高中化学 3.3.1 自然界中的硫学案 鲁科版必修1
高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1
第3章第3节硫的转化【本讲教育信息】一. 教学内容：第3章第3节硫的转化二. 教学目的1、掌握硫单质的性质和用途2、掌握二氧化硫的性质和用途3、认识浓硫酸的强氧化性4、了解酸雨的成因、危害和防护措施三. 教学重点、难点二氧化硫及浓硫酸的性质四. 知识分析（一）自然界中的硫1、自然界中不同价态硫元素间的转化（1）硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，在火山口附近有硫单质存在，其余主要以化合态存在于海洋、大气、地壳及动植物体内。
（2）自然界中不同价态硫元素的转化火山喷发时，部分硫转化为硫化氢气体，部分硫转化为二氧化硫和三氧化硫气体，二氧化硫在大气中易被氧化为三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫溶于水，分别生成亚硫酸和硫酸，一些微生物又继续将酸转化为硫或硫化氢。
此外，火山喷发时还有部分硫与含有铁、砷、汞等元素的物质反应，形成矿物，而暴露于地面的多种含硫矿物，受氧气和水蒸气作用又生成新的物质，如石膏、芒硝等。
2、认识硫单质（1）物理性质：通过实验认识和探究硫的物理性质通常硫是一种黄色或淡黄色的固体，很脆，易研成粉末。
不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，熔点和沸点较低。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
（2）化学性质：分析：硫元素的化合价有-2、0、＋2、＋4、＋6，硫单质0价，居于中间价态，既有氧化性又有还原性。
①氧化性与金属：Fe ＋S ∆FeS 2Cu ＋S ∆Cu2S 2Na ＋S ＝Na2S (研磨) Hg ＋S ∆HgS与非金属：H2＋S ∆H2S 2S ＋C ∆CS2黑火药的爆炸：S ＋2KNO3＋3C点燃K2S ＋3CO2 ↑＋N2↑说明：比较硫与氯气分别与变价金属如铁、铜的反应可知，氯气的氧化性大于硫。
②还原性硫在空气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，在纯氧中燃烧剧烈，发出蓝紫色火焰，产物都是二氧化硫。
S ＋O2点燃SO2思考：下列反应表现了硫的什么性质：3S ＋6 NaOH△2Na2S ＋Na2SO3＋3H2O结合硫的其他性质分析，如果洗去沾在试管壁上的硫，用什么方法？（解答：此反应表现了硫的氧化性和还原性；可以用CS2洗涤或用热碱液洗涤。
3.2.1 自然界中的硫 二氧化硫学案(1)-鲁科版高中化学必修第一册
第2节硫的转化第1课时自然界中的硫二氧化硫1．掌握硫、二氧化硫的主要性质。
2．理解探究硫元素之间的相互转化。
重点：硫、二氧化硫的主要性质。
难点：探究硫元素之间的相互转化。
1．从元素化合价变化分析，下列变化中必须加入氧化剂才能发生的是（不考虑分解反应）()A.SO2SB.Na2SO3SO2C.I-I2D.HCO3-CO32-2．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是()①H2SO3＋I2＋H2O===2HI＋H2SO4②2FeCl3＋2HI===2FeCl2＋2HCl＋I2③3FeCl2＋4HNO3(稀)===2FeCl3＋NO↑＋2H2O＋Fe(NO3)3A．H2SO3>I－>Fe2＋>NO B．I－>Fe2＋>H2SO3>NOC．Fe2＋>I－>H2SO3>NO D．NO>Fe2＋>H2SO3>I－【引入】2011年11月26日,刚果(金)东部城市戈马附近的维龙加国家公园(Virunga National Park),尼亚穆拉吉拉火山(Nyamulagira Volcano)岩浆喷发，维龙加国家公园推出徒步观赏火山喷发的项目。
带领游客近距离一睹盛况。
【思考】1、硫元素在自然界中的存在形式有几种？2、不同的存在方式中硫元素的化合价有什么不同？举例说明。
一、自然界中的硫1.自然界中不同价态硫元素间的转化【实验1】1．观察试管中硫粉的颜色和状态。
2．一只装有硫粉的试管放在酒精灯上加热，观察现象。
2.认识硫单质(俗名：）（1）物理性质硫的同素异形体——和。
【实验2】铁与硫反应：把研细的硫粉和铁粉按照一定比例混合，在石棉网上堆成一定的形状，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
