元素部分练习题
高中化学《元素周期表》基础练习题(含解析)
高中化学《元素周期表》基础练习题学校:___________姓名：___________班级：______________一、单选题1．下列元素属于1号至18号元素的是（）A．钙B．碘C．Fe D．P2．Be元素在周期表中的位置是（）A．第二周期IIA族B．第三周期IIA族C．第二周期IIIA族D．第三周期IIIA族3．下列关于元素周期表的叙述不正确的是（）A．共有7个周期，16个族B．形成化合物种类最多的元素在第2周期C．ⅡA族的右边是IIIB族，IIIA族的左边是IIB族D．能生成碱的金属元素都在IA族4．元素周期表是化学学习的工具。
图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是（）A．它是第三周期元素B．它是金属元素C．它是第二主族元素D．镁元素在地壳中的含量为24.305% 5．在短周期主族元素中，原子的核电荷数、核外电子层数、每层所容纳的电子数族序数均为偶数的有（）A．2种B．3种C．4种D．8种6．无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到右改为18列．按此规定，下列说法中错误的是（）A．第15列元素的最高价氧化物的化学式是R2O3B．第17列元素单质熔、沸点逐渐升高C．第11列中肯定没有非金属元素D．在18列元素中，第3列的元素种类最多7．如图是元素周期表的一部分,已知两块阴影中间的3列属于同一族。
有关阴影部分的元素，下列说法正确的是( )A ．都是主族元素B ．都是副族元素C ．有5种副族元素和2种主族元素D ．有5种主族元素和2种副族元素8．周期表中有如图所示的元素，下列叙述正确的是（ ）A ．22为钛元素的质量数B ．钛元素原子的M 层上共有10个电子C ．钛元素原子最外层上有4个电子D ．47.87是钛原子的平均相对原子质量9．如图是元素周期表中的一格，从该图获取的信息有错误的是（）A ．该元素在地壳中的含量为35.45%B ．该元素的元素符号为ClC ．该元素的原子序数为17D ．该元素的名称是氯10．下列叙述正确的是（ ）A ．过氧化钠的电子式：Na :O :O :Na ⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅⋅B ．羟基的电子式：O :H ⋅⋅⋅⋅⋅C ．第ⅠA 族元素均为碱金属元素D ．明矾的化学式：2432()Al SO 12H O ⋅11．下列叙述中正确的是（ ）A ．元素原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B ．第三周期气态氢化物HCl 、H 2S 、PH 3的稳定依次增强C．元素周期表中副族共10个纵列，都属于金属元素D．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备催化剂材料的元素12．甲~庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
化学元素周期表单元测试题
化学元素周期表单元测试题一、选择题1. 下列元素符号中，属于稀有气体的是：A. HB. OC. HeD. Na2. 具有原子序数最小的元素是：A. 氦B. 氢C. 锂D. 碳3. 下列元素中，属于卤素族元素的是：A. NaB. KC. ClD. Fe4. 具有原子序数最大的元素是：A. 铁B. 镧C. 铜D. 铅5. 元素周期表中的垂直列称为：A. 周期B. 行C. 类别D. 家族二、填空题6. 元素周期表中，周期数代表元素的________。
7. 正电荷等于负电荷的元素叫做________。
8. 元素周期表中第一横行叫做________。
9. 具有原子序数为17的元素是________。
10. 具有原子序数为92的元素是________。
三、简答题11. 请解释什么是元素周期表。
12. 元素周期表中的元素是按照什么顺序排列的？13. 具有相同周期数的元素有什么共同特征？14. 具有相同族号的元素有什么共同特征？15. 请解释什么是化学元素的周期性规律。
四、解答题16. 列举下列元素的符号、原子序数和周期数：氧、锌、钠、氢17. 请根据元素周期表，填写下列空格，并写出元素的符号和原子序数：周期：2，族号：2，符号：_______，原子序数：_________周期：3，族号：16，符号：_______，原子序数：_________18. 简述元素周期表对于化学研究和应用的重要性。
