江苏省2019届高三模拟考试(四)·化学
2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查
2021年高考化学总复习：过氧化钠性质的考查1．[2019江苏] 下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2明确过氧化钠的生成条件，掌握过氧化钠的电子式、过氧化钠与水及二氧化碳反应的实质，反应中的氧化剂、还原剂及转移电子数目。
氧化钠和过氧化钠物质氧化钠过氧化钠色、态白色固体淡黄色固体化学式Na2O Na2O2类别碱性氧化物过氧化物氧元素的化合价-2 -1稳定性较稳定稳定与H2O反应的方程式Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2+2H2O = 4NaOH + O2↑与CO2反应的方程式Na2O + CO2 =Na2CO32Na2O2 + 2CO2 =2Na2CO3 + O2氧化性、漂白性无有用途制NaOH 呼吸面具、漂白剂一、考查Na2O2的制备典例1下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），生成物并不改变的有（）组①NaHCO3溶液和NaOH溶液②Na和O2③NaOH和CO2④Na2O2和CO2⑤NaAlO2和HCl ⑥Na2CO3溶液和盐酸A．1组B．2组C．3组D．4组二、考查Na2O2的结构典例2（广西钦州市2019届高三4月综合能力测试三模）下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．过氧化钠的电子式：B．金属钠可用来除去苯中的少量水分C．常温下Na与O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率加快D．测Na2CO3和Na2SiO3溶液的pH，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱三、Na2O2在阿伏加德罗常数中的考查典例3（2018届辽宁省重点高中协作校高三第三次模拟考试）设N A为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法不正确的是A．23gCH3CH2OH与30gCH3COOH反应，生成CH3COOCH2CH3的分子数为0.5N AB．15.6g由Na2S和Na2O2组成的混合物中，含有的阴离子数目为0.2N AC．32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体的分子数为0.5N AD．过量MnO2与浓盐酸反应产生1molCl2，转移的电子数目为2N A四、Na2O2与CO2、H2O反应的考查典例4（湖南省长沙市长郡中学2019届高三上学期第五次调研考试）如图装置中，容器甲内充入0.1 mol NO气体。
高中化学：江苏省南京、盐城2023-2024学年度第一学期高三化学第一次模拟考试试题(含参考答案)
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分．每题只有一个选项最符合题意．1．2023年9月23日，第19届中国亚运会开幕式主火炬首次使用零碳甲醇()3CH OH 作燃料．下列关于甲醇的说法不．正确的是（ ） A ．甲醇是电解质 B ．甲醇属于可再生清洁能源 C ．甲醇属于烃的衍生物 D ．甲醇与乙醇互为同系物 2．工业合成尿素的反应原理为()23222CO 2NH CO NH H O ++高温高压催化剂．下列说法正确的是（ ）A ．氧原子()8O 基态核外电子排布式为2241s 2s 2p B ．3NH 的电子式为HH :H:H C ．()22CO NH 中N 的化合价为3+ D ．2H O 的空间构型为直线形3．实验室以3CaCO 为原料，制备2CO 并获得22CaCl 6H O ⋅晶体．下列图示装置和原理能达到实验目的是（ ）A ．用装置甲制取2COB ．用装置乙除去2CO 中的HClC ．用装置丙干燥并收集2COD ．用装置丁蒸干溶液获得22CaCl 6H O ⋅4．工业上可用NaClO 处理水体中的氨氮()34NH NH +、生成2N ．下列说法正确的是（ ） A ．原子半径：r(O)r(Na)r(Cl)<< B ．电负性：χ(Na)χ(N)χ(O)<< C ．4NH Cl 属于分子晶体 D ．第一电离能：111I (H)I (?N)I (O)<< 阅读下列资料，完成5~7题：氧元素是地球上存在最广泛的元素，也是与生命活动息息相关的主要元素，其单质及化合物在多方面具有重要应用．氧元素存在多种核素，游离态的氧主要有2O 、3O ．工业上用分离液态空气、光催化分解水等方法制取2O ．氢氧燃料电池是最早实用化的燃料电池，具有结构简单、能量转化效率高等优点；25℃和101kPa 下，2H 的燃烧热为1H 285.8kJ mol −∆=−⋅．氧能与大部分元素形成氧化物如222223234H O CO SO SiO Al O Cu O Fe O 、、、、、、等；过氧化物如2222Na O H O 、等可以作为优秀的氧化剂．5．下列说法正确的是（ ）A ．161718O O O 、、互为同素异形体B ．分子中键角大小：23SO SO >C ．2CO 分子中σ键和π键数目比为2:1D ．右图所示2Cu O 晶胞中有4个铜原子 6．下列化学反应表示正确的是（ ） A ．2H 燃烧的热化学方程式：12222H (g)O (g)2H O(g)H 285.8kJ mol −+∆=−⋅B ．22Na O 吸收2222242SO :2Na O 2SO 2Na SO O ++C ．Fe 和2H O(g)反应化学方程式：22322Fe 3H O(g)Fe O 3H ++高温D ．