关于带电PAD对空气中极性分子吸附看法

关于带电PAD对空气中极性分子吸附看法
关于带电PAD对空气中极性分子吸附看法

关于带电PAD对空气中极性分子吸附看法

一、公设:

1.环境中存在带电的分子或存在极性分子(可被电场极化吸附)。

2.吸附于PAD表面的分子不会与PAD发生化学反应,即该吸附过程为物理过程。

3.不考虑空气中水蒸汽的液化。

二、公式:

1.E=U

------距离为d的平行板两端加电压U所产生的电场强度E的数学关系式。

d

2.F=qE-----带电量为q的分子在电场强度为E的电场中所受力F大小的数学关系式。

KT----理想气体平均动能与温度的数学关系式,ε为气体平均动能;K为玻尔兹曼常数;

3.ε=3

2

T为气体的热力学温度,单位为k(开尔文)与摄氏温度关系式为:T=t+273.15t:单位为℃。

三、发生过程:

1.PAD上电场的建立:

因公式1适用范围为平行板(图1),要使其适用与同面平行PAD(图2),则需要将公式1引入一个平

---(α取值在0~100%之间)。

行板转换比例系数α,即E=αU

d

图1,平行板示意图图2,同面平行PAD示意图

2.环境中带电分子或极性分子在电场E中受力F1的表达式如下:

F1= qE=αq U

------------对于PCB而言主要还是图2所示的同面平行PAD,故选择转化后表达式。

d

3.吸附过程:

对于单个分子而言其动量p=mv,动能为ε=1

2

mv2,

结合公式3,可计算出大量的分子平均动量与温度的关系表达式:p=3kT

v

环境中的分子均在做布朗运动,那么放置于环境中的PAD就会被环境中的分子碰撞到;若从动量变化的情形下看PAD吸附过程则有碰撞后分子的动量变为0,

由冲量定理可知:

F2Δt=0?p=?3kT

v

------Δt为碰撞时间;F2为分子所受的合力,物理中负号代表方向可忽略。

即当F1≥F2时,则PAD会吸附环境中的带电分子或极性分子。

取其临界条件即F1=F2表的式如下:

αq U

d =3kT

Δtv

结合分子的两种动能表达式,将v代换后得:

αq U

d

=3kmT

Δt

即:U=?3km

αqΔt

T

上式中d为PAD间平均距离;m为分子的质量;q为该分子所带电量;Δt为碰撞时间;K为玻尔兹曼常数;α为平行板转换比例系数;这些对于环境与已设计好的PCB而言均是定量。则以上表达式可简化为:U=a T

令a=1时图像如下:

由图像可知:

当电压为17v时,温度≤290k(16.85℃)时,PAD开始吸附环境中带电分子或极性分子;

当电压为9v时,温度≤80k(-193.15℃)时,PAD开始吸附环境中带电分子或极性分子。

即PAD上所通电压降低一半,吸附的临界温度降低4倍。

四、案例代入分析与演算:

认为空气中主要的极性分子为SO2,认为其带电量约1个电子电量,碰撞持续时间为10^-6s,α为平行板转换比例系数取13.5%,PAD平均距离5mm;

如下表:

U 单位:v

T 单位:k

即:U=a带入参数后得:U=0.485,又因T=t+273.15带入得:

U=0.485t+273.15------U单位为:V;t单位为:℃

对U=0.485在-273.15℃~150℃范围内作图,图像如下:

U 单位:v

t 单位:℃由图像可知:

当电压为8.3v时,环境温度小于等于20℃,PAD才会吸附环境中带电分子或极性分子;当电压为8.7v时,环境温度≤60℃的情况下,PAD才会吸附环境中带电分子或极性分子;当电压为8v时,环境温度≤0℃的情况下,PAD才会吸附环境中带电分子或极性分子。

化学键 非极性分子和极性分子(上) 1. 复习重点 1.化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征; 2.非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 B . 难点聚焦 (1) 化学键: 1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用. 离子键:存在于离子化合物中 2.分类: 共价键:存在于共价化合物中 金属键:存在于金属中 (2) 离子键: 一、 离子化合物:由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如 NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。 二、 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明: (1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (2)成键的粒子:阴、阳离子 (3)成键的性质:静电作用 (4)成键条件: ①活泼金属(IA 、IIA 族)与活泼非金属(VIA 、VIIA 族)之间相互化合―――― ne n me m M M X X ---+ +-???→???→ ????→吸引、排斥达到平衡 离子键(有电子转移) ②阴、阳离子间的相互结合: +-Na +Cl =NaCl (无电子转移) (5)成键原因: ①原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子; ②离子间吸引与排斥处于平衡状态; ③体系的总能量降低。 (6)存在:离子化合物中一定存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外),强的金属的氧化物,如:Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。 三.电子式: 1.概念:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如: 2.离子化合物的电子式表示方法: 在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,在离子化合物的电子式中由阳离子和带中括号的阴离子组成且简单的阳离子不带最外

