溶液配制

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溶液配制

生物化学实验常用试剂的配制方法

发布日期:2012-12-14 来源:中国化工仪器网浏览次数:2805

核心提示:生物化学实验常用试剂的配制方法

1、0.5mol/L氢氧化钠溶液□组份浓度0.5mol/L □配制量2L □配置方法1.准确称取氢氧化钠40g。 2.用去离子水溶解并稀释至2L。

2、0.5mol/L盐酸溶液□组份浓度0.5mol/L □配制量2L □配置方法1.准确量取盐酸83.4m L。2.用去离子水稀释至2L。

3、含0.5mol/L氯化钠的0.5mol/L氢氧化钠溶液□组份浓度0.5mol/L氯化钠、0.5mol/L氢氧化钠□配制量1L □配置方法1.准确量取氯化钠29.3g。 2.准确量取氢氧化钠20g。 3.用去离子水稀释至1L。注意:此溶液供回收纤维素时使用。

4、0.2%葡萄糖标准溶液□组份浓度0.2%□配制量1L □配置方法1.称取葡萄糖2.5g置于称量瓶中,在70℃干燥2小时。2.干燥器中冷却至室温,重复干燥,冷却至恒重。3.准确称取葡萄糖2.000g。4.用去离子水溶解并定容至1L 5.于4℃保存。

5、250μg/mL牛血清白蛋白标准液□组份浓度250μg/mL □配制量2L □配置方法1.准确称取250mg标准牛血清白蛋白。2.用0.03mol/LpH7.8的磷酸缓冲液溶解并定容至1L。3.4℃保存。

6、Folin试剂甲□配置方法1.称取10g氢氧化钠溶于400mL去离子水中,加入50g无水碳酸钠,溶解,待用。2.称取0.5g酒石酸钾钠,溶于80mL去离子水中,加入0.25g硫酸铜?5水,溶解。3.将1:2:去离子水按20:4:1的比例混合即可。4. 4℃保存,可用一周。

7、Folin试剂乙□配置方法1.在500mL的磨口回流装置内加入钨酸钠?2水25.0359g,钼酸钠?2水6.2526g,去离子水175mL,85%磷酸12.5mL,浓盐酸25mL,充分混合。2.回流10小时,再加硫酸锂37.5g,去离子水12.5mL及数滴溴。3.然后开口沸腾15min,以驱除过量的溴,冷却后定容到250mL。4.于棕色瓶中保存,可使用多年注意:上述制备地F olin试剂乙地贮备液浓度一般在2mol/L左右,几种操作方案都是把Folin试剂乙稀释至1 mol/L的浓度作为应用液,我们这时是把贮备液于使用前稀释18 倍,使之浓度为0.1mol/ L略高。这种稀释18倍后的Folin 试剂乙就是上文称之为的“应用液”。Folin试剂乙贮备液浓度的标定,一般是以酚酞为指示剂。用Folin试剂乙去滴定1mol/L左右的标准氢氧化钠溶液,当溶液颜色由红变为紫灰,再突然变成墨绿即为终点,如果用氢氧化钠去滴定Fol in试剂乙,终点不太好掌握,溶液地颜色是由浅黄变为浅绿,再变为灰紫色为终点。

8、DNS试剂(3,5-二硝基水杨酸试剂) □配置方法1.取3,5-二硝基水杨酸10g,加入2m ol/L氢氧化钠溶液200mL。2.将3,5-二硝基水杨酸溶解,然后加入酒石酸钾钠300g。3. 待其完全溶解,用去离子水稀释至2000mL,棕色瓶保存。

9、5%蔗糖溶液□组份浓度5%□配制量1L □配置方法称取蔗糖50g,用去离子水溶解定容至1L。

10、0.1mol/L蔗糖溶液□组份浓度0.1mol/L □配制量1L □配置方法称取蔗糖34.230g,用去离子水溶解并定容至1L。

11、20%乙酸溶液□组份浓度20%□配制量1.2L □配置方法量取冰乙酸300mL,用去离子水稀释至1200mL。

12、30%(W/V)Acryla mide □组份浓度30%(W/V)Acrylamide 0.05%□配制量1L □配置方法1.称量下列试剂,置于1L烧杯中Acrylamide 290g 、BIS 10g 2.向烧杯中加入约600m L的去离子水,充分搅拌溶解3.加入去离子水将溶液定容至1L,用0.45μm滤膜滤去杂质。

4.于棕色瓶中4℃保存。注意:丙稀铣胺具有很强的神经毒性,并可通过皮肤吸收,其作用有积累性,配制时应戴手套等。聚丙烯酰胺无毒,但也应谨慎操作,因为有可能含有少量的未聚合成份。

13、40%(W/V)Acr ylamide □组份浓度40%(W/V)Acrylamide 0.05%□配制量1L □配置方法1.称量下列试剂,置于1L烧杯中Acrylamide 380g、BIS 20g 2.向烧杯中加入约600mL 的去离子水,充分搅拌溶解 3.加入去离子水将溶液定容至1L,用0.45μm滤膜滤去杂质。

4.于棕色瓶中4℃保存。注意:丙稀铣胺具有很强的神经毒性,并可通过皮肤吸收,其作用有积累性,配制时应戴手套等。聚丙烯酰胺无毒,但也应谨慎操作,因为有可能含有少量的未聚合成份。

14、10%(W/V)过硫酸铵□组份浓度10%(W/V)过硫酸铵□配制量10mL □配置方法1.称取1g过硫酸铵。2.加入10mL的去离子水后搅拌溶解。 3.贮存于4℃。注意:10%过硫酸胺溶液在4℃保存时间可使用2周左右,超过期限会失去催化作用。

15、考马斯亮蓝R-250染色液□组份浓度0.1%(W/V)考马斯亮蓝R-250,25%(V/V)异丙醇,10%(V/V)冰醋酸□配制量1L □配置方法1.称取1g考马斯亮蓝R-250,置于1L烧杯中。

2.量取250mL的异丙醇加入上述烧杯中,搅拌溶解。

3.加入100mL的冰乙醋酸,均匀搅拌。

4.加入650mL的去离子水,均匀搅拌。

5.用滤纸出去颗粒物质后,室温保存。

16、考马斯亮蓝染色脱色液□组份浓度10%(V/V)醋酸,5%(V/V)乙醇□配制量1L □配置方法1.量取下列溶液,置于1L烧杯中。醋酸100mL、乙醇50mL 、H2O850mL 2.充分混合后使用。

17、凝胶固定液(SDS-PAGE银氨染色用) □组份浓度50%(V/V)甲醇,10%(V/V)醋酸□配制量100L □配置方法 1.量取下列溶液,置于1L烧杯中。甲醇500mL 、醋酸100mL 、H2O 400mL 2.均匀混合后室温保存。

18、凝胶处理液(SDS-PAGE银氨染色用) □组份浓度50%(V/V)甲醇,10%(V/V)戊二醛□配制量1L □配置方法 1.量取下列溶液,置于1L烧杯中。甲醇50mL 、戊二醛10mL 、H2O 40mL 2. 均匀混合后室温保存。

19、凝胶染色液(SDS-PAGE银氨染色用) □组份浓度0.4%(W/V)硝酸银,1%(V/V)浓氨水,0.04%(W/V)氢氧化钠□配制量100L □配置方法1.量取下列试剂,加入100~200mL试剂瓶中。20%硝酸银2mL 浓氨水1mL 4%氢氧化钠1mL H2O 96mL 2.均匀混合。该溶液应为无色透明状。如氨水浓度过低时溶液会呈现混浊状,此时应补加浓氨水,直至透明。3.本染色液应现用现配,不宜保存。

