上海市浦东新区2019年第二学期高三化学试卷(二模)带答案
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题(含解析)
上海市浦东新区2019届高三化学下学期等级二模考试试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
【详解】A项：氮-14原子即，A项错误；B项：据洪特规则，氮原子2p能级的3个电子应分占不同的轨道，且自旋方向相同，B项错误；C项：氨分子中，氮原子上有一对孤对电子，C项错误；D项：氮气的电子式中，两个氮间有三对共用电子对，D项正确。
本题选D。
【点睛】电子式中只写出原子的最外层电子，内层电子因不参与反应而省略。
将电子式中的共用电子对改为短线、孤电子对省略，即得结构式。
4.和纯铁相比，生铁不具有的特点是( )A. 硬度更大B. 熔点更低C. 更耐腐蚀D. 易冶炼得到【答案】C【解析】【分析】生铁和钢都是铁的合金，从它们的组成、性质和冶炼分析解答。
上海市黄浦区2019届高三下学期等级考二模试卷化学试题(含解析)
于碱的浓度，等体积混合时，酸过量，因此溶液显酸性；
3若酸为酸为强酸而碱为弱碱，由于弱电解质部分水解，则弱碱的浓度远远大于10-3mol/L，即弱碱的浓度远
远大于酸的浓度，等体积混合时，碱过量，因此溶液显碱性，据此进行解答。
【答案】B
【解析】
【分析】
O.lmol?L-1NqSO溶液中存在水解平衡：SO2-+HO?HSO+OH,该过程是吸热过程，则
A.升高温度，会促进盐的水解；
B.根据水解平衡的移动原理分析，氢氧化钠抑制亚硫酸根离子的水解；
C.根据溶液中的电荷守恒规律作答；
D.根据溶液中的物料守恒规律作答。
【详解】A.升高温度，水解平衡正向移动，所以溶液的pH升高，A项错误；
B.根据氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性判断；
C.根据电子排布相同，阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径；
D.依据在盐溶液中，对应的弱电解质越弱则盐类水解程度越大的原理分析作答。
【详解】A.若X是原子晶体，原子间存在共价键，作用力较强，熔点较高，Y是分子晶体，影响分子晶体的
熔点高低的因素为分子间作用力，而分子间作用力远小于共价键，则熔点X>Y,A项正确；
A、甲中形成铜锌原电池，锌作负极，失电子，铜作正极，^在铜极上得电子，生成H2,所以甲中铜片表面有 气泡产生，故A错误；
B、甲烧杯中的电流流向均为Cu^Zn,故B错误；
C、甲中铜片上氢离子得电子生成氢气，乙中锌和稀硫酸发生置换反应生成氢气，所以两烧杯的溶液中氢离子
浓度均减小，因此pH均增大，故C正确.
C.单质具有金属光泽的元素
2019届上海浦东新区高三化学二模试题及答案
浦东新区2018学年度第二学期高中教学质量检测高三化学试卷考生注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。
3．答题前，考生务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第二部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是A．蒸馏B．过滤C．萃取D．结晶2．向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是A．硫酸工业B．合成氨工业C．纯碱工业D．石油化工3．下列含氮微粒的化学用语表达正确的是A．氮-14原子：N147B．C．氨气的电子式：HHH......ND．氮气的结构式：N N4．和纯铁相比，生铁不具有的特点是A．硬度更大B．熔点更低C．更耐腐蚀D．易冶炼得到5．不是煤干馏产物的是A．煤油B．焦炭C．焦炉气D．粗氨水6．铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥A．易溶于水B．遇碱易跑氨C．易被氧化D．受热易分解7．葡萄酒中加入少量SO2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO2的A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性8．关于氯化氢的说法错误的是A．溶于水时破坏共价键B．可用于做喷泉实验C．遇氨气产生白烟D．可通过共价键形成晶体9．下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．乙烯B．乙炔C．苯D．甲苯10．下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是A ．NaClOB ．NaOHC ．Na 2O 2D ．