原子结构--上课课件
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原子结构的模型(PPT课件(初中科学)26张)
金金属箔
[1]大多数粒子不改变本来的运动方向，原因是：
原子内有较大的间隙。
。
[2]有小部分改变本来的运动路径，原因是： α粒子受到了同种电荷互相排挤作用而改变了运动方向。。
[3]极少数被弹射了回来，原因是： α粒子撞击到了带正电荷、质量大、体积很小的核。 。
自从卢瑟福用α粒子轰击了金属箔后，使人 们对原子内部的结构有了更深入的了解，从而对 原子内部结构的认识更接近了它的本质。
2.汤姆生的原子结构模型
汤姆生模型 （西瓜模型）
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。
金金属箔
探究：卢瑟福的α粒子散射实验
1911年，英国科学家卢瑟福 用带正电的α粒子轰击金属箔， α粒子源 实验发现多数α粒子穿过金属箔 后仍保持本来的运动方向，但有 少量的α粒子产生了较大的偏转。 问题思考：
在化学变化中可分的微粒是（ B ） A．原子 B.分子 C.电子 D.原子核
6.下列叙述正确的是……………（ B ） A．原子核都是由质子和中子构成的 B．原子和分子都是构成物质的一种粒子，它 们都是在不停地运动的 C．原子既可以构成分子，也可以构成物质 D．物质在产生物理变化时，分子产生了变化， 在产生化学变化时，原子产生了变化
原 子
原子核 (+)
质子:一个质子带一个单位的正电荷 中子: 中子不带电
电子: 一个电子带一个单位的负电荷
( —）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数。
说一说：以氧原子为例解说原子的结构
电子:8个，带8个单位负电荷
原子的结构ppt课件
13.关于构成物质的微观粒子，下列说法正确的是( )
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
D
A. 离子带电，所以不能直接构成物质B. 氯离子的质子数比电子数多1个C. 离子是带电粒子，所有带电粒子一定是离子D. 原子得失电子变成离子，原子核不发生变化
14.下列关于、 两种粒子的判断，正确的是( )
C
①核电荷数相同 ②核外电子数相等比 稳定 ④质量几乎相等⑤质子数相等A. ①③⑤ B. ②④ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤
A
B
C
11.下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列叙述中，不正确的是 ( )
B
A. 钠原子在化学反应中容易失去电子B. 钠原子与钠离子都不显电性C. 氯原子得到1个电子形成氯离子D. 氯化钠由钠离子和氯离子构成
12.某粒子结构示意图如图所示，下列说法错误的是( )
D
A. 若 ，则该粒子是阴离子B. 若 ，则该粒子是原子C. 若 ，则该粒子是阳离子D. 若 ，则该粒子是由一个原子得到2个电子形成的
5、相同的原子层结构化学性质相似相同的原子层结构：
化学性质相似：
电子层数相同，切每层上电子数相等
条件：最外层电子数认为最终的结果是（ ）A.Na原子与Cl原子都无法构成相对稳定结构B.Na原子与Cl原子都构成了相对稳定结构C.Na原子与Cl原子只有一方构成了相对稳定结构
小练习：试着写出下面的离子示意图代表什么
Al3+
S2-
5、离子符号的意义
Al3+
3Al3+
表示一个铝离子
表示3个铝离子
表示一个铝离子带3个单位正电荷
6、离子也是构成物质的一种粒子
由离子构成的物质，化学性质由离子保存
如：NaCl由Na+和Cl-构成，所以化学性质由 Na+和Cl-保持。
《原子的结构》PPT课件
电子的能级
电子在原子中具有不同的能级，每个 能级对应不同的电子轨道和能量状态。
电子的运动
电子在原子核外以极高的速度运动， 形成“电子云”或“概率分布”。
原子核与电子的关系
电荷平衡
原子核的正电荷与电子的负电荷 相互平衡，使得整个原子呈电中
性。
引力与斥力
原子核与电子之间存在引力和斥力， 引力使得电子被束缚在原子核周围， 斥力则使得电子不会塌缩到原子核 中。
电负性是衡量元素在化合物中吸引电子能力 相对大小的标度，电负性越大，元素的非金 属性越强。
元素周期表的应用
预测未知元素的性质
根据已知元素的性质和周期律， 可以预测未知元素的性质。
指导新材料的研发
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导新材料的研发，如超导 材料、半导体材料等。
指导化学反应
利用元素周期表中的元素性质， 可以指导化学反应的进行，如选 择合适的催化剂、反应条件等。
3
汤姆生的“葡萄干面包”模型 发现电子后，提出原子由带正电的“面包”和嵌 在其中的带负电的“葡萄干”（电子）组成。
原子结构研究的重要性
01
02
03
理解物质本质
原子是构成物质的基本单 元，研究其结构有助于理 解物质的本质属性。
推动科技发展
原子结构的深入研究为量 子力学、核能利用、材料 科学等领域的发展奠定了 基础。
性质。
原子结构与元素性质的关系
原子半径
电离能
原子半径的大小与元素的化学性质密切相关， 原子半径越大，原子核对核外电子的吸引力 越小，元素的金属性越强。
电离能的大小反映了原子失去电子的难易程 度，电离能越小，原子越容易失去电子，元 素的金属性越强。