20、显影液(SDS-PAGE银氨染色用) □组份浓度0.005%(V/V)柠檬酸,0.02%(V/V)甲醛□配制量1L □配置方法 1.称取下列试剂,置于1L试剂瓶中。柠檬酸50mg 甲醛0.2mL 2.加入1L去离子水后,摇动混合后溶解。 3.室温保存。

21、45%乙醇溶液□组份浓度45%□配制量1L □配置方法量取无水乙醇450mL,加入去离子水550mL,混匀。

22、5%的十二烷基硫酸钠溶液(W/V) □组份浓度5%□配制量0.1L □配置方法称取5.0g 十二烷基硫酸钠,溶于100mL4%的乙醇溶液中。

23、三氯甲烷-异戊醇混合试剂□配置方法取500mL三氯甲烷试剂,加入21mL异戊醇试剂,混匀。

24、1.6%乙醛溶液□组份浓度1.6%□配制量0.1L □配置方法取47%乙醛3.4mL,用去离子水定容至100mL。

25、二苯胺试剂□配置方法1.称取二苯胺试剂0.8g,溶解于180mL冰乙酸中,2.再加入8 mL高氯酸混匀。3. 临用前加入0.8mL 1.6%乙醛溶液。注意:配制完成后试剂应为无色。

26、15%三氯乙酸溶液□组份浓度15%□配制量2L □配置方法称取三氯乙酸300g,用去离子水溶解定容至2000mL。

27、1%谷氨酸溶液□组份浓度1%□配制量0.5L □配置方法1.称取5g谷氨酸,先用适量得用去离子水溶解。2. 再用氢氧化钾溶液中和至中性。3. 最后用去离子水定容至0.5L。

28、1%丙酮酸溶液□组份浓度1%□配制量0.5L □配置方法1.称取5g丙氨酸,先用适量得用去离子水溶解。2. 再用氢氧化钾溶液中和至中性。3. 最后用去离子水定容至0.5L。

29、0.1%的碳酸氢钾溶液□组份浓度0.1%□配制量0.5L □配置方法称取碳酸氢钾0.5g,用去离子水溶解定容至0.5L。

30、0.05%的碘乙酸溶液□组份浓度0.05%□配制量0.25L □配置方法称取0.125g碘乙酸,用去离子水溶解定容至0.25L。

31、Locke氏溶液□配制量2L □配置方法称取18g氯化钠,0.84g氯化钾,0.48g氯化钙,0.3g碳酸氢钠,2g葡萄糖,用去离子水溶解定容至2000mL。

32、0.2mol/L的丁酸溶液□组份浓度0.2mol/L □配制量1L □配置方法1.量取18mL正丁酸试剂。2.用1mol/L的氢氧化钠中和。3.再用去离子水定容至1L。

33、0.1mol/L的硫代硫酸钠溶液□组份浓度0.1mol/L □配制量10L □配置方法称248.17g 硫代硫酸钠,用去离子水溶解并定至10L。

34、0.1mol/L的碘溶液□组份浓度0.1mol/L □配制量1L □配置方法1.称取碘12.7g和碘化钾25g。2.用去离子水溶解并定容至1L。 3.用0.1mol/L的硫代硫酸钠标定。

35、10%氢氧化钠溶液□组份浓度10%□配制量2L □配置方法称取200g氢氧化钠,用去离子水溶解并定容至2L。

36、10%盐酸溶液□组份浓度10%□配制量0.2L □配置方法量取浓盐酸49.3mL,用去离子水定至0.2mL。

37、0.1%标准丙氨酸溶液□组份浓度0.1%□配制量0.5L □配置方法称取丙氨酸0.5g,用去离子水溶解并定容至0.5mL。

38、0.1%标准谷氨酸溶液□组份浓度0.1%□配制量0.5L □配置方法称取谷氨酸0.5g,用去离子水溶解并定容至500mL。

39、0.1%水合茚三酮乙醇溶液□组份浓度0.1%□配制量1L □配置方法称取1g水合茚三酮试剂,溶于1000mL无水乙醇中。

40、酚溶液□配置方法在大烧杯中加入80mL去离子水,再加入300g 苯酚,在水浴中加热搅拌、混合至苯酚完全溶解。将该溶液倒入盛有200mL去离子水的1000mL分液漏斗内,轻轻振荡混合,使其成为乳状液。静止7~10小时,乳状液变成两层透明溶液,下层为被水饱和的酚溶液,放出下层,贮存于棕色瓶中备用。

41、0.5%淀粉溶液□组份浓度0.5%□配制量0.1L □配置方法称取淀粉0.5g,用去离子水溶解定容至0.1L。

42、对羟基联苯试剂□配置方法称取对羟基联苯1.5g,溶于100mL0.5%氢氧化钠溶液中,配制成1.5%的溶液。若对羟基联苯颜色较深,应用丙酮或无水乙醇重结晶,放置时间较长后,会出项针状结晶,应摇匀后使用。

常用溶液配制方法

一.常用贮液与溶液 1mol/L亚精胺(Spermidine): 溶解2.55g亚精胺于足量的水中,使终体积为10ml。分装成小份贮存于-20℃。 1mol/L精胺(Spermine):溶解3.48g精胺于足量的水中,使终体积为10ml。分装成小份贮存于-20℃。 10mol/L乙酸胺(ammonium acetate):将77.1g乙酸胺溶解于水中,加水定容至1L后,用0.22um孔径的滤膜过滤除菌。 10mg/ml牛血清蛋白(BSA):加100mg的牛血清蛋白(组分V或分子生物学试剂级,无DNA酶)于9.5ml水中(为减少变性, 须将蛋白加入水中,而不是将水加入蛋白),盖好盖后,轻轻摇动,直至牛血清蛋白完全溶解为止。不要涡旋混合。加水定容到10ml,然后分装成小份贮存于-20℃。 1mol/L二硫苏糖醇(DTT):在二硫苏糖醇5g的原装瓶中加32.4ml水,分成小份贮存于-20℃。或转移100mg的二硫苏糖醇 至微量离心管,加0.65ml的水配制成1mol/L二硫苏糖醇溶液。 8mol/L乙酸钾(potassium acetate):溶解78.5g乙酸钾于足量的水中,加水定容到100ml。 1mol/L氯化钾(KCl):溶解7.46g氯化钾于足量的水中,加水定容到100ml。 3mol/L乙酸钠(sodium acetate):溶解40.8g的三水乙酸钠于约90ml 水中,用冰乙酸调溶液的pH至5.2,再加水定容到100ml。 0.5mol/L EDTA:配制等摩尔的Na2EDTA和NaOH溶液(0.5mol/L),混合后形成EDTA的三钠盐。或称取186.1g的Na2EDTA·2H2O和20g的NaOH,并溶于水中,定容至1L。 1mol/L HEPES:将23.8gHEPES溶于约90ml的水中,用NaOH调pH (6.8-8.2),然后用水定容至100ml。 1mol/L HCl:加8.6ml的浓盐酸至91.4ml的水中。 25mg/ml IPGT:溶解250mg的IPGT(异丙基硫代-β-D-半乳糖苷)于10ml 水中,分成小份贮存于-20℃。 1mol/LMgCl2:溶解20.3g MgCl2·6H2O于足量的水中,定容到100ml。

