2020年上海市高考化学仿真模拟试题二(附答案)
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市普陀区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是()A. CuCl2B. FeCl2C. NaClD. HCl2.下列关于氮及其化合物，说法不正确的是()A. 人工固氮需要在高温高压催化剂的条件下进行，但这是个放热反应B. 常温下，浓硝酸可以利用铁罐车进行运输C. 铵态氮肥宜与草木灰(主要成分为K2CO3)混合使用D. TNT、硝化甘油和硝化纤维可作炸药，均需用硝酸制取3.金属冶炼技术随人类对自然界认识的不断深入而发展．下列金属中，常用作还原剂冶炼其他金属的是()A. HgB. AgC. CuD. Al4.下列气体不能用浓H2SO4干燥的是()A. CO2B. NH3C. SO2D. HCl5.化学用语准确的是()A. 铁触煤B. 氨盐C. 硬脂酸D. 活性碳6.试管中盛有少量白色固体，可能是铵盐，检验的方法是()A. 加水，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口B. 加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口C. 加氢氧化钠溶液，加热，用蘸有浓硫酸的玻璃棒靠近瓶口D. 加氢氧化钠溶液，滴入紫色石蕊试剂7.检验KCl溶液中是否混有Fe3+时，可选择的试剂是A. 硫氰酸钾溶液B. 硝酸C. 盐酸D. 硫酸8.下列卤代烃能发生消去反应的是()A. (CH3)3C−CH2ClB. CH3ClC. D. CH2Cl−CH2Cl9.下列在给定状态下能导电的是()A. 固体氯化钠B. 液态氯化氢C. 乙醇溶液D. 液态氢氧化钾10.X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是()X YZ WA. Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强B. W的原子序数可能是Y的原子序数的2倍C. Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大D. 若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性11.家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是()A. 食盐B. 食醋C. 烧碱D. 纯碱12.有一镁、铝合金，在适量稀硫酸中恰好完全溶解，再加入氢氧化钠溶液，析出沉淀的物质的量随氢氧化钠溶液的体积变化如图所示，则合金中镁、铝的物质的量之比为()A. 2：1B. 4：1C. 1：1D. 1：213.通过加入过量的化学试剂，采用恰当的方法分离提纯混合物，除去某溶液里溶解的杂质(括号内的物质为杂质)，下列做法中正确的是()A. NaCl溶液(BaCl2)：加Na2SO4溶液，过滤B. NaCl溶液(I2)：加酒精，萃取C. KNO3溶液(AgNO3)：加NaCl溶液，过滤D. KNO3溶液(I2)：加CCl4，萃取14.山梨酸是国际粮农组织和卫生组织推荐的高效安全的防腐保鲜剂，结构简式为CH3−CH=CH−CH=CH−COOH，该化合物不可能发生的反应是()A. 水解反应B. 酯化反应C. 加成反应D. 与Na2CO3溶液反应15.下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是()A. 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe−3e−=Fe3+B. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极反应是2H2O+O2+4e−=4OH−C. 钢管与电源正极连接时，钢管可被保护D. 在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀16.下列是对浓硫酸与少量铜片反应的实验操作、实验现象或解释等的有关记录，其中与事实不符或解释不合理的是()A. 实验开始时需给a试管稍微加热B. 石蕊试液先变红后褪色C. 将a试管里的溶液冷却后注入盛有水的烧杯中，溶液呈蓝色D. b、d试管中的红色褪去说明二氧化硫有漂白性和还原性17.向纯水中加入少量NaHSO4固体，当温度不变时，则该溶液中()A. 水电离出的c(H+)减小B. c(OH−)与c(H+)的乘积增大C. c(H+)减小D. c(OH−)增大18.如图是工业海水提溴的部分流程，下列有关说法正确的是()A. “吹出”采用热空气而不是常温空气的原因是热空气氧化性强B. 碱液吸收所发生的化学反应中氧化剂与还原剂之比为1：5C. 第③步中“酸化”要用强氧化性的酸，如硝酸D. 含溴的水溶液B中的单质溴浓度比A中的大19.将足量的气体通入下列各溶液中，所含离子或分子还能大量共存的是()A. 通入足量SO2：Na+、S2−、OH−、AlO2−B. 通入足量CO2：K+、Ca2+、Cl−、NO3−C. 通入足量Cl2：SO2、Ba2+、Cl−、K+D. 通入足量NH3：Fe3+、Cl−、Ba2+、Al3+20.下列溶液一定呈中性的是()A. c(H+)⋅c(OH−)=10−14的溶液B. pH=7的溶液C. c(H+)=c(OH−)的溶液D. 使石蕊溶液呈紫色的溶液二、实验题（本大题共2小题，共30.0分）21.在2L密闭容器内，800℃时发生反应：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)，在体系中，n(NO)随时间的变化如表：时间(s)012345NO的物质的量(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007 ______5s NO______(2)如图中表示NO2变化曲线的是______.用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______．(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______．a.v(NO2)=2v(O2)b.容器内压强保持不变c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器内气体密度保持不变．22.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示为下图所示：(1)侯氏制碱法又称___________，副产品的一种用途为____________。
2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷 (含解析)
2020年上海市奉贤区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.化学与生活、生产密切相关，下列不涉及化学变化的是()A. 天然气燃烧B. 面包发霉C. 灯泡发光D. 久置的牛奶变酸2.属于人工固氮的是()A. 用N2和H2合成氨B. 闪电将空气中N2转化为NOC. 用NH3和CO2合成尿素D. 固氮菌将氮气变成氨3.下列属于化合反应的是()A. Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2AgB. 2FeCl2+Cl2=2FeCl3C. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2 H 2OD. CaCO3− △ CaO+CO2↑4.下列属于碱性氧化物的是()A. CaOB. COC. SiO2D. H2O5.反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2可用于氯气管道的检漏。
下列表示相关微粒的化学用语正确的是()A. 中子数为9的氮原子： 79NB. N2分子的电子式：C. Cl2分子的结构式：Cl−ClD. Cl−的结构示意图：6.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可选用的试剂是()A. K3[Fe(CN)6]溶液B. 石蕊试液C. KSCN溶液D. 酸性KMnO4溶液7.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A. 铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B. 氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C. 氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D. 明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水8.某无色溶液中存在大量的NH4+、H+、NO3ˉ，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. CO32ˉB. OHˉC. Fe2+D. Al3+9.下列关于碱金属元素的说法正确的是()①原子结构的相同点是最外层电子数相同，都为1②原子结构的不同点是随核电荷数的增加，电子层数增多，原子半径增大③具有相似的化学性质，都是活泼金属④都具有强还原性，在化合物中显+1价⑤化学性质有差别，从Li到Cs，失电子能力逐渐增强A. ①③④B. ①③⑤C. ②④⑤D. 全部10.下列反应能用离子方程式表示的是()①Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O②K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2↑+H2O③CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O④2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑A. ①②③B. ①②C. ①③④D. ②④11.下列实验装置或操作正确的是()A. 除去附着在铁屑表面的铝B. 实验室制取乙酸乙酯C. 实验室制乙烯D. 分离酒精和水12.将4种金属分别加入到4支装有稀盐酸的试管中，记录的现象如下表所示，正确的是()选项加入的金属是否有气体产生A铜有B铁有C铝无D镁无A. AB. BC. CD. D13.实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是()A. 滴定前平视读数，滴定后仰视读数B. 滴定结束后，滴定管尖嘴处有一悬挂液滴C. 取NaOH溶液时先平视读数，后仰视读数D. 盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2次～3次14.下列有关说法中正确的是()A. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K w为该温度时水的离子积常数)B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 已知K sp(AgCl)=1.56×10−10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10−12.向含有Cl−、CrO42−且浓度均为0.010mol⋅L−1溶液中逐滴加入0.010mol⋅L−1的AgNO3溶液时，CrO42−先产生沉淀D. 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO−)15.现有三种有机物甲、乙、丙，其结构如图所示：下列有关说法中错误的是()A. 甲、乙、丙都是芳香族化合物，只有两种能与碳酸氢钠溶液反应B. 只用碳酸氢钠溶液和银氨溶液能检验甲、乙、丙C. 与足量氢气反应，相同物质的量的甲、乙、丙消耗氢气的物质的量之比为3：4：3D. 甲的化学式为C11H14O2，乙含有两种含氧官能团16.下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的是()A. 硫黄矿制备硫酸经历两步：B. 酸雨与土壤中的金属氧化物反应后，硫元素以单质的形式进入土壤中C. 向盛饱和Na2S2O3溶液的试管中滴加稀盐酸，有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D. 土壤中的闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝(CuS)，说明CuS很稳定，不具有还原性17.NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见下图)，下列说法正确的是()A. NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B. NH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解C. NH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D. 图中所涉及的盐类物质均可发生水解18.图中每条连线表示两端的物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一种，下列说法正确的是()A. 甲是Na2CO3B. 乙是MgC. 反应①②是非氧化还原反应D. 丙与丁发生反应时，丁是还原剂19.下列关于反应能量的说法正确的是()A. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)；△H=−216kJ/mol，E反应物>E生成物B. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)；△H=+178.5kJ/mol，E反应物>E生成物C. HI(g)⇌1/2H2(g)+1/2I2(s)；△H=−26.5kJ/mol，由此可知1mol HI在密闭容器中分解后可以放出26.5kJ的能量D. H+(aq)+OH−(aq)=H2O(l)；△H=−57.3kJ/mol，含1molNaOH水溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放热57.3kJ20.下列叙述正确的是()A. 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B. pH=3的醋酸溶液稀释至10倍后pH=4C. 0.2mol/L的盐酸与0.1mol/L的盐酸等体积混合后pH=1.5D. 若向氨水中加入等浓度稀盐酸至溶液正好呈中性，则所用稀盐酸的体积一定小于氨水的体积二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.氮化钙(Ca3N2)常用作合成氮化物的原料，某实验小组在加热条件下用纯净的氮气与钙粉制备少量氮化钙。
