2016年春学期高二化学期末试卷(含答案)
16学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
2015—2016学年度第一学期高二年级化学(理科)期考试题（时间：90分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量：H－1，O－16，C－12，Fe－56，Cu－64，N－14，Na－23第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题（本题包括6小题，每小题2分，共12分。
每小题只有一个选项符合题意。
）1．下列有关防护金属腐蚀的说法中，不正确的是（）A．青铜（锡铜合金）中的锡可对铜起保护作用B．在海轮外壳上焊接上锌块，可减缓船体的腐蚀速率C．海水中钢闸门与电源的正极相连，可以防止闸门的腐蚀D．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀的作用2．向纯水中加入下列物质，对水的电离平衡几乎没有影响的是（）A．硫酸钠B．氨水C．醋酸D．盐酸3．1 mol乙烯与氯化氢发生加成反应后，再与氯气发生取代反应，整个过程中最多消耗氯气()A．3 mol B．4 mol C．5 mol D．6 mol4．在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g)4C(g) +5D(g)。
若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）A．0.225 mol /(L·s) B．0.15 mol /(L·s)C．0.45 mol /(L·s) D．0.9 mol /(L·s)5．在一恒容真空密闭容器，通入2molPCl3和2molCl2，加热到200℃时发生了反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，达到平衡时，PCl5有0.4mol，如果此时移走1molPCl3和1molCl2，再次达到平衡时PCl5的物质的量是（）A．小于0.2mol B．0.2molC．0.4mol D．0.2mol和0.4mol之间6．用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为( )A．3 mol·L－1B．2 mol·L－1C．4 mol·L－1 D．1 mol·L－1二、选择题(本题共7小题。
5—16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
2015—2016学年度高二上学期期末综合素质测试化学试题第一卷可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Fe:56 Cu:64 C:12 Na:23 Mg:24 S:32一选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是A.酸碱指示剂B. pH计C.精密pH试纸D.广泛pH试纸2﹑将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A 水的离子积变大、pH变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH不变、呈中性C 水的离子积变小、pH变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH变小、呈中性3﹑下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味4、要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（）A加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色出现B滴入AgNO3溶液，再加入稀HNO3，观察有无浅黄色沉淀生成C取少许，加入NaOH溶液共热，然后加入稀HNO3使溶液呈酸性，再滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D加入NaOH溶液共热，冷却后加入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成5、用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，其主要成分的结构如下：( )A.无机物B.烃C.高分子化合物D.有机物6、描述CH3—CH＝CH—C≡C—CF3分子结构的下列叙述中，正确的是( )A.6个碳原子有可能都在一条直线上；B.6个碳原子不可能在一条直线上；C.6个碳原子有可能都在同一个平面上；D.6个碳原子不可能都在同一个平面上.7．在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反应中表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/(L· s) B．v（B）=0.3mol/(L· s)C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)8、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(?)B(g)＋C(s)，达到化学平衡后，升高温度，容器内气体的密度增大，则下列叙述正确．．的是（）A．若正反应是吸热反应，则A为非气态B．若正反应是放热反应，则A为非气态C．在平衡体系中加入少量C，该平衡向逆反应方向移动D．改变压强对该平衡的移动一定无影响9、分子式为C5H7Br 的有机物，不可能是（）。
江苏省扬州市2015-2016学年高二上学期期末考试(必修)化学试题解析(解析版)
江苏省扬州市2015-2016学年上学期期末考试高二化学（必修）2016.01本试卷分为第I卷和第II卷两部分。