常用溶液及其配制

常用溶液及其配制 1.非电解质溶液 常用5%~10%葡萄糖液,前者为等渗液,后者为高渗液。但由于葡萄糖输入体内后被迅速代谢成二氧化碳和水同时释放能量,或转化糖原储存,不能维持有效渗透压,故输液时不计算其张力,只用于供给水分及能量。 2.电解质溶液 (1)0.9%氯化钠(生理盐水):每升含Na+和Cl-各为154mmol,与血浆离子渗透压相似为等渗液,但钠、氯之比为1:1,与人体血浆钠(142mmol)、氯(103mmol)的比例不同(血浆钠、氯比例约3:2),若大量或长期单独补给可使血氯增高,造成高氯性酸中毒。若用2份生理盐水和1份1.4%碳酸氢钠,配成2:1溶液,则钠氯之比为3:2较符合血浆。 (2)碱性液体:常用于纠正酸中毒也可配置其他溶液。①1.4%(1/6M)碳酸氢钠是等渗液,成品为5%,用5%~10%葡萄糖稀释3.5倍后,即为等渗液。1.4%碳酸氢钠4ml/kg或5%碳酸氢钠1ml/kg,可提高二氧化碳结合力1mmol/L,此为小儿纠酸的首选。②11.2%乳酸钠,稀释6倍,浓度1.87%(1/6M)时为等渗液。乳酸钠需在有氧情况下,经肝脏分解产生HCO3-而发挥作用,故小儿期纠酸不宜作为首选。 (3)10%氯化钾:纠正低血钾用。 3.混合溶液 将几种液体按不同比例配制成各种混合溶液,使之更适合于不同性质脱水补液的要求。 (1)2:1等渗液:为2份生理盐水与1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。该液体有利于补充血容量,常用于低渗性脱水或重度脱水的扩容。 (2)4:3:2液:为4份生理盐水、3份5%~10%葡萄糖液、2份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。2/3张液。常用于中度以上或低渗性脱水。 (3)2:3:1液:为2份生理盐水、3份5%~10%葡萄糖液、1份1.4%碳酸氢钠或1.87%乳酸钠。1/2张液。常用于轻、中度等渗性脱水。 (4)维持液:为4份5%~10%葡萄糖液、1份生理盐水,并含0.15%氯化钾的混合液。常用于高热、肺炎等的维持输液。 (5)口服补液盐其成分为氯化钠0.35g、碳酸氢钠0.25g、氯化钾0.15g、葡萄糖2g、水100ml.2/3张液。用于口服补液。

标准溶液的配制

硫酸铁铵标准溶液 配制:称取24g 硫酸铁铵(NH 4Fe(SO 4)2·12H 2O),置于500ml 烧杯中,加入100ml 水、 10ml 硫酸(3.10),加热溶解,取下,滴加0.1%高锰酸钾溶液至呈现微红色,加热煮沸分解过量的高锰酸钾。冷却,移入1L 容量瓶中,用水稀释至刻度,混匀。 标定:称取0.1000~0.1500g 二氧化钛(3.2)3份。以下按照5.3.1~5.3.4条进行。并 随同做空白试验。按式(2)计算试样中硫酸铁铵标准溶液对二氧化钛的滴定度: m T=V-V …………………………(2) 式中:T ––––硫酸铁铵标准溶液对二氧化钛的滴定度,g/ml; m 0––––称取二氧化钛的量,g; V ––––3份二氧化钛溶液所消耗硫酸铁铵标准溶液体积的平均值,ml; V 0––––空白试验所消耗硫酸铁铵标准溶液体积,ml; 1. 重铬酸钾标准溶液(0.0358mol/L): 称取1.7552g 预先在150~170℃烘2~3h 的重铬酸钾基准试剂,溶于适量水中,移入1000 ml 容量瓶中,用水稀释至刻度,混匀。(此溶液每ml 相当于2.0mg 铁)。 2. 锰标准溶液 称取1.0000g 纯锰(99.99%),用50ml 硫酸(1+3)溶解,移入1000ml 容量瓶中,用水稀释至刻度,混匀。此溶液1ml 含1mg 锰或1.291g 一氧化锰。 3. 亚砷酸钠–亚硝酸钠标准溶液 : 配制:称取2.5g 优级纯三氧化二砷(剧毒)溶于20ml 氢氧化钠溶液中(16%),用水稀释至500ml ,以酚酞溶液(1%)作指示剂,用硫酸溶液(1+1)中和至红色消失,再滴加10%碳酸钠至红色出现,加入1.75g 亚硝酸钠,并使其全部溶解,混匀。(浑浊应过滤)。用水稀释至4000ml ,充分混匀,贮存于棕色瓶中。此溶液约0.025N

标准溶液配制方法

中华人民共和国国家标准 UDC543.06:54—41 GB601—88 化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备 Chemicalreagent Preparationsofstandardvolumetriesolutions 1主题内容与适用范围 本标准规定了滴定分析(容量分析)用标准溶液的配制和标定方法。 本标准适用于制备准确浓度之溶液,应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量,也可供其他的化学产品标准选用。 2引用标准 GB603化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB6682实验室用水规格 GB9725化学试剂电位滴定法通则 3一般规定 3.1本标准中所用的水,在没有注明其他要求时,应符合GB6682中三级水的标 准。 3.2本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 3.3工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。3.4本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂;制备标准溶液是 所用的试剂为分析纯以上试剂。 3.5本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。在标定和使用时,如 温度有差异,应只能附录A(补充件)补正。 3.6“标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,两人各作4 平行,每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%,最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 3.7本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中 的任何一种,且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%,最终以标定结果为准。 3.8制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 3.9配制浓度等于或低于0.02mol/L标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液 除外,应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释,必要时重新标定。 3.10碘量法反应时,溶液的温度不能过高,一般在15~20c之间进行滴定。 3.11滴定分析(容量分析)用标准溶液在常温(15~25)下,保存时间一般不 得超过两个月。

常用标准溶液配制方法

常用标准溶液配制方法

1

2一般规定 本标准中所用的水,在没有注明其他要求时,应符合GB6682中三级水的标准。 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。 本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂;制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c 时的浓度。在标定和使用时,如温度有差异,应只能附录A(补充件)补正。 “标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,两人各作4平行,每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%,最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中的任何一种,且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%,最终以标定结果为准。

制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外,应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释,必要时重新标定。 碘量法反应时,溶液的温度不能过高,一般在15~20c之间进行滴定。 滴定分析(容量分析)用标准溶液在常温(15~25)下,保存时间一般不得超过两个月。 3标准溶液的制备和标定 4.1 氢氧化钠标准溶液(使用期:2个月) c(NaOH) = 1 mol/L c(NaOH) =0.5 mol/L c(NaOH) =0.1 mol/L 4.1.1 配制 称取110g氢氧化钠,溶于100ml无二氧化碳的水中,摇匀,注入聚乙烯容器中,密闭放置至溶液清亮。用塑料管吸下述规定体积的上层清夜,用无二氧化碳的水稀释至1000ml,摇匀。 c(NaOH) ,mol/L 氢氧化钠饱和溶

