(完整word版)高中化学学业水平测试试卷
高中学业水平合格考试化学训练卷一(纯word有答案)
高中学业水平合格考试训练卷化学（一）本试卷共35小题，满分100分，考试用时60分钟．可能用到的相对原子质里：H-1 He-4 C-12 O-16一、选择题（本大题共32小题，其中l ~20小题每小题2分，21~ 32小题每小题3分，共76分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.武汉热于面是中国十大面条之一，是湖北武汉最出名的小吃之一。
下表是一种武汉热干面的营养素含量，图示所标成分钙、磷、钾、铜等指的是A．单质B．元素C．氧化物 D.原子2．右图标所警示的是A.当心火灾一一易燃物质B.当心火灾一一易爆物质C.当心爆炸一一自燃物质D.当心爆炸一一氧化物质3.下列变化属于化学变化的是A.矿石的粉碎B.煤炭燃烧C.冬天水结成冰D.湿衣服在太阳下晒干4.分类是学习和研究化学的-种重要方法，下列分类合理的是A.K2O属于盐B.纯碱Na2CO3属于碱C.HNO3属于酸D.SiO2属于硅酸盐5.下列属于非电解质的是A. FeB. NaClC. H2SO4D.CO26.下列有关说法错误的是A.用灼烧的方法可以区分羊毛和人造纤维B.标准状况下，18g水所含的氧原子数目为N AC.HClO溶液的漂白原理与Na2O2、SO2相同D.加热能杀死断型冠状病毒是因为蛋白质受热变性7.“云雾吞没了周围的山峦，也包围了整个顶峰，庙宇金黄的屋脊在乳白色的云浪中时隐时现，远处喧闹的人群也被乳白色的云雾笼罩了……”武当山云海缭绕，宛若仙境!从物质分类的角度来分析，“云海属于A.溶液B.浊液C.胶体D.纯净物8.配制一定物质的量浓度的溶液，不需要使用的仪器是B.C. D.9.下列化学方程式中，不能用离子方程式H+OH=H2O表示的是A. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2OB. Ba(OH)2 +2HNO3=Ba(NO3)2+2H2OC. KOH+H2SO4=K2SO4+2H2OD. KOH+HCl =KCl+H2O10.下列说法中正确的是A.1mol氢含有6.02×1023个粒子B.1molSO2中含有的原子总数是6.02×1023个C.1mol NH3含有的分子总数是6.02×1023个D.1mol O2含6.02×1023个粒子11.下列物质中不属于大气污染物的是A. O3B. NO2C. SO2D. CO212.下列化学用语表达错误的是A.次氯酸根高子：ClO−B.干冰的分子式：CO2C.氢气的结构式：H﹕HD.铜的元素符号：Cu13.下列物质含有的化学键中，只有离子键的是A. H2B. NaClC. O2D.HCl14.下列物质的水溶液显酸性的是A.NaClB.NaOHC.NH3•H2OD.H2SO415.标准状况下，1mol He的体积约为A. 11.2LB. 22.4LC. 33.6LD. 44.8L16.高铁酸钾(化学式：K2FeO4)是一种高效环保的自来水消毒和净水剂，其中铁元素的化合价为A. +2B. +3C. +4D. +617.下列说法中错误的是A.氢处于第一周期B.氮处于第V A族C.钠和镁处于同一周期D.第三周期全部是非金属元素18.“往事越千年，陈酿白云边”，“邻家千里醉，开坛十里香”，湖北名酒白云边的主要成分为乙醇，下列关于乙醇说法正确的是A.乙醇水溶液呈酸性 B 醇分子中的氢原子都可以被金属钠取代 C.乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯，说明乙醇具有碱性 D.在一定条件下，乙醇可以被氧化成乙酸 19.设v (正)和v (逆)分别表示可逆反应的正反应速率和逆反应速率。
2023年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学卷(附答案)
2023年安徽省普通高中学业水平合格性考试化学卷（附答案）本试卷共两大题，25小题，满分为100分。
考试时间为60分钟。
可能用到的相对原子质量：H−1 C−12 N−14 O−16 S−32一、选择题（共22小题，每小题3分，共66分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.党的二十大报告提出“我们坚持绿水青山就是金山银山的理念”。
下列做法符合这一理念的是（）A.分类处理生活垃圾B.过量施用化肥农药C.提倡使用一次性木筷D.直接排放工业废水2.中华文明源远流长，文物记载着古代劳动人民的灿烂成就。
下列文物主要由金属材料制成的是（）A.龙首形玉器B.人面鱼纹彩陶盆C.青花瓷器D.银执壶3.我国科学家屠呦呦因发现并提取青蒿素（C15H22O5）而获得诺贝尔奖。
