最新人教版高二化学上学期期末试卷(附答案)

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人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析

人教新教材高二化学上册期末试卷附答案及解析一、单选题1．下列现象中与水体污染无直接关系的是( )A．自然降水的pH<7B．自然水源渐渐短缺C．水中生态系统遭到破坏D．水中产生异味2．人生病时要合理用药。

下列药品与其作用匹配的是A．麻黄碱：止咳平喘B．阿司匹林：消炎抗菌C．青霉素：解热镇痛D．医用碘酒：人体补碘3．下列说法不正确的是（）A．O2和O3互为同位素B．金刚石、石墨、富勒烯互为同素异形体C．有机物CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体D．C4H10的一氯代物有四种，其熔沸点各不相同4．X、Y、Z、W四种短周期主族元素，其中W是非金属性最强的元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是A．原子半径X、Y、W、Z依次增大B．Z元素的气态氢化物稳定性比W强C．Y元素的氧化物对应水化物的酸性一定比Z弱D．X、Z元素能形成化学式为XZ2的化合物5．下列关于化学反应与能量的说法不正确．．．的是A．乙醇的燃烧是放热反应B．Mg与盐酸的反应是吸热反应C．反应物化学键的断裂要吸收能量D．化学反应伴随有能量的变化6．下列关于化学键和化合物的说法中正确的是( )A．化学键的形成一定伴随着电子的得失B．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D．含有阴离子的化合物中一定含有阳离子7．下列叙述正确的是（）A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e-=Fe3+，继而形成铁锈C．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连接，正极连接到一个废铁上可防止水闸被腐蚀D．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强8．下列对有关反应现象的描述正确的是（）A．将Cl2和SO2分别通入石蕊试液中，先变红后褪色B．将CO2和SO2分别通入CaCl2溶液中，先变浑浊后变澄清C．将氨水分别滴入AlCl3和AgNO3溶液，先变浑浊后变澄清D．将湿润的KI淀粉试纸分别伸入盛NO2和O3试管中，试纸变蓝9．工业上通过氮气和氢气反应合成氨,氨经一系列反应可以得到硝酸。

人教版高二第一学期化学期末试卷(Word版含答案解析)

人教版高二第一学期化学期末试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的元素的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5一、单项选择题：本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。

1．下列说法中正确的是()A．在化学反应中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B．H>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数无关D．反应产物的总焓大于反应物的总焓时，ΔH>0解析：选D在化学反应中，发生物质变化的同时一定伴随能量的变化，因此A项错误。

ΔH>0表示吸热反应，ΔH<0表示放热反应，因此B项措误。

ΔH的大小与热化学方程式中的各物质的化学计量数有关，因此C项错误。

反应产物的总焓大于反应物的总焓，即反应为吸热反应，ΔH>0，因此D项正确。

2.有关化学键的键能数据如表所示：碳的燃烧热ΔH＝－395 kJ·mol－1，假设单质碳中只存在C—C键且基本结构单元为正四面体，则x的值为()A.619.7B.1 239.4C.792.5D.1 138.1解析：选C在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个C—C键，每个C—C键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的C—C键数目为2。

结合反应热与键能关系：ΔH＝反应物键能之和－生成物键能之和，可得2×345.6＋498.8－2x＝－395，计算得x＝792.5。

3.氢能是一种高效洁净的新能源,用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。

氢能具有的优点包括( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A.①②B.①③C.②④D.③④解析：选A氢能易燃烧、热值高,原料来源广;但储存困难、制备成本高,①②正确,选A。

4．下列关于反应热和热化学反应的描述中正确的是()A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ·mol－1B．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1C．氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol－1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)电解,2H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时所放出的热量是甲烷的燃烧热解析：选B在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态H2O时的反应热叫中和热，中和热是以生成1 mol液态H2O为基准的，A项错误；CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则CO(g)＋12O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283.0 kJ·mol－1,2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－2×283.0 kJ·mol－1，逆向反应时反应热的数值相等，符号相反，B项正确；电解2 mol H2O(l)吸收的热量和2 mol H2(g)完全燃烧生成液态水时放出的热量相等，故ΔH应为＋571.0 kJ·mol－1，C项错误；在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时(水为液态)所放出的热量是该物质的燃烧热，D项错误。