试卷1至6页。
共100分。
考试时间75分钟。
注意事项：1．答卷前，考生务必将本人的学校、姓名、考号用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡的相应位置。
2．选择题答案请用2B铅笔在答题卡指定区域填写，如需改动，用橡皮擦干净后再填涂其它答案。
非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡指定区域作答。
3．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并加黑加粗，描写清楚。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16 S：32 Mn：55 Fe:56 I：127第Ⅰ卷（共69分）一、单项选择题：（每题只有1个选项符合要求，本部分23题，每题3分，共69分)。
1．下列属于化学变化的是A．氯气溶于水B．用苯萃取溴水中的溴C．石油的蒸馏D．食盐溶于水【答案】A【解析】试题分析：物理变化和化学变化的判断方法：从宏观上判断，有新物质生成为化学变化，反之为物理变化；从微观上判断，有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的为化学变化；只有化学键断裂或形成的不一定为化学变化。
A、氯气溶于水，与水反应生成盐酸和次氯酸，有新物质生成，属于化学变化，正确；B、用苯萃取溴水中的溴，没有新物质生成，属于物理变化，错误；C、石油的蒸馏，没有新物质生成，属于物理变化，错误；D、食盐溶于水，没有新物质生成，属于物理变化，错误。
考点：考查物理变化和化学变化的判断。
2．配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的仪器有A．100 mL容量瓶B．锥形瓶C．胶头滴管D．玻璃棒【答案】B【解析】试题分析：配制100 mL 0.5 mol·L-1的Na2CO3溶液，称量碳酸钠固体时用到托盘天平和药匙，溶解用到烧杯和玻璃棒，定容用到玻璃棒、100mL容量瓶和胶头滴管，故锥形瓶不需要，选B。
考点：考查化学实验基础知识，一定物质的量浓度溶液的配制。
16学年上学期期末考高二化学试卷(附答案)
长泰一中2015/2016学年上学期期末考试高二年理科化学试卷考试时间：120分钟满分：100分注意事项：1、全卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷，共二个大题29题2、相对原子质量：H:1 C:12 O:16第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分)1.下列电离方程式书写不正确的是（）A、2H2O H3O++OH－B、H2S H++HS－C、NaHS Na++HS－D、HCO3—+H2O H3O++CO32-2. 下列说法不正确的是（）A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率增大C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大3.下列有关能量的判断或表示方法正确的是()A.从C(s,石墨)==== C(s,金刚石)ΔH =+1.9 kJ·mol-1,可知石墨比金刚石更稳定B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多C.由H+(aq)+OH-(aq)=== H2O(l)ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJD.2 g CH4完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则甲烷燃烧的热化学方程式为2CH4(g)+4O2(g)==== 4H2O(l)+2CO2(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-14. 物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，若它们的pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的排列顺序是（）A. HX、HZ、HYB. HZ、HY、HXC. HX、HY、HZD.HY、HZ、HX5. 常温下c（H+）最小的是下列各项中的（）A. pH＝0的溶液B. 0.04 mol·L－1 H2SO4C. 0.5 mol·L－1 HClD. 0.05 mol·L－1HNO36.下列过程方向的判断的说法中错误的是（）A、NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B、等物质的量的同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C、不借助于外力能自发进行的反应过程，其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D、由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程7.下列反应中符合下列图像的是()(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-Q1kJ·mol-1(Q1>0)A.N(g) 2SO2(g)+O2(g) ΔH=+Q2kJ·mol-1(Q2>0)B.2SO(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-Q3kJ·mol-1(Q3>0)C.4NH(g)+CO(g) C(s)+H2O(g) ΔH=+Q4kJ·mol-1(Q4>0)D.H(g)+3H2(g) 2NH3(g)ΔH=-93.4 kJ·mol-1,有关8. 在密闭容器中,有下列反应:N该反应的叙述正确的是()A.若混合气体中各成分的浓度不再变化,则该反应已达平衡状态B.将1 mol N2和3 mol H2充入容器反应达到平衡时,放出的热量等于93.4 kJC.催化剂能缩短该反应达到平衡所需的时间,从而提高N2的转化率D.缩小容器的体积,v(正)增大、v(逆)减小,平衡向右移动9.T℃时,在1 L的密闭容器中充入2 mol CO2和6 mol H2,一定条件下发生反应:(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0 kJ·mol-1。