青蒿素属于（）A.氧化物B.无机物C.有机物D.混合物4.某同学为家人准备的午餐食材中，油脂含量最高的是（）A.五花肉B.芹菜C.大米D.豆腐5.运输危险化学品车辆须贴有警示标识。
下列化学品与警示标识的对应关系正确的是（）6.光束通过下列分散系时，会出现丁达尔效应的是（）A.澄清石灰水B.氢氧化铁胶体C.葡萄糖水D.硫酸铜溶液7.下列燃料中，主要成分不是甲烷的是（）A.沼气B.水煤气C.天然气D.可燃冰8.“嫦娥五号”采回的月壤中含有32He。
下列有关32He的说法正确的是（）A.质子数为2B.质量数为5C.中子数为3D.与31H互为同位素9.用化学沉淀法去除粗盐中杂质离子的部分操作如下图所示，其中错误的是（）A.称量B.溶解C.过滤D.蒸发10.下列表示错误的是（）A.小苏达的化学式：NaHCO3B.甲烷分子的球棍模型：C.硝酸钾的电离方程式：KNO3 == K+ + NO3−D.氯化氢的电子式：H:Cl11.N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A.l mol H2中所含共价键数为2N AB.1 mol/L Na2SO3溶液中所含Na+数为2N AC.12 g石墨中所含C原子数为N AD.标准状况下，22.4L H2O所含分子数为N A12.人体需要二价铁。
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)
普通高中化学学业水平考试试卷(含答案解析)学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(1-25题每题2分，26-35题每题3分，共80分)1．化学反应速率(单位可用mol/(L∙s))表示单位时间内反应物或生成物A．体积的变化B．物质的量的变化C．质量的变化D．物质的量浓度的变化2．下列离子在海水中含量最多的是A．氯离子B．镁离子C．铁离子D．钙离子3．某学生发现实验室中的一瓶无色气体，他想知道是何种气体。
经实验测定此瓶气体中只含有C、O两种元素。
通常情况下这瓶气体不可能是A．一种化合物B．单质和化合物的混合物C．两种化合物D．两种单质4．下列物质常用于卫生洁具的清洁或去除水垢的是()A．盐酸B．氢氧化钠C．醋酸D．氨水5．用化学用语表示化学反应CH3CH2OH浓硫酸−−−−−→C2H4↑＋H2O中的相关微粒，其中正确的是ΔA．铝离子的结构示意图：B．中子数为10的氧原子：10O8C．—OH的电子式：D．C2H4的结构简式：CH2CH26．离子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中的H＋不能代表的物质是()①HCl①H2SO4①HNO3①NaHSO4①CH3COOHA．①①①B．①①①C．①①①D．①①①7．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．灼热的碳与CO2的反应D．甲烷在氧气中的燃烧反应8．下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A ．KOH 、HNO 3、(NH 4)2HPO 4B ．Na 2O 、Na 2CO 3、NH 4HCO 3C ．Na 2O 2、Ba(OH)2、Na 2SO 4D ．HBr 、Al 2O 3、CaCl 29．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是①CO 23-+2H +=CO 2↑+H 2O①Ba 2++2OH -+2H ++SO 24-=BaSO 4↓+2H 2O①Ag ++Cl -=AgCl↓①Fe+Cu 2+=Fe 2++CuA ．①①B ．①①C ．①D ．没有10．向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，则各瓶注入的液体依次正确的组合为①AgNO 3溶液 ①NaOH 溶液 ①水A ．①①①B ．①①①C ．①①①D ．①①①11．以下关于甲烷的说法中，正确的是①一氯甲烷分子具有四面体结构①二氯甲烷有两种同分异构体①甲烷与2Cl 发生光照取代，取代1mol H 需20.5mol Cl①甲烷分子中四个C-H 键，任意两个之间的键角均相等A ．①①①B ．①①C ．①①D ．①①12．反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A ．1①2B ．2①1C ．1①1D ．3①213．某物质灼烧透过蓝色钴玻璃观察其焰色反应为紫色，下列判断不正确的是A ．该物质可能是钾的化合物B ．该物质一定含钾元素C ．不能确定该物质中是否含有钠元素D ．该物质一定是金属钾14．下列反应中属于氧化还原反应的是A．NH3+HCl=NH4Cl B．