2020年上海市高考化学仿真模拟试题二(附答案)

2020年上海市高考化学仿真模拟试题二（附答案）

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Fe 56 Cu 65

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1. 下列有关试剂的保存方法，错误的是 ( )

A. 少量的钠保存在煤油中

B. 浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中

C. 氢氧化钠溶液保存在用橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D. 新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

2．五颜六色的颜色变化增添了化学的魅力，下列有关反应的颜色叙述正确的是( )

①新制氯水久置后→浅黄绿色消失②淀粉溶液遇单质碘→蓝色

③溴化银见光分解→银白色④Na2CO3溶液中滴加酚酞→红色

⑤鸡蛋白溶液遇浓硝酸→黄色⑥碘化银的悬浊液中加入硫化钠晶体，振荡后变黑

A.①②④⑤⑥

B.②③④⑤⑥

C.①②③④⑤

D.①③④⑤⑥

3. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法确的是（）

A. 1mol乙醇完全氧化为乙酸，转移电子数为4N A

B. 标准状况下，22.4L乙烯中含有的共用电子对数目为5N A

C. 3.6gD2O与足量的金属钠反应，生成的D2分子数0.1N A

D. 在1mol/L的NaF溶液中，F—的个数为N A

4.下列解释事实的化学用语不正确

．．．的是()

A. 闪锌矿(ZnS)经CuSO4溶液作用后，转化为铜蓝(CuS)：ZnS + Cu2+ === CuS + Zn2+

B. 0.1 mol/L 的醋酸溶液pH约为3：CH3COOH CH3COO- + H+

C. 电解NaCl 溶液，阴极区溶液pH 增大：2H 2O + 2e - === H 2↑+ 2OH -

D. 钢铁发生吸氧腐蚀，负极反应为：Fe －3e - === Fe 3+

5．用CuCl 2·2H 2O 晶体制取无水CuCl 2的实验装置如图所示，下列说法错误的是( )

A ．通入HCl 可以抑制CuCl 2的水解

B ．先滴入浓硫酸，再点燃c 处酒精灯

C ．硬质玻璃管内部右侧会出现白雾

D ．装置d 中上层为苯，下层为NaOH 溶液

6．常温下，分别向NaA 溶液和MCl 溶液中加入盐酸和NaOH 溶液，混合溶液的pH 与离子浓度变化关

系如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．曲线L 1表示lg c (M ＋)c (MOH )

与pH 的变化关系 B ．K a (HA)＝1×10－5.5

C ．a 点时两溶液中水的电离程度相同

D ．0.01 mol·L －1 MA 溶液中存在：c (M ＋)>c (A －)>c (OH －)>c (H ＋

)

7. 空气中的硫酸盐会加剧雾霾的形成，我国科学家用下列实验研究其成因：反应室底部盛有不同吸

收液，将SO 2和NO 2按一定比例混合，以N 2或空气为载体通入反应室，相同时间后，检测吸收液

中SO 42-

的含量，数据如下：

下列说法不正确．．．

的是( ) A. 控制SO 2和氮氧化物的排放是治理雾霾的有效措施

B. 反应室①中可能发生反应：SO 2 + 2NO 2 + 2H 2O=H 2SO 4 + 2HNO 2

C. 本研究表明：硫酸盐的形成主要与空气中O 2有关

D. 农业生产中大量使用铵态氮肥可能会加重雾霾的形成

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：包括3题，共43分。

8．（13分）

硫氰酸盐在化学工业中有广泛的应用。如 NH 4SCN 在有机工业用于聚合反应的催化剂，医药工业用于抗生素生产，印染工业用作印染扩散剂等。Co(SCN)2可以用来检验可卡因的存在。

(1)Co(SCN)2可以用CoSO 4(aq)+Ba(SCN)2(aq)=BaSO 4(s)+Co(SCN)2(aq)来制备，也可用CoCO 3与足量HSCN 制备，请写出反应方程式_______________________。

(2)某小组为探究NH 4SCN 的热分解产物，按如图所示装置进行实验。

①图中盛放NH 4SCN 的装置名称是___________，通入氮气的作用___________。

②反应一段时间后，发现B 瓶中溶液分层，分液后取下层液体，该液体可将硫磺溶解，由此判

断分解产物中有_______________________。

③D瓶中的石蕊溶液由紫色变为蓝色，证明分解产物生成_______________________，C瓶装置的作用_______________________。

④反应完成后，取一定量B瓶上层溶液用盐酸酸化，然后滴入到0.1mol·L－1CuSO4溶液中，立即析出黑色沉淀，请写该反应的离子方程式_______________________。