16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
延边第二中学2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试卷说明：1、本试卷总分115分（含15分附加题），答题时间100分钟。
2、请在答题纸的指定位置写好姓名、准考证号，并贴好条形码。
3、请将选择题的答案用2B 铅笔涂在答题纸上，非选择题和附加题均用黑色中性笔写在答题纸的指定位置，写在其它位置的答案无效。
可能用到的相对原子质量： O:16 S:32一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列各电离方程式中，书写正确的是A ．CH 3COOHH ＋＋CH 3COO － B ．KHSO 4 K ＋＋H ＋＋SO 2－4C ．Al(OH)3===Al 3＋＋3OH －D ．NaH 2PO 4 Na ＋＋H 2PO －42．一定条件下，可逆反应C(s)＋CO 2(g) 2CO(g) ΔH ＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C 的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系中CO 的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A ．①②③④B ．①③C ．①②D ．①③④3．一定条件下，化学反应2H 2＋O 2===2H 2O 的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为A ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝(a ＋b ) kJ/mol B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH ＝2(b －a ) kJ/molC ．H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝(b ＋c －a ) kJ/mol D ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝2(a －b －c ) kJ/mol4．不能用来说明金属X 比金属Y 还原性强的是A ．把X 和Y 组成的合金放于潮湿的空气中，X 先被腐蚀B ．X 原子最外层电子数比Y 原子最外层电子数少C ．X 能从Y 的盐溶液中把Y 置换出来D ．电解X 和Y 的盐的混合液，阴极上先析出Y5．下列叙述正确的是A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －===4OH －C ．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸至混合液pH ＝7时，溶液中c (Na ＋)＝c (CH 3COO －)D ．0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中，c (NH ＋4)＋c (H ＋)＝c (Cl －)6．已知：①NH 3(g)＋HCl(g)===NH 4Cl(s) ΔH 1＝－176 kJ/mol②NH 3(g)=========液态水NH 3(aq) ΔH 2＝－35.1 kJ/mol③HCl(g) =========液态水HCl(aq) ΔH 3＝－72.3 kJ/mol④NH 3(aq)＋HCl(aq)===NH 4Cl(aq) ΔH 4＝－52.3 kJ/mol则反应NH 4Cl(s) =========液态水NH 4Cl(aq)的ΔH 5为A ．＋16.3B ．－16.3C ．＋335.7D ．－335.77．下列离子方程式属于盐类的水解，且书写正确的是A ．NaHCO 3溶液：HCO －3＋H 2OCO 2－3＋H 3O ＋ B ．NaHS 溶液：HS －＋H 2OH 2S ＋OH － C ．Na 2CO 3溶液：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －D ．NH 4Cl 溶于D 2O 中：NH ＋4＋D 2O NH 3·D 2O ＋H ＋ 8．在一定条件下，当64 g SO 2气体被氧化成SO 3气体时，共放出热量98.3 kJ ，已知SO 2在此条件下转化率为80%，据此，下列热化学方程式正确的是A ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－98.3 kJ/molB ．2SO 2(g)＋O 2(g)SO 3(l) ΔH ＝－196.6 kJ/molC ．SO 2(g)＋12O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝－122.9 kJ/molD ．2SO 2(g)＋O 2(g) SO 3(g) ΔH ＝＋196.6 kJ/mol9．用惰性电极电解M(NO 3)x 的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时产生b L O 2(标准状况)，从而可知M 的相对原子质量为A.22.4 ax bB.11.2 ax bC.5.6 ax bD.2.5 ax b10．