2.3.1 键的极性和分子的极性 【学习目标】1、区分键的极性和分子的极性;2、掌握判断键的极性和分子的极性的方法; 3、了解分子极性的应用。 【课前案——温故而知新】 一、电负性 1、含义:用来描述不同元素的原子对键合电子的大小。 2、递变规律:在元素周期表中,同主族元素,由上到下,原子的电负性依次; 同周期元素,由左到右,原子的电负性依次。 3、判断化学键的类型:一般来说,当键合原子的电负性差值大于时,形成离子键; 当键合原子的电负性差值小于时,形成共价键。 二、键的极性 按照共价键中,将共价键分为极性共价键和非极性共价键。 1、非极性共价键:由(“相同”或“不同”)种原子形成的共价键,电子对(“有”或“无”)偏移。 2、极性共价键:由(“相同”或“不同”)种原子形成的共价键,电子对(“有”或“无”)偏移,极性键中的两个键合原子,电负性较大的原子呈(“正”或“负”,下同)电性,电负性较小的 呈电性。 【课前检测】1、写出下列物质的电子式:① CCl4;②NH3; ③H2O ;④CO2;⑤Na2O2;⑥Mg(OH)2。 2、有下列物质:①O2;②CO2;③NH3;④Na2O;⑤Na2O2;⑥NaOH;⑦CaBr2;⑧H2O2;⑨NH4Cl;⑩HBr,回答下列问题: (1)只含有极性键的是;(2)只含有非极性键的是;(3)含有极性键和非极性键的是;(4)只含有离子键的是;(5)含有非极性键的离子化合物是。 【课中案】 一、分子的极性 对于一个分子来说,可以设想它的全部正电荷集中于一点,叫做正电荷中心,它的全部负电荷集 中于一点,叫做负电荷中心,但分子是电中性的。 1、极性分子:分子中正电中心和负电中心(“不重合”或“重合”),使分子的某一部分呈正电 性(δ+),另一部分呈负电性(δ—)。 2、非极性分子:分子中正电中心和负电中心(“不重合”或“重合”)。 【注意】极性分子、非极性分子都显电中性,都不带电荷。 二、分子极性的判断方法 1、物理模型法 AB n分子,A-B键看作AB原子间的相互作用力,根据中心原子A所受合 力是否为零来判断, F合=0,为非极性分子(极性抵消); F合≠0,为极性分子(极性不抵消)。 【理解与巩固】1、完成下列表格:

非极性分子和极性分子 【考纲要求】 1.理解极性键与非极性键的形成原因,并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系,掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键: (1)概念:。 (2)形成条件:。 2.极性键: (1)概念:。 (2)形成条件:。 (3)共价键极性强弱比较依据:形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越 大,键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱: ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C:; ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F:。 3.极性分子: (1)含义:。 (2)举例:。 4.非极性分子: (1)含义:。 (2)判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。(或A是否达最高价) (3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较:

分子类型举例键角构形分子极性 AB CO AB2(A2B)H2O CS2 BeCl2 AB3PCl3 BF3 SO3 AB4CH4 AB2C2CH2Cl2 A2B4C2H4 A2B2C2H2 A6B6C6H6 5.分子间作用力: (1)概念:。 (2)影响因素:。 (3)对物质性的影响:。 6.氢键: (1)概念:。 (2)形成条件:。 (3)对物质性质的影响:。 7.相似相溶原理: 。 .【例题解析】 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式:_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的电子式为______________,结构式为______________,(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)CN-中电子数为______________,CN-的电子式为______________。 解题思路: 。 易错点: 。

键的极性与分子极性 一、非极性键、极性键、非极性分子、极性分子的比较 非极性键极性键非极性分子极性分子 定义共用电子对不发 生偏移的共价键 共用电子对发生 偏移的共价键 正、负电荷重心重 合,正、负电荷分 布均匀的分子 正、负电荷重心不重 合,正、负电荷分布 不均匀的分子 研究对象属于分子组成部 分的共价键 属于分子组成部 分的共价键 分子分子 主要特征无电性无极性有电性有极性无电性无极性有电性有极性 相互关系极性键、非极性键均属于化学键中的 共价键 极性分子、非极性分子都是电中性分子。 键无极性分子也无极性,键有极性分子不 一定有极性,分子有极性必含极性键。 二、键的极性与分子极性的关系 化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由于分子中电荷的空间分布不对称,即各键的极性无法抵消时为极性分子;由于分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。所以,原子间的极性键形成的分子如NH3,分子中的电荷空间分布不对称,键的极性无法抵消,是极性分子。极性分子中一定存在极性键。但有的极性分子中可以存在非极性键,如H2O2。由非极性键形成的双原子分子,一定是非极性分子。如C12、O2等。而CH4、CO2分子中虽然存在极性键,但由于分子中电荷空间分布对称,正负电荷重心重合,键的极性相互抵消,亦属于非极性分子。正负电荷重心是否重合,键的极性能否相互抵消,则取决于分子的空间构型。所以AB n型多原子分子的极性需视分子的空间构型而定,键的极性与 构型原子数举例结构式对称性键的极性 非极性分子 直线型双原子H2、O2、N2、X2 H-H、Cl-Cl 对称非极性直线型三原子CO2、CS2 O=C=O 对称极性 平面正三 角型 四原子BF3、BCl3 对称极性 正四面体 型 五原子CH4、CCl4 对称极性 极性分子 直线型双原子HX H-Cl 不对称极性直线型三原子HCN H-C≡N 不对称极性 折线型三原子H2O、H2S 不对称极性三角锥型四原子NH3、PCl3 不对称极性四面体型五原子CH3Cl、CH2Cl2 不对称极性

