河流和胡波
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胡波化学竞赛题库-有机合成
中学化学竞赛试题资源库——有机合成 A 组 1．已知①卤代烃（或－Br ）可以和金属反应生成烃基金属有机化合物。后者又能与含羰基化合物反应生成醇： RBr ＋Mg ()???→?O H C 252RMgBr ??→?O CH 2RCH 2OMgBr ?? ?→?+H O H /2RCH 2OH ②有机酸和PCl 3反应可以得到羧酸的衍生物酰卤： ③苯在AlCl 3催化下能与卤代烃作用生成烃基苯： 有机物A 、B 分子式均为C 10H 14O ，与钠反应放出氢气并均可经上述反应合成，但却又 不能从羰基化合物直接加氢还原得到。A 与硫酸并热可得到C 和C’，而B 得到D 和D’。C 、D 分子中所有碳原子均可共处于同一平面上，而C’和D’却不可。请以最基础的石油产品（乙烯、丙烯、丙烷、苯等）并任选无机试剂为原料依下列路线合成B ，并给出A 、C’、D 的结构简式及下述指定结构简式。 合成B 的路线： 2．茚是一种碳氢化合物，其结构为 ，茚有一种同分异构体A ，A 分子中的碳原子 不完全在同一平面上，且A 分子中含有一个苯环，A 有如下变化关系： 已知： ①R －X ????→? 加热NaOH R －OH ＋HX ②一个碳原子上同时连两个羟基不稳定，会失水形成羰基 ③B 、C 、D 、E 、F 的分子结构中均有一个苯环 根据变化关系和已知条件，试回答 （1）A 是 ，B 是 （均填结构简式）； （2）写出E 经缩聚生成高聚物的化学方程式： ； （3）写出F 经加聚生成高聚物的化学方程式： ； （4）E →F 的反应类型是 反应； （5）茚与硫酚 －SH 反应生成 的反应类型是 反应。 3．由指定原料及其他必要的无机及有机试剂会成下列化合物： （1）由丙烯合成甘油。 （2）由丙酮合成叔丁醇。
2008胡波46套-高中化学竞赛初赛模拟试卷18
2008高中化学竞赛初赛模拟试卷（18） （时间：3小时 满分：100分） 题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 满 分 9 10 8 9 12 7 19 16 10 H ** 相对原子质量 He ** Li ** Be ** B ** C ** N ** O ** F ** Ne ** Na ** Mg ** Al ** Si ** P ** S ** Cl ** Ar ** K ** Ca ** Sc ** Ti ** V ** Cr ** Mn ** Fe ** Co ** Ni ** Cu ** Zn ** Ga ** Ge ** As ** Se ** Br ** Kr ** Rb ** Sr ** Y ** Zr ** Nb ** Mo ** Tc [98] Ru ** Rh ** Pd ** Ag ** Cd ** In ** Sn ** Sb ** Te ** I ** Xe ** Cs ** Ba ** La －Lu Hf ** Ta ** W ** Re ** Os ** Ir ** Pt ** Au ** Hg ** Tl ** Pb ** Bi ** Po [210] At [210] Rn [222] Fr [223] Ra [226] Ac －La Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds La 系 La ** Ce ** Pr ** Nd ** Pm ** Sm ** Eu ** Gd ** Tb ** Dy ** Ho ** Er ** Tm ** Tb ** Lu ** 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 2．实验室可用四氯化碳和发烟硫酸（H 2SO 4·SO 3）反应制备光气，写出化学方程式。 3．BTC 是一种稳定的白色结晶体，熔点为78～82℃，沸 姓名：
河流特征的分析与描述
河流特征的分析与描述 大冶一中吴时忠 【典例精析】 下图示意尼罗河三个源流流域年降水量分布（09年全国卷文综Ⅰ第36题）。 表3 尼罗河径流量构成 白尼罗河青尼罗河阿特巴拉河· 流域 构成（%） 时段 全年32 60 8 洪水期10 68 22 枯水期83 17 0 （1）分析尼罗河径流量的季节变化特点及原因。 （2）为什么尼罗河枯水期径流主要来自白尼罗河？ 【解析】（1）本题考查河流的补给和热带草原气候的特点及分布规律，根据表格资料和图息，结合所学知识可知，尼罗河主要靠大气降水补给，尼罗河三个源流流域的大部分，位于北半球热带草原。雨季出现在北半球夏半年，雨水补给河水，形成洪水期;冬半年是热带草原的干季，降水稀少，形成河流的枯水期。
（2）由（1）知尼罗河枯水期为北半球冬季，此时北半球热带草原进入干季，降水稀少，而白尼罗头位于南半球，南半球此时为雨季，所以，枯水期尼罗河径流主要来自白尼罗河。 参考答案：（1）季节变化特点：洪水期出现在北半球夏半年，枯水期出现在冬半年。 原因：尼罗河三个源流的流域大部分，以及流域降水量最丰富、产流量最多的地区，位于北半球热带草原带（热带草原气候区），雨季出现在北半球夏半年，产生径流多；干季出现在冬半年，产生径流少。 （2）（尼罗河枯水期时，青尼罗河和阿特巴拉河都进入枯水期，产生的径流量少：）白尼罗流位于南半球，南半球为雨季，所以白尼罗河产生的径流最多。 【思路点拨】 河流特征特别是河流的水文特征在近年高考试题中频繁出现，也是考生容易失分的一类题目。那么分析河流的特征应该从哪些方面入手呢？ 河流特征包含水系特征与水文特征 水系特征河流水系特征一般指集水河道的结构而言的。