上海高考化学试题及答案
高考真题化学(上海卷)解析版 含解析
高考真题—化学（上海卷）解析版考生注意：1． 本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Zn-65 As-75一、 选择题（本题共10分，每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用Pu 23894作为热源材料，下列关于Pu 23894的说法正确的是A ．Pu 23894与U 23892互为同位素B ．Pu 23894与Pu 23994互为同素异形体C ．Pu 23894与U 23892具有完全相同的化学性质 D ．Pu 23894与Pu 23994具有相同的最外层电子 答案：D解析：本题考查同位素，Pu 23894与U 23892是两种不同的元素，Pu 23894与Pu 23994的质子数相同（质子数=核外电子数），中子数不同，互为同位素，故D 正确 2．下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚答案：A解析：本题考查重要的元素及其化合物的性质，氢硫酸、硫酸亚铁、苯酚均具有还原性，露置于空气中会被空气中氧气氧化而变质，过氧化钠露置于空气中会与空气中H2O 、CO2反应而变质，所以选A3．结构为…—CH=CH —CH=CH —CH=CH —CH=CH -…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度高。
上述高分子化合物的单体是A ．乙炔B ．乙烯C ．丙烯D ．1，3-丁二烯答案：A解析：本题考查聚合物，上述高聚物是聚乙炔，先根据结构式找出链节（即最小组成单元）：—CH=CH—,然后—CH=CH—中两个碳原子形成形成不饱和的碳碳三键乙炔CH≡CH4．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键答案：B解析：本题考查微粒之间的作用力，石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气是石蜡的固液气三种状态的转变属于物理变化，需要克服分子之间的作用力即范德华力，石蜡蒸气→裂化气是化学变化破坏的是化学键所以选B5．下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A．升华B．萃取C．纸上层析D．重结晶答案： A解析：本题考查混合物分离方法，升华是物质由固态直接变为气态，与物质的溶沸点有关；萃取、纸上层析、重结晶是根据物质的溶解度差异而进行混合物的分离与提纯二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．今年是门捷列夫诞辰180周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有A．碱性：KOH > NaOH B．相对原子质量：Ar > KC．酸性HClO4 > H2SO4D．元素的金属性：Mg > Al答案：B解析：本题考查元素周期律，元素周期律是体现随着原子序数的增大，元素的化学性质（原子半径、最高正价和最低负价、金属性与非金属性等）出现了周期性的递变规律；而元素的相对原子质量等于质子数+中子数7．下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A．H3O＋和OH―B．CO和N2 C．HNO2和NO2―D．CH3＋和NH4＋答案： D解析：本题考查微粒中电子数目的计算，中性微粒：核外电子数等于核内质子数，阳离子：电子数等于质子数-所带的正电荷数，阴离子：电子数等于质子数+所带的正电荷。
上海高三高中化学高考真卷带答案解析
上海高三高中化学高考真卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.2013年4月24日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是 A ．点燃，能燃烧的是矿物油B ．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C ．加入水中，浮在水面上的是地沟油D ．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2.氰酸铵（NH 4OCN ）与尿素[CO(NH 2)2] A ．都是共价化合物 B ．都是离子化合物 C ．互为同分异构体D ．互为同素异形体3.230Th 和232Th 是钍的两种同位素，232Th 可以转化成233U 。
下列有关Th 的说法正确的是 A ．Th 元素的质量数是232 B ．Th 元素的相对原子质量是231 C ．232Th 转换成233U 是化学变化 D ．230Th 和232Th 的化学性质相同4.下列变化需克服相同类型作用力的是 A ．碘和干冰的升华B ．硅和C 60的熔化 C ．氯化氢和氯化钾的溶解D ．溴和汞的气化5.374℃、22．1Mpa 以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH -，由此可知超临界水 A ．显中性，pH 等于7 B ．表现出非极性溶剂的特性 C ．显酸性，pH 小于7 D ．表现出极性溶剂的特性6.与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是 A ．原料利用率高 B ．设备少 C ．循环利用的物质多D ．原料易得7.将X 气体通入BaCl 2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y 气体，有沉淀生成，X 、Y 不可能是8.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。
下列分析正确的是A ．脱氧过程是吸热反应，可降低温度，延长糕点保质期B ．脱氧过程中铁作原电池正极，电极反应为：Fe-3e→Fe 3+C ．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H 2O+O 2+4e→4OH -D ．含有1．12g 铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL （标准状况）9.将盛有NH 4HCO 3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中。
