3.2离子键(2)
3.2 离子键（2）
一、选择题
1． 下列各类物质中，不可能含有离子键的是（ ）
A ．酸
B ．碱
C ．盐
D ．氧化物
2．与Ne 的核外电子排布相同的离子跟与Ar 的核外电子排布相同的离子所形成
的化合物是 （ ）
A ．Na 2S
B ．CCl 4
C ．KCl
D ．KF
3．下列物质中属于离子化合物的是（ ）
A ．苛性钠
B ．碘化氢
C ．硫酸
D ．白磷
4．下列关于离子化合物的说法正确的是（ ）
A ．离子化合物由阴阳离子构成
B ．离子化合物的化学式代表它分子的组成
C ．离子化合物的固态或水溶液都能导电
D ．离子化合物熔融时离子键没有被破坏
5．原子达到稳定结构一般是指（ ）
A ．最外层电子数一定是8个
B ．每个电子层上都为8个电子
C ．最外层上是18个电子
D ．最外层上的电子数是2个或8个
6．下列微粒中离子的电子层结构相同的是（ ）
A ．Na ＋和F －
B ．Ca 2＋和O 2－
C ．S 2－和Na ＋
D ． Li ＋和Cl －
7．具有下列核电荷数的原子间能形成离子键的是 （ ）
A ．1和8
B ．14和9
C ．11和8
D ．6和8
8．钠、钾与卤素所形成的化合物大都具有的性质是（ ）
①高沸点 ②能溶于水 ③水溶也能导电 ④低熔点 ⑤融融状态不导电
A ．①②③
B ．③④⑤
C ．①④⑤
D ．②③⑤
9．下列化合物的电子式错误的是（ ）
A ．氯化镁 Mg 2＋
B ．硫化钠Na 2＋
C ． 氯化钾K ＋
D ．氟化钠Na ＋ 10．下列各组离子半径，由大到小排列正确的是 （ ）
A ．S 2－、 Cl －、K ＋
B ．Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋
C ．Na ＋、F －、O 2－
D ．Cl －、Br －、I －
11． 在下列几种离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径比值最大的是（ ）
A ．Na F
B ．NaCl
C ． NaBr
D ． NaI
12．下列叙述中，正确的是（ ）
A ．阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含非金属元素
B ．某金属元素的阳离子和某非金属元素的阴离子组成的物质一定是纯净物
C ．阴、阳离子相互作用后不一定形成离子化合物
D ．离子化合物都能导电，而且都溶于水
13．A 元素的一个原子失去2个电子，转移到B 元素的两个原子中，形成化合 Cl Cl S 2– Cl F
物，下列说法正确的是（）
A．该化合物的熔点较高
B．该化合物的化学式A2B
C．这种化合物中存在A2＋B2－离子
D．这种化合物中一定存在离子键
14．某金属元素R原子的质量数为52，已知R离子中含有28个中子，21个电子，由这种离子组成的化合物的化学式是（）
A．RCl2B．R(OH)3C．RO2D．K2R2O7
二、填空题
15．离子是___________的原子和原子团。离子所带电荷与原子形成离子键时的__________有关，以离子键结合的化合物叫_________化合物，它们一般都是_________。这种化合物中，离子间存在_________________。因此，这种化合物有较高的________和_________，_________也较大。在常温下，离子不能自由移动，在高温下，由于_________被破坏，使得离子可以自由移动，所以它们在熔融时能__________，如果它们在水溶液中，离子键也被________，而形成____________的离子，所以它们溶于水也能导电。
16．离子化合物一般都是晶体。在氯化钠晶体中，每个Na＋同时吸引_____个Cl －，每个Cl－同时吸引_____个Na＋，Na＋和Cl－的个数比为_______，在氯化钠晶体中不存在__________。NaCl仅表示氯化钠的_________，该式_________（填”能”或”不能”）称分子式。
17．金属锂和非金属氟反应生成化合物氟化锂。
（1）画出锂原子和氟原子的结构示意图____________、____________。
（2）写出氟化锂的电子式____________，该化合物属于_______化合物，所以可以推测，它可能具有_____的熔点和_____的沸点。
18．A、B、C三种元素，已知：A带有两个单位正电荷的离子与B带一个单位负电荷的离子具有与氖原子相同的电子层结构，A与C形成化合物的化学式为AC2，其中C离子的电子层结构与氩原子相同，试推测：
（1）A元素是________，B元素是________，C元素是________；
（2）AC2的化学式是________，该式______（填”能”或”不能”）称为分子式，电子式是_____________，________（填”是”或”不是”）离子化合物。
三、能力提高
19．设X、Y、Z代表三种元素，已知：①X＋和Y－两种离子具有相同的电子层结构；②Z元素原子核内质子数比Y元素核内质子数少9个；③Y和Z两种元素可以形成4核42个电子的-1价阴离子。据此，请填空。
（1）X元素是___________，Y元素是___________，Z元素是__________。（2）由X、Y、Z三种元素所形成的含60个电子的离子化合物和化学式是_____，该化合物中含有的阳离子是________，阴离子是________。
化学键—离子键、共价键
化学键—离子键、共价键 1.化学键：相邻______________之间强烈的相互作用。化学键包括_________、_________、________。 2.离子键，以NaCl的形成为例： （1）阴、阳离子之间的相互作用称为离子键。离子键的实质是___________________________。（2）离子键既包括静电引力，也包括静电斥力。 （3）离子键的强弱与_____________、_____________有关。 （4(NH4+)与非金属元素形成离子键。 3.离子化合物：含有___________的化合物叫做离子化合物，如大多数金属化合物和____________。注意：AlCl3不是离子化合物，而是共价化合物。 书写离子化合物的电子式时，先分别写出阴、阳离子的电子式，然后相邻地放在一起，尽量写成对称形式。如Na2S和MgBr2的电子式分别为___________、_____________。 4.