它包括源地、注入地、河流长度、河网密度、河流的弯曲系数，以及落差等要素。①河流长度是指到河口的轴线长度。 ②河网密度是水系干支流总长度与流域面积的比值，即单位面积上的河流长度，它说明水系发育和河流分布疏密的程度。③河流的弯曲系数是指某河段的实际长度与该河段直线长度的比值。弯曲系数越大，表明河段越弯曲，对航运和排洪不利。 水文特征河流水文特征即水情，是指河水结构、变化等，如流量（径流总量）、流速、水位、汛期、水温和冰期、含沙量等。①径流总量取决于流域集水面积大小、流经气候区降水量与蒸发量的关系；②流量季节变化和年际变化取决于主要补给水源的水量变化，主要还是要分析流经地区的气候特点，当然有地下水或湖泊水补给的河流流量较稳定，径流变化较小；③结冰期取决于气温的高低，一般气温低于0℃；④凌汛有结冰期且河流由低纬度流向高纬度的河段，一般多发于春秋季节；⑤含沙量取决于过水地面土壤的疏松程度和植被覆盖状况，受人类活动影响较大；⑥航运价值一般在河流下游较高，特别是水位高、水量大，水流平缓，河道深且宽阔，无急流瀑布险滩的地区通航价值大，当然水运的市场需求也有很大关系，特别是资源与经济发展的协调程度；⑦水能资源一般在河流的中上游，流量大、落差大的水能丰富，峡谷地区适于筑坝；⑧人类活动一般河流两岸人口密集，引水、筑坝、改变地面状况、污染、航运等都会影响河流水文和生态。 具体到某条河流时不一定面面俱到，可具体问题具体分析。如本文前面问到的省的河流特征便可从以下方面分析： 水系特征方面，从图中可以看出该省①河流众多；②河流短小；③流域面积小；④河网密度大; ⑤河流大多发源于西部山区，向东注入太平洋（海峡）。 水文特征方面，读图结合所学知识可知，省位于东南沿海地区，属于亚热带季风气候，夏季高温多雨，雨季长，且多台风，冬季低温少雨，但最低月气温在0℃以上。该省河流以雨水补给为主，因而河流水量丰富；径流(水位)季节变化大，以夏汛为主，汛期长，无冰期；该省多山地丘陵，因而河流落差大，富水能；由于植被以亚热带常绿阔叶林为主，植被茂密，
胡波题库试题精选
第 1 页 共 13 页 1998～2000胡波竞赛题库全国化学竞赛预赛模拟试题精选 编者注：本套试题来源于胡波所编的16套全国化学竞赛预赛模拟试卷，大部分试 题为原创试题，作者唯一拥有其版权，除先得化学资源网——化学试题集——中学综合学科网外，任何网站不得转载。 1．1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧做出特殊贡献的化学 家。O 3能吸收有害紫外线，保护人类赖以生存的空间。O 3分子的结构 如右图，呈V 型，键角116.5o ，与SO 2近似，三个原子以一个O 原子 为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O 原子 提供2个电子，旁边两个O 原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O 原子均 等地享有这4个电子。在1.01×105Pa ，273℃时，O 3在催化剂作用下能迅速转化为O 2, 当生成该状态下22.4L O 2时，转移电子数_________mol 。（98一） 【参考答案】 2/9 本题通过对O 3的分析解决问题，打破“题海”中单质间的转化为非氧化还原反应 的束缚。O 3分子中各原子电荷为，即O 3为，每摩尔O 3转变为O 2转 移电子数为2/3mol ，本题还对物理中的气态方程进行了考查。（98一） 2．稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构体有______种；二氯 取代物的同分异构体有______种。（98一） 【参考答案】 为奇数）（m m 2 3+、为偶数）（m m 22+；2)3)(2(++m m 本题主要考查了异构体和数列的思想（或排列组合或归纳法的思想）。本答案仅提 供一种方法，该物质可取代的H 为2m+4，当m 为奇数时，二氯取代物为(2m ＋3)＋(2m －1)＋……＋5＋1（共23+m 项），等差数列求和，2 )3)(2(++=m m S ；m 为偶数时，S=(2m ＋3)＋……＋7＋3，可得相同答案。另外我们可以根据m=2，3，4，5……归纳出 通式；也可以用排列组合思想解答（详见《中学生化学报》第413期）。 3．将5.6 g Fe 投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A ，把所得溶液减压蒸干，得到 20g Fe(NO 3)2和Fe(NO 3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe 2O 3和气 体B ，A 、B 气体混合通入水中，还有 mL 气体（S.T.P ）不能溶解。（相对原 子质量 H.1 N.14 O.16 Fe.56）（98一） 【参考答案】 2240
河流水文特征和水系特征及其影响因素
河流专题复习 一、河流水文特征和水系特征及其影响因素 二、从地理环境的整体性，分析河流特征的成因 1.河流的流向：受地势的影响； 2.河流的流域面积、水系形状和海陆轮廓、地形有关； 3.河流支流多少与地形和降水有关； 4.雨水补给为主的河流流量受降水量（河流补给）、流域面积（集水区域）影响；汛期出现的时间、长短受雨季的早晚和雨季长短影响； 5.水位流量变化与气候，补给类型，流域水库、湖泊的调蓄有关； 6.含沙量受下垫面（土质和植被状况）和流水强度的影响； 7.河流洪涝灾害的成因分析及治理措施 (1)洪涝灾害的原因 ①自然原因： a.水系特征(支流的多少、干支流构成的形状、河道的弯曲度、河流落差的大小) b.水文特征(汛期长短、流量大小及水位变化、含沙量大小及河床泥沙淤积情况、有无凌汛现象) c.气候特征(降水量的大小及变率)d．地形（地势平坦，水流不畅） ②人为原因：植被破坏、围湖造田等。 (2)河流的治理措施 上游：治理原则是调洪，做法是修水库、植树造林； 中游：治理原则是分洪、蓄洪，做法是修水库，修建分洪、蓄洪工程； 下游：治理原则是泄洪、束水，做法是加固大堤，清淤疏浚河道，开挖河道。 【举例】长江洪灾的原因
