高二期末考试化学试题
江苏省泰州市2023-2024学年高二下学期6月期末化学试题
2023~2024学年度第二学期期末考试高二化学试题（考试时间：75分钟；总分：100分）注意事项：1．本试卷共分单项选择题和非选择题两部分。
2．所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Fe-56一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．人民海军诞生在江苏泰州，海军建造的航母电磁弹射系统需使用环护钢。
环护钢属于（）A ．合金B ．单质C ．高分子材料D ．无机非金属材料2．3NCl 在造纸、纺织工业用于漂白工序，能水解：323NCl 3H O NH 3HClO ++。
下列说法正确的是（）A ．第一电离能：O>NB ．3NCl 的VSEPR 模型：C ．HClO 的结构式：H Cl O--D ．基态0原子价电子排布图：3．有高二化学研究小组设计如下装置进行实验，下列说法正确的是（）A ．Ⅰ中Fe 电极反应式：2Fe 2e Fe -+-B ．Ⅱ中溶液会出现浑浊且pH 减小C ．Ⅲ中品红溶液褪色，加热后恢复红色D ：可用装置Ⅳ吸收尾气4．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的短周期元素，基态X 原子的最外层电子数是次外层的3倍，基态X 、Z 、W 原子的未成对电子数之比为2∶3∶1，其中X 、Y 、Z 可形成离子化合物34Y ZX 。
下列说法正确的是（）A ．电负性：Z>WB ．简单离子半径：X>YC ．仅由X 与Y 组成的物质只有一种D ．由Z 元素组成的单质均为共价晶体阅读材料，完成5-7题元素周期表中ⅣA 族元素的单质及其化合物具有广泛应用。
3O 的空间结构为Ⅴ形，可以使湿润的淀粉KI 试纸变蓝。
硫有多种单质，如斜方硫、单斜硫等，硫或黄铁矿（2FeS ）煅烧制得的2SO 可用来生产24H SO ，2H S 的燃烧热为1518kJ mol H -∆=-⋅。
用2SO 与2SeO 的水溶液反应可制备硒（Se ）单质。
高二下学期7月期末考试化学试题卷
高二下学期7月期末考试化学试题时量：75分满分：100分一、单选题1．化学与科技、生产、生活息息相关。
下列说法正确的是A．工业上给热水瓶镀内胆常选用葡萄糖作氧化剂B．可用热的纯碱溶液洗涤盛放过花生油的玻璃器皿C．神舟返回舱使用的高强度碳纤维属于新型有机高分子材料D．掺杂状态的聚乙炔可作为绝缘材料应用于舰艇隐形涂料中2．下列说法正确的是A．金属能导电是因为金属在外加电场作用下产生了自由电子并发生定向移动B．超分子都是由两个或两个以上的分子通过化学键形成的分子聚集体C．白磷晶体中，P4分子之间通过共价键相结合D．破碎的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中能变为完美的立方体，体现了晶体的自范性3．下列说法错误的是A．含磺酸基、羧基的离子交换树脂为阳离子交换树脂B．蚕丝、腈纶、醋酸纤维分别属于天然纤维、人造纤维和合成纤维C．油酸甘油酯、乙酰胺、淀粉在一定条件下都能发生水解反应D．DNA分子的四种碱基均含有N-H键，不同的碱基间形成的氢键数目不同4．下列有关高分子材料的说法错误的是A．单体的名称为2-甲基-1，3-丁二烯B．合成的单体为H2NCONH2和CH3OHC．由对苯二胺和对苯二甲酸经缩聚反应制备D．可由先加聚、水解，再与甲醛缩合制备5．布洛芬具有镇痛、消炎及解热的作用，结构如图。
下列关于布洛芬的说法错误的是A．化学式为C13H18O2B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．含有2个手性碳原子D．苯环上的二溴代物有4种6．一种防蜡剂Q的合成反应如下，下列说法错误的是A．合成Q的反应为加聚反应B．等物质的量的M与K中饱和碳原子个数比为(x＋1)∶1C．N、K中的所有碳原子和氧原子一定共面D．M、N、Q均能发生水解、加成、氧化反应7．下列关于晶体的说法正确的是A．金属晶体中一定不含有阴离子B．在NaCl晶胞中，距离Na+最近且等距离的Na+数目为6C．石英和晶体硅都是共价晶体，最小环上都有6个原子D．分子晶体中，共价键键能越大，该晶体的熔沸点越高8．选用下列实验装置(图中部分夹持装置略)和药品不能达到实验目的的是9．下列说法错误的是A．苯酚、乙醇和甲醛均能用于杀菌消毒B．乙二酸、甘氨酸、聚乳酸均能和NaOH溶液反应C．可用溴水鉴别2-己烯、甲苯和乙醛D．麦芽糖、甲酸乙酯均能在酸性溶液中水解，生成两种相对分子质量相同的物质10．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是二、多选题11．芳香酯M (C 16H 16O 2)可发生如图所示转化关系。
江苏省南通市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题(解析版)
2024年南通市高二学年度质量监测化学1. 高分子化合物在生活中应用广泛。
下列不属于．．．高分子化合物的是 A. 油脂 B. 核酸C. 聚乙烯D. 淀粉【答案】A 【解析】【详解】淀粉、聚乙烯、核酸都为高聚物，相对分子质量在10000以上，为高分子化合物，而油脂的相对分子质量较小，不是高分子化合物，故选A 。
2. 烟酸是人体必需的维生素之一，其结构如图所示。
下列说法正确的是A. 离子半径：()()23r Or N −−>B. 电负性：()()χO χC >C. 电离能：()()11I C I N >D. 分子中氮原子的杂化轨道类型为3sp【答案】B 【解析】【详解】A ．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，简单离子半径：()()3-2-r N >r O ，A 错误；B ．同一周期从左向右电负性逐渐增大，电负性：()()χO >χC ，B 正确；C ．同一周期从左向右第一电离能呈增大的趋势，但第ⅡA 族、第ⅤA 族的第一电离能比相邻元素的大，()()11I N >I C ，C 错误；D ．该化合物中N 形成1个单键、1个双键，杂化轨道类型为2sp ，D 错误； 故答案选B 。
3. 实验室制取乙烯并验证其化学性质。
下列装置能达到实验目的的是A. 用装置甲制备乙烯B. 用装置乙净化乙烯C. 用装置丙收集乙烯D. 用装置丁验证乙烯能与2Br 反应【答案】D 【解析】【详解】A ．用装置甲制备乙烯需要将温度计插入溶液中，A 错误； B ．酸性高锰酸钾与乙烯会发生反应，B 错误； C ．用排水法收集乙烯，应该短进长出，C 错误； D ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应，使其褪色，D 正确； 故选D 。
