北京版化学九年级下册知识总结：碱
中考化学碱及其性质知识点整理
中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。
2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。
九年级化学下册知识点归纳总结
九年级化学下册知识点归纳总结九年级化学下册学问点归纳总结第一篇酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应1、由金属离子(或NH4+)和酸根离子构成的化合物叫做盐。
2、酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应，属于复分解反应。
氢氧化钠与盐酸的中和反应NaOH + HCl == NaCl + H2O氢氧化钠与硫酸的中和反应2NaOH + H2SO4== Na2SO4+2H2O二、中和反应在实际中的应用在酸性土壤中加入熟石灰，以中和酸性;硫酸厂的污水中有硫酸，可以用熟石灰中和;胃酸过多，可服用含有碱性物质的药物;被蚊虫叮咬后(蚊虫能分泌蚁酸)，可涂上含有碱性物质(如)的药水。
三、溶液酸碱度的表示法——pH1、检验溶液的酸碱性，用酸碱指示剂。
2、表示溶液的酸碱度，用pH，pH的范围在0～14之间。
酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。
3、测定pH最简便的方法是使用pH试纸。
4、测定pH的方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，将待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较。
即可得出溶液的pH。
5、农作物一般适合在pH为7或接近7的土壤中生长;因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH约为，酸雨的pH< 。
九年级化学下册学问点归纳总结第二篇化学肥料一、化肥简介1、氮肥(1)、作用：使作物叶色浓绿。
(2)、常用氮肥：尿素、氨水、铵盐、硝酸盐等含氮化合物。
2、磷肥(1)、作用：促进作物生长，增添作物的抗寒、抗旱能力。
(2)、常用磷肥：磷矿粉、钙镁磷肥、过磷酸钙等含磷物质。
3、钾肥(1)、作用：促进作物生长，增添抗病虫害和抗倒伏能力。
(2)、常用钾肥：硫酸钾和氯化钾等。
4、复合肥料同时含有两种或两种以上的养分元素的化肥叫复合肥料，如磷酸铵和硝酸钾(KNO3)等。
复合肥料能同时匀称地供给作物几种养分，有效成分高。
5、使用化肥的利与弊：使用化肥能提高农作物的产量，但不合理使用会污染环境。
6、使用农药的利与弊：使用农药能提高农作物的产量，同时也会污染环境，危害人体健康。
九年级化学下册第七章《应用广泛的酸、碱、盐》核心知识点总结
第七章应用广泛的酸、碱、盐--核心知识点总结一、溶液的酸碱性：（一）酸性溶液、碱性溶液和酸碱指示剂：通过紫色石蕊试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使紫色石蕊试液变红的溶液都具有酸性；2、凡能使紫色石蕊试液变蓝的溶液都显碱性；3、不能使紫色石蕊试液变色的溶液既不显酸性也不显碱性，呈中性。
通过酚酞试液辨别溶液酸碱性：1、凡能使酚酞试液变红的溶液都显碱性；2、不能使酚酞试液变色（无明显现象）的溶液显酸性或中性。
酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液，称为酸碱指示剂，常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和酚酞试液。
（二）溶液酸碱性的强弱程度：不同酸性溶液的酸性强弱不同，不同碱性溶液的碱性强弱也不同，为此，人们用酸度和碱度来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。
用pH 试纸可以测定溶液的酸碱度（即溶液的pH 值）。
pH 的范围通常在0～14 之间，具体如下：1、pH=7 时，溶液呈中性；2、pH＜7 时，溶液呈酸性，且pH 越小酸性越强；3、pH＞7 时，溶液显碱性，且pH 越大碱性越强。
总之，pH从左向右酸性由强到弱直到呈中性，然后碱性由弱到强。
★pH试纸的使用方法：1、检验溶液的酸碱性：取一小块 pH 试纸置于表面皿或玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测溶液点在试纸的中部，待试纸显色后跟标准比色卡对照，便可得知溶液的pH；2、检验气体的酸碱性：先用蒸馏水将一小块试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，手持另一端移动玻璃棒使试纸靠近气体，观察颜色变化，判断气体性质。