【实验3】硫与氧气的反应：取少量的硫粉置于玻璃燃烧匙中，将硫粉加热到融化状态，迅速伸入低部有少量水的氧气集气瓶中。
高中化学 3.3.1《自然界中的硫》教学设计 鲁科版必修1
第3章自然界中的元素第三节硫的转化一．教材分析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和还原性。
而不同价态硫元素间的转化正好能够体现各种含硫物质的氧化性和还原性。
本节教材突出了“不同价态的硫元素”及“硫的转化”的观点，从硫在自然界中的存在和转化接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而探讨硫的主要性质——氧化性和还原性。
然后以探讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不同价态硫元素间的转化，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后通过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的有关知识，体现硫的转化在工业生产和环境保护中的应用。
（三）新教材的主要特点：二．教学目标（一）知识与技能目标1、认识硫单质，了解硫磺的主要性质；2、应用氧化还原反应的知识，在实验室探究不同价态硫元素之间的相互转化，从而了解不同价态硫元素的氧化性和还原性，归纳二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、通过硫元素在生产、生活中的转化实例，了解硫及其化合物在生产中的应用，体会在应用过程中的环境问题，了解酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的措施。
（二）过程与方法目标通过探究不同价态硫元素之间的相互转化，培养学生运用所学知识设计实验方案的能力；动手实验的能力；观察实验的能力；合作交流的能力；归纳实验结果的能力。
（三）情感态度与价值观目标2、通过了解硫及其化合物的“功”与“过”，知道“功”与“过”的关键取决于人类对化学知识所掌握的程度，进一步增强学生学好化学的责任感。
三、重点、难点（一）知识上重点、难点方法上重点、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的途径。
四、教学准备（一）学生准备 1、预习第三节-硫的转化2、先个人思考，然后小组讨论形成探究不同价态硫元素间的转化的实验方案。
3、查阅资料，了解酸雨的危害及防治。
（二）教师准备1、将学生每五人编为一组2、教师需要充分预计到探究活动中出现的各种情况以及解决的方法，试剂、仪器的准备要为学生的探究提供完全开放的环境。
鲁科版高中化学必修一 3.3.1 硫与二氧化硫 学案1
第3章自然界中的元素第3节硫的转化第1课时硫与二氧化硫学习目标1. 了解硫元素在自然界中的转化。
2. 掌握硫单质的物理性质和化学性质，掌握SO2的性质。
学习重点硫元素在自然界中的转化。
学习难点硫单质及SO2的物理性质和化学性质。
学习探究一、自然界中的硫自然界中既有态硫又有态硫，游离态的硫主要存在于附近，化合态的硫广泛存在于中。
二、硫单质1．物理性质2（1）表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如： S ＋O 2=====点燃SO 2。
（2）表现氧化性①当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S ，S ＋2Cu=====△Cu 2S ，S ＋Hg===HgS 。
②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式：S ＋2KNO 3＋3C=====△K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
（3）既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
注意①在黑火药爆炸反应S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑中S 0→K 2S －2，KN ＋5O 3→N 02，C 0→C＋4O 2，S 和KNO 3作氧化剂，C 作还原剂。