共价键，以HCl的形成为例： （1）形成HCl的过程是双方原子各提供一个单电子形成共用电子对，为两原子所共有，从而使双方均达到稳定结构。 （2）原子间通过_____________所形成的相互作用，叫做共价键。 （3）一般情况下，非金属元素与非金属元素形成共价键。 （4）共价键的强弱和键长有关，键长越短，键能越大，共价键越强；而键长与原子半径有关，原子半径越大，键长就越________，形成的共价键就越____________（填“强”或“弱”）。 总结：元素间形成共用电子对是依靠元素原子的单电子，所以元素原子共价键的个数等于其单电子个数，如H2O、CH4的电子式分别为_______________、________________。 5.共价化合物：只含有___________键的化合物叫做共价化合物，如绝大多数非金属化合物。 注意：共价键既存在于存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物中，如NH4Cl、NaOH等。 6.结构式：在化学上，我们常用一根短线来表示一对共用电子对，未成键的电子不写出，这样的式子叫结构式。如HCl、CH4、H2的结构式分别为___________、_____________、_____________。总结：书写物质的结构式应先分析该物质的各元素含有的单电子数，元素有几个单电子就会形成几个共价键，然后通过“拼凑法”写出物质的结构式。 如HClO、CO2的结构式分别为___________、_____________。 7.书写共价化合物的电子式时，先分析每个原子的单电子，确定共价键数目，画出物质的结构式，再根据物质的结构式画出电子式。 如HClO、CO2、H2的电子式分别为______________、______________、________________。
高中化学 化学键-离子键教案 新人教版必修1
《离子键》教学设计 教学目标 知识技能：1.掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。； 能力培养：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力,培养学生对微观粒子运动的想象力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 重点、难点离子键的概念和用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学过程设计 【引言】前几节我们学习了元素周期表的知识，了解到原子结构与元素性质关系密切，现已发现的元素有一百多种，元素是组成物质的成分，现已发现的物质有千万种。 【设问】1．为什么一百多种元素可形成这么多种物质？ 2．原子是怎样结合成分子的？H2是由两个原子构成的，两个He原子能否构成He2? 3．原子总是按一定比例结合成分子，如H2O，而形成的分子性质差别很大，如H2O 不可燃，而H2S可燃. 要解决这些问题要在原子结构的基础上，进一步研究原子间的相互作用问题。 【引课题】化学键 【演示实验】钠在氯气中燃烧 【板演】请同学从电子得失角度分析钠和氯气生成氯化钠的过程 【多媒体动画】氯化钠的形成过程及晶体模型 【说明】：Na+和Cl-之间除了有静电吸引的作用外，还有电子和电子，原子核与原子核之间的相互排斥作用。当两种离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，于是阴阳离子之间通过静电作用形成了稳定的化合物。 【板书】一、离子键 1．定义：带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键。 【引问】根据氯化钠的形成过程和离子键的定义，思考形成离子键需要那些条件？那些元素间易形成离子键呢？ 【板书】2．离子键的形成条件 活泼金属n+ 【板书】3．成键微粒：阴离子和阳离子 【板书】4．键的本质：阴离子和阳离子之间的静电作用 离子还包括：SO42-、CO32-、 OH-、 NH4+----等等原子团 【板书】5．离子化合物：由离子键构成的化合物 ①活泼金属与活泼非金属之间形成的化合物。 ②大多数盐和强碱 【问题】当氯化钠熔化时，离子键怎样变化？NaF、CsCl、NaCl都是由离子键形成的离子化合物，但是它们的熔点各不相同，原因是什么？
化学键-离子键教案
高中化学必修2 第一章第三节《化学键》第1课时 离子键 乌市二十三中学雷娟[教学目标]： 1、理解离子键、共价键的含义，并能用电子式表示简单的离子化合物、共价化合物的形成过程。 2、理解化学键的含义，并从化学键角度理解化学反应的实质。[教学过程]： 引入：目前人类只发现一百多种元素，而由这些元素的原子组成的物质却以千万计，元素原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？ ——化学键。 释疑：“键”原指古代连接车轮的金属杆，故为金字旁；在机械行业中指一种连接轴与轴上零件的机械零件。化学中引用“键”字来描述粒子之间强烈的相互作用，它可分为离子键、共价键和配位键。这节课学习离子键。 演示实验：实验1-2《钠与氯气的反应》，引导学生观察、描述现象，并写出反应方程式。 分析：板书演示氯化钠的形成过程，强调电子的得失过程与离子的结合作用力。 一、离子键 （一）离子键 1、定义：阴阳离子之间强烈的相互作用。 提问：哪些元素的原子容易形成阴阳离子？ 学生：根据元素原子结构及周期表，归纳出元素 2、成键微粒：阴离子：第六、七主族元素 阳离子：第一、二主族金属元素为代表的活 泼金属元素及铵根离子
学生活动：写出上述阴阳离子，并尝试组合写出一些常见的离子化合物，指出其中存在的离子键。 （二）离子化合物 1、定义：由离子键构成的化合物。 2、物质种类包括强碱 活泼金属与氧形成的化合物 绝大多数盐。 学生活动：试列举出一些离子化合物，尝试从元素种类角度找到快速鉴别离子化合物的方法。 3、鉴别方法：含活泼金属离子或铵根离子的化合物。 4、表示方法：电子式 电子式：用元素符号及周围均匀分布在四个方向的“〃”或“×”表示原子最外层电子的式子。 提问：为什么仅标出最外层电子？ 学生：原子的化学行为与最外层电子关系最密切。 教师：下面我就紧紧关注原子及离子的最外层电子数，来学习他们的书写方式。 ①原子的电子式 学生活动：写出第三周期从钠到氯七个原子的电子式 教师：强调书写原则，指导书写规范，注意电子的排列要均匀分布。 ②阴离子与阳离子的电子式 学生活动：写出钠离子、镁离子、氯离子、硫离子和氢氧根离子的电子式 教师：再次指出书写原则，指导氢氧根离子的书写，并引导学生发现书写规律。 阳离子的电子式就是其离子符号，但个别有例外（铵根离 子在下一课时讲解）。 阴离子的电子式一般满足最外层为8个，要打中括号，再 将电荷数标在括号的右上角。