(1)自然原因： ①水系特征：流域广，支流多；中上游植被破坏重，含沙量增大；中下游多为平原，河道弯曲，水流缓慢，水流不畅。 ②水文特征：流经湿润地区，降水丰沛，干流汛期长，水量大。 ③气候特征：有些年份，气候异常，流域普降暴雨，造成洪水泛滥。 (2)人为原因： ①过度砍伐，植被破坏重，水土流失加剧，造成流域涵养水源、调节径流、削峰补枯能力降低；泥沙入江，淤积抬高河床，使河道的泄洪能力降低。 ②围湖造田，泥沙淤积，从而导致湖泊萎缩，调蓄洪峰能力下降。 8.河流水能丰富的原因 主要从两个面分析： 一是流速(如位于阶梯过渡地带，河流落差大)； 二是径流量大小(降水量的多少、流域面积的大小、蒸发量的大小)。 10.河流地貌的形成（高一地理新教材） （1）侵蚀地貌：不同形态的河谷地貌 （2）堆积地貌：洪积-冲积平原、河漫滩平原、三角洲平原 三、中国的河流和湖泊 外流区、流区分界线：北段大致沿着大兴安岭一阴山一贺兰山一祁连山（东端）一线；南段沿巴颜喀拉山─冈底斯山一线。（与季风区非季风区的界线大体相近） 1、河流水文特征分析：①水位（决定于河流补给类型，以雨水补给的河流，水位变化由降水特点决定；冰川融水补给的河流，水位变化由气温特点决定），②流量（以雨水补给的河流，看降水量的多少；流域面积大，一般流量大），③含沙量（决定于流域地面植被状况），④结冰期有无或长短（最冷月月均温），⑤水能蕴藏量（由流域的地形、气候特征决定） （1）外流河的水文特征和成因：
化学竞赛
1998年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷（一） 时间：3小时满分：100分 一．（15分） 1．（5分）1994年度诺贝尔化学奖授予为研究臭氧 做出特殊贡献的化学家。O3能吸收有害紫外线，保护人 类赖以生存的空间。O3分子的结构如右图，呈V型，键 角116.5o，与SO2近似，三个原子以一个O原子为中心，与另外两个O 原子分别构成一个非极性共价键；中间O原子提供2个电子，旁边两个O原子各提供1个电子，构成一个大π键——三个O原子均等地享有这4个电子。在1.01×105Pa，273O C时，O 3 在催化剂作用下能迅速转 化为O 2,当生成该状态下22.4L O 2 时，转移电子数 _________mol。 2．（5分）稠环芳香烃并m 苯（）的一氯取代物的同分异构 体有______种；二氯取代物的同分异构体有______种。 3．（5分）将5.6 g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有mL气体（S.T.P）不能溶解。（相对原子质量H.1 N.14 O.16 Fe.56） 二．(14分) 1．（4分）完成方程式（反应体系内有4mol离子）： HNO3+2H2SO4(100%)=___ _______+___ ______+___ ______ 2．（3分）PCl5极易水解，将PCl5投入液氨中也能发生氨解，写出PCl5氨解反应方程式： 3．(7分)镁与硝酸反应实验中，测得其气相 产物有H2, NO, NO2,液相产物有Mg(NO3)2, NH4NO3和H2O。生成这些产物的HNO3浓度 范围为：H2C<6.6mol/L; N2和NH4+ C<10mol/L; NO 0.1mol/L
河流水文特征和水系特征必看.doc
河流的水文特征和水系特征 从地理环境的整体性，分析河流特征的成因 1.河流的流向：受地势的影响； 2.河流的流域面积、水系形状和海陆轮廓、地形有关； 3.河流支流多少与地形和降水有关； 4.雨水补给为主的河流流量受降水量（河流补给）、流域面积（集水区域）影响；汛期出现的 时间、长短受雨季的早晚和雨季长短影响； 5.水位流量变化与气候，补给类型，流域内水库、湖泊的调蓄有关； 6.含沙量受下垫面（土质和植被状况）和流水强度的影响； 7.河流洪涝灾害的成因分析及治理措施 (1)洪涝灾害的原因 ①自然原因： a.水系特征 (支流的多少、干支流构成的形状、河道的弯曲度、河流落差的大小) b.水文特征 (汛期长短、流量大小及水位变化、含沙量大小及河床泥沙淤积情况、有无凌汛现象) c.气候特征 (降水量的大小及变率) d．地形（地势平坦，水流不畅） ②人为原因：植被破坏、围湖造田等。 (2)河流的治理措施 上游：治理原则是调洪，做法是修水库、植树造林； 中游：治理原则是分洪、蓄洪，做法是修水库，修建分洪、蓄洪工程； 下游：治理原则是泄洪、束水，做法是加固大堤，清淤疏浚河道，开挖河道。 【举例】长江洪灾的原因 (1)自然原因： ①水系特征：流域广，支流多；中上游植被破坏严重，含沙量增大；中下游多为平原，河道弯曲，水流缓慢，水流不畅。 ②水文特征：流经湿润地区，降水丰沛，干流汛期长，水量大。 ③气候特征：有些年份，气候异常，流域内普降暴雨，造成洪水泛滥。 (2)人为原因： ①过度砍伐，植被破坏严重，水土流失加剧，造成流域涵养水源、调节径流、削峰补枯能力降低； 泥沙入江，淤积抬高河床，使河道的泄洪能力降低。 ②围湖造田，泥沙淤积，从而导致湖泊萎缩，调蓄洪峰能力下降。 8.河流水能丰富的原因 主要从两个方面分析： 一是流速(如位于阶梯过渡地带，河流落差大)； 二是径流量大(降水量的多少、流域面积的大小、蒸发量的大小)。 9.河流航运的有利条件: ①自然条件：流量大小、流速快慢、有无结冰期，地形平坦。 ②经济条件：河流沿岸经济发达，城市众多，运输量大 10.河流地貌的形成（高一地理新教材） （1）侵蚀地貌：不同形态的河谷地貌 （2）堆积地貌：洪积 -冲积平原、河漫滩平原、三角洲平原 11、河流与人口分布、迁移 12、河流与乡村城市的区位选择 13、河流与工业
