高二年级期末考化学试题(有答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)
高二上学期期末考试化学试卷(含答案)高二上学期期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Cu 64，Ag 108一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。
每小题只有一个选项符合题意）1.对于放热反应：A + B = C + D，以下哪个说法一定正确？（EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量）A。
EA。
EBB。
EA。
EB + ECC。
EA + EB。
EC + EDD。
EA + EB < EC + ED2.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1 kJ·mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6 kJ·mol。
则HCN在水溶液中电离的ΔH等于A。
-67.7 kJ·molB。
-43.5 kJ·molC。
+43.5 kJ·molD。
+67.7 kJ·mol3.关于化学反应速率的说法中，以下哪个是正确的？A。
同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律。
B。
放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率。
C。
在一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率。
D。
在相同温度下，H2(g) + CO2(g) = CO(g) + H2O(g)中，密闭中两种反应物浓度为0.020 mol/L的反应速率大于两种反应物浓度为0.010 mol/L的反应速率。
4.反应2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g)，经过一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol·L-1·min-1，则这段时间为A。
0.5sB。
1sC。
30sD。
60s5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A。
对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加。
B。
高二下学期期末考试化学试题(含答案)
答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。
２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。
亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。
相信你是最棒的！北京市昌平区2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题一、选择题(共42分)本部分共21道小题，每小题2分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1. 下列属于烃的衍生物的是A. 丙三醇B. 甲烷C. 甲苯D. 乙烯【答案】A【解析】【分析】【详解】烃的衍生物是可以看做烃中的氢原子被其他原子或原子团取代而衍生的一系列有机物，甲烷、甲苯和乙烯都是仅由碳和氢两元素组成的有机物，都是烃，而丙三醇可以看做是丙烷中的三个氢原子被羟基取代的衍生物，是烃的衍生物，故选A。
2. 辣椒素的其中一种分子的结构简式如图所示，其中不含有的官能团是A. 酰胺基B. 羟基C. 羧基D. 醚键【答案】C【解析】【分析】【详解】从辣椒素的分子结构可以看出，该分子中含有的官能团有醚键、羟基、酰胺基和碳碳双键，没有羧基，故选C。
福建厦门2024年高二下学期期末考试化学试题+答案
厦门市2023—2024学年第二学期高二期末质量检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名，准考证号填写在答题卡上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．回答非选择题时，将答案写在答题卡上．写在试卷上无效．3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回．可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．纳米催化剂[]362Mg Fe(CN)可缓解阿霉素诱导的心脏毒性．下列说法错误．．的是（ ） A ．单质熔点：Mg>石墨 B ．电负性：C>Fe C ．第一电离能：N>C D ．单质还原性：Mg>Fe 2．下列说法错误．．的是（ ） A ．的系统命名：2-甲基丙醛 B ．葡萄糖的实验式：2CH OC ．的分子式：1010C H O D ．1-氯丙烷的球棍模型：3．银屑病的治疗药物本维莫德乳膏结构如图．下列说法正确的是（ ）A ．有1个手性碳原子B ．可形成分子内氢键和分子间氢键C ．所有碳原子共平面D ．1mol 该物质与足量的溴水反应，最多可消耗23molBr4．一种新型光学材料根据晶胞内原子数命名为10Si ,其晶胞如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．