2020年上海市静安区高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.能以游离态存在于自然界的元素是A. SB. ClC. AlD. Mg2.下列仪器的名称正确的是A. 泥三角B. 坩锅C. 容量瓶D. 冷凝管3.化工产品在下列应用中，表现出还原性的是A. 明矾作净水剂B. 漂粉精作消毒剂C. 铁粉作食品脱氧剂D. 浓硫酸作干燥剂4.农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是A. 2NOB.C.D.5.图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。
造成这个先后顺序的最主要因素是A. 地壳中金属元素的含量B. 金属冶炼的难易程度C. 金属的导电性D. 金属的延展性6.乙炔经等净化后，在中可催化生成聚乙炔。
相关化学用语正确的是A. 中子数为20的钙原子：B. 的电子式：C. 的电子式：D. 聚乙炔的结构简式：7.对化学键的下列判断正确的是A. 任何物质中都有化学键B. 共价化合物中只存在极性键C. 含有共价键的化合物是共价化合物D. 含有离子键的化合物是离子化合物8.的系统命名正确的是A. 2，二甲基己烷B. 3，二甲基己烷C. 甲基乙基戊烷D. 乙基甲基戊烷9.下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是A. B.C. D.10.对氨碱法索氏和联合制碱法侯氏对比分析，错误的是A. 产品完全相同B. 生产的反应原理相同C. 食盐利用率不同D. 都循环利用了11.下列分离方法与溶质的溶解度无关的是A. 萃取B. 重结晶C. 纸上层析法D. 蒸馏12.如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的A. 密度B. 原子数C. 质量D. 摩尔质量13.一般情况下，前者无法决定后者的是A. 分子间作用力的大小--分子的稳定性B. 原子的质子数--元素的种类C. 原子核外电子排布--主族元素在周期表中的位置D. 物质内部储存的能量--化学反应的热效应14.实验室用环戊醇沸点：，密度：与溴化氢反应制备溴代环戊烷沸点：，密度：，其反应原理如下：则制备溴代环戊烷的装置最好选择A. B.C. D.15.向下列溶液中加入足量后，仍能共存的离子是A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、16.已知有机物a和苯反应生成有机物b。
2020年上海市虹口区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市虹口区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.决定元素种类的因素是()A. 核外电子数B. 最外层电子数C. 核电荷数D. 中子数2.下列关于物质性质的叙述中，正确的是()A. 硫是一种淡黄色的能溶于水的晶体，既有氧化性又有还原性B. N2是大气中的主要成分之一，雷雨时，可直接转化为NO2C. Cl2能与金属活动顺序表中大多数金属反应D. 硅是应用广泛的半导体材料，常温下化学性质活泼3.下列化学式能真实表示物质分子组成的是()A. NaOHB. SO3C. CsClD. SiO24.下列反应中，反应物总能量大于生成物总能量的是()A. C+CO22COB. C+O2CO2C. C+H2O CO+H2D. C+2CuO⇌CO2+2Cu5.能证明BeCl2是共价化合物的实验事实是()A. BeCl2的水溶液能导电B. BeCl2的水溶液显酸性C. BeCl2在熔融状态下不导电D. 在高温时有BeCl2分子存在6.将碘和食盐分离的最好方法是()A. 升华B. 蒸馏C. 萃取D. 过滤7.常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是()A. pH=0的硫酸B. 0.01mol/LNaOH溶液C. pH=10的纯碱溶液D. pH=5的氯化铵溶液8.下列不能用于分离混合物的实验操作装置图是()A. B.C. D.9.中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH、NH3⋅H2O三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是V1、V2、V3，则三者的关系是()A. V1=V2=V3B. V1>V2>V3C. V3>V1>V2D. V1=V2<V310.对铁及铁的化合物颜色描述错误的是()A. 还原铁粉--银白色B. Fe(OH)3--红褐色C. Fe(SCN)3溶液--血红色D. FeSO4溶液--浅绿色11.将SO2气体通入BaCl2溶液中，没有看到明显现象，再通入一种气体(或加入一种物质)后，可产生一种白色沉淀，该气体(或物质)不可能是()A. Cl2B. NH3C. CO2D. FeCl312.下列有机物的命名正确的是()A. CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)OH：3−甲基−2−戊醇B. CH3CH(CH3)CH=CH2：3−甲基丁烯C. CH3CH2C(CH3)2CH3：2，2−甲基丁烷D. CH2Cl−CH2Cl：二氯乙烷13.下列变化不能用勒夏特列原理解释的是()A. 红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B. 打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出C. 二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率D. H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A. 能使酚酞试液变红的溶液中：Na+、Cl−、CO32−、SO42−B. 在酸性溶液中：Fe2+、Na+、NO3−、Cl−C. 无色透明溶液中：Cl−、Fe2+、SO42−、NH4+D. 澄清透明溶液中：K+、Fe3+、SO42−、SCN−15.下列热化学方程式中，正确的是()A. 甲烷的燃烧热为−890.3kJ⋅mol−1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=−890.3kJ⋅mol−1B. 含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H=−57.4kJ⋅mol−1C. 