NaCl11．用烧碱固体配制0.100 mol/L NaOH 溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是A ．检漏B ．量取C ．转移D ．定容12．关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是A ．都是白色固体B ．都难溶于水C ．都具有两性D ．都受热易分解13．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是A ．用导线与石墨相连B ．用导线与电源负极相连C ．钢制构件上焊接锌块D ．表面喷涂高分子涂层14．用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液时，相关说法正确的是A ．可用石蕊作指示剂B ．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降C ．需做平行实验2~3次D ．当溶液颜色变化时立即读数15．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是A ．配料：加入过量乙醇B ．加热：用水浴加热C ．分离：用边反应边分离的方法D ．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16．A 、B 、C 、D 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是A ．元素最高正价数值最大的是AB ．单质熔点最高的是C C ．离子半径：A ＜CD ．金属性：B ＞C17．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是AC ．纯碱．铝片18．某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是A．分子式为CH6O3B．含有两种官能团C．能发生取代反应，不能发生消除反应D．既能与生石灰反应，又能与氢溴酸反应19．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是A．主反应原理B．副产品C．食盐利用率D．循环物质20．某溶液中可能含有Na+、Fe2+、NH4+、K+、Cl－、SO42―、SO32―中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01 mol/L。
浦东新区2019学年度第二学期高中教学质量检测试题高三化学答案
浦东新区2019学年度第二学期高中教学质量检测高三化学 参考答案及评分标准一、选择题（每小题只有一个正确答案，共40分）二、综合题（共60分）（除标明的以外，每空2分） （一）（15分）21．r(Cl)＞r(C)＞r(N)＞r(O)或（Cl ＞C ＞N ＞O ）； C 、O ；NaHCO 3+HNO 3→NaNO 3+H 2O+CO 2↑或Na 2CO 3+2HNO 3→2NaNO 3+H 2O+CO 2↑ 22．2 5 6 → 5 2 5； 0.4N A 或2.408×102323．....................ClCl O 24．②（1分）；CN ―被氧化成CO 2和N 2是失电子，电解时阳极发生失电子的氧化过程。
（二）（15分） 25．降低温度26．12； 0.025mol/(L ·min)27．该比值增大相当于反应物NH 3浓度增大，平衡正向移动，所以NO 转化率增大。
4NH 3+5O 2 → 4NO+6H 2O 或4NH 3+3O 2 → 2N 2+6H 2O 28．NH 4＋和OH ―； 减小（1分）；稀释促进了NH 4＋水解，使得c (NH 4＋)减小程度大于c (NO 3―)，所以该比值减小。
（三）（15分） 29．红褐色沉淀； d30．由于Fe 3＋水解显酸性，所以不能仅通过溶液显酸性就判断反应后硫酸是否有剩余。
（或：如果测得溶液的酸性较强，可以判断硫酸有剩余）31．否，由于有SO 2存在，SO 2也能使澄清石灰水变浑浊，所以无法判断是否含有CO 2。
Fe+2H +→Fe 2++H 2↑32．0.6733．开始未见明显现象是因为SO2和CO2溶于水得到的不是强酸，不能与BaCl2反应，一段时间后空气中的O2将H2SO3氧化成为H2SO4，从而与BaCl2反应生成BaSO4沉淀。
（四）（15分）34．酯基；②③CH3CH2COOH＋(C2H5)2CHCH2OH浓硫酸△CH3CH2OO CH2CHC2H5C2H5＋H2O35．取样，向产物中加入无水硫酸铜粉末，若粉末变蓝色，则含有水；若无现象，则水已被除净。
上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模试卷-d7ba11d83e364bb6bce43d9abe4865b7
