上海高三化学 二模精选2015 4 16
二模精选2015 4 16 jingan2014
4．炼钢时常用的氧化剂是空气（或纯氧)。炼钢过程中既氧化又被还原的元素是
A ．铁
B ．硫
C ．氧
D ．碳
8．以下关于原子的未成对电子数的叙述正确的是① 钠、铝、氯：1个；②硅、硫：2个；③磷：
3个；④铁：4个
A ．只有①③
B ．只有①②③
C ．只有②③④
D ．有①②③④ 9．以下措施都能使海洋钢质钻台增强抗腐蚀能力，其中属于“牺牲阳极的阴极保护法”的是 A ．对钢材“发蓝”（钝化） B ．选用铬铁合金 C ．外接电源负极 D ．连接锌块 10．下列有机物都可以在碱的醇溶液和加热条件下发生消去反应，条件相同时，转化率最高的是
11．I 2Cl 6晶体在常温下就会“升华”，蒸气冷却可得到晶体ICl 3。ICl 3遇水会产生大量的腐蚀性白
色烟雾，有强烈的催泪性。若生成物之一是HCl ，则另一种是 A ．HIO 3 B ．HIO 2 C ．HIO D ．ICl 12．根据溶解度曲线，在80℃时将含有等物质的量的硝酸钠和
氯化钾混合溶液恒温蒸发，首先析出的是 A ．氯化钾
B ．硝酸钠
C ．氯化钠
D ．硝酸钾
13．以下性质的比较可能错误的是
A ．离子半径 H －
＞Li +
B ．熔点 Al 2O 3＞MgO
C ．结合质子（H ＋
）的能力 CO 32－
>ClO －
D ．密度 1–氯戊烷＞1–氯己烷
14．乙烷、乙炔分子中碳原子间的共用电子对数目分别是1、3，则C 20H 32分子中碳原子间的共用
电子对数目可能为
A ．20
B ．24
C ．25
D ．77
15．在反应3BrF 3+5H 2O →9HF+Br 2+HBrO 3+O 2↑中，若有5molH 2O 参加反应，被水还原的溴元
素为
A ．1mol
B ．2/3mol
C ． 4/3mol
D ．2mol 17．青霉素是一元有机酸，它的钠盐的1国际单位的质量为6.00×10
－7
克，它的钾盐1国际单位的
质量为6.27×10
－7
克，(1国际单位的2种盐的物质的量相等)，则青霉素的相对分子质量为
A ．371.6
B ．355.6
C ．333.6
D ．332.6
19．以下物质的提纯方法错误的是(括号内为杂质
)
A
B
C
D 温度/℃
溶解度（g/100g 水）
0 20 40 60 80 100 120
140 160 180 200 220 240
260
氯化钠
氯化钾 硝酸钠 硝酸钾
20 40
60
80
100
A ．CO 2（H 2S ）：通过CuSO 4溶液
B ．CH 3COOH （H 2O ）：加新制生石灰，蒸馏
C ．苯（甲苯）：加酸性高锰酸钾溶液、再加NaOH 溶液，分液
D ．MgCl 2溶液（Fe 3+）：加MgO ，过滤
20．等质量的铁屑和锌粒与足量的同浓度的稀硫酸反应，下列图像可能正确的是
21．25℃时，取浓度均为0.1 mol/L 的醋酸溶液和氨水各20 mL ，分别用0.1 mol/LNaOH 溶液、0.1
mol/L 盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH 随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A ．曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL 时 c (CH 3COO －
)＞c (Na ＋
)＞c (H ＋
)＞c (OH －
) B ．曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL 时 c (Cl －
)＞c (NH 4＋
)＞c (H ＋
)＞c (OH －
) C ．曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL ～20 mL 之间 存在：c (NH 4＋
)＝c (Cl －
)＞c (OH －
)＝c (H ＋
) D ．曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL 时
c (CH 3COO －
)－c (CH 3COOH)＝2[c (H ＋
)－c (OH －
)]
22．现有1950 g 发烟硫酸（用a SO 3·H 2O 表示），SO 3和H 2SO 4的质量分数分别为0.3和0.7，加
b g 水稀释成某浓度的硫酸（用H 2SO 4·1/9 H 2O 表示），则以下正确的是（允许最后一位数字不同）
A ．a =1.38
B ． a =1.53
C ．b=174
D ．b=165
第Ⅱ卷 (共84分)
四、（本题共12分）
磷和砷是同主族的非金属元素。
23．砷（As ）元素位于元素周期表第 列；As 原子能量最高的的3个轨道在空间相互 ；
1个黄砷（As 4）分子中含有 个As –As 键，键角 度。
24．黑磷的结构与石墨相似。最近中国科学家将黑磷“撕”成了二维结构，硬度和导电能力都大
大提高，这种二维结构属于 （选填编号）。
a. 离子晶体
b. 原子晶体
c. 分子晶体
d. 其它类型
33．甲醇可制成新型燃料电池，总反应为：2CH 3OH+3O 2+4KOH →2K 2CO 3+ 6H 2O 该电池负极的电极反应式为： CH 3OH –6e+ 8OH －
→CO 32－
+ 6H 2O
则正极的电极反应式为： 。
V(H
35．在Na 2S 和Na 2CO 3的混合溶液中不断通入SO 2气体的过程中，发现：
①浅黄色沉淀先逐渐增多，反应的化学方程式为 (生成的盐为正盐)；
②浅黄色沉淀保持一段时间不变,有无色无嗅的气体产生，则反应的化学方程式为 (生成的盐为正盐)；
③浅黄色沉淀逐渐减少（这时有Na 2S 2O 3生成）；
④继续通入SO 2，浅黄色沉淀又会逐渐增多，反应的化学方程式为 (生成的盐为酸式盐)。
36．制备Na 2S 2O 3时,为了使反应物利用率最大化，Na 2S 和Na 2CO 3的物质的量之比应为 ；通过反应顺序，可比较出：温度相同时，同物质的量浓度的Na 2S 溶液和Na 2CO 3溶液pH 更大的是 。
2014nian 黄浦区二模
22．常温下，向20 mL 0.2 mol/L H 2A 溶液中滴加0.2 mol/L NaOH 溶液，有关微粒的物质的 量变化如下图（其中I 代表H 2A ，II 代表HA －
，III 代表A 2－
）。
根据图示判断，下列说法正确的是
A ．当V (NaOH)=20mL 时，溶液中离子浓度大小关系： c (Na +)>c (HA －
)>c (H +)>c (A 2－
)>c (OH －
)
B ．等体积等浓度的NaOH 溶液与H 2A 溶液混合，其溶液中水的电离程度比纯水的大
C ．向Na 2A 溶液加入水的过程中，pH 可能增大也可能减小
D ．NaHA 溶液中：c (OH －
)＋c (A 2－
) = c (H +)＋c (H 2A)
19．现代工业常以氯化钠、二氧化碳和氨气为原料制备纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法错误的是
A ．反应Ⅰ原理为CO 2 + NH 3 + NaCl + H 2O → NaHCO 3↓ + NH 4Cl
V (NaOH)/mL
O
B．向饱和NaCl溶液中先通入足量的CO2，再通入足量的NH3
C．反应Ⅰ生成的沉淀，经过过滤、洗涤、煅烧可得到纯碱
D．往母液中通入氨气，加入细小的食盐颗粒并降温，可使氯化铵析出
Changningjiading 二模精选2014年
16. 某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。小组提出的设想或对原理的理解不正确的是：
