江苏省黄桥中学2010届高二学业水平测试模拟试题(化学)2
高二化学学业水平测试模拟考试试题2
江苏省高二化学学业水平测试模拟试题2一．单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分）1．世界气候大会商讨2012全球温室气体减排协议。
下列属于温室气体是（）A．N2B．H2C．CO2 D．O22．下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( ) A．单质溴B．单质镁C．烧碱D．食盐3．二氧化硫是引起酸雨的一种物质。
二氧化硫属于( ) A．酸B．酸性氧化物C．碱D．混合物4．硅是带来人类文明的重要元素之一。
下列物质中主要成分是硅酸盐的是( ) A．陶瓷B．金刚石C．水晶D．大理石5．下列物质属于共价化合物的是( ) A．C60B．CaCl2C．KF D．C6H66．下列气态氢化物最稳定的是( ) A．HCl B．HBr C．HF D．HI7．下列有机物中，含有碳碳双键的是( ) A．甲烷B．乙烯C．苯D．乙酸8．下列气体中，不能用排空气收集的是( ) A．NO B．NO2C．CO2D．H29．下列实验操作或装置正确的是( )点燃酒精灯蒸馏过滤稀释浓硫酸A B C D10．下列ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne 的说法正确的是( ) A．20Ne和22Ne互为同位素B．20Ne和22Ne互为同分异构体C．20Ne和22Ne的质量数相同D．20Ne和22Ne的中子数相同11．下列化学用语正确的是( )A．氯化钠的电子式B．乙炔的结构式H－C＝C－HC．磷原子的结构示意图D．乙酸的分子式C2H4O212．下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A．钠和水反应Na＋H2O＝Na＋＋OH－＋H2↑B．盐酸与氢氧化钠溶液反应H＋＋OH－＝H2OC．三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3＋＋Cu＝Fe2＋＋Cu2＋D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O13． 配制一定物质的量浓度的Na 2CO 3溶液，下列操作正确的是 ( )A ．称量时，将Na 2CO 3固体直接放在托盘天平的右盘上B ．将Na 2CO 3固体在烧杯中溶解，所得溶液冷却到室温，再转移至容量瓶中C ．定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D ．定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线14． 对于工业合成氨反应：N 2＋3H 22NH 3，下列说法错误．．的是 ( ) A ．使用合适的催化剂可以加大反应速率 B ．升高温度可以增大反应速率C ．增大N 2浓度可以使H 2转化率达到100℅D ．增大N 2浓度可以增大反应速率15． 在溶液中能大量共存的离子组是 ( )A ．Al 3+、Cl －、Ca 2+B ．Mg 2+、SO 42－、OH －C ．Na +、SO 32－、H+D ．Fe 3+、SCN －、K +16． 高铁酸钾（K 2FeO 4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。
江苏省扬州中学09-10学年高二学业水平模拟测试(二)(化学)
江苏省扬州中学09-10学年高二学业水平模拟测试（二）化学本试卷包含单项选择题（第1题～第23题，共23题69分）、非选择题（第24题～第26题，共3题31分）共两部分。
本卷可能用到的相对原子质量H：1 C：12 O：16一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．我国化学家侯德榜早在1929年改进了一种化工产品的生产技术，其产品获美国费城万国博览会金奖，这种生产技术是A．烧碱生产B．纯碱生产C．粗盐精制D．尿素生产2．下列化学名词书写正确的是A．脂化反应B．畜电池C．油脂D．铵基酸3．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上，应印有下列警示标记中的（）A B C D4．下列物质中一定不是．．．．天然高分子的是A．橡胶B．纤维素C．尼龙D．蛋白质5．陶瓷、玻璃、水泥等产品的主要成分都是A．硅酸盐B．二氧化硅C．硫酸盐D．碱性氧化物6．物质燃烧时产生飘尘与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加。
飘尘所起的主要作用是A．氧化剂B．还原剂C．催化剂D．吸附剂7．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，不需要．．．使用的仪器是A．锥形瓶B．容量瓶C．胶头滴管D．玻璃棒8．下列物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是A．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液D．碳酸钠溶液9．实验室欲快速制取氢气，应采取的措施是A．用纯锌和稀硫酸反应B．用含铜等的粗锌和稀硫酸反应C．用纯锌和浓硫酸反应D．用含铜等的粗锌和稀硝酸反应10．某原子的最外电子层上只有1个电子，则它跟氯结合能形成的化学键A．一定是共价键B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键D．以上说法均不正确11．乙烯是一种重要的化工原料。
下列关于乙烯的说法中，错误．．的是H HA．乙烯的电子式是HC C HB．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烯在一定条件下能反应生成聚乙烯D．乙烯能使Br2的CCl4溶液褪色12．有人称广口瓶为气体实验的“万能瓶”，是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成各种功能的装置。
高二学业水平考试合格性考试化学试卷含答案(共5套)
高二学业水平考试合格性考试模拟测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列物质属于混合物的是( )A.氨水B.冰醋酸C.液氯D.碳酸钠2.氢有三种同位素H H和H,它们之间不同的是( )A.质量数B.电子数C.原子序数D.质子数3.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是HXO3,该元素的气态氢化物化学式为( )A.HXB.H2XC.XH3D.XH44.如图是产生气体的实验装置,该装置适合于( )A.用稀硝酸与Cu反应制取NOB.用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C.用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D.用浓氨水和CaO固体反应制取NH35.下列说法中正确的是( )A.同种分子构成的物质一定是纯净物B.纯净物一定只含有一种元素C.混合物肯定由两种或两种以上元素组成D.含有氧元素的化合物一定是氧化物6.下列离子方程式书写正确的是( )A.碳酸钙与盐酸反应:C+2H+CO2↑+H2OB.向氢氧化钠溶液中通入二氧化碳:2OH-+CO 2C+H2OC.澄清石灰水与稀盐酸反应:Ca(OH)2+2H +Ca 2++2H 2O D.铁钉放入硫酸铜溶液中:Fe+3Cu 2+2Fe 3++3Cu7.氯气是一种重要的工业原料。
工业上利用反应3Cl 2+2NH 3N 2+6HCl 检查氯气管道是否漏气。
下列说法错误的是( )A.若管道漏气遇氨就会产生白烟B.该反应利用了Cl 2的强氧化性C.生成的N 2是氧化产物D.该反应属于复分解反应8.下列物质中,含有离子键的是( )A.H 2B.HClC.CO 2D.NaCl9.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。
下列各组物质中互为同分异构体的是() A.O 2与O 3B.CH 3CH 2OH 与CH 3COOHC.甲烷与乙烷D.CH 3CH 2CH 2CH 3与10.既有离子键,又有共价键的化合物是( )A.Na 2SO 4B.KClC.HClD.O 211.物质的量浓度为1 mol ·L -1的NaOH 溶液的含义是( )A.1 L 溶液中含有1 mol NaOHB.溶液中含有1 mol NaOHC.1 L 水中含有1 mol NaOHD.将40 g NaOH 溶于1 L 水中所得的溶液12.化学与生活密切相关,下列说法正确的是( )A.氢氧化铝胶体可用来对自来水净化和杀菌消毒B.“血液透析”利用了胶体丁达尔效应C.BaSO 4常用来作胃镜中的“钡餐”D.为了消除碘缺乏病,在食用盐中加入一定量的碘单质13.下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中,正确的是( )A.胶体区别于其他分散系的本质特征是具有丁达尔现象B.碱性氧化物一定是金属氧化物,金属氧化物不一定是碱性氧化物C.能在水溶液中电离出氢离子的化合物一定是酸D.置换反应和分解反应都属于氧化还原反应14.关于如图所示装置的说法中,不正确的是( )A.锌片是该装置的负极,该电极反应为Zn-2e-Zn2+B.电子由锌片通过导线流向铜片C.该装置能将化学能转化为电能D.氢离子在铜片表面被氧化15.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl的反应类型为( )A.取代反应B.加成反应C.酯化反应D.消去反应二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
江苏省泰州市黄桥镇中学高二化学模拟试题含解析
江苏省泰州市黄桥镇中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在Na2O2与水反应中，叙述正确的是A．O2是还原产物B．NaOH是氧化产物C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子参考答案：D2. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性参考答案：D略3. 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体。
等电子体之间结构相似、物理性质也相近。
以下各组粒能互称为等电子体的是A．O3和SO2 B．CO和N2 C．CO和NO D．N2H4和C2H4参考答案：B略4. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。
某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是A．上述反应为取代反应B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D．脱氢维生素C的分子式为C6H5O6参考答案：B略5. 其他条件不变的情况下，下列说法不正确的是（）A．对于反应nA（g）+B（g）2C（g），平衡后增大压强，A的百分含量减小，则n≥2。
B．对于反应2A（g）B（g）△H＜0,恒温恒容,压强不再变化说明反应达到平衡状态。
C．对于反应2A（g）B（g），恒温恒容条件下，气体密度不变，说明达到平衡状态D．对于反应2A（g）B（g），若v（A）正=2v（B）逆，说明反应达到平衡状态参考答案：C6. 有机化合物A(C8H8O2)为一种无色液体。
从A出发可发生如图的一系列反应。
则下列说法正确的是A．根据图示可推知D为苯酚B．G的同分异构体中属于酯且能发生银镜反应的只有一种C．上述各物质中能发生水解反应的有A、B、D、GD．A的结构中含有碳碳双键参考答案：A略7. 一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，下列描述正确的是A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s)B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/LC．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g)参考答案：C8. 一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化参考答案：D略9. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。
江苏高二普通高中学业水平合格性考试模拟(二)化学试题 含答案
普通高中学业水平合格性考试模拟试卷(二)化学可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Na—23S—32一、选择题：本大题共26小题，每小题3分，共计78分。
在每小题的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。
1. 2019年诺贝尔化学奖授予给了下图的三位科学家，以表彰他们“在发明锂电池过程中做出的贡献”。
锂的元素符号是()A. LiB. LaC. AlD. Si2. 下列过程包含化学变化的是()A. 干冰的升华B. 粮食酿酒C. 氨气液化D. 碘的升华3. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A. Fe(OH)3胶体B. CuSO4溶液C. 蔗糖溶液D. KCl溶液4. 293117Ts是一种人工合成的超重化学元素，下列说法正确的是()A. 中子数：117B. 质子数：293C. 质量数：176D. 原子序数：1175. 下列物质的主要成分与其化学式对应正确的是()A. 明矾—KAl(SO4)2·12H2OB. 漂白粉—NaClOC. 纯碱—NaHCO3D. 石灰石—Ca(OH)26. 下列化学用语表示正确的是()A. 乙烯的结构简式：CH2 CH2B. N2的电子式：C. Al的原子结构示意图：D. FeCl2的电离方程式：FeCl2===Fe3＋＋2Cl－7. 下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是()A. 浓硫酸B. 氯水C. 浓盐酸D. 碳酸钠溶液8. 下列气体可用右图所示方法收集的是()A. H2B. Cl2C. NO2D. CO29. 通入水中所得溶液呈碱性的气体是()A. NH3B. NO2C. SO2D. HCl10. 下列物质能与乙酸发生酯化反应的是( )A. 乙醇B. 氢氧化钠C. 苯D. 乙烯11. 在含有大量H ＋、Ba 2＋、Cl －的溶液中，还可能大量共存的离子是( )A. CO 2－3B. Ag ＋C. SO 2－4D. Mg 2＋12. 下列关于物质用途的说法错误的是( )A. 油脂可用于生产肥皂B. Na 2O 2可作为呼吸面具中的供氧剂C. Al 2O 3可作为工业冶炼金属铝的原料D. SO 2可用于漂白各种有色食品13. 常温下，下列物质可以用铁制容器盛装的是( )A. 浓硫酸B. 浓盐酸C. 硫酸铜溶液D. 硝酸银溶液14. 工业合成氨反应为N 2＋3H 22NH 3，关于该反应的说法正确的是( )A. 增大反应物浓度能减慢反应速率B. 降低温度能加快反应速率C. N 2和H 2能100%转化为产物D. 使用适合的催化剂能加快反应速率15. 汽车尾气净化的一个重要反应是2NO ＋2CO=====催化剂N 2＋2CO 2。
江苏省高二化学学业水平测试模拟(二)
高二必修学科阶段质量检测化学试卷2012.2.18可能用到的相对应的原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 N:14 Cu:64 Si: 28 Al:27 Ba:137 Na:23一、单项选择题：（本部分每小题只有1个选项是符合题意，每小题3分，共69分）1. 减缓温室气体排放是2011年南非德班联合国气候变化大会的主要议题，下列过程不产生温室气体的是A．用火力发电B．用已脱硫的煤作燃料C．使用天然气作燃料D．使用风力发电2. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl 2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质3. 在下列物质分类中，前者包括后者的是A．氧化物化合物B．化合物电解质C．溶液胶体D．溶液分散系4. 下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥量筒A．①③⑤B．①③④C．①②⑥D．①③⑥5. 下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是A．铁强化酱油B．硒强化食盐C．高钙牛奶D．富锌面粉6．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是A．Fe → Fe3O4B．CuO → Cu(OH)2 C．HCl → C12D．Na → Na2O7.下列物质中，属于高分子材料的是A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维8．下列有关铝的叙述中不正确的是A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气9.下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A．Ba2+、NO3－、OH－B．H+、K+、SO32－C．Cu2+、CO32－、Cl－D．Fe3+、Na+、SCN－10下列物质属于离子化合物的是A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCI211．下列气态氢化物最稳定的是A．HF B．NH3C．H2O D．HI12.下列说法正确的是A．O2、O3互为同位素B．1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C．正丁烷和异丁烷互为同系物D．乙烷、乙烯互为同分异构体13.下列化学用语正确的是A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O214．下列反应的离子方程式正确的是Cu△浓H 2SO 4△A ．稀盐酸滴在石灰石上： CO 32－+2H + === CO 2↑+H 2OB ．氯化铝溶液加入氨水： Al 3++3OH －=== Al(OH)3↓C ．碳酸氢钠和稀硫酸反应： HCO 3－+H + === CO 2↑+H 2OD ．氯气与水反应： Cl 2 + H 2O === 2H + + Cl －+ClO －15. 下图所示的实验操作，不能．．达到相应目的的是16.某无色溶液可能由Na 2CO 3、MgCl 2、Na HCO 3、BaCl 2中的一种或几种混合而成。
江苏省黄桥中学2010届高二学业水平测试模拟试题(化学)2
江苏省黄桥中学2010届高二学业水平测试模拟试题(化学)2江苏省黄桥中学高二学业水平测试模拟化学试题2一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）1.关于2311 Na ＋,下面的叙述中正确的是 ( )A . 质子数为11B . 电子数为11C . 中子数为11D . 质量数为11 2.下列叙述正确的是A ．1 mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32gD ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L3.下列反应不属于氧化还原反应的是A ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2B ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClOC ．BrCl + H 2O = HCl + HBrOD ．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 4．能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ）A ．过滤B ．观察颜色、状态C ．利用丁达尔效应D ．闻气味5．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是A B C D 6、下列表达方式错误．．的是 A 、氯化氢分子的电子式： H + [: :]－ B 、S 2－的结构示意图： C 、O —18的原子符号：O 188 D 、CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O7．天然皮革是（ ）（A ）纤维素制品 （B ）酯类制品 （C ）合成高分子制品 （D ）变性的蛋白质 8、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是···CA、经常晒太阳B、经常饮用钙离子含量高的硬水C、经常饮用牛奶、豆奶D、大量补充维生素D9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+10、可以证明次氯酸是弱酸的事实是A．可与碱反应B．有漂白性C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸11、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰12．科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法不正确的是（）A．该微粒质量数为4 B．该微粒不带电C．它与普通中子互称为同位素D．在周期表中与氢元素占同一位置13、下列物质不互为同分异构体的是A. 葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素14. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：A.2H+ + 2e- === H2↑B.Fe2+ + 2e- == FeC.2H2O + O2 + 4e- === 4OH-D. Fe3+ + e- === Fe2+15、.以下微粒通常只具有氧化性的是A. FeB. Fe2+C. Fe3+D. H216．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：A.增加强度B.降低熔点C.增加硬度D. 增强抗腐蚀能力17.既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaHCO3A.只有①B.只有②C.只有③D.①、②、③、④均可18、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是A、加酚酞试液B、与铜片作用C、加BaCl2溶液和硝酸D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上19．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液C. 分液、萃取D．蒸馏、分液20．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol 变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为A．3mol/L B. 0.3mol/L•s C. 0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s 21、.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
江苏省泰州市黄桥中学高二化学联考试卷含解析
江苏省泰州市黄桥中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2 和H2O的物质的量随着混合烃物质的量的变化，如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是①一定有C2H4 ②一定有CH4 ③一定有C-3H8④一定没有C2H6⑤可能有C2H6 ⑥可能有C2H2A．②⑤⑥ B．②④C．②④⑥ D．②③参考答案：B略2. 在2A+B==3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是( )：A．υ(A)=0.5 mol/(L?s) B．υ(B)=0.3 mol/(L?s)C．υ(C)=0.8 mol/(L?s) D．υ(D)=1 mol/(L?s)参考答案：B略3. 药物是人类抵御疾病的重要武器之一。
下列有关药物的说法不正确的是（）A.“胃得乐”（主要成分为碳酸镁）是一种抗酸药B.“阿司匹林”是一种重要的抗生素C.青霉素能抑制细菌细胞壁的生长，致使细菌因细胞破裂而死亡D.鸦片．吗啡．海洛因等这些物质属于参考答案：B略4. 下列关于有机物的说法错误的是：A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因不相同B．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C．苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和苯与硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：C略5. 如图所示的装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色。
下列说法中正确的是()A．X是负极，Y是正极 B．Pt是阴极，Cu是阳极C．CuSO4溶液的酸性逐渐增强 D．CuSO4溶液的酸性不变参考答案：C略6. 要鉴别苯和苯酚溶液，可以选用的正确试剂是A．紫色石蕊试液 B．饱和溴水Ｃ．氢氧化钠溶液D．三氯化铁溶液参考答案：BD7. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用、、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为（）A、2A+3B=2CB、A+3B=2CC、3A+B=2CD、A+B=C参考答案：A略8. 电解饱和食盐水，当阴极附近有0.4molOH－生成时，阳极生成A．0.2mol H2B．0.2mol Cl2C．0.4mol H2 D．0.4mol Cl2参考答案：B略9. pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z 倍，稀释后三种溶液的pH相同，则X、Y、Z的关系是A．X＝Y＝Z B．X＞Y＝Z C．X＜Y＝Z D．X＝Y＜Z参考答案：B略10. 下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的分子式的是( )A. NH4NO3B.SiO2C.SO3D.P参考答案：C略11. 部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是( )弱酸HCOOH HCN H2CO3电离平衡常数（25℃）K=1.77×10-4K=4.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 223B．2HCOOH+CO3-2-=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者参考答案：A略12. 已知甲醛（）分子中的四个原子是共平面的，下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是A、 B、C、 D、参考答案：D13. 下列有关物质的性质或该物质性质的应用均正确的是A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去B.二氧化硫具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，所以不能用浓硫酸干燥二氧化硫C.MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属D.糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可以水解参考答案：A略14. 化学工作者把烃的通式用键数的形式表示，给研究有机物分子中键能大小的规律带来了很大的方便。
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江苏省黄桥中学高二学业水平测试模拟化学试题2
一、选择题（本题共23小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共69分）
1.关于2311 Na ＋,下面的叙述中正确的是 ( )
A . 质子数为11
B . 电子数为11
C . 中子数为11
D . 质量数为11 2.下列叙述正确的是
A ．1 mol H 2O 的质量为18g/mol
B ．CH 4的摩尔质量为16g
C ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g
D ．标准状况下,1 mol 任何物质体积均为22.4L 3.下列反应不属于氧化还原反应的是
A ．2F 2 + 2H 2O = 4HF + O 2
B ．Cl 2 + H 2O = HCl + HClO
C ．BrCl + H 2O = HCl + HBrO
D ．2Cl 2 + 2Ca(OH)2 = CaCl 2 + Ca(ClO)2 + 2H 2O 4．能够将溶液和胶体区分开的方法是（ ）
A ．过滤
B ．观察颜色、状态
C ．利用丁达尔效应
D ．闻气味
5．以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是
A B C D 6、下列表达方式错误．．
的是 A 、氯化氢分子的电子式： H + [: :]－ B 、S 2－的结构示意图：
C 、O —18的原子符号：O 18
8 D 、CO 2分子的结构式：O ＝C ＝O
7．天然皮革是（ ）
（A ）纤维素制品 （B ）酯类制品 （C ）合成高分子制品 （D ）变性的蛋白质 8、钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的钙，下列补钙的途径不正确的是
·· ··
Cl
A、经常晒太阳
B、经常饮用钙离子含量高的硬水
C、经常饮用牛奶、豆奶
D、大量补充维生素D
9、下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Ba2+、Cu2+、NO3―、SO42―B．CO32―、H+、Na+、K+
C．K+、Na+、SO42―、Cl―D．H+、Cl―、NO3―、Ag+
10、可以证明次氯酸是弱酸的事实是
A．可与碱反应B．有漂白性
C．见光能分解D．次氯酸钙溶液可与碳酸反应生成次氯酸
11、检验Cl―时所用试剂稀HNO3的作用是
A．防止CO32―的干扰B．防止Cl―的干扰
C．生成Ag2CO3沉淀D．防止NO3―的干扰
12．科学家最近发现了一种由四个中子构成的微粒，这种微粒称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，下列关于“四中子”的说法不正确的是（）A．该微粒质量数为4 B．该微粒不带电
C．它与普通中子互称为同位素D．在周期表中与氢元素占同一位置
13、下列物质不互为同分异构体的是
A. 葡萄糖和果糖B．蔗糖和麦芽糖
C．正丁烷和异丁烷D．淀粉和纤维素
14. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是：
A.2H+ + 2e- === H2↑
B.Fe2+ + 2e- == Fe
C.2H2O + O2 + 4e- === 4OH-
D. Fe3+ + e- === Fe2+
15、.以下微粒通常只具有氧化性的是
A. Fe
B. Fe2+
C. Fe3+
D. H2
16．制造焊锡时，把铅加入锡的重要原因是：
A.增加强度
B.降低熔点
C.增加硬度
D. 增强抗腐蚀能力
17.既能与强酸又能与强碱反应的一组物质是
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3④NaHCO3
A.只有①
B.只有②
C.只有③
D.①、②、③、④均可
18、鉴别稀硫酸和浓硫酸既简单，又可靠的方法是
A、加酚酞试液
B、与铜片作用
C、加BaCl2溶液和硝酸
D、用玻璃棒各蘸一点滴在纸上19．现有①乙酸乙酯和乙酸钠溶液、②溴化钠溶液和溴水的混合液，分离它们的正确方法依次是
A．分液、蒸馏 B. 萃取、分液
C. 分液、萃取D．蒸馏、分液
20．在某一化学反应，0.5L的密闭容器中，反应物B的物质的量在5s内从2.0mol 变成0.5mol，在这5s内B的化学反应速率为
A．3mol/L B. 0.3mol/L•s C. 0.6mol/L•s D．0.1mol/L•s 21、.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。
他的操作如下：取少量纯蔗糖加配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨，在水浴中加热。
实验结果没有银镜产生。
其原因是
Ａ.蔗糖尚未水解 B.蔗糖水解的产物中没有葡萄糖
C.加热时间不够
D.煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸22．下列气体中不能用浓硫酸干燥的是( )
A．O2 B．CO2 C．NH3 D．SO2
23．关于ag氢气和bg氦气的下列说法正确的是（）
A、同温、同压下，氢气与氦气的体积比为a:2b
B、同温、同压下，若a=b，则氢气与氦气的物质的量之比为2:1
C、体积相同时，氢气的质量一定小于氦气的质量
D、同温同压下，若两者的体积相等，则其原子数也相等
二、化学与生活部分：
24、（1）小孩误服重金属盐后，应立即，以减少人体蛋白质中毒的程度。
（2）污水处理中常用的主要化学方法有、、。
25、把一定量的淀粉和少量淀粉酶配成溶胶灌于半透膜袋中并置于盛有热的蒸馏水的烧杯中(如图所示)。
一段时间后进行如下实验，回
答相关问题。
(1)淀粉在上述实验中发生反应的化学反应方程式：
_____________ ___，
(2)取烧杯中的溶液少许滴入新制Cu(OH)2悬浊液
中加热煮沸，观察到的现象是__________。
发生反应的化学反应方程式为_______________ _。
(3)要证明淀粉在这段时间内未水解完全，应进行怎样的实验
_______________。
(4)若要说明淀粉酶在上述反应中是催化剂，淀粉酶在此过程中没有发生水解，试设计实验证明之_____________________________________________。
26、正常雨水偏____性，pH约为____，这是因为____________________________的缘故。
酸雨是指pH___________的降水，主要是人为排放的____________和____________等酸性气体转化而成的。
三、本大题3小题：
27、已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。
①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。
②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。
③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制取E。
请回答以下问题：
(1)A分子的空间构型是____________；B分子的电子式为_______________；
含Y元素的氧化物还有________________。
(2) 写出②中涉及反应的化学方程式
_________________________________________。
(3) 工业上，若输送Cl 2的管道漏气，用A 进行检验时可观察到大量白烟，
同时有
B
生成，写出有关的化学方程式：
_______________________________________________；被氧化的A 占参加反应A 的百分比为__________________________________________。
28、如下图所示，某气体X 可能由H 2、CO 、CH 4中的一种或几种组成。
将X 气
体燃烧，
把燃烧后生成的气体通过A 、B 两个洗气瓶。
试 回答下列问题：
(1) 若A 洗气瓶的质量增加，B 洗气瓶的质量不 变，则气体X 是_______________。
(2) 若A 洗气瓶的质量不变，B 洗气瓶的质量增加，则气体X 是______________。
(3) 若A 、B 两个洗气瓶的质量都增加，则气体X 可能是（可以不填满）
① ②
③
④
⑤
29、标准状况下，用一充满氨气的圆底瓶做喷泉实验，实验完毕后，圆底瓶中充
入水的体积为其容积的
5
4。
（1）求圆底瓶中NH 3的体积分数； （2）求所得氨水的物质的量浓度；
（3）若测得上述氨水的密度为0.95g ·cm -3，求此氨水中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
二、
24、（1）饮用牛奶、豆浆、鸡蛋清等
（2）混凝法、中和法、沉淀法
25、（1）（C6H10O5）n+nH2O→n C6H12O6
（2）砖红色沉淀
（3）取少量半透膜内的液体与一支试管中，加入少量碘水，看是否变蓝（4）取少量半透膜内的液体与一支试管中，加入少量浓硝酸，看是否变黄
26、酸，5.6，CO2溶于水中是雨水呈弱酸性，＜5.6，SO2 NO2
三、27、（1）三角锥，N2O5 N2O3等
（2）3NO2+H2O=NO+2HNO3
（3）8NH3+3Cl2=6NH4 Cl+N225%
28、（1）H2（2）CO
（3）
29、（1）4/5（2）0.045mol/L（3）0.08%。