胡波高中化学竞赛国初模拟题第套
高中化学竞赛初赛模拟试卷（17） 第一题（9分） 光气学名“碳酰氯”，化学式COCl 2，是窒息性毒剂之一。 1．光气化学性质活泼，具有酰卤的典型反应，易发生水解、氨解和醇解。 （1）光气与足量乙醇反应所得产物的化学名称是【 】； （2）光气与足量氨气反应的化学方程式【 】； （3）足量苯在AlCl 3催化剂作用下与光气反应所得产物的结构简式【 】； （4）光气与苯胺分两步反应可得异氰酸苯酯，中间产物的结构简式是【 】，异氰酸苯酯的结构简式是【 】。 ．是一种稳定的白色结晶体，熔点为～℃，沸点为～℃。可在一定条件下分解产生3mol 光气，所以又被称为“三光气”。工业上可以利用碳酸二甲酯的氯代反应制备BTC 。BTC 的反应活性与光气类似，可以和醇、醛、胺、酰胺、羧酸、酚、羟胺等多种化合物反应，因此低毒性的BTC 在化学反应中完全可替代剧毒（被禁用）的光气合成相关的化工产品。 （1）BTC 分子中所有氯原子都等价，试写出结构简式 2BTC 第二题（10分）
电解食盐溶液的氯碱生产技术，已由传统的隔膜法变革为离子膜法高新技术。这种技术进步，如下表所示： 项目 离子膜法 ???? ??液碱产品电解即得的 隔膜法 ???? ??成品电解碱液电解先得的半 隔膜法 ???? ??的碱液产品脱盐浓缩后 NaOH% 35（已有50%的报道） 10～12 30 NaCl% 0.0025 14～16 4 Na 2CO 3% 0.02 （一般不计量） 1 项 目 离子膜法 隔膜法 电解用电 度/吨 2160 2600 蒸汽用电 度/吨 80 700 隔膜法和离子膜法新技术中所用的膜有本质区别。前者是有条件地阻止阴、阳极电解产物相混合的多孔石棉隔膜。后者由阳离子交换树脂（几类氟碳树脂）组成，树脂的高分子骨 架上接有能电离出H ＋而可与Na ＋等阳离子交换的离子交 换基团—SO 3H 、—COOH ，所以是一类厚度虽仅0.l ～ 0.5mm ，但一般只允许溶液中的阳离子在膜中通过，更 不能自由通过气体或液体的阳离子交换膜。 1．在所给离子膜法电解食盐溶液示意图中的括号 内，填写开始电解时进入电解槽用作电解液的液体A 、B 的组成名称，以及电解产出气体C 、D 的化学式。 2．离子膜法电解槽的极间距，由于膜在电极间的结 构紧凑而远小于隔膜法电解槽，这将如何影响能耗？ 3．传统隔膜法的阴极电解碱液，它所含NaOH 的质 子的总量控制在0.1ug 以下，为什么？ 第三题（8分） 有机物X 具有旋光活性，其分子由C 、H 、O 、N 4种元素组成，其中C 、H 、O 的原子个数比是3︰5︰2；工业上可以用A 和B 以物质的量1︰4通过取代反应制备X ；X 能与4 倍其物质的量的NaOH 反应，并能与Ca 2＋等与大部分金属离子1︰1络合，所得螯合物结构 中存在5个五原子环。 1．写出X 的化学式【 】和B 的结构简式【 】。
1996年全国化学竞赛(初赛)试题与答案..0
1996年全国化学竞赛（浙江赛区）试题 一．完成并配平下列反应方程式： 1．CaH2与Na2CO3溶液的反应。 2．用Fe2(SO4)3水溶液溶解煤中的FeS2（注：用过的溶液可经简单化学方法处理后转化为Fe2(SO4)3供往复循环使用）。 3．固态KMnO4在200℃加热，失重10.8％。 固态KMnO4在240℃加热，失重15.3%。 （已知：相对原子质量：O 16.0；K 39.0；Mn 54.9） 4．1950年，Brown等人合成了NaBH4，由此开拓了一个新的合成化学领域．在众多的反应中，NaBH4与氯化镍在水溶液里的反应十分令人瞩目。这个反应的主要产物是Ni2B是一种神奇的有机反应催化剂，例如，它可以使硝基苯还原成苯胺，使睛转化为伯胺，等等。已知NaBH4与氯化镍的反应摩尔比是2:l，反应使所有的镍转化为Ni2B，硼的另一产物则是H3BO3，反应还放出氢气，余留在溶液里的还有氯化钠。试写出配平的化学方程式。 【参考答案】 1．CaH2＋Na2CO3十2H2O＝CaCO3＋2NaOH＋2H2↑（2分） 2．7Fe2(SO4)3＋FeS2＋8H2O＝15FeSO4十8H2SO4（2分） 3．2KMnO4＝K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 或2KMnO4＝K2Mn2O6＋O2↑（2分） 2KMnO4＝K2Mn2O5＋3/2O2↑（2分） 4．8NaBH4十4NiCl2＋18H2O＝2Ni2B＋6H3BO3＋25H2↑＋8NaCl（2公） 二．食用含碘食盐可满足人体对碘的摄取。有人偶尔把两种不同厂家生产的含碘食盐混合，发现混合物放出紫色蒸气。这两种含碘食盐里的碘的形态分别可能是什么？ 一种是： 另一种是： 这两种含碘食盐可以在空气中曝露而加以区分。这是依据什么原理？ 【参考答案】 一种是：碘化物（2分）
河流水文特征和水系特征及其影响因素
河流专题复习 、河流水文特征和水系特征及其影响因素 因—— 影响河流的因素 流向 二、从地理环境的整体性，分析河流特征的成因 1. 河流的流向：受 地势 的影响； 2. 河流的流域面积、水系形状和 海陆轮廓、地形 有关 ； 果－河流水文水系特征