A．打算制成小包装用于糕点的脱氧剂
B．利用反应放出热量的原理制成暖宝宝
C. 调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质期
D.正极的电极反应为：2H2O + O2 + 4e → 4OH－
17．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为49，则充入的气体可能为
A．C2H2和HCl B．SO2和H2S C．NH3和HCl D．NO和O2
18. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1]：
c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)
B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)
C.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：
c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D. 在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)
19、某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2 。对于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）
A．有2.7 g Al参加反应后，溶液中AlO2-数目为0.1N A
B．每生成0.6 mol H2，被还原的水分子数目为1.2N A
C．有6.72 L H2生成时，反应中转移的电子数目为0.6N A
D．溶液中每增加0.1mol AlO2-，Na＋的数目就增加0.1N A
20．下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
21.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是
A2323
B．ClO－+H2O+CO2→HClO+HCO3－
C．2ClO－+ SO2 + H2O → 2HClO + SO32－
D．等体积、等物质的量浓度的HClO 和Na2CO3混合后溶液呈碱性
22. 向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5 mol·L-1的硫酸溶液600mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用CO在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为A．1.6g B．4.8g C．5.6g D．6.4g
已知溶液中，还原性为HSO3?＞I-，氧化性为IO3?＞I2＞SO42?．
在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，
加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示．
请回答27、28两题：
27.a点处的还原产物是：____________（填离子符号）；
b点→c点反应的离子方程式是：_________________________________________
28.当溶液中的I-为0.5mol时，加入的KIO3可能是：____________________ mol．
2014 闸北区
20．利用右图装置，能完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，错误的是
A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓
铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓
铁的腐蚀，这种方法称为外加电流阴极保护法
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，
铁电极上的电极反应式为Cu2++2e→Cu
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，溶液
中各离子浓度都不会发生变化
21．某天然碱的化学式可表示为2Na2CO3·NaHCO3·2H2O，取少量该物质溶于水得稀溶液，下列有关溶液P中微粒的物质的量浓度关系错误的是
A．c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)
B．c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)
C．3c(Na+)>5c(CO32-)+5c(HCO3-)
D．将该溶液与少量NaOH溶液混合后：c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-) 22．amolFeS与bmolFeO投入V L c mol/L的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
A．(a+b)×63 g B．(a+b)×189 g C．[V·c -（9a+b）/3] mol D．(a+b) mol
2013静安区二模
5．相对原子质量原来以16O原子质量的十六分之一为标准，现在以12C原子质量的十二分之一为标准，二者相差0.0043%。这两种标准中数值相同的是
A．14N的质量数B．氕原子的相对质量
C．氯元素的相对原子质量D．氟化钠的摩尔质量
7．以下物质的实验室制备不合理的是
A．用铅皿制备HF B．用浓硫酸制备HI
C．用磨砂接口的装置制备HNO3 D．用饱和食盐水代替水制备乙炔8．常压下，苯的沸点低于甲苯，熔点却高于甲苯。苯的熔点更高的原因可能是A．苯具有芳香性B．苯中的化学键强度更强C．苯分子间作用力更小D．固态时苯分子排列更紧密20．从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是
A．海带灼烧成灰B．过滤得含I－溶液C．放出碘的苯溶液D．分离碘并回收苯21．某固体混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干种，进行如下实验：（1）加足量水溶解得澄清溶液
（2）往溶液中加入稀硝酸立即产生白色沉淀，加至过量，未见沉淀溶解根据上述实验，以下推断错误的是
A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈无色
C．Ag (NH3)2+会在酸中离解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)
答案5A 7B 8D 20D 21AD
浦东新区2012二模
15．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是
A．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化
B．提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
C．确认溶液中含有SO42－时，用盐酸酸化，再检验
D．检验氯乙烷中的氯元素，加碱溶液加热后，用稀硫酸酸化，再检验
16．Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32－＋H2