参考答案：一、选择题1. C2. B3. C4. D5. D二、填空题6. 原子序数7. 中性元素8. 第一周期9. 氯10. 铀三、简答题11. 元素周期表是将化学元素按照原子序数递增的顺序，分为周期和族号的表格。
它能够系统地表达元素的物理和化学性质，并展示元素之间的规律、周期性和相似性。
12. 元素周期表中的元素按照原子序数递增的顺序排列。
13. 具有相同周期数的元素具有相似的电子排布和化学性质。
14. 具有相同族号的元素具有相似的化学性质和反应活性。
初中化学元素周期表100道练习题
初中化学元素周期表100道练习题一、选择题（每题2分，共60分）1. 元素周期表是根据元素的什么性质排列的？（A）原子质量（B）原子序数（C）元素的单质（D）元素的氧化价答案：B2. 原子的核外电子称为什么？（A）质子（B）中子（C）电子（D）伽玛射线答案：C3. 下列元素中，哪个元素的原子序数最小？（A）氢（B）氧（C）铁（D）铜答案：A4. 具有相同元素符号的原子，它们的原子序数是否相等？（A）相等（B）不相等答案：B5. 元素周期表第一周期有几个元素？（A）2个（B）4个（C）8个（D）18个答案：A...二、填空题（每题3分，共30分）1. 具有相同原子序数的元素称为_____。
答案：同位素2. 原子的质子数等于其原子序数，如果一个元素的原子序数为17，那么它的质子数是_____。
答案：173. 氧的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：8，O4. 元素周期表上第一个周期只有两个元素，它们是氢和_____。
答案：氦5. 钠的原子序数是_____, 其符号是_____。
答案：11，Na...三、简答题（每题10分，共10分）1. 请简要介绍一下元素周期表的发现和组成原理。
答案：元素周期表是由德国化学家门捷列夫于1869年发现的。
它根据元素的原子序数，将元素按照递增的顺序排列，同时根据元素的化学性质划分为不同的周期表们，周期表的行称为周期，列称为族。
元素周期表的设计整齐清晰，方便研究和记忆各个元素的性质和特点。
...四、综合题（每题15分，共15分）1. 下表是某元素周期表的一部分，请填写表格中的缺失信息：| 元素符号 | 原子序数 | 原子质量 |答案：- Be的原子质量：9.012- B的原子序数：5- N的原子序数：7- O的原子序数：8...注意：以上题目仅供参考，具体题目和答案还需根据实际情况进行调整。
初三元素练习题
初三元素练习题1. 填空题(1) 原子的质量数是由 _______ 和 _______ 组成的。
(2) 原子核由 _______ 和 _______ 组成。
(3) 在元素周期表中，元素按原子的 _______ 排列。
(4) 原子的 _______ 数等于其质子数。
(5) _______ 元素的原子结构最稳定。
2. 单选题(1) 元素周期表中元素按照原子的质子数从 _______ 到 _______ 排列。
A. 小到大B. 大到小C. 随机排列(2) 元素周期表中同一周期的元素，其原子外层电子的数目 _______。
A. 相同B. 不同C. 可能相同，也可能不同(3) 氢气是由 _______ 个氢原子组成的。
A. 一B. 两C. 三3. 多选题(1) 具有相同元素的物质称为 _______。
A. 分子B. 化合物C. 混合物D. 元素(2) 具有相同质子数但中子数不同的原子称为 _______。
A. 同位素B. 同化合物C. 同元素D. 同混合物(3) 根据对原子核中质子数和中子数的关系，原子核的组成可分为_______。
A. 质子核B. 中子核C. 混合核D. 等核4. 判断题(1) 同一周期的元素具有相同的原子结构。
(√/×)(2) 原子核中的质子数等于电子数。
(√/×)(3) 元素周期表中的元素按照原子的质子数从小到大排列。
(√/×)(4) 原子的质量数等于其电子数。
(√/×)5. 简答题(1) 什么是原子的质量数和原子核的组成？(2) 请解释元素周期表的排列原则。
(3) 请解释原子的质子数和电子数的关系。
(4) 请举例说明同位素的概念。
以上是初三元素练习题，请根据题目要求回答。
元素分析考试试题及答案
元素分析考试试题及答案一、选择题1. 元素周期表的排列是按照元素的什么性质来进行的？A. 原子核的质量B. 原子核的电荷C. 原子核的能量D. 原子核的大小答案：B2. 下列元素中，哪个元素是一种卤素？A. 氧B. 碘C. 钠D. 铜答案：B3. 元素周期表中，下列元素属于稀土元素的是：A. 铁B. 钾C. 镧D. 锌答案：C4. 以下哪种金属元素能够在空气中迅速生成一层氧化膜保护自身？A. 铁B. 锌C. 铝D. 钾答案：C5. 铁、镁和钙都属于什么类型的元素？A. 金属元素B. 非金属元素C. 稀土元素D. 卤素元素答案：A二、填空题1. 元素周期表中，具有最高电极负性值的元素是_________。