2022年上海高考化学试题答案
2022年上海高考化学试题答案本试卷分为第I卷（第1—4页）和第Ⅱ卷（第5—10页）两部分。
全卷共10页。
满分150分，考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用2B铅笔正确涂写准考证号和校验码。
相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32V-51Cr-52Mn-55Fe-56Cu-64一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一正确选项，答案涂写在答题卡上。
）1．下列措施不能达到节能减排目的的是A．利用太阳能制氢燃料B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电D．用节能灯代替白炽灯2．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详—１—尽的是A．：HeB．C．12D．3．有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。
下列有机物命名正确的是4．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。
其原因是①幕布的着火点升高②幕布的质量增加③氯化铵分解吸收热量，降低了温度④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气A．①②B．③④C．③④D．②④5．下列对化学反应的认识错误的是A．会引起化学键的变化B．会产生新的物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
）6．下列实验装置不适用于物质分离的是7．在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②8．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是—２—A．熔点：B．水溶性：C．沸点：乙烷>戊烷>丁烷D．热稳定性：9．迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。
下列叙述正确的是A．迷迭香酸属于芳香烃B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应D．1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反应10．9.2g 金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有A．0.2mol中子B．0.4mol电子C．0.2mol质子D．0.4mol分子11．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
高考化学复习普通高等学校招生全国统一考试(上海卷)化学答案解析(正式版)(解析版)
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是（ ）A ．原子序数116B ．中子数177C ．核外电子数116D ．相对原子质量293【答案】D考点：考查本题考查了元素原子的符号各个角标的含义及相互关系的知识。
2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B考点：考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识。
3．某晶体中含有极性键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A ．不可能有很高的熔沸点B ．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A考点：考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。
4．不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）A．单质氧化性的强弱B．单质沸点的高低C．单质与氢气化合的难易D．最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱【答案】B考点：考查判断元素非金属性强弱的依据的知识。
5．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：二氧化硫中S元素的化合价是+4价，介于S元素的最高化合价和最低化合价之间，既有氧化性，又有还原性，二氧化硫能使溴水褪色的原因是发生反应：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。
在该反应在二氧化硫中的S元素的化合价升高，失去电子，被氧化，表现还原性。
故选项是A。
考点：考查二氧化硫的化学性质的知识。
二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．将Na、Na2O、NaOH、Na2S、Na2SO4分别加热熔化，需要克服相同类型作用力的物质有（）A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C考点：考查物质的晶体类型与化学键的结合方式的关系的知识。
全国高考（上海卷）化学试题及答案
全国⾼考（上海卷）化学试题及答案2012年全国普通⾼等学校招⽣统⼀考试上海化学试卷考⽣注意：1．本试卷满分l50分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂(选择题)或写(⾮选择题)在答题纸上；做在试卷上⼀律不得分。