…装………__姓名：______…装………绝密★启用前上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模试卷试卷副标题注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1．海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( ) A ．蒸馏B ．过滤C ．萃取D ．结晶2．向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( ) A ．硫酸工业B ．合成氨工业C ．纯碱工业D ．石油化工3．下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A ．氮-14原子：B ．氮原子的轨道表示式：C ．氨气的电子式：D ．氮气的结构式：N N4．和纯铁相比，生铁不具有的特点是( ) A ．硬度更大B ．熔点更低C ．更耐腐蚀D ．易冶炼得到5．不是煤干馏产物的是( ) A ．煤油B ．焦炭C ．焦炉气D ．粗氨水6．铵态氮肥在使用时要注意低温保存和深施盖土，原因是铵态氮肥( ) A ．易溶于水B ．遇碱易跑氨C ．易被氧化D ．受热易分解7．葡萄酒中加入少量SO 2，可防止酒中的乙醇转化为乙酸，这是利用了SO 2的( ) A ．氧化性B ．还原性C ．漂白性D ．酸性8．关于氯化氢的说法错误的是( ) A ．溶于水时破坏共价键 B ．可用于做喷泉实验 C ．遇氨气产生白烟D ．可通过共价键形成晶体…○………………线……※※请※…○………………线……A ．乙烯 B ．乙炔 C ．苯 D ．甲苯10．下列物质露置在空气中，会发生化学反应且有颜色变化的是( ) A ．NaClOB ．NaOHC ．Na 2O 2D ．NaCl11．用烧碱固体配制0.100mol/L NaOH 溶液的部分操作如图所示，其中不需要的是( )A ． 检漏B ．量取C ．转移D ．定容12．关于氧化铝和氢氧化铝的说法错误的是( ) A ．都是白色固体 B ．都难溶于水 C ．都具有两性D ．都受热易分解13．港珠澳大桥设计寿命为120年，对桥体钢制构件采用了多种防腐措施，下列防腐措施错误的是( ) A ．用导线与石墨相连 B ．用导线与电源负极相连 C ．钢制构件上焊接锌块D ．表面喷涂分子涂层14．用标准盐酸滴定待测NaOH 溶液时，相关说法正确的是( ) A ．可用石蕊作指示剂 B ．滴定时眼睛注视滴定管中液面下降 C ．需做平行实验2~3次D ．当溶液颜色变化时立即读数15．下列关于实验室制备乙酸乙酯的操作错误的是( ) A ．配料：加入过量乙醇 B ．加热：用水浴加热C ．分离：用边反应边分离的方法D ．净化：产物用氢氧化钠溶液洗涤16．A 、B 、C 、D 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，有关说法正确的是( )A ．元素最高正价数值最大的是AB ．单质熔点最高的是C C ．离子半径：A<CD ．金属性：B>C17．如图所示，将浓硫酸滴至下列物质上，无明显现象的是( )…………线………○………………线………○……A ．AB ．BC ．CD ．D18．某含氧衍生物的球棍模型如右图所示，下列关于该物质的说法错误的是( )A ．分子式为C 3H 6O 3B ．含有两种官能团C ．能发生取代反应，不能发生消除反应D ．既能生石灰反应，又能与氢溴酸反应19．氨碱法与侯氏制碱法的生产工艺中，相同的是( ) A ．主反应原理 B ．副产品 C ．食盐利用率D ．循环物质20．某溶液中可能含有Na +、Fe 2+、NH 4+、K +、Cl -、SO 42-、SO 32-中的几种，且所含离子物质的量浓度均为0.01mol/L 。
2020上海市浦东新区高三化学二模试卷附答案
2020上海市浦东新区⾼三化学⼆模试卷附答案浦东新区2019学年度第⼆学期⾼中教学质量检测(B 卷)⾼三化学考⽣注意：1．试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试分设试卷和答题纸，试卷包括两部分，第⼀部分为选择题，第⼆部分为综合题。
3．答题前，考⽣务必在答题纸上填写姓名、学校、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答⼀律不得分。
第⼀部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域。
第⼆部分的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。