答案：氟2. 元素周期表中，具有最大原子半径的金属元素是_________。
答案：铯3. 具有最高核电荷数的元素是_________。
答案：氦4. 具有最高电离能的元素是_________。
答案：氦5. 具有最大电子亲和能的元素是_________。
答案：氯三、解答题1. 请解释简述元素周期表中的“周期”和“族”有什么含义，并举例说明。
答：元素周期表中的“周期”指的是元素按照原子核的电荷数从左至右排列的行。
每个周期代表了电子层的变化，从而反映了元素性质的周期性变化。
例如，第一周期的元素只有一个电子层，而第二周期的元素则具有两个电子层。
“族”指的是元素按照原子核周围的外层电子数从上至下排列的列。
每个族代表了外层电子数的变化，从而反映了元素性质的相似性。
例如，第一族的元素都只有一个外层电子，而第二族的元素都具有两个外层电子。
2. 钾是第一周期的元素，氯是第七周期的元素，请分别说明钾和氯的一些主要性质。
钾（K）是一种金属元素，具有低密度、低熔点和低沸点等特点。
钾在常温下是固态，具有银白色的光泽。
钾具有较低的电离能和电子亲和能，属于较活泼的金属。
它在与水反应时会剧烈放出氢气，并产生碱性氢氧化钾溶液。
氯（Cl）是一种非金属元素，具有黄绿色的气体状态。
(完整版)元素周期表练习题(附答案)
元素周期表练习题 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)[ ]1．下列关于元素周期表的说法，错误的是A．元素周期表是元素按原子量大小排列而成的B．从第一周期到第三周期元素，其原子的价电子数和族数是一致的C．主族元素中(氢除外)族序数越小的元素，其最高价氧化物的水化物碱性越强D．元素周期表是元素周期律的具体表现形式[ ]2．下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数)，其中正确的是[ ]3．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是A．2、4、6 B．19、20、21C．1、3、5 D．8、16、18[ ]4．主族元素在周期表中的位置取决于元素原子的A．原子量和核外电子数 B．电子层数和最外层电子数C．原子量和最外层电子数 D．电子层数和次外层电子数二、选择题(每小题有1或2个选项符合题意)[ ]6．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是A．最高正价依次升高B．气态氢化物稳定性逐渐增强C．原子半径逐渐增大D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强[ ]7．下列气态氢化物中，按稳定性由强到弱的顺序排列的是A．HI、HBr、HCl、HF B．HCl、H2S、PH3、SiH4C．H2O、H2S、HCl、HBr D．HF、H2O、NH3、CH4[ ]8．下列各组元素最高价氧化物对应水化物碱性渐弱，酸性渐强的是A．NaOH、Mg(OH)2、H3PO4、H2SO4B．KOH、NaOH、H2SO4、HClO4C．Be(OH)2、Ca(OH)2、HBrO4、HClO4D．Mg(OH)2、Ba(OH)2、H3PO4、H2SO4[ ]9．同主族3种元素X、Y、Z，已知它们的最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4＞HYO4＞HZO4则下列判断正确的是A．原子半径X＞Y＞Z B．气态氢化物稳定性HX＜HY＜HZC．非金属性X＞Y＞Z D．气态氢化物还原性HX＞HY＞HZ[ ]10．R元素的原子有3个电子层，M层电子数是K层电子数的3倍，对R元素的判断不正确的是A．R元素处于3周期ⅥA族B．R元素是较活泼的非金属元素C．原子核外共有14个电子D．元素最低化合价为－2价[ ]11．某元素Y的核外电子数等于核内中子数，取2.8 g该元素的单质与氧气充分反应，可得6.0g化合物YO2，则该元素在周期表中位置A．第三周期 B．第二周期C．第ⅣA族 D．第Ⅴ族[ ]12．短周期中的两种元素X和Y，X的原子序数大于Y，X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，Y的二价阴离子和Ne原子的电子层结构相同，关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是A．