有关金属的计算题、图像题、推断题附答案

专题四有关金属的计算题、图像题、推断题1．200 ℃时，11.6g CO2和水蒸气的混合气体与过量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，再将反应后剩余固体冷却后加入含有Na＋、HCO－3、SO2－3、CO2－3等离子的水溶液中，若溶液体积保持不变，则下列说法中正确的是( )

A．原混合气体的平均摩尔质量为23.2g/mol

B．混合气体与Na2O2反应过程中电子转移的物质的量为0.25mol

C．溶液中SO2－3的物质的量浓度基本保持不变

D．溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和基本保持不变

[答案]A

[解析]解答本题时首先根据质量守恒定律确定产生O2的量，然后利用Na2O2与CO2、水蒸气反应的物质的量的关系确定CO2和水蒸气的物质的量。CO2和H2O与过量Na2O2反应的化学方程式分别为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，反应后固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物。固体质量增加了3.6g，即生成O2的质量为11.6g－3.6g＝8g，物质的量为8g÷32g/mol＝0.25mol，所以CO2和H2O的总物质的量为0.25mol×2＝0.5mol。原混合气体的平均摩尔质量为11.6g÷0.5mol＝23.2g/mol。生成O2的物质的量为0.25mol，而生成1 mol O2转移电子的物质的量为2 mol，所以反应过程中电子转移的物质的量为0.5 mol。剩余固体中含有Na2O2具有强氧化性，能够将SO2－3氧化为SO2－4，所以SO2－3的物质的量浓度减小。剩余固体中含有NaOH，溶液中HCO－3的物质的量浓度减小，CO2－3的物质的量浓度增大，但是固体中还含有Na2CO3，所以HCO－3和CO2－3的物质的量浓度之和也要增大。

2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－四种阴离子，向其中加入足量的Na2O2固体后，假设溶液体积无变化，溶液中离子浓度基本保持不变的是( )

A．CO2－3 B．HCO－3 C．CH3COO－D．SO2－3

[答案]C

[解析]Na2O2与H2O反应后生成O2和NaOH，O2氧化SO2－3，NaOH与HCO－3反应生成CO2－3，CO2－3的量增加。

3．将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )

[答案]C

[解析]此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1 L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl＋Na2CO3===NaHCO3＋NaCl，不放出气体，当再加入0.1 L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O ＋CO2↑，此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

4．现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c(Al3＋)∶c(H＋)∶c(Cl－)＝1∶2∶8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为( ) A．3∶4 B．9∶32 C．9∶16 D．9∶8

[答案]C

[解析]根据反应后溶液中含有H＋，显然加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：c(H＋)＋c(Na＋)＋3c(Al3＋)＝c(Cl－)，设c(Al3＋)、c(H＋)、c(Cl－)分别为a、2a、8a，则c(Na＋)＝3a，根据元素守恒，则Al、Na2O2的物质的量之比为1∶1.5，故Al、O的质量比为1×27/(1.5×2×16)＝9/16。

5．将1.12 g铁粉加入25 mL 2 mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是( ) A．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本保持不变

B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液变红色

C．Fe2＋和Fe3＋物质的量之比为5∶1

D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5

[答案]B

[解析]n(Fe)＝1.12 g/56 g/mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝0.025 L×2 mol/L＝0.05 mol，由反应2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋可知Fe3＋过量，加入KSCN显红色；溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，溶液中n(Fe3＋)＝0.05 mol－2n(Fe)＝0.01 mol，即Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。

6．某同学设计下列方法对A盐的水解液进行鉴定：

由此得出的结论中，不正确的是( )

A．D溶液中存在Fe(SCN)3B．滤液中有Fe3＋

C．B为AgBr D．A一定为无氧酸盐FeBr2

[答案]D

[解析]根据B、D现象可确定A是由Fe3＋和Br－或由Fe2＋和Br－组成的盐。

7．某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO2－4的物质的量浓度为6 mol/L，则此溶液最多可溶解铁粉的质量为( ) A．5.6 g B．11.2 g