※注意：1、试纸不可直接伸入溶液；2、试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等；3、测定溶液的 pH 时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的 溶液，这会导致测量不准确；4、取出试纸后，应将盛放试纸的容器盖严，以免被实验室的一些气体污染。
酸碱指示剂的变色范围：酸碱指示剂的颜色变化是在一定的 pH 值范围内发生的，我们把指示剂发生颜色变化的 pH 值范围叫做酸碱指示剂的变色范围。
九年级化学下册常见的碱知识点
九年级化学下册常见的碱知识点化学是自然科学的一门重要学科，涉及到许多有趣而有用的知识。
其中，碱是我们学习化学时常常接触到的一个概念。
本文将介绍九年级化学下册中常见的碱知识点，帮助大家更好地理解和掌握这方面的知识。
首先，我们来了解一下碱的定义。
在化学中，碱通常被定义为能溶解在水中产生氢氧根离子(OH-)的化合物。
常见的碱包括氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等。
碱呈碱性，能中和酸性溶液，并具有苦味和腐蚀性。
接下来，让我们来看一下碱的性质。
首先，碱有强碱和弱碱之分。
强碱是指在水中完全离解生成氢氧根离子的化合物，如氢氧化钠。
而弱碱则是指只在水中部分离解生成氢氧根离子的化合物，如氨水。
强碱具有更强的腐蚀性和碱性，而弱碱则具有较弱的碱性和腐蚀性。
碱具有一些常见的特征。
首先，碱能与酸进行中和反应，生成盐和水。
这是因为酸和碱的反应是一种酸碱中和反应，其中酸会失去氢离子(H+)，而碱会失去氢氧根离子(OH-)，生成水。
其次，碱能使酚酞指示剂变成深红色。
酚酞是一种在酸性溶液中呈现无色，在碱性溶液中呈现红色的指示剂。
当碱溶液与酚酞指示剂接触时，溶液会呈现深红色，这是碱呈现的一个特征。
碱还有一些重要的应用。
首先，碱被广泛应用于清洁剂的制作。
因为碱具有腐蚀性，可以有效地溶解油脂和污垢，并能使其乳化，帮助清洁过程。
其次，碱还被用作肥皂的主要成分。
肥皂是一种碱性物质，可以与脂肪酸反应生成肥皂分子，从而起到清洁作用。
此外，碱还被广泛用于工业生产中的中和和调节pH值。
例如，在纺织工业中，使用碱来中和酸性染料后的废水，使其中和并提高pH值，以达到环境保护的要求。
此外，碱还可以用于金属表面的脱脂和腐蚀处理，以及水处理过程中的pH调节。
最后，我们还要了解一下碱的安全注意事项。
由于碱具有较强的腐蚀性，接触碱性物质时要注意保护眼睛和皮肤，避免直接接触。
在实验室中使用碱时，必须戴上安全手套、护目镜等防护装备，并注意操作规范，以防发生意外。
九年级化学第十章酸和碱知识点总结及习题
酸和碱知识点汇总1. 酸碱指示剂（石蕊、酚酞）遇酸、碱溶液的变色情况；（2）酸的通性：①酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；注意：活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。
（FeCl2溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）③酸能与某些金属氧化物反应，生成水。
（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。
）3. 常见的碱（1）常见碱的物理性质及用途：俗名物理性质用途氢氧化钠（NaOH）苛性钠、火碱、烧碱纯净的氢氧化钠是白色固体，极易溶于水、溶于水时放出大量的热，能够吸收空气中的水蒸气而潮解。
重要化工原料，用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，在生活中可用来除去油污。
氢氧化钙(Ca(OH)2)熟石灰、消石灰白色粉末状固体、微溶于水、其水溶液俗称石灰水。
用于建筑材料、制漂白粉、氢氧化钠，改良土壤，制波尔多液。
氢氧化钙制取CaO+H2O=Ca(OH)2（反应放出大量的热）（2）碱的通性：①碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色；②碱能与某些非金属氧化物反应，生成水。
比较：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O与 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (可用于区别两种碱)注意：氢氧化钠的保存方法;密封保存。
原因：易吸收水分潮解；能与空气中的CO2反应。
4. 酸、碱溶液的稀释方法；浓硫酸稀释的正确操作：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
5. 酸和碱有腐蚀性，使用时一定要注意安全；6. 中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应。
中和反应实质：OH－+H+ = H2O7、中和反应应用：（1）常用熟石灰来处理废水，改改善土壤的酸性。
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O（2）用氢氧化镁的药物中和人体过多的胃酸（胃酸的主要成分是盐酸）。
九年级化学 碱的通性 化学笔记
一、氢氧化钠：NaOH
俗称：烧碱、火碱、苛性钠（具有很强的腐蚀性）； 物理性质：白色片状固体； 易潮解——可做某些气体的干燥剂； 极易溶于水，溶解过程放出大量的热；
二、氢氧化钙：Ca(OH)2
俗称：熟石灰、消石灰； 制取： CaO+H2O=Ca(OH)2 该反应放出大量的热
三、碱的通性（OH-）
（吸收CO2）
（吸收SO2）
碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水
3.与酸反应生成盐和水 4.与某些盐反应
2 NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4
蓝色沉淀
3 NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl
红褐色沉淀
碱 + 盐 → 新碱 + 新盐
ห้องสมุดไป่ตู้
1.与酸碱指示剂作用：碱能使紫色石蕊溶液变蓝色， 使无色酚酞溶液变红色； 2.与某些非金属氧化物反应（不是复分解反应） Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （检验CO2）
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O Ca(OH)2+SO3=CaSO4↓+H2O
九年级化学碱的知识点
九年级化学碱的知识点碱是化学中一类重要的物质，其具有特定的化学性质和应用价值。
在九年级的化学学习中，了解碱的知识点对于学生们打好化学基础非常关键。
本篇文章将简要介绍九年级化学中与碱相关的知识点，并结合实际例子加深理解。
一、碱的定义碱是指在溶液中具有碱性的化合物。
它们通常能使纸变蓝、酸变味甜，并能与酸反应生成盐和水。
常见的碱包括氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等。
二、碱的性质1. 碱的味道和触感碱具有苦味，并且能使皮肤产生滑腻感。
2. 碱与酸的反应碱与酸反应会产生中和反应，生成盐和水。
以氢氧化钠和盐酸的反应为例：NaOH + HCl → NaCl + H2O氢氧化钠和盐酸中和后生成氯化钠和水。
3. 碱的电离性碱在水中能够电离成氢氧根离子（OH-）。
例如，氢氧化钠在水中电离为Na+和OH-。
4. 碱的溶解性碱的溶解性与其种类和温度有关。
一般来说，碱在水中的溶解度较高，形成碱性溶液。
例如，氢氧化钠在水中能够完全溶解。
5. 碱的强度碱的强酸性取决于其电离能力强弱。
强碱如氢氧化钠和氢氧化钾，能够完全电离，生成大量氢氧根离子。
三、碱的应用1. 碱在家庭清洁中的应用碱性物质通常可用于清洁污垢和油脂。
例如，肥皂是一种碱性物质，能够与油脂反应生成皂酸，从而清洁表面。
2. 碱在医药中的应用碱性物质在医药领域有广泛应用。
例如，氨水（NH3·H2O）可以用作刺激性气味的解毒剂。
3. 碱在农业中的应用碱性物质可以调节土壤的酸碱度，并增加土壤的肥力。
例如，氢氧化钠可以用于中和酸性土壤。
四、九年级化学碱的实验为了帮助学生更好地理解和掌握碱的性质，以下是一个简单的实验示例：实验目的：观察氢氧化钠溶液的性质。
实验步骤：1. 用天平称取少量氢氧化钠固体，置于试管中。
2. 加入足够的蒸馏水，摇匀直至溶解。
3. 分别用酸性纸和酸性试剂滴定管蘸取溶液进行测试。
实验结果：1. 使用酸性纸测试，纸条变蓝色，证明该溶液有碱性。
初中化学知识点总结：酸、碱、盐的性质
初中化学知识点总结: 酸、碱、盐的性质1. 酸、碱、盐的性质
稀盐酸、硫酸、硝酸化学性质比较
酸的通性：
①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色。
②活泼金属＋酸→盐＋H2↑。
（属于置换反应）
③金属氧化物＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）
④金属氢氧化物（碱）＋酸→盐＋水。
（属于复分解反应）
⑤盐＋酸→新盐＋新酸。
（属于复分解反应）
两种常见的碱的性质。
碱的通性
