高中化学学业水平考试知识点总结
2023年高中化学学业水平考试知识点总结
1.金属氧化物2.金属氢氧化物二、金属元素分点突破物质一 “活泼”金属代表——钠 1.思维线索2.三维考查3.认知拓展(1)钾及其重要化合物钾的活泼性超过钠，钾与O 2反应除生成K 2O 2外，还生成KO 2(超氧化钾)。
KO 2的阴离子为O －2，有极强的氧化性，与H 2O 、CO 2的反应分别为4KO 2＋2H 2O===4KOH ＋3O 2↑、4KO 2＋2CO 2===2K 2CO 3＋3O 2。
(2)钙及其重要化合物Ca与水反应生成H 2：Ca ＋2H 2O===Ca(OH)2＋H 2↑。
在空气中燃烧：Ca ＋O 2=====点燃CaO 2、3Ca ＋N 2=====点燃Ca 3N 2。
CaO 2溶于酸生成H 2O 2：CaO 2＋2H ＋===Ca 2＋＋H 2O 2。
与水反应：2CaO 2＋2H 2O===2Ca(OH)2＋O 2↑。
在碱性条件下，CaCl 2与H 2O 2反应可制得CaO 2。
草酸钙(CaC 2O 4)CaC 2O 4难溶于水。
溶于盐酸：CaC2O4＋2H＋===Ca2＋＋H2C2O4物质二“两性”金属的代表——铝1.经典转化“价—类”二维图转化反应①2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑②2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑③AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O④NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O⑤NaAlO2＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋NaHCO3⑥AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl2.认知拓展(1)锌及其化合物物质性质与盐酸反应：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；Zn与NaOH溶液反应：Zn＋2OH－===ZnO2－2＋H2↑。
ZnO ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O；ZnO＋2OH－===ZnO2－2＋H2O。
Zn(OH)2Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O；Zn(OH)2＋2OH－===ZnO2－2＋2H2O。
高中学业水平考试化学知识点
高中学业水平考试化学知识点一、知识概述《化学元素与化合物》①基本定义：化学元素就是具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
像氧元素，不管是氧气里的氧还是水里的氧原子，都是氧元素。
化合物呢，是由两种或两种以上不同元素组成的纯净物，比如说水，就是由氢和氧这两种元素组成的化合物。
②重要程度：这是化学学科的基石，如果不知道元素和化合物，化学就像没有砖瓦的大楼。
很多化学反应、化学理论都是建立在对元素和化合物的认识上的。
③前置知识：得先有原子结构的基础知识，知道原子是由原子核和电子组成的等知识。
像要理解钠元素活泼的性质，就需要了解钠原子最外层电子数少，容易失去电子。
④应用价值：在生活里到处都是。
比如铁元素的不同化合物，铁锈就是氧化铁，它影响铁制品的使用，我们就可以根据铁元素的化学性质来防锈。
在工业上制造各种化工产品也离不开对元素和化合物的把握。
二、知识体系①知识图谱：元素和化合物的知识贯穿整个化学学科，从化学基本概念到复杂的化学反应、化学平衡等都离不开它们。
②关联知识：和化学方程式的书写有密切联系，因为写方程式得知道反应物和生成物是什么元素和化合物的组合。
还和化学实验有关系，比如做制取二氧化碳的实验，就需要知道碳酸钙和盐酸这些化合物的性质。
③重难点分析：掌握起来有一定难度的是一些元素化学性质的记忆，像卤族元素的性质既相似又有差异。
关键点是理解元素原子结构和化学性质的关系，结构决定性质嘛。
④考点分析：在高中学业水平考试里非常重要，经常以选择题、填空题、简答题的形式考查。
比如直接考查某个元素在化合物中的化合价，或者写出某种化合物参与反应的化学方程式。
三、详细讲解（按【理论概念类】框架）①概念辨析：元素强调的是原子的质子数相同，而化合物重点在它是由不同元素组成的纯净物。
别把化合物和混合物搞混了，混合物是多种物质混合的，像空气是氮气、氧气等多种物质组成的混合物，而水是纯净的化合物。
②特征分析：元素有原子序数、相对原子质量等特征。
（完整版）高中化学学业水平测试知识点总结（完整版）
