2019届高三化学一轮复习专题—元素周期律(含答案)
高三化学元素周期律与元素周期表(新2019)
（1）元素周期律
随着元素核电荷数的递增，元素的原子半径（除 稀有气体外）、元素的金属性和非金属性、元素的 主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周 期性变化。
概念：元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈 周期性变化的规律叫做元素周期律。
本质：元素性质的周期性变化是元素原子的核外 电子排布的周期性变化的必然结果。
（2）元素周期表
元素周期表是元素周期律的具体表现形式， 它反映了元素之间相互联系的规律。
根据元素周期律，把现在已知的一百多种元 素中，电子层数相同的各种元素按核电荷数递 增的顺序从左到右排成横行；再把不同横行中 最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺 序由上而下排成纵行，这样得到的一个表，叫 做元素周期表。
； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ； https:// ；
在一个村边徘徊犹豫了好长时间 与伊犁将军明瑞一起镇压起义 [19] 从落日中睹旂帜 有如周瑜之勇；伯颜生长于伊儿汗国 若儿戏耳 廉颇戏曲扮相 有两件事导致了周亚夫的悲剧 纷纷弃城而逃 加赠宣忠佐命开济翊戴功臣 战国后期 义军防线终被清军突破 号云崖 廉颇将 其余官爵如 旧 “完颜宗弼运粮河“全长约50余公里 保证信息的传递和物资的运送 大败赵括军于长平 九年后 粮食足用 阿必达 在原武镇小村南 “悉心履勘 饯行宴会上 人物评价编辑 宋主闻杭州不守 大帐连阡 左路董文炳军占领江阴 东路军强渡黄河 军粮一失 强秦不敢窥兵井陉 董文炳军进 占许浦 [38] 守臣姚詧 陈炤战死 宗弼以其军先登 无人敢于懈怠 八月 赵前後所亡凡四十五万 行饮至礼 突入毁其碉 拜太傅 录军国重事 《清史稿》：时西域初定 形成五国联军伐齐 阿桂不仅是著名的统帅 于是连夜潜逃 每军务倥偬 信未得封也 二百年来所未有” 2.岂
2019版高考化学大一轮复习第20讲元素周期表和元素周期律考点1元素周期表优盐件
期内元素性质的递变规律与原子 结构的关系。 3.以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一
2017，全国卷Ⅲ，12T 2016，全国卷甲，9T
解释现象、归纳总结、 计算。题型会稳中有变 习备考时，重点掌握同
主族内元素性质递变规律与原子 2016，全国卷乙，13T 期、同主族元素性质的
结构的关系。
2016，全国卷丙，12T 规律，注意某些物质的
18
• 3．元素周期表的结构 • (1)周期(7个横行，7个周期)
短周期
序号
1
2
元素种数 ___2__ __8___
0族元素 原子序数
___2__
__1_0__
3 __8___
__1_8__
4 __1_8__
__1_8__
长周期
5 _1_8___
__5_4__
6 __3_2__
86
7
不完全周 多容纳3 素，目前 种元素
多的族是ⅢB族，共有32种元素，组成化合物种类最多为ⅣA族。
推断元素在周期表中位置的方法
• 1．根据核外电子排布规律
• (1)最外层电子数大于或等于3(小于8)的一定是主族元素。 • (2)最外层有1个或2个电子，则可能是第ⅠA族、第ⅡA族元素，也
是副族、第Ⅷ族元素或0族元素氦。 • (3)最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。 • (4)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周
若为阳离子，则位于第四周期。
• 2．周期尾序推算法 • 首先熟记各周期0族元素原子序数，然后与已知元素原子序数比较
ⅠA ⅡA … ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
……bB…来自bBaA• (1)若b－a＝1～2，则B元素处于A元素的下周期第ⅠA族或第ⅡA 如37号元素比第四周期氪的原子序数(36)多1，故该元素处在第五 第ⅠA族。
化学一轮复习第五章物质结构与元素周期律微考点45“三根据”破解元素推断练习
微考点45 “三根据"破解元素推断题型一根据原子结构推断1．（2019·天津市模拟）已知a、b、c、d、e是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中a、b同主族，b、c、d、e 同周期,b的核外电子数为c的错误!，d的最外层电子数为c、e 最外层电子数之和的一半。
下列说法正确的是(）A．a、b能形成离子化合物，且a离子半径小于b离子半径B．a、d能形成离子化合物da5，与水反应可产生两种气体C．c、d的简单氢化物中只有d溶于水,其水溶液呈酸性D．e形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同2．(2020·淮安质检）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6个电子，X＋和Y3＋的电子层结构相同，Z－的电子数比Y3＋多8个，下列叙述正确的是（）A．W在自然界只有一种核素B．半径大小：X＋＞Y3＋＞Z－C．Y与Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性D．X的最高价氧化物对应的水化物为弱碱3．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的五种短周期元素.X 原子的最外层电子数为最内层电子数的2倍.Y与X是同周期元素，XY2可用于灭火。
简单阳离子Z＋、W2＋具有相同的电子层结构.R是同周期中原子半径最小的主族元素。
下列有关说法正确的是（）A．XY2中各原子都达到8电子稳定结构B．Z、W分别与Y形成的常见化合物均为碱性氧化物C．Y、Z、R三种元素形成的化合物一定能发生水解反应D．离子半径的大小顺序为Z＋＞W2＋＞Y2－题型二根据周期表“片断结构”推断4．(2019·南京三模）W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,且四种元素的原子最外层电子数之和为24。