C．22.4 g D．33.6 g

[答案]C

[解析]设阳离子浓度为x，则根据电荷守恒：2x＋3x＋x＝2×6 mol/L，求得x＝2 mol/L，其中能与Fe反应的物质为H＋、Cu2＋、Fe3＋，2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑，Cu2

＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，所以溶解Fe的物质的量＝2 mol/L×0.1 L

2

＋2 mol/L×0.1 L＋

2 mol/L×0.1 L

2

＝0.4 mol，m(Fe)＝0.4 mol×56 g/mol＝22.4 g。

8．某同学将某种金属分别与等体积的甲、乙两种溶液反应，所加金属的质量与相同条件下产生气体的体积关系如图所示，下列推论可能正确的是( )

A．金属是镁，甲溶液为0.2 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L盐酸

B. 金属是铁，甲溶液为pH＝1的醋酸溶液，乙溶液为pH＝1的盐酸

C．金属是铝，甲溶液为0.1 mol/L盐酸，乙溶液为0.1 mol/L氢氧化钠溶液

D．金属是铝，甲溶液为0.1mol/L氢氧化钠溶液，乙溶液为0.1 mol/L盐酸

[答案]C

[解析]根据图像可知甲、乙与过量金属反应时，乙与金属反应产生的气体多，由此可知A、B选项不正确；足量铝与等物质的量NaOH、HCl反应，与NaOH反应放出的氢气多，故C 项正确，D项错误。

9．向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )

A ．a 点对应的溶液中：Na ＋、Fe 3＋、SO 2－4、HCO －3

B ．b 点对应的溶液中：Na ＋、S 2－、SO 2－4、Cl －

C ．c 点对应的溶液中：K ＋、Ag ＋、Ca 2＋、NO －3

D ．d 点对应的溶液中：K ＋、NH ＋4、CO 2－3、SO 2－4

[答案]B

[解析]发生反应为a→b 段4NaOH ＋AlCl 3===NaAlO 2＋3NaCl ＋2H 2O ，b→c 段3NaAlO 2＋

AlCl 3＋6H 2O===4Al(OH)3↓＋3NaCl ，分析各点对应溶液的成分，即可得出答案，a 点中含有大量OH －，Fe 3＋、HCO －3不能共存；c 点溶液变为NaCl ，Ag ＋不能大量共存；d 点中溶液中含大量AlCl 3，CO 2－3不能大量共存。

10．下列固体物质各1 mol ：①Na 2O ②NaOH ③Na 2O 2 ④Na 2SO 3，长期放置在空气中，固体质量增加的关系(不考虑潮解因素)正确的是( )

A ．①＝②>③>④

B ．①>③>④>②

C ．②>①＝③>④

D ．④>②>③>①

[答案]B

[解析]Na 2O→Na 2CO 3(Δm ＝44)；NaOH→Na 2CO 3(Δm ＝13)；Na 2O 2→Na 2CO 3(Δm ＝28)；

Na 2SO 3→Na 2SO 4(Δm ＝16)，故B 项正确。

11．将物质的量均为a mol 的Na 和Al 一同投入m g 水中(水足量)，所得溶液的密度为

ρ g·cm －3，则此溶液的物质的量浓度为( )

A.

1 000a ρ50a ＋m mol·L －1 B.4ρ46a ＋m mol·L －1 C.1 000a ρ46a ＋m mol·L －1 D.1 000a ρ45a ＋m mol·L －1 [答案]C

