2015年北京朝阳高三一模化学试题及答案
2015年北京朝阳高三一模化学试题及答案
北京市朝阳区高三年级第一次综合练习
理科综合化学试卷2015.4可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5
6．塑料的合理回收是再利用的关键，焚烧会产生大量HCl气体的是
7．下列物质的用途利用了其还原性的是
A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B．用Na2S除去废水中的Hg2+
C．用NaHCO3治疗胃酸过多 D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂
8．下列解释事实的方程式不正确的是
A．铝热法炼铁：
B．工业进行“氮的固定”：
C．铅蓄电池充电时阴极反应：
D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：
9．用灼烧法证明海带中含有碘元素，各步骤选用的实验用品不必都用到
10．如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确
A．电子由Zn极流向Cu极
B．该装置的总反应
C．一段时间后，A池带正电荷，B池带负电荷
D．取出盐桥，电流计指针不再偏转
11．根据元素周期律，由列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实
12．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是
25．（16分）高分子化合物ASAP和有机试剂H的合成路线如下：
⑴AA中含有一个氯原子，生成A的反应类型是
⑵B中含有的官能团是
⑶D与Ag（NH3）2OH与反应的化学方程式是
⑷ASAP是制作尿不湿的材料，其结构简式是
⑸N→X的化学方程式是
⑹E有多种同分异构体，其中一种在相同条件下也能合成F，该同分异构体结构简式是
⑺下列说法正确的是．
a.1—丙醇的沸点比丙烯的高1
b.有机物M、X均存在顺反异构体
c.相同温度下，A的溶解度比B的小
⑻F的相对分子质量为182，H的结构简式是
26．（14分）
Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
⑴电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是
⑵Cl 2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
①干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是
②25℃，Cl 2与H2O、NaOH的反应如下：
不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是
⑶家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：
；发生的电极反应式是
⑷研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：
①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是，原因是
②NaClO分解的化学方程式是
③（常温下漂白液的密度约为1g / cm3，且变化忽略不计）
27．（13分）
氮化铝(AlN)广泛应用于集成电路，其制备原理是将氧化铝与碳粉混合均匀，在持续流动的氮气流中加热至1750℃，发生如下反应：
（1）断开N2分子内的共价键要热量（填“吸收”或“放出”）
（2）分析反应②对①、③平衡移动的影响。
（3）Al2O3、C、N2合成AlN的平衡常数表达式K＝。
（4）用蒸馏法测定产品中AlN的含量，装置如下（加热及夹持装置略）：
①AlN与NaOH溶液反应产生NH3的化学方程式是
②锥形瓶内吸收NH3的离子方程式是
③检验NH3是否完全蒸出的方法是：另取少量蒸馏出的溶液，（将检验过程补充完整）。
④NH3完全吸收后，向锥形瓶中加入指示剂，用浓度为c(（N aOH）mol/L的NaOH标准溶液滴定过量的H2SO4，终点时用去标准溶液的体积为。下面有关计算正确的是。
A．样品中AlN的质量：
B．AlN的质量分数：
C．锥形瓶吸收NH3的物质的量：
28．（15分）某学生对Na2SO3与AgNO3在不同PH下的反应进行探究。
（1）测得Na2SO3溶液PH=11，AgNO3溶液PH=5，二者水解的离子分别是
（2）调节PH，实验记录如下：
查阅资料得知：
i．Ag2SO3：白色，难溶于水，溶于过量Na2SO3的溶液
ii．Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反应
①推测a中白色沉淀为Ag2SO3，离子方程式是
②推测a中白色沉淀为Ag2SO4，推测的依据是
（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。该同学设计实验确认了白色沉淀不是Ag2SO4，实验方法是：另取Ag2SO4固体置于溶液中，未溶解。
（4）将中滤出、洗净，为确认其组成，实验如下：
Ⅰ．向X中滴加稀盐酸，无明显变化
Ⅱ．向X中加入过量浓HNO3，产生红棕色气体
Ⅲ．用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液检验Ⅱ中反应后的溶液，前者无变化，后者产生白色沉淀
①实验Ⅰ的目的是。
②根据上述现象，分析X的性质和元素组成是
③Ⅱ中反应的化学方程式是
（5）该同学综合以上实验，分析产生X的原因，认为随着酸性的增强，还原性增强。通过进一步实验确认了这种可能性，实验如下：
①气体Y是。
②白色沉淀转化为X的化学方程式是
2015年4月朝阳一模化学参考答案
选择题
6 7 8 9 10 11 12 B A
D
C
C
B
D
25.（16分）
（1）取代反应 （2分） （2）羟基、碳碳双键 （2分，各1分） （3）CH 2=CH —CHO + 2 Ag(NH 3)2OH 2Ag ↓+ CH 2=CH —COONH 4 + 3NH 3 +H 2O （2分，有缺陷-1分）（4） （2分）
（5）CH 2 =CH
—
CH —
CH 2—CH 3 CH 2=CH —CH=CH —CH 3 + H 2O
（2分，有缺陷-1分） （6） （2分）
（7）a c （2分，1个1分）
（8） （2分）
26.（14分）
（1）2NaCl + 2H 2O === 2NaOH + H 2↑+ Cl 2↑ （2分，有缺陷-1分） （2）① HClO （2分）
② K 2 > K 1，反应Ⅱ的有效成分比反应I 的有效成分大，Cl 2最终转化为HClO 更充分；
电解
OH
次氯酸钠比次氯酸稳定（2分，1个原因1分）
（3）ClO—+ 2e—+ H2O == Cl—+ 2OH—（2分，有缺陷-1分）（4）①v(Ⅰ) > v(Ⅱ) （1分）
NaClO溶液浓度大，反应速率快（1分）30℃
②2NaClO ==== 2NaCl + O2↑（2分，有缺陷-1分）
③0.047 （或7/149）（2分）
27.（13分）
（1）吸收（2分）
（2）反应②使c(O2)降低，c(Al)增大，反应①、③正向移动（2分，浓度、右移各1分）（3）c3(CO)/c(N2) （2分）（4）①AlN + NaOH + H2O == NH3↑+ NaAlO2 （2分）
②NH3 + H+ == NH4+（2分）
③用红色石蕊试纸检验，观察试纸是否变蓝（或滴加酚酞溶液，观察溶液是否变红）
（2分，方法、观察各1分）
④B（1分）
28.（15分）
（1）SO32-、Ag+（2分，各1分）（2）①2Ag+ + SO32- = Ag2SO3↓（2分，有缺陷-1分）
②SO32-有还原性，可能被氧化为SO42-，与Ag+反应生成Ag2SO4白色沉淀
（2分，答出SO32-有还原性、被氧化成SO42-各1分）（3）过量Na2SO3（1分，没答过量不扣分）（4）①检验X是否为Ag2O （1分）
②有还原性；含有Ag元素，不含S元素（2分，各1分）
③Ag + 2HNO3（浓）== AgNO3 + NO2↑ + H2O （2分，有缺陷-1分）（5）①SO2 （1分）
②Ag2SO3 + H2O == 2Ag + H2SO4 （2分）