键的极性和分子的极性教学设计附学案

子极性的判 。概括归纳: 极性分子 非极性分子 学生思考。 宏观现象 微观本质 抽象概括 三个层次分析分子 的极性。 环节二问题4、如何判断是否是极性分子? 方法1、据概念判断: 找出下列物质的正电荷中心和负电荷中 寻找正电荷和负电荷中心 分析分子是否对称。 总结归纳。 。 。培养学生分析能力 学会透过现象看本 质。 学会总结归纳和建 : 心。 分 断 小结: 方法2、根据分子空间构型 分析下列物质结构是否对称。 小结: ABn 型分子: 1.当分子的空间构型是时,分子 的正负电荷中心,故为非极性分子。 2.当分子的空间构型不是时,分 子的正负电荷中心,一般为极性分子

方法的核 空间对称结构有 。 方法 3、向量法(力的合成) 总结归纳三种不同的判断 心。 立模型。 小结: 在 ABn 分子中,A-B 键的极性 可以看作 A 、B 原子间的相互作用力,根 据中心原子 A 所受合力是否为零来判断: ,极性抵消,为非极性分子。 ,极性不抵消,为极性分子。 环 节三 表面活性剂和细胞膜 一切知识都应该 为现实服务,否则就会失去它存在的必要性。 听讲。 : 应 用

环 i 、NH 3 j 、BF 3 k 、H 2O 2 内容 归理 问题 1、共价键的极性是如何产生的? 问题 2、极性键构成的就是极性分子吗? 节 【实验】用带电的塑料尺吸引水流和四氯化碳流 : 现象: 键 结论: 的 问题 3、分子的极性与哪些因素有关? 概括归纳: 极性分子 极 性 非极性分子 的关系 问题 4、如何判断是否是极性分子? 方法 1、据概念判断: 节 找出下列物质的正电荷中心和负电荷中心。 : 判断 小结: 性 方法 2、根据分子空间构型 宏观现象 微观本质 抽象概括 分子的极性与 那些因素有关? 概括归理: 正负电荷中心 在什么条件下重合? 二 一 环 极 性 与 分 子 的 分 子 的 极

非极性分子和极性分子 1. 复习重点 1.化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征; 2.非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 2. 难点聚焦 一.化学键: 1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用. 离子键:存在于离子化合物中 2.分类: 共价键:存在于共价化合物中 金属键:存在于金属中 二.离子键: 1. 离子化合物:由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。 2. 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明: (1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (2)成键的粒子:阴、阳离子 (3)成键的性质:静电作用 (4)成键条件: ①活泼金属(IA 、IIA 族)与活泼非金属(VIA 、VIIA 族)之间相互化合―――― ne n me m M M X X ---+ +-???→???→ ????→吸引、排斥达到平衡 离子键(有电子转移) ②阴、阳离子间的相互结合: +-Na +Cl =NaCl (无电子转移) (5)成键原因: ①原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子; ②离子间吸引与排斥处于平衡状态; ③体系的总能量降低。 (6)存在:离子化合物中一定存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外),强的金属的氧化物,如:Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。 三.电子式: 1.概念:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如:

https://www.360docs.net/doc/e917622451.html, 你的首选资源互助社区贵州省贵阳一中2011届高三化学一轮复习教学案第14讲: 非极性分子和极性分子 【考纲要求】 1.理解极性键与非极性键的形成原因,并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系,掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键: (1)概念:。 (2)形成条件:。 2.极性键: (1)概念:。 (2)形成条件:。 (3)共价键极性强弱比较依据:形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越 大,键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱: ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C:; ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F:。 3.极性分子: (1)含义:。 (2)举例:。 4.非极性分子: (1)含义:。 (2)判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。(或A是否达最高价)

(3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较: 分子类型举例键角构形分子极性 AB CO AB2(A2B)H2O CS2 BeCl2 AB3PCl3 BF3 SO3 AB4CH4 AB2C2CH2Cl2 A2B4C2H4 A2B2C2H2 A6B6C6H6 5.分子间作用力: (1)概念:。 (2)影响因素:。 (3)对物质性的影响:。 6.氢键: (1)概念:。 (2)形成条件:。 (3)对物质性质的影响:。 7.相似相溶原理: 。 .【例题解析】 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式:_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的电子式为______________,结构式为______________,(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)CN-中电子数为______________,CN-的电子式为______________。 解题思路: 。