高中化学1.3.离子键教案
第一章物质结构元素周期律 第三节化学键 第1课时离子键 学习目标 1.掌握离子键的概念。 2.掌握离子键的形成过程和形成条件,并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 学习过程 一、离子键 【实验探究】 实验:钠在氯气中燃烧(课本21页实验12) 现象:。 化学方程式:。 请从电子转移的角度分析产物氯化钠的形成过程。 【思考交流】 在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力? 1.离子键的定义:带相反电荷离子间的相互作用。 (1)成键微粒:。 (2)相互作用:(包括和)。 (3)成键过程:。 2.形成条件: (1)二元素化合物:和之间形成的化合物。 (2)多元素化合物:含氧酸根与、铵根与、氢氧根与等。 例如:。 二、离子化合物 1.定义:由构成的化合物。 2.存在:。 三、电子式 1.定义:在元素符号周围用小黑点(或×)表示原子的的式子。 2.写出下列原子的电子式: Na Mg C N O Cl
Al F Si S 3.写出下列离子的电子式: H+Na+Mg2+Cl-S2- Br-H-K+O2-N3- 4.写出下列离子化合物的电子式: NaCl Na2S K2O MgCl2 MgO K2S CaF2 5.用电子式表示下列离子化合物的形成过程 例:NaCl: K2S: MgBr2: MgO: CaF2: 【思考】 用电子式表示离子化合物的形成过程应注意的问题? 随堂检测 1.下列说法正确的是() A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物 B.第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键 C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物 D.活泼金属与非金属化合时,能形成离子键 2.与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar的核外电子排布相同的离子所形成的化合物是()
离子键和共价键的区分(可编辑修改word版)
元素形成单质或化合物时,在邻近两个或多个原子之间的，主要的、强烈的相互作用 叫化学键。 一般来说,活泼金属和活泼非金属以离子键相结合。离子键没有方向性和饱和性。由离子键 形成的化合物称离子化合物。在离子化合物中还可能存在共价键。 当非金属形成化合物或单质时,通常以共价键结合(除惰性气体单原子分子外)。共价键是靠共用电子对形成的化学键,具有方向性和饱和性。分子中只含有共价键的化合物称共价化合物。 在共价化合物中,不同种原子对共用电子对吸引力不同,所以共用电子对将偏向吸引电子能力强的原子一边,形成了键的极性,称极性共价键。当两种原子吸引电子能力差异越大,则 形成的共价键的极性也越强。在单质或某些化合物(如H202)中,同种原子吸引电子能力相同, 所以共用电子对不发生偏移,这样的共价键为非极性共价键。形成极性键时,有如下两种情况： 化学键的极性是分子极性产生的原因之一。当分子中所有化学键都是非极性键时,分子为非极性分子。当分子内的化学键为由分子中电荷的空间分布不对称,即各个键的极性无法抵消时为极性分子,由分子中电荷的空间分布对称,使各个键的极性互相抵消时,形成非极性分子。 1、形成条件不同：离子键只有在易失电子的活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）的原子与易获得 电子的活泼非金属（卤素、氧、硫等）的原子间形成；共价键主要存在于同种非金属元素、不同种非金属元素或金属性较弱的金属元素与非金属性较弱的非金属元素的原子间。 2、作用方式不同：离子键是通过阴阳离子间的静电作用形成；共价键是通过共用电子对的作用形成。 3、特征不同：离子键无饱和性和方向性；共价键有方向性和饱和性。 根据上面的差别就可以确定是什么化学键了 NH4Cl、NaOH、NaF、CaO 等属于离子化合物 HCl、CO2、H2S、ClO2等属于共价化合物 简单地说：一般来说，活泼的金属元素与活泼的非金属之间形成离子键； 一般来说，非金属元素之间形成共价键，且原子之间通过共用电子对所形成的相互作用就 是共价键，即电子发生偏移，并无电子得失，只有共用电子对。 注意：氯化铵等铵盐是离子键构成的离子化合物 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
离子键和共价键的辨析
离子键和共价键的辨析 摘要：本文对高一化学第五章化学键一节中“离子键”与“共价键”进行了辨析，以帮助学生们更好地理解有关知识，在解题过程中驾轻就熟，运用自如。 关键字：离子键、共价键、形成条件、存在形式、电子式 离子键和共价键同属于化学键，它们都是相邻的原子之间强烈的相互作用,由于离子键和共价键是微观领域的结构,学生们在学习过程中容易混淆这两个概念,在解题过程中常常出错,为了帮助学生更好的掌握离子键和共价键的概念,以及离子化合物和共价化合物的电子式表示方法,我对离子键和共价键进行了深入的辨析。 [例1]、在①H2、②NaCl、③H2O、④Na2O2、、⑤H2O2、⑥NH4Cl、⑦CO2、⑧NH4NO3、 ⑨Na2O、⑩HCl这些物质中,只含有离子键的 是：, 只含有共价键的是：, 即含有离子键又含有共价键的是：, 属于离子化合物的是：，属于共价化合物的是：。 有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此