⑤某同学指出该实验装置存在不足，请写出改进措施_______________________。

9.(14分)

含氮化合物在材料方面的应用越来越广泛。

(1) 甲胺(CH3NH2)是合成太阳能敏化剂的原料。工业合成甲胺原理：

CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H

①已知键能指断开1mol气态键所吸收的能量或形成1mol气态键所释放的能量。几种化学键的键能如下表所示：

则该合成反应的△H=______________。

②一定条件下，在体积相同的甲、乙、丙、丁四个容器中，起始投入物质如下：

达到平衡时，甲、乙、丙、丁容器中的CH3OH转化率由大到小的顺序为_______________。

(2)工业上利用镓(Ga) 与NH3在高温下合成固体半导体材料氮化镓(GaN)，其反应原理为

2Ga(s)+2NH3(g)2GaN(s)+3H2(g) △H=-30.81kJ·mol-1。

①在密闭容器中充入一定量的Ga与NH3发生反应，实验测得反应体系与温度、压强的相关曲线如图所示。图中A点与C点的化学平衡常数分别为K A和K C,下列关系正确的是_________(填代号)。

a．纵轴a表示NH3的转化率 b．纵轴a 表示NH3的体积分数 c．T1

②镓在元素周期表位于第四周期第ⅢA 族，化学性质与铝相似。氮化镓性质稳定，不溶于水，但能缓慢溶解在热的NaOH溶液中，该反应的离子方程式为_____________________。

(3)用氮化镓与铜组成如图所示的人工光合系统，利用该装置成功地以CO2和H2O为原料合成CH4。铜电极表面发生的电极反应式为_______________________。两电极放出O2和CH4相同条件下的体积比为____________________，为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的

______________________ (填“盐酸”或“硫酸”)。

10．（16分）

锰的化合物在工业、医疗等领域有重要应用。某兴趣小组模拟制备KMnO4及探究锰(II)盐能否被氧化为高锰(VII)酸盐。

I．KMnO4的制备：

反应原理

步骤一：3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O

步骤二：3K2MnO4+2CO2 =2KMnO4+MnO2+2K2CO3

实验操作

步骤一：将一定比例的MnO2、KOH和KClO3固体混合加热，得到墨绿色的固体，冷却后加水溶解得到碱性K2MnO4溶液放入烧杯C中。

步骤二：连接装置，检查气密性后装药品。打开分液漏斗活塞，当C中溶液完全变为紫红色时，关闭活塞停止反应，分离、提纯获取KMnO4晶体。

装置图如下：

(1)检查装置A气密性：关闭分液漏斗活塞，在B中加入蒸馏水至液面超过长导管口，用热毛巾捂住圆底烧瓶，若______________________，则说明装置气密性良好。

(2)B中试剂选择的理由____________________。

(3)反应结束后，未能及时分离KMnO4晶体，发现C中紫红色溶液变浅。该小组同学认为是碱性K2MnO4溶液中的Cl-将生成的MnO4- 还原，导致颜色变浅，指出含有Cl-的判断依据_____________。

II．该小组继续探究Mn2+能否氧化为MnO4-，进行了下列实验：

已知：i.MnO2为棕黑色固体，难溶于水；

ii．KMnO4在酸性环境下缓慢分解产生MnO2。

(4)实验①中生成棕黑色沉淀可能的原因_______________________________。

(5)实验②中迅速生成棕黑色沉淀的离子方程式_______________________________。

(6)对比实验③和④，实验③的作用_________________________________。

(7)甲同学猜测实验④中紫红色消失的原因：酸性条件下KMnO4不稳定，分解产生了MnO2，乙认为

不成立，理由是____________________________________；乙认为是溶液中的Mn2+将MnO4- 还原，并设计了实验方案证明此推测成立，其方案为_______________________。

探究结果：酸性条件下下，某些强氧化剂可以将Mn2+氧化为MnO4-。

（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。11.（15分）

钛被誉为“21世纪的金属”，可呈现多种化合价．其中以+4价的Ti最为稳定．回答下列问题：（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为______________________．