第三节分子的性质第1课时键的极性和分子的极性[目标要求] 1.掌握键的极性和分子极性的实质及其相互关系。2.会判断分子的极性,并知道分子极性对物质性质的影响。 一、键的极性 1.写出下列分子的结构式 (1)H2O ____________ (2)NH3 ________________ (3)CO2 ____________ (4)CCl4________________ (5)HCN ______________ (6)CH3Cl ______________ 2.共价键有两种:________共价键和____________共价键。 3.极性共价键是指______________________共价键,电子对会____________,电负性较大的原子呈________电性,电负性较小的原子呈________电性,简称极性键。 4.非极性共价键是指由__________________共价键,电子对______________,又简称非极性键。 二、分子的极性 1.极性分子中______________________________,使分子的某一个部分呈________,另一部分呈________。 2.非极性分子是指________________________________________。 3.分子的极性是分子中化学键的________________。当分子中各个键的极性的向量和为________时,该分子是非极性分子,否则是极性分子。 4.只含非极性共价键的分子________是非极性分子。只含极性键的分子________是极性分子,________是非极性分子。如H2O是________分子,而CH4是________分子。 5.极性分子中________含有非极性键,如H2O2;非极性分子中________含有极性键,如C2H4。 1.下列说法中不正确的是( ) A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.以极性键结合的分子,肯定是极性分子 2.下列叙述中正确的是( ) A.以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 B.以极性键结合起来的分子一定是极性分子 C.非极性分子只能是双原子单质分子 D.非极性分子中,一定含有非极性共价键 3.根据科学人员探测,在海洋深处的沉积物中含有可燃冰,主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是( ) A.它们都是极性键构成的极性分子 B.它们都只有π键 C.它们的成键电子的原子轨道都是sp3-s D.它们的立体结构都相同 4.下列叙述不正确的是( ) A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是:具有极性键且分子构型不对称,键角小于180°,为非直线形结构 D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 5.A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素,它们的原子序数依次增大,B、C、D

极性键 由于两个原子吸引电子的能力不同,共用电子对必然偏向吸引电子能力较强的原子一方,因而吸引电子能力较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键,简称极性键。 判别 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子. 如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了 常见极性分子: HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3 CH2OH 非极性键:由同种元素的原子间形成的共价键,叫做非极性键。同种原子吸引共用电子对的能力相等,成键电子云对称地分布在两核之间,不偏向任何一个原子,成键的原子都不显电性。非极性键可存在于单质分子中(如H2中H—H键、O2中O=O键、N2中N≡N键),也可以存在于化合物分子中(如C2H2中的C—C 键)。非极性键的键偶极矩为0。以非极性键结合形成的分子都是非极性分子。存在于非极性分子中的键并非都是非极性键,如果一个多原子分子在空间结构上的正电荷几何中心和负电荷几何中心重合,那么即使它由极性键组成,那么它也是非极性分子。由非极性键结合形成的晶体可以是原子晶体,也可以是混合型晶体或分子晶体。例如,碳单质有三类同素异形体:依靠C—C非极性键可以形成正四面体骨架型金刚石(原子晶体)、层型石墨(混合型晶体),也可以形成球型碳分子富勒烯C60(分子晶体)。 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物质不一定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法:

考点十五非极性分子和极性分子 Ⅲ.教材精讲 1.键的极性与分子的极性 (1)同种元素的原子结合成双原子的分子,因为共用电子对不偏向于任何一方,整个分子电荷分布是对称的,所以全部是非极性键形成的非极性分子。如H2、C12等单质分子。 (2)不同元素的原子结合成的双原子分子,由于共用电子对偏向吸引电子能力强的原子一方,使整个分子电荷分布不对称,所以全部是由极性键形成的极性分子。如HCl、HBr 等分子。 (3)以极性键结合的多原子分子,如果分子的空间构型是对称的,即为非极性分子,否则为极性分子。 (4)臭氧是一个特例,它属于极性分子。 2.判断AB n型分子是否有极性的经验规律 若分子中A原子的最外层电子全部参与成键,这种分子一般为非极性分子,如CO2、CH4、BF3等;若A原子的最外层电子未全部参与成键,则为极性分子,如H2O、NH3等。 上述经验规律也可表示为: 若A的化合价等于其价电子数目,则分子的空间结构对称,其分子为非极性分子;若A的化合价不等于其价电子数目,则分子的空间结构不对称,其分子为极性分子,具体分析如下表: 3.常见物质的分子构型 (1)直线型:H2、CO、NO、CO2、C2H2 (2)V型:H2O、H2S (3)平面正三角型:BF3、BCl3 (4)三角锥型:NH3、PH3、NF3、H3O+ (5)正四面体型:CH4、CCl4、SiCl4(键角109。28?)、P4(键角60。) 4.相似相溶原理 极性分子易溶于极性分子溶剂中(如:HCl、NH3、H2SO4易溶于水中),非极性分子易溶于非极性分子溶剂中(如:I2、Br2、S易溶于苯、CCl4中,白磷易溶于CS2难溶于水中)。 5.氢键 氢键是与非金属性很强的元素(如氮、氧、氟)相结合的氢原子和另一个分子中非金属极

第三节分子的性质 第1课时键的极性和分子的极性范德华力和氢键 1.了解共价键的极性和分子的极性及产生极性的原因。 2.知道范德华力、氢键对物质性质的影响。 3.能应用分子结构的知识判断分子的极性。 键的极性和分子的极性[学生用书P28] 1.键的极性 2.分子的极性 3.键的极性和分子的极性的关系 (1)一般只含非极性键的分子是非极性分子。 (2)含有极性键的分子,若分子结构是空间对称的,则为非极性分子,否则是极性分子。 1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)极性分子中不可能含有非极性键。( )