3. 河流支流多少与地形和降水有关； 4. 雨水补给为主的河流流量受降水量（河流补给）、流域面积（集水区域）影响；汛期出现的时 间、长短受雨季的早晚和雨季长短影响； 5. 水位流量变化与气候，补给类型，流域内水库、湖泊的调蓄有关； 6. 含沙量受下垫面（土质和植被状况）和流水强度的影响； 7. 河流洪涝灾害的成因分析及治理措施 （1）洪涝灾害的原因 ①自然原因： a. 水系特征（支流的多少、干支流构成的形状、河道的弯曲度、河流落差的大小） b. 水文特征（汛期长短、流量大小及水位变化、含沙量大小及河床泥沙淤积情况、有无凌汛现象） c. 气候特征（降水量的大小及变率）d ．地形（地势平坦，水流不畅）②人为原因：植被破坏、围湖造田等。（2）河流的治理措施 上游：治理原则是调洪，做法是修水库、植树造林；中游：治理原则是分洪、蓄洪，做法是修水库，修建分洪、蓄洪工程； 下游：治理原则是泄洪、束水，做法是加固大堤，清淤疏浚河道，开挖河道。【举例】长江洪灾的原因 （1）自然原因：①水系特征：流域广，支流多；中上游植被破坏严重，含沙量增大；中下游多为平原，河道弯曲，水流缓慢，水流不畅。 ②水文特征：流经湿润地区，降水丰沛，干流汛期长，水量大。 ③气候特征：有些年份，气候异常，流域内普降暴雨，造成洪水泛滥。 （2）人为原因： ①过度砍伐，植被破坏严重，水土流失加剧，造成流域涵养水源、调节径流、削峰补枯能力降低；泥沙入江，淤积抬高河床，使河道的泄洪能力降低。
胡波化学竞赛题库-初中元素与化合物
中学化学竞赛试题资源库——初中元素与化合物 A组 1．下列各物质的名称或俗称与其化学式不一致的是 A 烧碱、纯碱、NaOH B 天然气（主要成分）、沼气、CH4 C 金刚石、石墨、C D 消石灰、熟石灰、Ca(OH)2 2．二氧化碳的下列用途，既跟它的物理性质有关，又跟它的化学性质有关的是 A 制干冰 B 制化肥 C 制纯碱 D 灭火 3．能将氢气中混有的二氧化碳和水蒸气同时除去的是 A 烧碱溶液 B 浓硫酸 C 五氧化二磷 D 碱石灰 4．下列关于水的叙述中，正确的是 A 水是由氢、氧两种元素按2︰1的比例组成的 B 天然水是一种溶液，能导电 C 水循环是指海洋水和陆地水之间的互相转换和运动 D 人体内的各种代谢终产物必须溶解在水中才能通过各种排泄途径排出体外 5．下列说法不正确的是 A 一氧化碳可以像二氧化碳一样从一个容器倒入另一个容器 B 干冰不是水，但是可用于保藏容易腐败的食品和人工降雨 C 二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸不稳定，又易分解为二氧化碳和水 D 水中铁易生锈，因为铁易与水反应 6．下列化合物的组成中，一定含有氢元素，不一定含有氧元素的是 ①碱②酸③酸性氧化物④碱式盐⑤酸式盐⑥铵盐⑦结晶水合物 A 只有①④⑦ B 只有②⑥ C 只有②⑤⑥ D 只有③⑦ 7．根据物质相对分子质量和所含元素化合价有规律排列的一组化学式：CH4、X、H2O、HF，其中X应选择 A HCl B H2S C PH3 D NH3 8．病人输液时常用的葡萄糖，它的化学式为C6H12O6，下列关于葡萄糖的叙述，正确的是 A 葡萄糖中含碳、氢、氧三种元素 B 由6个碳元素、12个氢元素和6个氧元素组成一个葡萄糖分子 C 葡萄糖由六份碳和六份水构成 D 葡萄糖分子中，碳、氢、氧原子个数比为1︰2︰1 9．下列物质分别在氧气中燃烧，其产物可使无色硫酸铜变蓝，又可使澄清石灰水变浑浊的是 A CH4 B C2H5OH C H2 D CO 10．将铁片分别投入下列溶液中，溶液的质量减轻的是 A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜溶液 D 硫酸镁溶液 11．下列物质中，不能由金属跟稀酸反应直接制得的是 A 硫酸铜 B 氯化锌 C 氯化铁 D 氯化铝 12．将稀硫酸加入氧化铜和铁粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，
化学竞赛学习心得
化学竞赛学习心得 从初中学习化学以来，化学竞赛已经陪伴我近四年的时光。这几年的竞赛路，有过欢笑，有过泪水，磕磕绊绊地走下来，已是身经百战。在这里将我这几年学习化学竞赛的一点心得记录下来，算是送给学弟学妹的礼物，也算是对这几年竞赛时光的纪念吧。 一、几个需要说明的问题 1、关于定位 所谓定位，指的就是学习的时候偏重高考还是偏重竞赛、学习哪科竞赛以及学习几科竞赛。定位要趁早，越晚害处越大，犹疑不绝，到最后很有可能一无所得。一般来说，在高一上学期的时候各科会分开上课，时间没有冲突，因此如果觉得精力充沛，可以尝试各科都学一学。到下学期的时候，就应该对自己喜欢哪科、哪科有能力学好以及各科在学校中的位置有一个较明确地认识，这时就应该做选择了。如果觉得没有适合自己的学科并且对拿省一等奖没有足够的信心，建议放弃竞赛，全力应付高考。如果没有绝对的实力，建议不要选两科以上，人的精力都是有限的，很难做到面面俱到。选定一科竞赛后，就要花费较多的时间在竞赛上，并注重每一次竞赛考试，衡量自己的水平及在学校内的排名。就化学竞赛来说，如果在高二下学期开始的时候仍没进入全校前五名，那么就应将目标定位在拿到省一等奖然后参加保送上；如果能够进入全校前五名，那么就有冲击省队的实力，这时应该将更多的精力投入在竞赛上，可以考虑申请不在班上课，出去自习（建议英语课仍要在班听，语文生物可以不听，数学物理视个人情况而定）。总之无论做什么样的选择，坚持下去，必会获得成功。 2、关于高考 我的观点是，无论自己的实力多强，一定不要放弃对高考内容的学习。随着国家教改，竞赛保送的态势已经越来越不容乐观，只学竞赛而不学其他科的人很难去上理想的学校，清华北大等校都设有保送生笔试，没有一定的高考基础是很难通过的。平时成绩好的人由于还有一条后路，在竞赛场上心理压力要小得多，更容易发挥出正常的水平。