4. 下列物质间的性质差异不是．．由于基团之间相互影响造成的是 A. 甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能 B. 32CH CH Br 能发生消去反应而3CH Br 不能 C. 3CH COOH 的酸性弱于HCOOH D. 苯酚能与溴水反应而苯不能 【答案】B 【解析】【详解】A ．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而甲烷不能，说明苯环影响了甲基，A 正确； B ．CH 3CH 2Br 能发生消去反应而CH 3Br 不能，是因为CH 3Br 中只有一个碳原子，B 错误；C ．CH 3COOH 的酸性弱于HCOOH ，说明甲基的存在，使得羧基氧上的电子云增加，氢离子更难失，C 正确；D ．苯不能与溴水发生取代反应，而苯酚能与溴水发生取代反应说明羟基的存在使苯环上邻对位的H 原子活性增强，D 正确；故选B 。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
辽宁省葫芦岛市实验中学东戴河分校2024学年化学高二第一学期期末考试试题含解析
辽宁省葫芦岛市实验中学东戴河分校2024学年化学高二第一学期期末考试试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮料水，因缺少某些成分而不利于少年儿童身体健康，你认为在制备上述商品饮用水时至少还需要添加微量的化学物质()A．钙和镁的碳酸氢盐B．含碘酸盐的食盐C．漂白粉等消毒剂D．小苏打2、在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB和3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为0.2，下列叙述中正确的是A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则x＝2B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比不相等C．平衡时甲中A的体积分数为40%D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8∶53、下列各能层中包含f 能级的是A．L B．N C．M D．K4、25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.2 mol·L－1CH3COOH溶液，所加入的溶液的体积(V)和混合液中pH变化关系的曲线如图所示，若B点的横坐标a＝10，下列说法正确的是( )A．A～B间任意一点都满足c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)B．B点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)C．C点时，c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)＝c(OH－)D．A～D间任意一点都满足c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)5、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 molC．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极D．K闭合时，II中SO42-向d电极迁移6、准确移取20.00mL某待测盐酸溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定。
2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年河北省邯郸市峰峰矿务局第二中学化学高二第二学期期末考试试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、25 ℃时纯水的电离度为a 1，pH=2的醋酸溶液的电离度为a 2，pH ＝12的氢氧化钠溶液中水的电离度为a 3。
若将上述醋酸与氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液中水的电离度为a 1。
下列关系式中正确的是（ ） A ．a 2=a 3＜a 4＜a 1 B ．a 3=a 2＜a 1＜a 4 C ．a 2＜a 3＜a 1＜a 4D ．a 1＜a 2＜a 3＜a 42、使用单质铜制硝酸铜，耗用原料最经济，而且对环境几乎没有污染的是（ ） A ．Cu −−→−稀硝酸Cu （NO 3）2 B ．Cu −−→−空气CuO →硝酸Cu （NO 3）2 C ．Cu →浓硝酸Cu （NO 3）2D ．Cu →氯气CuCl 2→硝酸银Cu （NO 3）23、向体积为V 1的0.1mol/LCH 3COOH 溶液中加入体积为V 2的0.1mol/L KOH 溶液，下列关系不正确的是（ ） A ．V 2=0时：c(H +)＞c(CH 3COO -）＞c(OH -) B ．V 1>V 2时：c(CH 3COOH)+c(CH 3COO -)＞c(K +) C ．V 1=V 2时：c(CH 3COOH)+c(H +)=c(OH -） D ．V 1<V 2时：c(CH 3COO -)＞c(K +)＞c(OH -)＞c(H +)4、实验是化学的基础。