（1）与指示剂作用，碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红（仅限于可溶性碱）。
（2）碱＋酸性氧化物→盐＋水（该反应不属于复分解反应）
（3）碱＋酸→盐＋水（中和反应，属于复分解反应）
（4）碱＋盐→新碱＋新盐（要求两种反应物均可溶，生产物中有沉淀或气体才能发生，属于复分解反应）。
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碱
一、常见的碱及碱类
1、氢氧化钠，化学式—NaOH
俗称：火碱、烧碱或苛性钠 （1）物理性质：白色固体，易溶于水并放热，易吸收空气中的水份而潮解，有强腐蚀性，有涩味及滑腻感。
（2）化学性质：
①与酸碱指示剂的反应—能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试液呈蓝．
②碱与非金属氧化物的反应：生成盐和水．
Ca(OH)CO CaCO H O 2232+→+↓
澄清石灰水通入CO 2，变浑浊，此反应用来鉴定气体二氧化碳
2NaOH CO Na CO H O 2232+→+
③与酸的反应：酸碱中和，生成盐和水
NaOH HCl NaCl H O 2+→+
2NaOH H SO Na SO 2H O 24242+→+
NaOH HNO NaNO H O 332+→+
④与某些盐的反应：生成新酸新盐
2NaOH CuSO Cu(OH)Na SO 4224+→↓+
3NaOH FeCl Fe(OH)3NaCl 33+→↓+
Cu(OH)Fe(OH)23：蓝色絮状沉淀：红褐色絮状沉淀⎫⎬⎪⎭⎪均溶于酸 （3）用途：重要的化工产品及原料：用于石油、纺织、选纸等工业，是制肥皂，洗涤剂的原料。
2、氢氧化钙，化学式—Ca(OH)2
（1）物理性质：白色粉末，微溶于水—其水溶液称石灰水。
生石灰加水搅拌即得石灰水—氢氧化钙，此过程放热，有腐蚀
性。
俗称：熟石灰或消石灰。
（2）化学性质：
①与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试剂变红，紫色石蕊试液变蓝。
②与某些非金属氧化物的反应：
Ca(OH)CO CaCO H O 2232+→↓+
生成盐和水。
③与酸反应：酸碱中和，生成盐和水
Ca(OH)2HCl CaCl 2H O 222+→+
Ca(OH)H SO CaSO 2H O 22442+→+
Ca(OH)2HNO Ca(NO )2H O 23322+→+
④与某些盐的反应：生成新盐新碱
Ca(OH)K CO CaCO 2KOH 2233+→↓+
Ca(OH)CuCl Cu(OH)CaCl 2222+→↓+
3Ca(OH)2FeCl 2Fe(OH)3CaCl 2332+→↓+ （3）用途：制漂白粉、三合土、波尔多波的重要原料也可改良土壤的酸性。
二、碱的通性：pH 。
1、碱溶液的导电性
事实：NaOH KOH Ca(OH)Ba(OH)22，，，等几种碱的水溶液均能导电。
2、碱在水溶液中的电离及电离方程式：
①电离：在水分子的作用下，碱电离出金属阳离子和氢氧阴离子。
②电离方程式：
NaOH Na OH KOH K OH Ca(OH)Ca 2OH Ba(OH)Ba 2OH 2222→+→+→+→+⎫⎬⎪⎪⎭⎪
⎪+-
++-+电离出来的阴离子全部都是OH -—阴离子。
特点：和酸的电离相似—电离出来的阴，阳离子均可自由移动，阴，阳离子
的总电荷数绝对值相等，但电性相反。
3
、碱的定义：电离时生成的阴离子，全部都是氢氧根OH-阴离子的化合
物，叫碱。
4、碱的通性：
（1
）原因：碱溶液电离时，生成的阴离子全部都是氢氧根OH-
（2）通性—4条
①与酸碱指示剂的作用：能使无色酚酞试液变红，紫色石蕊试剂变蓝。
②能与某些非金属氧化物的反应—生成盐和水。
③能与酸发生中和反应，生成盐和水。
④能与某些盐反应，生成新碱新盐。
5、碱的分类和命名
（1）分类：
根据水中的溶解性分为
可溶性碱
不溶性碱：
:NaOH,KOH,Ba(OH)
Mg(OH),Fe(OH),Cu(OH)
2
232⎧
⎨
⎩
根据碱组成中氢氧根离子的数目分为：
①一元碱：NaOH,KOH
②二元碱：Ca(OH),Cu(OH),Mg(OH)
222
③三元碱：Fe(OH),Al(OH)
33
（2）命名：
称氢氧化某或氢氧化亚某。
某—指金属名称．例：Cu(OH)
2
—氢氧化铜。
亚—指有可变化合价的金属元素，呈低价时，金属各称前面加亚字。
例：Fe(OH)
2
—称氢氧化亚铁。
6、pH
它是表示溶液酸碱性强弱的程度的数值，它的范围一般在0—14之间。
当溶液的pH—
pH<7时，溶液呈酸性
pH=7时，溶液呈中性
pH >7时，溶液呈碱性
溶液pH的测定：
（1）精确测定：用酸度计
（2）一般测定：用pH试纸，与比色板上不同种的颜色相比较即可确定。