3．答题前，考⽣务必在答题纸上⽤钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是⼀⼀对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原⼦质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Si⼀28 Cl-35．5 K-39 Cu-64 Se-79⼀、选择题(本题共10分，每⼩题2分，每题只有⼀个正确选项)1．今年3⽉修订的《环境空⽓质量标准》中新纳⼊的强制监测指标是A．PM2.5 B．NOx C．SO2 D．可吸⼊颗粒物2．下列关于化⽯燃料的加⼯说法正确的是A．⽯油裂化主要得到⼄烯B．⽯油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤⼲馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨⽔和焦炉⽓D．煤制煤⽓是物理变化，是⾼效、清洁地利⽤煤的重要途径3．氮氧化铝(AlON)属原⼦晶体，是⼀种超强透明材料，下列描述错误的是A．AlON和⽯英的化学键类型相同 B．AlON和⽯英晶体类型相同C．AlON和Al2O3的化学键类型不同D．AlON和Al2O3晶体类型相同4．PH3⼀种⽆⾊剧毒⽓体，其分⼦结构和NH3相似，但P-H键键能⽐N-H键键能低。
下列判断错误的是A．PH3分⼦呈三⾓锥形B．PH3分⼦是极性分⼦C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低D．PH3分⼦稳定性低于NH3分⼦，因为N-H键键能⾼5．和氢硫酸反应不能产⽣沉淀的是A．Pb(NO3)2溶液 B．Na2S洛液 C．CuSO4溶液 D. H2SO4溶液⼆、选择题(本题共36分，每⼩题3分，每题只有⼀个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是209B．Bi元素的相对原⼦质量是209.0C．Bi原⼦6p亚层有⼀个未成对电⼦D．Bi原⼦最外层有5个能量相同的电⼦7．⽔中加⼊下列溶液对⽔的电离平衡不产⽣影响的是A．NaHSO4溶液 B．KF溶液 C．KAl(SO4)2溶液 D．NaI溶液8．过量的下列溶液与⽔杨酸()反应能得到化学式为C7H5O3Na的是A．NaHCO3溶液 B．Na2CO3溶液 C．NaOH溶液 D．NaCl溶液9．⼯业⽣产⽔煤⽓的反应为：C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g)-131.4 kJ下列判断正确的是A．反应物能量总和⼤于⽣成物能量总和B．CO(g)+H2(g)→C(s)+H2O(g)+131.4kJC．⽔煤⽓反应中⽣成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．⽔煤⽓反应中⽣成1体积CO(g)吸收131.4 KJ热量10．⽤滴定法测定Na2CO3(含NaCl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏⾼的是A．试样中加⼊酚酞作指⽰剂，⽤标准酸液进⾏滴定B．滴定管⽤蒸馏⽔洗涤后，直接注⼊标准酸液进⾏滴定C．锥形瓶⽤蒸馏⽔洗涤后，壹接加⼊待测溶液进⾏滴定D．滴定管⽤蒸馏⽔洗涤后，直接注⼊待测液，取20.00 mL进⾏滴定ll．⼯业上将氨⽓和空⽓的混合⽓体通过铂⼀铑合⾦⽹发⽣氨氧化反应，若有标准状况下VL氨⽓完全反应。
2019-2020年高考试题——化学试卷(上海卷)(含答案)
2019-2020年高考试题——化学(huàxué)试卷（上海卷）（含答案）本试卷(shìjuàn)分为第Ⅰ卷（第1～4页）和第Ⅱ卷（第5～10页）两部分。
全卷共10页。
满分(mǎn fēn)150分。
考试时间120分钟。
第I卷（共66分）考生(kǎoshēng)注意：1．答第Ⅰ卷前。
考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号、校验码，并用(bìnɡ yònɡ)铅笔正确涂写准考证号和校验码。
2．第Ⅰ卷（1～22题），由机器阅卷，答案必须全部涂写在答题纸上。
考生应将代表正确答案的小方格用铅笔涂黑。
注意试题题号和答题纸编号—一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Cu－64一、选择题（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
1．为维持人体内电解质平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是A Mg2＋B Ca2＋C Na＋D Fe3＋2．C60与现代足球有很相似的结构，它与石墨互为A 同位素B 同素异形体C 同分异构体D 同系物3．下列表达方式错误的是A 甲烷的电子式B 氟化钠的电子式C 硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4D 碳－12原子 C4．将饱和FeCl3溶液分别滴入下述液体中，能形成胶体的是A 冷水B 沸水C NaOH浓溶液D NaCl浓溶液5．两次获得诺贝尔奖，在化学界享有盛名的科学家是A 爱因斯坦B 达尔文C 居里夫人D 欧拉二、选择题（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题纸上。
6．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A HFB H3O＋C NaHD H2O27．在下列(xiàliè)有关晶体的叙述中错误的是A 离子晶体中，一定存在(cúnzài)离子键B 原子晶体中，只存在共价键C 金属晶体(jīngtǐ)的熔沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体8．N A为阿佛加德罗常数(chángshù)，下述正确的是A 80g硝酸铵含有(hán yǒu)氮原子数为2N AB 1L 1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N AC 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 N AD 在铜与硫的反应中，1mol铜失去的电子数为2 N A9．在pH＝1的无色溶液中能大量共存的离子组是A NH4＋、Mg2＋、SO42－、Cl－B Ba2＋、K＋、OH－、NO3－C Al3＋、Cu2＋、SO42－、Cl－D Na＋、Ca2＋、Cl－、AlO2－10．水的状态除了气、液和固态外，还有玻璃态。
上海高考化学试题及答案
上海高考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于纯净物的是A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 石油答案：B2. 化学反应中，质量守恒定律指的是A. 反应前后元素种类不变B. 反应前后原子总数不变C. 反应前后物质的总质量不变D. 反应前后物质的总能量不变答案：C3. 以下元素中，属于金属元素的是A. 碳B. 氧C. 铁D. 硫答案：C4. 根据化学方程式，以下说法正确的是A. 化学方程式可以表示反应物和生成物的微观粒子数B. 化学方程式可以表示反应物和生成物的宏观质量比C. 化学方程式可以表示反应物和生成物的体积比D. 化学方程式可以表示反应物和生成物的浓度比5. 以下物质中，不属于氧化物的是A. 水B. 二氧化碳C. 氯化钠D. 氧化铁答案：C6. 以下化合物中，属于共价化合物的是A. 氯化钠B. 氢氧化钠C. 硫酸铜D. 二氧化碳答案：D7. 以下反应中，属于氧化还原反应的是A. 碳酸钙分解B. 铁与硫酸反应C. 碳酸钠与盐酸反应D. 氢氧化钠与盐酸反应答案：B8. 以下物质中，属于酸的是A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B9. 以下物质中，属于碱的是B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：B10. 以下物质中，属于盐的是A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 氯化钠D. 碳酸氢钠答案：C二、填空题（每题5分，共30分）1. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。
答案：碱金属2. 根据元素周期表，原子序数为11的元素是______。
答案：钠3. 化学反应速率的单位是______。
答案：mol/(L·s)4. 标准状况下，1摩尔气体的体积是______。
答案：22.4L5. 根据化学反应的热力学性质，放热反应的焓变符号是______。
答案：负号6. 根据化学反应的动力学性质，活化分子的特点是具有______。
答案：足够的能量和正确的取向7. 根据化学平衡理论，平衡常数的单位是______。
沪科版化学高考试题与参考答案(2024年)
2024年沪科版化学高考自测试题(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列有关阿伏伽德罗常数(Nₐ)的说法错误的是( )A.32gO₂所含的原子数目为NₐB.0.5molH₂O含有的原子数目为1.5NₐC.1molH₂O含有的H₂O分子数目为NₐD.0.5Nₐ个氯气分子的质量为17g2、在实验室中，为了鉴别NaCl溶液与Na2SO4溶液，最合适的试剂是：A. AgNO3溶液B. Ba(NO3)2溶液C. HCl溶液D. NaOH溶液3、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A. 反应速率越快，反应热越大B. 反应速率越快，反应物转化率越高C. 降低温度，化学反应速率会减小D. 增大压强，化学反应速率会增大4、下列关于化学键的说法中，正确的是（）。
A. 氖气（Ne）分子中存在共价键。
B. 所有金属元素与非金属元素形成的化学键都是离子键。
C. 离子键仅为阴、阳离子之间通过静电吸引力而形成的化学键。
D. 共价键的形成一定需要非金属元素参与。
5、下列四种物质中，哪一个属于有机高分子化合物？A、NH4NO3（硝酸铵）B、NaOH（氢氧化钠）C、C2H6O（乙醇）D、C6H12O6（葡萄糖）6、下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是( )A.化学反应速率通常用一定时间内反应物或生成物浓度的变化量（均取正值）来表示B.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度和催化剂等C.化学平衡状态是一种静止不变的状态D.在可逆反应中，使用催化剂只改变反应的速率，不改变平衡时各物质的浓度7、下列关于水溶液的说法正确的是：A. 所有强酸在水中完全电离B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强C. 水溶液中的离子浓度越大，其导电性越弱D. 在相同条件下，强酸溶液的pH值总是小于弱酸溶液的pH值8、下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（）A、反应物浓度越高，反应速率一定越快B、温度越高，反应速率一定越快C、催化剂可以增加反应物浓度，从而提高反应速率D、增大压强，反应速率一定增加9、下列物质中，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是（）A、NaHCO₃B、Al₂O₃C、Na₂CO₃D、AlCl₃10、已知在标准状况下，气体A和B的混合物体积比为3:1，且该混合气体对氢气的相对密度为16。
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2014年上海高考化学试题一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．“玉兔”号月球车用U P 23894作为热源材料。
下列关于U P 23894的说法正确的是A. U P 23894与U 23892互为同位素B. U P 23894与U P 23994互为同素异形体C. U P 23894与U 23892具有完全相同的化学性质D. U P 23894与U P 23994具有相同的最外层电子数2. 下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A.过氧化钠B.氢硫酸C.硫酸亚铁D.苯酚3. 结构为…-CH=CH-CH=CH-CH=CH-CH=CH-…的高分子化合物用碘蒸气处理后，其导电能力大幅度提高。
上述高分子化合物的单体是A.乙炔B.乙烯C.丙烯D.1,3-丁二烯4. 在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A.范德华力、范德华力、范德华力B. 范德华力、范德华力、共价键C.范德华力、共价键、共价键D. 共价键、共价键、共价键 5.下列分离方法中，和物质的溶解度无关的是A.升华B.萃取C.纸上层析D.重结晶二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6. 今年是门捷列夫诞辰180周年。
下列事实不能用元素周期律解释的只有A.碱性：KOH > NaOHB.相对原子质量：Ar > KC.酸性：HClO4 >H2SO4D.元素的金属性：Mg>Al7. 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是A. H3O+和OH- B.CO和N2C. HNO2和 NO2- D.CH3+和NH4+8. BeCl2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl3相似。
由此可推测BeCl2A.熔融态不导电B.水溶液呈中性C.熔点比BeBr2高 D.不与NaOH溶液反应9. 1,3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：CH2=CH-CH=CH2（g）+2 H2（g）→CH3CH3CH2CH3（g）+236.6 kJCH3-C≡C- CH3（g）+2 H2（g）→CH3CH2CH2CH3（g）+272.7KJ由此不能判断A. 1,3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小B. 1,3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低C. 1,3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小 10. 右图用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是：11.向饱和澄清石灰水中加入少量CaC 2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中A. 均增、)(c )(2-+OH Ca c 均增大B.)(c )(2-+OH Ca c 、均保持不变C.)(c )(2-+OH Ca c 、均减小D.)(-OH c 增大、)(+H c 减小12.如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl 溶液的U 型管中。
下列分析正确的是：A 、K 1闭合，铁棒上发生的反应为2H ++2e →H 2↑B 、K 1闭合，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高选项X收集气体YA碱石灰氯化氢水B碱石灰氨气水C氯化钙二氧化硫 氢氧化钠D氯化钙一氧化氮 氢氧化钠C 、K 1闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D 、K 2闭合，电路中通过0.002N A 个电子时，两极共产生0.001mol 气体 13. 催化加氢可生成3-甲基己烷的是14. 只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是：A. K 值不变，平衡可能移动B. K 值变化，平衡一定移动C. 平衡移动，K 值可能不变D. 平衡移动， K 值一定变化15. 右图是模拟“候氏制减法”制取NaHCO 3的部分装置。
下列操作正确的是 A. a 通入C02，然后b 通入NH 3，c 中放碱石灰 B. b 通入NH 3，然后a 通入CO 2，c 中放碱石灰C. a 通入NH 3，然后b 通入CO 2，c 中放蘸稀硫酸的脱指棉D. b 通入CO 2，然后a 通入NH 3，c 中放蘸稀硫酸的脱指棉16. 含有砒霜)(32O As 的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢)(3AsH 在热玻璃管中完全分解成单质砷和氢气，若砷的质量为1.50mg ，则A. 被氧化的砒霜为1.98mgB. 分解产生的氢气为0.672mLC. 和砒霜反应的锌为3.90mgD. 转移的电子总数为A N 5106-⨯17. 用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。
对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A. 若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3+B. 若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2+C. 若溶液中有Cu 2+，则一定没有固体析出D. 若溶液中有Fe 2+，则一定有Cu 析出三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个，该小题不给分）18. 某未知溶液可能含Cl -、CO 32-、Na +、SO 42-、Al 3+。
将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。
取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
下列判断合理的是A. 一定有Cl -??B.一定有SO 42-C.一定没有Al 3 ?D.一定没有CO 32- 19.下列反应与Na 2O 2+SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是 A. 2Na 2O 2+CO 2→Na 2CO 4 +O 2 B. 2Na 2O 2+2SO 23→2Na 2SO 4 + O 2 C. Na 2O 2+H 2SO 4→Na 2SO 4 +H 2O 2 D. 3Na 2O 2+Cr 2O 3→2Na 2CrO 4 + Na 2O20. 向等物质的量浓度的NaOH 和Na 2CO 3的混合溶液中加入稀盐酸。
下列离子方程式与事实不符的是A ．23322OH CO H HCO H O --+-++→+ B.2332232OH CO H HCO H O --+-++→+ C. 2322243OH CO H CO H O --+++→↑+ D.232232OH CO H CO H O --+++→↑+21.室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=3的某一元酸溶液，向乙烧杯中加水稀释至pH=4。
关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是 A. 溶液的体积：10V 甲≤V 乙B. 水电离出的OH -浓度：10()()c OH c OH --≤乙甲C. 若分别用等浓度的NaOH 溶液完全中和，所得溶液的pH ：甲≤乙D. 若分别与5mL pH=11的NaOH 溶液反应，所得溶液的pH ：甲≤乙22.已知：()()a 2a 32432N +CO 2+N Al OH Al OH CO H O ⎡⎤→↓+⎣⎦。
向含2mol NaOH 、1 mol 2()a B OH ,2 mol ()a 4N Al OH ⎡⎤⎣⎦的混合溶液中慢慢通入2CO ，则通入2CO 的量和生成沉淀的量关系正确的是四、（本题共12分）合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（Ⅰ），氨水]吸收在生产过程中产生的2CO CO 和等气体，铜液吸收CO 的反应是放热反应，其反应方程式为： 完成下列填空：23.如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是 。
（选填编号）a. 减压b. 增加3NH 的浓度c.升温d.及时移走产物 24. 铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式：25. 简述铜液吸收CO 及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）。
26.铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为 其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表示式是 通过比较 可判断氮、磷两种元素的非金属性强弱。
27.已知2CS 与2CO 分子结构相似，2CS 的电子式是2CS 熔点高于2CO ，其原因是五、（本题共12分）硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现。
硫的化合物大多具有氧化性或还原性，许多金属硫化物难溶于水。
完成下列填空：28.硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应，在酸性条件下，24H S KMnO 和反应生成S 、MnSO 4、K 2SO 4和H 2O ，写出该反应的化学方程式：29.石油化工的废气中有2H S ，写出从废气中回收单质硫的两种方法（除空气外，不能使用其他原料），以化学方程式表示：30.室温下0.1mol/L 的硫化钠溶液和0.1mol/L 的碳酸钠溶液，碱性更强的是??????，其原因是????????? 已知： H 2S ：K i1=1.3×10-7 K i2=7.1×10-15???? H 2CO 3： K i1=4.3×10-7 K i2=5.6×10-1131. 向4ZnSO 溶液中加饱和S H 2溶液，没有沉淀生成，继续增加一定量的氨水后，生成ZnS 沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
32. 将黑色的32S Fe 固体加入足量的盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有 ，。
过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是 。
六、（本题共12分）在精制饱和食盐水中加入碳酸氢铵可制备小苏打（3NaHCO ），并提取氯化铵作为肥料或进一步提纯为工业氯化铵。
完成下列填空：33.写出上述制备小苏打的化学方程式。
34.滤除小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：①通入氨，冷却、加食盐，过滤②不通氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是，（选填编号）a. ①析出的氯化铵纯度更高b. ②析出的氯化铵纯度更高c. ①的滤液可以直接循环使用d. ②的滤液可直接循环使用35.提取的NH4Cl中含少量Fe2+、SO42-。
将产品溶解，加入H2O2，加热至沸，再加入BaCl2溶液，过滤，蒸发结晶，得到工业氯化铵。
加热至沸的目的是。
滤渣的主要成分是、。
36.称取1.840g小苏打样品（含少量NaCl），配置成250mL溶液，去粗25.00mL用0.1000Lmol/盐酸滴定，消耗盐酸21.50mL。
实验中所需的定量仪器出滴定管外，还有。
选甲基橙而不选酚酞作为指示剂的原因是。
样品中NaHCO 3质量分数为 。
（保留3位小数）37. 将一定量小苏打样品（含少量NaCl ）溶于足量盐酸，蒸干后称量固体质量，也可测量定小苏打的含量。
若蒸发过程中有少量液体溅出，则测定结果 。
（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”） 七、（本题共12分）氯气和氯乙烯都是非常重要的化工产品，年产量均在 t 710左右，氯气的实验室制备和氯乙烯的工业生产都有多种不同方法。