宁夏银川市第二中学2018届高三三模考试理综-化学试题Word版附详细答案

银川二中2017—2018学年第二学期高三模拟三理科综合试题-化学7．下列说法正确的是（）

A．纤维素属于多糖，是人类的营养物质

B．高炉炼铁时，增加炉高，可以改变尾气中CO的含量

C．手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料

D．直接在田间焚烧秸秆，补充土壤中的钾元素

8. 下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（）

9．下列说法正确的是（）

A．1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl2发生取代反应

B．分子式为C4H10且能与金属钠反应的有机物有3种

C．甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

D．分子式为C6H12的烃，所有碳原子可能位于同一平面上

10．SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如图装置吸收转化SO2（A、B 为惰性电极）。下列说法错误的是（）

A．a为电源的正极

B．B 极上发生氧化反应

C．离子交换膜为阳离子交换膜

D．A极区溶液的pH逐渐增大

11.下列实验能达到相应目的的是（）

12．a 、b 、c 、d 为短周期元素，原子序数依次增大。a 原子最外层电子数等于电子层数的 3 倍，a 和b 能组成两种常见的离子化合物，其中一种含两种化学键，d 的最高价氧化物对应的水化物和气态氢化物都是强酸。向 d 的氢化物的水溶液中逐滴加入 bca 2 溶液，开始没有沉淀；随着 bca 2 溶液的不断滴加，逐渐产生白色沉淀。下列推断正确的是（ ） A ．最高价氧化物对应水化物的碱性：bc>a

C ．工业上电解熔融 cd 3 可得到c 的单质

D ．b 、c 、d

最高价氧化物对应水化物之间可两两反应

13．已知常温时CH 3COOH 的电离平衡常数K a =1.75×10-5，NH 3· H 2O 的电离平衡常数K b =1.75×10-5

。常温时，向10mL 浓度分别为0.01mol· L -1

的NaOH 和氨水混合溶液中逐滴加入0.01mol·L -1

的CH 3COOH 溶液，混合溶液的pH 与加入CH 3COOH 的体积V 之间的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A ．a 点溶液的pH<12 B ．b 点时水的电离程度最大

C ．c 点处的微粒间存在：c(CH 3COO -)=c(NH 4+

)+ c(NH 3·H 2O) D ．d 点处的微粒间存在：c(CH 3COO -)>c(H +

)>c(Na +

)>c(NH 4+

)>c(OH -)

26．（14分）某化学学习小组设计了如下从海带灼烧后的海带灰中提取碘单质的流程：

（1）溶解海带灰时要加热煮沸2～3min 的目的是_________，操作a 的名称是 _______。 （2）向酸化的溶液I 中加入H 2O 2的目的是__________________________________。 （3）已知I 2与40%的NaOH 溶液反应生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:5，则

发生反应的化学方程式是________________________________。

（4）最后过滤得到的I2需要进行洗涤和干燥，下列洗涤剂中最应该选用的是______。

a.热水

b.乙醇

c.冷水

d.二硫化碳

（5）用Na2S2O3的标准溶液测定产品的纯度，发生反应：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。取5.0g 产品，配制成100ml溶液。取10.00ml溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol·L-1Na2S2O3的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

滴定时，达到滴定终点的现象是________，碘单质在产品中的质量分数是________% 。

27.（15分）利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，

发生的主反应如下：

i. CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1

ii. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H2

iii. CO2(g)+H2(g)CO (g)+H2O(g) △H3

回答下列问题：

（1）已知反应ii 中的相关的化学键键能（“C O”表示CO的化学键）数据见表：

由此计算△H2= 。

（2）反应i、ii、iii对应的平衡常数K1、K2、K3之间的关系式为。（3）一定条件下，在2L的恒容密闭容器中充入1molCO2和2molH2发生反应i 。下图是反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线。

①△H 1 0（填“大于”或“小于”）

②当温度为500K 时，该反应10min 达到平衡。0～10min 时间内用CH 3OH 表示该反 应的化学反应速率为 。

③若改充入1mol CO 2和3mol H 2，则图1中的曲线会 （填“上移”或“下移”）。

（4）在3 L 容积可变的密闭容器中发生反应iii ，已知c(CO)与反应时间t 变化曲线Ⅰ如图所示，若在t 0时刻分别改变一个条件，曲线Ⅰ变为曲线Ⅱ和曲线

（5）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH 溶液为电解质溶液，可制成燃料电池。以此电池作电源，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处