Z是酸性氧化物B．Z的水化物是碱C．Z的化学式为X2Y D．Z的水化物的酸性强于硫酸[ ]13．A、B、C 3种元素的核外电子数都比氩原子少，若A和C处于同一主族，A和B的核电荷数之差为5，B原子的M电子层比L电子层少2个电子，则A、B、C 3种元素分别为A．Li、Na、S B．Na、S、LiC．Na、K、Br D．K、Br、Na[ ]14．X和Y 2元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Z和Y两元素的原子核外电子层数相同，Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径，X、Y、Z3种元素原子序数的关系是A．X＞Y＞Z B．Y＞X＞Z C．Z＞X＞Y D．Z＞Y＞X[ ]15．短周期元素X和Y能形成XY4化合物，若X的原子序数为m，Y的原子序数为n，则m和n 不可能的关系是A．m－13＝n B．n＋5＝m C．m＋8＝n D．n－11＝m[ ]16．某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素A．一定是金属元素B．一定是ⅡA族元素C．一定是过渡元素D．可能是金属元素，也可能不是金属元素三、填空题1．在短周期元素中：①金属性最强的元素是________，与水反应最剧烈的非金属是________；②地壳中含量最丰富的元素位于第________周期第________族，地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第________周期第________族．在11～18号的元素中；③原子半径最小的元素是________，阳离子半径最小的是________，阴离子半径最小的是________；④最高价氧化物中既能与盐酸，又能与烧碱反应的有________．2．在短周期元素中：原子核外电子总数是其最外层电子数2倍的元素是________，原子电子层数和核外最外层电子数相等的元素是________，最外层电子数为电子层2倍的元素是________．3．已知X、Y是前20号元素，X、Y的最外层有n和m－5个电子，次外层有n＋2和m个电子，则X、Y为________和________(写出元素符号)．4．某元素的原子具有3个电子层，最外电子层上有5个电子，它在周期表中的位置是________，它的最高价氧化物的化学式是________，最高价氧化物对应的水化物的化学式是________．写出它与足量烧碱溶液反应的离子方程式________．5．原子序数为34的元素在周期表中的位置________．其最高价氧化物的化学式________，最高价氧化物对应水化物的化学式________，气态氢化物的化学式________．6．A、B、C 3种短周期元素，A、B为同一周期，B的原子序数比A的原子序数大1，B和C的原子最外层电子数相同，B原子比C原子多8个电子，3种元素的原子序数之和为33，3种元素原子最外层电子数之和为11，则3种元素的名称分别是A________、B________、C________，其中原子半径最大的元素(写元素符号)________，写出3种元素最高价氧化物对应水化物的化学式(按酸性逐渐增强的顺序排列)________．7．取钠、镁、铝的单质各1g，分别与足量盐酸反应，产生氢气最快的是________，产生氢气最多的是________，反应中失电子数目最多的是________，还原性最强的是________，生成氢气的物质的量之比是________． 一、1．A，2．D，3．A，4．B，二、6．C，7．B、D，8．A、B，9．C，10．C，11．A、C，12．A，13．B，14．D，15．C，16．D三、1．①Na，F2；②2、ⅥA，3、ⅢA；③Cl，Al3+，Cl-；④Al2O32．Be，H、Be、Al，He、C、S．3．S、Al5．4周期ⅥA族；SeO3，H2SeO4，H2Se6．铝、硅、碳、Al，Al(OH)3＜H4SiO4＜H2CO37．钠，铝，铝，钠，36∶69∶92四、A、B、C、D4种元素分别为H、N、S、K，(略)． 。
高一化学元素周期表练习题及答案