而且其他科对竞赛也不无帮助，单就化学竞赛来说，在学习物理化学时需要高等数学和热学的基础知识，在学习分析化学时常会遇到较繁琐的数学推导（比如解一个三次方程），在学习结构化学时经常会用到立体几何的知识以及一些基础物理知识，这几门课在没有很好的高中数学物理基础的情况下学习会很吃力。因此我建议，学习竞赛的同学无论在哪个时期，平时成绩最好都要进入全校前二百名(我这届几个省队的都是多次进入年级前五十甚至前二十的)，这样的平时成绩不仅对竞赛有益，并且会打下一个较好的文化课基础，使得大学的学习轻松得多。 3、关于基础 在化学竞赛中，最重要的就是基础，没有一个扎实的基础，学得多深都会是空中楼阁。这个基础包括两方面，一个是高中课程尤其是化学的基础，另一个就是大学课程的基础。在学习化学竞赛的过程中，一定要有很好的高中化学基础，否则学大学课程的时候很有可能会觉得不伦不类，学不到位。很多人（包括我）在做高考化学题的时候会觉得非常痛苦，这是不应该有的情况。应该承认，化学竞赛的确会对高中的化学考试有负面影响，但如果高中基础较好的话，这些影响
全国化学竞赛(初赛)试题与答案
精品文档 . 1994年全国奥林匹克化学竞赛（浙江赛区）试题 考试时间3小时 第1题（4分） 配平方程式： （）P4＋（）P2I4＋（）H2O→（）H3PO4＋（）PH4I 第2题（5分） KClO3和HCl反应，在某一条件下产物中含有Cl2和ClO2摩尔比为1比4，请写出 一个配平的化学方程式。 第3题（5分） 某淡绿色晶体A，若配成溶液并加入BaCl2溶液后，则生成不溶于酸的白色沉淀沉淀B；若在A溶液中加入NaOH，则生成白色胶状沉淀C，并很快地变成红棕色，再加入HCl，此红棕色沉淀又溶解，若滴入KCNS溶液，则有深红色物质D生成。试推测上述四种物质并写出有关反应方程式。 第4题（4分） 现有A、B、C、C、D、E、F、G、H八种气体，均为无机物，根据下列事实判断各是哪种气体。 ①．A、B是难溶于水的无色气体，其余均可溶于水，而H溶于水后又产生一种不溶于水的气体。 ②．把A、D混合见光反应生成E。 ③．一定条件下F能与O2反应生成B，也可生成H，而F、H皆易溶于水，其溶液的酸碱性恰好相反。 ④．G可以使溴水退色。也可以使C氧化成黄色固体。 ⑤．C在较高温度时分解得到黄色固体。 第5题（6分） 某学生根据高中课本中硝酸钾受热分解的实验操作来判断硝酸铅的分解产物之一是氧气；将试营中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试营口，检验放出的气体。当发现木条复燃时该学生即断言；硝酸铅受热分解有氧气放出。请你对上述实验及结论的合理性作出评价。如有必要，可提出改进的实验方案。 第6题（6分） 已知液体SO2和纯水的导电性相近，实验测得两者的比电导值分别为3×10－3欧一1厘米一1和8×10－3欧一1厘米一1。试用简要的文字和化学方程式给出解释为什么液体SO2中，可用Cs2SO3去滴定SOCl2？
化学竞赛胡波题
2005年全国化学竞赛初赛模拟试卷（三） （时间：3小时满分：100分） 第一题（6分） 舞台上产生烟幕的方法很多，其中一种方法是在硝酸铵上覆盖一些锌粉，温热之，再加几滴水，即产生大量烟。已知参加反应的NH4NO3和Zn物质的量之比为1︰1。 1．写出该反应方程式。 2．烟主要由组成。 3．若不加水，实际上不会发生反应，为什么？ 4．若不加水，是否有其他方法令反应进行（若有，写出方法）。 5．有趣的是，若硝酸铵和锌粉潮湿，或滴加的水过多，实验又会失败。分析原因。 第二题（5分） 对氨基苯酚（PAP），是一种重要的有机精细化工中间体，在制药行业可用于生产扑热息痛、扑炎痛和安妥明等药品；染料工业用于生产各种硫化染料、酸性染料和毛皮染料；还可用作橡胶防老剂和照相显影剂等。生产PAP的新工艺是电解法：在硫酸介质中，电解硝基苯可得。该法很好地解决了生产过程中的污染问题，工艺过程基本无三废，真正实现了清洁生产，且具有产品品质好，工艺过程简单等优点，是PAP生产的发展方向。 请写出该电解法的电极反应和总反应方程式。 第三题（7分） 已知过二硫酸铵能将I－氧化为I2，但该反应进行得非常缓慢。 今在小烧杯中依次加入5mL 0.2mol/L KI，4mL 0.01mol/L 硫代硫酸钠，1mL 0.4％淀粉溶液及10mL 0.2mol/L 过二硫酸铵，搅拌混合。（硫代硫酸钠与过二硫酸铵不反应）1．写出可能发生的化学反应方程式。 2．请预测观察到的现象，并作简要说明。
广谱杀菌剂邻苯基苯酚（OPP）及其钠盐，作为果蔬保鲜剂、家庭、医院等公共场所的消毒剂在欧美等国已广泛使用多年。可用六碳原子的有机A为原料合成。 1．写出A和OPP的结构简式； 2．写出合成反应的第一步方程式。 第五题（6分） 铌酸锂是一种重要的铁电材料，它拥有优良 的压电、电光、声光、热电、光折变和非线性光 学性质等一系列特殊性质，被广泛应用于光导、 光调制器、光开关、非挥发存储器、声表面波和 二次谐波发生器等器件。 铌酸锂的工业合成流程如右图所示： 1．写出反应物的名称； 2．写出制备中两个主要的化学方程式； 3．为什么为什么第一阶段反应要在干燥的环 境下进行。 第六题（11分） 灰锡为立方面心金刚石型结构，晶胞参数a ＝648.8pm。 1．写出晶胞中八个Sn原子的原子分数坐标； 2．计算Sn的原子半径； 3．灰锡的密度为5.77g/cm3，求Sn的原子量； 4．白锡为四方晶系，a＝583.1pm，c＝318.2pm，晶胞中含四个锡原子，请通过计算说明由白锡变为灰锡，体积是膨胀还是收缩？ 5．已知白锡中Sn－Sn平均键长为310pm，判别哪一种晶型中的Sn－Sn键强？哪一种Sn 的配位数高？ 第七题（6分） 双水杨醛缩乙二胺合铜[Cu(Salen)]可作为氧化安息香（右图所 示）的催化剂。该催化剂的制备分两步：①水杨醛与乙二胺反应生成 双水杨醛缩乙二胺；②再与CuSO4反应生成配合物Cu(Salen)。 1．安息香是否有光学活性，如果有，说明有几个手性碳原子； 2．画出安息香的氧化产物； 3．写出合成双水杨醛缩乙二胺的反应方程式； 4．画出配合物Cu(Salen)的结构简式。