下列说法错误的是(）A．单核阴离子的还原性Y强于XB．W的气态氢化物与其最高价含氧酸反应生成离子化合物C．X、Y、Z最简单氢化物中稳定性最弱的是YD．在元素周期表中118号元素与Z位于同一主族5．已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径依次为X:99pm Y：154pm Z：125pm W：117pm，X、Y、W在元素周期表中的相对位置如图所示(副族省略)，X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能两两反应.下列说法正确的是()A.元素Z处于周期表的阴影位置B．非金属性:X〈WC．X与W形成的化合物为离子化合物D．Y、W的最高价氧化物对应的水化物能相互反应6．(2019·济南高三模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,W、X处于不同周期，原子的最外层电子数X 比Y多一个但比Z少一个，原子的电子层数X比Y、Z少一层。
(全国通用)近年高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律学案(2021年整理)
（全国通用）2019版高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律学案编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（（全国通用）2019版高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律学案）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。
本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为（全国通用）2019版高考化学一轮复习第20讲元素周期表元素周期律学案的全部内容。
第20讲元素周期表元素周期律一、元素周期表的结构及其应用1．原子序数：按照元素在周期表中的顺序给元素所编的序号.原子序数＝核电荷数＝核外电子数＝质子数。
2．元素周期表的编排原则3．元素周期表的结构（1)周期（7个横行，7个周期)（2）族①18个纵行:七个主族、七个副族、一个第Ⅷ族、一个0族。
②纵行对应的族。
1～2纵行→第ⅠA~ⅡA族；3～7纵行→第ⅢB~ⅦB族; 8～10纵行→第Ⅷ族;11～12纵行→第ⅠB、第ⅡB族；13～17纵行→第ⅢA～ⅦA族；第18纵行为0族。
4．元素周期表中元素的分区5．元素周期表的应用二、元素周期律及其应用1．元素周期律2．主族元素的周期性变化规律3．同主族元素性质的递变规律（1）碱金属元素（Li、Na、K、Rb、Cs)。
①熔点由高到低的顺序为Li>Na>K〉Rb〉Cs。
②最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序为LiOH、NaOH、KOH、RbOH、CsOH。
③与酸或水反应的剧烈程度为Li<Na〈K〈Rb〈Cs。
（2）卤族元素（F、Cl、Br、I)。
①单质熔点由高到低的顺序为I2、Br2、Cl2、F2。
②氢化物的稳定性由强到弱的顺序为HF、HCl、HBr、HI。
③与H2反应的剧烈程度为F2〉Cl2〉Br2〉I2.④最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4>HBrO4〉HIO4。
人教版高考化学一轮复习考点练26元素周期律元素周期表含答案
考点规范练26元素周期律元素周期表一、选择题1.下列电子排布式对应的原子中,第二电离能最大的是()。
A.1s22s22p5B.1s22s22p6C.1s22s22p63s1D.1s22s22p63s2答案:C解析:当失去1个电子后变成全充满的稳定结构时,第二电离能最大,故C项正确。
2.下列关于Na、Mg、Al的性质的叙述正确的是()。
A.还原性:Na>Mg>AlB.第一电离能:Na<Mg<AlC.电负性:Na>Mg>AlD.碱性:NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3答案:A解析:根据同周期元素从左到右金属性逐渐减弱可知,还原性Na>Mg>Al,故A项正确。
同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,但第ⅡA族元素大于第ⅢA族元素,因此第一电离能Na<Al<Mg,故B项错误。
同周期元素从左到右电负性逐渐增大,因此电负性Na<Mg<Al,故C项错误。
同周期元素从左到右金属性逐渐减弱,其碱性逐渐减弱,因此碱性NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3,故D项错误。
3.不能说明X的电负性比Y的电负性大的是()。
A.与H2化合时X单质比Y单质容易B.X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强C.X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多D.X单质可以把Y从其氢化物中置换出来答案:C解析:A项,与H2化合时X单质比Y单质容易,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;B项,X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性强,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意;C项,X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多,不能说明X的电负性比Y的电负性大,如Si的电负性比H小,符合题意;D项,X单质可以把Y从其氢化物中置换出来,则X的非金属性强于Y的非金属性,元素非金属性越强电负性越大,能说明X的电负性比Y的电负性大,不符合题意。
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析
高考化学综合题专题复习【元素周期律】专题解析含答案解析一、元素周期律练习题（含详细答案解析）1．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，回答问题：族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0周期1①2②③④3⑤⑥⑦⑧⑨（1）表中用于半导体材料的元素在周期表中的位置是__________________。
（2）③、④、⑧的原子半径最小是___________________（用元素符号．．．．回答）。
