高考化学模拟考试试题
高考化学模拟试卷(附含答案解析)
高考化学模拟试卷（附含答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1. 下列熔点最高的轻金属是()A. NaB. MgC. AlD. Fe2. 在同温同压下，等质量的二氧化硫和二氧化碳相比，下列叙述正确的是()A. 密度之比11：16B. 体积之比11：16C. 物质的量之比1：1D. 分子数之比1：13. 液氨中存在：2NH3(l)⇌NH4++NH2−。
下列有关化学用语表示正确的是()A. NH3的比例模型B. NH4+的空间构型：三角锥形C. NH2−的电子式D. 平衡常数表达式K=c(NH4+)⋅c(NH2−)c(NH3)4. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，m、n、r、s、v、p、q为四种元素组成的种化合物，p、q为这些元素组成的三元化合物。
m、n、s为这些元素组成的二元化合物，其中m通常为无色液体。
v为Z的气态单质。
上述物质的转比关系如图所示。
下列说法正确的是()A. 原子半径：X<Y<Z<WB. r可用作食用碱和工业用碱C. p、q均能抑制水的电离D. 简单氢化物的热稳定性：Y>Z5. 在给定条件下，下列物质间的转化不能实现的是()A. Fe→点燃Cl2FeCl3B. Fe→常温浓硫酸FeSO4C. Fe→高温H2OFe3O4D. Fe→常温FeCl3溶液FeCl26. 将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4.下列关于NaHSO4的说法中正确的是()A. 因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电B. NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1C. NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键D. NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键7. 下列关于化合物a()和b()的说法正确的是()A. a中所有原子共平面B. a的二氯代物有6种C. a、b的分子式均为C6H8D. a、b均可使KMnO4/H+(aq)褪色8. 实验室中用二氧化锰和浓盐酸制氯气，主要操作有：①用药匙向烧瓶中加二氧化锰，再向分液漏斗中加入浓盐酸，并将导气管放入集气瓶中②放置酒精灯，根据酒精灯确定铁圈高度，固定铁圈放置石棉网③将烧瓶固定在铁架台上④检查装置气密性⑤装好分液漏斗，连接好导气管．则比较合理的实验操作顺序是()A. ②①④③⑤B. ②③④①⑤C. ②③⑤④①D. ①②③④⑤9. N2H4作火箭燃料的原理：2N2H4+2NO2→3N2+4H2O。
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析
黑龙江省高考模拟考试化学试卷附答案解析班级:___________姓名：___________考号：____________一、单选题1．有关化学用语正确的是 （ ） A ．甲烷的结构式：CH 4B ．乙醇的结构简式：C 2H 6OC．四氯化碳的电子式： D．乙酸的分子式：C 2H 4O 22．若如图所示的烷烃结构是烯烃与H 2加成后的产物，则烯烃可能的结构有（ ）A ．3种B ．4种C ．5种D ．6种3．下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A ．泡沫灭火器的反应原理：2Al 3++3CO 23-+3H 2O=2Al(OH)3↓+3CO 2↑B ．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性：Ba 2++OH -+H ++SO 24-=BaSO 4↓+H 2O C ．向AgCl 沉淀中滴加NaI 溶液，白色沉淀变黄：AgCl(s)+I -(aq)AgI(s)+Cl -(aq)D ．NaHSO 3溶液的水解方程式：HSO 3-+H 2OH 3O ++SO 23-4．下列除去杂质的操作中，所用试剂、方法能达到目的的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D5．已知0.1 mol ·L -1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH CH 3COO -+H +，要使溶液中+3c(H )c(CH COOH)增大，可以采取的措施是（ ）①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体 A ．②④B ．②③⑤C ．③④⑤D ．①②6．氮、氧是两种重要的元素，下列关于这两种元素的性质描述错误的是（ ） A ．第一电离能N>O B ．电负性O>N C ．简单氢化物的稳定性O>ND ．氢化物的沸点N>O7．HCOOH 燃料电池的装置如图，两电极间用阳离子交换膜隔开。