[解析]物质的量均为a mol 的Na 和Al 投入水中的反应为

2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑

2 mol 2 mol 1 mol

a mol a mol a 2

mol 2Al ＋2NaOH ＋2H 2O=== 2NaAlO 2＋3H 2↑

2 mol 2mol 2 mol

3 mol

a mol a mol a mol 32

a mol

所得溶液为NaAlO 2的溶液 c (NaAlO 2)＝n V ＝a mol 23a ＋27a ＋m －2a ×2ρ×10－3L

＝1 000a ρ46a ＋m mol·L －1。

12．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．原合金质量为0.92 g

B．图中V2为60

C．整个滴定过程中Na＋的浓度保持不变

D．OP段发生的反应为：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O

[答案]D

[解析]Q点时，溶液中的溶质只有氯化钠，由钠和氯守恒可得：n(Na)＝n(NaCl)＝n(HCl)＝1 mol/L×0.04 L＝0.04 mol，m(Na)＝0.92 g，A错；OP段之所以没有沉淀产生，是因为盐酸用于中和NaOH，D对；OP段消耗盐酸的体积为n(NaOH)剩/c(HCl)＝1 mol/L×0.02 L÷1 mol/L＝0.02 L(20 mL)，即V1＝20，所以PQ段消耗的盐酸为20 mL，QW段消耗盐酸是PQ段的3倍为60 mL，故V2＝40＋60＝100，B错；整个滴定过程中，n(Na＋)保持不变，但溶液的体积不断增大，故Na＋的浓度是不断减小的，C错。

13．将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，则参加反应的Fe和HNO

3的物质的量之比为( )

A．1∶1 B．5∶16

C．2∶3 D．3∶2

[答案]B

[解析]假设生成2 mol Fe(NO3)3和3 mol Fe(NO3)2，则共转移12 mol e－，12 mol e－可还原HNO3

得到4 mol NO，参加反应的Fe和HNO3的物质的量之比为：n Fe

n HNO3＝

5

6＋6＋4

＝

5

16

。

14．(12分)向明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量。

(1)写出可能发生的有关反应的化学方程式。

(2)在图中，纵坐标表示生成沉淀的物质的量，横坐标表示加入Ba(OH)2的物质的量。

试在图中画出当溶液中明矾为1 mol 时，生成的每一种沉淀的物质的量随Ba(OH)2物质的量变化的曲线(在曲线上标明沉淀的化学式)。

(3)向a L 物质的量浓度为M mol/L 的明矾溶液中滴加物质的量浓度为n mol/L 的Ba(OH)2

溶液b L ，用含a 、M 、N 的表达式表示：

①当b 满足________条件时，沉淀的总物质的量为最大值；

②当b 满足________条件时，沉淀的质量为最大值。

[答案](1)2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2===K 2SO 4＋3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓

K 2SO 4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2===2KAlO 2＋BaSO 4↓＋4H 2O

(2)图见解析

(3)①1.5aM ＝nb ②2aM ＝nb

[解析](1)设溶液中明矾的物质的量为1 mol 。则当滴加的Ba(OH)2的物质的量分别在0～

1.5 mol 和1.5 mol ～

2.0 mol 时，所发生的反应的化学方程式分别为：

2KAl(SO 4)2＋3Ba(OH)2===K 2SO 4＋3BaSO 4↓＋2Al(OH)3↓ ①

K 2SO 4＋2Al(OH)3＋Ba(OH)2===2KAlO 2＋BaSO 4↓＋4H 2O ②

(2)从化学方程式可以看出，生成BaSO 4的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而增加，生成

Al(OH)3的物质的量随Ba(OH)2的量的增加而发生先增加后减少直至完全溶解的变化过程。

(3)由方程式①知，当加入了1.5 mol Ba(OH)2时，生成沉淀的物质的量为3 mol ＋2 mol 2

＝2.5 mol 质量为1.5 mol×233 g/mol＋1 mol×78 g/mol＝427.5 g ；由方程式②知，当继续滴加0.5 mol Ba(OH)2时，沉淀的物质的量将减少0.5 mol×2＝1 mol ，沉淀的质量却增加0.5 mol×233 g/mol －78 g ＝38.5 g 。所以，把明矾溶液中Al 3＋