2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2OC．3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2↑D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑15．下列关于化学反应的速率和限度的说法不正确的是A．任何可逆反应都有一定的限度B．影响化学反应速率的条件有温度、催化剂、浓度等C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度相等时的状态D．决定化学反应速率的主要因素是物质本身的性质16．如图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)，下列说法错误的是A．图I中物质都由分子构成B．图II中的化学反应说明氧气具有可燃性C．反应①和①可能是同一反应D．图中涉及物质的类别不包含酸17．下列说法正确的是()A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色B．光照新制氯水有气体逸出C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，应密封保存D．氯气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色18．有关有机化合物中碳原子的成键特点，下列说法错误的是A．碳原子最外层有4个电子，每个碳原子形成4个价键B．碳原子间只能形成碳链，不能形成碳环C．在CH4分子中，四个碳氢共价键的长度和强度均相同D．在正丁烷分子中，4个碳原子形成的碳链为锯齿形，不为直线形19．蛋白质的与肽键的形成有关。
2023年高中化学学业水平测试及答案
2023年高中化学学业水平测试1．北宋名画《千里江山图》历经千年色彩依然，其中红色来自赭石，绿色来自孔雀石颜料[主要成分为Cu(OH)2·CuCO 3]，青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu(OH)2·2CuCO 3]。
下列说法正确的是A ．红色颜料赭石的主要成分可能是Fe 3O 4B ．孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C ．孔雀石、蓝铜矿颜料难溶于水、酸、碱D ．Cu(OH)2·CuCO 3与Cu(OH)2·2CuCO 3互为同素异形体2．反应2C 2H 6＋O 2 → 2C 2H 4＋2H 2O 是一种固体氧化物燃料电池的工作原理。
下列相关化学用语表示正确的是 A ．乙烷的最简式：CH 3B ．氧原子的结构示意图：2 6+6C. 乙烯的结构式：C CH HHHD ．H 2O 的电子式：H +[:‥O ‥:H]－3．下列关于有机物的结构和性质叙述正确的是 A ．甲苯中含碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色B ．一氯甲烷中含碳氯键，能在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应C ．甲酸甲酯中含醛基结构，能将新制氢氧化铜还原为Cu 2OD ．2-丙醇中含羟基，能在铜催化条件下氧化为丙醛4．侯氏制碱法原理为NaCl ＋NH 3＋CO 2＋H 2O =NaHCO 3↓＋NH 4Cl 。
下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置能达到实验目的的是NH 4Cl溶有CO 2的饱和食盐水NH 3NaHCO 3A ．制取氨气B ．制NaHCO 3C ．分离NaHCO 3D ．灼烧制Na 2CO 3 5．下列金属的性质与用途具有对应关系的是 A ．金属钠熔点较低，可用于冶炼金属钛B ．镁燃烧会发出耀眼的白光，可用于制造信号弹和焰火C ．铁高温下能与水蒸气反应，可用作食品保存的脱氧剂D ．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 6. 室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是选项 探究方案探究目的 A向苯酚钠溶液中通入足量CO 2，观察溶液是否变浑浊碳酸与苯酚的酸性比较阅读下列材料，回答7～9题：元素周期表中N 、P 、As 都属于VA 族元素，其中N 、P 都是营养元素，As 元素也广泛存在于自然界中。
完整word版本高中化学学业水平测试试卷习题
