2016届高三化学二轮复习作业卷原电池电解池1(含解析)

原电池 电解池1可能用到的相对原子质量：H~1 O~16 S~32 N~14 Cl~35.5 C~12 Na~23 Al~27 K~39 He~4 P~31 Cu~64 Ba ~137 Ca~40 Cu~64 Mg~24一、选择题（本大题共15小题。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的） 1.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

下列有关该电池的说法正确的是（ ）A ．反应CH 4＋H 2O =点燃=======通电 =======电解 ========催化剂△3H 2＋CO,每消耗1molCH4转移12mol 电子 B ．电极A 上H 2参与的电极反应为：H 2＋2OH －－2e －=2H 2OC ．电池工作时，CO 32－向电极B 移动D ．电极B 上发生的电极反应为：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－2.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是（ ）A 、铜电极上发生氧化反应B 、电池工作一段时间后，甲池的c(SO 42－)减小 C 、电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D 、阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡3.用右图所示装置除去含CN －、Cl －废水中的CN －时，控制溶液PH 为9~10，阳极产生的ClO －将CN －氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确．．．的是（ ）A ．用石墨作阳极，铁作阴极B ．阳极的电极反应式为：Cl － + 2OH －－2e －= ClO －+ H 2OC ．阴极的电极反应式为：2H 2O + 2e － = H 2↑ + 2OH －D ．除去CN －的反应：2CN －+ 5ClO － + 2H + = N 2↑ + 2CO 2↑ + 5Cl －+ H 2O4.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O 5.在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H 2O-CO 2混合气体制备H 2和CO 是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。

下列说法不正确．．．的是（ ）A ．X 是电源的负极B ．阴极的反应式是：H 2O ＋2eˉ＝H 2＋O 2ˉCO 2＋2eˉ＝CO ＋O 2ˉ C ．总反应可表示为：H 2O ＋CO 2====通电H 2＋CO ＋O 2D ．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰16.（2014•西城区校级模拟）下列有关电池的说法正确的是（ ）A ． 手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池B ． 铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极C ． 燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能D ． 锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原 7.下列叙述中正确的是（ ）A ．图①中正极附近溶液pH 降低B ．图①中电子由Zn 流向Cu ，盐桥中的Cl —移向CuSO 4溶液 C ．图②正极反应是O 2＋2H 2O ＋4e¯ 4OH¯D ．图②中加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，有蓝色沉淀生成 8.某合作学习小组的同学利用下列氧化还原反应设计原电池：2KMnO 4＋10FeSO 4＋8H 2SO 4==2MnSO 4＋5Fe 2(SO 4)3＋K 2SO 4＋8H 2O 盐桥中装有饱和K 2SO 4溶液，下列叙述中正确的是（ ）A ．乙烧杯中发生还原反应B ．甲烧杯中溶液的pH 逐渐减小C ．电池工作时，盐桥中的SO 2-4 移向甲烧杯D ．外电路的电流方向是从a 到b9.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中，下列分析正确的是（ ）A ．K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ＋＋2e －→H 2↑B ．K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．K 2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．K 2闭合，电路中通过0.4N A 个电子时，两极共产生标况下4.48L 气体10.RFC 是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

右图为RFC 工作原理示意图，下列有关说法正确的是（ ）图1 图2A ．图1把化学能转化为电能，图2把电能转化为化学能，水得到了循环使用B ．当有0.1 mol 电子转移时，a 极产生0.56 L O 2（标准状况下）C ．c 极上发生的电极反应是：O 2 + 4H + + 4e - = 2H 2OD ．图2中电子从c 极流向d 极，提供电能11.某兴趣小组设计如图所示微型实验装置。