准确理解上述概念，并充分了解实例，可以使我们快速、正确地得出答案： 这些物质中,只含有离子键的是：②⑨, 只含有共价键的是：①③④⑤⑥⑦⑧⑩, 即含有离子键又含有共价键的是：④⑥⑧, 属于离子化合物的是：②④⑥⑧⑨， 属于共价化合物的是：③⑤⑦⑩。 通过这题我们发现其中的联系，可以概括总结得出结论： a、离子化合物中一定含有离子键，也可能含有共价键 b、共价化合物中一定含有共价键，一定不含有离子键 c、离子键只存在于离子化合物中，不存在共价化合物中 d、共价键可能存在于单质、离子化合物和共价化合物中 以上基础知识和规律的熟练掌握，有助于我们解决形式多样的此类试题。 [例2]、下列化合物中，含有共价键的离子化合物是：（） A、NH3 B、CaCl2 C、NaOH D、NH4Cl E、Na2S F、SO2 解析：NH3、SO2是只含共价键的共价化合物；CaCl2、Na2S是只含离子键的离子化合物；NaOH、NH4Cl是既含共价键又含离子键的离子化合物。 答案：C、D [例3]、下列各组物质中，化学键类型完全相同的是：（） A、Na2O、Na2O2 B、HI、NaI C、H2O、H2O2 D、NaCl、NH4Cl 解析：A、Na2O只含有离子键，Na2O2既含离子键又含有共价键； B、HI中只含有共价键，NaI中只含有离子键； C、H2O和H2O2中都只含有共价键； D、NaCl只含有离子键，NH4Cl既含离子键又含有共价键。 答案：C [例4]、下列关于化学键的叙述正确的是：（） A、阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用 B、非金属原子间不可能形成离子化合物 C、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 D、只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键 解析：A、错。离子键是阴阳离子通过静电引力形成的，静电引力作用包括引力和斥力； B、错。非金属原子间可能形成离子化合物，例如：NH4Cl、NH4NO3等铵盐； C、正确。某些不活泼金属与非金属之间形成共价键，例如：AlCl3 D、错。形成离子键的也可以是带电荷的原子团，例如：(NH4)2SO4等。 答案：C 化学反应的过程，本质上是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。离子键和共价键都属于化学键，都是相邻原子之间的强烈地相互作用。用电子式表示物质及其形成过程，能够更加生动、形象地反映出化学反应中电子得失和偏移的情况，以便更好地理解和认识形成物质的键的类型（离子键还是共价键）和方式（通过阴、阳离子还是共用电子对形成）。电子式是本节的重、难点，特别是用电子式表示离子化合物和共价化合物的形成过程，是考试中常易出错的知识点。
化学必修二离子键共价键判断练习题(附答案)
2020年03月08日化学必修二离子键共价键判断练习题学校：___________ 注意事项：注意事项： 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 一、单选题 A.带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键 C.某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键 D.非金属元素原子间也可能形成离子键 2.下列关于离子键的说法中正确的是( ) A.离子键是由阴、阳离子通过静电作用达到平衡时形成的 B.只有金属和非金属化合时才能形成离子键 C.凡是含有离子键的化合物一定含有金属元素 D.含有离子键的化合物不一定是离子化合物 3.下列各组物质中,化学键类型不同的是( ) A.NaCl和K2S B.H2O和NH3 C.CaF2和CsCl https://www.360docs.net/doc/ff15540166.html,l4和Na2O 4.下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（） 5.下列叙述正确的是（） A.带相反电荷的离子之间的相互吸引称为离子键 B.非金属原子间不可能形成离子键 C.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键
D.某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时形成的化学键不一定是离子键 6.下列关于离子键的说法中不正确的是（） A.离子键就是阴、阳离子间强烈的相互作用 B.非金属元素形成的化合物中不可能存在离子键 C.离子键不可能存在于单质分子中 D.活泼金属和活泼非金属化合时能形成离子键 7.下列说法正确的是（） A. HCl的电子式为H:Cl B. H2O2中含有离子键 C. 质量数为12的C原子符号为12C D. 用电子式表示KBr的形成过程： 二、填空题 :①碘的升华②氧气溶于水③氯化钠溶于水④烧碱熔化⑤氯化氢溶于水⑥氯化铵受热分解 (1)化学键没有被破坏的是;仅发生离子键破坏的是。 (2)既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是。 (3)N2的电子式为;Na2O2的电子式为;CO2的电子式为 。 9.写出NH3的电子式______________ 10.写出(NH4)2S的电子式：_____________。 11.写出下列物质的电子式 （1）H2O2 ； （2）N2 ； （3）NaClO ； （4）CCl4； （5）用电子式表示MgF2的形成过程． 12.写出下列各粒子的化学式。 (1)由2个原子构成的具有10个电子的分子是;阴离子是。 (2)由4个原子构成的具有10个电子的分子是;阳离子是。 (3)由3个原子构成的具有18个电子的分子是。 (4)由5个原子构成的具有10个电子的阳离子是。 13.写出Cl-的结构示意图：_____________
人教版高中化学必修2-1.3《化学键》第一课时教案
第三节化学键 第一课时离子键 教学目标 知识与技能： 1．掌握离子键的概念。 2．掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 过程与方法： 1．通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力； ．通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。 情感、态度与价值观： 1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点 1．离子键和离子化合物的概念 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点：用电子式表示离子化合物的形成过程 教具准备：多媒体课件、投影仪、盛有氯气的集气瓶、金属钠、小刀、滤纸、镊子、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 教学过程 [新课导入] 师：从前面所学知识我们知道，元素的化学性质主要决定于该元素的原子的结构。而化学反应的实质就是原子的重新组合，那么，是不是任意两个或多个原子相遇就都能形成新物质的分子或物质呢 板书：第三节化学键 师：根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、 共价键、金属键等不同的类型。首先我们来学习离子键。 板书：一、离子键