恰好沉淀完全时，生成沉淀的总的物质的量最大，把SO 2－4沉淀完全时，生成沉淀的质量最大。

15．把金属钠和金属钠在空气中的燃烧产物P 分别加入到足量的水中，生成的气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成P 的金属钠的质量比为( )

A ．23∶78

B ．2∶1

C ．1∶1

D ．46∶78 [答案]C

[解析]2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑；

2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑，2H 2＋O 2=====点燃2H 2O 。

由题意知n (H 2)∶n (O 2)＝2∶1， 所以n (Na)∶n (Na 2O 2)＝2∶1，

再由Na 元素守恒知，与水反应的Na 与被氧化为Na 2O 2的Na 的物质的量之比为1∶1，质量比亦为1∶1。

16．X 、Y 、Z 是三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的转化关系，下列说法正确的是( )

A ．X 、Y 、Z 一定都是非金属单质

B ．X 、Y 、Z 中至少有一种是金属单质

C ．如果X 、Y 都为金属单质，则Z 必为非金属单质

D ．如果X 、Y 都为非金属单质，则Z 必为金属单质

[答案]C

[解析]选项A ，若X 为Fe ，甲为H 2O ，Z 为O 2，Y 为H 2时，符合转化关系，所以X 、Y 、Z 不一定都是非金属单质；若X 为C ，甲为H 2O ，Z 为O 2，乙为CO ，Y 为H 2时符合转化关系，故选项B 、D 错误；选项C ，如果X 、Y 都为金属单质时，X 、Y 在反应中失去电子，而金属单质在反应中不可能获得电子，所以Z 一定是非金属单质。

17．下列曲线图(纵坐标为沉淀的量，横坐标为加入物质的物质的量)与对应的选项相符合的是( )

A ．向1 L 浓度均为0.1 mol·L －1的Ba(OH)2、NaAlO 2混合液中加入0.1 mol·L －1

的稀H 2SO 4

B ．向1 L 浓度分别为0.1 mol·L －1和0.3 mol·L －1的AlCl 3、NH 4Cl 的混合液中加入0.1 mol·L －1的NaOH 溶液

C ．向烧碱溶液中滴加明矾溶液

D ．向AlCl 3溶液中滴加过量氨水

[答案]A

[解析]A 项中，表示向浓度相同的Ba(OH)2、NaAlO 2混合液中滴加等浓度稀硫酸时生成沉淀的过程：0～1阶段只生成BaSO 4；1～1.5阶段发生H ＋＋AlO －

2＋H 2O===Al(OH)3↓，反应生成Al(OH)3沉淀；

1.5～3阶段是生成的Al(OH)3沉淀又溶于稀硫酸的过程，A 正确。B 项中，铝离子结合氢氧根离子的能力比铵根离子强，先进行反应，生成1 mol 氢氧化铝需要3 mol 氢氧根离子，溶解1 mol 氢氧化铝只需要1 mol 氢氧根离子，B 错误。C 项中，形成1 mol 偏铝酸根离子需要1 mol 铝离子，

消耗1 mol 偏铝酸根离子只需要13

mol 铝离子，C 错误。D 项中，氢氧化铝沉淀不能溶解于氨水中，D 错误。

18．研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到直观形象的效果，下列表达不正确的是( )

[答案]C

[解析]A 正确，因为发生的反应为SO 2＋2NaOH===Na 2SO 3＋H 2O 和SO 2＋NaOH===NaHSO 3。B

正确，因为发生的反应为AlO －2＋H ＋＋H 2O===Al(OH)3↓和AlO －2＋4H ＋===Al 3＋＋2H 2O 。C 不正确，

因为不论配料比例是多少，发生的反应总是2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。D 正确，因为如果铁过量，

过量的铁与生成的Fe 3＋继续反应，生成Fe 2＋

。

19．某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方法Ⅰ：铜铝混合物――→足量溶液A

充分反应

测定生成气体的体积

方案Ⅱ：铜铝混合物――→足量溶液B

充分反应

测定剩余固体的质量

下列有关判断中不正确的是( )

