2019届高三化学上学期期中试题(1)
2019高三上册化学期中试卷及答案精品教育.doc
高三上册化学期中试卷及答案1. 迁移不当，与事实不符：饱和NaCl溶液中，Cl2溶解度减小，误认为HCl溶解度也减小。
但HCl还可以继续溶解在饱和NaCl溶液中。
2. 思考问题过于理想化，不从实际出发：(1)含醛基物质发生银镜反应，与新制Cu(OH)2反应,卤代烃水解均需在碱性条件下进行;检验卤代烃水解产物中有X-，需要用HNO3酸化，再加AgNO3;检验淀粉水解产物时，要先用碱中和硫酸，再利用新制氢氧化铜;用碘水来检验淀粉水解是否完全时不用加碱中和。
(2)苯与液溴反应，稀苯酚溶液与浓溴水反应;(3)NaHSO4固体中不存在SO42-，只存在HSO4-;在溶液中不存在HSO4- ,只存在SO42-(4)不能用气体物质除去另一种气体;(5)不能配制bmL、PH=a的弱酸或弱碱溶液;3. 思维定势，观察不仔细，分析不透彻(1)有机分子结构式中有几个苯环要看清楚，千万不要认为六边形一定是苯环;(2)SO3在标准状况下是一种晶体，不是气体;4. 规范书写：(1)容量器书写时不注明规格，滴定管书写时不注明酸、碱式;(2)第VIII、第IVA等容易写错;电子式、结构式、结构简式、化学式、最简式相混淆;离子方程式写成化学方程式;(3)热化学方程式不注明状态，△H单位为kJ/mol，放热为，吸热为+有机化学方程式书写时，小分子切不可丢失;缩聚、加聚反应时条件和n不要丢;写反应类型时酯化反应写成酯化。
(4)书写电子式时，共价化合物不能忘了未成对电子，离子化合物中的阴离子与原子团离子不能忘了加中括号;(5)多元弱酸电离、多元弱酸根离子水解：可逆符号和分步进行;(6)淀粉和纤维素分子式都写为(C6H10O5)n，但不是同分异构体，所以在分子式下面要用汉字注明;(7)常见错别字：酯化(脂)、油脂(酯)、炭化(碳)、褪色(腿)、加成、钝化、气体逸出、金刚石(钢)、铵盐(氨)、萃取(淬)、石炭酸(碳)、焰色反应写成了颜色反应。
2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷
2019学年第一学期高三化学期中考试化学试卷（120分钟满分150分）相对原子质量N-14 H-1 O-16 S-32 C-12 Ca-40第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1、据称2019年冬季是自1869年人类有气象观测记录以来的四大暖冬之一。
上海气温较常年偏高4～6℃，这与下列各组中的两种气体在大气中的含量都有关系的是[ ]A、SO2、CO2B、NO2、COC、CO2、CH4D、NO、O32、下列对化学知识概括合理的是[ ]A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键B、氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物C、原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低D、一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物3、同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有H2气体，另一个装有O2和N2的混合气体，则两瓶内的气体一定不相同的是[ ]A、气体质量B、气体的物质的量C、分子总数D、原子数4、某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。
B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压)。
以下对B分子组成的推测一定正确的[ ]A、有1个氧原子B、有2个氧原子C、有1个A原子D、有2个A原子5、下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是[ ]A、甲苯B、硝基苯C、2-甲基丙烯D、2-甲基丙烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6、纳米是长度单位，1纳米等于1×10-9米，物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。
例如，将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。
下列对“纳米铜”的有关叙述正确的是[ ]A、常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强B、常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子C、常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同D、常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强7、某固体化合物A不导电，但熔化或溶于水中能完全电离。
山东省泰安市2019届高三上学期期中考试化学试题
学校：班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．如图是某学校购买的硫酸试剂标签上的部分内容。
据此下列说法正确的是（）A. 该硫酸的物质的量浓度为1．84mol·L−1B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应产生2g H2C. 配制200mL4．6mol·L−1的稀硫酸需取该硫酸50mLD. 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9．2mo l·L−12．下列化合物的一氯代物的数目大小排列顺序正确的是( )①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3 )3A. ①＞②＞③＞④B. ③＝①＞②＞④C. ③＞②＞④＞①D. ②＞③＝①＞④3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式： O=C=OB. HF 的电子式：C. Cl －离子的结构示意图：D. CH 4分子的球棍模型：4．4-羟基香豆素是医药中间体，用于生产抗凝血药物，其结构简式如图所示。