10Si 与单晶硅互为同素异形体B ．Si 原子基态价电子排布式为223s 3p C ．10Si 中Si 原子的杂化方式为3sp D ．10Si 中Si 原子位于顶点、面上和体内5．利用冠醚可实现水溶液中锂镁的分离，其制备与分离过程如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．甲→乙的反应类型为取代反应B ．丙中Li +通过共价键与O 原子结合 C ．甲、乙、丙中仅有一种物质属于超分子 D ．通过空间结构和作用力协同实现锂镁分离 6．下列实验能达到实验目的的是（ ）A ．除去甲苯中的苯酚B ．用毛皮摩擦过的橡胶棒判断分子的极性C ．检验葡萄糖中的醛基D ．验证苯与液溴发生取代反应7．利用Pd Au −二聚体调控22C H 与2H 反应程度的机理如图．下列说法错误．．的是（ ）A ．X 能发生加聚反应B ．“222C H +H X →”为加成反应 C ．该过程每生成1molX 需要21molHD ．该反应历程中Pd 的配位数发生变化8．()0.80.2Li Fe OH FeSe 晶体结构由铁硒层和锂铁氢氧层交替堆垛而成．晶胞中铁硒层在yz xz 、和xy 平面投影如图，1号Fe 原子的原子坐标为10,0,2．下列说法错误．．的是（ ）A ．铁硒层中Fe 的配位数为4B ．1个晶胞中含有2个Se 原子C ．2号Fe 原子的原子坐标为111,,222D ．晶体密度为2332A1.68810g cm a bN −×⋅ 阅读下列材料，回答9~10题：实验小组利用螯合剂邻二氮菲phen （）与2+3+Fe Fe 、分别形成[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++、定性检测4FeSO 溶液中的铁元素，后利用分光光度法定量测定含4FeSO 水样中铁元素的总浓度c 总．分光光度法原理为有色物质会吸收特定波长λ的光，吸光度A 与有色物质的浓度c（单位为1mg L −⋅,本实验以Fe 计）存在关系A=kc ．9．探究phen 与2Fe +形成的配合物性质，进行如下实验（忽略体积变化）．下列说法正确的是（ ）A ．phen 中有7个大π键B ．[]23Fe( phen )+中2Fe +的配位数为3C ．颜色逐渐变浅说明与phen 的配位能力：2H Fe ++>D ．现象X 为颜色持续变深10．取5mL 水样加入phen 、硫酸羟胺()2242NH OH H SO ⋅并调节合适的pH 后稀释至25mL ,利用分光光度法测定溶液c 总．等浓度的[]23Fe( phen )+和[]33Fe( phen )+标准液在不同波长光下吸光度A 如图．已知λ510nm =时，[]23Fe(phen)+的k=200．下列说法错误．．的是（ ）A ．λ在450~550nm 内，k 值大小为[][]2333Fe( phen )Fe( phen )++>B ．测定c 总前若未加入足量硫酸羟胺，吸光度A 偏大C ．λ510nm =时，测得水样吸光度A 为0.560，则71c 2.510mol L −−=×⋅总D ．测定时未控制适宜pH ,导致k 减小，测量误差增大二、非选择题：本题共4小题，共60分．11．（14分）电子传输导体可解决钙钛矿类太阳能电池长时间使用后存在的晶体缺陷问题． Ⅰ．钙钛矿类太阳能电池3FAPbI [FA +表示()22CH NH +]晶胞如图，晶胞边长为apm ．Ⅶ族，其价电子轨道表示式为____________．（1）I位于第5周期ACH NH+中N原子的杂化方式为____________．（2）()22Pb+之间最短距离为____________pm．（3）FA+和2（4）在俯视图中用“○”画出I−的位置．FAPbI晶体缺陷问题的原理如图．Ⅱ．电子传输导体A解决钙钛矿类太阳能电池3（5）A的结构示意图如右．A B①A中所含同周期元素电负性由大到小排序为____________（填元素符号）．②A中所含化学键类型有____________（填标号，下同），A可减少晶体缺陷是因为A和晶体之间存在的作用力有____________．a．共价键 b．离子键 c．配位键 d．氢键 e．金属键（6）与电子传输导体B（如右图）对比，稳定晶体表面效果更好的为____________（选填“A”或“B”）,可能的原因为____________．12．（16分）从苯甲酸生产残渣（主要成分为苯甲酸、322Co Mn Ni +++、、）中分离Co Mn Ni 、、元素的工艺流程如下．（1）的名称为____________．（2）苯甲酸和乙酸结构相似，但性质有差异．25℃，a K （苯甲酸） 4.2a 10,K −=（乙酸） 4.7610−=．①苯甲酸常温下为固态，乙酸常温下为液态，其原因为____________． ②从基团间相互影响的角度分析，苯甲酸酸性强于乙酸的原因为____________．（3）“沉锰”后，滤液中主要含有的阳离子为()()233366Ni NH Co NH ++、．“沉锰”中发生反应的离子方程式为()2232326Ni 6NH H ONi NH 6H O ++ +⋅+ 、____________、____________．（4）“萃取2”中2-乙基己基磷酸结构为,萃取原理为n++n nHR+M MR +nH ．萃取率随水相pH 的变化如图．①萃取剂中最易与金属离子配位的O 原子为____________（填标号），理由是____________． ②从平衡移动角度分析，水相pH 上升，萃取率上升的原因是____________．③已知，萃取时3+Co 的配位数为4，2+Ni 的配位数为6,但3+Co 萃取率远大于2+Ni 的原因是____________． 13．（15分）利用草酸自催化与正丁醇制备并提纯草酸二正丁酯的流程如图．