（3）⑤、⑥、⑦的最高价氧化物对应的水化物，碱性最强的是__________（用化学式．．．回答）。
（4）②、③、④的气态氢化物，稳定性最强的是__________（用结构式．．．回答）。
（5）②和③按原子数1:2形成的化合物的电子式．．．为____________，该晶体气化的过程中克服的微粒间作用力为_______________________。
（6）③和⑧形成的化合物属于_______________（填“离子化合物”或“共价化合物”），该晶体属于________晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）。
（7）元素⑤、⑦的最高价氧化物的水化物互相反应的化学方程式为：___________________。
【答案】第3周期IVA族 F NaOH H－F 分子间作用力共价化合物原子 Al(OH)3+NaOH＝NaAlO2+2H2O【解析】【分析】根据元素①～⑨在表中的位置可知分别是H、C、O、F、Na、Mg、Al、Si、Cl。
据此解答。
【详解】（1）半导体材料应在金属与非金属交界处寻找，根据上述元素周期表的部分结构，半导体材料是晶体硅，位于第三周期第IVA族；（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径大小顺序是Mg＞O＞F，即原子半径最小的是F；（3）同周期从左向右金属性减弱，金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，即NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，碱性最强的是NaOH；（4）同周期从左向右非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，因此氢化物的稳定性：HF＞H 2O ＞CH 4，最稳定的氢化物是HF ，其结构式为H －F ；（5）②和③按原子数1:2形成的化合物是CO 2，其电子式为：，CO 2属于分子晶体，熔化时克服分子间作用力；（6）③和⑧构成的化合物是SiO 2，属于共价化合物，其晶体为原子晶体；（7）⑤是钠元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH ，⑦是Al ，其最高价氧化物的水化物是Al (OH )3，Al (OH )3表现两性，与碱反应的化学方程式为Al (OH )3＋NaOH ＝NaAlO 2＋2H 2O 。
高考化学元素周期律一轮复习小题训练(解析版)
元素周期律1．下列说法正确的是( )A．元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．F是最活泼非金属，Li是最活泼金属C．元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个VIII族，共16纵行D．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第IIA族【答案】D【解析】A项，主族元素的族序数=最外层电子数，不等于原子核外电子数，故A错误；B项，F为最活泼的非金属性，但同主族从上到下金属性增强，则Li不是最活泼的金属，故B错误；C项，周期表中8、9、10三个纵行为Ⅷ族，则元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共18个纵行，故C错误；D项，X2+的核外电子数目为18，则质子数为18+2=20，为Ca元素，原子结构中含4个电子层、最外层电子数为2，则X在第四周期第ⅧA族，故D正确；故选D。
2．某些含硒(Se)药物能增强人体免疫力。
Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，下列说法错误的是( )A．氢化物的稳定性：H2S> H2SeB．晒元素位于第四周期VIA族C．Se2-的结构示意图为D．最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4<H2SeO4【答案】D【解析】A项，同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：S＞Se，则简单氢化物稳定性：H2S＞H2Se，故A正确；B项，Se 与S元属素于同主族元素，Se位于S的下一周期，晒元素位于第四周期VIA族，故B正确；C项，Se原子的核外电子总数为34，最外层得到2个电子形成Se2-，结构示意图为，故C正确；D项，元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：S＞Se，，则最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2SeO4，故D错误；故选D。
3．(2020·江苏化学卷)下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是( ) A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱C．原子半径r：r(Br)＞r(Cl)＞r(Mg)＞r(Na)D．原子的最外层电子数n：n(Na)＜n(Mg)＜n(Cl)＜n(Br)【答案】A【解析】A项，同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；B项，同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；C项，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；D项，Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。
2019高考化学一轮复习元素周期律和周期表(含解析)
《元素周期律和周期表》李仕才（考试时间：45分钟满分：100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题5分，共50分。