高一化学元素周期表练习题及答案第一部分：选择题1. 元素周期表的创始人是谁？A. 亨利·莫塞里B. 约翰·道尼产生元素周期表C. 米德列夫D. 门捷列夫2. 元素周期表中元素按照什么顺序排列？A. 原子质量从小到大B. 原子核的质子数从小到大C. 常见化合价从小到大D. 元素名称的字母顺序3. 元素周期表中的“主族元素”指的是什么？A. 周期表最左边的元素B. 周期表最右边的元素C. 周期表第一族到第八族的元素D. 周期表第三周期到第八周期的元素4. 以下哪个元素是惟一一个液态的主族元素？A. 铁B. 锌C. 汞D. 铜5. 具有相同电子结构的元素被归为同一元素族。
以下哪个元素和氧属于同一族？A. 硫B. 氟C. 锌D. 铜第二部分：填空题1. 元素周期表中第一周期只包含了一个元素，它是 __________。
2. _______周期是元素周期表的第一周期。
3. 元素周期表中第二周期元素的电子层数为 _______。
4. 原子序数为20的元素的周期数为 _______。
5. 元素周期表中第一主族的元素具有 _______个电子。
第三部分：简答题1. 解释元素周期表中的“周期”是什么意思，并给出一个周期的例子。
2. 解释元素周期表中的“族”是什么意思，并给出一个族的例子。
3. 元素周期表的排列方式有哪些优势？答案：第一部分：选择题1. D. 门捷列夫2. B. 原子核的质子数从小到大3. C. 周期表第一族到第八族的元素4. C. 汞5. A. 硫第二部分：填空题1. 氢2. 第一3. 24. 45. 2第三部分：简答题1. 元素周期表中的“周期”是指元素按照其原子质子数从小到大的顺序排列。
周期表上的横行称为周期。
例如，第二周期包含的元素有氢和氦。
2. 元素周期表中的“族”是指具有相似化学性质的元素被归为同一族。
族是元素周期表中的竖列。
例如，氧族包括氧、硫、硒等元素。
3. 元素周期表的排列方式使得具有相似性质的元素归为同一族，并且能够清晰地展示元素的周期性规律。
九年级化学 - 元素- (练习含答案)
九年级化学- 元素1.元素是__质子数__(即__核电荷数__)相同的一类原子的总称。
2．在物质发生化学变化时，原子的__种类__不变，__元素__也不会改变。
3．各元素在地壳中的含量，按质量分数，居前四位的是__氧、硅、铝、铁__。
4．物质是由__元素__组成的，是由__分子__、__原子__、__离子__构成的。
5．元素的化学性质与其原子的__核外电子排布__，特别是__最外层电子的数目__有关。
6．元素符号的书写：由一个字母表示时要__大__写；由两个字母表示时第一个字母要__大__写，第二个字母要__小__写。
7．元素符号表示一种__元素__，还表示__这种元素的一个原子__。
8. 元素周期表每一个横行叫做一个__周期__，同一横行元素的原子__电子层数__相同，核电荷数逐渐__增加__。
9．每一个纵行元素的原子__最外层电子数__相同，其__化学性质__相似，称之为同一__族__。
10．关系：原子序数＝__核电荷数__＝__质子数__。
11．在元素周期表中，每一种元素均占据一个格。
对于每一格，均包含元素的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量。
小节练习题1.国际通用的元素符号是用1个或2个拉丁文字母表示的，其中第一个字母大写，第二个字母小写。
镍元素的拉丁文名称为Niccolum，则镍的元素符号为(A)A．Ni B．NIC．N D．Na2．下列各组元素中，元素符号的第一个字母不相同的一组是(A)A．锰、钛B．氩、金C．铅、铂D．氦、汞3．下列化学用语既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是(B)A．H B．NeC．N D．H2O4.下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是(B)A．拉瓦锡B．门捷列夫C．道尔顿D．阿伏加德罗5．下图是元素周期表的一部分，下列说法正确的是(D)A.硼为金属元素B．硼原子的核电荷数多于碳原子的C．铝是地壳中含量最高的元素D．硼和铝在周期表中位于同一族6．2017年5月我国发布了四种新元素的中文名称，下图是其中一种元素的信息，下列有关说法错误的是(B)A．镆属于金属元素B．镆的原子序数115表示其核内有115个中子C．“Mc”表示镆这种物质、镆元素、1个镆原子D．四种新元素的原子中质子数不同7.水(H2O)、过氧化氢(H2O2)和二氧化碳(CO2)中都含有(D)A．氧分子B．氧离子C．氧气D．氧元素8．下列说法正确的是(D)A．二氧化硫(SO2)由一个硫原子和两个氧原子构成B．二氧化硫由硫和氧气组成C．二氧化硫由一个硫元素和两个氧元素组成D．二氧化硫由硫元素和氧元素组成9. 决定元素种类的是(B)A．