第15讲 常见的金属单质
常见金属单质及其化合物
一、金属的一般通性
思考：
1．生活中广泛使用的金属材料和金属制品有
哪些？
铁、铝
2．金属一般有哪些共同的物理性质？
金属的物理性质： 有金属光泽
易导电,易导热：导电性能好的，导热也好。 常用的导热金属是铝和铜。
延展性：延性-抽丝；展性-薄皮
还原性：最外层电子一般少于4个，容易失去 电子，表现还原性。
KSCN溶液
未知溶液
溶液变成红色，
证明未知溶液中含有Fe3+， 反应非常灵敏
碱溶液
未知溶液
生成红褐色沉淀
观察溶液颜色，若呈黄色则有Fe3+
作业： 有两瓶白色固体分别是Na2SO4和KCl，但是
标签已经失去。请将它们分别检验出来。
金属与非金属的反应 Na和O2的反应实验的观察结果
刚切开
放置片刻 加热 （常温） 时
燃烧时
燃烧后
现 象
银白色，有 光泽
很快变灰色，烧， 发出黄色
火焰
得到浅黄色 固体
结 论
硬度小（个 性），
银白色固体
常温下易和 氧气反应生 成白色固体
Na2O
熔点 低
加热时和 加热时和氧
亚铁盐再空气中容易被氧化成铁盐， 如:FeSO4+O2+2H2O==Fe（OH）SO4
为了防止氧化，再配制亚铁盐溶液常加入 单质铁。
（2）Fe3+的氧化性：只有氧化性 FeCl3溶液加入少量铁粉，单质铁能使氧 化生成的Fe3+ 还原为 Fe2+
2FeCl3 + Fe = 3 FeCl2
（1）Fe3+的检验：
1、Al(OH)3 胃药“胃舒平” 的有效成分是Al(OH)3 思考：氢氧化铝为什么有治疗胃酸的功效， 怎样制备氢氧化铝？
化学物质单质
化学物质单质化学物质是构成物质世界的基本单位，可以根据其组成方式的不同分为两大类，即化学物质混合物和化学物质单质。
本文将重点探讨化学物质单质。
一、化学物质单质的定义化学物质单质指的是由同种元素组成的纯净物质，具有相同的化学性质和相同的成分。
在自然界中，单质可以以不同的形式存在，如原子形式、分子形式或晶体形式。
单质中的元素原子或分子是彼此之间最小的不可再分的单位。
二、单质的分类根据单质的性质和形式的不同，可以将其分为以下几类：1. 金属单质：金属单质是由同种金属元素组成的纯净物质，在自然界中常以矿石的形式存在。
金属单质具有良好的导电性、导热性、延展性和光泽性等特点。
常见的金属单质包括铜、铁、银、金等。
2. 非金属单质：非金属单质包括氧气、氢气、氮气等，它们不具备金属的典型性质，如电导性和延展性。
非金属单质多以气体或固体的形式存在，如氧气以气体形式存在于空气中，硫以固体形式存在于硫磺矿石中。
3. 惰性气体单质：惰性气体单质包括氦、氖、氩、氪、氙和氡等元素，它们在常温常压下都是气体，具有稳定的电子结构，不易与其他元素进行反应。
由于其对化学反应不活跃，因此被称为惰性气体。
4. 卤素单质：卤素单质包括氟、氯、溴、碘和砹等元素，它们具有较强的活性，常以分子形式存在。
卤素单质存在于自然界中的盐湖、海水和矿石中，其中氯和碘都广泛应用于工业和医药领域。
5. 单质分子晶体：单质分子晶体是由非金属元素构成的晶体，如硫和碳。
在分子晶体中，非金属元素原子通过共价键相连，形成稳定的晶格结构。
6. 元素同素异形体：某些元素存在多种同素异形体，即同一元素的原子或分子以不同的结构形式存在。
例如，碳的同素异形体包括金刚石和石墨，它们具有不同的物理和化学性质。
三、应用和意义化学物质单质是研究化学反应和物质性质的基础。
通过研究单质的性质和变化规律，可以深入理解化学反应的本质和机理。
单质的存在形式和性质也直接影响到其在工业和科学研究中的应用。
常见金属元素的性质与应用
常见金属元素的性质与应用金属元素是化学中一类重要的元素，具有许多独特的性质和广泛的应用。
本文将介绍一些常见金属元素的性质及其在不同领域中的应用。
一、铁（Fe）铁是一种重要的金属元素，具有较高的熔点和导电性。
它的性质使得它在建筑、交通和制造业等领域中得到广泛应用。
例如，铁可以用于建筑结构材料，如钢筋和钢梁。
此外，铁还可以用于生产汽车和机械零部件，因为它具有高强度和耐腐蚀性。
二、铜（Cu）铜是一种优良的导电金属，并且具有较高的热传导性。