[推进新课] 师：要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。什么是离子化合物?请举例说明。 演示实验1—2：钠在氯气中燃烧。 板书2Na+Cl2====2NａCｌ 师：从宏观上看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新物质氯化钠。如若从微观的角度，又应该怎样理解上述反应呢 [思考与交流]1．画出钠和氯的原子结构示意图。 2．试解释氯化钠是怎样形成的。 [多媒体展示] 图1-3-3 师：上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： [展示多媒体课件] ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
离子键共价键金属键比较
※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+；也可以由原子团形成，如 Cl-，NO3- 等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： ○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如 KCl Cs2SO4 KNO3 Na2S 等 ○2所有铵盐 例如NH4Cl (NH4)2SO4 ○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如 Na2O K2O CaO ○4强碱（弱碱有些并不是） 例如 NaOH KOH ○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC2 电石） 例如 Na2O2 CaO2 KO2 BaO4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： ○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。 ○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH4+，N提供孤对电子，H+提供空轨道。 ☆共价化合物： ○1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○2少数盐类（ AlCl3和 FeCl3） ○3所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl
离子键和共价键
离子键和共价键 班级：姓名： 1．下列关于离子键的说法中，正确的是 A.阴阳离子间的相互吸引即离子健 B.非金属元素所组成的化合物中不可能有离子键 C.一个阳离子只可与一个阴离子之间存在离子键 D．活泼金属与活泼非金属化合时一般形成离子键 2．下列物质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是 A可溶于水 B 水溶液能导电 C 融熔状态能导电D水溶液不导电3．下列说法中不正确的是 A在共价化合物中也可能含有离子键 B非金属之间形成的化学键一定是共价键C含有共价键的化合物不一定是共价化合物D含有离子键的化合物一定是离子化合物4．下列固体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是 A．Ne、He B．MgF2、H2O2 C．NaOH、NH4Cl D．NaCl、KCl 5．下列物质的电子式书写正确的是 6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A SiCl4 B H2O C BF3 D PCl5 7．下列过程中，共价键被破坏的是 A．碘升华B．冰融化C．NaCl溶于水D．水通电生成氢气和氧气8．下列物质的变化中，需克服分子间的作用力的是 A.二氧化硅的熔化 B.碳酸钙受热分解 C.冰熔化 D.氧化铝熔化 9．下列物质的性质，不是由于氢键引起的是 A.沸点：H2O>H2S B.溶解性：NH3（易溶于水）>PH3（难溶于水） C.稳定性：H2O>H2S D. 等质量的体积：冰>水 10．下列判断不正确的是 A.沸点：HI> HC1 B.半径：S2- > Na+ C.熔点：CS2> CO2 D.酸性：HClO> H2CO3 11．有人认为在元素周期表中，位于IA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是 A.HF B. H3O+ C. NaH D. H2O2 12．1999年曾报道合成和分离了含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6，下列错误的是A．N5+共有34个核外电子B、N5+中氮—氮原子间以共用电子对结合 C．化合物N5AsF6中As化合价为＋1 D、化合物N5AsF6中F化合价为－1 13．A+、B2+、C－、D2－四种离子具有相同.电子层结构。现有以下排列顺序： ①B2+>A+>C－>D2－; ②C－>D2－>A+>B2+; ③B2+>A+>D2－>C－; ④D2－>C－>A+>B2+。 四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 A．①④B．④①C．②③D．③② 14．下列顺序不正确的是 A．微粒半径H+
高中化学《离子键与共价键》教学设计
离子键与共价键