各种化学试剂标准溶液的配制

各种化学试剂标准溶液的 配制 Prepared on 21 November 2021

常用试剂的配制一、标准溶液的配制 1、硫酸(H 2SO 4 )溶液的配制: 1000mL浓度c(1/2H 2SO 4 )=0.1mol/L,即c(H 2 SO 4 )=0.05mol/L的硫酸溶液的配制: 取3mL左右的浓硫酸缓缓注入1000mL水中,冷却,摇匀。 新配制的硫酸需要标定,其标定方法如下: 称取于270-300℃高温炉中灼烧至恒重的工作基准试剂无水碳酸钠0.2g,溶于50mL水中,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,用配制好的硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色。同时做空白试验(取50mL水,加10滴溴甲酚绿-甲基红指示液,同样用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色,煮沸2min,冷却后继续滴定至溶液再呈暗红色)。 计算公式为: 式中: m:无水碳酸钠的质量,g; V 1 :滴定时所用的硫酸的体积,mL; V 2 :空白滴定时所用的硫酸的体积,mL; M:无水硫酸钠的相对分子质量,g/mol,[M(1/2Na 2CO 3 )=52.994)]。 测定氨氮时,氨氮含量的计算: 式中: 氨氮:氨氮含量,mg/L; V 1 :滴定水样时所用的硫酸的体积,mL; V 2 :空白滴定时所用的硫酸的体积,mL; M:硫酸溶液的浓度,mol/L; V:水样的体积,mL。 2、重铬酸钾(K 2Cr 2 O 7 )溶液的配制 1000mL浓度c(1/6K 2Cr 2 O 7 )=0.2500mol/L,即c(K 2 Cr 2 O 7 )=0.0417mol/L的重铬酸钾溶液的 配制: 称取12.258g于120℃下干燥2h的重铬酸钾溶于水中,并移入容量瓶中,定容至1000mL,摇匀,备用。

实验室常用溶液及试剂配制(重新排版)

实验室常用溶液及试剂配制 一、实验室常用溶液、试剂的配制-------------------------------------------------------1 表一普通酸碱溶液的配制 表二常用酸碱指示剂配制 表三混合酸碱指示剂配制 表四容量分析基准物质的干燥 表五缓冲溶液的配制 1、氯化钾-盐酸缓冲溶液 2、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 3、邻苯二甲酸氢钾-氢氧化钾缓冲溶液 4、乙酸-乙酸钠缓冲溶液 5、磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲溶液 6、硼砂-氢氧化钠缓冲溶液 7、氨水-氯化铵缓冲溶液 8、常用缓冲溶液的配制 二、实验室常用标准溶液的配制及其标定-----------------------------------------------4 1、硝酸银(C AgNO3=0.1mol/L)标准溶液的配制 2、碘(C I2=0.1mol/L)标准溶液的配制 3、硫代硫酸钠(C Na2S2O3=0.1mol/L)标准溶液的配制 4、高氯酸(C HClO4=0.1mol/L)标准溶液的配制 5、盐酸(C HCl=0.1mol/L)标准溶液的配制 6、乙二胺四乙酸二钠(C EDTA =0.1mol/L)标准溶液的配制 7、高锰酸钾(C K2MnO4=0.1mol/L)标准溶液的配制 8、氢氧化钠(C NaOH=1mol/L)标准溶液的配制 三、常见物质的实验室试验方法 ----------------------------------------------------------6 1、柠檬酸(C6H8O7·H2O) 2、钙含量测定(磷酸氢钙CaHPO4、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2·H2O、钙粉等) 3、氟(Fˉ)含量的测定 4、磷(P)的测定 5、硫酸铜(CuSO4·5H2O) 6、硫酸锌(ZnSO4·H2O) 7、硫酸亚铁(FeSO4·H2O) 8、砷 9、硫酸镁(MgSO4) 四、维生素检测--------------------------------------------------------------------------------8 1、甜菜碱盐酸盐 2、氯化胆碱

缓冲溶液的配制

缓冲溶液 缓冲溶液是一类能够抵制外界加入少量酸和碱的影响,仍能维持pH值基本不变的溶液。该溶液的这种抗pH变化的作用称为缓冲作用。缓冲溶液通常是由一或两种化合物溶于溶剂(即纯水)所得的溶液,溶液内所溶解的溶质(化合物)称之为缓冲剂,调节缓冲剂的配比即可制得不同pH的缓冲液。 缓冲溶液的正确配制和pH值的准确测定,在生物化学的研究工作中有着极为重要的意义,因为在生物体内进行的各种生物化学过程都是在精确的pH值下进行的,而且受到氢离子浓度的严格调控,能够做到这一点是因为生物体内有完善的天然缓冲系统。生物体内细胞的生长和活动需要一定的pH值,体内pH环境的任何改变都将引起与代谢有关的酸碱电离平衡移动,从而影响生物体内细胞的活性。为了在实验室条件下准确地模拟生物体内的天然环境,就必须保持体外生物化学反应过程有体内过程完全相同的pH值,此外,各种生化样品的分离纯化和分析鉴定,也必须选用合适的pH值,因此,在生物化学的各种研究工作中和生物技术的各种开发工作中,深刻地了解各种缓冲试剂的性质,准确恰当地选择和配制各种缓冲溶液,精确地测定溶液的pH值,就是非常重要的基础实验工作。下表列出某些人体体液的pH值: 7.1 基本概念 ⑴Br?nsted-Lowry酸碱理论(又称酸碱质子理论)。1923年由

丹麦化学家J.N.Br ?nsted 和英国化学家T.M.Lowry 同时提出了酸碱质子学说,发展了酸碱理论,被后人称为酸碱质子理论或Br ?nsted-Lowry 酸碱理论。他们认为凡能释放质子的分子或离子(如:H 2O ,HCl ,NH 4+,HSO 4— 等)称为酸,凡能接受质子的分子或离子(如:H 2O ,NH 3,Cl —等)称为碱。因此,一种酸释放质子后即成为碱,称为该酸的共轭碱,同样一种碱与质子结合后,形成对应的酸,称为该碱的共轭酸。 A —H + B — A + B —H 酸1 碱2 碱1 酸2 酸1 是 碱1的共轭酸, 碱2 是 酸2 的共轭碱。 如盐酸在水中的解离: HCl Cl — + H + HCl 是酸,Cl —是它的共轭碱。 ⑵ 缓冲体系的设计: 强电解质溶于水几乎全部解离为正负离子,弱电解质溶于水时,则不完全解离,只有部分的分子解离出正负离子,其馀以分子形式存在于溶液中。例如弱酸(HA )及其盐溶于水时,只有部分HA 解离为 H + 和 A —离子,其平衡方程式如下: K 1 HA A — + H + (1-1) K2 ][]][[HA A H K a -+= ∴ ][] [][-+=A HA K H a (1-2) (1-2)式两边取负对数: ][] [lg lg ]lg[HA A K H a -+ =+-- (1-3) (1-3)式中: [HA] — 为弱酸的浓度 [H +] — 为HA 解离出的氢离子浓度 [A —] — 为HA 的共轭碱的离子浓度 K 1 — 为酸解离的速度常数 K 2 — 为A —与H + 缔合的速度常数