这些特性使得铜广泛用于电子和电气设备制造。
例如，铜线用于电力输送和电路连接。
此外，铜还被用于制造管道和冷却设备，如空调器和冰箱。
三、铝（Al）铝是一种轻便，耐腐蚀且具有良好导热性的金属。
它在航空、汽车和包装行业中应用广泛。
铝可以用于制造飞机、汽车车身和包装容器。
此外，铝也被广泛用于建筑行业，如门窗框架和室内装饰。
四、锌（Zn）锌是一种常见的金属元素，具有较高的耐腐蚀性。
锌主要用于镀锌和蓄电池等领域。
例如，锌可以用于镀锌钢板，以提高钢材的耐腐蚀性。
此外，锌还被用于制造干电池，如电池电极材料。
五、银（Ag）银是一种良好的导电和导热金属，同时具有抗菌性能。
这些特性使得银在电子、医疗和珠宝等领域得到广泛应用。
银在电子设备中用作导线和绝缘材料。
同时，银也被用于制造医疗器械和消毒材料，如抗菌剂和消毒液。
此外，银还被用于珠宝和餐具制造。
六、金（Au）金是一种贵重的金属，具有较高的化学稳定性。
因其稀有和珍贵的特性，金广泛用于珠宝、货币和艺术品制造。
此外，金还被用于电子设备和航天器材，因为它具有良好的导电性和耐高温性。
综上所述，常见金属元素具有不同的性质和应用。
铁在建筑和交通领域得到广泛应用，铜主要用于电子设备制造，铝在航空和汽车行业中应用广泛，锌主要用于镀锌和蓄电池，银具有导电和抗菌性能，金是一种贵重的金属，用于珠宝和艺术品制造。
这些金属元素的广泛应用推动了社会的发展，为各行各业带来了便利和创新。
人教版化学九年级上册知识讲义第15讲《期末复习之常见题型易错点训练》课件
与氧气反应
②还原性
与氧化铜反应：黑色固体变红色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
C + 2CuO
2Cu + CO2
与氧化铁反应：红色固体变红黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
3C + 2Fe2O3
4Fe + O
知识精讲
知识一 常见物质的基本性质和用途
·第十五讲· 期末复习之易错点训练
期末复习之 常见题型易错点训练
知识脉络
常见物质的基本 性质和用途
物质构成微粒 和质量守恒
知识点1 氧气 知识点2 碳及其碳的氧化物 知识点3 水——电解水实验
知识点1 微观粒子 知识点2 元素 知识点3 化学式 知识点4 化合价 知识点5 物质组成的定量表示 知识点6 质量守恒定律
分子是由原子构成的，分子，原子直接构成物质。
知识精讲
知识二 物质构成微粒和质量守恒
1. 微观粒子： 离子
（1）定义：带电的原子或原子团叫离子。 （2）离子的分类： 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如：Na+ 、NH4+； 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如：Cl— 、OH— 、 （3）常见的由离子构成的物质有：NaCl、NaOH、CaCO3等。
硬度
导热 性
用途
无色透明，正八面体形状的固体 几乎不导电
天然存在的最硬的物质 很差
钻头、刻刀、装饰品等
石墨 深灰色不透明的细鳞片 状固体，有金属的光泽
良好 质软
良好
电极、铅笔芯、润滑剂等
注意
碳单质物理性质不同的原因：碳原子排列方式不同。
知识精讲
知识一 常见物质的基本性质和用途
3、碳及碳的氧化物： 碳单质化学性质
中考化学常见金属单质
【初中化学】初中化学知识点：金属单质和非金属单质
【初中化学】初中化学知识点：金属单质和非金属单质金属单质1.金属元素的结构特点：最外层大多少于4个电子；一般较易失去电子，表现还原性2.金属在自然界中的存在形式（1）游离态：化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的形式存在【举例】Au Ag Pt Cu（2）化合态：化学性质比较活泼的金属,在自然界中能以化合态的形式存在【举例】Al Na【说明】少数金属在自然界中能以游离态的形式存在;而大多数的金属在自然界中能以化合态的形式存在.非金属单质1．概述(1)位置及其原子结构位置：位于元素周期表的右上角。