如图是298K、101Kpa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图，则该反应的热化学反应方程式为：CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)△H=+91kJ/molD. 已知：①2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)△H=−701.0kJ/mol②2Hg(l)+O2(g)=2HgO(s)△H=−181.6kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)△H=−259.7kJ⋅mol−116.下列关于如图所示的实验装置的判断中错误的是()A. 若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀B. 若X为锌棒，开关K置于A或B处均可减缓铁的腐蚀C. 若X为锌棒，开关K置于B处时，为牺牲阳极的阴极保护法D. 若X为碳棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e−=H2↑17.下列离子方程式书写正确的是()A. 用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+B. 水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C. 在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 大理石与盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑18.下列四幅实验装置图，其中完全正确的是()A. 用Na检验乙醇中H原子的活泼性B. 用乙醇和浓硫酸制取乙烯C. 实验室模拟石油的分馏D. 乙酸和乙醇的酯化反应19.某制碱厂的生产流程示意图如下：下列分析正确的是()A. 该制碱法是侯氏制碱法B. 反应①中包含复分解反应C. X中只含有Ca2+和Cl−D. 理论上，生产过程中无需补充CO220.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 标准状况下，22.4L盐酸含有N A个HCl分子B. 50mL12mol·L−1浓盐酸与足量二氧化锰共热反应，生成Cl2分子的数目为0.15N AC. 常温常压下，18g D2O中所含中子数为10N AD. 常温下，100mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数目为0.01N A二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量A r(Cu)(近似值)的实验。
2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷(含答案解析)
2020年上海市杨浦区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.生铁的熔点是，则纯铁的熔点可能是A. B. C. D.2.对中各数字的描述错误的是A. 8：质子数B. 16：质量数C. ：电子数D. ：化合价3.不能鉴别黄色的溴水和溶液的是A. NaOH溶液B.C. 溶液D. 淀粉KI试纸4.下列过程中共价键被破坏的是A. 氯气溶于水B. 碘升华C. 乙醇溶于水D. NaOH溶于水5.氮元素被氧化的反应是A. 工业合成氨B. 闪电时，空气中产生NOC. 常温下，浓硝酸使铁钝化D. 实验室检验6.石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生A. 取代反应B. 加成反应C. 还原反应D. 消除反应7.向和的混合溶液中通入，有沉淀生成，此沉淀是A. B. FeS C. S D.8.决定气体摩尔体积的主要因素是A. 微粒的大小B. 微粒间的距离C. 微粒的种类D. 微粒的数目9.84消毒液约为12，有效成分为露置在空气中发生变质，此过程中A. 未发生复分解反应B. Na、O化合价未变C. 碱性逐渐增强D. 会产生氧气10.储存浓的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有A. 脱水性和吸水性B. 强氧化性和脱水性C. 吸水性和酸性D. 难挥发性和酸性11.对甲基苯乙烯的分析，正确的是A. 沸点比苯低B. 聚合反应产物的分子式为：C. 易溶于水D. 分子中所有的原子处于同一平面12.下列试剂和条件下，不能发生化学反应的是A. 氧化铜，加热B. 酸性高锰酸钾溶液，常温C. 浓硫酸，加热D. HBr，加热13.已知：，下列分析正确的是A. 是放热反应，无需加热即可发生B. 需持续不断加热才能发生反应C. 和的能量关系如图所示D. 和的能量之和比能量高14.表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应A. 还原剂：氧化剂：3B. 表现了弱碱性C. 氧化剂是NaOHD. 生成：生成：315.如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是A. 碳棒a是阴极B. 反应中碳棒b附近溶液显酸性C. 电子由碳棒a经溶液流向碳棒bD. 发生器中的总反应：16.用溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图。
精品解析：上海市徐汇区2020年高考二模化学试题(解析版)
上海市徐汇区2020年高考二模化学试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项:20）1.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器。
关于B4C的推断正确的是A. B4C是一种分子晶体B. B4C是该物质的分子式C. B4C是一种原子晶体D. B4C的电子式为【答案】C【解析】【详解】A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、熔沸点低，A错误；B.B4C属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4C不是该物质的分子式B错误；C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4C具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子晶体，C正确；D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4C中C和B形成四对共用电子，电子式为，D错误；故合理选项是C。
2.当大量氯气泄漏时，用浸润下列某物质水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒．适宜的物质是A. NaOHB. KIC. NH3D. Na2CO3【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，能腐蚀皮肤，故A错误；B．KI与氯气反应生成碘，如浓度过高，对人体有害，故B错误；C．氨气本身具有刺激性，对人体有害，不能用氨水吸收氯气，故C错误；D．Na2CO3溶液显碱性，碱性较弱，能与氯气反应而防止吸入氯气中毒，则可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正确；故选：D。