（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结（完整版）⾼中化学学业⽔平测试知识点总结专题⼀物质的分类、结构、反应及实验基本操作物质的分类及转化⼴溶液胶体化合物和单质7⾦属混合物：含多种物质，不可⽤化学式来表⽰纯净物：仅含有⼀种物质，可以⽤化学式来表⽰⼆、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应⼀定是氧化还原反应，复分解反应⼀定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电⼦的转移（得失或者偏移）特征：化合价的改变（判断氧化还原反应的依据）概念：氧（氧化剂）--得（得电⼦）--降（化合价降低）--还（发⽣还原反应、被还原、得到还原产物）还（还原剂）--失（失电⼦）--升（化合价升⾼）--氧（发⽣氧化反应、被氧化、得到氧化产物）表⽰⽅法：双线桥失去2e-0 t -1 2 KBr + Cl 2 ==== Br 2+2KCl得到2e-浊液⼴有机化合物物质 -纯净物⽆机化合物⼚⾮⾦属-1 0三、物质的量1、定义：表⽰⼀定数⽬微粒的集合体的物理量。
符号： 2、阿伏加德罗常数：0.012kg 12C 中所含有的碳原⼦数。
⽤ N公式：n=3、微粒数与物质的量的关系:4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量5、质量与物质的量的关系：公式:6、体积与物质的量的关系：公式:m n=— M Vn=Vmn 单位:N A 表⽰。
表⽰单位:摩尔约为 6.02x10 23g/mol 数值上等于该物质的式量标准状况下，1mol 任何⽓体的体积都约为 22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何⽓体⼟都含有相同的分⼦数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质 B 的物质的量。
符号 C B 单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B =V物质的量浓度与质量分数的关系：公式:10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏⽔3、电解质：在⽔溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 3PO 4、H 2SO 3 等电解质』碱：NaOH 、KOH 、Ba(OH) 2、Ca(OH) 2、Cu(OH) 2、Mg(OH) 2、Al(OH) 3、Fe(OH) 3等盐：Na 2CO 3、NaHCO 3、CaCO 3、BaSO 4、Na 2SO 4、NaCl 、AgCl「活泼⾦属氧化物： Na 2O 、CaO 、Al 2O 3、ZnO4、⾮电解质：在⽔溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物⾮⾦属氧化物： CO 、CO 2、NO 、NO 2、P 2O 5、SO 2、SO 3多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷⾮酸性的⾮⾦属氢化物：NH 3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适⽤于分离⼀种组分可溶，另⼀种不溶的固态混合物⼥⼝：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适⽤于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
高中水平考化学知识点总结4篇
高中水平考化学知识点总结高中水平考化学知识点总结4篇高中水平考化学知识点总结1一、乙醇1、结构结构简式：CH3CH2OH官能团-OH医疗消毒酒精是75%2、氧化性①可燃性CH3CH2OH+3O22 CO2+3H2O②催化氧化2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键2CH3CHO+O22CH3COOH3、与钠反应2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂二、乙酸1、结构分子式：C2H4O2，结构式：结构简式CH3COOH2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOH>H2CO32CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑3、脂化反应醇和酸起作用生成脂和水的反应叫脂化反应★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O反应类型：取代反应反应实质：酸脱羟基醇脱氢浓硫酸：催化剂和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)(2)吸收挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度总结：三、酯油脂结构：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂油：植物油(液态)油脂脂：动物脂肪(固态)油脂在酸性和碱性条件下水解反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应甘油应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