高中化学学业水平测试试卷高中化学学业水平测试试卷化学一、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的〔本大题17 小题，每题 3 分，共 51 分〕1 ．科学家目前正在求证一种仅由中个中子组成的微粒，这种微料称为" 四中子 " ，以下关于该微粒的说法正确的选项是〔〕A ．呈电中性B．带四个单位负电荷C．带四个单位正电荷 D ．质量数为22 ．以下物质中属于有机物的是〔〕A ．氯化钾B．二氧化碳C．碳酸钠 D ．乙烷3．以下气体中不能用浓硫酸枯燥的是〔〕A ． O2B ． CO2C ． NH3D ．SO24．某溶液中滴入KSCN 溶液后变红，说明该溶液中存在〔〕A ． NO3 －B． Fe3+ C ． SO42 － D ． Mg2+5．常温下，铁与以下酸溶液作用产生H2 的是〔〕A ．浓硫酸 B．稀硫酸 C．浓硝酸 D ．稀硝酸6．以下说法中错误的选项是〔〕A ． CO 燃烧是放热反响 B． H2SO4 与 NaOH反响是放热反响C． CaO 与 H2O 反响是吸热反响 D ． CaCO3受热分解是吸热反响7．以下化学反响中，H2SO4 作为氧化剂的是〔〕A ． 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OB． C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2OC． BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClD ． CuO+H2SO4=CuSO4+H2O8 ．以下离子在溶液中可以大量共存的一组是〔〕A ． H+ Na+ OH－B．Na+ NO3－Cl－C． K+ H+ HCO3－ D ． Ca2+ SO42－CO32－9 ．以下关于苯的说法中，正确的选项是〔〕A ．在空气中燃烧时产生较多的黑烟B．分子中含有三个C－ C 键和三个C＝C 键C．分子中C、 H 元素的质量为6:1 D ．通入氢气即可发生加成反响10 ．以下电离方程式中，正确的选项是〔〕A ． H2SO4=H2++SO42－B．Ba(OH)2=Ba2++OH－C． NaNO3=Na++NO3－D．HclO=H++Cl－+O2－11 ．以下物质可用来鉴别乙酸溶液和乙醇的是〔〕A ．稀盐酸B．水C．氯化钠溶液 D ．碳酸钠溶液12 ．以下离子方程式中，错误的选项是〔〕A ．钠与水反响：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．盐酸与氢氧化钾溶液反响：H++OH－=H2OC．铁与稀硫酸反响：Fe+2H+=Fe2++H2↑D ．氯化钠溶液与硝酸银溶液反响：Ag++Cl－=AgCl↓13 ．以下表达正确的选项是〔〕A ．硝酸具有氧化性B．光导纤维的主要成分是硅酸盐C．次氯酸是一种强酸 D ．钠的焰色为浅紫色14．以下物质属于离子化合物是〔〕A ．SO2B ． H2OC ． NaClD ． HCl15．以下仪器中一般不用作反响容器的是〔〕A ．试管 B．烧瓶 C．烧杯 D．量筒16．右图为铜锌原电池示意图，以下说法正确的选项是〔〕A．锌片逐渐溶解B．烧杯中溶液逐渐呈蓝色C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转变为化学能17 ．以下措施不能增大反响速率的是〔〕A ．升高温度B．降低温度C．提高反响物浓度 D ．使用适宜的催化剂二、单项选择题：在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的〔本大题包括"A．化学与生活 " 和 "B ．有机化学根底" 两个模块各 6 小题，每题 3 分，每个模块18 分。
2024年高中化学学业水平合格考及答案
2024年高中化学学业水平试题1.我国宋代的药物著作《开宝本草》中记载了铁华粉的制法：“取钢煅作叶如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
”由此判断铁华粉是指()A.铁粉B.醋酸亚铁C.食盐D.氢氧化铁2.正确掌握化学用语是学好化学的基础。
下列化学用语正确的是()A.质量数为37的氯原子：3717ClB.硫原子的结构示意图：C.次氯酸钙的化学式：CaClOD.161822H O H O 、互为同位素3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是()A.过量2CO 通入NaOH 溶液：2232CO 2OH CO H O--++B.金属Na 与2H O 反应：22Na 2H O Na 2OH H +-+++↑C.用冷NaOH 溶液吸收2Cl ：222OH Cl Cl ClO H O--+++D.水垢中的2Mg(OH)与3CH COOH 反应：222Mg(OH)2H Mg H O++++4.下列实验装置能达到实验目的的是()ABCD制备2Fe(OH)比较3NaHCO 和23Na CO 的热稳定性实验室制备氯气测定过氧化钠的纯度A.AB.BC.CD.D5.下列各组离子能大量共存且加入3NaHCO 能够产生气泡的是()A.3H Na Cl NO ++--、、、 B.23H K CO Na ++-+、、、C.2234Ba H NO SO ++--、、、 D.3Na Fe I H ++-+、、、6.下列实验不能达到相应目的的是()选项实验目的实验内容A检验溶液中是否含Cl -取少量溶液，向其中加入硝酸酸化，再加入3AgNO 溶液，观察是否有白色沉淀生成B检验3Fe +溶液中是否含2Fe +取少量溶液，向其中滴加几滴硫酸酸化的4KMnO 溶液，观察溶液紫红色是否变浅或褪去C证明硫酸的酸性强于碳酸向3NaHCO 溶液中加入稀硫酸，观察是否产生气泡D除去粗盐中的杂质离子（2224Ca Mg SO ++-、、）向粗盐水中依次加入足量的2BaCl 溶液、23Na CO 溶液，过滤，向滤液中加入适量稀盐酸，蒸发结晶A.AB.BC.CD.D7.X 、Y 、Z 、W 是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。
高中学业水平合格性考试化学试卷含答案(共3套)
普通高中学业水平考试合格性考试测试卷化学(时间:60分钟满分:100分)一、单项选择题Ⅰ:本大题共15小题,每小题3分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项最符合题意。
1.下列反应既属于离子反应,也属于置换反应的是( )A.KCl溶液中滴加MgSO4溶液B.氢氧化钠放入醋酸溶液中C.铁钉放入CuCl2溶液中D.Ba(NO3)2溶液中滴加Na2CO3溶液2.钬的一种同位素Ho可用于制作医疗激光器,其原子核内中子数是( )A.31B.98C.67D.1653.下列各组物质中,硫元素的化合价均为+4的是( )A.Na2SO3B.H2S2O7C.Na2SO4D.Na2S2O34.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置,其中正确的是( )A.①是氨气发生装置B.③是氨气发生装置C.②是氨气吸收装置D.④是氨气收集、检验装置5.分类是学习和研究化学的一种重要方法,下列分类不合理的是( )A.K2CO3和CaSO4都属于盐B.H2SO4和HNO3都属于酸C.KOH和Fe(OH)3都属于碱D.Na2O和Na2O·SiO2都属于氧化物6.表示下列反应的离子方程式正确的是( )A.钠与水反应:Na+H2O Na++OH-+H2↑B.NaOH溶液与稀硫酸反应:OH-+H+H2OC.铁片和稀盐酸反应:2Fe+6H2+2Fe3++3H2↑D.石灰石与硝酸反应:C+2H+CO2↑+H2O7.关于铝的性质和用途的下列叙述,错误的是( )A.铝可作导线和电缆B.铝箔可以作食品、饮料的包装C.铝制容器可用来盛装冷的浓硫酸D.铝的硬度很大,可用作制造汽车、船舶、飞机等8.下列反应属于吸热反应的是( )A.木炭与O2反应生成CO2B.葡萄糖在人体内氧化分解C.锌粒与稀H2SO4反应制取H2D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应9.正戊烷和异戊烷是( )A.同分异构体B.同素异形体C.同系物D.同种物质10.下列物质中,既含有离子键又含有共价键的是( )A.H2B.CO2C.KOHD.MgCl211.0.25 L NaOH溶液中溶有10 g NaOH,则此溶液的物质的量浓度为( )A.2 mo1/LB.1 mo1/LC.0.5 mo1/LD.0.05 mo1/L12.对下列常见物质的认识不正确的是( )A.明矾可作净水剂B.CaCO3是陶瓷的主要成分C.干冰能用于人工降雨D.NaHCO3可作抗酸药,能中和胃里过多的酸,缓解胃部不适13.用如图所示装置萃取溴水中的溴,下列说法正确的是( )A.使用前不需要检查分液漏斗是否漏液B.萃取剂可用酒精或CCl4C.“振荡”后立刻进行分液D.分液时,先从分液漏斗下口放出下层液体,关闭旋塞,再从上口倒出上层液体14.在下列各种方法中:①金属表面涂抹油漆,②改变金属内部结构,③保持金属表面清洁干燥,④在金属表面进行电镀,⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜,能对金属起到防护或减缓腐蚀作用的是( )A.①②③④B.①③④⑤C.①②④⑤D.全部15.下列各选项中,能说明乙醇作为燃料的优点的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④二、单项选择题Ⅱ:本大题为选做题,共10小题,每小题3分;试题分为A、B两组,考生只选择其中一组题作答。
高二上学期期末学业水平质量检测 化学 Word版含答案
6．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量（ ）
A．铁B．盐酸C．氯化钠D．氢氧化钠
7．下列与盐的水解有关的是（ ）
①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D. 适当升高温度可加快反应速率
9.如图所示的各烧杯中盛有海水，铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序为（ ）
A. B. C. D.
10.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（ ）
A.Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4Cl
C.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl
A.升高温度，曲线Ⅱ上的 点可沿虚线平移至 点
B.曲线Ⅰ表示MnS的沉淀溶解平衡曲线，e点为MnS的不饱和溶液
C.常温下，反应MnS(s) + Fe2+(aq) FeS(s)+ Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104
D.向 点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b沿Ⅰ线向a方向移动
17.某温度下，已知下列反应的平衡常数：O2(g) +S(g) SO2(g) K1；H2(g) +SO2(g) O2(g) +H2S(g) K2；则反应H2(g) +S (g) H2S(g)的平衡常数是
(5)向AgCl的悬浊液中滴加KI溶液时白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，用离子方程式表示该变化的原因 。
24.(15分)研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义,请按要求回答下列问题。
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学校 班级 考号 姓名_________________ 装订线内不要答题 ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆ ◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆◆普通高中学业水平测试化学试卷 座号一、 选择题(每小题2分，共40分)1．现代社会，人们越来越关注饮食中的营养成分。
肉、鱼和红枣等食物含有丰富的铁，这里的铁应理解为A ．单质B ．分子C ．元素D ．同位素2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是 A ．溶液 B ．胶体 C ．悬浊液 D ．乳浊液 3．下列关于二氧化硫的说法错误的是A ．无色无味B ．有毒C ．密度比空气大D ．氧化物 4．下列各组物质互为同分异构体的是A ．O 2和O 3B ．CH 3CH 2CH 2CH 3和CH(CH 3)3C ．12C 和13C D ．CH 4和CH 3CH 3 5．某溶液中存在大量的H +、Cl 一、SO 42一，该溶液中还可能大量存在的是 A ．HCO 3一B ．Ba 2+C ．Al 3+D ．Ag +6．下列物质含有离子键的是A ．C12B ．NaClC ．CO 2D ．H 2O 7．下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是A ．浓硫酸B ．浓盐酸C ．浓硝酸D ．碳酸钠溶液 8．下列离子方程式正确的是A ．稀硝酸与氢氧化钾溶液反应 H ++OH 一=H 2O B ．铝与稀盐酸反应 Al+2H +=Al 3++H 2↑C ．三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 FeCl 3+3OH 一=Fe(OH)3↓+3C1－D ．二氧化碳与石灰水反应 CO 2+2OH 一=CO 32一+ H 2O 9．下列化学用语正确的是 A ．氯化氢的电子式B. 镁的原子结构示意图：C ．乙酸的结构简式C 2H 4O 2D ．碳酸钠的电离方程式 Na 2CO 3=Na ++CO 32-10. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A.能将电能转换成化学能 B ．电子从碳棒经外电路流向铁棒 C.碳棒发生氧化反应 D ．总反应为Fe+H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑11. 