实验室常用溶液的配制

实验室常用溶液的配制 1.30%丙烯酰胺溶液(100ml) 【配制方法】将29g丙烯酰胺和1g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为60ml的蒸馏水中。加热至37℃溶解之,补加水至终体积为100ml。用Nalgene滤器(0.45μm孔径)过滤除菌,查证该溶液的pH值应不大于7.0,置棕色瓶中保存于4℃温度。 【注意】丙烯酰胺具有很强的神经毒性并可以通过皮肤吸收,其作用具累积性。称量丙烯酰胺和亚甲双丙烯酰胺时应戴手套和面具。可认为聚丙烯酰胺无毒,但也应谨慎操作,因为它还可能会含有少量未聚合材料。一些价格较低的丙烯酰胺和双丙烯酰胺通常含有一些金属离子,在丙烯酰胺贮存液中加入大约0.2体积的单床混合树脂(MB-1Mallinckrodt),搅拌过夜,然后用Whatman 1号滤纸过滤以纯化之。在贮存期间,丙烯酰胺和双丙烯酰胺会缓慢转化成丙烯酰和双丙烯酸,因此大于1年的溶液应该被丢弃。 2.40%丙烯酰胺(用于DNA测序,1L) 【配制方法】把380g丙烯酰胺(DNA测序级)和20g N,N'-亚甲双丙烯酰胺溶于总体积为600ml 的蒸馏水中。继续按上述配制30%丙烯酰胺溶液的方法处理,但加热溶解后应以蒸馏水补足至终体积为1L。置棕色瓶中保存于室温。 【注意】见上述配制30%丙烯酰胺的说明,40%丙烯酰胺溶液用于DNA序列测定。 3.0.1mol/L腺苷三磷酸(ATP)溶液(1ml) 【配制方法】在0.8ml蒸馏水中溶解60mg ATP,用0.1mol/L NaOH调至pH值至7.0,用蒸馏水稀释1ml 【注意】分装成小份保存于-70℃ 4.10mol/L乙酸铵溶液(1L) 【配制方法】把770g乙酸铵溶解于800ml蒸馏水中,加水稀释至1L后过滤除菌。在4°C 储存。 【注意】乙酸铵是热不稳定的。不要高压灭菌。 5.10%过硫酸铵溶液(10ml) 【配制方法】把1g过硫酸铵溶于8ml蒸馏水中,用蒸馏水补足体积至10ml。该溶液可在4℃保存数周。 6.1mol/L CaCl2溶液(200ml) 【配制方法】称取54g CaCl2·6H2O并溶解在170ml蒸馏水中,用蒸馏水补足体积至200 ml。用0.22μm滤器过滤除菌,分装成10ml小份贮存于-20℃。 【用法】制备感受态细胞时,将等分试样解冻,用蒸馏水稀释至100ml。通过Nalgene过滤器(0.45微米)过滤除菌,并在使用前冷却至0℃。 7.2.5mol/L CaCl2溶液(20ml) 【配制方法】称取13.5g CaCl2·6H2O并溶于15ml蒸馏水中,用蒸馏水补足体积至20ml。用0.22μm滤器过滤除菌,分装成1ml小份贮存于-20℃。 8.脱氧核苷三磷酸(dNTPs)溶液 【配制方法】把每一种dNTP溶解于水至浓度各为100mmol/L左右,用微量移液器吸取0.05mol/l Tris碱分别调节每一dNTP溶液的pH值7.0(用pH试纸检测),把中和后的每种 dNTP的实际浓度。

一般溶液及标准溶液的制备

第二课溶液的配制 一、化学试剂的等级标准 二、一般溶液的配制 配制这类溶液一般使用分析纯试剂,配制时试剂的质量由托盘天平称量,体积用量用量筒或量杯量取。 配制这类溶液的关键是正确地计算应该称量溶质的质量或应该量取液体溶质的体积。 1、物质的量浓度(又叫摩尔浓度,mol/L):单位体积溶液中含溶质的摩尔数,用C表示。 C B=n B/V (n=m/M,m=ρ*V) 2、质量百分浓度(m/m%):溶质克数/溶液克数×100% 亦即B的质量与混合物的质量之比。 3、体积百分浓度(m/v%):100mL溶剂中所含溶质的克数表示的浓度。 4、体积百分浓度(v/v%):溶质为液体时,溶质的体积与混合物体积的比。 5、质量体积浓度(mg/mL):单位体积溶剂中所含溶质的质量表示的浓度,金属分析用的标准溶液浓度表示方式。 6、比例浓度 (1)容量比:液体试剂相互混合或用溶剂(大多为水)稀释时的表示方法。如HCl(1:5),就是1体积的HCl和5体积的水混合而成。 (2)质量比浓度:两种固体物质相互混合的表示方法。如(1+100)钙指示剂-氯化钠混合指示剂,表示1个单位质量的钙指示剂与100个单位质量的氯化钠相互混合。 7、滴定度(g/mL) (1)Ts/x:1ml标准溶液相当于被测物的质量。 Ts/x=C B*Mx/1000 (2)Ts:1ml标准溶液中所含滴定剂的质量(g)。 三、标准溶液的配制与标定 标准溶液的配制方法有直接法和标定法两种。 1、直接法:准确称取一定量基准化学试剂溶解后,移入一定体积的量瓶中,加水至刻度,摇匀即可。然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。 能用于直接配制标准溶液的物质,必须具备几个条件: (1)纯度高,要求杂质含量在万分之一以下,即纯度为3个9以上的,一般可用基准试剂或优级纯试剂;

PH计校准及缓冲液配置 (1)

标准缓冲溶液(均用pH标准缓冲物质配制) 1.1 苯二甲酸氢钾标准缓冲溶液:c(KHC8H4O4)=0.05 mol/L(25℃时,pH=4.003)。 苯二甲酸氢钾的pH标准缓冲物质,有小塑料袋和瓶装两种,配制方法如下: a)袋装配制法:在250 mL(或500 mL)量瓶中(根据袋中标准缓冲物质量,选择量瓶大小),按袋上的说明配制成所需的浓度。保存于聚乙烯瓶中。 b)瓶装配制法:称取5.10 g苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4预先在115℃±5℃,烘2~3 h,于干燥器中冷却),溶于水并稀释至500 mL,混匀。保存于聚乙烯瓶中。 1.2 0.025 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.025 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)混合标准缓冲溶液(25℃时,pH=6.864): 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的pH标准缓冲物质,有小塑料袋装(混合磷酸盐)和瓶装(两种pH 标准缓冲物质分别包装)两种。配制方法如下: a)袋装配制法:在量瓶(根据袋上说明确定量瓶大小)中按袋上说明配制成所需浓度后,保存于聚乙烯瓶中。 b)瓶装配制法:迅速称取3.40 g磷酸二氢钾(KH2PO4)和3.55 g磷酸氢二钠(Na2HPO4)(均预先在115±5℃烘2~3 h,于干燥器中冷却)溶于蒸馏水,转入1 000 mL量瓶中,加水至标线,混匀。 1.3 0.008 695 mol/L磷酸二氢钾(KH2PO4)和0.030 43 mol/L磷酸氢二钠(Na2HPO4)标准混合缓冲溶液(25℃时,pH=7.413): 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠两种pH标准缓冲物质分别用瓶包装,配制方法如下:迅速称取1.18 g磷酸二氢钾和4.31 g磷酸氢二钠(均预先在115℃±5℃烘2~3 h,于干燥器中冷却),溶于水,全量移入1 000 mL量瓶中,加水至标线,混匀。保存于聚乙烯瓶中。 1.4 硼砂标准缓中溶液:c(Na2B4O7·10H2O)=0.010 mol/L(25℃时,pHs=9.182)。 硼砂的pH标准缓冲物质也有塑料袋装和瓶装两种,配制方法如下: a)袋装配制法: 在500 mL量瓶中,按袋上说明配制成所需浓度后,分装于5个100 mL聚乙烯瓶中,瓶口用石蜡熔封。 b)瓶装配制法: 称取1.91 g硼砂(预先在盛有蔗糖饱和溶液的干燥器中平衡两昼夜),溶于刚煮沸冷却的蒸馏水,全量转入500 mL量瓶中,加水至标线,混匀。分装于5个100 mL聚乙烯瓶中,瓶口用石蜡熔封,有效期为三个月,经常使用的缓冲溶液,每周更换一次。 各种标准缓冲溶液的pH值随温度的变化而变化。0~45℃的pH值列于表21中。 1.5 饱和氯化钾溶液: 称取40 g氯化钾,加100 mL水,充分搅拌后盛于试剂瓶中(此溶液应与氯化钾固体共存)。 温度,℃苯二甲酸氢钾混合磷酸盐磷酸盐硼砂 0 4.006 6.981 7.534 7.534 5 3.999 6.949 7.500 9.391 10 3.996 6.921 7.472 9.330 20 3.998 6.879 7.429 9.226 25 4.003 6.864 7.413 9.182 30 4.010 6.852 7.400 9.142 35 4.019 6.844 7.389 9.105 40 4.029 6.838 7.380 9.072