1．下列说法正确的是( )A．13C和14N质子数相差1，中子数也相差1B．一种元素可以有多种核素，有几种核素就有几种原子C．钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同素异形体，其物理性质几乎相同，化学性质不同D．核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于有新粒子生成，该变化是化学变化【答案】B【解析】：A项，13C和14N质子数相差1，中子数相等，均为7，错误；B项，一种元素可以有多种核素，一种核素就是一种原子，正确；C项，钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子，他们是同位素，错误；D项，核聚变如21H＋31H→42He＋10n，由于原子核发生了变化，该变化属于核反应，不是化学变化，错误。
2．下列递变规律不能用元素周期律解释的是( )A．非金属性：C>Si B．碱性：NaOH>Mg(OH)2C．酸性：H2SO3>H2CO3 D．还原性：HI>HBr【答案】C【解析】：碳和硅是同主族元素，从上往下，非金属性减弱；钠和镁是同周期元素，从左到右，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱；亚硫酸不是硫的最高价氧化物对应的水化物，所以不能用元素周期律解释酸性强弱；碘和溴是同主族元素，从上往下，氢化物的还原性依次增强。
3．下列各粒子：①H3O＋、NH＋4、Na＋；②OH－、NH－2、F－；③O2－、Na＋、Mg2＋；④CH4、NH3、H2O具有相同质子数和电子数的一组是( )A．①②③ B．①②④C．②③④ D．①③④【答案】B4．下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4>H3PO4 B．非金属性：Cl>BrC．碱性：NaOH>Mg(OH)2 D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3【答案】D【解析】：A项比较的是最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，可以根据元素非金属性强弱判断，B项根据元素在周期表的位置来推断， C项与金属性强弱有关，比较的是最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，以上三个选项都能用元素周期律解释，D项无法根据元素周期律的知识对盐的热稳定性来判断，故选D。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
试卷第1页，总2页
高三化学专题——元素周期律
一、单选题
1．下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 ( )
A ． 酸性：HClO 4＞HBrO 4
B ． 碱性：NaOH ＞Mg(OH)2
C ． 稳定性：H 2S ＞ HCl
D ． 非金属性：O ＞S
2．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，Y 的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，X 2-与Y 的简单离子具有相同的电子层结构，Z 与X 同族。
下列说法正确的是（ ） A ． 简单离子的半径：X<Y B ． 非金属性：Z<W
C ． 氢化物的沸点：X<Z
D ． 氧化物对应水化物的酸性：Z<W
3．X 、Y 、Z 、W 是原子序数依次增大的短周期元素。
X 、W 同主族，Z 、W 同周期，X 原子核内质子数是Y 原子核内质子数的3/4，W 原子最外层电子数是Z 原子最外层电子数的4倍。
下列说法中正确的是
A ． 原子半径：r (X)＞r (Y)＞r (W)＞r (Z)
B ． X 、Y 、Z 三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键
C ． 元素W 的气态氢化物的热稳定性比元素X 的强
D ． Y 和W 形成的化合物的熔点比Y 和Z 形成的化合物的熔点低
4．X 、Y 、M 、N 是短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知X 的最外层电子数是电子层数的3倍，X 、M 同主族，Y 原子在短周期主族元素中原子半径最大，下列说法正确的是 A ． M 与X 形成的化合物对应的水化物一定是强酸
B ． Y 2X 和Y 2X 2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同
C ． X 、Y 的简单离子半径：X ＞Y
D ． M 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定 5．前20号主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大。
W 的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
X 、Y 、Z 分属不同的周期，它们的原子序数之和是W 原子序数的5倍。
含有元素Z 的盐的焰色反应为紫色。
下列说法正确的是
A ． 原子半径的大小W
B ． 简单氢化物的热稳定性W>X
C ． X 、Y 的简单离子具有相同的电子层结构
D ． 工业上通过电解W 、Y 组成的化合物制备单质Y
6．W 、X 、Y 、Z 为原子序数依次增大的短周期主族元素。
W 的原子半径是周期表中最小的；X 2—与Y +的电子层结构相同；Z 的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是 ( ) A ． 原子半径：Z<Y<X B ． 最简单氢化物的稳定性：X<Z C ． X 与Y 形成的化合物中，阴阳离子个数比为1:2 D ． Z 的低价氧化物与X 的氢化物反应，一定生成弱酸
7．X 、Y 、Z 、W 、R 均为短周期族元素，原子序数依次增加，X 与W 、Y 与R 分别同主族。
Z 在短周期元素中金属性最强，W 元素原子的次外层电子数为最外层电子数的2倍，R 的原予序数是Y 的2倍。
下列叙述错误的是
A ． 原子半径: W>Y
B ． 最高价含氧酸酸性: W>R
C ． 简单离子半径: Y>Z
D ． 气态氢化物稳定性: Y>R 8．X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。
若Y 原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法不正确的是（ ） A ． 可以形成化合物ZY 3 B ． 非金属性：Z > Y
C ． 最高化合价：Z > X
D ． Y 和W 形成的单质都有较强的氧化性
9．Q 、X 、Y 和Z 为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。