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.下列化合物中含有手性碳原子的是2.在下列反应中，HCl 作还原剂的是（ ） A ．NaOH + HCl =" NaCl" + H 2O B ．Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2↑C ．MnO 2 + 4HCl （浓） MnCl 2 + 2H 2O + Cl 2↑D ．CuO + 2HCl = CuCl 2 + H 2O3.下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A ．1L0.1mol·L －1(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液： c(SO 42－)>c(NH 4+)>c(Fe 2+)>c(H +)>c(OH－)B ．25℃时，等体积、等浓度的NaX 和弱酸HX 混合后的溶液中： c(Na +)＞c(HX)＞c(X -)＞c(H +)＞c(OH -)C ．25℃时，BaCO 3饱和溶液（Ksp =8.1×10－9）： c(Ba 2+)= c(CO 32－)＞c(H ＋) = c(OH －)D ．1.0 mol·L －1 Na 2CO 3溶液：c(OH －)＝c(HCO 3－)＋c(H ＋)＋2c(H 2CO 3)4.下列变化属于物理变化的是 ( )A ．煤的干馏B ．石油的分馏C ．重油的裂化D ．石油的裂解 5.某容器充满O 2时的质量为116 g ，充满CO 2时的质量为122 g ，若充满某气体时的质量为114 g ，则该气体的相对分子质量为A ．44B ．36C ．32D ．286.维生素E 在国外被美称为“生命奇迹丸”，是一种脂溶性维生素，对抗衰老等有特殊作用，经研究发现维生素E 有α、β、γ、δ四种类型，其结构简式如下：其中R 为-CH 2CH 2CH 2[CH(CH 3)CH 2CH 2]2CH(CH 3)2，上述互为同分异构体的是 A ．α和 β B ．β 和γ C ．γ和 δ D ．α和 δ 7.下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是①C(s)＋O 2(g)=CO(g) △H 1 C(s)＋O 2(g)=CO 2(g) △H 2 ②S(s)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)=SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋O 2(g)=H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)=2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋CO 2(g)="==" CaCO 3(s) △H 2 A ．①③④ B ．②③④ C ．①②③④ D ．①②③ 8.室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是( )A ．CH 3COONa 和CaCl 2混合溶液：c (Na ＋)＋c (Ca 2＋)＝c (CH 3COO －)＋c (CH 3COOH)＋2c (Cl －)B ．Na 2S 溶液：c (Na ＋)>c (HS －)>c (OH －)>c (H 2S) C ．Na 2CO 3溶液：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝2c (CO )＋c (OH －) D ．Na 2C 2O 4溶液：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HC 2O )＋2c (H 2C 2O 4)9.某有机物的分子式为C 5H 10O ，它能发生银镜反应和加成反应，若将它与H 2加成，所得产物的结构简式可能是A ．(CH 3)3CCH 2OHB ．(CH 3CH 2)2CHOHC ．CH 3(CH 2)3CH 2OHD ．CH 3CH 2C(CH 3)2OH10.在水中加入下列物质，可使水的电离平衡正向移动的是（ ） A ．NaOH B ．NH 4Cl C ．NaCl D ．H 2SO 4二、填空题11.（10分）短周期元素A 、B 、C 、D 、E 原子序数依次增大(稀有气体除外)，含C 元素的物质焰色反应为黄色，A 、C 位于同一主族，B 的最外层电子数是次外层的3倍，D 的最外层电子数是B 最外层电子数的一半，B 、C 的最外层电子数之和与E 的最外层电子数相等。
2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题(含解析)
2024学年山东省新泰二中、泰安三中、宁阳二中高二化学第二学期期末考试试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和小于0.1N AB．1 mol N2与3 mol H2充分反应，产物的分子数为2N AC．钢铁发生吸氧腐蚀时，0.56g Fe反应转移电子数为0.03N AD．0.1mol FeCl3完全水解形成Fe(OH)3胶体的胶粒数为0.1N A2、下列关于物质的检验方法正确的是( )A．向某无色溶液中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸后该沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有SO B．将某白色固体粉末与氢氧化钠浓溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原固体中一定含有NH C．向某白色固体粉末中滴加稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原固体粉末中一定含有CO或HCO D．某溶液能使淀粉碘化钾溶液变蓝，则该溶液一定为氯水或者溴水3、金刚砂(SiC)可由SiO2和碳在一定条件下反应制得，反应方程式为SiO2+3C SiC+2CO↑，下列有关制造金刚砂的说法中正确的是A．该反应中的氧化剂是SiO2，还原剂为CB．该反应中的氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2C．该反应中转移的电子数为12e－D．该反应中的还原产物是SiC、氧化产物是CO，其物质的量之比为1∶24、如图表示用酸性氢氧燃料电池为电源进行的电解实验。
下列说法中正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，a极上产生的O2与电池中消耗的 H2体积比为5、两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随混合烃的总物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是（）①一定有乙烯；②一定有甲烷；③一定有丙烷；④一定无乙烷；⑤可能有乙烷；⑥可能有丙炔。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