②由于S 的氧化性不很强，与变价金属反应，产物中金属元素显低价态。
3．硫的用途制硫酸、化肥、火柴、杀虫剂、火药等。
三、实验室里研究不同价态硫元素间的转化1．硫元素的化合价主要有 。
2．当硫元素处于 价态时，含这种价态硫元素的物质可能具有氧化性，浓硫酸是一种 剂。
3．当处于中间价态时(如S 和SO 2)，既具有 性，又具有 性。
4．当处于最低价态时(如H 2S)，含有这种价态硫元素的物质，只具有 性。
四、二氧化硫 1．物理性质2．化学性质SO2与CO2的性质比较SO2＋H2O H2SO3O 2SO2＋O2催化剂△2SO3，二氧化硫能被酸性高锰酸钾、氯水、溴水、碘水等氧化剂氧化。
高中化学 第3章 自然界中的元素 第3节 硫的转化教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教案
延伸和迁移应用又可以加深硫单质化学性质的学习。最后畅所欲言学习硫的用途。通
过基础练习和拓展提升检验学生对本课时的知识掌握情况，最后与学生共同概括本课
时的知识内容。
1、了解硫在自然界的存在及含硫物质的主要来源 。
知识与 技能
2、了解自然界中不同价态硫元素之间的转化。 3、掌握硫单质的物理性质及化学性质及用途。 4、实验能力的培养。培养学生动手能力及根据实验现象探究、分析、判断
在不断地思索、探究中迸发出火花，使得原本比较枯燥的理论教学变得利于接受；同时将难点内容---
从氧化还原的观点理解硫既有氧化性又有还原性分散在各个教学环节过程中，很好的解决了这一难点问
题。从整节课的实施效果来看，较好的达成了我所预设的效果。
2、实验方面：这节课在实验的改进方面我觉的也很成功，在硫与氧气的反应中考虑到二氧化硫的毒
教学过程
教学环节
教师活动
学生活动
设计意图
导入新课
复习回顾： 【播放视频】火山喷发
回忆 观看
与前面的碳、氮元素 建立联系。
【提出问题】
思考回答
由火山喷发壮观的
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素的气体是
场面导入新课，以此
什么？
作为切入点可以激
讲授新课
2.自然界中含硫的化合物有哪些?它们如何由火 ，
山喷发产生的硫单质转化而来?
SO2
பைடு நூலகம்
拓展延伸：下列化合物中，不能由单质直接化合
而成的是（ ）
开阔学生的眼界，提
A. FeS B.CuS C.SO2
D.NO
运用化学知识解 高学生学习化学化
学以致用------身边的化学：
一位同学做实验时不小心将温度计打碎了，他先 将大个汞珠（Hg）收集,碎珠撒上一层硫粉,过一 会儿再处理掉,这就是我们紧急处理洒落水银的
高中化学3.3硫的转化(1)教案鲁科版必修1
一．教材剖析（一）知识脉络硫及其化合物的主要性质之一在于氧化性和复原性。
而不一样价态硫元素间的转变正好能够体现各样含硫物质的氧化性和复原性。
本节教材突出了“不一样价态的硫元素”及“硫的转变”的看法，从硫在自然界中的存在和转变接触含硫元素的物质以及它们在自然界中的存在，进而商讨硫的主要性质——氧化性和复原性。
而后以商讨硫的主要性质的思路和方法为基础，借助方法导引，在实验室中实现不一样价态硫元素间的转变，从中总结二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
最后经过介绍“硫酸的工业生产”和“酸雨及其防治”的相关知识，表现硫的转变在工业生产和环境保护中的应用。
（二）知识框架硫元素在自然界中的存接触含硫元素的物质以及在和转变认识硫单质认识硫磺的主要性质实验室研究不一样价态硫认识不一样价态硫元素的氧化元素间的转变性和复原性，概括二氧化硫的主要性质生产、生活中不一样价态硫酸的工业生产，酸雨及其防硫元素间的转变治（三）新教材的主要特色：1、适用性和教育性。
教材从实验室研究不一样价态硫元素间的转变到认识生产、生活中不一样价态硫元素间的转变，既表现了化学知识的实质应用，又激发了学生关注环境、保护环境的热忱。
2、着重三维目标的培育。
教材经过活动探究的形式使学生获得知识，在关注获得知识结果的同时，也关注获得知识的过程。
进而实现三维目标的培育。
二．教课目的（一）知识与技术目标1、认识硫单质，认识硫磺的主要性质；2、应用氧化复原反响的知识，在实验室研究不一样价态硫元素之间的互相转变，进而认识不一样价态硫元素的氧化性和复原性，概括二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