相对原⼦质量：O －16 Mg －24 S －32⼀、选择题（共40分，每⼩题2分，每⼩题只有⼀个正确答案）1．卢瑟福的α粒⼦散射实验中使⽤⾦箔作为轰击对象，将⾦制作成⾦箔利⽤了⾦的A ．⾦属光泽B ．导电性C ．延展性D ．导热性2．不是直线型分⼦的是A ．CO 2B ．HClC ．H 2SD ．C 2H 23．液化⽯油⽓的主要成分是丙烷、丁烷以及其他的烷烃等。
液化⽓⽤完后，钢瓶中仍会残留少量液态物质，其成分最有可能是 A ．戊烷B ．丁烷C ．丙烷D ．⼄烷4．强化复合⽊地板的表⾯耐磨层材料是超细颗粒氧化铝，这利⽤了氧化铝的A ．熔点⾼B ．硬度⼤C ．不可燃D ．两性5．下列⽓体的收集⽅法正确的是B C DA Cl 2CH 46．关于⾦刚⽯和⼆氧化硅说法正确的是A ．每个原⼦都有4个单键B ．都存在范德华⼒C ．都是共价化合物D ．都具有很⾼的硬度7．碘单质在⽔溶液中溶解度很⼩，但在CCl4中溶解度很⼤，可能的原因是A．H2O与I2都是⽆机物，⽽CCl4是有机物B．H2O与I2都是平⾯分⼦，⽽CCl4具有⽴体结构C．CCl4和I2都不含氢元素，⽽H2O中含有氢元素D．CCl4和I2都是⾮极性分⼦，⽽H2O是极性分⼦8．聚丙烯是制备N95⼝罩的主要原料，关于聚丙烯说法错误的是A．单体是CH2CHCH3B．是纯净物C．能使酸性⾼锰酸钾溶液褪⾊D．属于⾼分⼦9．接触法制硫酸⼯艺中，下列⽣产措施与⽬的不符合的是10．关于⾃然界中氮循环（如右图）的说法正确的是A．②④⑤中氮元素均被氧化B．包含了三种固氮⽅式C．参与氮循环的都是含氮⽆机物D．上述过程都是在⾃然条件下进⾏的11．下列反应能⽤离⼦⽅程式S2―＋2H＋→H2S↑表⽰的是A．硫氢化钠溶液与醋酸混合B．硫化钠溶液与稀盐酸混合C．硫化钠溶液与稀硝酸混合D．硫化亚铁溶解在稀硫酸中12．⽤试纸检验下列物质时，选⽤的试纸、产⽣的现象和对应的结论都正确的是13．关于有机物甲、⼄的说法错误的是CH2OHCH3甲CCH3OOH ⼄A．相互反应的有机产物分⼦式为C16H16O2B．均可与⾦属Na反应C．⼄可由甲氧化得到D．⼄最多能与4 mol氢⽓加成14．已知在25℃、1.01×105 Pa下，1 mol氢⽓和1 mol氯⽓化合的反应如图所⽰，下列有关说法正确的是甲⼄丙A．甲、⼄、丙中微粒所具有的总能量⼤⼩关系：⼄＞甲＞丙B．反应的热化学⽅程式：H2(g)＋Cl2(g) →2HCl(g)―185kJC．⼄→丙的过程中若⽣成液态氯化氢，释放的能量将⼩于864 kJD．H―Cl键⽐H―H键更牢固15．为检验某市售鱼浮灵（标签显⽰成分为过氧碳酸钠：2Na2CO3?H2O2，既具有碳酸钠⼜具有双氧⽔的性质）的成分，取样、加⽔溶解以后，进⾏的实验操作与所得现象错误的是A．加⼊氯化钡溶液，出现⽩⾊浑浊B．加⼊酚酞试液，溶液先变红后褪⾊C．加⼊⼆氧化锰，产⽣⼤量⽓泡D．进⾏焰⾊反应，⽕焰呈紫⾊16．常温下，向10 mL 0.1 mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨⽔，在滴加过程中保持不变的是A．n(CH3COO―)＋n(CH3COOH) B．n(H＋)?n(OH―)C．c(NH4＋)＋c(NH3·H2O) D．c(NH4＋)?c(CH3COO―)17．实验室利⽤下图装置模拟侯⽒制碱法制备NaHCO 3，下列说法正确的是B CA NaOH 固体DA ．实验时应先打开活塞a 后打开活塞bB ．装置B 中应盛放饱和Na 2CO 3溶液以除去HCl 杂质C ．⼀段时间后，装置C 中可观察到⽩⾊晶体析出D ．装置E ⽤于吸收多余的CO 218．⽤如右图所⽰装置进⾏钢铁腐蚀实验，将铁粉和炭粉混合后铺撒在⽤⾷盐⽔润湿的滤纸上，塞上橡胶塞，调节B 装置左右液⾯等⾼，关闭阀门，最终观察到B 中液⾯左⾼右低（相同条件下）。
2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编(元素及其化合物)-(精校Word含答案版)
2019年上海各区高三化学二模II 卷大题专题汇编（元素及其化合物）（精校Word 含答案版）【2019奉贤二模】25．向镁铝合金滴入盐酸至恰好全部溶解，再逐渐滴入氢氧化钠溶液至过量，在滴氢氧化钠过程中观察到的现象有：______________________________________；写出其现象中的一个离子方程式_______________________________________________________。
【答案】25．先产生白色沉淀，后沉淀部分溶解；3+-3Al +3OH Al(OH)→;-322Al(OH)OH 2H O+AlO -+→【2019虹口二模】中科大研制出Ni-Mo-O 纳米棒复合催化剂，利用其进行尿素电解，可实现富尿素废水的净化，同时低能耗制得H 2。