把6种稀有气体除外，一般所指的非金属元素就只有16种。
原子结构：最外层电子数较多，原子半径较小，化学反应中容易结合电子，显示负化合价。
(2)单质的晶体类型分子晶体：H2、X2、O2、O3、S8、N2、P4、稀有气体。
原子晶体：金刚石、Si、B。
(3)单质的同素异形体氧族、卤族及氮没有同素异形体。
由同种原子组成的晶体，晶格不同，形成不同的单质。
如金刚石和石墨。
由同种原子组成的分子，其原子个数不同，形成不同的单质。
如O2、O3。
由同种原子组成的分子，其晶格不同，原子个数也不同而形成不同的单质。
如白磷和红磷。
金属单质性质：一、金属单质的物理性质（1）大多呈银白色，有金属光泽金属单质金属单质(18张)【特例】Cu为红色，Au为黄色（2）常温大多固体【特例】Hg(水银)是液体（3）有导电性、导热性、延展性二、金属的化学性质（1）与非金属单质（O2、Cl2、S、I2等）的反应（2）金属与H2O的反应（3）与酸的反应：金属单质+酸→盐+氢气（置换反应）（4）金属与氧化物的反应（5）与盐的反应：金属单质+盐（溶液）→另一种金属+另一种盐非金属单质的性质：一、非金属单质的物理性质：1、常温常压下非金属单质的状态属于分子晶体的，在同类单质中分子量较小(范氏力较小)为气态(F2、Cl2、O2、N2、H2)，较大的为液态(Br2)，固态(S、P、I2)。
常见金属单质及其化合物31页PPT
常见金属单质及其化合物
36、如果我们国家的法律中只有某种 神灵， 而不是 殚精竭 虑将神 灵揉进 宪法， 总体上 来说， 法律就 会更好 。—— 马克·吐 温 37、纲纪废弃之日，便是暴政兴起之 时。— —威·皮 物特
38、若是没有公众舆论的支持，法律 是丝毫 没有力 量的。 ——菲 力普斯 39、一个判例造出另一个判例，它们 迅速累 聚，进 而变成 法律。 ——朱 尼厄斯
END
第十五单元 铁的性质 常见的金属
第15单元铁的性质常见的金属主要学习的内容与要求1.了解铁的物理性质，掌握铁跟氧气、酸、硫酸铜溶液反应的实验现象及有关的化学方程式．2.了解铁发生锈蚀的原理及一般防锈方法．3.了解生铁和钢的成分、治炼及性能．4.了解几种常见金属铝、铜、锌、钛．1.铁的物理性质：银白色、金属光泽、固体、密度（7.86克/厘米3）＞4.5克/厘米3熔点1535℃ 沸点2750℃. 良好的延展性、能导电、导热。
2.铁的化学性质：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下，可以跟多种非金属单质及某些化合物发生化学反应。
(1)铁跟氧气的反应铁跟氧气反应，条件不同，反应情况也不相同。
①铁在纯氧中燃烧(注：铁在空气中不能燃烧)现象：剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体物质，同时放出大量的热。
②铁在干燥的空气中很难跟氧气反应。
③铁在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铁锈(主要成分是Fe2O3)(2)铁跟酸的反应现象：铁屑逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色，并有大量气泡逸出。
(3)铁跟盐的反应现象：在铁的表面逐渐覆盖一层红色物质。
3.铁的锈蚀与防护(1)铁的锈蚀条件：纯净的铁在干燥的空气中是稳定的，铁在无氧的条件下即便是与水接触也不易生锈。
铁生锈的原因是：铁与氧气和水等物质相互作用。
铁锈的主要成分是Fe2O3。
(2)防止铁生锈的方法：根据铁的锈蚀条件推断出防止铁生锈的方法是：使铁制品隔绝空气或隔绝水。
如：①保持洁净和干燥；②涂上一层保护膜(如涂油漆等)；③在铁制品表面镀其他金属或通过化学反应使铁制品表面生成致密的氧化膜(如烤蓝)。