(2)离子化合物中不可能含有非极性键。( ) (3)非极性分子中不可能含有极性键。( ) (4)一般极性分子中含有极性键。( ) (5)H2O、CO2、CH4都是非极性分子。( ) 答案:(1)×(2)×(3)×(4)√(5)× 2.下列各组物质中,都是由极性键形成极性分子的一组是( ) A.CH4和Br2B.NH3和H2O C.H2S和CCl4D.CO2和HCl 解析:选B。CH4、CCl4、CO2都是由极性键形成的非极性分子,NH3、H2O、H2S都是由极性键形成的极性分子,Br2是由非极性键形成的非极性分子。 分子极性的判定 1.判断分子极性的一般思路 2.判断AB n型分子极性的方法 (1)化合价法:AB n型分子中,中心原子的化合价的绝对值等于该原子的价电子数时,该分子为非极性分子,此时分子的空间结构对称;若中心原子的化合价的绝对值不等于其价电子数,则分子的空间结构不对称,该分子为极性分子。具体实例如下: 分子BF3CO2SO3(g) H2O NH3SO2中心原子的化 合价的绝对值 3 4 6 2 3 4 中心原子的 价电子数 3 4 6 6 5 6 分子极性非极性非极性非极性极性极性极性 类型实例键的极性立体构型分子极性 X2H2、N2非极性键直线形非极性分子 XY HCl、NO 极性键直线形极性分子 XY2 (X2Y) CO2、CS2极性键直线形非极性分子SO2极性键V形极性分子

2.3.1键的极性和分子的极性化学作业 学校:___________姓名:___________班级:___________考号:___________ 一、单选题 1.下列关于化学键的叙述,正确的是() A.单质分子中均不存在化学键B.离子化合物中一定含有离子键 C.含有极性键的分子一定是极性分子D.含有共价键的化合物一定是共价化合物 2.已知正四面体形分子E和直线型分子G反应,生成四面体形分子L和直线型分子M。(组成E分子的元素的原子序数小于10,组成G分子的元素为第三周期元素)如图,则下列判断中正确的是() A.常温常压下,L是一种液态有机物B.E是一种含有极性键的非极性分子 C.G有漂白性D.上述反应的类型是加成反应 3.已知BeCl2为共价化合物,两个Be—Cl键间的夹角为180°,则BeCl2属于( ) A.由极性键构成的极性分子B.由极性键构成的非极性分子 C.由非极性键构成的极性分子D.由非极性键构成的非极性分子 4.下列物质中,属于极性分子且含有非极性键的是() A.H2O2B.HCl C.Na2O2D.NaOH 5.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是() A.NH3B.H2S C.P4D.C2H4 6.下列说法正确的是() A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B.CO2、SO2都是直线形的非极性分子 C.氟元素的电负性最大 D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 7.下列描述中正确的是() A.CS2为V形的极性分子B.ClO3—的空间构型为平面三角形 C.SF6中有6对相同的成键电子对D.SiF4和SO32—的中心原子均为sp2杂化 8.下列叙述不正确的是() A.卤化氢分子中,卤素的非金属性越强,共价键的极性越强,稳定性也越强 B.以极性键结合的分子,不一定是极性分子 C.判断A2B或AB2型分子是极性分子的依据是:具有极性键且分子构型不对称,键角小于180°,为非直线形结构D.非极性分子中,各原子间都应以非极性键结合 二、填空题

题型一:键的极性和分子的极性 1.下列说法中不正确的是() A.共价化合物中不可能含有离子键 B.有共价键的化合物,不一定是共价化合物 C.离子化合物中可能存在共价键 D.原子以极性键结合的分子,肯定是极性分子 2.以极性键结合的多原子分子,分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是() A. H2O B.CO2 C.BCl3 D. NH3 3.下列各分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构且共用电子对发生偏移的是() A.BeCl2 B.PCl3 C.PCl5 D.N2 4.分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是() A.只含非极性键的分子一定是非极性分子 B.含有极性键的分子一定是极性分子 C.非极性分子一定含有非极性键 D.极性分子一定含有极性键 5.下列四种分子中,只含极性键而没有非极性键的是() A.CH4 B.CH3CH3 C.CH2=CH2 D.CH≡CH 6.据2001年11月17日网易报道,意大利科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子作用,制出了新型氧分子O4,它的结构很复杂,可能具有与S4相似的长方形结构,下列有关O4的说法不正确的是() A.O4与O3、O2都是氧的同素异形体 B.合成O4的反应可看做核聚变反应,即不属于化学反应 C.O4分子内存在极性共价键 D.O4的能量比普通氧分子高,将来可用做火箭燃料的更强有力的氧化剂 7.下列物质中不含非极性共价键的是() ①Na2O2②CCl4③FeS2④NH4F ⑤H—O—O—H ⑥NaOH A.①②③④B.④⑤⑥C.②④⑥D.②③⑤ 8.NH3、H2S等是极性分子,CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出AB n型分子是非极性分子的经验规律是() A.分子中不能含有氢原子 B.在AB n分子中A原子没有孤对电子 C.在AB n分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量() D.分子中每个共价键的键长应相等 9.把下列液体分别装在酸式滴定管中,并使其以细流流下,当用带有静电的玻璃棒接近液体细流时,细流可能发生偏转的是() https://www.360docs.net/doc/e917622451.html,l4 B.C2H5OH C.CS2 D.CH2Cl2 10.下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的一组是() A.CH4、CCl4、CO2 B.C2H4、C2H2、C6H6 C.Cl2、H2、N2 D.NH3、H2O、SO2 11.我们可把共价键按分为极性键和非极性键,而共价键产生极性的根本原因是,故此有人这样判断键的极性:凡是同种元素原子间形成的共价键属极性键,凡是异种元素原子间形成的共价键属非极性键。另外,对于键的极性与分子的极性的关系可作如下总结:在双原子分子中,如果化学键有极性则分子;如果化学键无极性,通常分子。在多原子分子中,如果所有化学键都无极性,则分子是;如果化学键是极性键,且重合,则分子是非极性分子;否则为极性分子。