人教版九年级化学《原子的结构》课件(第一课时)(共17张PPT)
• 8、普通的教师告诉学生做什么，称职的教师向学生解释怎么做，出色的教师示范给学生，最优秀的教师激励学生。上午7时5分 11秒上午7时5分07:05:1121.11.9
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
α
α 粒子束发生偏转示意图
粒 子 束 现象：大多数α粒子能穿过金箔不改变原来方向， 一小部分改变了方向，极少数粒子反弹。
➢为什么大多数带正电的α粒子能够穿透金 箔而不改变方向？
A 2、原子核中肯定含有
Ａ、质子 Ｂ、质子和中子 Ｃ、中子 Ｄ、电子
D 3、原子是由 A、电子和中子构成的
B、质子和中子构成的
C、质子和原子核构成的 D、原子核和电子构成的
4、判断题：
√ （ ）⑴在原子里质子数等于核外电子数。 √ （ ）⑵钠的原子核中有11个质子和12个中子，核外有11个电
子，钠原子不显电性。
一切物质都是由 最小的不能再分的粒 子——原子构成。 原子是坚实的、不可 再分的实心球。
汤 姆 森 的 原 子 模 型
汤姆森
1897年汤姆森通过实验发现了电子，他认为 原子中存在更小的微粒，原子是可分的。
卢瑟福
直到1911年，
著名科学家卢瑟 福通过α粒子散射 实验，得出了原 子的结构。
• 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” • 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 • 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 • 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 • 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
第一课时
分子 保持物质化学性质的最小微粒 构成物质的微粒
原子 化学变化中的最小微粒 联系：分子是由原子构成的； 区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分； 化学反应的实质： 分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
人教九上化学第三单元课题2原子的结构课件(共31张PPT)
极难发生 化学反应 （稳定）
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
结论
元素的化 学性质与 原子最外 层电子数 关系密切
【小知识】物质都有趋向于稳定状态的特点
原子也不例外，也有趋向于稳定结构的特 点。那么，什么样的结构才是原子的稳定 结构呢？
氦(He)
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】最外层电子为8的结构叫8电子
稳定结构。若只有一个电子层，则2个电子也
漫漫游游原原子子世世界界 我我是是一一个个小小小小的的电电子子，，在在原原子子内内部部很很大大的的空空 间间中中围围绕绕着着原原子子核核这这个个小小老老头头不不停停地地转转动动；； 我我们们在在飞飞，，却却怎怎么么也也飞飞不不高高。。因因为为这这老老头头长长 得得很很特特别别：：虽虽然然占占据据原原子子中中央央很很小小的的地地盘盘，， 却却是是由由中中子子和和质质子子构构成成，，中中子子不不带带电电，，质质子子 带带正正电电，，因因此此，，这这小小老老头头也也带 带正正电电，，很很有有能能 耐 我耐我们们，，很很正正难难好好脱脱把把离离我我原原们们子子身 身核核上上的的的的怀怀负负抱抱电电。。深深深深吸吸引引，，所所以以
Al: 13 Ar: 18
部分原子的原子结构示意图
部分原子的原子结构示意图
原子的种类 金属原子
最外层电子数 原子的化学性质
一般少于4个 易失电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
非金属原子 一般大于或等于4个 易得电子
部分原子的原子结构示意图
原子种类 最外层电子数 原子的化学性质
核外电子 分层排布
最多容纳 电子数
第一层 2
第二层 …
低
能 量 高
最外层
8
8
原子结构ppt课件
原子不带电的原因：
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
表3-1 几种原子的构成
原子序数
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
1
氢
1
0
1
6
碳
6
6
6
8
氧
8
8
8
11
钠
11
12
11
17
氯
17
18
17
①不是所有原子都有中子；②核电荷数=质子数=核外电子数= 原子序数，不一定等于中子数③原子种类由质子数和中子数决定（氢、氘、氚）④整个原子不显电性
原 子
（带正电）
（不带电）
（带负电）
（带正电）
（不带电）
讨论：原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
一、原子的构成
由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带 负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。 可见，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就等于 核内质子数，也等于核外电子数。
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二、原子核外电子的排布能量低能来自高离核近离核远
（用圆圈表示）
（用“+”和数字表示）
（用弧线表示）
（用弧线上的数字表示）
第一层
第二层（最外层）
原子结构示意图：
（最外层电子数）
K层
L层
第一周期
第二周期
第三周期
原子核外电子排布规律：
①第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子；②最外层最多排8个电子（如果只有一层，最多排2个）③排满第一层，再排第二层，以此类推；④每个电子层最多排2n2个电子，次外层不超过18个电子
观察表格，得出什么规律？
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2.氢 是宇宙中最丰富的元素，是所有元素之母。
3.所有恒星仍在合成元素，但这些元素都是已知 的。 4.地球上的元素绝大多数是金属，非金属（包括 稀有气体）仅22种。
知识回顾
原子的组成
原子核
A
质子 Z 中子 N
X Z
核外电子 Z
核电荷数=核内质子数=核外电子数
质量数A=质子数Z+中子数N
我们已经知道，多电子原子的核外电 子的能量是不同的。
1s 2s
↑↓ ↑
表示到能层
表示到能级
表示到轨道、自旋
[及时跟进] 完成下表。
原子结构示意图 F Mg 电子排布式 电子排布图
Cl
Ca
3.洪特规则 内容：当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态
原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，而且自 旋状态相同。这样排布使整个原子的能量最低。
[温馨提醒] 弄清“成对电子”与“未成对电子”的 概念。
能层(n) 一 符号 K 二 L 三 M 四 N 五六七 O P Q
· · · · · 能级(l) 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f ·
最多容 2 纳的电 2 子数 2 8 6 2 · · · · · 6 10 2 6 10 14 · 18 32 2n2
学与问
1.原子核外电子的每一个能层最多可容 纳的电子数与能层的序数（n）之间存在 什么关系？ 2n2
第一 章
原子结构与性质
第一节 原子结构
[ 第1课时 ]
19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代 原子学说，他认为原子是微小的不可分 割的实心球体。
宇宙大爆炸模拟图
一、开天辟地──原子的诞生
1.现代大爆炸宇宙学理论 大量氢 原子核的 大 宇 诞生于 约2h后 爆 少量氦 熔合反应 宙 炸 极少量锂 其 他 元 素
[动手一试] 写出24Cr、29Cu两种原子的电子排布式。
[动手一试] 写出24Cr、29Cu两种原子的电子排布式。 [重点掌握]
Cr：1s22s22p63s23p63d54s1 或 [Ar]3d54s1
Cu：1s22s22p63s23p63d104s1 或 [Ar]3d104s1
注意
洪特规则特例
AD 思考：下列能级符号正确的是：( A、5s B、2d 3f D、6p )
知道了原子核外电子的能层和能级 可容纳的最多电子数是否就可以得出各 种原子的电子排布呢？如果原子核外电 子完全按能层次序排布，填满一个层在 填下一个能层，那么钾的电子排布为什 么不是2,8,9，而是2,8,8,1，如何认识 多电子原子的核外电子排布规律呢？
H的1s电子云
2.电子云轮廓图
同一原子的s电子的电子云轮廓图
球形
哑铃形，相互垂直
[归纳总结] 电子云的形状
s电子云
球形
p电子云
哑铃形
d电子云
花瓣形
d电子云
3.原子轨道
内容：量子力学把电子在原子核外的一个空间运动 状态称为一个原子轨道。
阅读课本11页表1-2
s
p
d
f
六、泡利原理和洪特规则
1、泡利原理
内容：在同一能级上的电子排布为
全充满（p6、d10、f14）
半充满（ p3、d5、f7 ）
全空（ p0、d0、f0）状态时，
具有较低的能量和较强的稳定性。
[思考] 铁的两种离子：Fe2+、Fe3+哪个更稳定？
某主族元素的原子，M能层上有一个半 充满的能级，这种原子的质子数为 （C ）
A、只能是7 B、只能是15 C、11或15
三、构造原理
1.构造原理：原子的核外电子大
多按能级的顺序填充的，填满 一个能级再填一个新能级，这 个规律就是构造原理。 各能级的能量高低顺序
核 构外 造电 原子 理排 图布 的
1s---2s---2p---3s---3p---4s---3d--4p---5s---4d---存在着能级交错
a.能级交错现象：第三能层开始，各能级不 完全遵循能层顺序。 b.各能级的能量高低顺序 ①能层相同时，ns<np<nd<nf ②能级符号相同时，能层越高，能量越高。 5s>4s>3s>2s>1s 5p>4p>3p>2p 6d>5d>4d>3d 6f>5f>4f ③能层和能级符号均不相同时 ns<(n-2)f<(n-1)d<np（n为能层序数） 能量最低原理：原子的电子排布遵循构造原理 能使整个原子的能量处于最低状态，就是能 量最低原理。
电子排布式的书写顺序：按能层序数依次书写