一、教材分析 物质的结构是高中化学基础知识中的一块重要内容，是在学习原子结构和卤素及其化合物知识的基础 上，通过一些具体的事例，进一步认识物质的结构。从原子能通过不同的途径或方式构成性能各异的物质 引入化学键。又从原子趋向稳定的途径或方式引入离子键、共价键的形成过程。整个教学内容安排符合学 生的认知规律。也为学生以后学习元素及其化合物、能量和有机化合物打下必要的基础。b5E2RGbCAP 二、学情分析 学生已经掌握了原子结构、卤素及其化合物的相关知识，为学习本章的内容打下了基础。上节课又刚 刚学习了化学键，也为本节课的内容做好了铺垫。从原子趋向稳定的途径或方式引入离子键、共价键的形 成过程。整个教学内容安排符合学生的认知规律。p1EanqFDPw 三、教学目标 1.通过探究活动、分组讨论理解离子键、共价键概念，以及元素之间形成化学键的规律性，并学会用化学用 语表达。DXDiTa9E3d 2.通过参与离子键形成和共价键形成的探究，感受科学探究的一般方法，以及认识结构决定性质、性质反映 结构的规律。RTCrpUDGiT 3. 通过课堂探究、讨论，感触科学方法在化学研究中的重要性，养成实事求是的科学态度和勇于创新的科 学精神。5PCzVD7HxA 四、教学重点、难点 重点：离子键和共价键 难点：离子键的形成、共价键的形成 五、教学方法 讨论法、归纳法 六、教学过程 <引入> 相信大家在生活中都有这样的经验：在一些红白喜事的场合，吃饭时经常会遇到这样的情况：一张 桌子做了 7 个人，另一张桌子坐了 1 个人。因为在这种场合，大家基本上都是认识的，所以那 7 个人肯定 会叫那个人，快点过来吧。然后那个人在他们的召唤下就坐过去了，然后就可以开吃了。这种情况在化学 反应中也会出现：jLBHrnAILg 我们一起回顾一下之前学习过的一条化学方程式： 点燃 2Na+Cl2 2NaCl HCl 我们先来看一下钠原子和氯原子的结构
Na：
Cl：
我们知道：最外层排 8 个电子时是稳定结构。 （当然，K 层为最外层时排 2 个电子。 ） 所以，当钠原子遇上氯原子时，氯原子的七个电子肯定会叫钠原子上的这 1 个电子。 “你快点过来呀，你一 过来我们就稳定了。于是，钠原子上的这个电子经不起诱惑，跑到了氯原子上。xHAQX74J0X 钠原子失去电子之后变成什么？（钠离子）氯原子失去电子之后会变成什么？（氯离子） （写钠离子与氯离子的离子结构示意图。 ）
人教版化学必修二第一章第三节化学键(离子键共价键)教案表
揭阳第三中学教案表 原子化合时，Na失
N Cl S F
离子化合物的电子式 1、AB型——氯化钠 2、A2B型——硫化钾 3、AB型——溴化钙 【深层综合考察】用电子式表示离子化合物的形成过程 【注意】：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，元
非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 二．共价键 、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。成键微粒：原子 【练习】大家练习一下这些物质电子式的书写 HCl H2S NH3CCl 、共价化合物的形成过程(或单质)
注意事项：①不需用箭头表示电子的偏移； ②共价键可形成单质，也可形成共价化合物； 箭头左边相同的原子可以合并，而右边的不可以。【练习】用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘水硫化氢氨二氧化碳【结构式】——化学上，常用一根短线“—”表示一对共用电子对 3、极性共价键与非极性共价键 像H2一样，成键原子相同，两原子吸引电子对的能力相同，共用电子对不偏移，成键原子不显电性——非极性共价键。 像HCl一样，成键原子不同，原子对电子对的吸引能力不同，共用电子对偏向氯原子，氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷——极性共价键 【列表比较极性共价键和非极性共价键的异同】 共价化合物：只由共价键构成的化合物叫做共价化合物。 常见共价化合物包括： ①非金属氢化物(如HCl、H2S、H2O等)； ②酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； ③非金属氧化物(如CO、CO2、SO2等)． 【注意】： 1、含有共价键的(化合物)不一定是共价化合物。（可以是单质，也可以是离子化合物） 2、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 【练习】： 1.写出下列物质的电子式、结构式和形成过程，并判断出物质中所含共价键的类型。
化学键总结
第二单元微粒之间的相互作用 二、化学键 1、化学键：物质中直接相邻的两个或多个原子(或离子)之间强烈的相互作用叫做化学键。
表2离子键、共价键和金属键的比较 (一) 离子键： 1、通过电子得失使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。 离子键形成：阴、阳离子接近到一定距离时，静电引和斥力达到平衡就形成了离子键。 共价键形成：原子间通过共用电子对的作用使双方最外电子层均达到2电子或8电子稳定结构，形成共价键。 离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价键） 判断依据：熔融态下是否能电离导电 共价化合物：只含有共价键的化合物（不能有离子键）
2、离子化合物：含有离子键的化合物（可以有共价键） 思考 思考哪些化合物是离子化合物？ 1）、活泼的金属元素（IA ，IIA ）和活泼的非金属元素（VIA ，VIIA ）形成的化合物，如NaCl 、Na 2O 、Na 2O 2等。 2）、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。如Na 2CO 3、MgSO 4 3）、铵盐。如NH 4Cl 4）、碱。如NaOH （弱碱NH 3.H 2O 例外） 3、离子化合物与电解质：离子化合物都是强电解质。在熔融状态下：都可以导电。在水溶液中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物质易与水反应或不溶于水）。 Na + Cl － 电子转移 氯化钠的形成过程： 不稳定 较稳定 在氯化钠中Na +和Cl - 间存在哪些作用力？