等高中水平考化学知识点总结2物质的分类金属：Na、Mg、Al单质非金属：S、O、N酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等氧化物碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3氧化物：Al2O3等纯盐氧化物：CO、NO等净含氧酸：HNO3、H2SO4等物按酸根分无氧酸：HCl强酸：HNO3、H2SO4、HCl酸按强弱分弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH化一元酸：HCl、HNO3合按电离出的H+数分二元酸：H2SO4、H2SO3物多元酸：H3PO4强碱：NaOH、Ba(OH)2物按强弱分质弱碱：NH3?H2O、Fe(OH)3碱一元碱：NaOH、按电离出的HO-数分二元碱：Ba(OH)2多元碱：Fe(OH)3正盐：Na2CO3盐酸式盐：NaHCO3碱式盐：Cu2(OH)2CO3溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等混悬浊液：泥水混合物等合乳浊液：油水混合物物胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等高中水平考化学知识点总结3氯气物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点1. 化学的基本概念：原子、元素、化合物、分子、离子、物质、化学式等。
2. 化学的基本定律：质量守恒定律、比例定律、等量交换定律、分解定律、多元定律等。
3. 元素周期表：掌握常见元素的符号、原子序数、原子序数、周期和族的关系等。
4. 化学键：离子键、共价键、金属键等各种键的概念、特点及应用。
5. 反应平衡：化学反应的符号表示、反应方程、化学反应速率、化学平衡等。
6. 酸碱反应：酸的性质和特征、酸碱反应方程式、酸碱滴定等。
7. 氧化还原反应：氧化还原反应的基本概念、氧化还原数、氧化剂和还原剂的判定方法等。
8. 部分常见元素和化合物的性质：氧、氮、碳、硫等元素的性质及常见化合物的特征、性质等。
9. 物质的组成与结构：原子结构、分子结构、离子结构、晶体结构等。
10. 高分子化学：聚合反应、聚合物的性质和应用等。
11. 化学分析：定性和定量分析的方法、步骤和原理等。
12. 化学能量：焓变的计算、化学反应中的能量变化等。
13. 化学平衡与能量：化学平衡常数、化学平衡条件、平衡常数和温度的关系等。
14. 电化学：电解质溶液、电解质的电离、电解质的电导率、电解质溶液的电解等。
15. 化学物质的量：摩尔质量、化学计量法、化学反应中的摩尔比、化学方程式的饱和等。
16. 化学动力学：反应速率、化学反应速率与因素的关系、速率方程等。
17. 化学实验：实验操作的基本要求、实验记录和数据处理、实验仪器和常用试剂的性质等。
18. 重要化学概念：麦克斯韦方程、电离常数、溶解度等。
19. 天然资源与化学：能源化学、环境化学、可持续发展等。
20. 宏观与微观：物质的宏观性质与微观结构的关系、物质的宏观变化与微观变化的关系等。
高中化学学业水平考试知识点整理
目录【一、物质的分类】 (2)【二、物质的量的相关概念】 (2)【三、电解质】 (2)【四、离子反应】 (2)【五、氧化还原反应】 (3)【六、元素周期表和元素周期律】 (3)【七、元素周期律】 (4)【八、化学键】 (4)【九、化学反应与能量】 (4)【十、化学反应速率和限度】 (5)【十一、常见的无机物】 (5)【十二、有机部分】 (6)【十三、干馏、气化、分馏】 (7)必修一、二知识点【一、物质的分类】溶液混合物 胶体 浊液酸物质 碱化合物 盐纯净物 氧化物非金属 单质金属【二、物质的量的相关概念】1．物质的量：表示一定数目微粒的集合体。
符号：n ；单位：mol （摩尔）。
2．阿伏加德罗常数： 0.012kg 12C 中所含有的碳原子数。
用N A 表示，约为6.02×1023。
3．微粒与物质的量的关系：n= 。
4．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
用M 表示；单位：g/mol ；以g/mol 为单位时数值上等于该物质的式量（相对分子或相对原子质量）。
5．质量与物质的量的关系： n= 。
6．体积与物质的量的关系：公式：n= 。
标准状况下 ，1mol 任何气体的体积都约为22.4L 。
7．阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
8．物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B 的物质的量。
符号C(B) 单位：mol/L 。
9．物质的量浓度与物质的量的关系：公式：）（）（）（aq V B nB C 。
【三、电解质】1.在溶液中或熔融状态可以导电的化合物叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
电解质溶液能够导电，是由于它们在溶液中发生了电离，产生了可以自由移动的阴阳离子。