相关数据如下表．名称 摩尔质量/1g mol −⋅密度/3g cm −⋅熔点/℃ 沸点/℃ 草酸 90 1.772 189.5365.1 正丁醇 74 0.815 88.6− 117.6 草酸二正丁酯2020.98629.0−240.0（1）量取18.30mL 正丁醇使用的仪器为____________ （2）“回流”装置中发生反应的化学方程式为____________． （3）开始反应后，若发现未添加沸石，正确的操作是____________．（4）反应温度控制在120℃左右．若高于120℃，副反应增多；若低于120℃，____________（填2点）． （5）从平衡移动原理分析，分水器的作用是____________．（6）“除杂”时可选用的试剂为____________（填标号，下同），“干燥”时可选用的试剂为____________． A ．饱和氢氧化钠溶液 B ．饱和碳酸钠溶液 C ．无水硫酸镁 D ．无水硫酸铜（7）“蒸馏”时应收集____________℃左右的馏分，应选择的冷凝管为____________（填标号）． A ．B ．C ．D ．（8）草酸二正丁酯的产率为____________．14．（15分）合成强效抗氧化剂绿原酸中间体奎尼酸的合成路线如下．（1）A 中官能团的名称为____________． （2）C 的结构简式为____________． （3）D E →的化学方程式为____________．（4）G 的一种同分异构体符合以下条件，其结构简式为____________． ①与3FeCl 溶液显紫色 ②核磁共振氢谱峰面积比为3:2:2:1:1→反应的试剂及条件为____________．（5）H I（6）利用奎尼酸合成绿原酸的路线如下．①奎尼酸→L涉及两种反应类型，依次为____________、____________．②不用奎尼酸与M直接反应制备绿原酸的原因是____________．（7）参考上述合成路线，设计维兰德-米歇尔酮的合成路线如下．其中，N和O的结构简式分别为____________、____________．厦门市2023~2024学年第二学期高二年级质量检测化学参考答案及评分标准说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计． 一、选择题（每题4分，共40分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案ACDDBBCDCB二、填空题（本题包括4小题，共60分）11．（14分）（1）（1分）（2）3sp （1分）（3 （2分） （4） （2分）（5）①O>N>C （2分） ②a （1分） cd （2分）（6）A （1分）A 可与晶体表面形成更多的配位键和氢键 （2分） 12．（16分）（1）对二甲苯 （1分）（2）①都为分子晶体，苯甲酸的相对分子质量更大，分子间作用力更强 （2分） ②苯环的吸电子作用使羧基中O H —极性增强，更易电离出+H （2分） （3）()3232223262Co 12NH H O H O 2Co NH 12H O 2OH ++−+⋅+++（2分） 22232242Mn H O 2NH H O MnO(OH)2NH H O ++++⋅↓++ （2分）（4）①3 （1分）电离出H +后3号○带负电荷 （2分）②氢离子浓度减小，萃取平衡正向移动 （2分）③萃取剂配体体积较大，3Co +形成4配位配离子可减少空间位阻，比2Ni +的6配位配离子更稳定 （2分） 13．（15分）（1）酸式滴定管 （1分） （2）2223322222232HOOCCOOH 2HOCH CH CH CH CH CH CH CH OOCCOOCH CH CH CH 2H O ∆++（2分）（3）停止加热，冷却后补加 （2分）（4）反应速率慢、产物水难以蒸出分离 （2分） （5）分离产物水，促进反应正向进行 （2分） （6）B （1分） C （1分） （7）240.0℃ （1分） A （1分）（8）40.00% （2分） 14．（15分）（1）羰基、溴原子（或碳溴键） （2分）（2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）（5）NaOH 水溶液，加热 （1分）（6）①加成反应 取代反应 （各1分，共2分） ②难以控制发生酯化的位置及程度 （2分）（7） （1分）（1分）。
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.经燃烧分析实验测定某有机物A 中碳的质量分数为26.1%，氢的质量分数为4.3%，再用质谱法测定A 的相对分子质量是46，则可确定A 的分子式为A ．CH 3OB ．C 2H 6O C ．C 2H 4OD ．H 2CO 2 2.下列反应中生成物总能量低于反应物总能量的是 A ．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反应 B ．盐酸与金属镁反应C ．石灰石高温煅烧D ．水的分解3.某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有下列八种离子：Na +、NH 4＋、Fe 3+、Ba 2+、Al 3+ 、SO 42-、HCO 3-、I -，在设计检验方案前的初步分析中，可确定该溶液中能大量存在的离子最多有 A ．4种 B ．5种 C ．6种 D ．7种4.化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K 值越大，表示的意义错误的是（ ） A ．温度越高 B ．反应物浓度越小C ．反应进行的越完全D ．生成物浓度越大5.FeS 2的结构类似于Na 2O 2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H 2S 2, H 2S 2类似于H 2O 2，易解:H 2S 2=H 2S+S 。