3.我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质188O 2．下列说法正确的是（ ）A. 它是168O 2的同分异构体B. 它是O 3的一种同素异形体C. 188O 2与168O 2互为同位素D. 1molO 2分子中含有20mol 电子【答案】B【解析】【详解】A ．188O 2与168O 2的结构相同，是同种物质，故A 错误；B ．188O 2与O 3都是氧元素的单质，互为同素异形体，故B 正确；C ．188O 2与168O 2都是分子，不是原子，不能称为同位素，故C 错误；D ．O 原子核外有8个电子，1molO 2分子中含有16mol 电子，故D 错误；故选B 。
2020年上海市静安区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市静安区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.为了验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，现有这三种金属的单质，还需一种盐溶液，下列盐溶液能满足实验要求的是()A. AgNO3B. Hg(NO3)2C. ZnSO4D. CuSO42.下列物质的性质与用途具有对应关系的是()A. FeCl3溶液能与Cu反应，可用作铜质线路板的蚀刻剂B. Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料C. NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D. CO2密度比空气大，可用作镁着火时的灭火剂3.下列关于 3He的说法正确的是()2A. 23He原子核内含有2个中子B. 23He原子核内含有3个质子C. 23He原子核外有3个电子D. 23He和23He是两种不同的核素4.单质硅的晶体结构如图所示，下列关于单质硅晶体的说法不正确的是()A. 是一种空间网状结构的晶体B. 晶体中每个硅原子与4个硅原子相连C. 晶体中最小环上的原子数目为8D. 晶体中最小环上的原子数目为65.在通常情况下能大量共存，并且可以用浓硫酸干燥的一组气体是()A. SO2、H2S、O2B. CO、H2、Cl2C. NO、H2、O2D. HCl、CO、NH36.常温下，现有电解质溶液：①NaClO②NaOH③NaHCO3④CH3COONa，当几种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序排列正确的是()A. ②①③④B. ①③④②C. ④③①②D. ③④②①7.下列变化需加还原剂才能实现的是()A. Na2SO3→SO2B. HCl→Cl2C. H2SO4(浓)→SO2D. H2S→SO28.下列物质与CH3CCl3互为同系物的是()A. CH2ClCHCl2B. CH2=CHCH2ClC. CHCl3D. CH2=CHCl9.下列物质中导电能力最差的是()A. 液态汞B. 盐酸C. 熔融氢氧化钠D. 固体氯化钾10.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物，物质转化关系如图所示：下列说法不正确的是()A. X为NaOH溶液，Y为盐酸B. a→b发生的反应为AlO 2−+H++H2O=Al(OH)3↓C. b→c→Al的反应条件分别为：加热、电解D. a、b、c既能与酸又能与碱反应11.下列根据反应原理设计的应用错误的是()A. CO32−+H2O⇌HCO3−+OH−用热的纯碱溶液清洗油污B. Al3++3H2O⇌Al(OH)3+3H+明矾净水C. TiCl4+(x+2)H2O(过量)⇌TiO2·xH2O↓+4HCl制备TiO2纳米材料D. SnCl2+H2O⇌Sn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠12.下列试剂中可用于鉴别Fe2+和Fe3+的是()①NaOH溶液；②酸性KMnO4溶液；③KSCN溶液；④KI淀粉溶液．A. ①③B. ①②③C. ①③④D. ①②③④13.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是()①O2②Cl2③NH3④H2S⑤CO2 A. ②③④B. ⑤C. ①⑤D. ①②⑤14.关于反应3O2(g)=2O3(g)△H>0，下列说法正确的是()A. 反应前后，熵不变B. 反应前后，分子总数不变C. 反应前后，生成物总能量与反应物的总能量不变D. 反应前后，氧元素化合价不变15.根据原子结构或元素周期律的知识，下列说法正确的是()A. 35Cl和 37Cl的原子核外电子排布不同B. CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸溶胶C. 短周期主族元素原子最外层电子数一定等于其最高化合价D. HBrO4比HClO4的酸性强16.下列叙述中不正确的是()A. 用石墨作电极电解CuSO4溶液，通电一段时间后，在标准状况下两极产生的气体可能相等B. 船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e−=4OH−D. 电解池中的阳极和原电池中的负极上都发生还原反应17.化合物、、同属于薄荷系有机物，下列说法正确的是()A. a、b、c都属于芳香族化合物B. a、b、c都能使溴水褪色C. 由a生成c的反应是氧化反应D. b、c互为同分异构体18.下列各溶液中分别加入Na2O2后，既有无色气体又有白色沉淀产生的是()A. (NH4)2SO4溶液B. MgCl2溶液C. NaHCO3溶液D. CuSO4溶液19.一定温度下，在2L固定容积的密闭容器中发生反应：2N2O5(g)⇌4NO2(g)+O2(g)△H>0，反应物和部分生成物的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，则下列叙述正确的是()A. 曲线b表示NO2的物质的量随反应时间的变化B. 10 s时，正反应速率小于逆反应速率C. 20 s时，正反应速率等于逆反应速率D. 0∼20s内平均反应速率v(N2O5)=0.1mol⋅L−1⋅s−120.300℃时，将100mL由H2O、CO2和N2组成的混合气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中(容器体.则原混合气体中N2的体积积保持不变)，充分反应后恢复到原温度时容器内的压强变为原来的45分数为()A. 33.3%B. 40%C. 60%D. 75%二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）21.某研究性学习小组将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为沉淀可能是CuSO3；乙同学认为沉淀可能是Cu(OH)2；丙同学认为沉淀可能是CuCO3，和Cu(OH)2的混合物．[查阅资料知：CuSO3和Cu(OH)2均不带结晶水，受热均易分解，各生成对应的两种氧化物．Ⅰ.