新版人教版高二化学(上)期末试卷附答案及解析

新版人教版高二化学（上）期末试卷附答案及解析一、单选题1．化合物甲、乙、丙、丁的结构如下，下列说法正确的是A．甲苯苯环上的二溴代物有3种B．丙和丁的一溴代物均有8种C．甲、乙均属于含有碳碳双键的不饱和烯烃类D．甲、乙、丙、丁四种物质互为同分异构体2．下列关于N及其化合物的说法正确的是（）A．久置的浓硝酸会呈黄色，这是浓硝酸分解之后产生NO2溶于其中的缘故.B．因NH4Cl受热会分解，故可利用加热NH4Cl制备NH3C．检验氨气可用湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口，观察到变红D．氨气溶于水后溶液中共有5种粒子3．常用于治疗胃酸过多的是A．碳酸钠B．氢氧化铝C．氧化钙D．硫酸钡4．一种新型太阳光电化学电池贮能时电解质溶液中离子在两极发生如下图所示的转化。

下列说法正确的是（）A．贮能时，电能转变为化学能和光能B．贮能和放电时，电子在导线中流向相同C．贮能时，氢离子由a极区迁移至b极区D．放电时，b极发生：VO2+2H++e-=VO2++H2O5．下列食物中，含有的主要营养成分不是蛋白质的是A．米饭B．牛奶C．大豆D．羊肉6．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9molB．10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1C．用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1D．50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等7．下列说法正确的是A．H(g)＋I2(g) ⇌2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变B．C(s)＋H2O(g) ⇌H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡C．若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌2C(?)已达平衡，则A、C不能同时是气体D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时H2转化率为10%，放出的热量为Q1；在相同温度和压强下，当2 mol NH3分解为N2和H2的转化率为10%时，吸收的热量为Q2，Q2不等于Q18．下列化学用语表示不．正确的是（）A．氮化镁：MgNB．Ca(OH)2的电离方程式：Ca(OH)2=Ca2++2OH-C．中子数为18的氯原子：D．氟化钠的电子式为：9．白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均为家庭厨房中常用的物质，利用这些物质能完成下列实验的是①检验自来水中是否含氯离子②鉴别食盐和小苏打③蛋壳能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A．①②B．①④C．②③D．③④10．下列实验操作能达到实验目的的是( )向盛有的硫酸铜溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，。

高二年级上学期化学期末考试卷(含答案)

高二年级上学期化学期末考试卷（含答案）一、单选题（本大题共14小题）1. 对装置或过程能实现电能转化为化学能的是A．A B．B C．C D．D2. 下列化学用语正确的是A．硝基苯的结构简式：B．CH2F2的电子式：C．甲烷分子的球棍模型：D．乙酸的最简式：CH2O3. 用下列实验装置进行相应的实验，描述正确或能达到实验目的的是A．用图甲装置保护水体中的钢铁设备B．用图乙装置制备乙酸乙酯C．用图丙装置测定酸碱反应中和热时不能用环形铁棒代替环形玻璃棒D．用图装置丁分离乙酸乙酯和乙醇4. 下列关于糖类、油脂和蛋白质性质和应用的有关说法正确的是A．糖类、油脂和蛋白质均为天然高分子化合物，在一定条件下都能发生水解反应B．纤维素、氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应C．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体D．蛋白质水解可以得到氨基酸和甘油5. 探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1 mol·L−1 H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H+2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O6. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能一步实现的是A ．CH 2=CH 22H O 高温,催化剂−−−−−−→CH 3CH 2OH 2O铜或银,Δ−−−−−−→CH 3CHO B ．AgNO 3(aq)32NH H O⋅−−−−→[Ag(NH 3)2]OH(aq)麦芽糖Δ−−−−−→Ag C ．CH 2=CH 2HBr催化剂Δ−−−−−−→CH 3CH 2Br NaOH 溶液Δ−−−−−−→CH 3CH 2OH D ．Fe/液溴Δ−−−−−→−−−−−−→NaOH 乙醇Δ7. 碱性电池具有容量大.放电电流大的特点，因而得到广泛应用。

人教版高二上学期化学试卷与参考答案

人教版化学高二上学期复习试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于同分异构体的是（）A. 乙烷（C2H6）和乙烯（C2H4）B. 正丁烷（C4H10）和异丁烷（C4H10）C. 1-丁烯（C4H8）和2-丁烯（C4H8）D. 2-甲基丙烷（C4H10）和正丁烷（C4H10）2、下列关于化学反应速率的描述中，正确的是：A、反应速率越大，反应时间越长。

B、反应速率与反应物浓度无关。

C、在一定条件下，反应速率与温度成正比。

D、反应速率与催化剂无关。

3、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A. 所有共价键都是非极性的B. 离子键的形成只涉及金属元素和非金属元素C. 非极性共价键的形成是由于原子间电子均匀分布D. 极性共价键的形成是由于原子间电子均匀分布4、下列关于原子结构中电子排布的说法，正确的是：A、所有元素的原子最外层电子数不超过8个。

B、电子层数越多，原子半径越大。

C、原子的电子层数与电子数相等。

D、原子的电子排布遵循泡利不相容原理。

5、下列关于化学反应速率的描述，正确的是（）A. 反应速率越快，说明反应物的浓度越大B. 温度越高，反应速率一定越快C. 压强对固体和液体的化学反应速率没有影响D. 增大反应物的浓度，可以加快所有化学反应的速率6、下列物质中，不属于卤族元素的是（）A、氟气（F₂）B、溴（Br）C、碘化氢（HI）D、氯气（Cl₂）7、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度成正比C、反应速率与催化剂的种类无关D、反应速率与反应物质量成正比8、下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A. 化学反应速率越快，反应所需的活化能越大B. 温度越高，化学反应速率越慢C. 增大反应物浓度，反应速率一定增加D. 增大压强，化学反应速率一定增加9、下列关于化学键的说法中，正确的是（）A、所有的金属元素都能形成金属键B、共价键一定是非极性的C、离子键的形成必须涉及到电子的转移D、所有的氢化物中都含有极性共价键10、下列关于化学反应速率的说法正确的是：A、反应速率与反应物的浓度成正比B、反应速率与温度无关C、反应速率与催化剂的量成正比D、反应速率与反应物的摩尔质量成正比11、下列物质中，不属于同一种化合物的同分异构体的是：A. 2-丁烯和1-丁烯B. 1,2-二氯乙烷和1,1-二氯乙烷C. 2-甲基丙烷和丙烷D. 2-羟基苯甲酸和苯甲酸12、下列关于同位素的说法中，错误的是（）A、同位素是同种元素的不同原子，它们的质子数相同，中子数不同。

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知识分布化学反应与热能化学反应与电能速率与化学平衡溶液中离子平衡分数10401337一、选择题（每小题只有1个选项正确。

每小题2分） 1．下列过程中需要通电才可以进行的是： ① 电离 ② 电解 ③ 电镀 ④ 电化学腐蚀 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．全部2．在蒸发皿中蒸干下列物质的溶液，不能得到该．物质固体的是： A ．Fe 2(SO 4)3 B ．MgCl 2C ．K 2CO 3D ．NaCl3．为了除去MgCl 2酸性溶液中的Fe 3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再加入适量的HCl ，这种试剂是： A ．NH 3·H 2OB ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．MgCO 34．能使水的电离平衡正向移动，而且所得溶液呈酸性的是____________ A ．将水加热到100℃时，水的pH=6 B ．向水中加入少量明矾晶体 C ．向水中滴加少量NaHCO 3 D ．向水中滴加少量稀硫酸5．A 、B 、C 、D 4种金属，将A 与B 用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀，将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈，将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化，如果把铜浸入C 盐溶液里，有金属C 析出，据此判断它们的活动性由强到弱顺序是： A ．D>C>A>BB ．D>A>B>CC ．D>B>A>CD ．B>A>D>C6．下列各图的水槽中盛装的是海水，其中铁被腐蚀的得最慢的是：7．25℃时，某NH 3·H 2O 与HCl 溶液混合后，测得溶液的pH=7，则溶液中下列关系正确的是： A ．c (NH 4+)>c (Cl ˉ) B ．c (NH 4+)=c (Cl ˉ) C ．c (NH 4+)<c (Cl ˉ) D c (OH ˉ) = c (Cl ˉ) 8．已知：（1）Zn （s ）+12O 2（g ）==ZnO(s)，ΔH =–348.3kJ/mol(2) Zn （s ）+ Ag 2O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)，ΔH =–317.3kJ/mol 则2Ag(s)+ 12O 2（g ）== Ag 2O(s)的ΔH 等于：A ．-31.0kJ/molB ．-665.6kJ/molC ．332.8 kJ/molD ．31.0 kJ/mol9．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂—KNO3的U型管）构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是：①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++eˉ=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同。

A．①②B．②③C．②④D．③④10．被称为“软电池“的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。

在纸内为离子“流过”水和氯化锌组成的电解液。

电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。

下列有关说法中正确的是：A 该电池的正极为锌B 该电池反应中二氧化锰起催化作用C 当0.1 mol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204×1023D 电池的正极反应式为2MnO2+2H2O+2eˉ=2MnO(OH)+2OHˉ11．在0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释的过程中，下列说法正确的是（）A 水的电离平衡正向移动 B溶液中所有离子浓度均降低C 醋酸的电离程度减小D 溶液的PH减小12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W能使溶液恢复到电解前的状态，符合题一组是：13．用物质的量都是0.1 mol/L的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COOˉ)>c(Na+)，对该溶液的下列判断正确的是：A．c(H+)<c(OHˉ) B．c(CH3COOH)+c(CH3COOˉ)=0.2 mol/LC．c(CH3COOH)>c(CH3COOˉ) D．c(CH3COOˉ)+c(OHˉ)=0.1 mol/L14．用铜作电极电解硝酸银溶液，电解一段时间后，两电极质量相差2.8g，此时阳极质量变化为：A．减重0.64g B．减重1.28g C．增重1.08g D．增重2.16g15．已知甲、乙、丙、丁四种可溶于水的非水化合物所含的离子如下表所示。

用pH试纸检测得知甲、乙两种物质的水溶液呈酸性，丙的水溶液呈中性，丁的水溶液呈碱性，下列有关说法中正确的是：A ．一定温度下，甲溶于水可能会使水的电离程度减小B ．一定温度下，丙溶于水可能会使水的电离程度增大C ．丙和丁的水溶液混合后一定生成白色沉淀D ．少量丁加入乙溶液中一定生成白色沉淀二、选择题（每小题有1-2个选项正确。

每小题3分）16．已知25℃、101kPa 时，乙烯和乙炔（C 2H 2）燃烧的热化学方程式分别为：又知燃烧时火焰的温度乙炔高于乙烯。

据此，下列说法不正确．．．的是：（） A 、物质的燃烧热越大，火焰温度越高B 、相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少C 、25℃、101 kPa 时，1 mol 乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJD 、乙烯的燃烧热为 —1411 kJ/mol17．下图表示在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响。