实验室用稀盐酸制取H 2S 时，某学生误将FeS 2颗粒当作FeS 使用，当反应完后，不可能生成的物质是( ) A ．H 2S B ．S C ．FeS D ．FeCl 26.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是( ) A ．最外层有1个电子的原子 B ．最外层电子排布为n s 2的原子C ．最外层有3个未成对电子的原子D ．次外层无未成对电子的原子7.已知某可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t 时，温度T 和压强p 与反应物B 在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是( )A ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n>p 放热反应B ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n>p 吸热反应C ．T 1<T 2 p 1>p 2 m ＋n<p 放热反应D ．T 1>T 2 p 1<p 2 m ＋n<p 吸热反应8.下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（ ） A ．氯化氢易溶于水 B ．氯化氢水溶液能导电 C ．液态氯化氢不导电 D ．氯化氢不易分解9.丁腈橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是 ( )。
高二下学期期末化学试卷及答案解析
高二下学期期末化学试卷及答案解析（时间90分钟，满分100分）一、单选题（每题2分，共16分）1.化学是人类进步的阶梯。
下列有关说法正确的是A. “雷雨肥庄稼”中包含的物质变化是最终转化成B. 大力促进铅、汞等蓄电池的生产，改变能源结构，有利于保护环境C. 在选用酒精消毒时，的酒精比的酒精的杀菌效果更好D. “中国天眼”用到的碳化硅是一种新型的有机高分子材料2.原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分，下列各结构图是用原子序数小于10的元素原子实表示的物质结构，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子。
短线代表共价键，结构图对应物质的分子式不正确的是A. ：B. ：C. ：D. ：3.关于物质的分类，下列组合正确的是胆矾干冰CaO明矾水煤气A. AB. BC. CD. D4.在给定条件下，下列选项所示的物质间的转化均能实现的是A.B.C.D.5.对于反应⇌，科学家根据光谱研究提出如下反应历程：第一步：⇌：快反应；第二步：慢反应；第三步：快反应。
上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡，下列叙述正确的是A. 该反应的速率由第二步反应决定B. 反应的中间产物有、和C. 第三步反应中与的每一次碰撞都是有效碰撞D. 若第一步反应的，则升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大6.Callystatin A对癌细胞有很强的抑制作用，其结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法错误的是A. 分子式为B. 能与NaOH溶液反应C. 能使酸性溶液褪色D. 分子中只含有三种官能团7.用下列实验装置完成对应的实验，不能达到实验目的的是选项A B C D实验装置实验目的量取溶液验证电解饱和食盐水溶液的产物中和反应反应热的测定制备，并观察其颜色A. AB. BC. CD. D8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.能使甲基橙变红的溶液中：、、、B. 的溶液中：、、、C. 的NaHS溶液中：、、、D. 的溶液中：、、、二，多选题（每题4分，共24分）9.锌-空气电池如图所示是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液，下列说法正确的是A. 当电路中有电子通过时，有参与反应B. 正极区溶液的pH减小，负极区溶液的pH增大C. 电池的总反应为D. 电池工作时，外电路电子流动方向：石墨电极电极10.甲硫醇是一种重要的化工试剂。
高二化学期末试卷带答案
高二化学期末试卷带答案考试范围：xxx ；考试时间：xxx 分钟；出题人：xxx 姓名：___________班级：___________考号：___________1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上一、选择题1.把等物质的量的Na 2SO 4、NaCl 、AgNO 3混合物放入足量水中，经充分搅拌后，将所得溶液用石墨电极进行电解，阳极生成的物质是( ) A ．H 2 B ．Ag C ．Cl2 D ．O 22.一密闭体系中发生反应：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)，下图表示该反应的速率(v )在某一时间(t )段内的变化。