O HCO3－＋OH－。下列说法错误的是A．加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 B. 通入CO2，溶液pH减小
C．加入NaOH固体，3
2
3
()
()
c HCO
c CO
-
-
减小 D. 升高温度，平衡常数增大
17．现有一氢氧化钡和氢氧化钠的混合溶液，往溶液中持续不断缓慢通入CO2气体，当通入a g CO2时生成的沉淀量达到最大值，当通入b g CO2时沉淀恰好完全溶解，则原溶液中氢氧化钡与氢氧化钠的物质的量浓度之比为
A ．a ︰(b-a)
B ．a ︰(b-2a)
C ．a ︰
2
a
2b - D ．a ︰
2
a
b -
18．化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属
于这种情况的是
A ．过量的MnO 2与浓盐酸反应
B ．过量的Zn 与18 mol/L 的硫酸反应
C ．过量的Br 2与FeI 2反应
D ．过量的H 2与N 2在催化剂存在下反应
19．右图是氨气与氯化氢反应的装置。抽走玻璃片充分反应，反应中有关物理量的描述正确的是
（N A 表示阿伏加德罗常数） A ．气体反应物的总体积为0.224 L
B ．生成物的分子个数为0.005 N A
C ．产物中的N -H 键个数为0.02N A
D ．加水溶解后所得溶液中NH 4+数目为0.005 N A
20．有四瓶编号为a 、b 、c 、d 的浓溶液，分别含有下列离子NH 4＋
、Ba 2＋
、Al 3＋
、H ＋
、OH －
、
Cl －
、HCO 3－
、SO 42－
中的两种。为鉴别各溶液的成分，取3份a 溶液，向其中分别逐滴滴入
b 、
c 、
d 三种溶液，b 和c 立即出现沉淀，c 同时产生气体，继续逐滴滴入，一段时间后d 也出现沉淀。下列结论正确的是 A ．a 溶液含有SO 42－
B ．b 溶液含有Ba 2
＋
C ．c 溶液含有NH 4＋
D ．d 溶液含有Cl －
21．室温时，向20 mL 0.1 mol/L 的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol/L 的NaOH 溶液，溶液的pH 变化曲
线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述正确的是
A ．a 点时：c (CH 3COOH) > c (CH 3COO －) > c (H ＋) > c (Na ＋) > c (OH －
) B ．b 点时：c (Na ＋
)＝c (CH 3COO －
) C ．c 点时：c (H ＋
)＝c (CH 3COOH)＋c (OH －
) D ．d 点时：c (Na ＋
) > c (OH －
) > c (CH 3COO －
) > c (H ＋
)
22．将一定量的氯气通入30 mL 浓度为10.00 mol/L 的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液
中形成NaCl 、NaClO 、NaClO 3共存体系。下列判断正确的是 A ．与NaOH 反应的氯气一定为0.15 mol B ．n(Na ＋
)∶n(Cl －) 可能为7∶3
C ．若反应中转移的电子为n mol ，则0.15 < n < 0.25
D ．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO 3)可能为11∶2∶1
氯化氢 氨气
玻璃片
浦东二模2012年答案
2020年上海市高三化学二模静安区试卷
静安区2020学年第二学期高三年级教学质量检测 化学试卷 （满分150分，时间120分钟）202004. 说明：1.请将正确答案写在答题卷上。写在试题卷上一律不给分。 2.本卷可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Zn—65 Ba—137 第Ⅰ卷(共66分) 一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项。） 1．《新科学家》2020年1月10日报道，通过取样分析，目前地球大气中二氧化碳的水平是385ppm，带来了明显的温室效应。“ppm”是一种 A.浓度单位 B.质量单位 C.体积单位 D.长度单位 2．以下化学用语错误的是 A.乙醇的分子式C2H6O B.CO2的电子式 C.中子数为20的氯原子37 17Cl D.硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6 3. 关于油脂的叙述错误的是 A. 属酯类 B.属高分子化合物 C.碱性水解即皂化反应 D.不溶于水 4．结构相似，分子组成相差若干个相同原子团的物质互称为同系物，以下各组物质不属于同系物的是 A．甲烷、乙烷、丙烷 B．甲醇、乙二醇、丙三醇 C．氯乙烷、二氯乙烷、三氯乙烷 D．分子组成相差若干个C6H2原子团的以下物质 5．以下实验方法肯定错误的是 A．用色谱仪快速检测三聚氰胺的含量 B．用纸上层析法分离和检验墨水的成分 C．用碘—淀粉溶液吸收法检测空气中SO2的含量 D．用AgNO3检测游泳池水中次氯酸的含量 二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．以下叙述错误的是 A.CO可作冶铁的还原剂 B.空气或氧气可作炼钢的氧化剂 C.一定条件下,用H2或CO可将钙从CaO中还原出来 D.侯德榜制碱法得到的产品是纯碱和氯化铵 7．氢硫酸不稳定，要现用现配；从H2S的性质全面考虑，下列吸收H2S制备氢硫酸的装置最合理的是
2017届上海市闵行区高三二模数学卷(含答案)
4 6主视图 4 俯视图 4 6左视图 闵行区2017届第二学期高三年级质量调研考试 数 学 试 卷 （满分150分，时间120分钟） 考生注意： 1．答卷前，考生务必在答题纸上将学校、班级、考生号、姓名等填写清楚． 2．请按照题号在答题纸各题答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效． 3．本试卷共有21道试题． 一、填空题（本大题共有12题，满分54分，第1～6题每题4分，第7～12题每题5分）考生应在答题纸上相应编号的空格内直接填写结果． 1. 方程()3log 212x +=的解是 ． 2. 已知集合{} {}11,1,0,1,M x x N =+≤=-则M N = ． 3. 若复数122,2z a i z i =+=+（i 是虚数单位），且12z z 为纯虚数，则实数a = ． 4. 直线2232x t y t ?=--??=+??（t 为参数）对应的普通方程是 ． 5. 若() 1(2),3n n n x x ax bx c n n -* +=++++∈≥N ，且 4b c =，则a 的值为 ． 6. 某空间几何体的三视图如右图所示，则该几何体的侧面积是 ． 7. 若函数()2()1x f x x a =+-在区间[]0,1上有零点，则实数a 的取值范围是 ． 8. 在约束条件123x y ++-≤下，目标函数2z x y =+的 最大值为 ． 9. 某学生在上学的路上要经过2个路口，假设在各路口是否遇到红灯是相互独立的，遇到红灯的概率都是 1 3 ，则这名学生在上学的路上到第二个路口时第一次遇到红灯的概率是 ． 10. 已知椭圆()2 2 2101y x b b +=<<，其左、右焦点分别为12F F 、，122F F c =．若此椭 圆上存在点P ，使P 到直线1 x c =的距离是1PF 与2PF 的等差中项，则b 的最大值为 ． 11. 已知定点(1,1)A ，动点P 在圆22 1x y +=上，点P 关于直线y x =的对称点为P '，向 量AQ OP '= ，O 是坐标原点，则PQ 的取值范围是 ． 12. 已知递增数列{}n a 共有2017项，且各项均不为零，20171a =，如果从{}n a 中任取两项 ,i j a a ，当i j <时，j i a a -仍是数列{}n a 中的项，则数列{}n a 的各项和2017S =___．