常用溶液的配制方法

常用溶剂的配制方法 1.磷酸缓冲液: 0.15M,pH=7.4磷酸缓冲液: KH2PO4:2.041g+100ml水K2HPO4·3H2O:10.3g+300mL水 两液混合即成400mL,0.15M,pH=7.4的磷酸缓冲液 0.2mol/L 不同pH的磷酸缓冲液:先配制0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液和0.2 mol/L的磷酸二氢钾溶液,然后按下表配制:

2.硼酸缓冲液 0.15M,pH=8.2硼酸缓冲液: 四硼酸钠溶液:2g+35 mL水硼酸溶液:3.246g硼酸+350 mL水 两液混合即成700 mL,0.15M,pH=8.2的硼酸缓冲液 0.2 mol/L(硼酸根),不同pH的硼酸缓冲液:先配制0.2 mol/L的硼酸溶液和0.05 mol/L的四硼酸钠溶液,然后按下表配制: 3.甘氨酸-盐酸缓冲液:0.2 mol/L 0.2 mol/L甘氨酸溶液(15.01g/L)

4.柠檬酸缓冲液:0.1mol/L C6H8O7·H2O:0.1mol/L 溶液为21.01g/L Na3C6H5O7·2H2O:0.1mol/L溶液为29.41g/L

5.Tris-HCl缓冲液:0.1mol/L 100mL0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与一定量的0.1mol/L盐酸混匀,可得0.1mol/L,不同pH的缓冲液。 200mL 0.1M Tris(2.42g)加入0.1M HCl 24mL→pH=9,0.1M Tris-HCl buffer 6.醋酸缓冲液:0.2mol/L 0.2mol/L醋酸钠:27.22g三水醋酸钠(无水的为16.4g)+1L水 0.2mol/L醋酸:11.55mL冰醋酸+1L水

常用标准溶液配制方法

中华人民共和国国家标准 UDC 543.06:54 —41 GB 601—2002 化学试剂 滴定分析(容量分析)用标准溶液的制备 Chemical reagent Preparations of standard volumetrie solutions 1主题容与适用围 本标准规定了滴定分析(容量分析)用标准溶液的配制和标定方法。 本标准适用于制备准确浓度之溶液,应用于滴定法测定化学试剂的主体含量及杂质含量,也可供其他的化学产品标准选用。 2引用标准 GB 603 化学试剂试验方法中所用制剂及制品的制备 GB 6682 实验室用水规格 GB 9725 化学试剂电位滴定法通则 3一般规定 本标准中所用的水,在没有注明其他要求时,应符合GB6682中三级水的标准。 本标准中所用试剂的纯度应在分析纯以上。 工作中所用的分析天平的砝码、滴定管、容量瓶及移液管均需定期校正。

本标准中标定时所用的基准试剂为容量分析工作基准试剂;制备标准溶液是所用的试剂为分析纯以上试剂。 本标准中所制备的标准溶液的浓度均指20c时的浓度。在标定和使用时,如温度有差异,应只能附录A(补充件)补正。 “标定”或“比较”标准溶液浓度时,平行试验不得少于8次,两人各作4平行,每人4平行测定结果的极差与平均值之比不得大于0.1%。两人测定结果的差值与平均值之比不得大于0.1%,最终取两人测定结果的平均值。浓度值取四位有效数字。 本标准中凡规定用“标定”和“比较”两种方法测定浓度时,不得略去其中的任何一种,且两种方法测得的浓度值之差值与平均值之比不得大于0.2%,最终以标定结果为准。 制备的标准溶液与规定浓度之差不得超出规定浓度的+—5%。。 配制浓度等于或低于0.02mol/L 标准溶液时乙二胺四乙酸二钠标准滴定溶液除外,应于临用前将浓度高的标准溶液用煮沸并冷却的水稀释,必要时重新标定。 碘量法反应时,溶液的温度不能过高,一般在15~20c之间进行滴定。 滴定分析(容量分析)用标准溶液在常温(15~25)下,保存时间一般不得超过两个月。 4标准溶液的制备和标定 4.1 氢氧化钠标准溶液(使用期:2个月) c(NaOH) = 1 mol/L c(NaOH) =0.5 mol/L c(NaOH) =0.1 mol/L 4.1.1 配制

常用溶液配制方法题库1-2-10

常用溶液配制方法题 库1-2-10

问题: [单选,A1型题]配制100ml的0.2molL盐酸(36.46molL),已知市售盐酸的浓度为37%,比重1.19,所需盐酸的体积为() A.1.66L B.1.66ml C.1.98ml D.1.98L E.1.66×10ml

问题: [单选,A1型题]以下关于当量的概念错误的是() A.当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数(1ml溶液中所含溶质的mEq数)表示的浓度,表示为μ B.已知NaOH的分子量为40,计算NaOH当量为40 C.当量浓度的单位可以用1ml溶液中所含溶质的Eq数表示 D.当量的计算方法为分子量与阳离子的价数的比值 当量浓度是指1L溶液中所含溶质的Eq数(1ml溶液中所含溶质的mEq数)表示的浓度。表示为μ,其中体积和Eq数一一对应。

问题: [单选,A1型题]缓冲溶液能够对抗外来少量强酸强碱的原因,错误的是() A.多元酸的酸式盐及其对应的次级盐,弱碱及其对应的盐,弱酸极其对应的盐所组成的缓冲溶液的作用机制相似 B.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例,NaAc是缓冲溶液的抗酸成分 C.以醋酸-醋酸钠缓冲系为例,HAc是缓冲溶液的抗碱成分 D.缓冲作用是有一定限度的,一旦强酸、强碱量过大,缓冲溶液将丧失原有缓冲能力 E.起到缓冲作用的两种以上的组成成分都可以组成缓冲溶液 缓冲溶液可由下列三种成对的组分组成,它们分别是弱酸及其对应的盐,多元酸的酸式盐及其对应的次级盐,弱碱及其对应的盐。 (免费小游戏 https://www.360docs.net/doc/f21838763.html,/)