2.酸、碱、盐定义：电离时生成的阳离子全部是H +的化合物叫做酸； 电离时生成的阴离子全部是OH -的化合物叫做碱；生成金属阳离子（包括铵根离子）和酸根离子的化合物叫做盐。
【四、离子反应】1.离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这种反应称作离子反应。
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。
高中化学会考知识点 高中化学会考知识点(8篇)
高中化学会考知识点高中化学会考知识点（8篇）对于高中生来说，化学会考其实是很简单的，因为试题考察的都是课本学过的基础知识。
下面是细心的小编给大家找到的8篇高中化学会考知识点，欢迎参考阅读，希望可以帮助到有需要的朋友。
高中化学会考知识要点篇一原子结构一、原子结构1、原子的定义：原子是化学变化中较小的微粒2、质子(1个质子带1个单位正电荷)中子(不带电)1个电子带1个单位负电荷)原子质量主要集中在原子核上，电子的质量忽略不计，因此原子质量约等于离子的质量。
3、原子的表示方法：A Z(R表示元素符号，表示质量数，表示质子数) 用AZR表示一个原子4、两个关系式：质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数5、同位素：一种元素形成的不同的原子同素异形体：同一元素形成的不同的单质。
二、电子排布1、核外电子的分层排布①一个原子中没有能量完全相同的电子，能量低，离核近，根据能量不同形成以原子�②核外电子分层排布，由里往外，依次为1、2 ?7层，表示为：K、L、M、N、O、P、Q层。
③排布规律：a、各电子层较多能排2n2个(n为1、2 ?7)2023高中化学会考知识点总结篇二1、乙酸的分子式：C2H4O2，简写为CH3COOH，(羧基)，乙酸是无色液体，有强烈的刺激气味。
易溶于水和乙醇。
熔点：16.6�，沸点：117.9�。
无水乙酸又称冰醋酸。
在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。
乙酸含有的羧基官能团决定乙酸的主要化学性质：酸性、酯化反应。
2、羧酸：在分子里烃基跟羧基直接相连接的有机化合物叫做羧酸。
一元羧酸的通式：R—COOH，饱和一元羧酸的通式：CnH2nO2.3、羧酸的分类：按羧基的数目：一元羧酸、二元羧酸、多元羧酸；根据分子里的烃基是否饱和：饱和羧酸、不饱和羧酸；按烃基不同：脂肪酸、芳香酸；按C原子数目：低级脂肪酸、高级脂肪酸。
4、羧酸的同分异构现象：羧酸的同分异构现象较普遍，羧酸既存在同类的同分异构体，也存在羧酸与酯的同分异构体。
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高中化学学业水平考试知识点总结Company number：【WTUT-WT88Y-W8BBGB-BWYTT-19998】小哥笔记学业水平-化学科总结1. 元素组成物质（看得见）；（微观）分子，原子，离子构成物质例：在奶粉和猪肝等食物中含有丰富的铁，这里的“铁”指元素；1个H2O分子由2个H 原子和1个O原子构成。
2. 常见原子团：SO42-，NO3-，CO32-，OH-，NH4+ SO32-3.（1）纯净物：可用一个化学式表示，如：干冰（CO2）（2）常见混合物：氨水，水玻璃，盐酸（均是溶液），生铁，碱石灰，空气等（3）氧化物：CO2，Na2O等；盐：金属离子/NH4++酸根离子（酸的阴离子），如：Na2CO3，，NH4Cl【常见强酸】 H2SO4、HCl、HBr、HNO3【常见弱酸】 H2SO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3等【常见强碱】 NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2【常见弱碱】、Al(OH)3、Fe(OH)3等4. 常考【物理变化】：石油的分馏，蒸馏；二．物质的量（记单位符号，做题时就看单位）等1. 物质的量（n）：单位：mol（摩尔）。
表示1mol H2，1mol NaCl，1mol 水（错误写法）2. 阿伏加德罗常数，符号N A，单位：mol-1近似值×1023mol-1。
关系式：n(mol)＝3. 摩尔质量（M），单位：g/mol。
【怎么算】知道化学式就能算出。
关系式：M=m／n4. 气体摩尔体积（Vm），单位：L/mol。
【怎么用】常用在标准状况下（即0℃和 kPa），Vm约为 L/mol，就是如此简单，哈哈。
5. 物质的量浓度（c），单位：mol/L 关系式：6. 质量（m）：g ；体积（V）：mL/L6. 配制一定物质的量浓度的溶液（配制前要检查容量瓶是否漏水）（1）步骤：①计算；②称量；③溶解（玻璃棒）；④移液（玻璃棒引流）；⑤洗涤；⑥定容（用到胶头滴管）（2）主要仪器：玻璃棒、一定规格的容量瓶化学实验基础一、常见物质的分离、提纯和鉴别（课本）1. 萃取（溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来）（1）仪器：分液漏斗（查漏）；（2）实例：CCl4萃取饱和碘水中的I22. 分液（纯粹分离互不相溶液体）（1）仪器：分液漏斗；（2）实例：油和水，水和CCl43. 蒸馏（1）仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管（2）注意：①温度计水银球位于支管处；②冷凝水下进上出；③加碎瓷片；（3）实例：乙醇和水常见物质除杂方法（括号内为杂质）1. NaHCO3溶液（Na2CO3）①方法：加入CO2；②方程式：CO32- + CO2 + H2O=HCO32-2. FeCl3溶液（FeCl2）①方法：+Cl2；②方程式：Fe2++Cl2 = Fe3+3. FeCl2溶液（FeCl3）①方法：+Fe；②方程式：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+常见气体的检验1. Cl2（黄绿色）方法：使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝2. SO2方法：使品红溶液褪色，加热后又显红色。
能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
几种重要阳离子的检验1. Ba2+方法：先加稀硝酸，再+Na2SO4，产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
2. Ag+方法：先加稀硝酸，再+NaCl，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO33. NH4+与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
4. Fe3+与KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3，或与 NaOH反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
分散系及其分类1. 在1nm～100nm之间的分散系称为胶体，这是胶体与溶液，浊液的本质区别。
①丁达尔效应—用于鉴别胶体和溶液。
②常见胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、雾、墨水、豆浆、血等离子反应1. 电离方程式书写H2SO4 = 2H+ + SO42-；HCl = H+ + Cl-； KCl == K＋ + Cl-； Na2SO4 == 2 Na＋ +SO42-NaHSO4 == Na＋+ H＋+SO42-； NaHCO3 == Na＋ + HCO3-2．电解质与非电解质①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
【请记住】酸、碱、盐，H2O，等属于电解质②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精，CO2，NH3等。
特别提醒：①SO2、NH3、CO2的水溶液虽然能导电，但它们属于非电解质。
所以导电不能作为判断电解质的依据。
4. 强酸、强碱、绝大多数盐、活泼金属氧化物（如CaO）属于强电解质（完全电离）5. 弱酸、弱碱、极少数盐、水属于弱电解质※离子方程式的书写注意事项:常见的错误：（1）弱酸、弱碱、气体、.氧化物、单质在不能拆。
如：NaOH溶液中通入CH3COOH：CH3COOH＋OH- =CH3COO-＋H2O，而不是OH-＋H+＝H2O（2）Fe与HCl，H2SO4反应：Fe＋H+＝2 Fe3+＋3H2正确：Fe＋H+＝2 Fe2+＋3H2（3）没配平：如：FeCl2溶液中通Cl2：Fe2+＋Cl2＝Fe3+＋2Cl－还有记得气体，沉淀符号6. 离子共存问题（1）是否生成沉淀，气体，H2O，以及弱酸，弱碱例子（不共存）：Ag＋与Cl-，CO32-，Ba2+与SO42-，H+与OH-、SO32-、ClO- 、CO32-、HCO3-、SiO32-OH-与NH4+、HCO3-、Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+（2）特殊：Fe3+与SCN-，I-；Fe2+和NO3-（H+）不共存等五．氧化还原反应：有化合价变化【请记住】口诀：化合价升高，失电子，作还原剂，具有还原性，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得电子，作氧化剂。
具有氧化性，被还原，发生还原反应注意：置换反应一定是氧化反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。
【常见物质及俗称】1. 甲烷（CH4）：沼气，天然气的主要成分 2. 乙醇：酒精3. 丙三醇：甘油4. 乙酸：醋酸5. NaCl：食盐6. NaOH：烧碱，火碱，苛性钠7. Na2CO3：纯碱，苏打 8. NaHCO3：小苏打9. ：胆矾，蓝矾 10. CaO：生石灰11. Ca(OH)2：熟石灰，消石灰 12. CaCO3：石灰石，大理石13. Na2SiO3水溶液：水玻璃 14. KAl(SO4)：明矾15. CO2固体：干冰 16. Fe2O3：铁红 17. S：硫磺金属及其化合物一．1. 钠：银白色，与水反应：①2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑②现象：浮、游、熔、响、红；③Na的保存：放于煤油中；④钠空气中被氧化：Na→ Na2O；钠在空气中燃烧生成过氧化钠Na→ Na2O2⑤Na失火的处理：不能用水和CO2灭火，必须用干燥的沙土灭火。
⑥Na、K的焰色反应：颜色分别黄色、紫色。
2. 过氧化钠和氧化钠（1）Na2O：碱性氧化物，氧为-2价；白色固体；Na2O+H2O=2NaOH（2）Na2O2：过氧化物，氧为-1价；淡黄色固体；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；供氧剂，漂白剂3. 碳酸钠（Na2CO3）与碳酸氢钠（NaHCO3）要记住：（1）它们的溶液呈碱性，但它们属于盐（2）NaHCO3（不稳定，加热分解）：中和胃酸、制糕点发酵等（3）相关反应：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（4）鉴别：①用BaCl2、CaCl2产生白色沉淀的为Na2CO3。
②加热固体，产生气体，并使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO3二．铝及其化合物：Al，Al2O3，Al(OH)3既能跟酸反应，又能跟强碱（NaOH）反应相关离子方程式：2 Al + 6H+ =2Al3+ + 3H2↑； 2Al+2OH- +2H2O＝2AlO2- +3H2↑Al2O3+2OH-＝2AlO2- +H2O ； Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋H2O注意：1. 铝、铁钝化：常温下，与浓硫酸、浓硝酸发生钝化（发生化学反应）因生成了致密的氧化膜。
2. Al(OH)3制备【强调用氨水】离子方程式是：Al3++=Al(OH)3+3H+3．Al(OH)3用于治疗胃酸过多：因其碱性不强，不会对胃壁产生强剌激作用，铁及其化合物：三．铁高温1．与水蒸气的反应：3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑ 2. 与氯气、盐酸反应：产物分别为FeCl3，FeCl23. 废铁屑的主要成分：Fe2O3，红棕色，俗称铁红，作红色涂料，Fe3O4黑色晶体、俗称磁性氧化铁。
4．【制备Fe(OH)2】Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓；现象：白色沉淀→灰绿色→红褐色沉淀。
5．【制备Fe(OH)3】Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（红褐色沉淀）6. Fe(OH)3的受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O7. Fe2+、Fe3+的检验：（1）Fe2+：+NaOH，先生成白色沉淀，又迅速转变成灰绿色，最后变成红褐色沉淀（2）Fe3+：①+NaOH，加入碱液，出现红褐色沉淀。
②加KSCN溶液，出现血红色。
8. 铁盐溶液常呈黄色（如FeCl3溶液），亚铁盐溶液常呈浅绿色补充：1．纯净的铜为紫红色；青铜是我国最早使用的合金。
2．常见合金材料：铁合金、铜合金、硬铝等3. 合金的优点：①一般情况下，合金比纯金属硬度大、更坚固。
②多数合金的熔点比各成分金属的低。
①热分解法：适用于一些不活泼的金属。
2HgO 2Hg＋O2↑②热还原法：用适当的还原剂将金属从化合物中还原出来。
例如：Fe2O3＋3CO2 Fe＋3CO2↑常用的还原剂：焦炭、CO、H2、Al，Fe2O3＋2Al Fe＋Al2O3（铝热反应）③电解法：电解Al2O3制取金属铝；熔融的NaCl电解制取金属钠：2NaCl（熔融） 2Na＋Cl2 2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑非金属及其化合物一．氯气的性质1. Cl2物理性质：黄绿色，有刺激性气味，有毒气体，溶于水。
2. 与水反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO；3. 次氯酸HClO不稳定：2HClO＝2HCl+O2↑（见光或受热分解） HClO的电子式：4. 新制氯水成分：Cl2、HClO、H2O； H+、Cl-、ClO-、OH-有酸性，漂白性5. （1）NaOH反应： Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O （2）漂白粉有效成分：Ca(ClO)2制取漂白粉的化学反应方程式：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O6. 氯气的实验室制法：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（加热）二．硫及其化合物1．硫与氧气反应:S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰）2．硫与铁反应，（生成+2价铁化合物，即硫化亚铁）S+Fe FeS3．硫与汞常温反应，生成HgS（撒落后无法收集的汞珠应撒上硫粉，防止汞蒸气中毒）4．物质性质：淡黄色固体，不溶于水。