反应m A(s)＋n B(g)p C(g) ΔH ＜0，在一定温度下，平衡时B 的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m ＋n ＜p ②x 点表示的正反应速率大于逆反应速率③n ＞p ④x 点比y 点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A．①②④B．只有②④C．只有①③D．①③⑤11．下列关于强弱电解质的叙述错误的是A．弱电解质在溶液中部分电离，存在电离平衡B．同一弱电解质的溶液，当温度或浓度不同时，其导电能力也不相同C．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱D．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同12．铁—镍蓄电池充电放电时发生的反应为：Fe＋NiO2＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2关于此蓄电池的下列说法中不正确的是A．放电时Fe为负极B．充电时阴极的电极反应式为Ni(OH)2－2e－===NiO2＋2H＋C．放电时NiO2的反应为NiO2＋2e－＋2H2O===Ni(OH)2＋2OH－D．蓄电池的电极必须浸在碱性电解质溶液中13．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。
—16学年上学期高二期末考试化学(理)试题(附答案)
2015-2016学年第一学期期末考试试题高二化学（理）注意事项:1．答题前，考生务必用0.5mm 黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填在答题卡上。
2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。
3．满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量有：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cu 64第I 卷（选择题） （共48分）一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。
） 1. 据人民网2001年9月4日报道，有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢，其反应可表示为： 激光↑+↑222222O H TiO O H 。
有下列几种说法：①水分解反应是放热反应；②若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来，可改善生存条件；③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；④氢气是一级能源。
其中叙述正确的是A ．①②B ．②③C ．③④D ．①②③④2. 下列有关物质性质的比较，错误．．的是 A ．溶解度：小苏打 < 苏打 B ．密度：溴乙烷 > 水C ．硬度：晶体硅 < 金刚石D ．碳碳键键长：乙烯 > 苯3. N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 A ．1L 0.1mol·L－1的NaHCO 3溶液中HCO 3－和CO 32－离子数之和为0.1N AB ．50ml 12mol/L 盐酸与足量MnO 2共热，转移的电子数为0.3N AC ．过氧化钠与CO 2反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A4. 的同分异构体中，含有苯环且苯环上的一氯取代物只有 一种的结构共有(不考虑立体异构)A ．2种B ．3种C ．4种D ．5种5. 在由水电离产生的H +浓度为1×10-13mol·L -1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 A ．K +、Cl -、NO 3-、S 2-B ．Na +、Ca 2+、Cl -、HCO 3-C ．K +、Ba 2+、Cl -、NO 3-D ． SO 42-、Mg 2+、I -、S 2O 32-6.已知0.1 mol•L-1的醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+，要使溶液中c(CH3COOH)/ c(H+) 值减小，可以采取的措施是A．加水B．加少量冰醋酸C．降低温度D．加少量烧碱溶液7.海水开发利用的部分过程如图所示。
16学年上学期高二期末考试化学试题(附答案)
河北省石家庄市15—16学年上学期高二期末考试化学试题第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（本题包括20个小题，每小题只有一个正确选项，每小题2分，共40分）1．下列反应中一定属于吸热反应的是A．需加热或点燃才能引发的反应B．氧化还原反应C．氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合搅拌D．一氧化碳和氧气反应2．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是A．H2SO4=2H++SO42-B．NaHCO3Na++HCO3-C．Na2CO32Na++CO32-D．CH3COOH=H++CH3COO-3．已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A．4 v(NH3)=5 v(O2) B．5v(O2)=6 v(H2O)C．2 v(NH3)=3 v(H2O) D．4v(O2)= 5 v(NO)4．下列说法不正确的是A．用10mL量筒量取6.8mL稀H2SO4B．用碱式滴定管量取15.80mLKMnO4溶液C．酸碱中和滴定时，滴定管需用标准液或待测液润洗D．中和热测定时，氢氧化钠溶液稍过量的目的是为了保证盐酸完全被中和5．下列说法或表示方法正确的是A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，二者放出的热量一样多B．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-285.8 kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ∆H=-Q1 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ∆H=-Q2 kJ/mol，则Q1>Q2D ．已知中和热为57.3 kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓溶液与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ6．室温下10mL0.1mol/L 的醋酸溶液加水稀释后，下列说法正确的是A ．溶液中导电粒子的数目减少B ．溶液中)()()(33--∙OH c COOH CH c COO CH c 不变C ．醋酸的电离程度增大，c(H+)也增大D ．再加入10mL0.1mol/L 的NaOH 溶液，混合液的pH=77．一定温度下，能说明反应A(g)+2B(g)3C(g)已达到平衡状态的是A ．C 的生成速率与C 的分解速率相等B ．单位时间内消耗amolA ，同时生成3amolC C ．容器内压强不再变化D ．混合气体的物质的量不再变化8．相同温度下，相同体积的甲、乙两容器，保持体积不变，甲容器中充入1g SO 2和1g O 2，乙容器中充入2g SO 2和2g O 2。
16学年上学期高二期末考试化学试题(必修班)(附答案)
江苏省清江中学2015—2016学年度第一学期期末考试高二化学试卷（必修）可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Fe—56 Ba—127Ⅰ卷（选择题共69分）一、（本题共23小题，每小题仅有一个选项符合题意，每小题3分，共69分）1．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。
下列属于新能源的是A．氢气B．煤炭C．天然气D．石油2．下列化学用语表示正确的是A．氯化钙的化学式CaCl B．HCl分子的电子式C．乙烯的结构简式CH2CH2D．氯原子的结构示意图3．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是A．O2 B．CO2C．NH3D．SO24．某溶液中滴入KSCN溶液后变红，说明该溶液中存在A．NO3－B．Fe3+C．SO42－D．Mg2+5．常用于测定动植物标本的年龄。
关于原子的说法正确的是A．中子数为14 B．质子数为14C．核外电子数为14 D．质量数为146．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A．Mg2+Na+OH－B．Al3+NO3－Cl－C．K+H+HCO3－D．Mg2+Ca2+SO42－7．下列叙述正确的是A．硝酸具有氧化性B．浓硝酸不能装在铁制容器内C．次氯酸是一种强酸D．钠的焰色为浅紫色8．下列仪器中一般不用作反应容器的是A．试管B．烧瓶C．量筒D．烧杯9．属于合成有机高化子化合物的是A．纤维素B．聚乙烯C．肥皂D．淀粉10．下列物质敞口放置不会对空气造成污染的是A．食盐B．浓盐酸C．苯D．浓硝酸11．某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来颜色。
该气体是A．SO2B．O2C．CO2D．H212．下列分散系能产生丁达尔效应的是A．硫酸铜溶液B．稀硫酸C．溴水D．氢氧化铁胶体13．去年我国南方发生了半个世纪以来最严重的冰雪灾害。
氯化钠、氯化钙、氯化镁等“化冰盐”能快速化冰融雪。
下列说法正确的是A．化冰融雪属于化学变化B．氯化镁的化学式为MgClC．氯化钠属于离子化合物D．大量使用“化冰盐”不会污染环境14．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2N AB．56g Fe与稀盐酸充分反应时失去的电子数为2N AC．44g CO2中含有氧原子的个数为2N AD．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为N A15．下列实验装置（部分仪器已省略）或操作，能达到相应实验目的的是A．干燥氯气B．分离乙醇和水C．闻气体气味D．进行喷泉实验16．关于化学反应与能量的说法正确的是A．中和反应是吸热反应B．燃烧属于放热反应C．化学键断裂放出能量D．反应物总能量与生成物总能量一定相等17．对于工业合成氨反应：N2＋3H22NH3，下列说法错误的是A．使用合适的催化剂可以加大反应速率B．升高温度可以增大反应速率C．增大N2浓度可以使H2转化率达到100℅D．增大N2浓度可以增大反应速率18．光导纤维已成为信息社会必不可少的高技术材料。
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2016年春学期高二化学期末试卷(含答案)唐山开滦一中2015~2016年度第二学期高二年级期末试卷化学试卷说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．本试卷共100+10分，考试时间90分钟。
注意事项： 1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的考试号、科目填涂在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。
答在试卷上无效。
3．考试结束，监考人员将试卷和机读卡一并收回。