下列说法正确A. 分子式为B. 所有原子一定处于同一平面C. 苯环上的一氯代物有2种D. 与HCl 加成能生成2种同分异构体(不考虑立体异构)5．(1)碳能与氢、氮、氧三种元素组成化合物CO(NH 2)2，该物质易溶于水的主要原因是____。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO 32-的立体构型是________。
②MgCO 3分解温度比CaCO 3低的原因是___________。
(3)图①为嘌呤的结构，嘌呤中轨道之间的夹角∠1比∠2大，请解释原因:____________。
(4)图②为碳的一种同素异形体C 60分子，每个C 60分子中含有 键的数目为________。
(5)图③为碳的另一种同素异形体一一金刚石的晶胞结构，其中原子坐标参数A 为(0，0，0)，B 为(11,0,22)，C 为(11,,022)；则D 原子的坐标参数为________。
2019高三化学上学期期中质量监测试题
2019学年度第一学期期中高三质量监测化学试题说明：1．本试卷分第I卷（1—5页）和第II卷（6—8页），全卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答卷前请将答题卡上有关项目填、涂清楚，将第I卷题目的答案用2B铅笔涂在答题卡上，第II卷题目的答案用0.5mm黑色中性笔写在答题纸的相应位置上，写在试卷上的答案无效。
3．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ba 137第I卷（选择题共48分）一、选择题（包括24小题，每小题2分，共计48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
）1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。
下列有关叙述正确的是A．2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。
碳纤维是一种新型的有机高分子材料B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2 D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理2．下列有关说法不正确．．．的是A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B．纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米，因此纳米材料属于胶体C．对矿物燃料脱硫脱硝可有效防治酸雨D．由不同状态的同种物质组成的混合体系可能是纯净物3．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是A．明矾作净水剂B．甘油作护肤保湿剂C．漂粉精作消毒剂D．铁粉作食品袋内的脱氧剂4．下列物质转化在给定条件下不能．．．．．．．实现的是A. ①②③B. ①②④C. ②③④D. ①②③④5．关于一些重要的化学概念，下列叙述正确的个数是①CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物②熔融状态下，CH3COOH、NaOH、MgCl2均能导电③芒硝的风化、浓硝酸久置变黄均为化学变化④漂白粉、水玻璃、铝热剂均为混合物⑤C60、碳纳米管、石墨烯互为同素异形体⑥需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离⑦盐酸、亚硫酸、氯气分别为强电解质、弱电解质和非电解质A.2个B．3个 C. 4个D．5个6．下列是常见离子检验的离子方程式，其中错误的是A．Fe3+：Fe3+ +3SCN-=Fe(SCN)3 ↓ B．SO42-：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．Cl-：Ag++Cl-=AgCl↓ D．NH4+：NH4++OH-NH3↑+H2O7．将等物质的量的Cl2和SO2通入BaCl2溶液，充分反应后滴入品红溶液，能观察到的现象是①出现沉淀；②不出现沉淀；③品红溶液褪色；④品红溶液不褪色A. ①④B. ①③C. ①②D. ②④8．设N A为阿伏加德罗常数的值。
2019届河北省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】(1)
2019届河北省高三上学期期中测试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下列说法不正确的是A．氧化铝可用作耐火材料B．向Na 2 CO 3 溶液中滴加醋酸溶液，一定有CO 2 气体生成C．明矾溶于水形成的Al(OH) 3 胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D．Na 2 O 2 常用于潜水艇或呼吸面具的供氧剂2. 下列有关金属的说法正确的是A ．生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含碳B ．铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C ．黑色金属材料包括铁、铝、锰及其化合物D ．金属一般都具有导电性、导热性、延展性3. 下列各组离子在溶液中能够大量共存的是A．NH 4 + 、Ca 2+ 、OH ﹣、HCO 3 ﹣B．Ag + 、H + 、SO 3 2﹣、ClO ﹣C．NH 4 + 、Br ﹣、Na + 、SO 4 2﹣D．H + 、Cl ﹣、Fe 2+ 、NO 3 ﹣4. 下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是① 金属性最强的是锂② 氧化性最强的是锂离子③ 在自然界中均以化合态形式存在④ Li的密度最大⑤ 铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸⑥ 粒子半径：Rb + >K + >Na + ，Cs>Cs +A．①②③________ B．④⑤⑥________ C．②④⑥________ D．②③⑤⑥5. 下列保存物质的方法正确的是A．保存液溴时向其中加入少量酒精，减少挥发B．氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中，防止瓶口和塞子粘住C．氨水易挥发，应密封在低温处保存D．金属锂应保存在煤油中，防止被氧化6. N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ． 5 . 6 g 铁粉在 0.1mol 氯气中充分燃烧，转移电子数为 0 . 3N AB ． 2 . 5mL 16mol·L -1 浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为 0 . 04N AC ． 7 . 8g Na 2 S 和 Na 2 O 2 的固体混合物中含有的阴离子数等于 0 . 1N AD ．常温下， 5 . 6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为 0 . 3 N A7. a molNa 2 O 2 和b molNaHCO 3 固体混合后，在密闭容器中加热到250 ℃ ，使其充分反应，当排出气体为两种气体时， a:b不可能为A．3:4______________ B．4:5 C．2:3___________ D．3:28. 下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A．工业上用水吸收NO 2 生产硝酸： 3NO 2 + H 2 O = 2HNO 3 + NO B．用氨水除去工业原料氯化铵中的氯化铁杂质：Fe 3＋ + 3OH －= Fe(OH) 3 ↓ C．用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH) 2 +2Cl 2 = CaCl 2 + Ca(ClO) 2 +2H 2 OD．用明矾除去水中的悬浮颗粒物：Al 3＋ + 3H 2 O Al(OH) 3 (胶体) + 3H ＋9. 下列反应与Na 2 O 2 ＋SO 2 = Na 2 SO 4 相比较，Na 2 O 2 的作用相同的是A． 2Na 2 O 2 ＋CO 2 = 2Na 2 CO 3 ＋O 2B． 2Na 2 O 2 ＋2SO 3 = 2Na 2 SO 4 ＋O 2C． Na 2 O 2 ＋H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 ＋H 2 O 2D． 3Na 2 O 2 ＋Cr 2 O 3 = 2Na 2 CrO 4 ＋Na 2 O10. 下图实验装置或操作正确的是p11. A B C D向容量瓶中转移液体实验室制取蒸馏水从饱和食盐水中提取NaCl晶体分离酒精和水12. 下列关于胶体的叙述不正确的是A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1 nm～100 nm之间B．用平行光照射CuSO 4 溶液和Fe(OH) 3 胶体，可以加以区分C．把FeCl 3 饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH) 3 胶体D．树林中的晨曦，该现象与丁达尔效应有关13. 某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。
2019届山东省高三上学期期中化学试卷【含答案及解析】
(2)乙同学用下图所示方法和步骤实验：
称取样品
3谊 的
制械縮液
2AH I
①操作I涉及的实验名称有、洗涤；操作□涉及的实验名称有干燥、
②乙测得的样品中Na2CO3质量分数的计算式为。
⑶标准状况下，将672mL CO2气通入50mL1mol/LKOH溶液中，完全反应后，所得溶
液中K2CO3和KHCO3的物质的量之比为(设反应前后溶液体积变化忽略不
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2:
CO2+OH- =HCO3 -向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2:SO2+OH- =HSO3 -
14.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe3+、Fe2+、H+、[AI(OH)4]
—、Al 3+、CO 3 2-、NO 3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量
3Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平化学方程式：
□Fe2O3 +□KNO3 +□KOH□+□KNO2
+□0
(1)甲同学用上图所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的(填
“Na2CO3” 或
"NaCl”)发生反应。仪器b的名称是°洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓
B•光照氯水有气泡冒出，该气体主要为Cl2
C•制备Fe(OH)3胶体，通常是将Fe(OH)3固体溶于热水中
D•Na[AI(OH)4]溶液和盐酸可以通过相互滴加的方法来鉴别，NaHCO3溶液和Ca(OH)
2溶液也可以通过相互滴加的方法来鉴别
A•用甲图装置证明p(煤油)<p(钠)<p(水)
B•用乙图装置制备Fe(OH)2
2019届高三上学期期中联考化学试题(附答案)
2018～2019学年度第一学期期中七校联考高三化学可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第Ⅰ卷（选择题）（本卷包括18题，1～8题，每题2分；9～18题，每题3分。
每题四个选项中只有一个选项最符合题目要求，共46分）1．下列物质与其用途相符合的是①NH3—工业上制HNO3②SiO2—太阳能电池③碘元素—预防甲状腺肿大④Al2O3—耐火材料A．①③B．②③C．②④D．①③④2．下列说法正确的是A．所有物质燃烧必须有氧B．金属钠着火时可以使用泡沫灭火器灭C．不能用玻璃塞的试剂瓶长期盛放氢氧化钠溶液D．置换反应中的反应物单质一定是还原剂3．下列关于化学键的叙述正确的是A．离子化合物中只含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有非极性键的化合物一定是共价化合物D．共价化合物分子中一定含有极性键4．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．K+、H+、SiO32－、SO42－B．Na+、K+、OH－、SO32－C．Na+、Cl－、H+、ClO－D．Fe2+、Na+、AlO2－、OH－5．根据下列反应，推断氧化性强弱顺序正确的是①2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2 Cl－②HClO＋HCl＝Cl2↑＋H2O③Cu＋2Fe3+＝2Fe2+＋Cu2+A．Cl2＞HClO＞Cu2+B．HClO＞Cl2＞Fe3+C．Cl2＞Cu2+＞Fe3+D．Fe3+＞Cu2+＞HClO6．一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是A．溶液出现浑浊现象B．溶液的pH变大C．c(Na+)不变D．溶液中不存在CO32-7．下列离子方程式中正确的是A．澄清的石灰水与盐酸反应Ca(OH)2＋H+＝Ca2+＋2H2OB．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3↑＋H2OC．向FeI2溶液与过量氯水的反应2Fe2+＋Cl2＝2Fe3+＋2Cl－D．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O 8．N0为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10N0B．2 L 0.5 mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N0C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol O2转移的电子数为0.2N0D．50 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与足量铜微热，反应生成SO2分子的数目为0.46N0 9．配制一定物质的量浓度的稀硫酸，下列情况会使配制结果偏大的是①溶解后未冷却即转移、定容②定容时仰视容量瓶刻度线③用量筒量取一定体积的浓硫酸时俯视④将量筒、烧杯、玻璃棒洗涤2～3次，转移至容量瓶A．①②B．②③C．①④D．②③④10．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D ．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO 211．X 、Y 、Z 均是短周期元素，X 、Z 处于同一周期，X 、Z 的最低价离子分别为X 2－和Z －，Y ＋和Z －离子具有相同的电子层结构。
2019年高三上学期期中练习化学试题
北京市朝阳区xx~xx第一学期高三年级期中练习化学试卷xx.112019年高三上学期期中练习化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cu 64 Ba 137第一部分（选择题共42分）本部分每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1．据报道，xx年俄罗斯科学家再次合成117号元素。
本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。
下列关于和的说法，不正确．．．的是A．是两种核素 B．互为同位素C．中子数分别为176和177 D．电子数相差12．下列说法正确的是A．汽车尾气不会引起呼吸道疾病B．生铁、不锈钢、青铜都属于合金C．某次酸雨的pH为4.3，是由于溶解了CO2D．普通玻璃的主要成分是纯碱、石灰石和石英3．下列说法中，不正确．．．的是A．向沸水中逐滴加入适量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B．将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙C．胶体中分散质粒子的直径大小在1～100 nm之间D．可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液4．下列化学用语正确的是A．Cl-的结构示意图：B．次氯酸的结构式：C ．Na2O2的电子式：D．乙烯的实验式：C2H45．硫酸铜溶液中含有的Fe2+杂质，可用先将Fe2+氧化为Fe3+再调节溶液pH的方法除去。
为了不引入新的杂质，下列氧化剂中最好选用A．氯水B．H2O2溶液C．KMnO4溶液D．HNO3溶液6．下列有关物质用途的说法，不正确．．．的是A．二氧化硫常用来漂白纸浆B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶体硅常用于制作光纤制品D．氧化铁常用作红色油漆和涂料7．下列制备单质的方法中，需要加入还原剂才能实现的是A．高炉炼铁B．电解法制金属镁C．加热氧化汞制金属汞D．从海带灰浸取液中（含I—）提取碘单质8．下列说法不正确．．．的是A．常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B．实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C．实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D．实验室中，常用玻璃瓶盛放氢氟酸9．完成下列实验所选择的装置或仪器都正确的是A B C D实验分离植物油和氯化钠溶液除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体分离CCl4中的Br2除去CO2气体中的HCl气体装置或仪器A．OH—、CO32-、Na+B．SO42-、Cl—、NH4+ C．ClO—、HCO3—、K+ D．Br—、Fe2+、Ba2+11．用N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.7 N AB．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 N A D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 N A 12．下列解释实验现象的反应方程式不正确．．．的是A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2—+ 3H2↑B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I－+ H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：Al3+ +2 SO42- + 2Ba2+ + 4OH—= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓+H2O13．我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。
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天津市四合庄中学2019届高三化学上学期期中试题一、单选题（每个3分，共60分）1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A.焰火的五彩缤纷是某些金属元素物理性质的展现B.PM2.5是指大气中直径接近2.5×l0-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体C.石英用于生产光导纤维和计算机芯片D.食盐、次氯酸钠溶液均可以将某些病毒氧化而达到消毒的目的2. 设N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.0.1mol•L-1M g C l2溶液中含有的M g2+数目一定小于0.1N AB.标准状况下，11.2 L CC l4中含有的分子数目为0.5N AC.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2 N AD.1mol CH5+中含有的电子数目为11N A3. 重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是( )A.氘(D)原子核外有1个电子B.1H与D互称同位素C.H2O与D2O互称同素异形体D.1H218O与D216O的相对分子质量相同4. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）A.某无色溶液中可能大量存在：H+、C l-、M n OB.室温下由水电离的c（OH-）=1×10-12mol•L-1的溶液中能大量共存：K+、N a+、C l-、HCO3-C.向F e B r2溶液中通入足量氯气：2F e2++4B r-+3C l2═2 F e3++2 B r2+6 C l-D.稀硫酸和B a（OH）2溶液反应：H++SO+B a2++OH-═B a SO4↓+H2O5.鉴别M g SO4、A l2（SO4）3、F e2（SO4）3、（NH4）2SO4四种溶液，最好选择下列试剂中的（）A.KSCN溶液B.N a OH溶液C.氨水D.石蕊试液6. 工业上常用N a HSO3处理含C r2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++C r2O72-+3HSO3-→2C r3++3SO42-+4H2O 下列判断错误的是（）A.氧化产物是SO42-B.氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：3C.C r2O72-表现了氧化性D.还原1mol C r2O72-，电子转移3mol7．做实验时不小心使皮肤上粘了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速退去，其离子方程式为：MnO4－＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋（未配平），下列有关叙述正确的是（）A．发生还原反应的是H2C2O4 B．该离子方程式右侧方框内的产物是OH－C．氧化性：MnO4－>CO2 D．10 mol H＋参加反应时，电子转移5mol8. 配制一定物质的量浓度的N a OH溶液时，下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线9．用1L1mol·L-1NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量之比约为（）A．1︰2 B．1︰3 C．2︰3 D．3︰210．将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )A．稀硝酸B．稀盐酸C．硝酸铜D．氢氧化钠11. 下列叙述正确的是( )①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀③钠在常温下不容易被氧化④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行⑤石蕊试液中加入Na2O2粉末，先变蓝后褪色，并有气泡生成⑥钠与浓NH4Cl溶液反应，放出的气体中含H2和NH3A．都正确 B．②③④⑤ C．④⑤⑥ D．②⑤⑥12. 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是( )13. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是（）A．有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质B．有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质C．有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌D．有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌14．利用下图所示装置进行实验，通入Cl2前装置Ⅰ中溶液呈红色。
下列说法不合理．．．的是( )A．通入Cl2后，装置Ⅰ中发生了氧化还原反应B．Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式是：SO32－＋Cl2＋H2O SO42－＋2Cl－＋2H＋C．通入Cl2后，装置Ⅰ中溶液不褪色 D．装置Ⅱ的作用是吸收尾气，防止污染空气15．下列说法正确的是( )①Cl2具有漂白性，可以直接使有色布条褪色②SO2具有较强的还原性，不能用浓硫酸干燥③SiO2是酸性氧化物，能与氢氟酸反应④检验溶液中NH4+：加入NaOH浓溶液并加热，用湿润红色石蕊试纸检验产生的气体A．①②③ B．②③④C．③④D．①②④16．下列实验过程中，始终无明显现象的是( )A． NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中C． NH3通入AlCl3溶液中 D． SO2通入Ba(NO3)2溶液中17．铜与浓硫酸反应结束后，烧瓶中铜片未完全溶解。
若向反应后的溶液中加入下列物质，相关推断错误的是( )A．加入铁粉，铁粉溶解 B．滴入NaNO3溶液，铜片不溶解C．加入银粉，银粉不溶解 D．滴入NaHCO3溶液，有气体产生18. 下列实验现象描述不正确的是( )19．等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是( )A. FeOB. Fe2O3C. FeSO4D. Fe3O420．通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。
实验如下：下列说法不正确．．．的是（ ） A ．CCl 4起到萃取、富集I 2的作用 B ．a 中下层变无色，说明I 2 转化为I －C ．Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br 2 + 2I －=== I 2 + 2Br－ D ．依据a 、b 中现象，可以证明Cl 2的氧化性比 Br 2强21．（7分）A 、B 、C 、X 和Y 均为中学常见物质，其中A 、B 为单质，X 、Y为化合物，C 为地壳中含量最多的元素形成的单质，它们在一定条件下可发生如右图所示反应，请填空：（1）若X 是光导纤维的主要成分，则B 的一种用途为 ；Y 的化学式为 。
（2）若组成A 的元素在短周期中（稀有气体除外）原子半径最大，B 为气体，则元素B 在周期表中的位置 。
（3）若A 是可从海水中提取的“国防金属”，B 是有多种同素异形体的非金属，则X 与A 反应的化学方程式为 。
（4）若X 是一种黑色磁性物质，且Y 具有两性，则A 与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为 。
22．（10分）（1）量变引起离子方程式的变化将少量N a HSO 4溶液滴加到B a （OH ）2溶液中，当恰好沉淀时，反应的离子方程式为 ______ ． 向C a （HCO 3）2溶液中滴加过量N a OH 溶液，反应的离子方程式 ______ ．（2）反应顺序引起的变化向NH 4HCO 3溶液中，滴加过量的N a OH 溶液，反应的离子方程式为 ______ ．（3）反应介质的影响①在酸性条件下，向含铬废水中加入F e SO 4，可将C r 2O 72-还原为C r 3+，该过程的离子反应方程式为 ______ ．②在碘和淀粉形成的蓝色溶液中，滴加亚硫酸钠碱性溶液，发现蓝色逐渐消失，离子方程式是 ______ ． 23.（9分）某实验小组的同学为探究碳酸钠、碳酸氢钠的性质，进行了如下实验．请按要求回答下列问题．第Ⅱ卷注意事项：1.用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在“答题卡”上。
2.本卷共4题，共40分。
（1）配制100m L 0.5mol/L的N a2CO3溶液．应用天平称量N a2CO3固体的质量为 ______ g．在配制时要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外，还必须使刚的一种玻璃仪器是 ______ ．（2）用试管取少量所配溶液，向溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到的现象是 ______ ，说明N a2CO3溶液呈 ______ （填“酸性”、“碱性”或“中性”）．（3）利用如图所示的装置进行N a HCO3的受热分解实验．①加热一段时间后，烧杯中观察到的实验现象是： ______ ．②实验结束时的正确操作是 ______ （填字母序号），理由是 ______ ．（a）先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯（b）先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出③N a HCO3受热分解的化学方程式是 ______ ．24．（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如下图装置进行制取。
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
（1）装置C的作用是_____________；（2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的化学方程式为___________；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为___________________；装置B中反应后的溶液中阴离子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外还可能含有的一种阴离子是______；检验该离子的方法是____________________；（3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤。
①减压，55℃蒸发结晶；②____________；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥；（4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是_______________；。