28．（14分）某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O 2与KI

溶液发生反应的条件。

供选试剂：30% H 2O 2溶液、0.1mol/L H 2SO 4溶液、MnO 2固体、KMnO 4固体。 （1）小组同学设计甲、乙、丙三组实验，记录如下：

（2）丙实验中O 2与KI 溶液反应的离子方程式是__________________________。

（3）对比乙、丙实验可知，O2与KI溶液发生反应的适宜条件是___________。为进一步探究该条件对反应速率的影响，可采取的实验措施是________________________。

（4）由甲、乙、丙三实验推测，甲实验可能是I中的白雾使溶液变蓝。学生将I中产生的气体直接通入下列________溶液（填序号），证明了白雾中含有H2O2。

A．酸性KMnO4 B．FeCl2 C．氢硫酸 D．品红

（5）资料显示：KI溶液在空气中久置过程中会被缓慢氧化：4KI +O2 +2H2O=2I2 + 4KOH。该小组同学取20 mL久置的KI溶液，向其中加入几滴淀粉溶液，结果没有观察到溶液颜色变蓝，他们猜想可能是发生了反应（写离子方程式）_____________________造成的，请设计

35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）

铜是人类最早使用的金属之一，金属铜及其化合物在工业生产及生活中用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态+2价铜离子M能层电子排布式是；第4周期中基态原子未成对电子数与铜原子相同的元素有种。

（2）Cu+能与SCN-形成CuSCN沉淀。请写出一种与SCN-互为等电子体的微粒。SCN-对应的酸有硫氰酸（H-S-C N）和异硫氰酸（H-N=C=S），这两种酸熔点更高的是（填名称），原因是。

（3）Cu2+能与NH3形成平面正方形的[Cu(NH3)4]2+。NH3分子的空间构型为；[Cu(NH3)4]2+中Cu采取dsp x杂化，x的值是。

（4）已知Cu2O 熔点为1235 ℃，K2O 熔点为770℃，前者熔点较高，其原因是。（5）Cu3N 的晶胞（立方）结构如下图所示：

①距离最近的两个Cu+间的距离为 nm。（保留两位小数）

②Cu3N 晶体的密度为g·cm-3。（N A表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式，不必计算出结果）

36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

有机物M 有抗菌作用，其合成路线如下图所示：

（1）M的分子式是，A的化学名称是。

（2）G的结构简式是，F中含氧官能团的名称是。

（3）由A生成B和由G生成H 的反应类型分别是、。

（4）由C生成D 的化学方程式是。

（5）E 的同分异构体中，符合下列条件的结构共有种。

①苯的二元取代物②与E 具有相同的官能团③能发生银镜反应和水解反应

（6）结合题给信息，以甲苯为原料制备化合物，设计合成路线（其他试剂任选）。

26．（14分，每空2分）

（1）加快I-溶解，使海带灰中I-尽可能全部溶解分液

（2）将I-氧化为I2（3）3I2+6NaOH==NaIO3+5NaI+3H2O （4）c

（5）加入最后一滴标准溶液后，蓝色溶液恰好变为无色，且半分钟不恢复

（6）25.4

27．（15分）

（1）-99 kJ·mol-1（2分）（2）K1=K2·K3（2分）

（3）①小于（1分）②0.03mol/(L·min) （2分）③上移（1分）

（4）加入催化剂（1分）将容器的体积（快速）压缩至2L （2分）

（5）甲醇（或CH3OH）（2分）2Al+3H2O-6e- =Al2O3 +6H+ （2分）

28．（14分）

（1）MnO2固体（1分）分液漏斗（1分）

（2）O2+4I-+4H+=2I2+2H2O（2分）

（3）酸性环境（2分）使用不同浓度的稀硫酸作对比实验（2分）

（4）AD （2分）

（5）3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O（2分）在上述未变蓝的溶液中滴入0.1mol/LH2SO4溶液，观察现象，若溶液变蓝则猜想正确，否则错误。（2分）

35．（15分）

（1）3s23p63d9（1分）4（1分）

（2）CO2或CS2或N2O （1分）

异硫氰酸（2分）异硫氰酸分子间形成氢键（2分）

（3）三角锥形（1分） 2 （1分）

（4）二者都是离子晶体，Cu+离子半径比K+小，晶格能大（2分）

（4）①0.27 （2分）②

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（2分）

36．（15分）

（1）C18H12O4 （2分）邻二甲苯（1分）（2）（2分）羧基（1分）（3）氧化反应（1分）消去反应（1分）

（4）（2分）

（5）18（2分）

（6）

（3

分）