本卷可能用到的相对原子质量 H：1 C：12 O：16 N：14 Cl：35.5 Br：80 Na：23 S：32 第Ⅰ卷（单项选择题，共50分） 1．有关化学用语正确的是 A．乙烯的最简式C2H4 B．乙醇的结构简式C2H6O C．四氯化碳的电子式 D．臭氧的分子式O3 2．下列说法不正确的是 A．只有碳、氢两种元素组成的有机化合物称为烃 B．甲醛和苯甲醛互为同系物 C．烯烃中的碳碳双键为烯烃的官能团 D．乙醇和乙二醇都属于醇类 3．下列每组各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A．溴苯和水，苯和水 B．乙酸乙酯和水，酒精和水 C．甘油和水，乙醛和水 D．醋酸和水，甲苯和水 4．下列物质中，在一定条件下能水解的高分子化合物是 A．肥皂 B．油脂 C．纤维素 D．氨基酸 5．下列反应不属于取代反应的是 A．用氯乙烷制备乙醇 B．石油裂解制丙烯C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 6．下列有机物命名正确的是 A．2-乙基丙烷B．CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇 C．间二甲苯 D． 2-甲基-2-丙烯 7．下列物质的类别与所含官能团不正确的是 A．CH3-O-CH3 醚类 B．羧酸―COOH C．醛类�CCHO D．酚类―OH 8．图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是 A．分子中可能含有羟基B．分子中可能含有羧基 C．分子中可能含有氨基 D．该物质的分子式可能为C3H6O3 9．以下烷烃中，一氯代物只有一种的是 A．乙烷B．丙烷 C．2-甲基丁烷 D．2,2-二甲基丁烷 10．某有机物的结构如图所示，有关该物质的描述正确的是 A．该物质的分子式为C8H10O3 B．该物质与溴水混合，可以发生加成反应 C．1mol该有机物能与足量碳酸氢钠反应生成1mol CO2 D．1mol该有机物能与足量金属钠反应生成4g H211．下列有关丙烷的叙述中不正确的是 A．光照下能够发生取代反应B．分子中碳原子一定在同一平面上 C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品 12．在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下：下列叙述错误的是 A．生物柴油由可再生资源制得 B．生物柴油是不同酯组成的混合物 C．动植物油脸是高分子化合物 D．“地沟油”可用于制备生物柴油 13．以下现象中，不属于蛋白质变性的是 A．用波尔多液杀菌 B．用福尔马林对种子消毒 C．鸡蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D．用氯化汞消毒医疗器械 14．下列实验操作可以实现实验目的的是 A．将温度计水银球插入蒸馏烧瓶的石油中来蒸馏石油 B．混有乙烯的乙烷气体中通入足量的氢气发生反应，得到纯净的乙烷 C．取样灼烧，可以鉴别某白色纺织品是棉织品还是羊毛制品 D．取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并且加热，观察现象，判断蔗糖水解的产物中是否含有葡萄糖 15．现有葡萄糖、丁醛、乙烯的混合物，若其中氧的质量分数为a，则碳的质量分数是A．67(1－a) B．34a C．1-a7 D．1213(1－a) 16．中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用，M的结构如下图所示，下列叙述正确的是 A．M的相对分子质量是180 B．1 mol M最多能与2mol Br2发生反应 C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 D．1mol M与足量NaHCO3反应能生成2 molCO217．化合物丙由如下反应制得：，丙的结构简式不可能是A．CH3CH2CHBrCH2Br B．CH3CH(CH2Br)2 C．CH3C HBrCHBrCH3 D．(CH3)2CBrCH2Br 18．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇,该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C16H22O5 D．C16H20O5 19．有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。
下列事实不能说明上述观点的是 A．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应 B．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应 C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．发生硝化反应时，苯需要加热，甲苯在常温下就能进行 20．下列叙述中，错误的是 A．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55～60℃反应生成硝基苯 B．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷 C．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2－二溴乙烷 D．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4－二氯甲苯 21．已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是①CH2=C(CN)CH=CHOH②CH3COOH ③CH2=C(CN)CH3 ④CH3COOCH=CH2 ⑤CH2=CHCN⑥CH2=CHCOOCH3 A．①② B．③④ C．④⑤ D．⑤⑥ 22．“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。