3、经过硫元素在生产、生活中的转变实例，认识硫及其化合物在生产中的应用，领会在应用过程中的环境问题，认识酸雨的危害，能够提出减少向大气中排放二氧化硫的举措。
（二）过程与方法目标经过研究不一样价态硫元素之间的互相转变，培育学生运用所学知识设计实验方案的能力；着手实验的能力；察看实验的能力；合作沟通的能力；概括实验结果的能力。
高中化学3.3硫的转化教案鲁科版必修1
教课课题：化学1（必修）第三章第三节硫的转变第一课时课时安排：三课时教课器具：投影仪，酒精灯，火柴，硫样品，一烧杯水，酒精，CS2，焚烧匙，盛少许的充满氧气的集气瓶教课目的：知识目标： 1 认识对于硫元素在自然界中的转变2指引学生认识掌握硫单质的物理性质3利用学生已学过的氧还反响的知识指引学生掌握硫单质的化学性质能力目标：鼓舞学生进行合作性研究实验，培育学生相助合作感情目标：培育学生对大自然的热爱，大自然馈送人类的硫单质有着宽泛的用途教课要点：硫单质的化学性质教课难点：掌握S 单质拥有的化学性质，认识其有关的用途教课方法：指引，研究，演示教课过程及内容：【引入】：对于“富士山”这个名字，大家必定耳熟能详吧，鲁迅以前在他的一篇文章中这么描绘富士山的。
“眺望去，她像一位漂亮的看护妇......”在樱花绽放的季节里，山头些许未消融的白雪，烘托着朵朵淡红的樱花，一幅多么安静，淡雅的景致。
（播放图片) 但是温顺的表面有时没法掩盖住心里的火爆，此刻请大家一同来感悟一下她火爆的一面。
【放映】：火山迸发的电影片断【叙述】：那一瞬时，真堪称是惊心动魄，正是这一“火爆的性情”让很多邻近的居民流浪失所。
说到这里，大家或许感觉它罪大恶极，莫非它真的百害而无一利吗？经过今日的学习我们究对它有了正确的认识了。
【板书】第三节硫的转变一，自然界中的硫1.自然界中的不一样价态的硫元素之间的转变【叙述】此刻请大家一同来赏析一下人们在火山喷发后其邻近地下找到的几种矿物质。
【投影】黄铁矿（ FeS2）雄黄（ As4S4）雌黄（ As2S3)辰砂（ HgS）等含硫矿产的图片【设问】大家仔细察看一下这些矿物质的分子式有什么共同点？【回答】。
【叙述】这些物质都是火山喷发时候所出生的他们生性古怪，总喜爱深藏不露，隐姓埋名地过着地下生活，可是地质学家们“多顾茅庐”，终于请出了他们，让他们为人类生产生活造福。
但是俗话说得好“一猪生十仔，十仔各不一样”火山迸发是生成地一些物质却偏好喧闹，于是闯出地面，在人人间开始他们的生命之旅，此刻大家一同来看看他们的旅途【投影】自然界中不一样价态硫之间的转变图【叙述】生成的H2S,SO2,SO3等气体在空气中不可以本分守己，像SO2，它会和氧气发生反响生成SO3,SO2与 SO3溶于水，又分别生成亚硫酸和硫酸。
高中化学 第三章 自然界中的元素 第3节 硫的转化学案 鲁科版必修1
第3节 硫的转化1．自然界中的硫(1)自然界中不同价态硫元素间的转化在自然界里，硫既有游离态，又有化合态，游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
以化合态存在的硫分布很广，主要是硫化物和硫酸盐，如黄铁矿(FeS 2)、石膏(CaSO 4·2H 2O)、芒硝(Na 2SO 4·10H 2O)等。
硫的化合物也常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里。
硫还是某些蛋白质的组成元素，人体内平均含有0.2%的硫。
自然界中不同价态硫元素间的转化图说明：大气中SO 2主要有三个来源：化石燃料的燃烧、火山爆发和微生物的分解作用。
在自然状态下，大气中的SO 2一部分被绿色植物吸收；一部分则与大气中的水结合，形成H 2SO 4，随降水落入土壤或水体中，以硫酸盐的形式被植物的根系吸收，转变成蛋白质等有机物，进而被各级消费者所利用。
动植物的遗体被微生物分解后，又能将硫元素释放到土壤或大气中。
这样就形成一个完整的循环回路。
(2)认识硫单质①单质硫的物理性质通常状况下，硫单质为黄色或淡黄色固体，俗称硫黄，很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
密度比水大，熔点为112.8 ℃，沸点为444.6 ℃。
硫有多种同素异形体，常见的有斜方硫和单斜硫。
析规律 硫的分离与洗涤：根据硫单质的溶解性，常用CS 2把硫单质与其他物质分离开来，也可以用CS 2洗去沾在试管内壁上的硫单质。
②硫单质的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，体现还原性；也可以降低到－2价，体现氧化性。