下列说法正确的是（ ）A ．电池工作时，电子由a 电极经外电路流向b 电极B ．负极的电极反应式为23HCOO 2e H O HCO 2H ---+-+=+C ．若X 为24H SO ，通入2O 发生的反应为23222Fe 4H O 2Fe 2H O +++++=+D ．理论上每消耗标准状况下22.4 L 2O ，有2 mol K +通过阳离子交换膜 二、工业流程题8．硫化铂矿的主要成分是NiS ，还含有MgS 、FeS 一些不溶性物质等，工业上用硫化铂矿制备金属铂的工艺流程如图所示：(1)硫化铂矿粉磨的目的是_______；(2)“酸浸”时，硫化铂与稀盐酸反应的化学方程式为：_______；(3)“氧化、除铁”过程中加入22H O 溶液时，发生反应的离子方程式为_______；加入氧化镍的目的是除去铁元素，用化学平衡移动原理解释除去铁元素的原因是_______。
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试(一模)化学试卷(含答案)
浙江省宁波市2024学年第一学期高考模拟考试（一模）化学试卷考生须知：2024.111. 本卷试题分为选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试时间90分钟。
2. 答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范作答，不按要求答题或答在草稿纸上、试题卷上无效。
本卷答题时不得使用计算器。
3. 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Ca-40Ge-73选择题部分一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)1. 文物见证历史，化学创造文明。
下列宁波博物馆馆藏文物中，主要由无机非金属材料制成的是A. 战国羽人竞渡铜钺B. 唐越窑青瓷托盏C. 明五子戏弥勒竹雕D. 南宋天封塔地宫银殿2. 下列说法不正确的是A. 盐卤作为食品凝固剂，能使豆浆中的蛋白质变性B. 铁与水蒸气在高温下反应生成Fe₃O₄和H₂C. 在实验室中，.要把钠保存在煤油或石蜡油中D. Na₂S溶液中滴加过量H₂SO₃溶液后，溶液变浑浊3. 下列表示正确的是A. PCl₃分子的VSEPR模型:B. 反-2-丁烯的球棍模型：C. 用电子式表示MgCl₂的形成过程：D. CH₃CH(CH₃)CH₂C(CH₃)₃的名称: 2,4,4-三甲基戊烷4. 化学与人类的生产、生活息息相关，下列说法不正确的是A. 利用超分子的分子识别特性可以实现 C₆₀、C₇₀分离B. 蒸馏法、反渗透法和电渗析法是海水淡化的主要方法C. 石油裂化和裂解的目的是为了得到苯、甲苯等环状烃D. 科技考古研究人员利用136C和157N的测定，分析古代人类的食物结构化学试卷第1页共9页5. 高铁酸钠(Na₂FeO₄)是一种绿色消毒剂，碱性条件下湿法制备的化学原理为：Fe(OH)₃+NaClO+NaOH→Na₂FeO₄+X+H₂O(未配平) 。
2024年高考化学模拟卷(江苏卷)01含答案
2024年高考押题预测卷（江苏卷）01高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5Ca40Mn55Cu64I 127La139第Ⅰ卷（选择题共39分）一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A．神舟系列飞船返回舱使用氮化硅耐高温材料，Si3N4属于共价晶体B．月壤中的“嫦娥石[（Ca8Y）Fe（PO4）7]”，该成分是无机盐C．利用CO2合成了脂肪酸，实现了无机小分子向有机高分子的转变D．《本草纲目》中“以芒硝于风日中消尽水气”得到的是Na2SO42．东莨菪碱可用于止咳、平喘，其结构如图所示。
下列关于该物质的说法正确的是A．属于芳香烃B．含有5种官能团C．分子结构中所有碳原子共面D．能发生取代、消去反应3．下列化学用语表达正确的是A ．2CO 的电子式：B ．中子数为10的氧原子1810OC ．丙烯的分子式32CH CH CH -=D ．基态N 的价层电子轨道表4．用下列仪器或装置进行相应实验，能达到实验目的的是A ．利用甲配制一定物质的量浓度的硫酸溶液B ．利用乙验证稀硝酸的还原产物为NOC ．利用丙制备Fe(OH)2并能较长时间观察到白色D ．利用丁测定H 2C 2O 4浓度5．下列过程推测不合理的是A ．22Na S 与HCl 反应产物含2H S 与SB ．IBr 与NaOH 可得到NaI 与NaBrOC ．22SO Cl 与2H O 反应生成两种强酸D ．相同条件下，与氧气反应由慢到快的顺序：Li 、Na 、K6．工业上常用碱性NaClO 废液吸收2SO ，反应原理为2242ClO SO 2OH Cl SO H O ----++=++，部分催化过程如图所示。
高考化学模拟考试卷(含答案解析)
高考化学模拟考试卷(含答案解析)一、单选题（本大题共11小题，共39.0分）1. 北京冬奥会国家速滑馆用CO2代替氟利昂(氟氯代烃)、液氨等传统制冷剂，采取跨临界直冷制冰技术制造出更优质冰面，助力选手发挥，打造科技冬奥。
下列说法正确的是()A. 减少氟利昂的使用可有效防治酸雨B. 氨气易液化与分子间存在氢键有关C. CO2是含非极性键的极性分子D. 冰是原子间通过共价键形成的原子晶体2. 下列化学用语或模型正确的是()A. 氯化氢的电子式：B. 硫离子结构示意图：C. 8个中子的碳原子： 12CD. CH4分子的比例模型：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. NaHCO3受热易分解，可用于治疗胃酸过多B. NaOH具有吸湿性，可用于干燥NH3C. Na2SO3具有还原性，可用于吸收含SO2的尾气D. Na2CO3能与酸反应，可用于去除油脂4. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，以下叙述正确的是()A. 淀粉、纤维素没有甜味，因此不属于糖类B. 所有的油脂都能使溴水褪色C. 葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D. 浓硝酸溅在皮肤上，使皮肤呈黄色是由于浓硝酸和蛋白质发生了颜色反应5. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X是地壳中含量最多的元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6.下列说法正确的是()A. X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4C. X、Y、Z对应氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致D. Y、Z两元素的简单离子的半径Y>Z6. 某学习小组设计如图所示原电池装置，该电池总反应为Cl−+Ag+=AgCl↓。
下列说法正确的是()A. 放电时，X电极发生还原反应B. 放电时，Y电极反应式为Ag++e−=AgC. 放电时，盐桥中K+向盛有NaCl溶液的烧杯中移动D. 外电路中每通过0.1mol e−，X电极质量增加14.35g7. 由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)，下列推断不正确的是()A. 若D是白色沉淀，D与A的摩尔质量相等，则X可能是铝盐B. 若X是Na2SO3，C是气体，则A可能是氯气，且D和E能发生反应C. 若D是CO，C能和E反应，则A是Na2O2，X的同素异形体只有3种D. 若A是单质，B和D的反应是，则E一定能还原Fe2O38. 下列反应的化学方程式书写正确的是()A. 实验室制乙烯：CH3CH2OH→170℃浓H2SO4CH2=CH2↑+H2OB. 苯酚钠溶液通入少量CO2：C. 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解：D. 工业制聚乙烯：9. 实验室用如图所示的装置模拟处理工业废气(主要含N2、CO2、SO2、NO和CO)装置Ⅱ中生成NaNO3和NaNO2两种盐，装置Ⅲ用于吸收CO。
高考化学模拟考试卷(附有答案解析)
高考化学模拟考试卷（附有答案解析）注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。
3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。
一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1. “神舟十三号”乘组航天员在空间站进行了三次“天宫授课”。
以下实验均在太空中进行，下列说法正确的是()A. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移B. “太空冰雪实验”中，过饱和乙酸钠溶液结晶，该过程放出热量C. “太空五环实验”中，向乙酸溶液中滴加甲基橙溶液后变成黄色D. “水油分离实验”中，不需其他操作，静置即可实现水和油的分离2. 下列有关金属及其化合物的说法不正确的是()A. 铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和H2OB. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O2C. 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2D. 用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaOH3. 近期，我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂，下图为其电催化固氮的机理示意图。
以下关于该电催化机理过程的描述不正确．．．的是A. 反应在酸性条件下进行B. 反应过程涉及N2的氧化反应C. 1个N2分子反应生成2个NH3分子D. 反应分多步进行，中间产物为几种不同的氮氢化物4. 一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。
下列关于该中间体的说法错误的是()A. 分子式为C14H12O3B. 分子中苯环上的一溴代物有7种C. 能与氢气发生加成反应D. 分子中所有碳原子可能共平面5. 以含钴废渣(主要成分为CoO和Co2O3，含少量Al2O3和ZnO)为原料制备锂电池的电极材料CoCO3的工艺流程如图：下列说法正确的是()A. 通入SO2发生反应的离子方程式：2Co3++SO2+4OH−=2Co2++SO42−+2H2OB. 前后两次加入Na2CO3溶液的目的相同，反应后溶液的pH也相同C. 若萃取剂的总量一定，则一次加入萃取比分多次加入萃取效果更好D. 将含Na2CO3的溶液缓慢滴加到Co2+溶液中沉钴，目的是防止产生Co(OH)26. 如图是一种锌一溴液流电池，电解液为溴化锌水溶液。
湖南省高考化学模拟考试卷(附带答案解析)
湖南省高考化学模拟考试卷（附带答案解析）班级:___________姓名：___________考号：______________一、单选题（本大题共12小题，共38.0分）1. 据报道，月球上有大量 3He存在，以下关于 3He的说法正确的是( )A. 是 4He的同素异形体B. 比 4He多一个中子C. 是 4He的同位素D. 比 4He少一个质子2. 化学用语是学习化学的重要工具，下列说法正确的是( )A. 1H2、 2H2、 3H2互为同位素B. CaO2的电子式为C. 基态铜原子的价层电子排布式为3d94s2D. 通过核衰变得到的 2645Fe的中子数为193. 下列有关阿佛加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A. 22.4L H2所含的分子数目为NAB. 18g H2O含有的H2O分子数目为NAC. 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NAD. 2NA个氯气分子的物质的量是2mol4. 下列物质中主要成分是天然高分子化合物的是( )A. 脂肪B. 棉花C. 蔗糖D. 聚乙烯5. 一个价电子构型为2s22p5的元素，下列有关它的描述正确的有( )A. 原子序数为8B. 电负性最大C. 原子半径最大D. 第一电离能最大6. 立方氮化硼可作研磨剂，其晶胞结构如图所示。
下列说法错误的是( )A. 立方氮化硼的硬度大B. 硼原子的配位数是4C. 该物质的化学式是B3N2D. N和B之间存在配位键7. 按如图所示装置进行实验，逐滴加入液体x后，下列实验目的能够实现的是( )选项x y z实验目的A浓氨水生石灰AlCl3溶液验证Al(OH)3能溶于碱B稀硫酸小苏打澄清石灰水验证硫酸的酸性强于碳酸C水过氧化钠FeCl2溶液验证Cl−具有还原性D70%硫酸亚硫酸钠溴水验证二氧化硫的漂白性A. AB. BC. CD. D8. 下列说法中，不正确的是( )A. 把电能转变为化学能的装置叫电解池B. 在电解池中阳极上发生的一定是氧化反应C. 电解池通电时，电子从电解池的阳极流出，并沿导线流向电源的负极D. 电解池通电时，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动9. 25℃，有c(CH3COOH)+c(CH3COO−)=0.1mol⋅L−1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO−)与pH的关系如图所示．下列有关离子浓度关系的叙述中正确的是( )A. X点所表示的溶液中：c(Na+)+c(OH−)=c(CH3COO−)+c(H+)B. X点所表示的溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(OH−)+c(CH3COOH)=0.1 mol⋅L−1C. 该温度下醋酸的电离平衡常数为10−4.75mol⋅L−1D. 在X点所表示的溶液中加入等体积的0.05 mol⋅L−1NaOH溶液：c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH−)10. 常温时，向一定量的硫酸铜溶液中滴加pH=11的氨水，当Cu2+完全沉淀时，消耗氨水的体积为V，下列说法正确的(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20)( )A. 滴加过程中，当溶液的pH=7时，溶液中2c(NH4+)=c(SO42−)B. 滴加过程中，当溶液中c(Cu2+)=2.2×10−2mol/L时，溶液的pH=9C. 若滴加pH=11的NaOH溶液，Cu2+完全沉淀时消耗溶液的体积小于VD. 若将氨水加水稀释，则稀释过程中，c(NH4+)c(NH3⋅H2O)始终保持增大11. 某酸性溶液中含有Fe3+、Al3+、NH4+、Cl−，向其中逐渐加入稀NaOH溶液，下列图象能正确表示生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系的是( )A. B.C. D.12. 为抑制新冠病毒传播，ClO2消毒剂被广泛使用。
2024新课标高考化学模拟试题及答案
化学试题考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4.本卷命题范围：必修第一册，必修第二册，选择性必修1(化学反应与能量变化、原电池与化学电源、电解及其应用、金属腐蚀与防护、化学反应速率及影响因素)。
5.可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S32Cl 35.5 Fe 56 Co 59 Cu 64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.2023年10月8日第19届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念。
下列说法正确的是A.零碳甲醇作为本届亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应B.吉祥物“江南忆”机器人所采用芯片的主要成分为硅单质C. 亚运会纪念章“琮琮”是由锌合金镀金制成的，锌合金镀金属于合成材料D.场馆全部使用绿色能源，打造首届碳中和亚运会，碳中和就是不排放二氧化碳2.下列过程不涉及氧化还原反应的是A.雷雨过程中有少量硝酸生成B. 工业制取漂白粉C. 高铁酸盐处理水D.用石灰石粉末修复被酸雨侵蚀的土壤3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.20 g ND₃溶于水形成的氨水中质子数约为10 NAB.1 mol AlCl₃完全水解生成的Al(OH)₃胶体粒子数目为NAC. 高温下，铁粉与水蒸气反应，固体的质量增加4.8 g, 则转移电子数目为0.6 NAD. 质量分数为46%的乙醇水溶液中所含氢原子数为0.6 NA4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.饱和氯水中：Cl-、NO3、Na+、CO3-B. 在0.1 mol·L-¹的氯化铁溶液中：NO₃、SO 、K+、Na+C. 加入铝粉能放出H₂的溶液中：Mg²+、NHf、NO₃、Cl-D. 加入NH₄HCO₃产生气泡的溶液中：Mg²+、Ca²+、HCO₃、Cl-5.下列实验装置或操作不能达到相应实验目的的是乙丙丁A. 用图甲装置制备NaHCO₃ 晶体B.用图乙装置制备并检验SO₂ 气体C. 用图丙装置验证铁钉的吸氧腐蚀D.用图丁装置合成氨并检验氨的生成6.下列离子方程式正确的是A. 向Fe(SCN)₃溶液中加入铁粉：2Fe³++Fe——3Fe²+电解B. 工业上用铜电极电解饱和食盐水制备氯气：2Cl-+2H₂O 上2OH-+Cl2^+H₂ C. 向酸性KMnO₂溶液中滴加双氧水：2MnOr+H₂O₂+6H+—2Mn²++3O2^+4H₂O个D. 向二元弱酸亚磷酸(H₃PO₃) 溶液中滴加过量的NaOH 溶液：H₃PO₃+2OH-—HPO-+2H₂O7.如图是某常见非金属元素的价类二维图。
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2019届高考化学模拟考试试题7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色反应C.“笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，用石材制作砚台的过程是化学变化D.利用铝制容器盛装浓硫酸的原因不是浓硫酸跟铝不反应，而是发生钝化8.N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A.标准状况下,11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5N AB.常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AC.标准状况下,6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD.100g 46%的乙醇溶液中，含H- O键的数目为N A9．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是A．柠檬烯的一氯代物有7种B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化等反应10选项实验操作实验现象实验结论A 蘸有浓氨水的玻璃棒靠近X有白烟产生X一定是浓盐酸B KIO3溶液中加入HI溶液，并加入淀粉溶液变蓝色KIO3的氧化性比I2的强C强酸性溶液Y中加入Ba(NO3)2溶液，静置后再加入KSCN溶液先有白色沉淀，后溶液又变红Y中一定含有SO2－4和Fe3＋D C2H5OH与浓硫酸混合后加热到170 ℃制得的气体使酸性KMnO4溶液褪色一定是制得的乙烯使酸性KMnO4溶液褪色A.B.1molY 的单质与足量的X单质完全反成，产物中离子总数定为1.5NAC.Z 的单质既能与Y 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，也能与M 的最高价氧化物对应的水化物发生反应放出气体，且放出的气体体积都为33.6L(标况下)D.W的单质与X、M的单质都能反应，且反应中W的单质都作氧化剂12、某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。
滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是(已知1g5=0.7)A.x、y两点c(Ca2+)之比为xx:3B.Ksp(CaCO3)=5×10-9C.w点对应的分散系很稳定D.x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点13.如下图所示，左室容积为右室的两倍，温度相同，现分别按照如图所示的量充入气体，同时加入少量固体催化剂使两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列说法不正确的是A.第一次平衡时，SO2的物质的量左室更多B通入气体未反应前，左室压强和右室样大C.第一次平衡时，左室内压强一定小于右室D.第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍还要多26.（15分）硅是最理想的太阳能电池材料，高性能晶硅电池是建立在高质量晶硅材料基础上的。
工业上可以用如图所示的流程制取高纯硅。
（1）硅在周期表中的位置是，反应1中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：（2）粗硅与HCl反应完全后,经冷凝得到的SiHCl3 (沸点31.8℃)中含有少量SiCl4 (沸点57.6℃)和SiH2Cl2 (沸点8.2℃)、SiH3Cl(沸点-30.4℃)提纯SiHCl3采用的方法为，整个过程中可以循环利用的物质X是：（填化学式）（3）提纯粗硅的过程中必须严格控制无水无氧，原因之一是硅的卤化物极易水解，写出SiCl4遇水剧烈反应的化学方程式（4）硅在有HNO3存在的条件下，可以与HF生成H2SiF6，同时有不溶于水的气体生成，该气体遇空气变为红棕色，硅单质发生的化学方程式为（5）某工厂用100吨纯度为75%的石英砂为原料经第一步反应制得的粗硅中含硅28吨，则该过程中硅的产率是：（精确到小数点后两位）27.(14分)铜及其化合物在工农业生产有着重要的用途，氯化铜、氯化业铜经常用作催化剂。
其中CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。
【查阅资料】 (i)氯化铜：从水溶液中结晶时，在15℃以下得到四水物，在15 -25.7℃得到三水物，在26~42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100得到无水物。
(ii)(1)实验室用如图所示的实验仪器及药品制备纯净、干燥的氧气并与铜反应(铁架台，铁夹略) 制备氯化铜。
①按气流方向连接各仪器接口顺序是:a→_____、_____→_____、_____→_____、_____→_____。
②本套装置有两个仪器需要加热，加热的顺序为先_____后_______(2)印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，写出该反应的化学方程式：_____________________。
(3) 现欲从( 2) 所得溶液获得纯净的CuCl2•2H2O，进行如下操作：①首先向溶液中加入H2O2溶液然后再加试剂X 用于调节pH，过滤，除去杂质，X 可选用下列试剂中的(填序号)a.NaOHb.NH3•H2O C.CuO d.CuSO4②要获得纯净CuCl2•2H2O晶体的系列操作步骤为：向①所得滤液中加少量盐酸，蒸发浓缩、_____、_____、洗涤、干燥。
(4) 用CuCl2•2H2O为原料制备CuCl 时，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，若杂质是CuCl2，则产生的原因是______________。
(5)设计简单的实验验证0.1mol/L 的CuCl2溶液中的Cu2+ 对H2O2的分解具有催化作用:_____。
28、(14分)CO2是引起“温室效应”的主要物质，CO2的甲烷化可以实现其循环利用。
甲烷化过程中，可能发生如下反应:I. CO2 (g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) △H1 II. CO2 (g)+4H2(g)CO(g)+2H2O(g) △H2已知反应II化学键H—H C=O C O H—O4367501076463E/(kJ·mol-1)由此计算△H2(2)在常压、催化剂条件下，将CO2和H2 (体积比为1:4，总物质的量为m mol)置于密闭容器中，发生反应I和II。
测得CO2转化率、CH4和CO选择性随温度变化情况分别如图1和图2所示(选择性:转化的CO2中生成CH4或CO的百分比)①由图1和图2可知，△H1___0(填“>”或“<”)，____________可影响催化剂的选择性。
②由图1可知CO2的转化率呈现先升高后降低的变化趋势，其原因是________________________________。
③下列措施能提高CO2平衡转化率的是__________(填标号)A.提高原料气中H2所占比例B.适当增大压强C.升高温度D.增大催化剂的比表面积E.前段加热，后段冷却④350℃时，反应在t1时刻达到平衡，平衡时容器体积为VL，该温度下反应I的平衡常数为_____(用m、V表示)。
⑤550℃时，反应在t2时刻达到平衡，此时容器中H2O(g)的物质的量为__mol(用m表示)(3)CO2与NaOH溶液反应得到Na2CO3溶液。
电解Na2CO3溶液的原理如图所示，阳极的电极反应式为______________________________________。
35.[化学一选修3:物质结构与性质](15分)金属材料在国民经济建设等领域具有重要应用，镁、镍、铜是几种重要的金属元素，请回答下列问题:(1)镍元素的核电荷数为28，则原子基态电子排布式为，结构中有种不同形状的电子云。
(2)MgO的熔点高于CuO的原因是(3)Mg元素的第一电离能反常地高于同周期后一种元素，原因是(4)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中σ键与π键个数比为(5)配合物[Cu(CH3C≡N)4]BF4中碳原子杂化轨道类型为，BF4-的空间构型为。
(6)铜与氧元素可形成如图所示的晶胞结构，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为(0,0,0)、(1/2，1/2，1/2)，则d的坐标参数为,已知该品体的密度为ρg/cm3,N A是阿伏加德罗常数值，则晶胞参数为cm(列出计算式即可)。
36.【化学-选修5:有机化学基础】(15分)尼龙-6(聚-6-氨基已酸) 和尼龙-66(聚己二酸己二胺) 是两种常用的有机高分子纤维，是目前世界上应用最广、产量最大、性能优良的合成纤维。
其合成路线如下:已知:a.A是一种常见的酸性工业原料b.请回答以下问题:(1)C与H中所含的官能团名称分别为_______、_______。
(2)A的结构简式为。
(3)合成路线中与D互为同分异构体的化合物是(填写分子代号)，与第②步的反应类型相同的反应步骤是。
(4)合成尼龙-66的化学反应方程式为________ 。
(5)写出F的同分异构体中所有满足下列条件的物质的结构简式。
a.能发生水解反应，且1mol该物质能与2mol银氨溶液发生银镜反应；b.能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡；c.核磁共振氢谱显示4组峰，氢原子个数比为1:1:2:6。
(6)因为分子结构中含有-NH2，这两种尼龙作为纺织材料时经常采用_____进行印染。
(填“酸性染料“或“碱性染料”)(7)结合上述合成路线，由已知化合物设计路线合成(其余小分子原料自选)。
化学部分答案7-13：C B D B B A D26、(15分)(1)、第三周期第IVA 族（2分） 1:2（2分）(2)、蒸馏或分馏（2分） HCl （2分）(3)、SiCl 4+3H 2O=H 2SiO 3↓+4HCl 或3SiCl 4+4H 2O=H 3SiO 4↓+4HCl （2分）(4)、3Si+4HNO 3+18HF=3H 2SiF 6+4NO ↑+8H 2O （2分）(5)、0.80或80.00%（3分）27.(14分)(1)①d e h i f g b(2分)；②AD(2分(2)2FeCl 3+Cu=2FeCl 2+CuCl 2(2分)(3)①c(2分)；②冷却到26-42℃结晶(只答冷却结晶不得分)，过滤(2分)(4)加热温度低(加热时间不够)(2分)(5)取两支试管，加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支加入几滴0.1mol/L 的CuCl 2溶液，另一支加入几滴0.2mol/L 的NaCl 溶液，滴加氧化铜溶液的试管产生的气泡速率快。
(其它合理答案也可)(2分)28、(14分，除特殊标注外，每空2分)(1)-66 kJ/mol (2)①<(1分) 温度(1分)②温度较低时，温度越高，速率越快，转化率逐渐增大；温度较高时，由于两反应均为放热反应，温度越高，平衡逆移，转化率越低(其它答案合理也可) ③ABE ④625V 2/m 2 (单位可写可不写，写错不扣分) ⑤0.198m(3)4CO 32-+2H 2O-4e -==4HCO 3-+O 2↑35. (15分) (1)1s 22s 22p 63s 23p 63d 84s 2(或Ar[3d 84s 2] (2分) 3(1分)(2)MgO 的晶格的比CuO 大(1分)(3)Mg 原子的3s 2全充满，反而比A1原子3p 1稳定(2分)(4)1:1(2分)(5)sp 、sp3(2分) 正四面体(1分)(6)(3/4,3/4,1/4) (2分) 3288AN (2分) 36．（15分）（1）羰基，氨基。