非极性分子和极性分子 1. 复习重点 1.化学键、离子键、共价键的概念和形成过程及特征; 2.非极性共价键、极性共价键,非极性分子、极性分子的定义及相互关系。 2. 难点聚焦 一.化学键: 1.概念:化学键:相邻的原子之间强烈的相互作用. 离子键:存在于离子化合物中 2.分类: 共价键:存在于共价化合物中 金属键:存在于金属中 二.离子键: 1. 离子化合物:由阴、阳离子相互作用构成的化合物。如NaCl/Na 2O/Na 2O 2/NaOH/Na 2SO 4等。 2. 离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 说明: (1)静电作用既包含同种离子间的相互排斥也包含异种离子间的相互吸引。是阴、阳离子间的静电吸引力与电子之间、原子核之间斥力处于平衡时的总效应。 (2)成键的粒子:阴、阳离子 (3)成键的性质:静电作用 (4)成键条件: ①活泼金属(IA 、IIA 族)与活泼非金属(VIA 、VIIA 族)之间相互化合―――― ne n me m M M X X - - -+ +- ???→???→ ????→吸引、排斥 达到平衡 离子键(有电子转移) ②阴、阳离子间的相互结合: + - Na +Cl =NaCl (无电子转移) (5)成键原因: ①原子相互作用,得失电子形成稳定的阴、阳离子; ②离子间吸引与排斥处于平衡状态; ③体系的总能量降低。 (6)存在:离子化合物中一定存在离子键,常见的离子化合物有强碱、绝大多数盐(PbCl 2/Pb(CH 3COO)2等例外),强的金属的氧化物,如:Na 2O/Na 2O 2/K 2O/CaO/MgO 等。 三.电子式: 1.概念:由于在化学反应中,一般是原子的最外层电子发生变化,所以,为了简便起见,我们可以在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式 例如: 2.离子化合物的电子式表示方法: 在离子化合物的形成过程中,活泼的金属离子失去电子变成金属阳离子,活泼的非金属离子得到电子变成非金属阴离子,然后阴阳离子通过静电作用结合成离子键,形成离子化合物。所以,在离子

极性分子与非极性分子 你知道冰为什么在4℃时密度最大吗? 这就是本讲所学内容——分子间作用力和氢键的有关知识。由于水分子间有氢键缔合这样的特殊结构。根据近代X射线的研究,证明了冰具有四面体的晶体结构。这个四面体是经过氢键形成的,是一个敞开式的松弛结构,因为5个水分子不能把全部四面体的体积占完,在冰中氢键把这些四面体联系起来,成为一个整体。这种通过氢键形成的定向有序排列,空间利用率较小,约占34%,因此冰的密度较小。 液态水不像冰那样完全是有序排列了,而是有一定程度的无序排列,即水分子间的距离不像冰中那样固定,H2O分子可以由一个四面体的微晶进入另一微晶中去。这样,分子间的空隙减少,密度就增大了。 温度升高时,水分子的四面体集团不断被破坏,分子无序排列增多,使密度增大。但同时,水分子的热运动也增加了分子间的距离,使密度又减小。这两个矛盾的因素在4℃时达到平衡,因此,在4℃时水的密度最大。过了4℃后,分子的热运动使分子间的距离增大的因素,就占优势了,水的密度又开始减小。 知识延伸 一、分子间作用力 分子型物质无论是气态、液态或固态,都是由许多分子组成的,在分子间存在着一种较弱的作用力叫分子间作用力,也叫做范德华力。它比分子内原子间的作用力(化学键)要小。 分子间的作用力是一个总的提法,按作用力产生的原因和特性可分为三种力: l.取向力 当两个极性分子靠近时,同极相斥,异极相吸,产生相对转动,最后必然是异极相对,同极尽量远离,这叫做分子的取向。这种由于极性分子取向而产生的力叫取向力。 2.诱导力 当极性分子接近非极性分子时,极性分子的偶极电场使非极性分子发生极化从而产生正、负电荷重心不相重合,这种由于外来的影响而产生的偶极叫诱导偶极,诱导偶极与固有偶极产生的力称为诱导力。一般说来,极性分子的极性越大,诱导力越大。分子的变形性越大,诱导力也越大。 3.色散力 非极性分子之间也存在着相互吸引力,非极性分子内部的原子核和电子都在不断地运动,不断地改变它们相对的位置。在某一瞬间,分子的正电荷重心和负电荷重心可能发生某一瞬时的不相重合,这就产生了瞬间偶极。如果相邻分子也产生了相应的瞬间偶极,相互取向的瞬间偶极之间就产生了吸引力,这种吸引力叫做色散力。 因此可以近似地说,相对分子质量越大,这种力越大,它们的熔沸点就相应地增高,但必须指出;色散力不仅存在于非极性分子之间也存在于极性分子之间、极性分子与非极性分子之间。 在考虑分子的极性时,不仅要考虑键的极性,还要考虑分子的形状,有时还必须对顺反异构体加以注意。 二、氢键 l.氢键 由于与电负性极强的元素(如F、O、N等)相结合的氢原子和其他电负性极强的原子间所产生的引力而形成的。通常用X—H…Y表示,式中的虚线表示氢键。其中X和Y代表F、O、N等电负性强而

分子概述 如果分子的构型不对称,则分子为极性分子。 如:氨气分子,HCl分子等。 区分极性分子和非极性分子的方法: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合 物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力分析法: 若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分 子.如:CO2,C2H4,BF3 3、非极性分子: 同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了! 高中阶段知道以下的就够了: 极性分 子:HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH 非极性分 子:Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油 简单判断方法 对于AnBm型 n=1 m>1 若A化合价等于主族数 则为非极性 有机极性判断 弱极矩μ 有机化合作大多难溶于水,易溶于汽油、苯、酒精等有机溶剂。 原因何在?中学课本、大学课本均对此进行了解释。尽管措词不同,但 中心内容不外乎是:有机化 合物一般是非极性或弱极性的,它们难溶 于极性较强的水,易溶于非极性的汽油或弱极性的酒精等有机溶剂。汽 油的极性在课本中均未做详细说明,故而在教学中常 常做如下解释: 所有的烷烃,由于其中的O键的极性极小,以及结构是对称的,所以其 分子的偶极矩为零,它是一非极性分子。烷烃易溶于非极性溶剂,如碳 氢化合 物、四氯化碳等。以烷烃为主要成分的汽油也就不具有极性 了。 确切而言,上述说法是不够严格的。 我们知道,分子的极性(永 久烷极)是由其中正、负电荷的“重心”是否重合所引起的。根据其分 子在空间是否绝对对称来判定极性,化学键极性的向量和——弱极 矩 μ则是其极性大小的客观标度.

键的极性和分子的极性 1.下列关于化学键的叙述中正确的是( ) A.化学键存在于原子之间,也存在于分子之间 B.两个原子之间的相互作用叫做化学键 C.离子键是阴、阳离子之间的相互吸引力 D.化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用2.下列各组物质中,化学键类型都相同的是( ) A.CaCl2和NaOH B.Na2O和Na2O2 C.CO2和CS2 D.HCl和NaOH 3.下列物质中,既有离子键又有共价键的是( ) A.CaCl2 B.KBr C.H2O D.NH4F 4.下列分子中,含有极性键和非极性键的是( ) A.H2S B.N2 C.CS2 D.H2O2 5.下列物质中含有非极性键且为盐的是( ) A.CH3COONa B.NH4Cl C.CaCl2 D.H2O2 6.下列物质中含有非极性键的共价化合物是( ) A.HCl B.Na2O2 C.C2H2 D.CH4 7.下列各组分子中,按共价键极性由强到弱排序正确的是( ) A.HF H2O NH3CH4 B.CH4NH3H2O HF C.H2O HF CH4NH3 D.HF H2O CH4NH3 8.下列叙述正确的是( ) A.含有非极性键的分子一定是非极性分子 B.非极性分子中一定含有非极性键 C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子 D.键的极性与分子的极性有关

9.下列化合物中,化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是( ) A.CO2和SO2 B.CH4和SiO2 C.BF3和NH3 D.HCl和HI 10.判断AB2型分子是极性分子的主要依据是( ) A.分子中存在离子键 B.分子中存在极性键 C.分子为直线形 D.分子为非直线形 11.X、Y为两种不同元素,由它们组成的下列物质的分子中,肯定有极性的是( ) A.XY4 B.XY3 C.XY2 D.XY 12.根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律,能说明碘、溴单质在CCl4中比在水中溶解度大的是( ) A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素 B.溴、碘是单质,CCl4是化合物 C.Cl2、Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水为极性分子 D.以上说法都不对 13.下列物质在水中的溶解度比在苯中的溶解度大的是( ) A.NH3 B.CH4 C.C2H4 D.CO2 14.下列变化过程中,原物质分子内共价键被破坏,同时有离子键形成的是( ) A.盐酸和NaOH溶液反应 B.氯化氢溶于水 C.溴化氢与氨反应 D.锌和稀H2SO4反应 15.氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请回答下列问题: (1)Na3N的电子式为______________________,该化合物是通过________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式是_________________。 (3)Na3N与水的反应属于________反应。 (4)比较Na3N中两种粒子的半径大小________________________________。 16.短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为__________;Z的核外电子排布式是__________。 (2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体,写出E的氧化物的化学式________。 (3)D和Y形成的化合物,其分子的空间构型为________________;D原子的轨道杂化方式是________________。X与Z构成的分子是____________分子(填“极性”或“非极性”) (4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式________________________。

第五节非极性分子和极性分子 教学目标: 知识目标: 1.使学生了解非极性键、极性键、非极性分子和极性分子的概念。 2.通过对简单的非极性分子、极性分子结构的分析,了解化学键的极性与分子极性的关系。 3.使学生初步了解分子间作用力的概念。以及它的作用力对物质熔点沸点和溶解度的影响。 能力目标: 1.培养实践能力和空间想象能力。 2.使学生认知主要矛盾和次要矛盾的关系,对学生进行辨证唯物主义教育。 教学重点:非极性分子和极性分子。 教学难点:分子结构与分子极性的关系。 教学方法:实验激疑、引导、探究、讲练结合。 教学过程: [复习引入] (1)离子键、共价键的本质有何不同? (2)写出HCl、CO2、H2O的电子式,并指出HCl、CO2、H2O分子结构中电子对分别偏向什么原子?为什么? (3)为什么在氢气分子结构中,电子对不偏向任何一个原子? 由问题引出课题,边讨论边板书。 [板书] 第五节非极性分子和极性分子 一、非极性键和极性键 1.非极性键:同种元素原子之间形成的共价键(A—A型)。 2.极性键:不同种元素原子之间形成的共价键(A—B型)。 A和B对电子吸引力相差越大,极性就越强。

离子键极性共价键 3.化学键共价键 金属键非极性共价键 课堂练习: 1.下列物质中,含有非极性共价键的化合物是()A.Na2O2 B.Cl2C.Na2SO4 D.HI 2.下列共价键中,极性最强的是()A.HF B.HCl C.HBr D.HI [过渡] 分子是否有极性呢? [板书] 二、非极性分子和极性分子 分别以H2、Cl2、HCl、H2O为例分析非极性分子和极性分子的概念。 [板书] 1.非极性分子:如果分子内电子云颁均匀,没有部分显正负电的现象,这种分子叫做非极性分子。(整个分子里电荷分布是对称的) 2.极性分子:如果分子内电子云分布不均匀,就有部分显正负电的现象,这样的分子叫做极性分子。(整个分子里电荷分布不对称) [讲述] 分子是否有极性,决定于整个分子内电子云分布是否均匀,而电子云均匀与否,则由化学键的性质和分子结构的对称性来决定。 4

第四课时非极性分子和极性分子 【考纲要求】 1.理解极性键与非极性键的形成原因,并能进行化学键的极性强弱比较。 2.理解化学键的极性与分子的极性的区别与联系,掌握极性分子与非极性分子的判断依据和判断方法。 3.理解分子间作用力和氢键的概念以及对物质性质的影响。 教与学方案 【自学反馈】 一、概念辨析 1.非极性键: (1)概念:。 (2)形成条件:。 2.极性键: (1)概念:。 (2)形成条件:。 (3)共价键极性强弱比较依据:形成共价键的共用电子对偏向与偏离程度越 大,键的极性就越强。试比较下列两组共价键的强弱: ①H—H、H—F、H—O、H—N、H—C:; ②H—F、C—F、N—F、O—F、F—F:。 3.极性分子: (1)含义:。 (2)举例:。 4.非极性分子: (1)含义:。 (2)判断方法:①根据键角判断分子中的正负电荷重心是否重叠 ②根据AB n的中心原子A周围是否为完全等价的电子对 ③根据AB n的中心原子A的最外层价电子是否全部参与形成 了同样的共价键。(或A是否达最高价) (3)常见AB n型分子中极性分子与非极性分子比较:

分子类型举例键角构形分子极性 AB CO AB2(A2B)H2O CS2 BeCl2 AB3PCl3 BF3 SO3 AB4CH4 AB2C2CH2Cl2 A2B4C2H4 A2B2C2H2 A6B6C6H6 5.分子间作用力: (1)概念:。 (2)影响因素:。 (3)对物质性的影响:。 6.氢键: (1)概念:。 (2)形成条件:。 (3)对物质性质的影响:。 7.相似相溶原理: 。 .【例题解析】 [例1] ] 氰(CN)2为无色可燃气体、剧毒、有苦杏仁味,和卤素单质的性质相似。 (1)写出氰与苛性钠溶液反应的离子方程式:_______________________。 (2)已知氰分子键之间夹角为180°并有对称性,(CN)2的电子式为______________,结构式为______________,(CN)2分子为______________(填“极性”或“非极性”)分子。 (3)CN-中电子数为______________,CN-的电子式为______________。 解题思路: 。 易错点: 。

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