4.生铁和钢都是铁的合金，他们的不同点是含碳量的不同，生铁是2%-4.3% 钢0.03%-2%5.生铁的冶炼：(1) 主反应(2) 原料铁矿石 [Fe2O3（赤铁矿主要成分）、Fe3O4（磁铁矿主要成分）、FeCO3（菱铁矿主要成分）等] 焦炭和空气（生成还原剂CO）石灰石（高温下生成CaO，将矿石中的SiO2转化为炉渣除去）(3) 设备高炉6．炼钢的设备为转炉、电炉和平炉．7. 几种常见的金属铝密度（2.7克/厘米3＜4.5克/厘米3）小，铝合金常用作航空材料，铝的表面形成一层致密的Al2O3保护膜．铜密度（8.9克/厘米3＞4.5克/厘米3）属重金属；有良好的延展性、导电和传热性．锌青白色金属光泽，密度（7.14克/厘米3＞4.5克/厘米3），有一层致密的氧化物保护膜．钛银白色金属光泽，密度（4.5克/厘米3）耐腐蚀，钛和钛合金常用航空、造船等工业，称为太空金属．自我测试请完成以下试卷以检测自己目前的水平，系统会根据测试结果引导你进入相应的解题区。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
1. 以特征颜色为突破口 （1）固体颜色 Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 黑色 红色 淡黄色 绿色 蓝色 紫红色 Cu、Fe2O3 红磷 S粉 Na2O2 Cu2(OH)2CO3 CuSO4·5H2O KMnO4
1. 以特征颜色为突破口 （3）溶液颜色 蓝色溶液： 含Cu2+的溶液 浅绿色溶液： 含Fe2+的溶液 黄色溶液： 含Fe3+的溶液 紫红色溶液：含MnO4—的溶液
例题２ 某化学探究小组为了验证铁、 例题２．某化学探究小组为了验证铁、铜、 银的金属活动性顺序， 锌、银的金属活动性顺序，设计了如下实 验方案： 验方案： 将铁片加入到稀盐酸中； ①将铁片加入到稀盐酸中； 将铜片加入到硝酸银溶液中； ②将铜片加入到硝酸银溶液中； 将锌片加入到稀盐酸中； ③将锌片加入到稀盐酸中； 将金属片X加入到 加入到Y中 ④将金属片 加入到 中。 (该方案中所有金属均已打磨，且形状、大小 该方案中所有金属均已打磨， 该方案中所有金属均已打磨 且形状、 以及稀盐酸的溶质质量分数均相同) 以及稀盐酸的溶质质量分数均相同
８．９２ ２．７
资料二
通过对上述资料的分析， 通过对上述资料的分析，说明高压电缆 用铝制而不用铜制的原因。 用铝制而不用铜制的原因。 铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高； 铝在地壳中含量比铜在地壳中含量高； 铝的导电性大约是铜的导电性的2／ ， 铝的导电性大约是铜的导电性的 ／3， 但密度不到铜的密度的1／ ， 但密度不到铜的密度的 ／3，制相同 长度、相同导电能力的电缆， 长度、相同导电能力的电缆，铝的质 量比铜小， 量比铜小，避免铁架承受过大的压力 和电缆承受过大的拉力。 和电缆承受过大的拉力。
变式训练 小名把三种金属锌、 小名把三种金属锌、铁、铜同时放入一定 量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤。 量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤。若 滤纸上的金属有a种 滤液中的溶质有b种 滤纸上的金属有 种，滤液中的溶质有 种， 则下列说法正确的是 （ B ） A．若a=1时，则b=3 ． 时 B．若a=2时，则b≥2 ． 时 C．若a=3时，则b=1 ． 时 D．若a=3时，则b≥练6】向AgNO3、Cu(NO3)2、Mg(NO3)2 变式训练6 的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。 不可能存在的情况是 （ ） A．滤纸上有Ag，滤液中有Ag+、Cu2+、 ．滤纸上有Ag，滤液中有Ag Zn2+、Mg2+ B．滤纸上有Ag 、Cu，滤液中有Ag+、Zn2+、 滤纸上有Ag Cu，滤液中有Ag Mg2+ C．滤纸上有Ag 、Cu、Zn，滤液中有Zn2+、 滤纸上有Ag Cu、Zn，滤液中有Zn Mg2+ D．滤纸上有Ag 、Cu、Zn、Mg，滤液中有 滤纸上有Ag Cu、Zn、Mg， Zn2+、Mg2+