高二期末考试化学试题1．合成氨用的H2可以CH4为原料制得：CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)。
反应过程的能量变化如图所示，关于该反应的下列说法中，正确的是A．ΔH＜0 ΔS＜0B．ΔH＞0 ΔS＜0C．ΔH＜0 ΔS＞0D．ΔH＞0 ΔS＞02SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列说法正确的是2．2SO2＋O2催化剂加热A．使用催化剂能改变该反应限度B．减小SO2的浓度能加快该反应的速率C．升高体系温度能加快反应速率D．1 mol SO2和足量的O2在一定条件下充分反应，生成1 mol SO33．在某温度下，将H2和I2各1 mol的气态混合物充入1 L的密闭容器中，发生反应：H 2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0；5 min后达到平衡状态，测得c(H2)=0.9 mol·L-1，则下列结论中，不能成立的是A．平衡时H2、I2的转化率相等B．若将容器温度提高，其平衡常数K一定增大C．其他条件不变再向容器中充入少量H2，I2的转化率提高D．从反应开始至平衡的过程中，v(HI)=0.04 mol·L-1·min-1说明乙酸是弱电解质的是（）4．下列性质中，不能．．①醋酸钠溶液的pH 大于7②常温时，0.1mol/L 乙酸溶液的pH 约为3 ③乙酸能和碳酸钙反应放出CO 2④10 mL 1mol/L 乙酸溶液与10 mL 1mol/L 的NaOH 溶液恰好完全反应 ⑤同pH 的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H 2多 ⑥pH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH ＜4 A ．①②③B ．④⑤⑥C ．②③④D ．③④⑤5．某溶液中由水电离出来的c （OH －）=10－12mol/L ，则该溶液中的溶质不可能．．．是（ ） A ．HClB ．NaOHC ．H 2SO 4D ．NH 4Cl6．已知25 ℃, 四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（ ）酸 醋酸次氯酸 碳酸 亚硫酸 电离平衡常数K a =1.75×10－5K a =4.2×10－8K a1=4.30×10－7K a2=5.61×10－11K a1=1.54×10－2K a2=1.02×10－7A ．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH 最大的是亚硫酸B ．等物质的量浓度的CH 3COONa 、NaClO 、Na 2CO 3和Na 2SO 3 四种溶液中,碱性最强的是Na 2CO 3C ．少量CO 2通入NaClO 溶液中反应的离子方程式为: CO 2+H 2O+2ClO －23CO+2HClO D ．醋酸与NaHSO 3溶液反应的离子方程式为: CH 3COOH +HSO 3－＝SO 2+H 2O+CH 3COO －7．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液：c (OH －)＝c (HCO 3－)＋c (H ＋)＋2c (H 2CO 3)C ．向醋酸钠溶液中加入等量醋酸，得到的酸性混合溶液中： c (Na ＋)＞c (CH 3COO －)＞c (H ＋)＞c (OH －)D ．等物质的量浓度的①NH 4Cl 溶液 ②(NH 4)2SO 4 溶液 ③NH 4HSO 4 溶液 ④ (NH 4)2CO3溶液中NH4+浓度的大小关系是②>④>①>③8．下列有关金属腐蚀与防护的叙述错误的是（）A．生铁的抗腐蚀能力比纯铁弱B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈C．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀D．轮船外壳在海水中锈蚀的主要原因是发生吸氧腐蚀9．我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与的是铝反应产生电流。
电池总反应为4Al+3O2+6H2O ＝4Al(OH)3。
下列说法不正确．．．（）A．正极反应式为O2+2H2O+4e－＝4OH－B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积C．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极D．该电池通常只需更换铝板就可继续使用10．下列有关电化学装置的叙述正确的是A．图1中，Zn—MnO2干电池放电时，MnO2被氧化B．图2中，铅蓄电池放电时，负极反应为PbO2+4H++SO42－+2e-===PbSO4+2H2OC．图3中，K分别与M、N连接，均可保护Fe电极，连接M时称为“牺牲阳极的阴极保护法”D．图4中，在钢材上电镀铝，熔融盐中Al和Cl元素只以AlCl4－、Al2Cl7－形式存在，则阳极反应式为Al－3e－＋7 AlCl4－=== 4 Al2Cl7－第II卷（非选择题共40分）二、将答案写在答题卷上，答在试卷上的无效（每空2分，共20空）11．甲醇是人们开发和利用的一种新能源。
已知：①2H2(g)＋O2(g) ＝2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9kJ·mol－1（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________。
（2）反应②中的能量变化如右图所示，则ΔH2＝__________________。
（填字母表达式）（3）H2(g)的燃烧热为12．I．水的电离平衡曲线如图1所示：（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积为_________。
（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为。
II．物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL 稀释到1000mL，pH的变化关系如图2所示。
请回答下列问题：（3）根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。
（4）写出A与C反应的离子方程式：（5）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，其离子浓度由大到小的顺序是。
（6）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH垐?噲?CH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是a．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾)b．0.1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小c．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动d．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＜713．铜及其化合物在工农业生产及日常生活中应用非常广泛。
某研究小组用粗铜（含杂质铁）制备氯化铜晶体(CuCl2·2H2O )的流程如下。
已知常温下，Cu2＋、Fe3＋的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：金属离子Fe3+Cu2+氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 4.7氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 6.7（1）溶液I中加入试剂X可以调节溶液pH，从而除去Fe3＋且不引入杂质。
①试剂X可选用下列物质中的__________（填代号）。
a．CuO b．NaOH c．Cu d．．Cu(OH)2②调节溶液pH时，理论上可选择pH最大范围是__________。
（2）由溶液Ⅱ制备CuCl2·2H2O的操作依次为：边滴加浓盐酸边加热浓缩、__________（填操作名称）、过滤、洗涤干燥。
（3）向0.1 mol·L－1的CuCl2溶液中通入H2S气体，溶液变浑浊，pH减小，用离子方程式解释其原因：。
若K SP［CuS］＝1.2×10-36 ，则生成沉淀时需要S2－的浓度为mol·L－1。
（4）某学习小组用碘量法测定CuCl2·2H2O样品的纯度（杂质不发生反应）。
实验如下：a．准确称取CuCl2·2H2O样品mg于小烧杯中，加入适量蒸馏水和足量的碘化钾，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，将所得混合液配成250 mL待测溶液。
（已知：2Cu2++4I－=2CuI+I2）b．移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴指示剂，用c mol·L－1Na2S2O3标准液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准液体积的平均值为V mL。
（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）①实验中使用的指示剂名称为____________，达到滴定终点时，溶液颜色变化为。
②该样品中CuCl2·2H2O 的质量分数为_________（用含m、c、V的代数式表示，不用化简）。
14. 氯碱工业以电解精制饱和食盐水的方法制取氯气、氢气和烧碱等化工产品。
下图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。
（1）电解饱和食盐水的离子方程式为。
（2）氢氧化钠溶液从图中（填“a”、“b”、“c”或“d”）位置流出。
第I卷（选择题，共60分）1-5、_________________________ 6-10 、_______________________ 第II卷（非选择题共40分）11、(1) ___________________________________________________(2) ___________________________________________________________(3) ___________________________________________________________ 12、(1) ___________________________________________________________(2) ___________________________________________________________(3)B _____________________ C______________________(4) ___________________________________________________________(5) ___________________________________________________________(6) ___________________________________________________________13、(1) ①__________________________________________________________②___________________________________________________________(2) ___________________________________________________________(3) ____________________________________________________________________________________________________________________ (4) ①____________________________________________________________________________________________________________________②___________________________________________________________14、(1) ___________________________________________________(2) ___________________________________________________________。