2020年上海市黄浦区初三二模数学试卷及答案(Word版)
2020年上海市黄浦区初三二模数学试卷 2020.05 一、选择题 1.下列正整数中，属于素数的是( ) A .2 B .4 C .6 D .8 2.下列方程没有实数根的是( ) A .20x = B .20x x += C .210x x ++= D .210x x +-= 3.一次函数21y x =-+的图像不经过( ) A .第一象限 B .第二象限 C .第三象限 D .第四象限 4.某班在统计全班33人的体重时，算出中位数与平均数都是54千克，但后来发现在计算时，将其中一名学生的体重50千克错写成了5千克，经重新计算后，正确的中位数为a 千克，正确的平均数为b 千克，那么( ) A .a b < B .a b = C .a b > D .无法判断 5.已知1O e 与2O e 的直径长4厘米与8厘米，圆心距为2厘米，那么这两圆的位置关系是 ( ) A .内含 B .内切 C .相交 D .外切 6.在平面直角坐标系xOy 中，点A(30-，)、B(20，)、C(12-，)、E(42，)，如果△ABC 与△EFB 全等，那么点F 的坐标可以是( ) A . (60，) B . (40，) C . (42-，) D . (43-，) 二、填空题 7.计算：4262a a ÷=_______ 8.分解因式：241x -=_______
9.不等式组[210 20 x x ->??-
2017上海普陀区高三二模化学试题及答案
一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项） 1．不能用单质直接反应得到的是 A.NaCl B. MgCl2 C.AlC13 D.FeC12 2．关于氮肥的说确的是 A．尿素属于铵态氮肥 B．植物吸收氮肥属于氮的固定 C．使用碳按应深施盖土 D．硫铵与石灰混用肥效增强 3．可用铝热反应冶炼的金属是 A.W B. Na C.Mg D. Hg 4．可用浓硫酸干燥的气体是 A.SO2 B. H2S C. HBr D. NH3 5．只表示一种微粒的化学用语是 A． B.X:X C.ns l D. X-X 6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是 A. NaOH溶液 B．浓盐酸 C．稀硫酸 D．红色石蕊试纸 7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是 A. KSCN溶液 B．氯水 C. NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液 8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是 A.3 B.4 C.5 D.6 9．能证明NaCl是离子化合物的事实是 A．常温下是固体 B．易溶于水 C．水溶液能导电 D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。则 A．简单离子半径：XQ C.X的族序数大于周期数 D. Y氧化物对应水化物是强酸 11．有关漂粉精的认识错误的是 A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙 B．漂粉精露置在空气中会失效 C．漂粉精水溶液具有漂白性 D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强
12．下列图像与选项对应的是 13．为了除去物质中的杂质（括号为杂质），选用试剂正确的是 物质选用试剂 A NaBr溶液（NaI) 溴水 B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉 C 乙烷（乙烯）氢气 D 溴苯（苯）液溴 14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说确的是 A．属于二烯烃 B.和Br2加成，可能生成4种物质 C.1mol可以和3molH2反应 D.和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20g/mol 15．正确认识铁制品的电化腐蚀与防护方法的是 A．铁制品腐蚀时既可做正极也可做负极 B．铁制品腐蚀时铁电极发生反应为：Fe-3e→Fe3+ C．铁制品腐蚀时或发生析氢腐蚀或发生吸氧腐蚀 D．铁制品连接电源正极可防止腐蚀 16．下列各项应用涉及的化学原理完全相同的是 A．用氯化铁或液氯处理废水 B．用铁槽车或铝槽车运输浓硫酸 C．用二氧化硫或氯气漂白织物 D．用亚硫酸钠或氨水处理二氧化硫尾气
2017年上海普陀区高考数学二模
第二学期普陀区高三数学质量调研 数学试卷 一、填空题（本大题共有12题，满分54分）考生应在答题纸相应编号的空格内直接填写结果，每个空填对前6题得4分，后6题得5分，否则一律得零分. 1.计算：31lim 1n n →∞??+= ??? ____________ 2.函数21log 1y x ??=- ???的定义域为____________ 3.若2παπ<<，3sin 5α=，则tan 2α=____________ 4.若复数()21z i i =+?（i 表示虚数单位），则z =____________ 5.曲线C ：sec tan x y θθ =??=?（θ为参数）的两个顶点之间的距离为____________ 6.若从一副52张的扑克牌中随机抽取2张，则在放回抽取的情形下，两张牌都是K 的概率为____________（结果用最简分数表示） 7.若关于x 的方程sin cos 0x x m +-=在区间0, 2π??????上有解，则实数m 的取值范围是____________ 8.若一个圆锥的母线与底面所成的角为6 π，体积为125π，则此圆锥的高为____________ 9.若函数()()222log log 12f x x x x =-+≥的反函数为()1f x -，则()13f -=____________ 10.若三棱锥S ABC -的所有的顶点都在球O 的球面上，SA ⊥平面ABC ，2SA AB ==，4AC =， 3BAC π ∠=，则球O 的表面积为____________ 11.设0a <，若不等式()22sin 1cos 10x a x a +-+-≥对于任意的R x ∈恒成立，则a 的取值范围是____________ 12.在△ABC 中，D 、E 分别是AB 、AC 的中点，M 是直线DE 上的 动点，若△ABC 的面积为1，则2 M B M C B C ?+ 的最小值为____________ 二、选择题（本大题共有4题，满分20分）每题有且只有一个正确答案，考生应在答题纸的相应编号上，将代表答案的小方格涂黑，选对得5分，否则一律得零分 13.动点P 在抛物线2 21y x =+上移动，若P 与点()0,1Q -连线的中点为M ，则动点M 的轨迹方程为（ ） A. 22y x = B. 24y x = C. 26y x = D. 2 8y x =
2019年上海各区初三二模数学试卷23题专题汇编(教师版)