试回答下列问题： 试回答下列问题： (１)通过上述实验，可以判断锌的金属活动 通过上述实验， １ 通过上述实验 性比铁强，依据的现象是_______________ 性比铁强，依据的现象是
锌与盐酸的反应比铁与盐酸的反应剧烈
—————————————————— (２)要得出这四种金属的活动性顺序，如果 要得出这四种金属的活动性顺序， ２ 要得出这四种金属的活动性顺序 表示硫酸铜溶液， ④中Y表示硫酸铜溶液，则X表示的一种金 表示硫酸铜溶液 表示的一种金 如果X表示铜 表示铜， 属是 Fe ；如果 表示铜，则Y表示的一种 表示的一种 溶液是________________。 溶液是 H2SO4或FeSO4 。
变式训练 1.毕业联欢会上，小明表演了一个小魔术： 毕业联欢会上， 毕业联欢会上 小明表演了一个小魔术： 将一根铜丝绕成线圈， 将一根铜丝绕成线圈，罩在蜡烛火焰上 (如图所示 ，观察到火焰立即熄灭； 如图所示)， 如图所示 观察到火焰立即熄灭； 再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上， 再将铜圈加热后罩在蜡烛火焰上，观察 到蜡烛照常燃烧。 到蜡烛照常燃烧。请你分析产生上述现 象的原因： 前者是因为铜丝吸热使蜡烛 象的原因：____________________________ 温度降到着火点以下 ___________________________ 而后者热铜丝不会吸热， 而后者热铜丝不会吸热， ___________________________ 所以可以正常燃烧 ___________________________
2.我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压 我们看到过高大的铁架支撑着一根根高压 电缆，这些电缆主要由铝制成。 电缆，这些电缆主要由铝制成。 (1)阅读“资料一”和“资料二” 阅读“ 资料二” 阅读 资料一”
地壳中各元素的含量(质量分数 地壳中各元素的含量 质量分数) 质量分数
导电性（ 导电性（以银的导 电性为１００ １００作标准 电性为１００作标准 ） 铜 铝 ９９ ６１ 密度 （ｇ．ｃｍ－３））
铝在常温下就能与氧气反应， 铝在常温下就能与氧气反应，但铝制的 高压电缆却很耐腐蚀。 高压电缆却很耐腐蚀。说明其原因 。 铝在常温下与空气中的氧气反应， 铝在常温下与空气中的氧气反应，其表 面生成一层致密的氧化铝(A12O3)薄膜， 薄膜， 面生成一层致密的氧化铝 薄膜 隔绝了铝与空气(氧气 的接触， 氧气)的接触 隔绝了铝与空气 氧气 的接触，阻止了 铝的进一步反应。 铝的进一步反应。
【答案】BD 答案】
例题１ 例题１ 关于下列金属的说法不正确的是（ 关于下列金属的说法不正确的是（CEF） A.金可做成金箔，是因为金有良好的延展性 金可做成金箔， 金可做成金箔 B.钨可做灯丝，是因为能导电、熔点高 钨可做灯丝， 钨可做灯丝 是因为能导电、 C.常用铜而不用银做导线是因为铜的导电 常用铜而不用银做导线是因为铜的导电 性比银好 D.油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面 油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面 上，这是利用了铁的导电性 E.铁锅需要加上木柄是因为铁易生锈 铁锅需要加上木柄是因为铁易生锈 Ｆ.铝作飞机材料是因为铝密度小 铝作飞机材料是因为铝密度小 G.纯铁用作门窗 是因为纯铁硬度大 纯铁用作门窗,是因为纯铁硬度大 纯铁用作门窗
2012 2012年中考化学总复习
第15讲 15讲
1. 以特征颜色为突破口
（1）固体颜色 ） 黑色: 黑色 Fe、C、CuO、MnO2、Fe3O4 、 、 、 红色: 红色 Cu、Fe2O3 、 黄色: 黄色 S粉、 Au 粉 红紫色: KMnO4 红紫色 （2）溶液颜色 ） 的溶液:CuSO4 、CuCl2 、Cu(NO3)2 蓝色溶液： 含Cu2+的溶液 蓝色溶液： 含 2+的溶液 浅绿色溶液： 浅绿色溶液： Fe 的溶液:FeCl2 、FeSO4 、Fe (NO3)2 3+的溶液:Fe (SO ) 黄色溶液： 黄色溶液： 含Fe 的溶液 2 4 3、 FeCl3、 Fe(NO3)3 、 、 （3）沉淀颜色 ） Cu(OH)2 蓝色: 蓝色 红褐色: Fe(OH)3 红褐色 白色: 白色 CaCO3、Mg(OH)2、Ag2CO3、BaCO3 白色不溶于酸的沉淀: 白色不溶于酸的沉淀 BaSO4、AgCl