1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 5d 5f 6s 6p 6d 7s 7p…
一句话：按能层次序书写，按能级顺序充入电子。
2 2 6 1 Na：1s 2s 2p 3s
K（2） L（8） M（1）
练习： 试书写N、Cl、K、26Fe原子 的 核外电子排布式
钠的原子结构示意图为：
11个电子分布在3个不同的能层， 处于不同能层的电子的能量肯定不同； 那么，处于L层的8个电子其能量是否 都相同呢？
2.能级
(1)概念：在多电子原子中，同一能层的电子，能量 也可能不同，还可以把它们分成能级。
(2)表示方法及各能级所容纳的最多电子数：
各能层所包含的能级类型及各能 层、能级最多容纳的电子数
能层 符号 最多 电子 数
1 K
2 L
3 M
4 N
5 O
… …
n
2
8
18
32
50 …
2n2
核外电子的排布规律:
（1）先排能量低的能层，再排能量高的 能层，由里往外。 （2）每一层最多容纳电子数：2n2个。 （3）最外层电子数不超过8个
（K层为最外层时不超过2个）。
（4）次外层电子数不超过18个， 倒数第三层不超过32个。
1 1 1s 2s
2 1 1 1s 2s 2p
D.Cl
2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p
2．下列各原子或离子的电子 排布式错误的是（ D ） A Al 1s22s22p63s23p1 22 2 6 B O 1s 2s 2p C Na+ 1s22s22p6 2 2 2 D Si 1s 2s 2p
3.简化电子排布式
如：
Na：1s22s22p63s1 Ne：1s22s22p6
简化为
该式方括号中的是 该元素前一个周期 的稀有气体原子
[Ne]3s1
表示钠的内层电子排布与稀 有气体元素Ne的核外电子排 布相同
１．下列各原子的电子排布式正确 的是（ BD ） A.Be B.C 1s22s22p2
C.He
2.不同的能层分别有多少个能级，与能 层的序数（n）之间存在什么关系？
能级数=能层序数
3.英文字母相同的不同能级中，所容纳的 最多电子数是否相同？
相同
★不同能层中的s、p、d、f、g能级最多能 容纳的电子数是相同的，各为：
s d
1× 2＝ 2 5×2＝10
p 3×2＝6 f 7×2＝14
g 9×2＝18
D、11或13
下列说法正确的是（A、D ） A、基态原子是处于最低能量状态的原子 B、基态C原子的电子排布式是1s22s12p3 C、焰色反应是金属原子的电子从基态跃 迁到激发态时产生的光谱 D、同一原子处于激发态时的能量一定高 于基态时的能量
人们常将在同一个原子轨道上运动的，自旋方向 相反的2个电子称为“电子对”；将在同一原子 轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”。 以下关于主族元素原子的‘“未成对电子”的说 B、D 法，错误的是（ ） A、核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道 中一定含有“未成对电子” B、核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道 中一定不含“未成对电子”
2、电子排布式
在能级符号右上角用数字表示该能级 上排布的电子数，这种表示原子核外 电子排布的式子叫做电子排布式。
如钠的电子排布式为：1s22s22p63s1。
电子的填充顺序（能量由低到高）：
1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7p
当镁原子由1s22s22p63s2变为1s22s22p63p2时， 以下认识正确的是（ A ）
A、镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸 收能量 B、镁原子由激发态 转化成基态，这一过程中释 放能量 C、转化后位于p能级上的电子的能量与转化前 相比能量降低 D、转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化 学性质相似
3、写出下列原子的电子排布式及简化 的电子排布式 （1）11Na＿＿＿＿＿＿ （2）16S＿＿＿＿＿＿ （3）34Se＿＿＿＿＿＿ （4） 20Ca ＿＿＿＿＿＿ （5）26Fe ＿＿＿＿＿＿ （6） 30Zn ＿＿＿＿＿＿
第二课时
四、能量最低原理、基态与激发态、光谱
1.能量最低原理
内容：原子的电子排布遵循构造原 理能使整个原子的能量处于最低状 态。
在一个原子轨道里，最多只能容纳两个 电子 ，而且它们的自旋状态相反。即每 个原子轨道里不能同时存在两个完全相 同的电子。
电子的自旋：有顺时针和逆时针两种状 态。用“↑↓”表示自旋状态相反的两 个电子。
2.电子排布图
用方框表示原子轨道，用箭头表示电子。箭 头方向表示电子的自旋状态。 例如，锂(Li)原子 原子结构示意图 电子排布式 1s22s1 电子排布图
C、核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道 中可能含有“未成对电子”
D、核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道 中可能含有“未成对电子”
2.基态与激发态
基态原子：处于最低能量的原子。(稳定)
放出 能量 吸收 能量