2019年上海各区初三二模数学试卷23题专题汇编（教师版） 崇明 23．（本题满分12分，每小题满分各6分） 如图7，在直角梯形ABCD 中，90ABC ∠=?，AD BC ∥，对角线AC 、BD 相交于点O ． 过点D 作DE BC ⊥，交AC 于点F ． （1）联结OE ，若 BE AO EC OF = ，求证：OE CD ∥； （2）若AD CD =且BD CD ⊥，求证： AF DF AC OB = ． 23．（本题满分12分，每小题满分各6分） 证明(1)∵90ABD ∠=?,BC DE ⊥ ∴//AB DE ………………………………………………………………（1分） ∴AO BO OF OD = ………………………………………………………………（2分） ∵ BE AO EC OF = ∴AO BE OF EC = ……… ………………………………………………………（2分） ∴//OE CD …………………………………………………………………（1分） (2)∵BC AD //，//AB DE ， ∴四边形ABED 为平行四边形 又∵90ABD ∠=? ∴四边形ABED 为矩形 ……………………………………………………（1分） ∴AD BE =，90ADE ∠=? 又∵CD BD ⊥ ∴90BDC BDE CDE ∠=∠+∠=? ?=∠+∠=∠90BDE ADB ADE ∴CDE ADB ∠=∠ …………………………………………………………（1分） AD CD =Q ∴DCA DAC ∠=∠ ∴()A S A CDF ADO ..???…………………………………………………（1分） ∴OD DF = DE AB //Θ A B C D O E F 图7
2018届上海市徐汇区高三化学二模试卷及参考答案
2018届上海市徐汇区高三 化学二模试卷 （满分100分；考试时间60分钟） 2018.4 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1．下列物质属于纯净物的是 A ．液氯 B ．铝热剂 C ．氨水 D ．石油 2．下列物质属于强电解质的是 A ．Fe B ．CH 3COONH 4 C ．CO 2 D ．CH 3COOH 3．下列过程只涉及物理变化的是 A ．盐酸除锈 B ．石油分馏 C ．煤的气化 D ．氯气消毒 4．关于二氧化碳，下列化学用语正确的是 A ．分子比例模型 B ．分子电子式 C O O C ．分子结构式 O=C=O D ．溶于水电离：CO 2 + H 2O → H + + HCO 3- 5．下列我国古代的几种技术应用，不涉及氧化还原反应的是 A ．卤水煮盐 B ．铁矿石炼铁 C ．化丹（Pb 3O 4）为铅 D ．火药爆炸 6．容量瓶上不会标示 A ．标线 B ．容量 C ．温度 D ．浓度 7．潮湿氯气、新制氯水以及次氯酸钠溶液都能使有色布条褪色，因为它们都含有微粒 A ．HClO B ．ClO - C ．HCl D ． Cl 2 8．分析右面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是 A ．2A(g) + B(g) → 2C(g) - Q B ．2A(g) + B(g) → 2C(g) + Q C ．2A + B → 2C + Q D ．2C → 2A + B - Q 9．下列溶液不能区别SO 2和CO 2的是 A ．酸性KMnO 4溶液 B ．品红溶液 C ．氢硫酸溶液 D ．Ba(OH)2溶液 10．右图为元素周期表中元素X 的信息。下列关于X 的说法正确的是 A ．属于过渡元素 B ．质量数为74.92 2A(g) + B(g) 物质具有的总能量
2017上海高三数学二模难题学生版
2017年上海市高三二模数学填选难题 I.虹口 1 uiur uuu II.在直角△ ABC 中，A - , AB 1, AC 2 , M 是厶ABC 内一点，且AM —,若AM AB 2 2 则2的最大值为_____________ 12.无穷数列｛a n｝的前n项和为S n，若对任意的正整数n都有S n｛&, k?*?丄，心｝，a?的可能取值最多个 16.已知点M(a,b)与点N(0, 1)在直线3x 4y 5 0的两侧，给出以下结论：①3x 4y 5 0 ；②当 2 2 b 1 9 3 a b有最小值，无最大值；③ a b 1 ；④当a 0且a 1时，的取值范围是(，—)U(—, a 1 4 4 的个数是( ) A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 2. 黄浦2017-4 uuir AC， a 0时, ).正确
11.三棱锥P ABC 满足：AB AC , AB AP , AB 2 , AP AC 4，则该三棱锥的体积 V 的取值范围是 12.对于数列｛可｝，若存在正整数T ，对于任意正整数n 都有a n 丁 3. 杨浦 a n 成立，则称数列｛a n ｝是以T 为周期的周期 数列，设b m （0 m 1），对任意正整数n 有b n ! 则m 的值可以是 _________ （只要求填写满足条件的一个 b n 1, b n 1 1 c 」 J 若数列｛b n ｝是以5为周期的周期数列, ,0 b n 1 b n m 值即可） 1，点P 是圆M 及其内部任意一点, uuu 且AP uuir xAD uuu yAE (x, y R ），则x y 取值范围是（ ） A. [1,4 2.3] B. [4 2、3,4 2 .3] C. [1,2 .3] D. [2 3,2 3] 16.如图所示， BAC —，圆M 与AB 、AC 分别相切于点 D 、E ，AD 3
2018~2019学年上海市宝山区九年级二模数学试卷及参考答案
2018~2019学年上海市宝山区九年级二模 数学试卷 （时间：100分钟，满分150分） 一、选择题（本大题共6题，每题4分，满分24分） 1. 32400000用科学记数法表示为（ ） （A ）80.32410?； （B ）632.410?； （C ）73.2410?； （D ）83.2410?． 2. 如果关于x 的一元一次方程20x m -+=的解是负数，那么则m 的取值范围是（ ） （A ）2m ≥； （B ）2m >； （C ）2m <； （D ）2m ≤． 3. 将抛物线223y x x =-+向上平移1个单位，平移后所得的抛物线的表达式为（ ） （A ）224y x x =-+； （B ）222y x x =-+； （C ）233y x x =-+； （D ）23y x x =-+． 4. 现有甲、乙两个合唱队，队员的平均身高都是175cm ，方差分别是2S 甲、2S 乙，如果 22S S >甲乙，那么两个队中队员的身高较整齐的是（ ） （A ）甲队； （B ）乙队； （C ）两队一样整齐； （D ）不能确定． 5. 已知3,2a b ==r r ，而且b r 和a r 的方向相反，那么下列结论中正确的是（ ） （A ）32a b =r r ； （B ）23a b =r r ； （C ）32a b =-r r ； （D ）23a b =-r r ． 6. 下列四个命题中，错误的是（ ） （A ） 所有的正多边形是轴对称图形，每条边的垂直平分线是它的对称轴； （B ） 所有的正多边形是中心对称图形，正多边形的中心是它的对称中心； （C ）所有的正多边形每一个外角都等于正多边形的中心角； （D ）所有的正多边形每一个内角都与正多边形的中心角互补． 二、填空题（本大题共12题，每题4分，满分48分） 7. 计算63a a ÷=_________． 8. 分解因式：3a a -=_________． 9. 已知关于x 的方程230x x m +-=有两个相等的实数根，那么m 的值为_________． 10. 不等式组10 11x x +>??-? ≤的解集是_________． 11. 方程2134x -+=的解为_________． 12. 不透明的袋中装有3个大小相同的小球，其 中两个为白色，一个为红色，随机地从袋中摸取一个小球后放回，再随机地摸取一个小球，两次取的小球都是红球的概率为_____． 13. 为了解全区5000名初中毕业生的体重情况， 随机抽测了200名学生的体重，频率分布如 图所示（每小组数据可含最小值，不含最大值），其中从左至右前四个小长方形的高依次为0.02、0.03、0.04、0.05， 由此可估计全区初中毕业生的体重不小于60千克的学生人数约为_________人．
2018年上海各区高三化学等级考二模理论分析题汇总
例1.元素周期表是元素周期律的具体表现形式。下表是元素周期表的短周期部分： 用编号对应的元素微粒符号回答下列问题： 21．元素②的原子核外电子排布式_________，元素③的气态氢化物的电子式______。 22．元素④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序是_______________。 23．元素⑥的最高价氧化物对应水化物与强碱溶液反应的离子方程式_____________。 24．元素②与④形成的化合物的熔点比②与⑧形成的化合物熔点（填“高或低”），理由是_____________________。 25．某温度下，在2.0L的密闭容器中，加入一定量的①③的单质发生反应，20min达到平衡，此时容器中产物为68.0g。用单质③表示该反应的平均速率为____________。 下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_______。 a．c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2 b．容器中气体密度不变 c．容器中压强不变 d．3v正(H2)=2v 逆(NH3) 达到平衡后，若使平衡常数K值增大，则 (填“正反应”或“逆反应”)的速率变化更大。例2.硫化钠广泛应用于染料工业。请完成下列各题： 21．S2-的核外电子排布式_________________，其核外有________种不同运动状态的电子。写出Na2O 的电子式，比较Na2O和Na2S的熔点高低：Na2O ___ Na2S。 22．O、S属于同主族元素，其单质的氧化性不同，用一反应的化学方程式表示;____________________ ，O、S、S2-半径从大到小的顺序是________________________。 1100℃时，在体积固定且为5L的密闭容器中，发生可逆反应：Na 2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g) -Q （Q>0）并达到平衡。 23．上述平衡的平衡常数表达式K＝_____________________。欲使K值变大，可采取的措施是。平衡后，向容器中充入1molH2，平衡向________________（填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不移动”），重新达到平衡后，与原平衡相比，逆反应速率_____________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 24. 若混合气体的密度不变，（填“能”或“不能”）_________判断该反应达已经到平衡状态。若初始时加入的Na2SO4为2.84g，10分钟后达到平衡时Na2SO4的转化率为45%，v(H2)=_____________。 例3.碳元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含碳化合物在工业生产和国防建设中有广泛的应用。 21．碳元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。 CH4分子的空间构型为，是分子。（填“极性”或“非极性”） 22．碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．CH4的稳定性比SiH4强b．SiH4的沸点比CH4高 c．碳酸是强酸，硅酸是弱酸d．碳原子半径比硅原子小 例3.氮化硅（Si3N4）是一种重要的瓷材料，可用石英与焦炭在800℃的氮气气氛下合成： 3SiO2(s) + 6C(s) + 2N2(g)高温Si3N4(s) + 6CO(g) 23．该反应的平衡常数表达式K 。已知平衡常数：K (800℃)＞K (850℃)，则正反应是反应（填“放热”或“吸热”）。 24．任写两种能提高二氧化硅转化率的措施、。
2017年上海市嘉定区高考数学二模试卷 --有答案
2017年上海市嘉定区高考数学二模试卷 一、填空题（本大题共有12题，满分54分，第1～6题每题4分，第7～12题每题5分）考生应在答题纸的相应位置直接填写结果． 1．函数y=2sin2（2x）﹣1的最小正周期是． 2．设i为虚数单位，复数，则|z|=． 3．设f﹣1（x）为的反函数，则f﹣1（1）=． 4．=． 5．若圆锥的侧面积是底面积的2倍，则其母线与轴所成角的大小是． 6．设等差数列{a n}的前n项和为S n，若=，则=． 7．直线（t为参数）与曲线（θ为参数）的公共点的个数是． 8．已知双曲线C1与双曲线C2的焦点重合，C1的方程为，若C2的一条渐近线的倾斜角是C1的一条渐近线的倾斜角的2倍，则C2的方程为． 9．若，则满足f（x）＞0的x的取值范围是． 10．某企业有甲、乙两个研发小组，他们研发新产品成功的概率分别为和．现安排甲组研发新产品A，乙组研发新产品B，设甲、乙两组的研发相互独立，则至少有一种新产品研发成功的概率为． 11．设等差数列{a n}的各项都是正数，前n项和为S n，公差为d．若数列也是公差为d 的等差数列，则{a n}的通项公式为a n=． 12．设x∈R，用[x]表示不超过x的最大整数（如[2.32]=2，[﹣4.76]=﹣5），对于给定的n∈ N*，定义C=，其中x∈[1，+∞），则当时，函数f（x）=C 的值域是． 二、选择题（本大题共有4题，满分20分，每题5分）每题有且只有一个正确选项．考生应在答题纸的相应位置，将代表正确选项的小方格涂黑． 13．命题“若x=1，则x2﹣3x+2=0”的逆否命题是（） A．若x≠1，则x2﹣3x+2≠0 B．若x2﹣3x+2=0，则x=1
上海市普陀区2019年初三二模数学试卷(含答案)
普陀区2018学年第二学期初三质量调研 数 学 试 卷 （时间：100分钟，满分：150分） 考生注意： 1．本试卷含三个大题，共25题．答题时，考生务必按答题要求在答题纸规定的位置上作答，在草稿纸、本试卷上答题一律无效． 2．除第一、二大题外，其余各题如无特别说明，都必须在答题纸的相应位置上写出证明或 计算的主要步骤． 一、选择题：（本大题共6题，每题4分，满分24分） [下列各题的四个选项中，有且只有一个选项是正确的，选择正确项的代号并填涂在答题纸的相应位置上] 1.下列计算中，正确的是 ············································································· （▲） （A ）235()a a =； （B ）236a a a ?=； （C ）2236a a a ?=； （D ）2235a a a +=． 2.如图1，直线1l //2l ，如果130∠=?，250∠=?，那么3∠= ········································ （▲） （A ）20?； （B ）80?； （C ）90?； （D ）100?． 3.2011年，国际数学协会正式宣布，将每年的3月14日设为国际数学节，这与圆周率 π 有关．下列表述中，不正确的是 ······································································· （▲） （A ）π =31 4.； （B ）π 是无理数； （C ）半径为1cm 的圆的面积等于 π cm 2； （D ）圆周率是圆的周长与直径的比值． 4.下列函数中，如果0x >，y 的值随x 的值增大而增大，那么这个函数是 ············· （▲） （A ）2y x =-； （B ）2 y x = ； （C ）1y x =-+； （D ）21y x =-． 5.如果一组数据3、4、5、6、x 、8的众数是4，那么这组数据的中位数是 ············ （▲） （A ）4； （B ）4.5； （C ）5； （D ）5.5． l 1 l 2 图1 1 2 3
2019届上海杨浦区高三化学二模试题及答案
1 杨浦区2018学年度第二学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.03 考生注意： 1．本试卷满分l00分，考试时间60分钟。 2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。 3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。 4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案） 1．下列分离方法与物质的溶解度或溶解度变化无关的是 A ．萃取 B ．结晶 C ．蒸馏 D ．纸上层析 2．下列铝合金的性质与其用于国产C919飞机外壳无关的是 A ．导电性 B ．密度小 C ．抗腐蚀性强 D ．硬度大 3． 1H 、2H 、3H 中数字1、2、3表示 A ．中子数 B ．质量数 C ．核外电子数 D ．质子数 4．不能正确表述二氧化碳分子的是 A ．键角：180° B ．结构式：O=C=O C D ．属于非极性分子 5．对NH 3 A ．制氮气 B ．制氮肥 C ．制硝酸 D ．做制冷剂 6．Fe 与下列物质反应的产物，能使KSCN 溶液显红色的是 A ．H 2O B ．O 2 C ．S D ．足量稀HNO 3 7．检验NH 4+的方法是：向未知物中加强碱、加热，再用湿润的红色石蕊试纸检测气体产物，该检验过程中不涉及的反应是 A ．NH 4++OH ─ NH 3↑+H 2O B ．NH 3 + H + → NH 4+ C ．NH 3 +H 23? H 2O D ．NH 3? H 24++OH ─ 8．由一种原子直接构成的物质，不可能 A ．硬度很大 B ．常温下为气态 C ．属于原子晶体 D ．属于非电解质 9．能使Al(OH)3的电离平衡向碱式电离方向移动的是 A ．HNO 3 B ．H 2CO 3 C ．NaOH D ．氨水 10．在密闭容器内发生反应： 3FeO(s) + H 2O(g)Fe 3O 4(s) + H 2(g) ─ Q ，H 2O 和H 2物质的量 随时间的变化如图所示。2min 时仅改变一个条件，该改变的条件是 A ．减少c (H 2O) B ．增加c (H 2) C ．增大压强 D ．升高温度 11．在液溴和溴水的混合物中，对液溴描述正确的是 A ．深红棕色，在下层 B ．深红棕色，在上层 C ．紫黑色，在下层 D ．紫黑色，在上层 12．接触法制硫酸中能提高SO 2转化率的条件是 A ．400~500℃ B ．常压 C ．催化剂 D ．过量的空气 △ 物质的量(mol) 0 1 2 3 H 2O H 2
上海松江区2017年高三数学二模试卷及答案
松江区2016学年度第二学期期中质量监控试卷 高三数学 （满分150分，完卷时间120分钟） 2017.4 一．填空题（本大题满分54分）本大题共有12题，考生必须在答题纸相应编号的空格内直接填写结果，第1～6题每个空格填对得4分，第7～12题每个空格填对得5分，否则一律得零分． 1．已知()21x f x =-，则1 (3)f -= ▲ ． 2．已知集合{} {}11,1,0,1,M x x N =+≤=-则M N =I ▲ ． 3．若复数122,2z a i z i =+=+（i 是虚数单位），且12z z 为纯虚数,则实数a = ▲ ． 4．直线2232x t y t ?=--??=+??（t 为参数）对应的普通方程是 ▲ ． 5．若()1 (2),3n n n x x ax bx c n n -*+=++++∈≥N L ，且 4b c =，则a 的值为 ▲ ． 6．某空间几何体的三视图如图所示，则该几何体的侧面积是 ▲ ． 7．若函数()2()1x f x x a =+-在区间[] 0,1上有零点，则实数a 的取值范围是 ▲ ． 8．在约束条件123x y ++-≤下，目标函数2z x y =+的最大值为 ▲ ． 9．某学生在上学的路上要经过2个路口，假设在各路口是否遇到红灯是相互独立的，遇到红灯的概率都是1 3 ，则这名学生在上学路上到第二个路口时第一次遇到红灯的概率是 ▲ ． 10．已知椭圆()2 2 2101y x b b +=<<的左、右焦点分别为12F F 、，记122F F c =．若此椭圆 上存在点P ，使P 到直线1 x c =的距离是1PF 与2PF 的等差中项，则b 的最大值为 ▲ ． 11．如图同心圆中，大、小圆的半径分别为2和1，点P 在大圆上，PA 与 小圆相切于点A ，Q 为小圆上的点，则PA PQ ?u u u r u u u r 的取值范围是 ▲ ． 俯视图
2019年上海各区初三二模数学试卷25题专题汇编(学生版)
2019年上海各区初三二模数学试卷25题专题汇编（学生版） 题型一、等腰三角形的分类讨论 25(2019崇明)、如图，在梯形ABCD 中，AD ∥BC ，AB=DC=8，BC=12， cos C=53，点E 为AB 边上一点，且BE=2，点F 是BC 边上的一个动点（与点B 、点C 不重合），点G 在射线CD 上，且∠EFG=∠B ，设BF 的长为x ，CG 的长为y . （1）当点G 在线段DC 上时，求y 与x 之间的函数关系式，并写出自变量x 的取值范围； （2）当以点B 为圆心，BF 长为半径的⊙B 与以点C 为圆心，CG 长为半径的⊙C 相切时，求线段BF 的长； （3）当△CFG 为等腰三角形时，直接写出线段BF 的长. 题型二、动点产生的相似综合 25(2019黄浦)．（本题满分14分）已知四边形ABCD 中，AD ⊙BC ，2ABC C ∠=∠，点E 是射线AD 上一点，点F 是射线DC 上一点，且满足BEF A ∠=∠. （1）如图8，当点E 在线段AD 上时，若AB=AD ，在线段AB 上截取AG=AE ，联结GE . 求证：GE=DF ； （2）如图9，当点E 在线段AD 的延长线上时，若AB =3，AD =4，1cos 3 A =，设AE x =，DF y =，求y 关于x 的函数关系式及其定义域； （3）记BE 与CD 交于点M ，在（2）的条件下，若⊙EMF 与⊙ABE 相似，求线段AE 的长. D A B C E F 图9 A B C E F G D 图8
25(2019金山)、如图，在Rt △ABC 中，∠CC=90°，AC=16cm ，AB=20cm ，动点D 由点C 向点A 以每秒1cm 速度在边AC 上运动，动点E 由点C 向点B 以每秒 3 4cm 速度在边BC 上运动，若点D 、点E 从点C 同时出发，运动t 秒（t > 0），联结DE. （1）求证：△DCE ∽△BCA ； （2）设经过点D 、C 、E 三点的圆为⊙P. ① 当⊙P 与边AB 相切时，求t 的值； ② 在点D 、点E 运动过程中，若⊙P 与边AB 交于点F 、G （点F 在点G 左侧），联结CP 并延长CP 交边AB 于点M ，当△PFM 与△CDE 相似时，求t 的值.
上海市浦东新区高三化学二模卷(含答案)
浦东新区2016学年度第二学期教学质量检测 高三化学试卷 2017.4 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 容量瓶上未必标有固定的（ ） A. 溶液浓度 B. 容量 C. 定容刻度 D. 配制温度 2. 零族元素难以形成化合物的根本原因是它们（ ） A. 都是惰性元素 B. 化学性质不活泼 C. 都以单原子分子形式存在 D. 原子结构均为稳定结构 3. 氮化铝（AlN ）熔融时不导电、难溶于水，常用作砂轮及耐高温材料，由此推知，它应该属于（ ） A. 离子晶体 B. 原子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 4. SO 2能使溴水褪色，说明SO 2具有（ ） A. 还原性 B. 漂白性 C. 酸性 D. 氧化性 5. 火山爆发产生的气体中含有少量的羰基硫（分子式是：COS ），已知羰基硫分子结构与CO 2类似，有关说法正确的是（ ） A. 羰基硫是电解质 B. 羰基硫分子的电子式为： C. C 、O 、S 三个原子中半径最小的是C D. 羰基硫分子为非极性分子 6. 水是自然界最重要的分散剂，关于水的叙述错误的是（ ） A. 水分子是含极性键的极性分子 B. 水的电离方程式为：22H O 2H O +-+? C. 重水（D 2O ）分子中，各原子质量数之和是质子数之和的两倍 D. 相同质量的水具有的内能：固体＜液体＜气体 7. 下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 生铁 B. 硫酸 C. 烧碱 D. 纯碱 8. 能用离子方程式2-+ 322CO 2H H O CO +→+↑表示的反应是（ ） A. 碳酸钠与足量稀硝酸的反应 B. 碳酸氢钠与足量盐酸的反应 C. 碳酸钡与少量稀盐酸的反应 D. 碳酸钠与足量稀醋酸的反应 9. 保存液态有机物的一种方法是在其上方加盖一层水以避免挥发损失。下列有机物适合用“水封法”保存的是（ ）
2019~2020学年上海市浦东区九年级二模数学试卷及参考答案
2019~2020学年上海市浦东区九年级二模 数学试卷 （时间：100分钟，满分150分） 一、选择题（本大题共6题，每题4分，满分24分） 1. 下列各数是无理数的是（ ） （A ）5； （B ）4； （C ）22 7 ； （D ）0.1g ． 2. 下列二次根式中，与3是同类二次根式的是（ ） （A ）6； （B ）9； （C ） 1 3 ； （D ）18． 3. 一次函数23y x =-+的图像经过（ ） （A ）第一、二、三象限； （B ）第二、三、四象限； （C ）第一、三、四象限； （D ）第一、二、三象限； 4. 如果一个正多边形的中心角等于72?，那么这个多边形的内角和为（ ） （A ）360?； （B ）540?； （C ）720?； （D ）900?． 5. 在梯形ABCD 中，AD //BC ，那么下列条件中，不能判断它是等腰梯形的是（ ） （A ）AB DC =； （B ）DAB ABC ∠=∠； （C ）ABC DCB ∠=∠； （D ）AC DB =． 6. 矩形ABCD 中，5AB =，12BC =，如果分别以A 、C 为圆心的两圆外切，且点D 在圆 C 内，点B 在圆C 外，那么圆A 的半径r 的取值范围是（ ） （A ）512r <<； （B ）1825r <<； （C ）18r <<； （D ）58r <<． 二、填空题（本大题共12题，每题4分，满分48分） 7. 函数2 1 y x = -的定义域是___________． 8. 方程32x x -=的根是___________． 9. 不等式组51; 2 5.x x +≥-??”、“<”或“=”） 13. 某校计划在“阳光体育”活动课程中开设乒乓球、羽毛 球、篮球、足球四个体育活动项目．为了了解全校学生对这四个活动项目的选择情况，体育老师从全体学生中随机抽取了部分学生进行调查（规定每人必须并且只能选择其中一个项目），并把调查结果绘制成如图所示的统计图，根据这个统计图可以估计该学校1500名学生中选择篮球项目的学生约为_______名．
2017届上海市静安区高三化学二模卷(含答案)
静安区2016学年第二学期教学质量检测 高三化学 2017.04 相对原子质量：H-1 O-16 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 大规模开发利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是（ ） A. 铜、铁、铝 B. 铁、铝、铜 C. 铝、铜、铁 D. 铁、铜、铝 2. 下列物质中，常用于治疗胃酸过多的是（ ） A. 碳酸钠 B. 氢氧化铝 C. 氧化钙 D. 硫酸镁 3. YBa 2Cu 3O x （Y 为元素钇）是一种重要超导材料，下列关于89 39Y 的说法错误的是（ ） A. 质量数是89 B. 质子数与中子数之差为50 C. 核外电子数是39 D. 与90 39Y 互为同位素 4. 下列属于原子晶体的化合物是（ ） A. 干冰 B. 晶体硅 C. 金刚石 D. 碳化硅 5. 可用碱石灰干燥的气体是（ ） A. H 2S B. Cl 2 C. NH 3 D. SO 2 6. 常温下0.1mol/L NH 4Cl 溶液的pH 最接近于（ ） A. 1 B. 5 C. 7 D. 13 7. 下列过程不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 大气固氮 B. 工业制漂粉精 C. 用SO 2漂白纸浆 D. 天空一号中用Na 2O 2供氧 8. 互为同系物的物质不具有（ ） A. 相同的相对分子质量 B. 相同的通式 C. 相似的化学性质 D. 相似的结构 9. 下列物质中导电能力最差的是（ ） A. 熔融态KHSO 4 B. 铜片 C. 0.1mol/L H 2SO 4 D. 固态KCl 10. 下列转化过程不可能通过一步反应实现的是（ ） A. 323Al(OH)Al O ? B. 232Al O Al(OH)? C. 3Al AlCl ? D. 2Al NaAlO ?
2017年上海崇明区高考数学二模
崇明区2017届第二次高考模拟考试试卷 数 学 一、填空题（本大题共有12题，满分54分，其中1-6题每题4分，7-12题每题5分 【考生应在答题纸相应编号的空格内直接填写结果.】 1.函数()212sin 2y x =-的最小正周期是____________ 2.若全集U R =，集合{}{}|1|0A x x x x =≥?<，则U A =e____________ 3.若复数z 满足2i z i i ++=（i 为虚数单位），则z =____________ 4.设m 为常数，若点()0,5F 是双曲线22 19 y x m -=的一个焦点，则m =____________ 5.已知正四棱锥的底面边长是2 ____________ 6.若实数,x y 满足10304x y x y y -+≤??+-≥??≤? ，则目标函数2z x y =-的最大值为____________ 7. 若1n x ???的二项展开式中各项的二项式系数的和是64，则展开式中的常数项的值为____________ 8.数列{}n a 是等比数列，前n 项和为n S ，若122a a +=，231a a +=-，则lim n n S →∞=____________ 9.若函数()142x x f x +=+的图像与函数()y g x =的图像关于直线y x =对称，则()3g =____________ 10.甲与其四位朋友各有一辆私家车，甲的车牌尾数是0，其四位朋友的车牌尾数分别是0,2,1,5，为遵守当地4月1日至5日5天的限行规定（奇数日车牌尾数为奇数的车通行，偶数日车牌尾数为偶数的车通行），五人商议拼车出行，每天任选一辆符合规定的车，但甲的车最多只能用一天，则不同的用车方案总数为_____________ 11.已知函数()()22sin ,03cos ,0x x x f x x x x πα???++>? ?=????-++