思考：1、所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。 2、所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。 练习：下列物质中属于离子化合物的是( ) 1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO4 5、Na2SO4 6、CO2 7、Na2O2 8、NH4Cl 9、NH3 10、CH4 11、NH3.H2O 12、AlCl3 13、HAlO2 离子类型：1、金属离子： Na+ 、Mg2+、Al3+ 2、带负电荷的非金属离子： F-、Cl-、O2-、S2- 3、带电的原子团： SO 4 (硫酸根离子） CO 3 （碳酸根离子） NO 3 （硝酸根离子） OH (氢氧根) NH 4（铵根离子） 4、 离子： 1.定义：带电荷的原子（或原子团）叫做离子。 离子所带电荷数由该元素原子的最外层电子数决定。 2、离子的分类： 阳离子： 带正电荷的原子或原子团。 Na + 、Mg 2+、Al 3+、 NH 4+ 阴离子：带负电荷的原子或原子团。 F -、Cl -、O 2-、S 2-、OH -、SO 4 2-
(完整版)离子键学案
第三节化学键（第一课时） 【学习目标】 1．掌握离子键的概念； 2．通过氯化钠的形成理解离子键的形成过程和形成条件； 3．学会书写原子、离子和离子化合物的电子式，并用电子式表示离子化合物的形成过程。【学习重点】 1．离子键和离子化合物的概念。 2．离子化合物的电子式。 3. 用电子式表示离子化合物的形成过程 【学习难点】 离子化合物的电子式。 ．定义：。2．成键的微粒：。3．相互作用：。4．成键的元素：。 二、离子化合物 1．定义：的叫做离子化合物。 三、电子式 周围用或来表示的式子叫做电子式。 ，并将反应方程式填入表格中 【思考与交流】 1、画出Na原子和Cl原子的原子结构示意图 2、通过他们的原子结构示意图分析Na原子和Cl原子达到稳定结构了吗?为什么？ 3、他们通过什么方式可以达到稳定结构呢？ 4、达到稳定结构之后，两种粒子之间存在着怎样的作用力呢？
二、阅读课本P20——“资料卡片”探究电子式的写法。 电子式的书写 （1）原子的电子式形式(试着写出下列原子的电子式） Na Mg Al C N O F （2）离子的电子式形式(试着写出下列离子的电子式） 阳离子：钠离子镁离子铝离子 阴离子：氯离子硫离子氧离子 （3）离子化合物的电子式形式(试着写出下列离子化合物的电子式） AB型：NaCl A2B型：Na2S AB2型：MgCl2 ★自我总结：电子式书写方法 （1）阳离子的电子式直接用表示； （2）阴离子的电子式不但要画出最外层电子，而且还要用中括起来，并在括号外右上角标出 三、用电子式表示离子化合物的形成过程 1、用电子式表示氯化钠的形成过程 2、用电子式表示溴化钙的形成过程 注意：①A的电子式+ B的电子式→的电子式 ②标注电子转移方向，要用符号表示 ③左右相同的微粒 A．Na 和F Ｂ．H 和Cl Ｃ．C 和O Ｄ．Ba 和O 2、下列电子式中，书写正确的是（） A．钠离子Ｂ．氮原子Ｃ．锂原子Ｄ．硫离子 3、书写氟化镁的电子式 4、写出下列微粒的电子式。 Ca；S2-；Ba2+；O；F-；K+。 5、写出下列离子化合物的电子式。 MgBr2；Na2S；KBr；NaF; KCl；K2O；CaO；CaCl2 6、⑴用电子式表示氧化镁的形成过程⑵用电子式表示硫化钾的形成过程
离子键共价键金属键比较
离子键共价键金属键比 较 集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）
※离子键 定义：是原子得失电子形成的阴、阳离子靠静电作用形成的化学键。无方向性，无饱和性。 形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。离子既可以是单离子，如 Na+、K+； 也可以由原子团形成，如 Cl-，NO 3 - 等含有离子键的物质（高中要求记住的） ☆离子化合物： ○1活泼金属阳离子和活泼非金属阴离子形成的盐类 例如 KCl Cs 2SO 4 KNO 3 Na 2 S 等 ○2所有铵盐 例如NH 4Cl (NH 4 ) 2 SO 4 ○3低价金属氧化物（注意必须是低价+1或+2价） 例如 Na 2O K 2 O CaO ○4强碱（弱碱有些并不是） 例如 NaOH KOH ○5过氧化物超氧化物碳化钙（CaC 2 电石） 例如 Na 2O 2 CaO 2 KO 2 BaO 4 注意：含有离子键的化合物一定是离子化合物！ ※共价键 定义：原子间通过共用电子对（电子云重叠）形成的化学键，有方向性，有饱和性。 共价键的形成是相邻两个原子之间自旋方向相反的电子相互配对，此时原子轨道相互重叠，两核间的电子云密度相对地增大，从而增加对两核的引力。因为只有自旋方向相反的电子才
能配对成键，所以共价键有饱和性；另外，原子轨道互相重叠时，必须满足对称条件和最大重叠条件，所以共价键有方向性。共价键又可分为三种： ○1非极性共价键: 形成共价键的电子云正好位于键合的两个原子正中间，不偏移。如金刚石的C—C键。 ○2极性共价键: 形成共价键的电子云偏于对电子引力较大的一个原子，如H—Cl键，电子云偏于Cl一侧，可表示为H→Cl。 ○3配位键: 共享的电子对只有一个原子单独提供。如NH 4 +，N提供孤对电子，H+提供空轨道。☆共价化合物： ○1非金属之间形成的化合物（除铵盐） ○2少数盐类（ AlCl 3和 FeCl 3 ） ○3所有酸类 区别离子化合物和共价化合物——熔融状态下是否导电。 一般来说在高中阶段，只要你在题目中看到的化合物含有第一主族的金属（碱金属） 那么一定是离子键。只要你看到题目所给的化合物没有金属元素那么是共价键（除了铵盐）。 ※金属键 定义：金属晶体中金属原子（或离子）与自由电子形成的化学键。无方向性，无饱和性。形成原因：金属元素的原子在形成金属时，原子间的有价电子可以自由地从一个原子跑到另一个原子，好象是价电子为许多原子所共有。金属的许多物理性质，如光泽，延性，展性，导热性，导电性和金属键都有关系。 键长，键能，键角。原子半径，离子半径比较。原子半径在同一元素周期内从左到右递减，在同一族内从上到下递增。结合电子层数和核电荷数比较。 1同一元素的微粒，电子数越多，半径越大。如Na>Na+，Cl 3.2《离子键的形成》 教学目标： 1、掌握离子键的概念。 2、掌握离子键的形成过程和形成条件。 