A ．溶液A 和

B 均可选用稀硝酸

B ．溶液A 和B 均可以是盐酸或NaOH 溶液

C．实验室中方案Ⅱ更便于实施

D．若溶液A选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小

[答案]A

[解析]溶液B若选稀硝酸，与铜、铝都反应，则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，A错误；若溶液A是盐酸或NaOH溶液，只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量，B正确；气体体积测量较为困难，而称量剩余固体质量则较为容易，C正确；若溶液A选用浓硝酸，浓硝酸使铝钝化后与铜反应，生成的NO2易与水反应，使测量的气体体积偏小，测得的铜的质量分数也偏小，D正确。

20．部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理：

下列说法正确的是( )

A．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋

B．样品中Fe元素的质量为2.24 g

C．样品中CuO的质量为4.0 g

D．V＝896

[答案]B

[解析]根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与Fe3＋不共存，则A项一定错误；最后的3.2 g固体为Fe2O3，其中Fe元素的质量为2.24 g，B正确；铜元素共3.2 g，且Cu不可能完全被氧化成CuO，则C项错误；同理，2.24 g Fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 mL，D错误。

21．(9分)A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出)。已知H为主族元素的固态氧化物，F是红褐色难溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。

请填写下列空白：

(1)A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质中所含的同一种元素的名称是________。

(2)写出C 、H 物质的化学式：C________，H________。

(3)写出反应①、⑦的化学方程式：

反应①：_____________________________________________；

反应⑦：____________________________________________。

(4)反应⑥过程中的现象是______________________________。

[答案](1)铁元素

(2)FeCl 2 Al 2O 3

(3)8Al ＋3Fe 3O 4=====高温4Al 2O 3＋9Fe

2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑

(4)生成的白色沉淀在空气中迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

[解析]根据F 是红褐色难溶于水的沉淀，可以推断F 为Fe(OH)3进而推断E 为Fe(OH)2，C 为FeCl 2，D 为FeCl 3，则B 为Fe 3O 4。根据A 到B 的转化关系，可以推断A 为Fe ，则反应①为Fe 3O 4和Al 的反应，因此Ⅰ为Al ，H 为Al 2O 3，G 为NaAlO 2。

22．(7分)A ～G 的转化关系如下图所示(部分反应物、产物和反应条件未标出)。

已知：①A、B 为中学化学常见的金属单质，C ～G 均为化合物，并且E 和G 均含有3种元素，E 中所含3种元素分属3个不同的短周期；②C 是淡黄色固体，D 既能与强酸溶液反应，又能与强碱溶液反应；③F 溶液中加入AgNO 3溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；④E 和G 焰色反应均呈黄色。

根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：C________，G________；

(2)①～⑥反应中，不属于氧化还原反应的是________；

(3)将过量的E 溶液逐滴加入F 溶液中，出现的现象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；

(4)反应③的离子方程式为______________________________；

(5)F 和G 溶液混合可以生成白色沉淀，反应的离子方程式为

________________________________________________________________________；

(6)反应③中，若有31.2 g C参加反应，转移电子的物质的量为________。

[答案](1)Na2O2NaAlO2

(2)⑥

(3)先产生白色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解

(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑

(5)Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓

(6)0.4 mol

[解析]结合框图关系，由已知条件①和②可以推知A为Na、B为Al；由已知条件②知C 是Na2O2、D是Al2O3；由已知条件①和④可以推知E为NaOH，G为NaAlO2。由已知条件③可以推知F为AlCl3。根据框图关系可以推测反应①为Na与H2O反应，反应②为Na在O2中燃烧，反应③为Na2O2与H2O反应，反应④为Al与Cl2或盐酸反应，反应⑤为Al与O2反应，反应⑥为Al2O3与盐酸反应。所以①－⑥反应中，属于非氧化还原反应的是⑥。过量的NaOH溶液逐滴加入AlCl3溶液中，先生成Al(OH)3白色沉淀，然后Al(OH)3又溶解在过量的NaOH溶液中。NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合，发生双水解反应生成Al(OH)3沉淀。根据Na2O2与H2O 反应的方程式可以看出，每2mol Na2O2参与反应，转移电子的物质的量为2mol。31.2g Na2O2为0.4 mol，所以反应中转移电子的物质的量为0.4 mol。