胡波化学竞赛题库-酯和酯的水解
中学化学竞赛试题资源库——酯和酯的水解 A组 1．下列分子式只能表示一种物质的是 A C3H7Cl B CH2Cl2 C C2H6O D C2H4O2 2．下列各组中两物质，互为同系物的是 A 2－甲基－1－丁烯和1,3－丁二烯 B 苯酚和苯甲醇 C 乙酸和乙酸甲酯 D 乙醛和4－甲基戊醛 3．下列各组中的两种有机物，其最简式相同但既不是同系物，又不是同分异构的是 A 丙烯环丙烷 B 甲醛甲酸甲酯 C 对甲基苯酚苯甲醇 D 甲酸乙醛 4．下列物质放入水中，振荡后静置，水层在下面的是 A 溴丙烷 B 丙三醇 C 苯酚（较多量） D 乙酸乙酯 5．下列物质中，不能与水反应的是 A 乙烯 B 溴乙烷 C 乙醛 D 乙酸乙酯 6．下列有机物中，既能发生水解反应，又能发生消去反应的是 A 乙二醇 B 一溴甲烷 C 乙酸乙酯 D 氯乙烷 7．下列有机物中，既能发生水解反应，又可在不同条件下发生取代反应和消去反应的是 A 溴甲烷 B 丙酸乙酯 C 2－氯－1－丙醇 D 2－甲基－2－丁醇 8．有机物A在一定条件下能发生水解反应生成两种有机物，B中①～⑥是标出该有机物分子中不同的化学键，在水解时，断裂的键是 A B A ①、④ B ③、⑤ C ②、⑥ D ②、⑤ 9．为了促进酯的水解，提高酯的水解率，分别采用下列四种措施，其中效果最好的是 A 加热 B 增加酯的浓度 C 加氢氧化钠溶并加热 D 加稀硫酸并加热 10．在碱性条件下，将0.1mol CH3CO18OC2H5完全水解，所得乙醇分子的氧原子内含有的中子数为 A 2.2mol B 2.7mol C 1.0mol D 2.0mol 11．有机物A在一定条件下水解生成甲、乙两种有机物，甲能与小苏打溶液反应，在相同条件下，质量相同的甲、乙两种蒸气所占的体积相同，在下列有机物中，符合题意的是 A 乙酸乙酯 B 甲酸丙酯 C 乙酸丙酯 D 1－溴戊烷
胡波化学竞赛题库-无机框图综合题
中学化学竞赛试题资源库——无机框图综合题 A 组 1．已知A 、B 、C 、D 四种不同粒子。 它们之间存在着如右图所示的关系： （1）如果A 、B 、C 、D 均是10电子的粒子，则 ①用电子式表示C 与H ＋反应生成A 粒子的形成过 程 ； ②A 与D 反应的离子方程式为 （2）如果A 和C 是18电子的粒子，B 和D 是10电子 的粒子，请写出：A 和B 在溶液中反应的离子方程式 ； 由上述离子方程式，可以判断C 与B 结合质子的能力大小是（用化学式或离子符号表示）： ＞ 。 2．A 、B 、C 是常见的三种单质，它们分别由甲、乙、丙三种元素构 成；D 、E 、F 是常见的三种氧化物。上述物质间存在如右图所示的关系， 试推断： （1）上述化合物中含有甲元素的是 。 （2）上述反应中，B 是 剂（填氧化、还原、催化），理由是 。 （3）若甲为非金属，则D 为 ，E 为 。 3．要完成下列无机物质间的化学变化， 各无机物质应是A_____，B_____，C_____，D_____，E_____，F_____，X_____。（Y 和Z 不必回答） 4．X 、Y 、Z 为短周期元素的单质，U 、V 为它们的化 合物，这些物质之间的关系如右图所示，其中反应条件和某 些产物已经略去。 （1）如果X 、Y 的组成元素为同族时写出反应Ⅰ的化 学方程式： ①若V 已知是水： ； ②若U 、V 均为氧化物 。 （2）如果X 、Y 的组成元素不同族时，按下列要求写出X 、Y 、Z 的分子式： ①X 组成元素是地壳中含量最多的金属元素时，则X 为 ；Y 为 ；Z 为 。 ②若Y 组成元素在自然界中形成的化合物种类最多时，则X 为 ；Y 为 ；Z 为 。 ③若Z 是密度最小的物质，则X 为 ；Y 为 ；Z 为 。
河流水系特征和水文特征
河流水系特征和水文特征 河流是自然地理环境重要的组成部分，对人类的生活和生产有着非常重要的意义。我们对河流综合开发利用的前提就是要认识河流水系特征和河流水文特征。河流水系、水文特征是高中地理必修教材中的重要内容，因为它与地形、气候、人类活动联系密切，所以高考中经常以此为载体考察学生运用己学知识分析问题和解决问题的能力。那么河流水系特征和水文特征有那些呢?与地形、气候、人类活动又有怎样的关系呢? 一、河流水系特征 河流水系特征主要有河流的流程、流向、流域面积、支流数量及其形态、河网密度、水系归属、河道(河谷的宽窄、河床深度、河流弯曲系数)、源地、沿河湖泊补给关系。 1、河流流程的长短主要取决与陆地面积的大小、地形、及河流的位置，一般陆地面积较小（如岛屿）或陆地比较破碎（如欧洲西部）则河流较短；山脉距海岸较近（如美洲西岸）则西岸河流较短，如台湾西岸河流较东岸河流长些；内流河受水源限制有些较短。 2、河流的流向可以与等高线的递变、地势高低互相作为判断依据，还可用于等潜水位线分布图中，进行河流流向、潜水流向、地下水与地表水互补关系及洪水期与枯水期的判定。 3、高山峡谷地区，河流支流少，流域面积小；盆地或洼地地区，河流集水区域广，支流多，流域面积大。山区，河流落差大，流速快，以下切侵蚀为主，（可能同时地壳在抬升，下切侵蚀更强）河道比较直、深、形成窄谷；地势起伏小的地区，河流落差小，以侧蚀为主，侧蚀的强弱主要考虑河岸组成物质的致密与疏松、凹岸与凸岸、还有地转偏向力，河道比较弯、浅，宽。 常见的河流水系形状有： ①树枝状水系：是支流较多，主、支流以及支流与支流间呈锐角相交，排列如树枝状的水系。