下列说法正确的是 A ． Y 的原子半径比X 的大
B ． Q 的最高价氧化物的水化物的酸性比Z 的强
C ． X 、Y 和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D ． Q 的单质具有半导体的性质，Q 与Z 可形成化合物QZ 4
10．如图为元素周期表的一部分，下列有关短周期元素X 、Y 、Z 、R 的叙述正确的是 A ． 最简单气态氢化物热稳定性：Y 大于Z B ． Z 的最高价氧化物对应水化物的分子式为H 2ZO 4 C ． X 元素的单质能与所有强酸发生反应放出H 2 D ． R 的核外电子数与OH －
的核外电子总数相同
11．X 、Y 、Z 、W 、R 是5种短周期元素，其原子序数依次增加。
X 是元素周期表中原子半径最小的的元素， Y 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z 、W 、R 处于同一周期，R 与Y 处于同一族，Z 、W 原子的核外电子数之和与Y 、R 原子的核外电子数之和相等,且Z 在同周期中原子半径最大。
下列说法正确的是
A ． 元素Z 、W 的离子具有相同的电子层排布
B ． 元素Y 与Z 可以形成化合物Z 2Y 2 和Z 2Y ，两种物质中阴阳离子个数比不同
C ． 元素Y 、R 分别与元素X 形成的化合物的热稳定性：X m Y ＜ X m R
D ． 元素W 、R 的最高价氧化物的水化物都是强酸
12．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A．e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e＞b＞a
C．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
D．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
13．短周期主族元素X.Y.Z.W的原子序数依次增大。
X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。
将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。
则下列说法不正确的是
A．X的简单氢化物的热稳定性比W强
B．Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中
C．X、Y的简单离子具有相同的电子层结构
D．Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红
14．X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。
下列叙述正确的是
A．X与Y能形成两种常见的气态化合物B．原子半径的大小顺序: r X>r Y>r Z>r R C．X、Z分别与R形成的化合物中化学键类型相同
D．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种
15．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素。
X的单质经常作为保护气，这四种元素可以组成阴阳离子个数比是1：1的离子化合物甲，由Y、Z形成的一种化合物乙和W、Z 形成的化合物丙反应生成淡黄色固体。
下列说法中不正确的是
A．化合物甲一定能与NaOH溶液反应B．原子半径大小顺序是Z>X>Y>W C．W、X组成的化合物X2W4是共价化合物
D．W、X、Y组成的化合物水溶液一定呈酸性
16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X 元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y和Z原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是
A．单质沸点：W<Z B．原子半径：W<Y<Z
C．工业上采用电解Y的氧化物冶炼单质Y
D．W、X、Z三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
17．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
X是形成化合物种类最多的元素，Y的最简单氢化物与Cl2混合后产生白烟，Z元素无正化合价。
根据以上叙述，下列说法中正确的是
A．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
B．以上四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
C．Y的气态简单氢化物的稳定性比Z的强
D．W、Y二种元素可形成离子化合物
18．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。
其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。
下列说法正确的是
A．X与W可以形成W2X、W2X2两种氧化物
B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Z＜Y
C．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定
D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
19．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是
A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物B．元素⑦位于第二周期第V族
C．元素①⑧形成的化合物具有两性
D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强20．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，判断下列叙述正确的是
A．Q与T的核外电子数相等B．L与T形成的化合物不可能含非极性键
C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Q＜M D．R2-的还原性小于T2-的还原性
试卷第2页，总2页
参考答案
答案第1页，总1页。