(1)乙同学的观点，你认为其原理是：______.(用离子方程式表示)(2)在探究沉淀成分前，须将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，检验沉淀是否洗涤干净的方法是______ ．Ⅱ.请用图16所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分．(3)B装置中试剂的化学式是______ ．(4)能证明生成物中有CuCO3的实验现象是______ ．Ⅲ.若丙同学的观点正确，可利用图所示装置通过实验定量测定其组成．(5)各装置的连接顺序：______ ．(6)装置C中碱石灰的作用是______ ，实验开始和结束时都要通入过量的空气，请说明结束时通入过量空气的作用是______ ．(7)若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为______ ．三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）22.已知：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，用双线桥法标出上述电子转移的方向和数目：______ .上述反应中还原剂是______ ；氧化剂是______ ．23.水煤气是由水蒸气和炽热的焦炭作用而得，主要成分是氢气和一氧化碳，是重要的化工原料，可用于合成甲醇和甲醚等有机化合物。
2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷 (含答案解析)
2020年上海市徐汇区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70℃)常用于制作电器保险丝，是因为它具有下列性质中的()①熔点低②能导电③延展性好④不易氧化⑤硬度大A. ①B. ①②③④C. ①③D. 全部2.煤的气化就是将煤转化为可燃气体的过程。
水蒸气通过灼热的煤所产生的混和气，其主要成份是CO、H2还含有CO2和水蒸气。
用下列装置检验混和气中部分物质，下列说法不正确的是A. 若A和B之间增加装无水CuSO4的干燥管可检验H3O的存在B. 若试管C和E中分别装澄清石灰水、CuO，可检验CO的存在C. 在装置F之后，应该放置一只燃着的酒精灯，防止CO污染空气D. 工业上将煤气化，其目的是获得洁净的燃料和化工原料3.下列说法错误的是()A. 石油的分馏可得到汽油B. 石油分馏得到的重油经过催化裂化可以得到汽油C. 汽油是烃的混合物，煤油、柴油是由烃构成的纯净物D. 石油裂解是为了获得更多化工原料，如乙烯、丙烯等4.同温同压下，相同体积的两种气体A、B的质量比为22：17，若A气体为CO2，则B气体可能是()A. NH3B. H2SC. SO2D. O25.如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是()A. C2H5OHB. CH3COOHC. CH3CHOD. HCOOCH36.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含有Fe2+()A. ×B. √7.下列实验装置错误的是()A. 实验室制备NOB. 实验室制取NH3C. 收集SO2并验证其还原性D. 验证铜绿受热分解的酸性气体产物8.下列各种溶液中通入足量的SO2后，过程中既无沉淀又无气体产生的有几种() ①Ba(OH)2 ②Ba(NO3)2 ③Na2S ④BaCl2 ⑤Ca(ClO)2 ⑥Fe(NO3)3 ⑦H2O2 ⑧NaClO．A. 3B. 4C. 5D. 69.下图所示的某有机反应，其反应类型为A. 取代反应B. 加成反应C. 水解反应D. 加聚反应10.取四等份铝，分别加入足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是()A. 3mol·L−1氨水B. 4mol·L−1HNO3C. 8mol·L−1NaOHD. 18mol·L−1H2SO411.下列叙述正确的是()A. 25℃时向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c (H+)降低，K w不变B. 由水电离出的c(H+)=10−12mol⋅L−1的溶液中：Na+、Ba2+、HCO3−、Cl−可以大量共存C. 向Na2CO3溶液中加入NaOH溶液后，c(CO32−)减少D. 某温度时的混合溶液中c(H+)=√K W mol⋅L−1，说明该溶液呈中性(K W为该温度时水的离子积常数)12.下列说法正确的是()A. 1mol白磷晶体中含有的P−P键的个数为4N AB. 12g金刚石中含有的C−C键的个数为1.5N AC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AD. 1mol氯化钠(晶胞如图)中含有Na+数目为8N A13.用来检验酒精中是否含有水的试剂是()A. 碱石灰B. CuSO4C. 浓硫酸D. 金属钠14.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示，下列说法正确的是()A. 该反应属于吸热反应B. 该反应ΔH=−348kJ·mol−1C. 该反应的活化能是209kJ·mol−1D. 该反应的热化学方程式为：N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g)ΔH=+139kJ·mol−115.在一定温度下，在恒容的密闭容器中进行的可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A. C生成的速率和C分解的速率相等B. 单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol BC. B的消耗速率与C的消耗速率之比为1：1D. 混合气体密度保持不变16.下列实验装置、试剂选用或操作正确的是()A. 实验室制乙烯B. 用水吸收氨气C. 稀释浓硫酸D. 海带灼烧成灰17.等物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A. NH4HCO3B. NH4NO3C. (NH4)2CO3D. NH4HSO418.在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是()A. Fe2+和Cu2+B. Fe3+C. Cu2+D. Fe2+19.把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是()A. 自来水B. 0.5mol⋅L−1的盐酸C. 0.5mol⋅L−1的醋酸D. 0.5mol⋅L−1的氨水20.某温度下，相同体积的①0.01mol·L−1醋酸溶液，②pH=2的醋酸溶液，下列说法正确的是()A. c(CH3COOH):①>②B. c(CH3COO−):①<②C. 与NaOH完全中和消耗NaOH的物质的量：①=②D. 与镁条反应产生相同质量H2时消耗镁条的质量①<②二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）21.下图是元素周期表的一部分，按要求回答下列问题．