则下列时间段中，SO 3的百分含量最高的是A ．t 0→t 1B ．t 2→t 3C ．t 3→t 4D ．t 5→t 6 3.下列用品的有效成分及用途对应错误的是（ ）4.下列叙述正确的是A ．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B ．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH 减小6 e; U5 G" b0 F5 ]C ．饱和石灰水中加入少量CaO ，恢复至室温后溶液的pH 值不变5 I0 d7 L- b% ?5 \3 L/ I8 ]8 UD ．沸水中滴加适量饱和FeCl 3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强 5.下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）A ．2－甲基－5－乙基己烷B ．3，3－二甲基－2－戊烯C ．3－甲基－2－丁烯D ．2，2－二甲基丙烷6.松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。
松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述正确的是( )A ．松油醇的分子式为C 10H 20OB ．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应C ．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子D ．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰 7.下列说法中正确的是A ．吸热、熵增的非自发反应在一定条件下也可能变为自发进行的反应B ．自发反应一定是能发生的反应，非自发反应有可能是能发生的反应C ．凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D ．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发过程 8.下列化学用语正确的是 A ．聚丙烯的结构简式： B ．丙烷分子的球棍模型： C ．四氯化碳分子的电子式：D ．醛基的结构简式:-COH9.N A 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A ．标准状况下，11.2 L 的己烷所含的分子数为0.5 N AB ．28 g 乙烯所含共用电子对数目为4 N AC ．0.1molC n H 2n+2中含有的C －C 键数为0.1n N AD ．2.8 g 乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N A10.近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品。
第一学期化学高二年级期末试题(附答案)
第一学期化学高二年级期末试题（附答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
查字典化学网为大家引荐了第一学期化学高二年级期末试题，请大家细心阅读，希望你喜欢。
第一学期化学高二年级期末试题〔附答案〕一、选择题(每题只要一个选项契合题意，每题2分，共40分)1.以下现象或变化进程与胶体的性质有关的是A.清晨森林中的道道光柱B.旭日下的晚霞C.海水的淡化D.明矾净水2.相反温度下，物质的量浓度相反的以下溶液，pH最大的是A.NaClB.CH3COONaC.Na2CO3D.NaHCO33.以下金属通常采用恢复法冶炼的是A.NaB.FeC.AlD.Ag4.在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2，向该溶液中参与大批的以下物质后，能使电离平衡向右移动且使H+ 增多的是A.水B.NaOH溶液C.NaNO2溶液D.HNO35.以下贮存药品的方法中，正确的选项是A.氢氟酸保管在玻璃试剂瓶中B.氯水保管在棕色试剂瓶中C.金属钠保管在无水酒精中D.浓硝酸保管在无色试剂瓶中6.A、B、C都是金属，把A浸入C的硝酸盐溶液中，A的外表有C析出，A与B和酸溶液组成原电池时，B为电池的负极。
A、B、C三种金属的活动性顺序为A.ACB.ABC.BCD.BA7.25℃时，0.1mol/L的盐酸中，由水电离发生的c(H+)为A.110-1 mol/LB.110-7 mol/LC.110-11 mol/LD.110-13 mol/L8.100 mL 3mol/L H2SO4跟过量锌粉反响，为了增大反响速率，又不影响生成氢气的总量，可向反响物中参与过量A.水B.锌粒C.Na2CO3固体D.CuSO4溶液9.有关如右图所示原电池的表达，正确的选项是(盐桥中装有含琼胶的KCl饱和溶液)A.铜片上有气泡逸出B.取出盐桥后，电流计依然发作偏转C.反响中，盐桥中的K+会移向CuSO4溶液D.反响前后铜片质量不改动10.：HCl(aq)+NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l);△H=a kJmol-1HCl(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=b kJmol-1，那么a、b 二者的大小关系为A.aB. bC.a=bD.无法判别11.将pH试纸用蒸馏水湿润后，去测定某盐酸的pH，测得的pH将比实践A.偏高B.偏低C.不变D.上述三种状况均有能够12.