下列制备环氧乙烷的反应中，符合“绿色化学”理念的是 A．CH2=CH2 ＋CH3COOOH(过氧乙酸)�D→ ＋CH3COOH B．CH2=CH2＋Cl2＋Ca(OH)2�D→ ＋CaCl2＋H2O C．2CH2=CH2＋O2 2 D．3CH2OHCH2OH HOCH2CH2―O―CH2CH2OH＋＋2H2O 23．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是 A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D．能发生加成反应不能发生取代反应 24．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷 B．乙醇和氧气制乙醛；葡萄糖与新制的氢氧化铜共热 C．蔗糖与稀硫酸共热；苯和氢气制环己烷 D．乙醇制乙烯；苯的硝化反应 25．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2。
A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其红外光谱与核磁共振氢谱如下图。
关于A的下列说法中，正确的是 A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应 B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应 C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种 D．与A 属于同类化合物的同分异构体只有2种第Ⅱ卷（非选择题，共50+10分） 26．(12分)(1) 的名称为___________________________；3―甲基―2―丁醇的结构简式为__________________________________；催化氧化产物是的醇是____________________(写结构简式)； (2)写出乙醛与银氨溶液反应的化学方程式________________________________________________________________________ (3)有机物M的结构简式为，1 mol M充分燃烧消耗氧气________mol， M分子中最多有_______个碳原子在同一平面；27．(12分，每空2分) (1)经分析，某芳香族化合物A含C、H、O的质量分数分别为77.8%、7.4%、14.8%，该有机物一个分子中只含有一个氧原子。
①该有机物的分子式为______________；②若该有机物能与钠反应且遇FeCl3显紫色，且核磁共振氢谱中有四个峰，该有机物的结构简式为__________________________；③若该有机物能与钠反应放出气体，但遇FeCl3不显色，该有机物与乙酸、浓硫酸共热的方程式为___________________________________________________。
(3)只含C、H、O三种元素的某有机物分子模型如图所示，图中球与球之间的连线代表化学键(单键、双键等)，该分子的结构简式为____________________，该分子中的含氧官能团名称是__________，写出与该分子含有相同官能团，且分子中不含甲基的同分异构体的结构简式________________________ 28．(14分，每空2分) 苯溴溴苯密度/g•cm-3 0.88 3.10 1.50 沸点/℃ 80 59 156 水中溶解度微溶微溶微溶溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：按以下合称步骤回答问题： (1)在a中加入15 mL 无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0 mL 液态溴。
向a中滴入几滴溴，有白雾产生，是因为生成了______________气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是________________________________________________________。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：①向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；②滤液依次用10 mL 水、8 mL10％的NaOH溶液、10 mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是________________________________________________________；③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。
加入氯化钙的目的是_________ (3)经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_____________，要进一步提纯，下列操作中必须的是（填入正确选项前的字母）： A．重结晶 B．过滤 C．蒸馏 D．萃取 (4)在该实验中，a的容积最适合的是_______（填入正确选项前的字母）：A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL 29．(12分)阿司匹林是应用最早、最广和最普通的解热镇痛药。
科学家通过乙二醇把阿斯匹林连接在高聚物F上，制成缓释长效阿司匹林。
高聚物F的合成路线如下：（1）A的名称为____________________，B的结构简式为_____________ 。