（图中p 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）根据以上规律断断，下列结论正确的是：A ．反应I ：△H > 0，p 2>p 1B ．反应II ：△H < 0，T 1>T 2C ．反应III ：△H > 0，T 2>T 1；或△H < 0，T 2<T 1D ．反应IV ：△H < 0，T 2>T 118．已知0.1 mol/L 的二元酸H 2A 溶液的pH = 4，则下列说法中正确的是： A ．在Na 2A 、NaHA 两溶液中，离子种类不相同B ．在溶质是物质的量相等的Na 2A 、NaHA 两溶液中，阴离子总数相等C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na +)+c (H +)=c (HA ˉ) +2 c (A 2ˉ) +c (OH ˉ)阴离子 OH ˉ、SO 42ˉ、Cl ˉ起始起始D ．在Na 2A 溶液中一定有：c (Na +)>c (A 2ˉ)>c (H +)>c (OH ˉ) 19．下列说法正确的是（）A PH=3的HX 与PH=11的YOH 等体积混合，所得溶液的PH 一定为7B 在0.1mol/L(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液中:c(H +)＋c(NH 4+)＋c(Fe 2+)=c(OH －)＋c(SO 42－)C 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，所得酸性溶液中c(Na ＋)＞c(CH 3COO －) ＞c(H ＋)＞c(OH －)D 0.4mol/LHCl 与 0.1mol/LNaAlO2等体积混合，所得溶液中c(Cl －) ＞c(Na ＋) ＞c(Al 3＋) ＞c(H ＋) ＞c(OH －) 20．高铁电池是一种新型可充电电池，该电池的总反应为：3Zn+2K 2FeO 4+8H 2O 3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH ，下列叙述不正确．．．的是：A ．放电时负极反应为：Zn －2e ˉ+2OH ˉ＝Zn(OH)2B ．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e ˉ+5OH ˉ＝FeO 42ˉ+4H 2O C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化 D ．放电时正极附近溶液的碱性减弱三、简答题21．（6分）现有下列8种物质，请用序号增空：①CH 3COOH ②CH 3COONa ③NaHCO 3 ④Na 2CO 3 ⑤NH 3·H 2O ⑥NH 4Cl ⑦NH 4HCO 3 ⑧NH 4HSO 4（1）上述物质中属于弱电解质的是_________。

（2）上述物质溶于水时，水的电离程度会减小的是___________。

（3）同温下，等物质的量浓度的⑤、⑥、⑦、⑧四种物质的水溶液中，NH 4+的浓度由大到小的顺序是______________。

22．（10分）（1）Na 2CO 3固体溶于水后，其溶液呈______性，原因是（用离子方程式表示）：__________________________________________________。

Na 2CO 3溶液中离子浓度由大到小的顺序为：__________________，放电充电（2）标准状况下，89.6 L 含氢气和丙烷(C 3H 8)的混合气体，在一定条件下完全燃烧共放出5011.6kJ 热量。

已知： H 2燃烧热为285.8kJ/mol ，丙烷的燃烧热为2220kJ/mol ，1 mol H 2O(l)变为H 2O (g)需要吸收44kJ 的热量。

则原混合气体中氢气和丙烷的物质的量之比为：_______， C 3H 8气体燃烧生成CO 2气体和水蒸气的热化学方程式为_____________。

23．（6分）在t ℃时，某NaOH 稀溶液中c(H +)=10-amol/L ，c(OH ˉ)=10-bmol/L ，已知a+b=12，则：（1）NaOH 浓度精确值为_____________mol/L （用含字母的表达式表示）。

（2）t ℃时，水的离子积常数K w = ____________。

（3）t ℃时，将100 mL 0.1mol/L H 2SO 4溶液与100 mL 0.4mol/L NaOH 溶液混合后，溶液的pH=______。

24．（5分）利用化学反应：2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2，选择合适的电极材料和电解质溶液，设计一个原电池。

可供选择的电极材料：铁棒、铜棒、石墨棒。

可供选择的电解质溶液：CuCl 2溶液、FeCl 2溶液、FeCl 3溶液。

请填写下列空白：（1）选择______作正极材料，______作负极材料；选择_____作电解质溶液。

（2）写出有关的电极反应方程式，正极__________，负极________________。

25．（10分）在一定条件下，反应x A ＋y Bz C 达到平衡：（1）若A 、B 、C 均为气体，则该反应的平衡常数表达式为________________；（2）若A 、B 、C 均为气体，减压后平衡向逆反应方向移动，则x 、y 、z 间的关系是_________；（3）已知C 是气体，且x ＋y ＝z ，在增大压强时，若平衡发生移动，则一定向________（填“正”或“逆”）反应方向移动；（4）已知B 、C 是气体，当其他条件不变时，增大A 的物质的量，平衡不移动，则A 为______态（5）加热后C 的质量分数减少，则正反应是________（填“放热”或“吸热”）反应。