3、能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 4、培养学生抽象思维和综合概括能力。 5、让学生掌握由个别到一般的研究问题的方法。 教学重点：离子键电子式 教学难点：离子键的概念，用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学方法：讨论法归纳法 教学过程： [引言] 我们知道物质是由元素组成的，迄今为止我们已经发现了一百多种元素，也就是说这一百多种元素构成了世间万物，这一百多种元素是怎样构成物质的呢？这就是我 们第三节所要学习的内容。 [电脑幻灯]在讲引言的同时打出元素周期表 [板书] 离子键 [演示] 实验钠与氯气反应 [提问] 请描述实验现象，并写出反应方程式 [讨论] 金属钠与氯气反应，生成了离子化合物氯化钠，试用已经学过的原子结构的知识来分析氯化钠的形成过程。 [软件演示] NaCl的形成过程 [讨论] 1、在NaCl晶体中Na+、Cl-间存在有哪些作用力？ 2、阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和？ [软件演示]阴、阳离子间的作用力 [软件演示] NaCl晶体的结构 [展示] NaCl的晶体结构模型 [电脑幻灯]使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子健 [讨论] 离子键的成键微粒有哪些？相互作用的方式是什么? [电脑幻灯]含有离子键的化合物就是离子化合物，大多数盐、碱、低价金属氯化物都属于离子化合物。 [过渡] NaCl的形成过程还可以用这样的方式表示 ?Na+[ .Cl∶] - [板书] NaΧ + .Cl∶?→ [电脑幻灯]电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。[电脑幻灯]原子电子式：H·、Na·、·Ca·、O 、∶Cl∶ 离子电子式：Na+、Mg2+、[∶Cl∶ ] -[∶O∶]2- 离子化合物：Na+[∶Cl∶]-、[∶Cl∶]-Mg2+[∶Cl∶]- [电脑幻灯]用电子式表示离子化合物的形成过程 KBr Na2S CaO [讨论] 用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同? [随堂练习] (略) [小结] 由学生小结，教师完善。 [作业] 1、阅读资料 2、课后习题 学习笔记 作业3 离子键、共价键与物质类别的关系 夯基础 1.下列属于强电解质的共价化合物是（ ） A.H 2SO 4 B.NaCl C.CH 3COOH D.Mg 3N 2 2.下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是（ ） A.NaOH 、H 2SO 4、(NH 4)2SO 4 B.MgO 、Na 2SO 4、NH 4HCO 3 C.Na 2O 2、KOH 、Na 2SO 4 D.HCl 、Al 2O 3、MgCl 2 3.根据相关的化学原理，下列判断正确的是( ) A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H 2O>H 2S B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大， 所以沸点：SiO 2>CO 2 C.若A 2+2D -=2A -+D 2 ， 则氧化性D 2>A 2 D.若R 2-和M +的电子层结构相同，则离子半径R 2->M + 4.下列说法正确的是（ ） A.碘的升华和白磷的熔化所需破坏的微粒间作用力相同 B.在Na 2O 、Na 2O 2、NaHSO 4晶体中，阳离子与阴离子个数比均为2∶1 C.1mol SiO 2晶体与1mol CH 4晶体中共价键的个数比为1∶2 D.NaOH 晶体溶于水，晶体中离子键和共价键被破坏，并与水分子形成水合钠离 子等 修远道 1.下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是（ ） A.H 3O +和OH ? B.CO 和N 2 C.HNO 2和NO ?2 D.CH +3和NH +4 2.下列有关化学用语的表示正确的是（ ） A.NH 4Cl 的电子式： B.S 2?的结构示意图： C.氨的电子式： D.碳元素位于第2周期，VIA 族 第1课时离子键 学习目标 1.理解离子键的含义。 2.能用电子式表示简单离子化合物的形成过程。 基础知识 一. 离子键与离子化合物 1．离子键 (1)定义：带____________间的相互作用。 (2)成键微粒：______和______。 (3)成键条件：一般情况下，________形成的阳离子和__________形成的阴离子之间形成。 (4)存在：存在于离子化合物中。 2．离子化合物 (1)定义：阴、阳离子间通过______构成的化合物叫做离子化合物。 (2)离子化合物包括以下几大类： ①大多数盐：如__________________等。 ②强碱：如__________等。 ③大多数碱性氧化物：________等。 自主思考1： 在离子键概念中的“相互作用”是指“相互吸引”吗？你是如何理解这种相互作用的？ 自主思考2： 金属元素都能形成离子化合物吗？非金属元素一定不能形成离子化合物吗？试举例说明。 二. 电子式 1．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示________的式子。如Mg：________，Mg2＋：______；Cl：________，Cl－：____________。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。 NaCl ： MgCl 2： 重、难点 一. 离子键的形成过程及存在 1．离子键形成的根本原因 活泼金属原子失去电子后形成阳离子或活泼非金属原子得到电子后形成阴离子，阴、阳离子通过静电作用形成离子键，具体过程如下图所示： ?????活泼金属原子M 活泼非金属原子N ――→得失电子????? M ――→－n e －M n ＋N ――→＋m e －N m －――→静电作用离子键 2．离子键的实质 离子键的实质是静电作用，不能单纯地理解为静电吸引力，它包括引力和斥力两个方面。当高中化学：3.2《离子键的形成》教案(沪科版)
高中化学精品 下学期高一化学试题精练 3 离子键、共价键与物质类别的关系
1.3.1离子键 导学案