以下离子方程式书写正确的选项是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu== Fe2++Cu2+B.AlCl3溶液中加过量氨水： Al3++ 4NH3H2O == AlO2+4NH4++2H2OC.小苏打置于盐酸中： CO32+ 2H+ == CO2 + H2OD.过量CO2通入漂白粉溶液中： CO2+H2O+ClO-== HCO3+HClO13.一定温度下，固定体积的容器中充入1molSO2和1molO2，再参与大批的NO，在体系中发作①2NO+O2=2NO2;②SO2+NO2=SO3+NO，以下说法错误的选项是A.体系中的总反响是：2SO2+ O2 2SO3B.在反响进程中NO是催化剂C.NO参与反响历程，降低反响活化能，加快反响速率D.NO的引入，可以提高SO2的平衡转化率14.把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后失掉的固体产物是A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁15.在25℃，101kPa下，l g C8H18(辛烷)熄灭生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。
高二上学期期末考试化学试卷(附带答案)
高二上学期期末考试化学试卷（附带答案）学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．相同浓度的下列电解质稀溶液，加热溶液导电能力基本不变的是（ ）A ．氨水B ．醋酸C ．HFD ．NaCl2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A ．工业制取金属钾Na(1)+KCl(1)⇌NaCl(l)+K(g)，选取适宜的温度使K 变成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于反应向右进行B ．反应CO(g)+NO 2(g)⇌CO 2(g)+NO(g) △H<0，达到平衡后，增大压强可使平衡体系颜色变深C ．工业上SO 2催化氧化生成SO 3，常通入过量的空气来提高SO 2的平衡转化率D ．向含酚酞的Na 2CO 3溶液中滴加BaCl 2溶液，红色变浅 3．合成氨工业中采用循环操作，主要原因是A ．降低氨的沸点B ．提高氮气和氢气的利用率C ．增大化学反应速率D ．提高平衡混合物中氨的含量4．下列四个反应中有一个反应和其它三个反应原理不同，该反应是A ．MgCl 2+H 2O Mg(OH)Cl ＋HClB ．Mg 2C 3+4H 2O=2Mg(OH)2+C 3H 4C ． ()--2-23233A1O HCO H O=Al OH CO ＋＋＋D ．PCl 5+4H 2O=H 3PO 4+5HCl 5．对于某可逆反应，下列说法正确的是A ．升高温度，反应的活化能增大B ．升高温度可以同时增加反应物和生成物的活化分子数C ．正反应的ΔH=-a kJ·mol -1，则该反应的活化能等于-a kJ·mol -1D ．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数 6．下列叙述中，正确的是A ．霓虹灯通电灯管变红是氖原子中的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱B ．s 能级的原子轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动C ．最外层有3个未成对电子的原子一定属于p 区元素D ．基态C 原子的价电子轨道表示式违背了泡利不相容原理7．下列说法正确的是 A ．−OH 的电子式： B ．2p 、3p 、4p 能级的轨道数依次增多C ．K ＋的电子排布式：1s 22s 22p 63s 23p 6D ．一同学书写某原子的电子排布图为，违背了泡利原理8．下列反应过程，与氧化还原反应无关的是A ．在钢铁设备上连接金属Zn 保护钢铁B ．向工业废水中加入2Na S 去除其中的2+Cu 、2+HgC ．用铝粉与氢氧化钠反应疏通下水管道D ．煤的气化和液化是煤综合利用的途径之一9．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是 A ． 装置配制100 mL 某浓度NaNO 3溶液B ． 分离溴苯和水混合物C ． 验证质量守恒定律D．可以实现防止铁钉生锈10．“建设美好乡村”，处理厨房垃圾是一个重要的课题。
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2019~2020年度（上）高二年级期末考化学试题命题人：王骊龙 审题人：陈焕生可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32一、单选题（每小题3分，共54分）1. 下列说法中错误．．的是（ ） A ．港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料B ．氨基酸残基在蛋白质肽链中的排列顺序为蛋白质的一级结构C ．“碳海绵”吸收泄露的原油时发生了化学变化D ．纤维素与浓硝酸在一定条件下反应可以得到硝化纤维2．类比推理是化学中常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A ．乙醇、苯酚中都有羟基，推测两种有机物都可以与氢氧化钠反应。
B ．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，推测甲苯也不能使酸性高锰酸钾褪色C ．Cl 2与NaOH 常温下反应得到NaClO ，推测F 2与NaOH 常温下反应得到NaFOD ．溴乙烷与氢氧化钠的醇溶液在加热时反应可以生成乙烯，推测溴丙烷可以与氢氧化钠的醇溶液在加热时能生成丙烯。
