2020年上海市高考化学仿真模拟试题一(附答案)
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学
上海市奉贤区2020年高考模拟考试化学化学试题本试卷分第I卷〔选择题〕和第二卷两部分。
总分值150分，考试时刻120分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 S—32 Cl—35.5 Na—23 Fe—56考生注意：请将选择题的答案填在第一卷的相应的空格中，第二卷直截了当答在试卷上第I卷〔共66分〕一、选择题：〔每题2分，共10分。
每题只有一个选项符合题意。
〕1．化学反应经常相伴着颜色变化，以下有关反应的颜色变化正确的选项是〔〕①淀粉溶液遇单质碘—蓝色②苯酚在空气中氧化—粉红色③溴化银见光分解—白色④热的氧化铜遇乙醇—绿色⑤新制氯水久置后—无色A．①②⑤B．②④⑤C．①②④D．②③⑤2．化学概念在逻辑上存在如下几种关系：包含关系并列关系交叉关系对以下概念的讲法正确的选项是A．纯洁物与混合物属于包含关系 B．单质与化合物属于交叉关系C．化合物与碱性氧化物属于包含关系 D．氧化还原反应与分解反应属于并列关系3．以下物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3COOH B．Cl2 C．NH4NO3D．SO24．以下有关化学用语或名称，表达错误的选项是〔〕A．COCl2分子的结构式：B．苯分子的比例模型：O：H]-D．的名称：2-乙基丙烷C．NaOH的电子式：Na+[：••••5．近年科学家热衷于超原子的研究，美国«Science»上有论文宣布，发觉了一种Al的超原子结构，这种超原子〔Al13〕是以1个Al原子在中心，12个Al原子在表面形成的三角二十面体结构。
这种超原子具有40个价电子时最稳固。
请推测稳固的Al13所带的电荷为〔〕A．+3 B． +2 C． 0 D．－1二、选择题：〔每题3分，共36分。
每题只有一个选项符合题意〕6．将铝条插入盛有CuCl2浓溶液的烧杯，反应过程中一定不可能显现的现象是〔〕A．产生无色气体B．产生蓝色絮状沉淀C．紫红色固体析出D．黄绿色气泡逸出7．假设原子晶体SiO2中Si原子被Al原子取代，不足的价数由K原子补充，当有25%的硅原子被铝原子取代时可形成正长石，那么正长石的化学组成为〔〕A．KAlSiO4B．KAlSi2O6C．KAlSi3O8D．KAlSi4O48．Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH- 还有Cl-、ClO-、ClO3-，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1。
2020届上海市静安区高三第一次模拟考试化学试题(解析版)
上海市静安区2020届高三第一次模拟考试相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32一、选择题（本题共40分，每小题2分。
每题只有一个正确选项）1.下列过程中没有发生电子转移的是（）A. 液氨作制冷剂B. 合成氨C. 大气固氮D. 生物固氮『答案』A『详解』A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故『答案』为A。
2.下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A. 汽油B. 煤油C. 凡士林D. 石油气『答案』D『详解』石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故『答案』为D。
3.生铁比纯铁（）A. 硬度低B. 易腐蚀C. 熔点高D. 含碳量低『答案』B『详解』生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；B．生铁合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故『答案』为B。
4.用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）N B. HCl 的电子式：A. 中子数为8的氮原子：87C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：『答案』C『分析』A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。
『详解』A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为15N，选项A错误；7B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
2020年上海市徐汇区高考一模化学试卷(含答案)
徐汇区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Si–28一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 可投入废弃铝制易拉罐的垃圾桶贴有的垃圾分类标志是A. B. C. D.2. 将木材隔绝空气加强热，可得到木煤气、木焦油和木炭等。
这种加工方法为A. 分馏B. 裂化C. 裂解D. 干馏3. 关于氮原子核外2p 亚层中的电子，下列说法错误的是A. 能量相同B. 电子云形状相同C. 自旋方向相同D. 电子云伸展方向相同4. 在溴水中滴加乙醛，溴水褪色。
说明乙醛具有A. 氧化性B. 还原性C. 碱性D. 漂白性5. 检验某固体物质中是否含有NH4+，不会用到的试剂或试纸是A. NaOH 溶液B. 浓盐酸C. 稀硫酸D. 红色石蕊试纸6. 下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是A. 酸性：H2SO4 ＞ HClOB. 密度：Na > KC. 稳定性：HF > HClD. 沸点：NH3 > PH37. 在空气中久置会被氧化的强电解质是A. 金属钠B. 硫化钠C. 烧碱D. 次氯酸钠8. 2019 年科学家们合成了具有半导体特性的环状C18分子（结构如右图），关于C18说法正确的是A. 与金刚石互为同位素B. 是原子晶体C. 属于烃D. 能与氢气反应9. 将氯气持续通入紫色石蕊试液中，颜色变化为：紫色 I→ 黄绿色，导致→浅红色 II→无色 III变色的微粒I、II、III 依次为A. HCl、HClO、Cl2B. H+、ClO–、Cl–C. HCl、ClO–、Cl–D. H+、HClO、Cl210. 下列溶液中通入SO2，发生反应的原理与SO2使酸性KMnO4溶液褪色原理相同的是A. 淀粉I2 溶液褪色B. 品红溶液褪色C. NaOH 酚酞溶液褪色D. 石蕊溶液变红11. 下列实验使用浓硫酸不利于反应进行完全的是A. 蔗糖脱水实验B. 实验室制氯化氢C. 乙酸乙酯水解D. 实验室制乙烯 12. 下列实验必须始终在碱性条件下进行的是A. 银镜反应B. 制备硝基苯C. 制取溴苯D. 检验卤代烃中的卤原子 13. 某有机物结构简式为，下列关于它的说法正确的是A. 与水任意比互溶B. 能与新制Cu(OH)2反应C. 与甲醛互为同系物D. 不能与H 2 加成反应 14. 自然界中臭氧形成反应3O 2(g) → 2O 3(g)＋Q 的能量变化 如右图所示。
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷 (含答案解析)
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列实验现象与氧化还原反应无关的是()A. 碳酸钠溶液中加入CaCl2溶液产生白色沉淀物B. 硫酸铜溶液中插入铁片，铁片上出现红色沉淀物C. 向双氧水中加入二氧化锰产生气泡D. 铁在氧气中燃烧，剧烈反应火星四射2.下列物质中含有极性共价键的是()A. 氢气B. 氮气C. 氧气D. 氨气3.物质制备是化学研究的主要任务之一．下列操作正确的是()A. 制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热B. 除去乙烷中混有的少量乙烯：将混合气体通入足量酸性KMnO4溶液中C. 提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振荡、静置、分层后放出下面有机层再分离D. 检验某溶液中是否含有甲醛：在盛有2 mL 10%CuSO4溶液的试管中滴加0.5mL10%NaOH溶液，混合均匀，滴入待检液，加热4.下列有关物质性质的说法错误的是()A. 热稳定性：HCl>HIB. 沸点：H2O<H2S<H2SeC. 酸性：HClO4>H2SO4．D. 离子半径：N3−>O2−>F−5.下列烷烃命名正确的是()A. 1，4−二甲基丁烷B. 3−甲基−4−乙基己烷C. 2−乙基戊烷D. 2，3，3−三甲基丁烷6.某溶液中存在较多的H+、SO42−、Cl−，该溶液中还可能大量存在的离子是()A. OH−B. Ba2+C. NH4+ D. Ag+7.SO2溶于水所得溶液的性质为()A. 有氧化性，无还原性，无酸性B. 无氧化性，有还原性，无酸性C. 有氧化性，有还原性，有酸性D. 无氧化性，有还原性，有酸性8.某有机物X的结构简式如图所示，则下列说法正确的是()A. X的分子式为C12H14O5B. 1mol X最多消耗1mol NaOHC. X在一定条件下能发生取代、加成、加聚、氧化等反应D. X苯环上的二氯代物有7种(不考虑立体异构)9.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述中错误的是()A. 四种元素中，X的单质最稳定B. 气态氢化物稳定性：HY>H2ZC. 原子半径：W>YD. W在周期表中的位置为：第2周期第5族10.N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A. 标准状况下，11.2L的三氯甲烷所含的分子数为0.5N AB. 28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC. 2.8g[CH2−CH2]n中含有的碳原子数为0.2N AD. 1 mol甲基(−CH3)所含的电子总数为10N A11.下列叙述中错误的是()A. 虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质B. 纯水的pH随温度的升高而减小C. 在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH−)增大D. 在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离12.常温下某溶液中，由水电离出的c(H+)为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是()A. K+、Na+、SO42—、NO3—B. Na+、K+、S2—、CO32—C. Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42—D. NH4+、Cl—、K+、SO32—13.在0.1mol/LNa2CO3溶液中，微粒间浓度关系正确的是()A. [Na+]+[H+]=[OH−]+[HCO3−]+[CO32−]B. [Na+]>[CO32−]>[HCO3−]>[OH−]C. [Na+]=2[CO32−]+2[HCO3−]+2[H2CO3]D. [Na+]>[HCO3−]>[CO32−]>[OH−]14.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染，VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NO x等二次污染物产生等优点。
2020年上海市黄浦区高考一模化学试卷(含答案)
黄浦区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷2019.12相对原子质量：H–1 C–12 N–14 O–16 Na–23 Cl–35.5一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 我国自主研发的大飞机 C919 其主结构材料大量使用了铝锂合金，利用的是铝锂合金的A. 低密度、高强度B. 高强度、导热性C. 低密度、导电性D. 导热性、导电性2. Yba2Cu8O x(Y 为元素钇)是磁悬浮列车中的重要超导材料，关于89 39Y 的说法错误的是A. 属于金属元素B. 质子数与中子数之差为 50Y 是钇元素的两种同位素C. 原子的核外电子数为 39D. 和90393. 合成氨工业上，采用氮氢循环操作的主要目的是A. 加快反应速率B. 提高氨气的平衡浓度C. 降低氨气的沸点D. 提高氮气和氢气的利用率4. 化工上大量获得乙烯、丙烯的方法是A. 煤的干馏B. 石油的裂解C. 石油的裂化D. 石油的分馏5. 一定不会影响化学平衡移动的因素是A. 温度B. 浓度C. 催化剂D. 压强6. 在实验室中，要想使 AlCl3溶液中的 Al3+全部沉淀出来，应选用的试剂是A. 石灰水B. 氢氧化钠溶液C. 硫酸D. 氨水7. 水溶液能导电但属于非电解质的物质是A. SO2B. Cl2C. NH4NO3D. CH3CH2COOH8. LiH 在熔融状态下能导电。
有关分析错误的是A. 原子半径：Li＞HB. 离子半径：Li+＞H–C. 氢、锂都是第 IA 族元素D. 电子式：9. 下列化合物中同分异构体数目最少的是A. 丁烷B. 丁醇C. 丁烯D. 乙酸乙酯10. 下列用最外层电子排布式所表示的各对原子中，能形成共价化合物的是A. 3s23p1和 2s22p4B. 3s2和 2s22p5C. 2s22p2和 3s23p5D. 3s2和 3s23p611. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是A. Al→Al2O3→Al(OH)3B. Fe→Fe(OH)3→Fe3O4C. S→SO3→H2SO4D. N2→NO→NO212. 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A. 压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体，颜色变深B. 实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气C. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫D. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体13. 常温下，下列各组离子在酸性溶液中能大量共存的是A. K+、Na+、AlO2–、Cl–B. NH4+、NO3–、Cl–、SO32–C. Fe2+、Al3+、SO42–、NO3–D. K+、Na+、Fe3+、SO42–14. 关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生聚合反应C. 分子中所有原子处于同一平面D. 易溶于水和甲苯15. 有关化学键与晶体的说法正确的是A. 两种元素组成的分子中一定只有极性键B. 熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体C. 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D. 分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高16. 能根据现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案是17. 下列反应的离子方程式正确的是A. 氯化铝溶液中滴加足量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O → Al(OH)3↓+ 3NH4+B. 碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3–+ OH––→ CO32–+ H2OC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2+ + SO42–→ BaSO4↓D. 向足量的溴化亚铁溶液中通入少量的氯气：2Fe2+ + 4Br–+ 3Cl2 → 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl–18. 国际计量大会第 26 届会议修订了阿伏加德罗常数（N A=6.02214076×1023mol–1)，于2019 年 5 月 20日正式生效。
2020年高考全国卷化学模拟试题(共6套)后附答案及解析
2020年高考全国卷化学模拟试题（共6套）2020年高考全国卷化学模拟试题（01）满分100分。
考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。
务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。
用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。
2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的清洁。
考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 绿色净水消毒剂高铁酸钠有强氧化性，其还原产物水解生成Fe(OH)3胶体B. 电子货币的使用和推广符合绿色化学发展理念C. 检查酒驾时，三氧化铬(橙红色)被酒精氧化成硫酸铬(绿色)D. 自行车镀锌辐条破损后仍能抗腐蚀，是利用了原电池反应原理2.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 1molNa2O2与SO2完全反应，转移2N A个电子B. 标准状况下，11．2L乙醇中含有的极性共价键数目为3．5N AC. 18g的D2O中含有的中子数为10N AD. 1L0．1mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2N A3.[n]-轴烯由单环n-烷烃每个碳原子上的两个氢原子被一个=CH2替换而成，部分轴烯的结构简式如图所示。
【精品高考化学】2020年上海市松江区高考化学一模试卷+答案
2020年上海市松江区高考化学一模试卷一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1．（2分）今年7月1日，上海市正式实施垃圾分类管理条例，旧报纸属于（）A．干垃圾B．湿垃圾C．可回收物D．有害垃圾293Ts是一种人工合成的超重元素，下列说法正确的是（）2．（2分）117A．中子数为117B．质子数为293C．质量数为176D．原子序数为1173．（2分）下列反应类型中，一定不发生电子转移的是（）A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应4．（2分）下列物质中，属于弱电解质的是（）A．氯化氢B．一水合氨C．碳酸氢钠D．二氧化硫5．（2分）据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。
化学键不存在于（）A．原子与原子之间B．分子与分子之间C．离子与离子之间D．离子与电子之间6．（2分）下列物质，漂白原理不同于其他三者的是（）A．过氧化钠B．新制氯水C．二氧化硫D．漂粉精7．（2分）下列物质两两混合，不能用Ca2++CO32﹣═CaCO3↓表示的是（）A．Ca（OH）2与Na2CO3B．CaCl2与K2CO3C．CaCl2与Na2CO3D．Ca（OH）2与（NH4）2CO38．（2分）结构为的高分子化合物的单体是（）A．B．C．D．9．（2分）一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH＝6的水溶液B．加酚酞后显无色的溶液C．c（H﹣）＞c（OH﹣）的水溶液D．能与金属Al反应放出H2的溶液10．（2分）常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是（）A．H2和O2B．NH3和HCl C．NO和O2D．SO2和H2S 11．（2分）下列混合物，不属于铝热剂的是（）A．Al和Fe3O4B．Al和MgO C．Al和Cr2O3D．Al和MnO2 12．（2分）为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）错误的是（）A．氯水是否失效（pH试纸）B．FeCl2是否被氧化（KSCN）C．KI是否被氧化（淀粉溶液）D．Na2SO3是否被氧化（BaCl2）13．（2分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其键线式结构如图所示：，下列有关香叶醇的叙述错误的是（）A．能发生聚合反应B．能发生1，4﹣加成反应C．能使溴水褪色D．能发生取代反应14．（2分）下列鉴别方法不可行的是（）A．用水鉴别乙醇、苯和溴苯B．用新制氢氧化铜鉴别乙醇、乙酸和乙醛C．用溴水鉴别乙醇、苯和四氯化碳D．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷15．（2分）如图为短周期的部分元素的位置信息，下列推断错误的是（）A．X和Y不可能形成化合物B ．Y 的氧化物有多种C ．Z 一定条件下与水反应D ．对应最高价氧化物的水化物的碱性，Y 比Z 强16．（2分）如图所示，下列分析错误的是（ ）A ．只闭合K 2，该装置将电能转化为化学能B ．只闭合K 1，石墨棒周围溶液pH 逐渐升高C ．只闭合K 2，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法D ．只闭合K 1，Fe 电极发生反应：Fe ﹣2e ﹣═Fe 2+ 17．（2分）联合制碱中，对于从母液中提取NH 4Cl 无帮助的操作是（ ）A ．通二氧化碳B ．通氨C ．冷冻D ．加食盐18．（2分）如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是（ ）A ．反应物总能量高于生成物的总能量B ．曲线b 是使用了催化剂的能量变化曲线C ．反应的热化学方程式为：4HCl （g ）+O 2（g ）⇌400℃硫化剂2Cl 2（g ）+2H 2O （g ）+115.6kJD ．若反应生成2mol 液态水，放出的热量低于115.6kJ19．（2分）有0.1mol •L﹣1的两种溶液：①HA 溶液、②NaOH 溶液。
2020年上海市虹口区高考化学一模试卷
． ＝ ．混合气体的压强不变
． 保持不变 ． ： ： ＝
（6）一定温度下，在 密闭容器中进行上述反应， 后达到平衡，此过程中固体质量增加 ，此时 的化学反应速率为________。
三、（本题共14分）
高铁酸钠 是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成 离子，工业上常用 氧化 生产高铁酸钠：
完成下列填空：
（1）配平上述化学方程式。
（2）其中发生还原反应的元素是________；若制备过程中消耗了 ，则转移的电子数目是________。
（3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是________。
水的电离
【解析】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到 ，溶液的 几乎不变，说明溶液中 变化不大。
【解答】
水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，从常温加热到 ，溶液的 几乎不变，说明溶液中 变化不大，
．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成 和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的 远远大于水电离出的 ，所以溶液中 几乎不变，则溶液的 几乎不变，故 符合题意；
A. 值增大
B.达到新平衡后， 的体积分数增大
C.平衡不移动
D.达到新平衡后， 比原平衡减慢
二、（本题共16分）
硅是重要的半导体材料，是构成现代电子工业的基础。硅及其化合物在工业中应用广泛，在工业上，高纯硅可以通过下列流程制取：
完成下列填空：
（1）氯原子核外有________种不同能量的电子，硅原子的核外电子排布式是________。
质子数、中子数、核外电子数、质量数及其相互联系
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2020年上海市高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.(12分)无水四氯化锡(SnCl4)常用作有机合成的氯化催化剂。
实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡，实验装置图如下：查阅资料可知：① Sn(s)＋2Cl2(g)===SnCl4(l) ΔH＝－511kJ·mol—1② SnCl4易挥发，极易发生水解。
③相关物质的物理性质如下：（1）a管的作用是。
（2）A中反应的离子方程式是。
（3）D中冷却水的作用是。
（4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。
（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是。
（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为。
9．（14分）PbCl2是一种重要的化工材料，常用作助溶剂、制备铅黄等染料。
工业生产中利用方铅矿精矿(主要成分为PbS，含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)制备PbCl2的工艺流程如图所示。
已知：ⅰ.PbCl2微溶于水；ⅱ.PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq) ΔH>0。
(1)浸取过程中MnO2与PbS发生如下反应，请将离子反应补充完整：________＋________＋________PbS＋________MnO2===________PbCl2＋________＋________＋_______。
(2)由于PbCl2微溶于水，容易附着在方铅矿表面形成“钝化层”使反应速率大大降低，浸取剂中加入饱和NaCl溶液可有效避免这一现象，原因__________________________________________。
(3)调pH的目的是________________________。
(4)沉降池中获得PbCl2采取的措施有__________。
(5)通过电解酸性废液可重新获得MnO2，装置示意图如下：①在________极(填“a”或“b”)获得MnO 2，电极反应为________________。
②电解过程中发现有Cl 2产生，原因可能是___________________、____________________。
10. （14分）氮元素是造成水体富营养化的主要原因，在水中常以氨氮或NO 3‒形式存在。
（1）在pH 为4～6时，用H 2在Pd-Cu 催化下将NO 3-还原为N 2可消除水中NO 3‒。
该反应的离子方程式为_______________________。
若用H 2和CO 2的混合气体代替H 2，NO 3-去除效果更好，其原因是_______________________。
（2）NaClO 氧化可除去氨氮，反应机理如图1所示（其中H 2O 和NaCl 略去），实验测得相同条件下，相同反应时间，pH 与氨氮的去除率关系如图2所示，温度与氨氮去除率关系如图3所示。
图1 图2 图3①NaClO 氧化NH 3总反应的化学方程式为_______________________。
②如图2所示，在pH ＞9时，pH 越大去除率越小，其原因是_______________________。
③如图3所示，温度低于15℃时，温度越低去除率越低其原因是_______________________。
当温度高于25℃时，温度越高去除率也越低，其原因是_______________________。
（3）用电化学法可去除废水中氨氮。
在含NH 4+的废水中加入氯化钠，用惰性电极电解，则电解时，a 极的电极反应式为_______________________。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11．（15分）AA705合金(含Al 、Zn 、Mg 和Cu)几乎与钢一样坚固，但重量仅为钢的三分之一，已被用于飞机机身和机翼、智能手机外壳上等。
但这种合金很难被焊接。
最近科学家将碳化钛纳米颗粒(大小仅为十亿分之一米)注入AA7075的焊丝内，让这些纳米颗粒充当连接件之间的填充材料。
注入了纳米粒子的填充焊丝也可以更容易地连接其他难以焊接的金属和金属合金。
回答下列问题：(1)基态铜原子的价层电子排布式为__________。
(2)第三周期某元素的前5个电子的电离能如图1所示。
该元素是_____(填元素符号)，判断依据是__________________________。
(3)CN—、NH3、H2O和OH—等配体都能与Zn2+形成配离子。
1mol [Zn(NH3)4]2+含___ molσ键，中心离子的配位数为_____。
(4)铝镁合金是优质储钠材料,原子位于面心和顶点，其晶胞如图2所示。
1个铝原子周围有_____个镁原子最近且等距离。
(5)在二氧化钛和光照条件下，苯甲醇可被氧化成苯甲醛：①苯甲醇中C原子杂化类型是_____________________________。
②苯甲醇的沸点高于苯甲醛，其原因是_____________________________。
(6)钛晶体有两种品胞，如图所示。
①如图3所示，晶胞的空间利用率为______(用含п的式子表示)。
②已知图4中六棱柱边长为x cm，高为y cm。
该钛晶胞密度为D g·cm-3，N A为______mol—1(用含x y和D的式子表示)。
12. （15分）G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：回答下列问题：（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（2）D的名称是__________。
（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以CH3CH2Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH3CH=CHCHO)的合成路线。
_______________参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.C2.A3.B4.A5.D6.B7.B二、非选择题（共4小题，共58分）8.（1）平衡压强使浓盐酸顺利流下（2）MnO 2＋4H+Cl2↑+Mn2++2H2O（3）避免SnCl4挥发（4）②（5）常温下，CuCl2为固体且密度比SnCl4大（6）85%9.(1)8H＋2Cl－ 1 4 1 4Mn2＋SO2－44H2O(2)PbCl2(s)＋2Cl－(aq)PbCl2－4(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移动，将PbCl2(s)转化为溶液中的离子，消除“钝化层”(3)除去溶液中的Fe3＋(4)加水稀释、降温(5)①a Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2＋4H＋②2Cl－－2e－===Cl2↑MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O10.(1) 2NO3–+ 5H2 + 2H+ ＝N2↑+ 6H2O CO2溶于溶液中，可维持pH在4～6之间(2) 2NH3 + 3NaClO＝N2↑+ 3H2O + 3NaCl ClO的浓度减小，氧化反应速率减慢温度低时反应速率慢温度高时，加快了HClO的分解（或NaClO分解），利用率降低(3) 2H2O + 2NH4+ + 2e–＝2NH3·H2O + H2↑或2H+ + 2e–＝H2↑11. (1) 3d104s1 (2)Mg I3是I2的5倍多，说明最外层有2个电子， (3) 16 4 (4)8 (5)sp2、sp3苯甲醇分子间存在氢键，苯甲醛分子间不存在氢键 (6) 100%8⨯12. (1).羟基、羰基取代反应 (2)对羟基苯甲醛(3)(4) 3 或(5)。