2019-2020年高二下学期期末考试化学试题(无答案)
2019-2020年高二下学期期末考试 化学(I)
2019-2020年高二下学期期末考试 化学(I)（相对原子质量：H- 1 C- 12 N- 14 O- 16 Na- 23 Cl -35.5 Cu-64 Ag- 108）I ：选择题（每题只有一个正确选项，1—10题每题2分、11—20题每题3分，共50分）1、现有三种物质 、 、 ，按官能团的不同，分类正确的是 （ ）A ．羧酸、醛、酚B ．酯、醛、醇C ．羧酸、酮、酚D ．酯、酮、醇．2、有机物的正确命名为 （ ）A ．2-乙基-3，3-二甲基-4-乙基戊烷B ．3，3-二甲基-4-乙基戊烷C ．3，3，4-三甲基已烷D ．2，3，3-三甲基已烷3、有机物分子式为C 4H 10O ，能与金属钠反应放出H 2，该化合物中，可由醛还原而成的有 （ ）A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种 4.二甲醚和乙醇是同分异构体，其鉴别可采用化学方法及物理方法，下列鉴别方法中不能对二者进行鉴别的是 （ ）A ．利用金属钠或者金属钾B ．利用质谱法C ．利用红外光谱法D ．利用核磁共振氢谱5某炔烃经催化加氢后，得到2-甲基丁烷，该炔烃是 （ ）A.2-甲基-1-丁炔B.2-甲基-3-丁炔C.3-甲基-1-丁炔D.3-甲基-2-丁炔6、下列物质中一定互为同系物的是 （ ）①CH 4 ②C 3H 6 ③C 8H 18④CH 2=CH-CH 2CH 3 ⑤ ⑥A 、①②B 、②④C 、⑤⑥D 、①③7、将一定量的饱和一元醇分成两等份，将其中一份完全燃烧，消耗28.8g 氧气，在另一份中加入过量金属钠，产生2.24L （标况）H 2，则该醇的分子式为：（ ）A ．乙醇B ．丙醇C ．丁醇D ．甲醇8、油脂的硬化是油脂进行了 ( )A ．加成反应B ．酯化反应C．氧化反应D．皂化反应9、美国康乃尔大学的魏考克斯（C. Wilcox）所合成的一种有机分子，就像一尊释迦牟尼佛，因而称为释迦牟尼分子，有关该有机分子的说法正确的是：A．该有机物所有原子一定在同一平面（）B．该有机物属于苯的同系物C．该有机物分子中含有21个碳原子D．该有机物一氯代物只有4种10、乙醇分子中不同的化学键如右图。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题3．下列粒子的结构示意图中，表示氯离子的是4．下列物质中，能发生水解反应的是A．苯B．乙酸C．淀粉D．葡萄糖5．影响化学反应速率的因素很多，下列措施能使化学反应速率减小的是A．降低温度B．升高温度C．增大压强D．增大反应物浓度6．下列化学用语使用不正确．．．的是A．Na+的结构示意图B．聚乙烯的结构简式为CH2=CH2C．纯碱的化学式为Na2CO3 D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合价为+77．已知：2CO(g) + O2(g) == 2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol-1N2(g) + O2(g) == 2NO(g) ΔH=+180 kJ·mol-1则2CO(g) + 2NO(g) == N2(g) +2CO2(g)的ΔH是A．-386 kJ·mol-1B．+386 kJ·mol-1C．-746 kJ·mol-1 D．+746 kJ·mol-18．下列实验操作正确的是9．已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为A．0．5 mol/(L ·min) B．1 mol/(L ·min)C．2 mol/(L ·min) D．3 mol/(L ·min)A． B. C. D.10．C+CO22CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H22NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。
如果升温，v1和v2的变化是A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大11．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红B．冰在室温下融化成水C．NaHCO3转化为Na2CO3 D．铁器在潮湿的空气中生锈12．下列反应中，不属于．．．取代反应的是A．苯与溴反应制取溴苯B．乙酸与乙醇反应制取乙酸乙酯C．甲烷与氯气反应制取一氯甲烷D．乙醇与氧气反应制取乙醛13．已知4NH3 + 5O24NO + 6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，正确的关系是A． 4 v(NH3)=5v(O2) B．6 v(O2)= 5v(H2O)C．4v(NH3)=6 v(H2O) D．5v(O2)= 4v(NO)14．可逆反应达到平衡的根本原因是A．反应混合物中各组分的浓度相等 B．正逆反应都还在继续进行C．正逆反应的速率均为零D．正逆反应的速率相等15．已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生16．在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．正、逆反应速率都等于零B．SO2、O2、SO3的浓度相等C．SO2、O2、SO3在容器中共存D．SO2、O2、SO3的浓度均不再变化17．下列反应中，属于加成反应的是A．苯与溴反应生成溴苯B．乙烯与氯化氢反应生成氯乙烷C．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷D．乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯18．下列试剂不能．．用来鉴别乙醇和乙酸的是A．蒸馏水B．碳酸钠溶液C．紫色石蕊溶液D．酸性高锰酸钾溶液19．下列说法不正确．．．的是A．维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类有机化合物B．糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水是人体所需的营养素C．阿司匹林是一种人工合成药物，具有解热镇痛等作用D．合成纤维和光导纤维都是新型的无机非金属材料20．下列反应中，属于吸热反应的是A．硫与氧气反应B．铝与氧化铁反应C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应21．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C 22．一定条件下，体积为2L的密闭容器中，1mol A和1mol B进行反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) 经2分钟反应达到平衡，此时生成0.2mol C。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题含解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 P 31【试卷综析】本试卷是高二年级第二学期期终试卷，在注重考查本学期的核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，重视学生科学素养的考查，知识考查涉及综合性强、覆盖面大。
试题重点考查：化学与环境、热化学、离子方程式的书写和判断、电化学、化学实验题、化学反应与能量、化学平衡的移动、常见的有机物及其应用等主干知识。
注重常见化学方法，应用化学思想，体现学科基本要求。
选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．美国亚利桑那州大学(ASU)和阿贡国家实验室的科学家最近设计出生产氢气的人造树叶，原理为：2H2O（g）2H2（g）＋O2（g）。
有关该反应的说法正确的是A．△H ＜0 B．△S ＜0C．化学能转变为电能D．氢能是理想的绿色能源【知识点】化学反应中能量的变化和能源的利用。
【答案解析】D 解析：水生成氢气和氧气需要吸收能量，故△H ＞0；水蒸汽生成氢气和氧气，气体的物质的量增加，熵值增大，故△S＞0；【思路点拨】考查新能源的开发和利用，化学反应中能量的变化是此题的重点。
2．化学与社会、生产、生活密切相关。
下列说法正确的是A．聚氯乙烯塑料制品可用于食品包装B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂C．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料D．纤维素、油脂、蛋白质均是天然高分子化合物【知识点】化学与生活、环境。
【答案解析】B 解析：A．聚氯乙烯塑料制品不可用于食品包装；C．煤的气化和液化不是物理变化；D．油脂不是高分子化合物。
【思路点拨】本题涉及化学与生产、生活的联系，是考查的热点，但是稍不注意就可能进入出题者的圈套，是易错题。
3．25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是A．c(OH－) B．pH C．c(NH4+)/c(NH3·H2O) D．c(H+)·c(OH－) 【知识点】溶液的稀释。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题(普)
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（普）一、选择题（每小题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。
每小题2分，共48分）1、实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g2、下列有关物理量相应的单位表达错误的是A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积L/molC．溶解度g/100g D．密度g/cm33、实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是A．250 mL容量瓶B．托盘天平C．胶头滴管D．烧杯4、下列说法正确的是( )①2mol铁原子；②1molFe3+；③0.5mol氧；④0.5mol氮气；⑤1mol氯的质量为35.5g，1molCl-质量也为35.5g；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确5、有15gA物质和10.5gB物质完全反应后，生成7.2gC物质，1.8gD物质和0.3molE物质，则E的摩尔质量是( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol6、下列家庭小实验中不涉及．．．化学变化的是A．用熟苹果催熟青香蕉B．用少量食醋除去水壶中的水垢C．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、氮化硅（Si3N4）是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于（）。
A、离子晶体B、分子晶体C、金属晶体D、原子晶体8、选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大D．不溶于水，且必须比水密度小9、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39％的乙醇溶液⑧氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液10、下列描述中，符合化学科学的是A、“曾青得铁则化为铜”中的“曾青”是指铜的化合物B、“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C、“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”的说法都与物质的化学变化无关D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是指纤维素和油脂11、下列物质分类正确的是(B)A、Cu(OH)2难溶于水，属于非电解质B、SO2能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物C、NH4Cl组成中不含金属离子，不属于盐D、HCl气体溶于水电离成H+和Cl-，属于离子化合物12、.下列关于胶体和溶液的说法中，正确的是()A.胶体不均一、不稳定，静置后易产生沉淀;溶液均一、稳定，静置后不产生沉淀B.布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此把胶体与溶液、悬浊液区分C.光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应D.只有胶状的物质如胶水、果冻类的才能称为胶体13、 设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A 、 2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A B 、2g 氢气所含分子数目为2N A C 、17gNH 3所含的电子数为10N AD 、N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于8:114、按照物质的树状分类和交叉分类，HNO 3应属于 ( )①酸 ②氢化物 ③氧化物 ④含氧酸 ⑤难挥发性酸 ⑥强氧化性酸 ⑦一元酸 ⑧化合物 ⑨混合物 A.①②③④⑤⑥⑦⑧ B.①④⑥⑦⑧ C.①⑨ D.①④⑤⑥⑦15、下列叙述正确的是A ．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B ．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C ．气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为22.4 LD ．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等16、道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用。
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题
2019-2020年高二下学期期末考试化学试题说明：1．本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。
考试时间90分钟。
2．考生请将第Ⅰ卷选择题正确选项用2B铅笔涂写在答题卡上。
可能用到的原子量：H ：1 O ：16 C ：12 S ：32 K ：39 Fe ：56 Na ：23 N ：14 Mg ：24 Cl：35.5第Ⅰ卷（50分）一、选择题（每题只有1个正确答案，每小题2分，共20分）1．溶液、胶体与浊液的本质区别是（）A．分散系是否有颜色B．是否有丁达尔效应C．能否透过滤纸D．分散质粒子的大小2．下列关于物质的分类正确的是A．酸性氧化物：SO2 Mn2O7NOB．碱性氧化物：Na2O Na2O2Al2O3C．盐：Na2CO32CaO·SiO2Na[Al(OH)4]D．电解质：SO3 Na2O BaSO43．利用100mL0.50 mol·L-1 Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20 mol·L-1的溶液，下列操作正确的是A．将该Na2CO3溶液转移至250mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀B．将该Na2CO3溶液转移至250mL烧杯中，用量筒量取150mL蒸馏水加入，搅拌C．将该Na2CO3溶液转移至500mL烧杯中，用量筒量取400mL蒸馏水加入，搅拌D．将该Na2CO3溶液转移至500mL容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀4．科学家发现一种化学式为H3的分子。
1molH3和1molH2一定具有相同的A．原子数B．体积 C．电子数 D．分子数5．据报道，碳纳米管是由碳原子构成的的大分子组成，其导电性是单质铜的1万倍。
下列叙述中，不正确的是A．C的质子数为6B．石墨和碳纳米管互为同素异形体C．金刚石和碳纳米管分子互为同分异构体D．碳纳米管是非金属导体6．对于反应：2SO2＋O22SO3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大O2浓度可以使SO2转化率达到100％D．增大O2浓度可以增大反应速率7．下列说法正确的是A．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷B．使用溴水或酸性KMnO4溶液无法鉴别乙烯和甲烷C．在加热或加入盐的情况下，蛋白质都可发生变性D．淀粉水解的最终产物是葡萄糖8.下列各组物质中，都是由极性键构成为极性分子的一组的A、CH4 和H2OB、CO2 和HClC、NH3 和H2SD、HCN 和BF39．下列元素的电负性最大的是：A．Na B．S C．O D．C10．下列物质的分子中，既有σ键又有π 键的是A．N2B．HClO C．CH4 D．C2H6二、选择题（每题只有1个正确答案，每题3分，共30分）11.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.28g氮气所含有的原子数目为N AB.化学反应中1mol金属镁变成镁离子时失去电子数目为2N AC.标准状况下，22.4L水中含有个水分子N AD.标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为N A12.下列说法正确的是（）A．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属B．点燃的镁条插入盛有CO2的集气瓶中,立即熄灭C．铝在高温下能还原锰、铁、铬等金属氧化物得到金属D．因为镁和铝在空气中都能形成氧化膜,所以镁铝都不能溶于浓硝酸13．在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3－、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42－D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-14.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑15.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4的体积（V）与时间（t）的关系正确的是溶液，下图表示产生H2V V VA B C D16．下列反应中前者属于取代反应，后者属于加成反应的是（）A．甲烷与氯气混和后光照反应，；乙烯使酸性高锰酸钾溶液的褪色B．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应；苯与氢气在一定条件下反应生成环己烷C．苯滴入浓硝酸和浓硫酸的混合液中，有油状生成；乙烯与水生成乙醇的反应D．在苯中滴入溴水，溴水褪色；乙烯自身生成聚乙烯的反应17．关于化学键的下列叙述中，正确的是（）①化学键只存在于分子之间②化学键是相邻原子之间强烈的相互作用③化学键是一种静电作用④化学键是相邻分子之间强烈的相互吸引⑤离子化合物可能含共价键⑥共价化合物可能含离子键⑦离子化合物只含离子键⑧共价化合物不含离子键A．②③④⑦B．②③⑤⑧C．②④⑤⑥D．①③⑤⑧18. 下列基态原子或离子的电子排布式错误的是A．K：1s22s22p63s23p64s1B．Fˉ：1s22s22p6C．Fe：1s22s22p63s23p63d54s3D．Kr：1s22s22p63s23p63d104s24p619．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是A．两种元素组成的分子中所含化学键一定是极性键B．金属晶体的熔点一定比分子晶体的高C．某晶体中含有阳离子，则一定也含有阴离子D．含有阴离子的化合物一定含有阳离子20.下列说法中错误的是A．分子晶体中范德华力没有方向性和饱和性，所以分子晶体一般都采取密堆积，但要受到分子形状的影响。
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2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（无答案） 第Ⅰ卷（共56分）可能用到相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题（每小题只有一个．．选项符合题意，28X 2=56分） 1．下列对化学反应的认识错误．．的是A ．会引起化学键的变化B ．必然引起物质状态的变化C ．会产生新的物质D ．会伴随着能量的变化2．下列说法正确的是A ．需要加热的化学反应都是吸热反应B ．中和反应都是放热反应C ．原电池是将电能转化为化学能的一种装置D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程3．下列推论正确的是A.S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1，S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2；则：△H 1>△H 2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H =+1.9kJ/mol ，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H =-57.4kJ/mol ，则：含20gNaOH 的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD. CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) △H >0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行4．一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的A ．COONa CH 3（固体）B ．Cl NH 4（固体）C ．4CuSO （溶液）D ．2Ba(OH)（固体）5．下列事实不能用电化学原理解释的是A ．常温条件下，在空气中铝不容易被腐蚀B ．镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀C．用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜D．远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板6．对已达平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动7、有一处于平衡状态的反应：X(s)＋3Y(g) 2Z(g)，ΔH＜0。
为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA.①③⑤B.C.②③⑥D.②④⑥8、下列各组物质中，都是强电解质的是A．HBr、HCI、BaSO4B．NH4Cl、CH3COOH、Na2SC．NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O D．HClO、NaF、Ba(OH)29．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用酸式滴定管量取13.17mL稀盐酸C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用天平称取物品的质量为5.872g10、氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH-(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可加入少量的A. NaOHB. NH4ClC. MgSO4D. NaCl11、有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀不变12、下列溶液一定是碱性的是A．pH = 8的某电解质的溶液．B．c(OH－)＞1×10-7mol/LC．溶液中含有OH－．D．溶液中c(OH－)＞c(H＋)13、X、Y、Z、M代表四种金属元素。
金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z 极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。
则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A．X>Z>Y>M B．X>Y>Z>M C．M>Z>X>Y D．X>Z>M>Y14、常温下，盐酸与氨水混合，所得溶液pH＝7，则此溶液中的关系正确是A．c（NH4+）＜c（Cl-）B．c（NH4+）＝c（Cl-）C．c（NH4+）＞c（Cl-）D．无法确定c（NH4+）与c（Cl-）15、下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是A．Na+、MnO4-、K+、NO3- SO32-B．Na+、S2-、SO32-、H+、、NO3-C．Na+、S2-、OH-、K+ 、Cl－D．HCO3-、H+、Na+、Ca2+SO32-16、常温时，下列溶液的pH等于8或大于8的是A．0.1 mol·L－1的NaCl溶液B．pH=6的醋酸用水稀释100倍C．pH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍D．0.1 mol·L－1的硫酸100 mL跟0.2 mol·L－1 NaOH溶液150 mL完全反应17、在配置Fe 2（SO 4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的：A ．NaOHB ．H 2SO 4C ．KClD ．CH 3COOH18、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 （ ）A ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)B ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液：c (NH 4＋ )＝c (Cl －)C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH ＝5的混合溶液：c (Na ＋)＞c (NO 3－)19、下列叙述中，错误．．的是 A ．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B ．纯水的pH 随温度的升高而减小C ．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH -)增大D ．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离20、若pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能A ．生成一种强酸弱碱盐B ．弱酸溶液和强碱溶液C ．强酸与弱碱溶液反应D ．一元强酸溶液与一元强碱溶液反应21、下图装置能组成原电池的是酒精 稀H 2SO 4 酒精 稀H 2SO 4A B C D22、25℃时，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH -；ΔH ＞0，下列叙述正确的是A 、向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H ＋)增大，K w 不变B 、向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH ―)降低 ZnC Zn Cu Zn CuZn ZnC、向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D、将水加热，K w增大，pH不变23、下列关于电解槽的叙述中不正确．．．的是A. 与电源正极相连的是电解槽的阴极B. 与电源负极相连的是电解槽的阴极C. 在电解槽的阳极发生氧化反应D. 电子从电源的负极沿导线流入阴极24．下列说法不正确．．．的是A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C.铜锌原电池中放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池25、用石墨为电极材料电解时，下列说法正确的是A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH不变B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变26．锰锌干电池在放电时总反应方程式可以表示为：Zn（s）＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2+＋Mn2O3（s）＋2NH3＋H2O在此电池放电时正极（碳棒）上发生反应的物质是A. ZnB. 碳C. MnO2和NH4+D. Zn和NH327、下面有关电化学的图示，完全正确的是28、一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为C2H6 + 18OH-→2CO-23+ 12H2O + 14e-；14H2O + 7O2 + 28e-→28 OH-，有关推断错误．．的是（）A．通氧气的电极为正极B．在电解质溶液中CO-23向正极移动C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2芒市中学2012年春季学期期末考试高二年级化学试卷答题卡第Ⅰ卷（共56分）一、选择题(每题只有一个答案，每题2分，共56分)题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案题号21 22 23 24 25 26 27 28答案第Ⅱ卷（非选择题，共44分）二、填空题（22分）29、（共14分）(1)将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧．．，最后所得白色固体的主要成分是(2)、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式．．．．．表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性K 2CO3溶液呈性;Na2SO4溶液呈性;CuCl2 溶液呈性;30、（8分）有浓度为0.1 mol•L-1的盐酸、醋酸两种溶液，试回答：（1）两种溶液中c(H+) 依次为a mol•L-1，b mol•L-1，其大小顺序为（2）等体积的以上两种酸分别与过量的NaOH 溶液反应，生成的盐的物质的量依次为n 1mol，n2 mol它们的大小关系为____________。
（3）中和一定量NaOH溶液生成正盐时，需上述两种酸的体积依次是V1L、V2L，其大小关系为____________ 。
（4）与锌反应时产生氢气的速率分别为v1、v2其大小关系为__________。
三、实验探究（10分）31．如图所示是电解氯化钠溶液（含酚酞）的装置。
有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。
⑴a电极的名称。
⑵电解过程中观察到的现象。
⑶确定N出口的气体最简单的方法是。
⑷电解的总反应离子方程式为。
⑸若将b电极换成铁作电极，在电解过程中U型管底部出现白色沉淀产生，．．．．．．．很快变为灰绿色，．．．．．．．．最终变为红褐色的现象．．．．．．．．．．，请写出有关的离子方程式或化学方程式。
四、计算题（共12分）32、氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu（OH）2（s）Cu2＋（aq）＋2OH－（aq），常温下其K sp＝c（Cu2＋）· c2（OH－）＝2×10－20mol2·L－2。
（1）某硫酸铜溶液里c（Cu2＋）＝0.02mol/L，如要生成Cu（OH）2沉淀，应调整溶液pH 使之大于。
（2）要使0.2mol/L硫酸铜溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为。