3．有机化合物萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是 A ．a 和b 均属于苯的同系物B ．a 和b 分子中所有碳原子均处于同一平面上C ．a 和b 均能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．1mol a 物质与足量氢气加成，消耗的氢气为5mol4．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是 A ．将3.4g H 2S 全部溶于水，所得溶液中HS －和S 2－离子数之和为0.1N AB ．常温下1LpH=2的H 3PO 4溶液中含有的H +数目为0.01N AC ．将含有0.1molFeCl 3的饱和溶液制成Fe （OH ）3胶体，胶粒的数目小于0.1N AD ．400℃，1.01×105Pa ，密闭容器中64gSO 2与16g O 2充分反应后，分子总数大于N A 5．下列离子方程式正确的是( )A ．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3＋＋4OH －===AlO 2－＋2H 2OB ．二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：2222445SO 2H O 2MnO 2Mn 5SO 4H -+-+++=++C ．223Na S O 溶液与稀24H SO 反应的离子方程式：2232S O 6H 2S 3H O -++=↓+D ．硫酸铜溶液中加少量的铁粉：233Cu 2Fe 2Fe 3Cu +++=+6. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加，W —与Ne 具有相同的电子层结构，X 的族序数等于周期数，Y 与Z 最外层电子数之和为10。
下列说法不正确．．．的是 A ．原子半径：X>Y>Z>WB ．W 的单质可以与水反应产生氧气C ．气态氢化物的稳定性：W> Y > ZD ．简单离子半径大小：Z>W>X7. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A ．同温度下，CH 3COONH 4溶液显中性，所以CH 3COONH 4不水解。
B ．在室温下稀释两种酸时pH 变化如右图，其中HX 为弱酸，且a 点与b点的w K 数值相同C ．25℃时，等体积pH=3的HA 和HB 两种酸分别与足量的锌充分反应后，HA 与Zn 反应生成的氢气更多，HA 是弱酸D ．若常温下，pH ＝3的HA 溶液中水电离出的c(H ＋)为10－11mol·L －1，则能证明HA 为弱酸。
8.某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为2。
下列对该溶液的叙述中，不正确．．．的是（ ） A ．该温度高于25℃B ．由水电离出来的H +的浓度是1.0×10－10mol·L －1C ． NaHSO 4晶体的加入抑制了水的电离D ．若向纯水中加入Na 2S 固体，抑制了水的电离9. 下表是25℃时弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是A ．根据上图可知，相同浓度CH 3COONa 和NaClO 的混合溶液中，各种离子浓度的大小关系是：c(Na +)＞c(ClO ﹣)＞c(CH 3COO ﹣)＞c(OH ﹣)＞c(H +)B ．根据上图可知，次氯酸钠溶液中通入少量CO 2的离子方程式为：2ClO ﹣+CO 2+H 2O=CO 32﹣+2HClOC ．向0.1mol·L -1CH 3COOH 溶液中加入少量水，溶液中+3c(H )c(CH COOH)减小 D ．室温下，将碳酸钠溶液加热至70℃，溶液的中的OH —数目增多10. 在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)中，当m 、n 、p 、q 为任意正整数时，达到平衡的标志是（ ）A ．气体分子的平均摩尔质量不再发生变化时B ．各组分的物质的量浓度不再改变C ．A 与C 的质量分数相等D ．反应速率v A ∶v B ∶v C ∶v D =m ∶m ∶p ∶q 11．下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）A ．工业合成氯化氢时氢气过量B ．高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快C ．H 2、I 2、HI 平衡时的混合气体加压后颜色变深D．向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出12．三氯氢硅（SiHCl3）是制备硅烷、多晶硅的重要原料，在催化剂作用下可发生反应：2SiHCl3(g) SiH 2Cl2(g)+SiCl4(g)，在50 ℃和70 ℃ K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。
下列叙述正确的是A．正反应方向为放热反应B．反应速率大小：v a < v bC．70 ℃时，平衡常数K =0.112/0.782D．增大压强，可以提高SiHCl3的平衡转化率，缩短达平衡的时间13. 羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。
在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO（g）+H 2S（g）COS（g）+H2（g）K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。
下列说法正确的是A．CO的平衡转化率为20% B．升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应C．反应前H2S物质的量为8mol D．通入CO后，正反应速率逐渐增大14．下列实验中可能失败的是①为检验RX是碘代烷，将RX与NaOH水溶液混合加热后加AgNO3溶液②为检验Fe(NO3)2样品是否变质取少量样品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明样品已变质③用锌和稀硝酸反应制取氢气用排水法收集氢气④实验室制备硝基苯，加人试剂的顺序为：先加入浓硝酸，再滴加苯，最后滴加浓硫酸⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯A．①④B．①②③④⑤C．②③④D．③⑤15.下列有关同分异构体的说法正确的是（）A．分子式为C5H10O2的有机物中含有结构的同分异构体有12种B．2-氯丁烷（CH3CHClCH2CH3）与NaOH乙醇溶液共热，得到三种烯烃。
C．有机物的同分异构体中，其中属于酯且苯环上有2个取代基的同分异构体有2种。
D．甲醇在铜催化和加热条件下生成的产物不存在同分异构体。
16. 下列有关实验方法和结论都正确的是（）。
A．酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液B．检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热C.图中酸式滴定管读数为12.20 mLD.若用已知浓度的KMnO 4溶液去测定某溶液中Fe 2+浓度，KMnO 4溶液放在碱式滴定管中 17. 常温下，用浓度为0.1000mol /L 的盐酸分别逐滴加入到20.00mL0.1000mol /L 的两种一元碱MOH 、ROH 溶液中，pH 随盐酸溶液体积的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）A ．pH 10=时，溶液中微粒浓度的关系是：()()()()()c M c MOH c Cl c OH c H +--+>>>>B ．将上述MOH 、ROH 溶液等体积混合后，用盐酸滴定至MOH 恰好反应时，溶液中离子浓度的关系是：()()()()c R c M c H c OH +++->>> C ．()10mL V HCl 20mL <<时，溶液中微粒浓度的关系是：()()()c Mc MOH c Cl --+< D ．()V HCl 20mL >时，不可能存在：()()()()c Cl c M c H c OH -++->=>18. 25℃，将浓度均为0.1mol/L 的HA 溶液V a mL 和BOH 溶液V b mL 混合，保持V a +V b =100mL ，生成物BA 易溶于水。
Va 、Vb 与混合液pH 的关系如下图。
下列叙述错误的是A ．HA 一定是弱酸B ．BOH 可能是强碱C ．z 点时，水的电离被促进D ．x 、y 、z 点时，溶液中都存在c(A -)+c(OH -)=c(B +)+c(H +)二、填空题（共4小题，46分）19. （10分）以软锰矿粉末（主要成分MnO 2，还含有Al 2O 3、Fe 2O 3等杂质）为原料制MnSO 4·H 2O 的工艺流程如下：已知：pH>3.3后溶液不存在Fe 3+，pH>5.0后溶液不存在Al 3+，pH>8后Mn 2+开始沉淀。
（1）保持其他条件不变，在不同温度下对含软锰矿粉进行酸浸，锰浸出率随时间变化如图。
酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、______min 。
（2）“酸浸”时，会将Fe2+氧化至Fe3+，所发生的反应离子方程式为（3）酸浸时要加入硫酸，硫酸浓度不能过大或者过小。
当硫酸浓度过小时，酸浸会有红褐色残渣出现，原因是。
（4）MnSO4在水中的溶解度与温度关系如图。
由MnCO3获得较纯净的MnSO4•H2O 晶体的方法是：将MnCO3溶于_________，控制温度为_________以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干。
20. （10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：（实验原理）2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4＝K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O（实验内容及记录）请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是___________________________________。
（2）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+) 随时间变化趋势的示意图，如图1所示。
但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+) 随时间变化的趋势应如图2所示。
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。