碱性氢氧燃料电池正极反应：22O 4e 2H O 4OH −−++7．下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ） A ．纳米34Fe O 能与酸反应，可用作磁性材料B ．2SO 能与某些有色物质化合，可用于漂白纸张、草帽等C ．23Al O 是两性氧化物，可用作耐火材料D ．2SiO 是酸性氧化物，能用氢氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 的一种核素没有中子，基态Y 原子的p 轨道为半充满，Z 单质是植物光合作用的产物之一，W 与Z 同族．下列说法正确的是（ ） A ．X 位于周期表中第二周期ⅣA 族B ．共价键的极性：X Y X Z X W −<−<−C ．简单气态氢化物的稳定性：W Y Z <<D ．X 、Y 、Z 三种元素形成化合物的水溶液一定呈酸性 9．化合物Z 是抗肿瘤活性药物中间体，其合成路线如下：下列说法不．正确的是（ ） A ．X 中含有醛基和醚键 B ．X 、Y 可用3FeCl 溶液或2%银氨溶液进行鉴别 C ．Z 分子存在手性碳原子 D ．该转化过程中包含加成、消去、取代反应类型10．利用铜-铈氧化物（2xCuO yCeO ,Ce −是活泼金属）催化氧化除去2H 中少量CO ,总反应为222CO(g)O (g)2CO (g)H +∆,反应机理如下图所示．下列说法正确的是（ ）A ．该总反应的平衡常数()()22c CO K c(CO)c O =⋅ B ．步骤（i ）中有两种元素化合价发生变化C ．步骤（i ）、（iii ）生成2CO 的机理相同D ．步骤（iii ）中存在共价键的断裂和共价键的生成11．室温下，探究130.1mol L NaHCO −⋅溶液的性质．下列实验方案能达到探究目的的是（ ） 选项 探究目的实验方案A3HCO −是否发生电离 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中加入一小块钠，观察溶液中是否有气泡产生B3HCO −是否发生水解 用干燥洁净玻璃棒蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液，点在干燥的pH 试纸上，测出溶液的pHC溶液中是否存在Na +取一支洁净的铂丝，蘸取130.1mol L NaHCO −⋅溶液后在煤气灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色D溶液中是否存在23CO − 向132mL0.1mol L NaHCO −⋅溶液中滴入几滴澄清石灰水，观察溶液是否变浑浊A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，用含少量32Fe Mg ++、的粗4NiSO 溶液制备42NiSO 6H O ⋅晶体的流程如下图所示．已知()[]41111a sp 2sp 2K (HF) 6.310,K MgF 5.210,K Mg(OH) 1.310−−−=×=×=×．下列说法正确的是（ ）A ．粗4NiSO 溶液中：()()()()232242c Ni 3c Fe 2c Mg 2c SO +++−++B ．“沉铁”反应为：()32434623Fe Na 2SO 6OH NaFe SO (OH)++−−+++↓C ．10.1mol L NaF −⋅溶液中：()()c OH c(HF)c H −++D ．“沉镁”后的滤液中：()()c F 2c OH −−< 13．乙醇-水催化重整可获得2H ．其主要反应为25222C H OH(g)3H O(g)2CO (g)6H (g)++1ΔH 173.3kJ mol −=⋅ 222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)++ 1H 41.2kJ mol −∆=⋅ 2242CO (g)4H (g)CH (g)2H O(g)++ 1H 164.7kJ mol −∆=−⋅在密闭容器中，51.0110Pa ×、起始()()252n C H OH 1:3n H O =时，若仅考虑上述反应，平衡时242CO CO CH H 、、、的体积分数随温度的变化如题图所示．下列说法正确的是（ ）A ．一定温度下，增大()()252n C H OH n H O 可提高乙醇平衡转化率B ．反应242CO(g)3H (g)CH (g)H O(g)++的1ΔH 123.5kJ mol −=−⋅ C ．研发高效催化剂可提高2H 的平衡产率 D ．控制反应的最佳温度约为800℃二、非选择题：共4题，共61分．14．（15分）2532V O WO /TiO −催化剂可以催化3NH 脱除烟气中的NO ． 反应为：132224NO(g)4NH (g)O (g)4N (g)6H O(g)H 1632.4kJ mol −+++∆=−⋅己知：①()3sp 43K NH VO 1.710−=×；②草酸()224H C O 能与含钒粒子形成易溶于水的配合物．（1）催化剂的制备．称取一定量的43NH VO 和24Na WO ,加入草酸溶液完全溶解．取一定量的2TiO 粉末浸渍于上述混合溶液中，在60℃水浴中搅拌、静置、过滤、焙烧、研磨后得到2532V O WO/TiO −催化剂．①焙烧时43NH VO 分解产生25V O 的化学方程式为______________． ②224H C O 的作用是______________．（2）催化剂的应用．将模拟烟气以一定流速通过装有2532V O WO /TiO −催化剂的反应管，反应相同时间，测得NO 的转化率随温度的变化如题图1所示．①反应温度高于350℃，NO 转化率下降的原因可能是______________． ②若烟气中含有2SO ，则会导致催化剂失活，原因可能是______________．