总反应为：CO(NH 2)2 + H 2O3H 2↑ + N 2↑ + CO 2↑完成下列填空： 22．上述反应物与产物中，属于电解质的是_____________（填化学式）；写出可以冷冻待移植器官的物质的电子式_____________________。
【答案】22．H 2O （1分）； （1分）26．铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约5 nm 的致密氧化膜，写出除去氧化膜的一种方法____________________（用方程式表示）。
【答案】Al 2O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2O【2019闵行二模】24．铝和氧化铁高温下反应得到的熔融物通常为铁铝合金，设计实验证明其含金属铝。
____________________________________________________________________________【答案】取样，滴加氢氧化钠溶液，若有气泡产生，则合金中有金属铝。
若无气泡产生，则合金中没有金属铝【2019普陀二模】23．铝灰（主要成分为Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3杂质）可制备AlCl3，如果先除去铝灰中的金属氧化物杂质可选用（选填：“强碱”或“强酸”）。
精品解析：上海市浦东新区2019届高三下学期高考化学等级二模试卷(解析版)
浦东新区2018学年度第二学期教学质量检测高三化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。
用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。
2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4．考生必须保持答题卡整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40一、选择题(共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案)1.海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。
下列可应用于海水淡化技术的操作是( )A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶【答案】A【解析】【分析】海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。
【详解】A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。
本题选A。
2.向空气中“挖矿”，为人类粮食增产做出巨大贡献的化学工业是( )A. 硫酸工业B. 合成氨工业C. 纯碱工业D. 石油化工【答案】B【解析】【分析】从粮食增产所需化学工业分析。
【详解】实现粮食增产需要大量的化肥（主要是氮肥、磷肥、钾肥），合成氨工业以空气中氮气为原料制得氨气，进而生成氮肥。
本题选B。
3.下列含氮微粒的化学用语表达正确的是( )A. 氮-14原子：B. 氮原子的轨道表示式：C. 氨气的电子式：D. 氮气的结构式：N N【答案】D【解析】【分析】根据常用化学用语的含义和书写规范分析。
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高三教学质量检测化学试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项） 1．下列用途中没有用到H 2SO 4酸性的是A ．实验室制氢气B ．制硫酸铵C ．干燥氧气D ．除铁锈 2．下列有机物的名称与结构简式相符的是A ．石炭酸：COOHB ．甘油：C ．蚁酸：CH 3COOHD ．木精：CH 3CH 2OH3．下列有关化学用语的表达正确的是A ．CO 2的比例模型：B ．N 原子最外层轨道表示式：C ．Cl 原子的结构示意图：D ．Al 原子最外层电子排布式：3s 23p 14．下列化工生产过程中的主要反应，不涉及氧化还原反应的是A ．制纯碱B ．制烧碱C ．制漂白粉D ．制硝酸5．我国自主研发的生物航空煤油在今年三月首次商业载客飞行成功，该生物航空煤油是以“地沟油”为原料，进行裂化、加氢、去氧处理后得到的。