电子数B．质子数C．中子数D．最外层电子数10．下列结构示意图所表示的粒子，属于同种元素的是(C)A．①和②B．②和③C．②和④D．①、②和③11.地壳中含量最高的金属元素是(C)A．钙B．硅C．铝D．氧12. 在元素周期表中锡元素的某些信息如图所示，下列有关锡的说法正确的是(B)A．属于非金属元素B．原子序数为50C．相对原子质量是118.7 gD．原子核内中子数为5013．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是(D)A．都含有氧原子B．都含有氧气C．都含有氧分子D．都含有氧元素14．科学家发现某些原子具有放射性，即原子会自动地放射出一些固定的粒子。
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练习题（元素部分）一、选择题1.下列物质的制备，其方法能达到目的的有 ( )A.AlCl3溶液与Na2S溶液作用制备Al2S3B.AlCl3溶液与足量氨水作用制取Al(OH)3C.加热AlCl3溶液制取无水AlCl3D.铝投入浓H2SO4中制取Al2(SO4)32.下列碳酸盐中，对热最不稳定的是（）A、CaCO3B、ZnCO3C、Na２CO3D、(NH)２CO33.处理含汞离子的废水时，可加入下列哪种试剂使其沉淀，过滤而净化( ).A.NaCl溶液B.Na2SO4溶液C.Na2SD. 通入Cl24.过氧化氢(H2O2) （）A 是一种碱B 是一种酸C 是一种氧化剂D 既是酸，又是碱，既是氧化剂，又是还原剂5.下列反应不可能按下式进行的是（）−Na2SO4 + 2HNO3A 2NaNO3 + H2SO4(浓)−→−Na2SO4 + 2HIB 2NaI + H2SO4(浓)−→−CaSO4 + 2HFC CaF2 + H2SO4(浓)−→−(NH4)2SO4D 2NH3 + H2SO4−→6.下列有关铝的化学性质的描述，错误的是（）A.是亲氧元素B.铝是两性元素C.由φØ (Al3+/Al)＝-1.67V，可知铝不能与水和空气接触D.Al-Li合金密度小，刚性强，用于导弹、火箭等方面7.铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为具有( ).A.原子半径大B.镧系收缩效应C.强烈水解作用D.惰性电子对效应8.大苏打与碘反应的产物之一是（）A、Na2SO4B、Na2S2O4C、Na2S4O6D、Na2SO39.溶解金的试剂是（）A 硝酸B 硫酸C KCN溶液D 硝酸和磷酸的混合酸10.硝酸盐热分解可以得到单质的是（）A.AgNO3B. Pb(NO3)2C.Zn(NO3)2D. NaNO311．要配制标准的Fe2+溶液，最好的方法是将( )A．硫酸亚铁铵溶于水；B．FeCl2溶于水；C．铁钉溶于稀酸；D．FeCl3溶液与铁屑反应。
12. 对于白磷来说，下列叙述正确的是（）A. 以单键结合成P 4四面体B. 键角为75度C. 键的张力很大D. 在自然界中以游离态存在13.向含I-的溶液中通入Cl2，其产物可能是（）A I2和Cl-B IO3-和Cl-C ICl2-D 以上产物均可能14.下列化合物为过氧化物的有( )A、KO２B、Na２O２C、BaO２D、TiO２15. 分离SnS和PbS，应加的试剂为（）A 氨水B 硫化钠C 硫酸钠D 多硫化铵16.在空气中不易被氧化的是.（）A、Mn(OH)2B、Fe(OH) 2C、Co(OH) 2 D.Ni(OH) 217.人们非常重视高层大气中的臭氧，是因为它有( ).A. 漂白作用B. 消毒作用C. 有毒性D. 能吸收紫外线18.根据硼氢化合物的多中心键理论，B２H６分子中存在的键型是( )Ａ、硼氢键B、氢桥键C、硼桥键D、硼—硼键19.CuSO4溶液与KI的反应中，I-起的作用是（）A.还原剂B.沉淀剂C.络合剂D.既是还原剂又是沉淀剂20.下列叙述中不正确的是（）。
A.H2O2分子构型为直线形；B. H2O2是弱酸；C. H2O2既有氧化性又有还原性；D. H2O2和K2Cr2O7的酸性溶液反应生成CrO5。
21.在酸性介质中，使Mn2+氧化为MnO-，可选用的氧化剂有（）4A．K2Cr2O7 B．NaBiO3 C．(NH4)NO3 D．Cl222. 铊、铅、铋的高价化合物不稳定是因为具有（）A、原子半径大B、镧系收缩效应C、强烈水解作用D.惰性电子对效应23.向下述两平衡体系：A：2Cu+ (aq) = Cu2+(aq) + Cu(s) B：+2Hg(aq) = Hg2+(aq) + Hg2A和B中，分别加过量NH3·H2O则（）A．A向左，B向右 B. B均向右C．A，B均向左 D. A向右，B向左24. Mg(OH)2可溶于（）。
（K sp，Mg(OH)2=1.2×10－11）A. H2OB. 浓(NH4)2SO4溶液C. NaOH溶液D. Na2SO4溶液25.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是（）A Cu(HCO3)2B CuCO3C Cu2(OH)2CO3D Cu(OH)226.下列关于BF3的叙述不正确的是（）A.共价型化合物，空间构型为正三角形B.分子中含有离域π键，符号为π64C.遇水发生水解生成硼酸和氢氟酸D.与NH3能形成配位化合物27. 过渡金属和许多非金属的共同点是（）A 有高的电负性B 许多化合物有颜色C 多种氧化态D 许多顺磁性化合物28.若将Al3+与Zn2+离子分离，下列试剂中最好使用（）A NaOHB Na2SC KSCND NH3·H2O29.下列物质的氧化性与惰性电子对效应无关的是（）A. Pb(IV)B. Bi(V)C. Cr(VI)D. Tl(III)30.能溶解HgS的物质是。
（）A、盐酸B、浓硫酸C、硫化钠溶液 D.浓氢氧化钠31．根据硼氢化合物的多中心键理论，B２H６分子中存在的键型是( ).A. 硼氢键B.氢桥键C.硼桥键D.硼—硼键32. 17.在CuSO45H2O晶体中铜离子的配位数是A.4B.5C.6D.833下列有关卤素的论述，正确的是（）A 溴是由Cl-作氧化剂制得的B F-是最强的氧化剂C 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到D 碘是最强的还原剂34.在CuSO4溶液中加入过量的碳酸钠溶液，常形成的产物是（）A. Cu(HCO3)2B. CuCO3C. Cu2(OH)2CO3 D .Cu(OH)235.下列化合物，不属于多元酸的是( ).A.H３PO４B.H３PO２C.H３BO３D.H４SiO４36.下列试剂中，可以将Mn2+氧化成MnO4-的是( )A、H5IO6B、HClO4C、Na2BiO3D、H2S2O8Hg、Pb2+ 的混合液中分离出Ag+，可加入的试剂为（）37.从Ag+、Hg2+、+22A H2SB SnCl2C NaOHD NH3·H2O38.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是（）A Cl-(aq) 和Cl2(g)B Cl-(aq) 和ClO3-(aq)C Cl-(aq) 和ClO2-(aq)D Cl-(aq) 和ClO4-(aq)39. 试判断Ge、Sn、Pb 分别与浓HNO3作用时，正确的说法是（）A 三元素都被氧化成+2价B 三元素都被氧化成+4价C Ge和Sn被氧化成+4价，但Pb却被氧化成+2价D Ge被氧化成+4价，但Sn和Pb只却被氧化成+2价40.下列物质加入HCl，能产生黄绿色有刺激性气味气体的物质是A．Cr(OH) 3 B. Fe(OH) 3 C. Co(OH) 3 D. Ni(OH) 341.金属Au溶于王水生成HAuCl4，其原因是A.硝酸的强氧化性和强酸性B.盐酸的强酸性C.硝酸的强氧化性和氯离子的配位性D.硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性42. 在SnCl2溶液中滴加少量HgCl2，最终出现沉淀的颜色是.（）A、白色B、黑色C、棕色D、黄色43.下列各对离子用4 mol·dm-3 NaOH 溶液可分离的是）A Cu2+，Ag+B Cr3+，Zn2+C Cr3+，Fe3+D Zn2+，Al3+44. 叠 氮 酸 的 分 子 式 为.（ ）A 、 N 2H 4B 、 H 3NC 、 HN 3D 、 NH 2OH45.KMnO 4在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ）A ．Mn 2+、MnO 2、MnO -24B ．Mn 2+、MnO -24 、MnO 2C ．Mn 2+、Mn 3+ 、MnO 2D ．Mn 2+、Mn 3+ 、MnO -2446.下列硫化物，能溶于Na 2S 溶液生成硫代酸盐的是（ ）A SnSB SnS 2C PbSD Bi 2S 347.下列气体中能用氯化钯(PdCl 2)稀溶液检验的是A. O 3B. CO 2C. COD. Cl 248.金属中熔点最高和最低的分别是（ ）A 、W, HgB 、K, HgC 、Cr, LiD 、Na, Cu49.下列化合物为过氧化物的有( )。
A ．KO ２B ．Na ２O ２C ．BaOD ．TiO ２50. KMnO 4在酸性、中性和碱性介质中，其还原产物分别是（ ）A 、Mn 2+、MnO 2、MnO -24B 、Mn 2+、MnO -24 、MnO 2C 、Mn 2+、Mn 3+ 、MnO 2D 、Mn 2+、Mn 3+ 、MnO -2451.下列关于升汞及甘汞的叙述正确的是( ).A.它们都溶于水B.都有毒C.分子空间构型皆为直线型D.与氨水反应均有灰色沉淀生成52.加热就能生成少量氯气的一组物质是（ ）A ．42SO H NaCl 和；B ．2MnO NaCl 和；C ．HCl KMnO 和4；D ．2Br HCl 和53. 根据价层电子的排布，下列化合物中为无色的是（ ）A CuCl BCuCl 2 C FeCl 3 D FeCl 2 54.过渡金属和许多非金属的共同点是（ ）A 有高的电负性B 许多化合物有颜色C 多种氧化态D 许多顺磁性化合物55.根据硼氢化合物的多中心键理论，B 2H 6分子中存在的键型是( )。
A. 硼氢键B.氢桥键C.硼桥键D.硼—硼键56.将过氧化氢加入H 2SO 4酸化的高锰酸钾溶液时，过氧化氢起的作用（ ）A、起氧化剂作用；B．起还原剂作用；C．还原硫酸；D．分解成氢和氧57.下列各对含氧酸盐热稳定性的大小顺序，正确的是A. BaCO3 > K2CO3B. CaCO3 < CdCO3C. BeCO3 > MgCO3D. Na2SO3 > NaHSO358.加NH3·H2O于Hg2Cl2上，容易生成的是（）A. Hg (OH)2B. [Hg(NH3)4]2+C.[Hg(NH3)2]+D. HgNH2Cl + Hg59.关于五氧化二磷的化合物，下列说法不正确的是（）A．它的分子式是P４O１０B．它容易溶于水，最终生成磷酸C．它可用作高效脱水剂及干燥剂 D．它在常压下不能升华60.下列物质易爆的是（）A .Pb(NO3)2B .Pb(N3)2C .PbCO3 D. KMnO461.下列各组物质的性质递变顺序正确者为A .FeCl2 < FeCl3 (熔点) B. Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)C. Si < P4 (硬度)D. Na > Al (密度)62.大苏打与碘反应的产物之一是（）A. Na2SO4B. Na2S2O4C. Na2S4O6D. Na2SO363.下列离子中磁性最大的是（）A V2+B Cr3+C Mn2+D Fe2+64.下列方程式中与实验事实相符合的是（）A．AlCl3·6H2O == AlCl3+ 6H2OB．CuSO4 + 2HI = CuI2 + K2SO4C．PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2OD．Hg2(NO3)2+ 2NaOH = Hg2O + 2NaNO3+ H2O65.IV A族元素从Ge到Pb；下列性质随原子序数的增大而增加的是A..+2氧化态的稳定性 B .二氧化物的酸性C.单质的熔点D. 氢化物的稳定性66.环境保护其中一项内容是防止大气污染，保护臭氧层，臭氧层的最主要的功能是：A.有杀菌作用B. 强氧化作用C. 消除氮肥氧化物、CO等气体污染D. 吸收太阳往地球发射的紫外线67.对第四周期的过渡元素，不具备的性质是A.形成多种氧化态B.形成配位化合物C.配位数为4或6D.形成的离子必具有4s23d n的电子排布68.下列各组离子对中，能用黄血盐鉴别的是A.Ni2+、Co2+B.Al3+、Cr3+C.Fe3+、Cu2+D.Bi3+、Sn2+69 .欲除去CuSO4溶液中的少量Fe3+离子,加入下列哪种试剂效果最好（）A、NH3B、NaOHC、H2SD、KSCN70.有关Cl2的用途，不正确的论述是A.用来制备Br2B.用来作为杀虫剂C.用在饮用水的消毒D.合成聚氯乙烯71.铂能溶于王水，生成氢氯铂酸，其原因是A）硝酸的强氧化性和强酸性（B）硝酸的强氧化性和氯离子的配合性C）盐酸的强氧化性（D）硝酸的强氧化性和盐酸的强酸性72.下列反应方程式中，正确的是（）A 5NaBiO3 + 14HCl + 2MnCl2 = 2NaMnO4 + 5BiCl3+ 3NaCl + 7H2OB Sb2O5+ 10HCl = 2SbCl3+ 5H2O + 2Cl2C 2Na3AsO3 + 3H2S = As2S3 + 6NaOHD Bi(OH)3 + Cl2+ 3NaOH = NaBiO3 + 2NaCl + 3H2O73.现有ds区某元素的硫酸盐A和另一元素氯化物B水溶液，各加入适量KI溶液，则A生成某元素的碘化物沉淀和I2。