问题: [单选,A1型题]制备75%乙醇,即将75ml纯乙醇加入25ml蒸馏水,因此其百分浓度可计为() A.重量-重量百分浓度 B.重量-体积百分浓度 C.体积-体积百分浓度 D.体积-重量百分浓度 E.以上均可 百分浓度的标准定义是每100份溶液中所含溶质的份数,用符号(%)表示,其包括重量-重量(gg)即每100g溶液中所含溶质的克数,重量-体积(gml)即100ml溶液中所含溶质的克数,体积-体积百分浓度(mlml)即每100ml溶液中所含溶质的毫升数。其用公式表示为百分浓度=(溶质的份数/溶液的份数)×100%。

ph计标准溶液配制

中国PH计校正溶液配置的标准方法 一、引言:根据目前市场的应用情况看来,中国即我国国内使用的PH计校正的缓冲溶液有三种,即标称pH4 ,pH7 和pH9的三种缓冲溶液,分别学名为如下,笔者根据多项资料整理可得,为的是您能方便快速弄明白这些问题,详情: 1)pH4:0.05M 邻苯二甲酸氢钾溶液; 2)pH7:0.025M 磷酸二氢钾和磷酸氢二钠混合盐溶液; 3)pH9:0.01M 硼砂溶液; 接下来介绍以上3种溶液的主要配置简单方法。 二、PH计校正溶液配置的标准方法 1)pH4,邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液: 精密称取在115±5℃干燥2~3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g,加水使溶解并稀释至1000ml。 2)pH7,磷酸盐标准缓冲液(pH7.4): 精密称取在115±5℃干燥2~3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g,加水使溶解并稀释至1000ml。 另补充:磷酸盐标准缓冲液(pH6.8) 精密称取在115±5℃干燥2~3小时的无水磷酸氢二钠3.533g与磷酸二氢钾3.387g,加水使溶解并稀释至1000ml。 3)pH9,硼砂标准缓冲液:

精密称取硼砂[Na2B4O7·10H2O]3.80g(注意:避免风化),加水使溶解并稀释至1000ml,置聚乙烯塑料瓶中,密塞,避免与空气中二氧化碳接触。 总结:从现在使用PH计来看,中国境内即国产的PH计或者是酸度计,它的校正缓冲液拥有的情况有两种: 1)即标准溶液是可以在市场上买到的,一般是在聚乙烯瓶中密闭保存的。在室温条件下标准溶液一般以保存1~2个月为宜,当发现有浑浊、发霉或沉淀现象时,不能继续使用。在4℃冰箱内存放,且用过的标准溶液不允许再倒回。 2)还可以自己买缓冲剂回去配置得。但一般厂家发货时,由于国家规定发货时有的不准有液体或药物存在,所以只能是带有的是干燥的PH缓冲剂,客户使用时需要自己配置,只要使其溶解在预先煮沸15~30分钟的去离子水中,适当冲洗试剂袋中残留的试剂。再倒入250ml容量瓶中,稀释至刻度,充分摇匀即可。 https://www.360docs.net/doc/f21838763.html,安徽诚缘科技开发有限公司专业生产PH计等相关产品

常用缓冲溶液的配制

常用缓冲溶液的配制方法1 ?甘氨酸-盐酸缓冲液(0.05mol/L ) 2.邻苯二甲酸-盐酸缓冲液(0.05 mol/L ) 24 Na2HPO4 ? 2H2O 分子量=178.05, 0.2 mol/L 溶液含35.01 克/升。 C4H2O7 ? H2O 分子量=210.14, 0.1 mol/L 溶液为21.01 克/升。

4 ①溶 液或浓盐酸调节,冰箱保存。 687 2 柠檬酸钠Na3 C6H5O7 ? 2H2O:分子量294.12, 0.1 mol/L溶液为29.41克/毫升。 6. Na2Ac H2O 分子量=136.09, 0.2 mol/L 溶液为27.22 克/升。

7 ?磷酸盐缓冲液 (1 2 4 2 Na2HPO4 12H2O 分子量=358.22 , 0.2 mol/L 溶液为71.64 克/升。 Na2HPO4 2H2O 分子量=156.03, 0.2 mol/L 溶液为31.21 克/升。(2)磷酸氢二钠-磷酸二氢钾缓冲液(1/15 mol/L ) Na2HPO4 2H2O 分子量=178.05, 1/15M 溶液为11.876 克/升。 KH 2PO4 分子量=136.09, 1/15M 溶液为9.078 克/升。 &磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液(0.05M) 2 4

9. 10. Tris -盐酸缓冲液(0.05M , 25C) 50毫升0.1M三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与X毫升0.1N盐酸混匀后,加水稀释至100 毫升。 C H0CH2 NH2 分子量=121.14; 0.1M溶液为12.114克/升。Tris溶液可从空气中吸收二氧化碳,使用时注意将瓶盖严。 11 硼砂Na2B4O7H2O,分子量=381.43;0.05M溶液(=0.2M硼酸根)含19.07克/升。硼酸H2BO3,分子量 =61.84,0.2M溶液为12.37克/升。 硼砂易失去结晶水,必须在带塞的瓶中保存。

化验室常用溶液的配制

化验室常用溶液的配制 1.碘化钾试液 取碘化钾0.14g与碘酸钾90mg,加水125ml使溶解,再加盐酸125ml,即得。本液应置玻璃瓶内,密闭,在凉处保存。 2.N-乙酰-L-酪氨酸乙酯试液 取N-乙酰-L-酪氨酸乙酯24.0mg,加乙醇0.2ml使溶解,加磷酸盐缓冲液(取0.067mol/L磷酸二氢钾溶液38.9ml与0.067mol/L磷酸氢二钠溶液61.6ml,混合,pH值为7.0)2ml,加指示液(取等量的0.1%甲基红的乙醇溶液与0.05%亚甲蓝的乙醇溶液,混匀)1ml,用水稀释至10ml,即得。 3.乙醇制对二甲氨基苯甲醛试液 取对二甲氨基苯甲醛1g,加乙醇9.0ml与盐酸2.3ml使溶解,再加乙醇至100ml,即得。 4.乙醇制氢氧化钾试液 可取用乙醇制氢氧化钾滴定液(0.5mol/L)。 5.乙醇制氨试液 取无水乙醇,加浓氨溶液使每100ml中含NH3 9~11g,即得。本液应置橡皮塞瓶中保存。 6.乙醇制硝酸银试液 取硝酸银4g,加水10ml溶解后,加乙醇使成100ml,即得。乙醇制

溴化汞试液取溴化汞2.5g,加乙醇50ml,微热使溶解,即得。本液应置玻璃塞瓶内,在暗处保存。 7.二乙基二硫代氨基甲酸钠试液 取二乙基二硫代氨基甲酸钠0.1g,加水100ml溶解后,滤过,即得。 8.二乙基二硫代氨基甲酸银试液 取二乙基二硫代氨基甲酸银0.25g,加氯仿适量与三乙胺1.8ml,加氯仿至100ml,搅拌使溶解,放置过夜,用脱脂棉滤过,即得。本液应置棕色玻璃瓶中,密塞,置阴凉处保存。 9.二苯胺试液 取二苯胺1g,加硫酸100ml使溶解,即得。 10.二氨基萘试液 取2,3-二氨基萘0.1g与盐酸羟胺0.5g,加0.1mol/L盐酸溶液100ml,必要时加热使溶解,放冷滤过,即得。本液应临用新配,避光保存。 11.二硝基苯试液 取间二硝基苯2g,加乙醇使溶解成100ml,即得。 12.二硝基苯甲酸试液 取3,5-二硝基苯甲酸1g,加乙醇使溶解成100ml,即得。