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(2)元素②③④的电负性由大到小的顺序为______ (填化学用语，下同)，其第一电离能由大到小的顺序为______ ，其简单离子半径由大到小的顺序为______ ．(3)写出元素⑤的最高价氧化物对应的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______ ．(4)写出元素⑦原子的电子排布式______ ，元素⑨原子的外围电子排布式______ ，元素⑩原子的简化电子排布式______ ．(5)元素①−⑩中属于d区的有______ .(填元素符号)(6)元素③的某种氢化物具有强氧化性，写出其电子式______ ．(7)元素⑨的可溶性硫酸盐溶液呈酸性，原因______ .(用离子方程式表示)22.海洋化学资源的研究和合理利用具有广阔前景，从海水中可提取氯、溴、碘等卤族元素．(1)氯原子结构示意图是______ ，碘在元素周期表中的位置是______ ，HI的稳定性比HBr______ (填写“强”或“弱”)．(2)向浓缩的海水中通入Cl2，可将Br−转化为Br2.再用“空气吹出法”将Br2从浓海水中吹出，并用纯碱浓溶液吸收，生成NaBr、NaBrO3等．当有1mol Br2被纯碱吸收时，转移的电子数为______ ．(3)如图是NaClO的发生装置．该装置主要利用了电解饱和食盐水的原理，可实现对海水的消毒和灭藻．①写出装置中产生NaClO的化学方程式______ ．海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3−等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3.生成CaCO3的离子方程式是______ ．若每隔5−10min倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题．试用电极反应式并结合必要的文字进行解释______ ．NaOH溶液吸收SO2得Na2SO3，可用Na2SO3吸收SO2.在SO2被吸收的过程中，pH随n(SO32−)、n(HSO3−)变化关系如下：3解释：______ ．③当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是______ (选填字母)．a.c(Na+)=2c(SO32−)+c(HSO3−)b.c(Na+)>c(HSO3−)>c(SO32−)>c(H+)=c(OH−)c.c(Na+)+c(H+)=c(SO32−)+c(HSO3−)+c(OH−)d.c(Na+)>c(SO32−)>c(HSO3−)>c(H+)=c(OH−)23.从冬青叶中提取出的有机物A可用于合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如图：提示：根据上述信息回答：(1)请写出Y中含氧官能团的名称：______________________________。
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2020年上海市高考化学仿真模拟试题二（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )A. 少量的钠保存在煤油中B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( )①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.①②③④⑤D.①③④⑤⑥3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N AB. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N AC. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N AD. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A4.下列解释事实的化学用语不正确．．．的是()A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+5．用CuCl 2·2H 2O 晶体制取无水CuCl 2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )A ．通入HCl 可以抑制CuCl 2的水解B ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯C ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾D ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液6．常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A ．曲线L 1表示lg c (M ＋)c (MOH )与pH 的变化关系 B ．K a (HA)＝1×10－5.5C ．a 点时两溶液中水的电离程度相同D ．0.01 mol·L －1 MA 溶液中存在：c (M ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋)7. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO 42-的含量，数据如下：下列说法不正确．．．的是( ) A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O=H 2SO 4 + 2HNO 2C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8．（13分）硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。
如 NH 4SCN 在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。
Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。
(1)Co(SCN)2可以用CoSO 4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO 4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO 3与足量HSCN 制备，请写出反应方程式_______________________。
(2)某小组为探究NH 4SCN 的热分解产物，按如图所示装置进行实验。
①图中盛放NH 4SCN 的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。
②反应一段时间后，发现B 瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判断分解产物中有_______________________。