（2）已知电离能：I2(Ti)=1310kJ/mol，I2(K)=3051kJ/mol．I2(Ti)

①铁的配位数为________，碳原子的杂化类型________．

②该配合物中存在的化学键有________(填字母标号)．

a．离子健 b．配位键 c．金属健 d．共价键 e．氢键

（4）钛与卤素形成的化合物熔沸点如下表所示：

分析TiCl4、TiBr4、TiI4的熔点和沸点呈现一定变化规律的原因是______________________．（5）已知TiO2与浓硫酸反应生成硫酸氧钛，硫酸氧钛晶体中阳离子为链状聚合形式的离子，结构如图所示，该阳离子化学式为__________________．阴离子的空间构型为__________________．

（6）已知TiN晶体的晶胞结构如下图所示，若该晶胞的密度ρg/cm3，阿伏加德罗常数值为N A则晶胞中Ti原子与N原子的最近距离为________pm．(用含ρ、N A的代数式表示)

12. （15分）

化合物H具有似龙延香、琥珀香气息，香气淡而持久，广泛用作香精的稀释剂和定香剂．合成它的一种路线如图：

已知以信息：

①

②核磁共振氢谱显示A的苯环上有四种化学环境不同的氢原子，且取代基的位置相邻；

③在D中滴加几滴FeCl3溶液，溶液呈紫色；

④芳香烃 F的相对分子质量介于90~100之间，0.1 mol F充分燃烧可生成7.2 g水；

⑤ R1COOH+RCH2Cl R1COOCH2R+HCl。

回答下列问题:

(1)A的化学名称是，由C生成D的反应的化学方程式

为。

(2)由F生成G的反应的化学方程式为，反应类型为。

(3)H的结构简式为。

(4)苯环上有三个取代基且其中两个与A中所含的官能团相同，同时又能发生银镜反应的C的同分异构体有(不考虑立体异构)种，其中核磁共振氢谱中有5组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2∶1的同分异构体的结构简式是(任写一种即可)。

(5)由苯酚和已有的信息经以下步骤可以合成化合物

反应1所用的试剂为,K的结构简式为,反应3所用的试剂为。

参考答案

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.B

2.A

3.A

4.D

5.D

6.C

7.C

二、非选择题（共4小题，共58分）

8. (1) 2HSCN＋CoCO3=Co(SCN)2＋H2O＋CO2↑

(2)①硬质玻璃管防止空气(或氧)干扰实验结果

② 二硫化碳

③ 氨气防石蕊溶液倒吸

④ Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

⑤ 在D装置后面添加尾气吸收装置

9.(1) -12 kJ·mol-1甲＞乙=丙＞丁

(2)bd GaN+3H2O+OH- NH3↑+Ga (OH)4-

(3)CO2+8H++8e-=CH4+2H2O 2:1 硫酸

10.(1) 导管口有气泡产生，移开热毛巾后，有一段液柱回升

(2) 饱和NaHCO3溶液不与CO2反应且除去HCl，同时生成CO2

(3)反应产物中含Cl-，且操作中未除去Cl-

(4)空气中的氧气在碱性环境中将Mn2+氧化为MnO2(或2Mn2+ +O2+4OH-=2MnO2+2H2O)

(5) Mn2++H2O2+2OH-= MnO2+2H2O

(6) 排除HNO3将Mn2+氧化的可能

(7) 资料表明缓慢分解产生MnO2，而实验④中紫红色很快消失并产生棕黑色沉淀

取5mL0.1mol/LMnSO4溶液于试管中，加入0.5mL 0.1mol/L稀HNO3，无明显现象，再滴加几滴KMnO4溶液，立即生成棕黑色沉淀

11. (1)

(2) K+失去的是全充满的3p6电子，Ti+失去的是4s1电子，相对较易失去，故I2(Ti)

(3) 6 sp3，sp2 bd

(4) 三者均为分子晶体，组成与结构相似，随着相对分子质量增大，分子间作用力增大，熔沸点升高

(5) TiO2+正四面体

(6)

12.(1)2-甲基苯酚（或邻甲苯酚）

（2）取代反应（3）

（4） 6 、

（5）C(CH3)3CCl/AlCl3浓HI