实验时，先断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表A 指针偏转。

下列有关描述正确的是A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为：2H ＋＋2Cl －=====通电Cl 2↑＋H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应式为：Cl 2＋2e －===2Cl －D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极 12.下列说法正确的是A. 化合反应一定是放热反应B. 乙二醇和丙三醇都易溶于水和乙醇C. 牺牲阳极的阴极保护法是利用了电解原理D. 相同条件下，CuSO 4溶液比FeCl 3溶液使H 2O 2分解速率更快 13.如图为锌铜显示原电池装置图，下列说法不正确（ ）A ．电子由Zn 极流向Cu 极B ．该装置的总反应C ．一段时间后，A 池带正电荷，B 池带负电荷D ．取出盐桥，电流计指针不再偏转14.铅酸蓄电池是目前应用普遍的化学电池，新型液流式铅酸蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅为电解质，电池总反应为：Pb +PbO 2 + 4H + −−−→←−−−放电充电2Pb 2+ + 2H 2O. 下列有关新型液流式铅酸蓄电池的说法正确的是（ ） A.放电时负极反应式为Pb – 2e - + SO 42-= PbSO 4 B.充放电时，溶液的导电能力变化不大C.以该电池电解NaCl 溶液时，当消耗207gPb 时，在阳极生成Cl 222.4LD.充电时的阳极反应式为Pb 2++ 2e - + 4OH -= PbO 2 +2H 2O15.（2015•中山市校级模拟）如图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面图．下列说法正确的是（ ）A ． 该电化腐蚀为析氢腐蚀B ． 图中生成铁锈最多的是C 区域 C ． A 区域比B 区域更易腐蚀D ． 铁闸中的负极的电极反应：Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+二、填空（本大题共3小题）16.C 、N 、O 、Al 、Si 、Cu 是常见的六种元素。

（1）Si 位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N 的基态原子核外电子排布式为_____；Cu 的基态原子最外层有___个电子。

（3（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al 、Cu 片插入浓HNO 3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I ）随时间（t ）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al 片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H +向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

17.酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH ，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下图所示： 溶解度回答下列问题：（1）该电池的正极反应式为 ，电池反应的离子方程式为： （2）维持电流强度为0.5A ，电池工作五分钟，理论消耗Zn g 。

（已经F=96500C/mol ）（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有氯化锌和氯化铵，两者可以通过____分离回收，滤渣的主要成分是二氧化锰、______和，欲从中得到较纯的二氧化锰，最简便的方法是，其原理是。

（4）用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入新硫酸和双氧水，溶解，铁变为加碱调节PH为，铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。

继续加碱调节PH为，锌开始沉淀（假定Zn2＋浓度为0.1mol/L）。

若上述过程不加双氧水的后果是，原因是。

18.（14分）工业废水中常含有一定量的Cr2O2－7，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。

该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O2－7的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。

某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。

（1）Fe电极为（填“M”或“N”）；电解时 (填“能”或“不能”)否用Cu电极来代替Fe电极，理由是。

（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是；阴极附近的沉淀有。

（3）图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。

已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为。

（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 L（标准状况）。

(5) 已知某含Cr2O2－7的酸性工业废水中铬元素的含量为104.5 mg·L－1，处理后铬元素最高允许排放浓度为0.5mg·L－1。

处理该废水1 000 m3并达到排放标准至少消耗铁的质量为 kg。

2016万卷作业卷（原电池 电解池1）答案解析一、选择题 1.【答案】D【解析】试题分析：A 、1molCH4→CO ，化合价由-4价→+2上升6价，1molCH 4参加反应共转移6mol 电子，故错误；B 、环境不是碱性，否则不会产生CO 2，其电极反应式：CO ＋H 2＋2COe －=3CO 2＋H 2O ，故B 错误；C 、根据原电池工作原理，电极A 是负极，电极B 是正极，阴离子向负极移动，故C 错误；D 、根据电池原理，O 2、CO 2共同参加反应，其电极反应式：O 2＋2CO 2＋4e －=2CO 32－，故D 正确。

考点：考查原电池的工作原理和电极反应式书写。

2.【答案】C【解析】锌铜原电池，锌为负极，铜为正极，锌失去电子发生氧化反应，铜极上Cu 2+得到电子发生还原反应，A 项错误；由于两池间是阳离子交换膜，阴离子不能通过，故甲池中c(SO 42－)不变，B 项错误；由于Zn 2+通过阳离子交换膜进人乙池，Cu 2+得到电子析出铜，由于Zn 的相对原子质量大于铜，故乙池溶液的总质量增大，C 项正确；由于阳离子交换膜阴离子不能透过，故该装置中，阴离子不移动，只有阳离子向正极移动，D 项错误。