多见于微斜平原或地壳较稳定，岩性比较均一的缓倾斜岩层分布地区。世界上大多数河流水系形状是树枝状的，如中国的长江、珠江和辽河，北美的密西西比河、南美的亚马孙河等。 ②向心状水系：发育在盆地或沉陷区的河流，形成由四周山岭向盆地或构造沉陷区中心汇集的水系，如非洲刚果河的水系，中国四川盆地的水系。 ③放射状水系：河流在穹形山地或火山地区，从高处顺坡流向四周低地，呈辐射(散)状分布，例如亚洲的水系特征。 ④平行状水系：河流在平行褶曲或断层地区多呈平行排列，如中国横断山地区的河流和淮河左岸支流。 ⑤格子状水系：河流的主流和支流之间呈直线相交，多发育在断层地带。 ⑥网状水系：河流在河漫滩和三角洲上常交错排列犹如网状，如三角洲上的河流常形成扇形网状水系。影响河流水系特征的主要因素是地形，因为地形决定着河流的流向、流域面积、河道状况和河流水系形态。 二、河流水文特征河 流水文特征有河流水位、径流量大小、径流量季节变化、含沙量、汛期、有无结冰期、水能资源蕴藏量和河流航运价值、凌汛有无及长短、污染程度。 1．水位、径流量大小及其季节变化 水位和流量大小及其季节变化取决于河流补给类型。 以雨水补给为主的河流水位和流量季节变化由降水特点决定， 例如：热带雨林气候和温带海洋性气候区的河流径流量大，水位和径流量时间变化很小；热带草原气候、地中海气候区的河流水位和径流量时间变化较大分别形成夏汛和冬汛；热带季风气候、亚热带季风气候、温带季风气候区的河流均为夏汛，汛期长短取决与雨季长短（注意温带季风气候区较高纬度地区的河流除雨水补给外，还有春季积雪融水的河流形成春汛，一年有两个汛期，河流汛期会较长）但是由于夏季风势力不稳定，降水季节变化和年际变化大，河流水位和径流量的季节变化和年际变化均较大 以冰川融水补给和季节性冰雪融水补给为主的河流，水位变化由气温变化特点决定，例如：我国西北地区的河流夏季流量大，冬季断流，我国东北地区的河流在春季由于气温回升导致冬季积雪融化，形成春汛。
胡波化学竞赛题库-不饱和键的氧化
中学化学竞赛试题资源库——不饱和键的氧化 A 组 1．含有C ＝C 的有机物与O 3作用形成不稳定的臭氧化物，臭氧化物在还原剂存在下， 与水作用分解为羰基化合物，总反应为： ?????→?O H Zn O 23/)21） ＋ （R 1、R 2、R 3、R 4为H 或烷基）。以下四种物质发生上述反应，所得产物为纯净物且能发生银镜反应的是 A (CH 3)2C ＝C(CH 3)2 B C D (环锌四烯) 2．人们已进入网络时代常观看显示屏的人，会感到眼睛疲劳，甚至会对眼睛有一定的伤害。人眼中的视色素里含有视黄醛（见a ）作为辅基的蛋白质，而与视黄难相似结构的维生素A （见b ）常作为保健药物。 写出视黄酸的分子式 ； 从结构上看，维生素A 与视黄醛的关系是 ； A ．同分异构体 B ．同系物 C ．维生素A 是视黄醛的还原产物 D ．维生素A 是视黄醛的氧化产物 β－胡萝卜素是一种多烯烃，分子具有对称性。当正中间的双键被氧化断裂时，恰好生成两个视黄醛，推测卜胡萝卜素的分子式为。 3．已知有机物在一定条件下氧化，碳链断裂，断裂处的两个碳原子被氧化成为羧基，例如： －CH ＝CH －??→?氧化 －COOH ＋HOOC － 根据题意在方框内填入相应的有机物的结构简式
其中F 与等物质的量的溴反应，生成两种互为同分异构体的产物，而G 与等物质量的溴反应时，只生成一种产物。 4．已知有机物分子中的烯键可发生臭氧分解反应，例如： R －CH ＝CH －CH 2OH ?? ??→?+O H Zn O 23/R －CH ＝O ＋O ＝CH －CH 2OH 有机物A 的分子式是C 20H 26O 6，它可以在一定条件下发生缩聚反应合成一种感光性高分子B ，B 在微电子工业上用作光刻胶。 A 的部分性质如下图所示： 试根据上述信息结合化学知识，回答： （1）化合物（A ）、（C ）、（E ）中，具有酯的结构的是 ； （2）写出指定化合物的结构简式： C ； D ； E ；B 。 （3）写出反应类型： 反应II ，反应III 。 B 组 5．聚1，3—异戊二烯是天然橡胶的主要成分，它经臭氧氧化，再在锌粉和稀硫酸作用下水解，水解产物能发生碘仿反应。写出水解产物的结构简式和发生碘仿反应的方程式。 6．化合物C 6H 10在催化剂存在下能与一分子氢反应，经臭氧还原水解得到醛、酮化合物C 6H 10O 2，推断化合物可能的结构。 7．当使1mol 的2－甲基－1,4－二氯丁烷和含2mol 的KOH 水溶液进行反应,得到物质A 。在Al 2O 3存在下，加热A 使转化为B ，B 能结合1mol H 2形成数种同分异构体产物，其中异构体C 占优势和其余异构体相比较是热力学最稳定的。C 在KMnO 4溶液作用下转变为具有如下性质的化合物D ，在30% H 2SO 4作用下脱水重排成化合物E ，在四乙酸铅的作用下，分解成两种物质F 和G ，后二者都是大量生产的有机合成产品，物质F 能发生银镜反应，而物质G 不能，但它们都能与D 反应，形成相应的环状化合物H 和I 。写出A ～I 各物质的结构简式。 8．CH 3COCH 3?????→?-)(3加成MgBr C H (CH 3)3COMgBr ?? ?→?+O H H 2/(CH 3)3COH ???→?Mg HBr )2)1(CH 3)3CMgBr ????→?)(3加成CHO CH A ???→?+O H H 2/B ??????→??（消去） 43%85PO H C ＋D C ????→?O H Zn O 23/)2)1 E D ????→?O H Zn O 23/)2)1F ＋G 以丙酮等常见有机物为原料，由上述反应能合成醇B ，B 能消去1分子水得到三种烯