a ．硫单质的氧化性实验步骤：把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例混合均匀，放在石棉网上堆成条状。
用灼热的玻璃棒触及一端，当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察发生的现象。
实验现象：当硫粉和铁粉混合物局部红热而移开玻璃棒后，混合物仍保持红热状态继续反应，生成黑色物质。
实验结论：加热后铁跟硫发生化学反应：Fe ＋S=====△FeS 。
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高中化学 3.3.1 自然界中的硫学案鲁科版必修1第3节硫的转化第1课时自然界中的硫学习目标定位：1.了解不同价态硫元素在自然界中的转化、含硫元素的物质在自然界中的存在以及含硫物质的主要来源。
2.认识硫单质的物理性质和化学性质。
知识点一自然界中不同价态硫元素间的转化【探究活动】火山喷发时熔岩喷涌、浓烟滚滚，不仅释放出巨大的能量，而且产生许多含硫元素的物质。
思考：(1)火山口附近的黄色物质可能是什么？(2)火山喷发时有含硫的气体产生，含硫的气体可能有哪些？你了解这些气体的性质吗？(3)自然界中还有哪些含硫化合物？它们在自然界中是怎样产生和存在的？思考以上问题，完成下列填空：1．自然界中的硫存在硫元素在自然界中主要存在于_________________________________________ ____________________。
2．自然界中硫的转化【学以致用】1．考古科学家在大洋的小岛下钻井取沉积层样品分析，发现在公元前1200年及公元600年的沉积样中的硫酸盐的含量大大超过其他年份的沉积样。
由此推测这些年代中，有较频繁的火山喷发活动，为什么可以这样推测？请说明理由并写出必要的化学方程式。
_____________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________ 知识点二认识硫单质【探究活动】1．实验(1)分别取一些硫黄加入三支试管中，编号为1、2、3。
观察试管中硫黄的颜色、状态；然后在1、2、3号试管中分别加入2 mL水、乙醇、二硫化碳，振荡，静置，观察现象；(2)从2号试管中取一滴管上层清液，加适量水，观察现象，比较硫在水和乙醇中的溶解度。
(3)将试管中的硫粉加热，观察现象。
(4)由以上实验归纳硫单质的物理性质。
2.把研细的硫粉和铁粉按照一定的比例(铁粉过量)混合均匀，放在石棉网上堆成条状(或字母形状)，用灼热的玻璃棒触及一端。
当混合物呈红热状态时，移开玻璃棒，观察现象。
实验现象：_________________________________________ _________________________________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________。
实验结论：_________________________________________ ________________________________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ________________________________________________________________________ ___________________________________。
化学方程式为_________________________________________ _______________________________________________________ ___________________________________。
3．取少量硫粉放入燃烧匙中，将燃烧匙放在酒精灯上加热至硫粉呈熔化状态后，迅速伸入盛满氧气并盛有少量水的集气瓶中，观察现象。
实验现象：硫粉熔化后，在盛有氧气的集气瓶中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，同时闻到有刺激性气味。
实验结论：_________________________________________ _________________________________________________________ ___________________________________ _____________________________________ ___________________________________ ________________。