下列说法错误的是 A ．有机化学中加氢和去氧都属于还原反应 B ．裂化是化学变化，裂化产物是饱和烃C ．“地沟油”的分子中含有不饱和键，加氢能改善其稳定性D ．“地沟油”去氧时，氧主要以H 2O 和CO 2等形式脱去二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项） 6．下列关于物质结构的叙述中正确的是A ．分子晶体中一定含有共价键B ．离子晶体中一定含有离子键C ．含有极性键的分子一定是极性分子D ．含有非极性键的分子一定是非极性分子7．下列变化中：①合成氨，②闪电固氮，③二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是2p ↑ ↓ ↓ 2s↑↓ CH 2OHCHOH 2OHA ．①②③B ．②①③C ．①③②D ．③①②8．实验室用右图所示装置电解氯化铜溶液，实验中观察到碳（I ）电极质量增加，碳（II ）电极有气体放出。
下列说法正确的是 A ．a 为电源正极B ．电极Ⅱ上发生还原反应C ．电子流向：a →Ⅰ→Ⅱ→bD ．该装置将电能转化为化学能 9．以下试剂不能鉴别H 2S 和SO 2的是A ．NaOH 溶液B ．滴有淀粉的碘水C ．CuSO 4溶液D ．品红溶液10．下列装置能用于实验室制备HCl 气体的是A ．①④B ．②③C ．①②③D ．①③④11．其他条件不变，升高温度下列数据一定增大的是A ．碱在水中的溶解度B ．乙酸溶液的pHC ．合成氨的反应热D ．醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度12．已知aq 表示溶液状态。
① H ＋(aq)＋OH －(aq) → H 2O(l)＋a kJ ② NH 4＋(aq)＋H 2O(l)H ＋(aq)＋NH 3·H 2O(aq)＋b kJ③ HAc(aq)＋OH －(aq) → Ac －(aq)＋H 2O(l)＋c kJ则a 、b 、c 的大小关系为 A ．a ＞c ＞b B ．a ＝b ＝c C ．a ＝c ＞b D ．a ＞c ＝b13．下表为三种元素的性质或结构信息：元素编号元素性质或结构 X 3p 亚层上有1个空轨道Y 第三周期元素形成的简单离子中半径最大Z短周期中原子最容易失电子下列推断正确的是A ．氢化物的稳定性：X ＜YB ．单质与水反应的难易程度：Y ＞Z④ 浓硫酸浓盐酸浓盐酸浓硫酸稀硫酸 无水氯化钙氯化钠()碳 (Ⅱ) a bCuCl 2溶液C ．单质的熔点：X ＜Y ＜ZD ．X 、Y 、Z 的氧化物晶体类型相同14．为探究雾霾颗粒中的可溶性成分，某课外活动小组采集雾霾颗粒样品，用蒸馏水浸取得到浸取液，取浸取液进行以下实验，其中根据实验现象得出的结论正确的是 A ．滴入NaOH 溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Mg 2＋B ．滴入AgNO 3溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含Cl ―C ．滴入硝酸酸化的BaCl 2溶液，有白色沉淀产生，说明雾霾中一定含SO 42―D ．加入浓NaOH 溶液微热，试管口的湿润红色石蕊试纸变蓝，说明雾霾中一定含NH 4＋15．常温下，将一定量的氯气通入100 mL 4 mol/L 的氢氧化钠溶液中，发生反应的化学方程式为：Cl 2＋2NaOH → NaCl ＋NaClO ＋H 2O 。
充分反应后，下列说法正确的是（N A 为阿伏加德罗常数）A ．当通入的Cl 2为2.24 L 时，反应中电子转移数目为0.1 N AB ．当溶液中Na ＋为0.4 N A 时，溶液中的Cl －为0.2 N A C ．当电子转移数目为0.2 N A 时，溶液质量增加14.2 g D ．当溶液质量增加7.1 g 时，溶液中ClO －为0.1 N A 16．N 2O 5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N 2O 5(g)4NO 2(g)＋O 2(g)－Q （Q ＞0）一定温度时，向密闭容器中通入N 2O 5，部分实验数据见下表：时间/s 0 500 1000 1500 C(N 2O 5)/mol/L 0.500.350.250.25下列说法中错误的是A ．500 s 时O 2的浓度为0.075 mol/LB ．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小C ．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度D ．1000 s 时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L ＜c (N 2O 5)＜0.50 mol/L 17．甲、乙、丙三种物质均含有铝元素，在溶液中的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A ．若甲是Al ，丙是Al(NO 3)3，则乙一定是NaAlO 2B ．若甲是Al 2O 3，丙是NaAlO 2，则乙一定是Al(NO 3)3C ．若甲是Al(NO 3)3，丙是NaAlO 2，则乙一定是Al(OH)3D ．若甲是Al(OH)3，丙是Al(NO 3)3，则乙一定是NaAlO 2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分） 18．用右图所示装置进行如下实验时，实验设计合理、现象描述正确的是X 气体 Y 溶液 Z 溶液 试管中现象 A NO 2 硫酸亚铁 H 2O溶液颜色变黄BCO 2氯化钡溶液Ca(OH)2 白色沉淀X 气体Y 溶液乙甲丙C Cl 2 紫色石蕊试液 NaOH 石蕊先变红后褪色D HCHO 新制氢氧化铜 KMnO 4砖红色沉淀19．向等物质的量浓度的MgSO 4和NaHSO 4的混合溶液中逐滴滴入一定量的Ba(OH)2溶液，下列离子方程式与事实不相符的是A ．H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋OH －→ BaSO 4↓＋H 2O B ．2H ＋＋SO 42－＋Ba 2＋＋2OH －→BaSO 4↓＋2H 2OC ．Mg 2＋＋H ＋＋2SO 42－＋2Ba 2＋＋3OH －→Mg(OH)2↓＋2BaSO 4↓＋H 2O D ．3Mg 2＋＋2H ＋＋4SO 42－＋4Ba 2＋＋8OH －→3Mg(OH)2↓＋4BaSO 4↓＋2H 2O20．常温下，将pH ＝a 的某一元酸HA 溶液与pH ＝b 的NaOH 溶液等体积混合，充分反应。
下列叙述一定正确的是A ．若n (HA)＝n (NaOH)，则a ＋b ≥14B ．若n (HA)＞n (NaOH)，则a ＋b ＜14C ．若混合后溶液pH ＝7，则n (HA)≥n (NaOH)D ．若混合后溶液pH ＞7，则n (HA)＜n (NaOH)21．向含1 mol Na 2CO 3的饱和溶液中缓缓通入CO 2气体充分反应，下列图像正确的是22．100 mL 5 mol/L 的氨水吸收一定量的SO 2气体后，二氧化硫与氨水完全反应生成盐。
向所得溶液中加入0.7 mol Na 2O 2固体，充分反应后加热使气体全部逸出，收集到的干燥气体的平均相对分子质量可能为 A ．20 B ．21 C ．22 D ．23四、(本题共12分)合成尿素的反应为：2NH 3(g)＋CO 2(g)CO(NH 2)2(s)＋H 2O(g)＋Q （Q ＞0）。
一定条件下，在10 L 的恒容密闭容器中，充入2 mol NH 3和1 mol CO 2，反应经5 min 后达到平衡，测得容器中气体的密度为4.2 g/L 。
完成下列填空：23．平均反应速率υ(NH 3)＝____________。
24．下列描述中能说明上述反应已达平衡的是_________。
（填序号）n (溶液中Na ＋)O 1 n (CO 2) c (HCO 3－)O 1 n (CO 2) m (沉淀)O 1 n (CO 2)A ．B ．C ．D ．m (溶液)O 1 n (CO 2)a ．2υ正(NH 3)＝υ逆(H 2O)b ．气体的平均相对分子质量不随时间而变化c ．NH 3和CO 2的比例保持不变d ．气体的压强不再发生变化25．为提高尿素的产率，工业上用该反应生产尿素时，合适的反应条件是_______。
（填序号） a ．200℃ b ．800℃ c ．101 kPa d ．24000 kPa26．上述反应所涉及的4种元素中，原子半径从大到小的排列顺序为_________；原子核外有2个未成对电子的元素是________；反应所涉及的化合物中仅有一种是非极性分子，其电子式为_____________。
27．下列能用于判断氮、碳两种元素非金属性强弱的是________。
（填序号）a ．气态氢化物沸点b ．最高价氧化物对应水化物酸性强弱c ．HCN 中，碳为＋2价d ．单质晶体类型五、（本题共12分）Na 2S 2O 3、Na 2S 、Na 2SO 3等含硫化合物在工业上有广泛的用途。
完成下列填空：28．若将Na 2S 2O 3中的硫元素看作为＋2价，下列反应中与Na 2S 2O 3＋H 2SO 4(稀） → Na 2SO 4＋S ↓＋SO 2↑＋H 2O 属于同一类型的是_______。
（填序号） a ．2H 2S ＋SO 2 → 3S ↓＋2H 2O b ．3NaClO 2NaCl ＋NaClO 3 c ．S ＋2H 2SO 4(浓) 3SO 2↑＋2H 2O d ．4P ＋3NaOH ＋3H 2O → 3NaH 2PO 2＋PH 3↑29．棉织物用氯气漂白后，加入Na 2S 2O 3除去余氯时，发生如下反应：____S 2O 32―＋____Cl 2＋________ → ___SO 42―＋___Cl ―＋___H ＋完成并配平该反应方程式；若反应中生成0.2 mol SO 42―，则转移电子___________mol 。
30．右图是Na 2SO 3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。