下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.苯12. 合成氨的反应为：3H 2 + N 22NH 3，其反应的速率可分别表示为v(H 2)、v(N 2)、v(NH 3)(单位为mol ·L －1·s －1)，则下列关系正确的是 A.v(H 2)＝v(N 2)= v(NH 3) B.3v(H 2)＝ v(N 2) C.v(N 2)＝2 v(NH 3) D.v(NH 3)＝3/2v(H 2)13. 随着人们生活质量的提高，废电池必须集中处理的问题被提到议事日程，首要原因是A. 利用电池外壳的金属材料B. 回收其中石墨电极C. 防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染D. 不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 14. 下列物质即能与酸反应又能与碱反应的是A ．AlCl 3B ． Na 2CO 3C ． CH 3COONH 4D ．NaHCO 315. 下列物质必须隔绝空气和水蒸气保存的是 ①Na ②NaOH ③Na 2O ④Na 2O 2 ⑤Na 2CO 3 ⑥NaClA ．①④B ．②③④⑤C ．①②③④D ．①②③④⑤ 16. 下列措施中，一定能使化学平衡移动的是A ．改变温度B ．改变压强C ．使用催化剂D ．改变容器体积17．某一反应物的浓度是1.0mol/L ，经过20s 后，它的浓度变成了0.2mol/L ，在这20s 内它的反应速率为A ．0.04B ．0.04mol / (L.s)C ．0.08mol(L.s)D ．0.04mol / L 18. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A ．Mg 2+、NH 4+、Cl —、OH —B ．Na +、AlO 2—、CO 32—、OH —C ．Ca 2+、Fe 2+、H +、NO 3—D ．Fe 3+、K +、SCN —、SO 42—19. 光纤通讯和半导体成像技术已得到了广泛应用。
光纤的主要成分是 A ．SiO 2 B ．Na 2SiO 3 C ．Si D ．CaSiO 320. 欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂的是A ．稀盐酸B ．稀硝酸C ．氨水D ．氢氧化钠溶液二、非选择题（40分）21．（10分）有X、Y、Z三种元素：⑴ X、Y、Z的单质在常温下均为气体；⑵ X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色；⑶ XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+ 和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红；⑷每2个X2分子能与1个Y2分子化合成2个X2Y分子，X2Y常温下为液体；⑸ Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性。
(1)试写出其元素符号：X_____ ，Y_____ ， Z______ ，(2)化合物的分子式：XZ______ _，X2Y______ __。
22.（10分）A是气态烃，完全燃烧时产生的CO2和H2O的物质的量之比为1：1，A的相对分子质量小于30。
在如图所示变化中，中间产物C跟葡萄糖一样也能跟新制的Cu(OH)2悬浊液发生反应产生红色沉淀，E有香味，F是高分子化合物(反应条件未写出)。
已知：2CH3CHO＋O2――→催化剂△2CH3COOH(1)写出下列各步反应的化学方程式(不用写反应条件)。
反应①________________________________________________；反应②________________________________________________；反应④________________________________________________；反应⑤________________________________________________。
(2)写出下列反应的类型。
反应①_____________________；反应②_____________________；反应④_____________________；反应⑤_____________________。
23.（10分）从固体混合物A出发可以发生如下框图所示的一系列变化。
G为不溶于稀硝酸的白色固体；溶液H的焰色反应呈紫色(透过蓝色的钴玻璃观察)。
回答下列问题：(1)在实验室中收集气体C，可选择如图装置中的________。
(2)操作②的名称是________。
在操作②中所使用的玻璃仪器的名称是________。
在得到固体D时必须进行洗涤、干燥等操作，洗涤固体D的目的是______________________________。
(3)写出反应①的化学方程式、反应④的离子方程式：反应①：_________________________________，反应④：_________________________________。
(4)在实验室中，要获得干燥纯净的黄绿色气体F，可以将它依次通过如图中的Ⅰ、Ⅱ装置，其中瓶Ⅰ中盛放的是_____________，瓶Ⅱ中盛放的是________________。
(5)实验中必须吸收多余的气体F，以免污染空气。
下图是实验室用NaOH溶液吸收气体F的装置，为防止产生倒吸现象，合理的装置是________。
24.（10分）A、B、C、D四支试管中分别盛有溴化钾、硝酸银、氯化铜、氢氧化钠四种溶液中的一种。
现观察到A试管中的溶液为蓝绿色，再将A分别加入到其余三支试管中，观察到的现象如下：(4分)A + B——无明显现象 A + C——出现蓝色沉淀A + D——出现白色沉淀（1）根据上述现象可知，四支试管中所盛溶液中的溶质（填化学式）A、 B、 C、 D 。
（2）写出化学方程式A + C：________________________________________________；A + D：________________________________________________；三、选做题（20分）（化学与生活文科生做）25．下列物质都是食品添加剂，但使用时必须严格控制用量的是A．食醋 B．蔗糖 C．料酒 D．亚硝酸钠26．下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A．食盐 B．山梨酸钾 C．柠檬黄 D．味精27．下列关于垃圾处理的说法错误的是A．垃圾处理常用的方法有卫生填埋、堆肥和焚烧B．垃圾填埋只需要挖坑、倾倒、深埋即可C．将垃圾分类是为了使垃圾中的再生资源得到充分利用D．可将生活垃圾焚烧发电，实现生活垃圾资源化处理28．为了维持生命和健康，人要从食物中摄取营养素，下列物质中不属于营养素的是A．葡萄糖 B．蛋白质 C．乙醇 D．芝麻油29．误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是A．服用鸡蛋清和牛奶 B．服用葡萄糖C．服用适量的泻药 D．服用大量食盐水30.（10分）我国规定饮用水质量标准必须符合下表所示要求：项目pH Ca2+、Mg 2+总浓度细菌个数相关值 6.5～8.5 <0.0045mol·L－1<100个·mL－1下图是源水处理成自来水的工艺流程示意图。
（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，（1）在一级沉降池中所得沉淀的主要成分为和 (化学式)。
（2）FeSO4·7H2O是常用的凝聚剂，它在水中最终生成胶状Fe(OH)3沉淀。
凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程 __________(填写编号)。
①只是物理过程；②只是化学过程；③是物理和化学过程。
（3）通入二氧化碳的目的是除Ca2+和调节pH值。
（4）Cl2的作用是，这种作用是基于Cl2和水反应的产物具有性，Cl2与水反应的化学方程式为。
（5）下列物质中，可以作为气体Cl2的代用品。
(填写编号，多选倒扣)①Ca(C lO)2②NH3(液) ③K2FeO4④SO2 三、选做题（化学原理理科生做）25. 下列反应的能量变化与其他三项不相同的是A．铝粉与氧化铁的反应 B．锌片与稀硫酸反应C．氯化铵与消石灰的反应 D．钠与冷水反应26.下列说法中正确的是A．核能是一种清洁、环保、安全的新能源B．核变化属于化学变化C．氢气的燃烧热最高，且来源丰富、无污染，是一级能源D．将煤制成气体燃料或液体燃料，可以提高其燃烧效率27.下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是()A．金属的腐蚀B．食物的腐败C．塑料的老化D．氨的合成28.将10mL pH＝1的CH3COOH加水稀释至100mL后，溶液的pH为()A．2 B．2<pH<7 C．1<pH<2 D．无法判断29.为了避免电解液中CuSO4因水解发生沉淀，正确的操作方法是A．稀释B．加稀硫酸C．加NaOH溶液D．加热30.(10分)(1)在一定温度下，有下列反应发生：Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)该反应的平衡常数表达式K ＝ ________ ________ ________。