化学反应方程式为______________________________________ _____________________________________ ___________________________________。
4．问题讨论(1)硫与变价金属Fe、Cu反应，生成高价态硫化物还是低价态硫化物？为什么？(2)结合以前所学知识，你认为Cl2和S的氧化性哪一个强？【学以致用】2．在一定条件下，下列物质能与硫发生反应，且硫作为还原剂的是( )A．Cu B．H2 C．Fe D．O23．关于硫的叙述正确的是( )A．硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B．分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C．硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D．1.6 g硫与6.4 g铜反应能得到12.0 g 纯净硫化物1．自然界中不同价态硫元素的转化火山H2S⎩⎨⎧⎭⎬⎫SO2→H2SO3SO3→H2SO4→⎩⎨⎧H2SS硫化物→硫酸盐2．硫的物理性质黄色固体不溶水，微溶酒精低熔沸，二硫化碳中易溶，质脆容易被粉碎。
3．硫的化学性质由于硫单质中硫元素的化合价为0，既可以升高到＋4或＋6价，也可以降低到－2价，所以单质硫既有氧化性，又有还原性。
(1)表现还原性当硫与氧化性较强的物质反应时，通常失电子，化合价升高，表现一定的还原性，如S＋O 2=====点燃SO 2。
(2)表现氧化性①当硫与H 2、部分金属等还原性较强的物质反应时，通常得电子，化合价降低，表现氧化性，如：S ＋H 2=====△H 2S S ＋2Cu =====△Cu 2S S ＋Hg===HgS②在黑火药爆炸的反应中，硫的化合价降低，表现氧化性，化学方程式为S ＋2KNO 3＋3C=====点燃K 2S ＋3CO 2↑＋N 2↑。
(3)既表现氧化性又表现还原性硫与热的碱溶液反应时，既表现氧化性，又表现还原性，如3S ＋6NaOH=====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O 。
注意 变价金属与硫单质反应生成低价态金属硫化物，如S ＋Fe=====△FeS ；而与氯气反应生成高价态金属氯化物，如3Cl 2＋2Fe=====△2FeCl 3。
这同时也说明了在同等条件下氯气的氧化性大于硫单质的氧化性。
第3节硫的转化第1课时自然界中的硫知识点一探究活动1．海洋、大气和地壳中及动植物体内2．H2SO3H2SO4FeS2As4S4HgSAs2S3CaSO4·2H2O Na2SO4·10H2O学以致用1．发生火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，燃烧生成SO2，SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3容易被氧化为H2SO4，H2SO4和岩石土壤接触生成硫酸盐。
同时SO2也能与空气在固体颗粒催化作用下形成SO3，进而也有硫酸形成。
有关化学方程式：S＋O2=====点燃SO2；SO2＋H2O===H2SO3；2H2SO3＋O2===2H2SO4；2SO2＋O22SO3；SO3＋H2O===H2SO4解析由于火山喷发时，地壳中的硫黄喷发出来，可生成SO2、SO3，SO2、SO3与空气中的H2O、O2接触生成H2SO4，而H2SO4与土壤接触生成硫酸盐，据此可推断该年代火山喷发频繁。
知识点二探究活动1．(4)黄色或淡黄色固体水酒精CS22．当硫粉和铁粉混合物呈现红热状态时，移开玻璃棒，混合物仍保持红热，反应完毕后，生成黑色固体物质铁粉与硫粉混合物被引燃后，反应继续进行，说明该反应是放热的且足以维持反应的进行。
生成的黑色固体是硫化亚铁3．硫可以在氧气中燃烧，生成具有刺激性气味的SO2S＋O2=====点燃SO24．(1)低价态硫化物，产物分别是FeS和Cu2S。
因为硫的氧化性比较弱。
学以致用2．D [硫作为还原剂，即反应后硫元素化合价升高。
S与Cu、H2、Fe反应，S元素均变为－2价，只有与O2反应时S变为＋4价。
] 3．B11。