23．(9分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为________(填代号)，检验溶液A中Fe3＋的最佳试剂为________(填代号)。

a．KMnO4b．(NH4)2S

c．H2O2d．KSCN

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________。

(3)制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入)________(填化学式)。若实验过

程中有氨气逸出，应选用下列________装置回收(填代号)。

(4)欲测定溶液A中Fe2＋浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应____________，直到______ __。

[答案](1)c d

(2)冷却结晶引流

(3)NH3(或NH3·H2O) b

(4)平视凹液面(或平视刻度线) 凹液面的最低点与刻度线相切

[解析](1)为使Fe2＋、Fe3＋一块沉淀，要加氧化剂将Fe2＋氧化而又不引入新杂质，选H2O2；Fe3＋用SCN－检验。(2)从溶液中析出晶体采用结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。(3)CaCl2溶液不与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3(或加入NH3·H2O)；氨气极易溶于水，吸收其要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗中、d中的多孔球泡全部浸入液面内，会发生倒吸。(4)用容量瓶配制溶液定容时，视线应平视凹液面，直到凹液面的最低点与刻度线相切；KMnO4溶液具有强氧化性，会氧化碱式滴定管的橡胶管，故应选用酸式滴定管。

24．(14分)汽车安全气囊是行车安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的固体粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的固体粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅含Na、Fe、N、O四种元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。

取13.0 g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72 L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。

请回答下列问题：

(1)甲的化学式为________，丙的化学式为________。

(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为

________________________________________________________________________。

(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为___________，安全气囊中红棕色粉末的作用是______________________。

(4)以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是________。

A．KCl B．KNO3

C ．Na 2S

D ．CuO

(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分(不考虑结晶水合物)_____________________________。

[答案](1)Na 3N Na 2O （Na ＋[··O ······]2－Na ＋ ）(2)Na 2O ＋2CO 2＋H 2O===2NaHCO 3

(3)6Na ＋Fe 2O 3=====高温隔绝空气

3Na 2O ＋2Fe 避免分解产生的金属钠可能产生的危害 (4)BD

(5)可溶性盐的成分可能是Na 2CO 3或NaHCO 3或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物。准确称取一定量的生成物，加热至恒重，若试样无失重，则为Na 2CO 3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推测为NaHCO 3或Na 2CO 3与NaHCO 3的混合物

[解析]本题主要考查元素的推 断以及元素化合物等知识点。甲溶于水，可知甲中有钠元素，化合物甲受热分解生成氮气和单质乙，则乙为单质钠，甲为Na 3N ；红棕色固体中含有铁元素，猜测为Fe 2O 3，钠在高温隔绝空气条件下与Fe 2O 3发生置换反应，生成铁和Na 2O(丙)，Na 2O 与空气中的CO 2反应生成Na 2CO 3，符合题意。(2)若转化为NaHCO 3，则方程式为：Na 2O ＋2CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3；(4)Fe 2O 3的作用是将Na 氧化为Na 2O ，防止产生危害，所以CuO 可以，此外钠在一定条件下可以置换出KNO 3中的钾，原因是钾的沸点低；(5)检验Na 2CO 3和NaHCO 3的方法有：①固体：加热，把产生气体通入澄清石灰水，若有白色沉淀产生，则原固体为NaHCO 3。②溶液：加BaCl 2溶液或CaCl 2溶液(不得用Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液) 有沉淀产生，则原溶液为Na 2CO 3溶液。③利用NaHCO 3的不稳定性进行加热。