标准溶液配制

标准液配制资料 指示剂配制 1、PP指示剂的配制: 准确称取AR级PP指示剂1g,溶于60ml无水乙醇,加纯水稀释至100ml。 2、0.1%溴甲酚蓝指示剂: 称取0.1g溴甲酚蓝于2.88ml, 0.05N NaOH 溶液中,用水稀释至100ml。 3、0.1%甲酚红的配制: 准确称取AR级甲酚红指示剂0.1g,溶于50ml无水乙醇中,加纯水稀释至100ml。 4、甲基橙指示剂: 称取0.1克甲基橙溶于100ml热水中.如有不溶物应过滤. 5、酚酞指示剂: 称取1克酚酞溶于80ml乙醇中,溶解加水稀释至100ml. 6、淀粉指示剂: 称取5克可溶性淀粉,以少量水调成浆,倾入100ml沸水中,搅拌均匀冷却. 7、PAN指示剂: 称取0.1克PAN用酒精溶解后,加水稀释至100ml. 8、MX指示剂: 称取0.1克紫尿酸铵和100克氯化钠混合均匀. 9、溴酚蓝指示剂: 称取1克溴酚蓝,加酒精稀释至100ml. 10、铬酸钾指示剂: 称取5克铬酸钾,溶于100ml纯水中. 11、醋酸铵缓冲液: 称取100克醋酸钠,加入50ml醋酸溶解,加水稀释至1L。 12、甲基红指示剂: 称取0.1克溶于18.6ml, 0.02L/L氢氧化钠中,用水稀释至250ml. 标准溶液配制与标定标准 一、1、 0.1N Na 2S 2 O 3 的配制: a.准确称取分析纯Na 2S 2 O 3 、5H 2 O 24.8g,溶于200ml纯水中。 b.将此溶液煮沸10min冷却,用纯水稀释并溶至1L。 2、0.1N Na 2S 2 O 3 的标定: a.移取标准0.1N I 2 20ml,加50ml纯水 b.用配好的0.1N Na 2S 2 O 3 溶液滴定至淡黄色,再加5ml淀粉,继续用Na 2 S 2 O 3 溶 液滴至无色为V。 c.Na 2S 2 O 3 (N)=(0.1×20)/V 二、1、0.1N HCL的配制 : a.移取分析纯HCL 8.6ml于溶量瓶 b.加纯水并定溶至1L 2、0.1N HCL的标定: a.移取标准0.1N NaOH 20ml,加水200ml,加3~5滴PP指示剂,用配好的HCL

常用缓冲溶液的配制方法

常用缓冲溶液的配制方法 磷酸氢二钠–柠檬酸缓冲液 24Na 2HPO 4·2H 2O 分子量 = , mol/L 溶液含35.01克/升。 C 4H 2O 7·H 2O 分子量 = , mol/L 溶液为21.01克/升。 pH 20mL :Na2HPO4 0.219g + C4H2O7·H2O 0.258g 柠檬酸–柠檬酸钠缓冲液( mol/L ) 6872柠檬酸钠Na 3 C 6H 5O 7·2H 2O :分子量, mol/L 溶液为29.41克/毫升。 pH 20mL : C4H2O7·H2O 0.275g + Na3 C6H5O7·2H2O 0.203g

乙酸–乙酸钠缓冲液( mol/L ) Na 2Ac·3H 2O 分子量 = , mol/L 溶液为27.22克/升。 pH 20mL : NaAc 0.098g + HAc 甘氨酸–氢氧化钠缓冲液(0.05M ) 甘氨酸分子量=; 0.2M 溶液含15.01克/升。 pH 20mL :甘氨酸0.075g + NaOH 0.013g 碳酸钠 -碳酸氢钠缓冲液(0.1M ) 2+2+ 无水Na 2CO 2分子量=;0.1M 溶液为10.60克/升。 Na 2CO 2·10H 2O 分子量=;0.1M 溶液为28.62克/升。 Na 2HCO 3分子量=;0.1M 溶液为8.40克/升。 pH 20mL :无水碳酸钠 0.127g +碳酸氢钠0.067g

补注:pH EDTA2-McIlvaine2O 0. 05 mol/L EDTA()+ 0. 06 mol/L Na2HPO4·12HO() + 0. 08 mol/L 柠檬酸() 18. 61g/L EDTA + 21. 4884 g/L Na2HPO4·12HO + 16.8112 g/L 柠檬酸 20mL 0. 372g EDTA + 0. 430 g Na2HPO4 ·12HO + 0.336 g 柠檬酸

分子生物学常用溶液的配制

(2)LB(Luria-Bertani)液体培养基的配制:清洗250mL三角瓶,称取适量的yeast extract(酵母提取物)、tryptone(胰蛋白胨)、NaCl,加入200mL蒸馏水,铝箔纸包扎封口后,待高压蒸汽灭菌。 注意:①LB液体培养基常用于大肠杆菌增殖培养;②在LB培养基中,酵母提取物提供维生素和矿物质,蛋白胨提供碳源、氮源及能量,NaCl提供适当的渗透压;③不必定容,可直接加

入200mL蒸馏水;④氨苄青霉素等抗生素受热易分解,必须在培养基经高压蒸汽灭菌、且温度降至50℃以下时加入。 (3)溶液I、II、III的配制:清洗适当容积的试剂瓶,称取适量粉末状的葡萄糖,选择适当量程的微量移液器,移取所需体积的母液。溶液I、III需要在最后用100mL量筒定容,待高压蒸汽灭菌。溶液II现用现配,室温下放置。 注意:①溶液I、II、III用于质粒的制备;②正确使用微量移液器。 (4)配制TE(pH8.0)溶液,待高压蒸汽灭菌。 注意:①TE溶液用于溶解各类DNA;②由于Tris-HCl和EDTA溶液为常用试剂,故常常先配制高浓度的储存液,4℃冰箱中保存备用;③由于0.5M Tris-HCl(pH8.0)和0.5M EDTA(p H8.0)均已调好pH值,配制pH8.0的TE溶液时不必再调节pH值;④正确使用微量移液器。 (5)配制10×TAE电泳缓冲液,待高压蒸汽灭菌。 注意:10×TAE电泳缓冲液为高浓度的储存液,使用时稀释10倍作为1×TAE工作液,电泳槽中添加电泳缓冲液和配制琼脂糖凝胶所用的电泳缓冲液浓度应一致,都使用1×TAE工作液。 (6)配制6×上样缓冲液,待高压蒸汽灭菌。 注意:电泳上样前,取适量6×上样缓冲液与DNA样品(如质粒溶液、PCR产物、酶切产物等)混合,使上样缓冲液在混合物中的终浓度约为1×。 (7)配制EB储存液(10mg/mL),室温下保存。 注意:①在自来水中加入数滴EB储存液即可用于琼脂糖凝胶的染色;②由于EB有致癌嫌疑,操作时必须戴一次性塑料手套,禁止戴着塑料手套接触非EB区,操作完毕手套扔在指定的纸篓。

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