③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成_______________________，C瓶装置的作用_______________________。
④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式_______________________。
⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施_______________________。
9.(14分)含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。
(1) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。
工业合成甲胺原理：CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。
几种化学键的键能如下表所示：则该合成反应的△H=______________。
②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。
(2)工业上利用镓(Ga) 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ·mol-1。
①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。
图中A点与C点的化学平衡常数分别为K A和K C,下列关系正确的是_________(填代号)。
a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a 表示NH3的体积分数 c．T1<T2d．K A<K c②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA 族，化学性质与铝相似。
氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。
(3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。
铜电极表面发生的电极反应式为_______________________。
两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为____________________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的______________________ (填“盐酸”或“硫酸”)。
10．（16分）锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。
某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VII)酸盐。
I．KMnO4的制备：反应原理步骤一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O步骤二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3实验操作步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。
步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。
打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。
装置图如下：(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若______________________，则说明装置气密性良好。
(2)B中试剂选择的理由____________________。
(3)反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。
该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据_____________。
II．该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水；ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。
(4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_______________________________。
(5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_______________________________。
(6)对比实验③和④，实验③的作用_________________________________。
(7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为不成立，理由是____________________________________；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_______________________。
探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11.（15分）钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为______________________．（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)<I2(K)，其原因为________．（3）钛某配合物可用于催化环烯烃聚合，其结如下图所示：①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________．（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为__________________．阴离子的空间构型为__________________．（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为N A则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、N A的代数式表示)12. （15分）化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：已知以信息：①②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；③在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；④芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；⑤ R1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl。