人教高三化学鄂尔多斯市第三中学高三上学期第四次考试试卷
2020-2021学年高三第一学期第四次月考(期末)化学试题
内蒙古巴彦淖尔市杭锦后旗奋斗中学【最新】高三第一学期第四次月考（期末）化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A．铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．含重金属离子的电镀废液不能随意排放2．下列与有机物相关的叙述不正确的是A．乙烷和乙烯分别与Cl2反应均有二氯乙烷生成B．苯滴入溴水振荡后下层液体退色，该过程发生了加成反应C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯可用饱和碳酸钠溶液鉴别D．蔗糖和麦芽糖属于同分异构体，一定条件下都可以水解3．运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是A．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率4．下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)] 5．下列实验操作能使实验结果偏低的是A．用蒸馏水润湿的pH试纸所测定的某酸溶液的pHB．用容量瓶配制溶液，定容后摇匀液面下降，再加蒸馏水至刻度线所配制的溶液浓度C．用仰视量筒刻度量取的一定量浓硫酸所配制的0.1mol·L-1H2SO4溶液的浓度D．用待测液润洗的锥形瓶进行中和滴定所测定的待测液浓度6．二氧化硫的催化氧化原理为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),反应混合体系在平衡状态时SO3的体积分数与温度的关系如图所示，下列说法错误的是( )A．在D点时v(正)<v(逆)B．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的ΔH<0C．若B、C点的平衡常数分别为K B、K C,则K B>K CD．恒温恒压下向平衡体系中通入氦气,平衡向左移动7．下列与装置有关的说法正确的是（）A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大B．图b中，Mg电极作电池的负极C．图c中，发生的反应为Co+Cd2+= Cd+Co2+D．图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会腐蚀二、原理综合题8．醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐（已知：25℃，K a（CH3COOH）=1.69×10-5）。
2021届内蒙古鄂尔多斯一中高三上月考四化学卷
【最新】内蒙古鄂尔多斯一中高三上月考四化学卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是A．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀B．铝制品由于表面有致密的氧化膜，可以稳定存在于空气中C．苹果放在空气中久置变黄和漂白过纸张久置变黄原理相似D．高纯度SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能2．设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A．常温常压下，32gO2 、O3的混合物含有2N A个氧原子B．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子C．1L1mol/L的盐酸溶液中含HCl分子数为1N AD．标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2N A3．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。
X是原子半径最大的短周期元素，Y 原子最外层电子数和电子层数相等，W、Z同主族且原子序数之和与X、Y原子序数之和相等。
下列说法中不正确的是A．含Y元素的盐溶液可呈碱性B．X和W形成的化合物可含非极性共价键C．Y单质与Z的最高价氧化物对应水化物反应一定产生H2D．W的气态氢化物热稳定性强于Z的气态氢化物热稳定性4．实验是研究化学的基础，下图中所示的制备实验方法、装置或操作均正确的是A．可用装置甲制取氯气B．可用装置乙制取氨气C．可用装置丙制取并检验乙炔D．可用装置丁制得金属锰5．已知某种微生物燃料电池工作原理如图所示。
下列有关该电池的说法中，正确的是A．外电路电子从B极移向A极B．溶液中H+由B极区移向A极区C．电池工作一段时间后B极区溶液的pH减小D．A极电极反应式为：CH3COOH - 8e-+ 2H2O = 2CO2 + 8H+6．溶液的酸碱性可用酸度(AG)表示,已知AG =lg，室温下将0.01mol•L﹣l盐酸逐滴滴入20.00mL 0.01 mol•L﹣l氨水中，溶液的AG变化如图所示，下列说法正确的是A．室温下，0.01 mol•L﹣l盐酸的AG=12B．M点时溶液中：c(NH4+)=c(Cl﹣)C．M点加入盐酸的体积大于20.00 mLD．M点以后NH4+的水解程度逐渐增大二、实验题7．海水是宝贵的资源宝库，目前氯碱工业、海水提镁、海水提溴为人类提供了大量工业原料。
内蒙古鄂尔多斯市第三中学高三物理上学期第四次考试试
鄂尔多斯市第三中学高三第一学期第四次考试试卷高 三 物 理一、选择题（其中1－7单选，8－10多选，每题4分，共40分）1．在物理学的发展过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。
在对以下几位物理学家所作科学贡献的叙述中，正确的说法是( ) A ．牛顿提出的万有引力定律奠定了天体力学的基础 B ．安培发现了磁场对运动电荷的作用和规律C ．洛伦兹发现了磁场产生电流的条件和规律D ．库仑发现了电流的磁效应2．在杂技表演中，猴子沿竖直杆向上做初速度为零、加速度为a 的匀加速运动，同时人顶着直杆以速度v o 水平匀速移动，经过时间t ，猴子沿杆向上移动的高度为h ，人顶杆沿水平地面移动的距离为x ，如图所示．关于猴子的运动情况，下列说法中正确的是( )A ．相对地面的运动轨迹为直线B ．相对地面做变加速曲线运动C ．t 时刻猴子对地速度的大小为v o + atD ．t 时间内猴子对地的位移大小为22x h +3．2011年2月25日美国“发现号”航天飞机从肯尼迪航天中心发射升空，这是航天飞机的最后一次服役。
“发现”号此行的任务期为11天，将为空间站运送一个永久多功能舱以及“机器人宇航员2号”，后者是首个进入太空的机器人，并将成为空间站永久居民。
下列关于发现号航天飞机和空间站对接的说法正确的是( ) A ． 航天飞机先到达和空间站相同的轨道然后加速对接 B ． 航天飞机先到达比空间站的轨道小的轨道然后加速对接 C ． 航天飞机先到达比空间站的轨道大的轨道然后加速对接 D ． 航天飞机先到达和空间站相同的轨道然后减速对接4．如图所示，演员正在进行杂技表演。
由图可估算出他将一只鸡蛋抛出的过程中对鸡蛋所做的功最接近于 （ ） A ．0.3J B ．3J C ．30J D ．300J5．某静电场的电场线分布如图所示，图中P 、Q 两点的电场强度的大小分别为P E 和QE ，电势分别为P ϕ和Qϕ，则 （ ）A ．,P Q P Q E E ϕϕ>>B ．,P Q P QE E ϕϕ><C ．,P Q P Q E E ϕϕ<>D ．,P Q P QE E ϕϕ<<6．如图，在两水平极板间存在匀强电场和匀强磁场，电场方向竖直向下，磁场方向垂直于纸面向里。
河北省衡水市鄂尔多斯第三中学高三化学知识点试题含解析
河北省衡水市鄂尔多斯第三中学高三化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列与实验相关的叙述正确的是A．蒸发操作时，蒸发皿中大部分固体析出时，停止加热B．配制溶液时，若加水超过了容量瓶刻度线，应用胶头滴管将多余溶液吸出C．在盛有一定量溴水的分液漏斗中加入乙醇，充分振荡，静置，分液D．用托盘天平称量11.5g胆矾固体，用于配制460mL0.10mol/LCuSO4溶液参考答案：A略2. 下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)＋2B(g)2C(g)＋D(g)ΔH>0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()。
参考答案：AC略3. 如下图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2＝N2＋2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是A．甲池中负极反应为：N2H4－4e-＝N2＋4H+B．甲池溶液pH不变，乙池溶液pH减小C．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体D．反应一段时间后，向乙池中加一定量CuO固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度参考答案：D略4. 一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3溶液中，收集到气体V（标准状况），向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH溶液，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1，则V可能为( )A. 9.0LB. 13.5LC. 15.7LD. 16.8L参考答案：A若混合物全是CuS，其物质的量为12/80＝0．15 mol，电子转移数0．15 mol×(6＋2)＝1．2 mol。
两者体积相等，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝1．2，计算的x＝0．3。
气体体积V＝0．6 mol×22．4 L·mol－1＝13．44 L；若混合物全是Cu2S，其物质的量为0．075 mol，转移电子数0．075 mol×10＝0．75 mol，设NO x mol，NO2x mol,3x＋x＝0．75，计算得x＝0．187 5，气体体积V＝0．375 mol×22．4 L·mol－1＝8．4 L，因此8．4 L＜V＜13．44 L。
内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学期末考试试卷
内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分）(2018·南通模拟) 党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。
下列做法不应该提倡的是（）A . 推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B . 工业污水远海排放，降低对生活环境的影响C . 研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D . 发展生态农业，减少农药对自然的伤害2. （1分）下列叙述中错误的是（）A . H2SO4的摩尔质量是98B . 2mol NO和2mol NO2含原子数不同C . 等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同D . 等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等3. （1分） (2020高一下·扬州期末) 下列有关苯、乙烯的说法正确的是（）A . 都易溶于水B . 乙烯在一定条件下可发生加聚反应C . 都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 苯分子中存在碳碳双键4. （1分） (2019高一上·阜阳期末) 对于下列事实的解释错误的是（）A . 因为硅可以导电，所以硅可以作为光导纤维的原料B . 浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C . 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性D . 氨气可以完成喷泉实验，说明氨气极易溶于水5. （1分） (2015高一上·江都月考) 下列物质不含有氧元素的是（）A . 氯酸钾B . 氯化钾C . 次氯酸D . 空气6. （1分）海水提镁的最后一步是将氯化镁电解获取金属镁，下列有关该电解过程的叙述中，正确的是（）A . 两个电极必须都用惰性电极B . 阳极可以用金属电极，阴极必须是惰性电极C . 电解熔融状态的氯化镁D . 电解氯化镁的水溶液7. （1分） (2018高三上·天津期末) 根据下列实验操作和现象所得结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验，火焰呈黄色溶液中含有Na+B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀。
内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学期末考试试卷
内蒙古鄂尔多斯市高三上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共7分)1. （1分） 20世纪80年代人们发现了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子中C60（足球烯，分了中含有30个双键）是具代表性．X为n个C60连接而成的物质，结构如图（）A . C60转变为X是物理变化B . X中含积极性共价键C . X与金刚石互为同位素D . X能够发生加成反应2. （1分）下列实验操作不正确的是（）A . 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B . 蒸馏时，温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口附近C . 用量筒量取浓硫酸直接在容量瓶中配制一定浓度的稀硫酸D . 把几滴FeCl3饱和溶液滴入25mL的沸水中制取Fe(OH)3胶体·3. （1分）分别将下列物质滴入苯酚溶液中，产生白色沉淀的是（）A . 浓溴水B . 氢氧化钠溶液C . 稀盐酸D . 氯化铁溶液4. （1分） (2016高一上·鞍山期中) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）①在标准状况下，以任意比例混合的CH4与CO2混合物22.4L，所含有的分子数为NA②46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA③常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH2 ，失去的电子数为2NA④常温常压下，28g氮气含有的核外电子数为10NA⑤1Llmol/L盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA⑥1molNa与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去2NA个电子⑦含有1mol Fe（OH）3的胶体中，含有胶粒的个数为NA⑧常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA ．A . ①②③⑧B . ②③⑥⑦C . ①③⑥⑦D . ①④⑤⑥5. （1分） (2018高二下·葫芦岛开学考) 某化合物由五种短周期元素组成，分别为X、Y、Z、W、R，原子序数依次增大。
鄂尔多斯市重点中学2024届中考化学四模试卷含解析
鄂尔多斯市重点中学2024届中考化学四模试卷注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（）A．混合物中至少含有两种物质，则混合物中至少含有两种元素B．均一稳定的混合物是溶液，碘酒均一稳定，则碘酒属于溶液C．化学变化伴随有能量变化，则有能量变化的变化一定是化学变化D．中和反应能生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应2．物质性质和用途关联正确的是（）A．A B．B C．C D．D3．下列物质的性质和用途，对应关系正确的是A．A B．B C．C D．D4．下列说法正确的是A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性B．可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序C．不同种元素的两种离子，质子数一定不相同，电子数也一定不相同D．降低某饱和溶液的温度，一定有晶体析出5．要使如图装置中的气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是（）①锌和稀硫酸 ②石灰石和盐酸 ③蔗糖和水 ④氧化钙和水A ．①②③B ．②③④C ．①②④D ．①③④6．除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是 选项 物质 杂质 除杂所用试剂和方法 A O 2 水蒸气 通过盛有生石灰的干燥管 B CaO 粉未 CaCO 3 高温煅烧C NaOH 溶液 Ca （OH ）2 加入过量的Na 2CO 3溶液，过滤D CuSO 4溶液硫酸加入过量CuO 粉末，充分反应后过滤 A ．AB ．BC ．CD ．D7．小红对某无色溶液所含溶质的记录合理的是（ ） A ．HCl NaOH NaCl B ．3KNO NaCl 3FeCl C ．4CuSO 24H SO NaCl D ．NaOH 23Na CO NaCl8．健康的生活离不开化学，下列做法正确的是( ) A ．用工业盐腌制食品 B ．不食用用霉变的食物 C ．用福尔马林保存海产品 D ．不吃蔬菜只吃肉类9．下列图示与对应叙述相符的是A．图①表示向稀盐酸中不断加水后，溶液的pH变化情况B．图②表示二氧化锰在用过氧化氢制取氧气时所起的作用C．图③表示向盐酸和硫酸铜混合溶液中滴加氢氧化钠溶液D．图④表示20℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体10．氢氧化钠的俗名是( )A．烧碱B．纯碱C．熟石灰D．小苏打二、填空题（本大题共1小题，共4分）11．化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
内蒙古自治区2021年高三上学期化学第四次月考试卷
内蒙古自治区2021年高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
) (共14题；共42分)1. （3分）能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中不正确的是（）A . 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能B . 大力推广并充分利用太阳能C . 合理、安全开发利用氢能、核能D . 能源都是通过化学反应获得的2. （3分） (2018高一下·大连期末) 下列各组变化类型相同的是（）A . 干馏和分馏B . 裂化和裂解C . 煤的气化和海水的蒸馏D . 蛋白质的变性和盐析3. （3分） (2019高二上·重庆期末) 乙苯如图在石油化学工业中十分重要，它与足量H2加成后，产物的一溴取代物有（）(不考虑立体异构)A . 3种B . 5种C . 6种D . 7种4. （3分） (2018高二上·北仑开学考) 用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度，则合适的组是：（）阳极阴极溶液甲物质乙A Pt Pt NaOH NaOH固体B Pt Pt H2SO4H2OC C Fe NaCl盐酸D粗铜精铜CuSO4Cu(OH)2A . AB . BC . CD . D5. （3分）将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO-和ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。
下列说法正确的是（）A . 苛性钾溶液中KOH的质量是5.6 gB . 反应中转移电子的物质的量是0.18molC . 在酸性条件下 ClO－和ClO3－可生成Cl2D . 一定有3.136 L氯气参与反应6. （3分）(2018·南昌模拟) 下列装置由甲、乙两部分组成（如图所示），甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源；乙是利用装置甲模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+＝2Cr3++6Fe3++7H2O。
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鄂尔多斯市第三中学高三上学期第四次考试试卷化学试卷一、选择题（16×3‵＝48‵）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中错误的是（）A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因B．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2,从而使雨水的PH=5.6，形成酸雨2、下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是（）A．Fe(NO3)2B．AlCl3C．Ca(HCO3)2D．Na2CO33、下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）A. 铵盐的水解：NH4+ + H2O NH4OH + H+B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO2－4==BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2+ 2H+ = Cu2+ + 2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O == 2H++Cl－+ClO－4、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。
根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）5、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) △H＞0 下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的△H增大6、下列说法正确的是( )A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c(H+)／c(OH-)减小B. 体积相同、pH 相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少 C ．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H +)增大，Kw 变大D. V l LpH=11的NaOH 溶液与V 2LpH=3的HA 溶液混合，若混合液显中性，则V 1≤V 27、下列叙述中正确的是 （ ）①标准状况下，1g H 2和14g N 2的体积相同；②标准状况下，1LHCl 和1L H 2O 的物质的量相同；③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤28 g CO 的体积为22.4 L ；⑥常温下，0.2molCl 2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N A ；⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A ．①③⑦B ．②⑤⑥C ．②③⑦D ．④⑤⑥ 8、下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是 （ ）9、下列有关的叙述正确的是（ ）A ．已知2H 2（g ）+O 2（g ） 2H 2O （l ）；△H=－483.6kJ/mol ，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB ．C （s ，石墨）=C （s ，金刚石）；△H=+1.9kJ ·mol —1，说明金刚石比石墨稳定C ．CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行D ．已知；C （s ）+1/2O 2（g ）=CO （g ） △H 1 ；C （s ）+O 2（g ）=CO 2（g ） △H 2，则△H 1<△H 210、X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。
其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图。
下列说法正确的是（ ）A ．五种元素中，原子半径最大的是WB ．Y 与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应C ．Y 的简单阴离子比W 的简单阴离子还原性强D ．Z 与Q 形成的化合物水溶液一定显酸性 11、在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应： A(s)+3B(g)2C(g)+D(g) 已达平衡状态的是 （ ）①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体的总物质的量；⑤混合气体的平均相对分子质量A．①②③ B．①③⑤ C．①④⑤ D．②③⑤12、已知Ｉ－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为：Cl－＜Fe2＋＜H2O2＜Ｉ－＜SO2，则下列反应不能发生的是( )A. 2Fe3＋＋SO2＋2H2O = 2Fe2＋＋SO42-＋4H＋ B. H2O2＋H2SO4= SO2↑＋O2↑＋2H2OC. I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI D. 2Fe2＋＋Cl2= 2Fe3＋＋2Cl－13、对于可逆反应2AB3（g）2A（g） + 3B2（g）ΔH＞0 下列图象不正确的是（）14、0.02mol·L-1的HCN溶液与0.02mol·L-1NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液中:c（CN-）﹤c(Na+)，则下列关系中，正确的是（）A．c(Na+)﹥c(CN-)﹥H+ ()﹥c(OH-) B．c(HCN)+c(CN-)=0.04mol·L-1 C．c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-) D．c(CN-)﹥c(HCN)15、现有MgCl2和Al2(SO4)3混合溶液，向其中不断加入Na2O2，得到沉淀的量与加入Na2O2的物质的量如图所示，原溶液中Cl－与SO42-的物质的量之比为（）A．1：3B．2：3C．6：1D．3：116、向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2。
在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是 ( )A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol二、非选择题（21×2‵+10×1‵＝52‵）17、弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡均属于化学学习中的动态平衡。
已知H 2A 在水中存在以下平衡：H 2AH ＋+HA －，HA －H＋+A 2－。
（1）Na 2A 溶液显碱性的原因 (用离子方程式回答)； （2）某温度下，若向0.1 mol/L 的NaHA 溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH 溶液至溶液呈中性。
此时该混合溶液中下列关系中，一定．．正确的是 。
A ．c (H ＋)·c (OH －)＝1×10―14 B ．c (Na ＋)+c (K ＋)＝c (HA －)+2c (A 2－) C ．c (Na ＋)＞c (K ＋) D ．c (Na ＋)+c (K ＋)＝0.05 mol/L （3）已知常温下H 2A 的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca 2＋(aq)+A 2－(aq) △H ＞0。
Ksp ＝C (Ca 2＋)·C (A 2—)① 降低温度时，K sp (1分)(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，C (Ca 2＋) (1分)，原因是 ；（4） CaCO 3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9,CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合可形成CaCO 3沉淀，现将等体积的CaCl 2溶液与Na 2CO 3溶液混合，若Na 2CO 3溶液的浓度为2×10—4mo1/L ，则生成沉淀所需CaCl 2溶液的最小浓度为 。
18、食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的。
已知：氧化性： 332IO Fe I -+>>； KI ＋I 2KI 3（1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐(可能含有KIO 3、KI 、Mg 2+、 Fe 3+)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为2份。
第一份试液中滴加 KSCN 溶液后显红色；第二份试液中加足量KI 固体，溶液显淡黄色，用CCl 4萃取，下层溶液显紫红色； ①加KSCN 溶液显红色，写出生成红色物质的离子方程式是 ；CCl 4中显紫红色的物质是___________________（用电子式表示）(1分)。
②第二份试液中加入足量KI 固体后，反应的离子方程式为: IO 3-＋5I -＋6H +==3I 2＋3H 2O 和 _______ ______。
（2）KI 作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
写出潮湿环境下KI 与氧气反应的化学方程式：______ __________。
将I 2溶于KI 溶液，在低温条件下，可制得KI 3·H 2O 。
该物质作为食盐加碘剂是否合适？______(1分)（填“是”或“否”），并说明理由______________________。
19、能源短缺是人类面临的重大问题。
甲醇是一种可再生能源．具有广泛的开发和应用前景。
因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。
Ⅰ、已知在常温常压下：① H 2O(I) === H 2O(g) △H= +44.0 kJ.mol -1② 2CH3OH(I)十3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(g) △H= -1275.6 kJ·mol—1写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。
Ⅱ、工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：反应A：CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g）△H1反应B：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）△H2在体积为2L的合成塔中，充人2 mol CO2和6 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化及甲醇的物质的量随时间、温度变化如下图所示。
（T1、T2均大于300℃）（1）则上述CO2转化为甲醇的反应的△H1___ _0(1分)（填“＞”“＜”或“＝”）。
（2）从反应开始到平衡(10min)，用H2表示的反应速率为__________；(1分) （3）下列说法正确的是。
A．若保持恒温，当容器中n(CH 3OH)︰n(H2O)为1︰1时，该反应已达平衡状态B．若保持恒温，当容器内气体压强恒定时，该反应已达平衡状态C．若其他条件不变，则平衡常数：K(T1)＜K (T2)D．处于A点的反应体系的温度从T1变到T2，达到平衡时n H2n CH3OH增大（4）对于反应A，若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是。
A．增加CO2的量 B．升高温度C．充入He，使体系总压强增大 D．按原比例再充入CO2和H2（5）某温度下，将4mol CO和12mol H2,充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO) =0.5 mol·L—1，，则该温度下该反应的平衡常数为。