由实验可得出的金属活动性关系是 __________________________________； ； 锌、铁＞铜＞银 要确定上述四种金属的活动性顺序， 要确定上述四种金属的活动性顺序，应补 充__________________________________ 锌、铁与稀盐酸 ______________________________实验， 实验， 实验 或锌与硫酸亚铁溶液 通过比较二者的反应速率， 理由是______________________________ 理由是通过比较二者的反应速率，确定锌 与铁的活动性顺序 ____________________________________ 或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁， 或锌是否可以置换出硫酸亚铁溶液中的铁 ____________________________________ ， 确定锌与铁的活动性顺序） 确定锌与铁的活动性顺序） ____________________________________
为探究金属的活动性顺序， 为探究金属的活动性顺序，张丽同学利用 铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、 铁丝、锌片、铜丝、稀盐酸、硫酸铜溶液、 硝酸银溶液进行了下面的实验： 硝酸银溶液进行了下面的实验： 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中， 实验一：将锌片与铜片分别放入稀盐酸中， 锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化； 锌片表面有气泡产生，铜片无明显变化； 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中， 实验二：将铁丝放入硫酸铜溶液中，铁丝表 面有红色固体沉积； 面有红色固体沉积； 实验三：将铜片放入硝酸银溶液中， 实验三：将铜片放入硝酸银溶液中，铜片表 面有黑色物质生成， 面有黑色物质生成，一段时间后逐渐变为银 白色。 白色。
1、与氧气的反应。 如：Fe+O2==Fe3O4 2、与酸的反应。 如：Fe+2HCl==FeCl2+H2 3、金属与盐溶液的反应。 如：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
点燃
知能内化： 知能内化：
3．金属活动性顺序是: ．金属活动性顺序是:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Hg Ag Pt Au Cu 。 氢前面金属 可以置换出酸中的氢； 具体应用是： 前面 后面 排在 的金属可以将排在 的金属
实验现象
实验结论
铁片表面有大 量气泡产生, 量气泡产生,铜 铁比铜活泼 片无明显现象
另:其他合理答案亦可
专题突破： 专题突破：
【变式训练5 】有X、Y、Z三种金属，把Y 变式训练5 三种金属，把Y 投入X(NO 溶液中，Y表面有X 投入X(NO3)2溶液中，Y表面有X析出，得到 的Y(NO3)2溶液质量比X(NO3)2增加；把X投 溶液质量比X(NO 增加；把X 入Z(NO3)2溶液中，Z析出后，溶液的质量减 溶液中，Z 少。下列判断错误的是（ ） A．相对原子质量可能是：Z>Y>X 相对原子质量可能是：Z>Y>X B. X、Y、Z可能依次是汞、锌、铜 可能依次是汞、 C. 金属活动性顺序：Y>X>Z 金属活动性顺序：Y>X>Z D. X、Y、Z可能依次是铜、锌、汞 X、 【答案】B 答案】