图1 图2 （3）25V O 的回收．回收25V O 的过程可表示为：①酸浸时，投料完成后提高原料浸出率的措施有______________．②酸浸过程中，25V O 转化成2VO +,该反应的离子方程式为______________． ③水溶液中2VO +以()225VO H O +形式存在，如题图2所示给出了该离子部分结构，在答题卡的相应位置．．．．．．．．补充完整该配离子的结构______________．15．（15分）匹唑派（G ）是一种新型精神类药品，其合成路线之一如下：已知：Boc −结构简式为()33O ||CH C O C −——． 回答下列问题：（1）C 分子中采取3sp 杂化的碳原子数目是______________．（2）D E →过程中______________（填“能”或者“不能”）用KOH 替换23K CO ．（3）E F →过程中还生成一种分子式为363C H O 的酯类产物，该产物的结构简式为______________． （4）C 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为______________． ①分子中含有两个苯环和一个硝基；②分子中不同化学环境的氢原子个数比是1:2:2:1．（5）已知：写出以苯为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和流程中的有机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）．16．（15分）实验室以菱锰矿（含3MnCO 及少量Fe Si 、的氧化物等）为原料制备高纯3MnCO 和34Mn O 的流程如下图所示．已知：室温下[]1313sp sp 22K (MnS) 2.610K Mn(OH) 2.010H S −−=×=×、、电离常数713a1a 2K 1.110K 1.310−−=×=×、．（1）该流程中可循环使用的物质有______________．（2）“沉铁”过程需加氨水调节溶液pH ,使溶液中3+Fe 转化为()3Fe OH 沉淀同时得到4MnSO 溶液．检验4MnSO 溶液中是否含有3+Fe 的实验方法是______________．（3）沉铁过程中也会产生少量2Mn(OH)沉淀．2Mn(OH)在工业上可用于去除溶液中HS −,反应为：22Mn(OH)HS MnS OH H O −−+++,其平衡常数K=______________．（4）制取3MnCO ．在题图1所示的实验装置中，搅拌下使一定量的4MnSO 溶液与氨水43NH HCO −混合溶液充分反应．①滴液漏斗中添加的药品是______________． ②混合溶液中氨水的作用是______________．图1（5）制取34Mn O ．固定其他条件不变，反应物物质的量浓度比值、温度、空气流量对4MnSO 溶液制取34Mn O 纯度的影响如题图2、题图3、题图4所示．图2 图3 图4补充完整制取纯净34Mn O 的实验方案：取150mL0.7mol L −⋅的4MnSO 溶液，______________，控制搅拌速率1500r min −⋅反应8h ,______________，110℃干燥2h ,得到纯净的34Mn O （须使用的试剂：11.4mol L NaOH −⋅溶液、121.0mol L BaCl −⋅溶液）． 17．（16分）“碳中和”目标如期实现的关键技术之一是2CO 的再资源化利用． （1）氨的饱和食盐水捕获2CO 是其利用的方法之一，反应原理为：32234NaCl(aq)NH (g)CO (g)H O(l)NaHCO (s)NH Cl(aq)++++．该反应常温下能自发进行的原因是______________．（2）XO 基掺杂23Na CO 形成23XO Na CO −（X Mg Ca Cd =、、等），能用于捕获2CO ,原理如下图所示．已知阳离子电荷数越高、半径越小，阴离子越易受其影响而分解．①X=Ca 时，再生的化学方程式为______________． ②X=Mg 相比X=Ca ,其优点有______________．（3）催化电解吸收2CO 的KOH 溶液可将2CO 转化为有机物． ①3HCO −在阴极放电生成3CH COO −的电极反应式为______________．②碱性溶液有利于抑制阴极上副产物的产生，该副产物的化学式为______________． （4）在催化剂作用下，以2CO 和2H 为原料合成3CH OH ,主要反应为： 反应Ⅰ:122321CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 49kJ mol −++∆=−⋅反应Ⅱ：12222CO (g)H (g)CO(g)H O(g)H 41kJ mol −++∆=+⋅保持压强3MPa ,将起始()()22n CO :n H 1:3=的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，测得出口处2CO 的转化率和甲醇的选择性()()32n CH OH 100%n CO×应生成反与温度的关系如题图1、题图2所示．图1 图2 ①随着温度的升高，2CO 转化率增大、但甲醇选择性降低的原因是______________． ②假设定义催化剂催化效率()()32n CH OH η100%n CO ×投入生成,计算340℃时三种催化剂的催化效率之比()()()232323ηIn O :ηMg /In O :ηMn /In O =______________（写出计算过程）．南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学试题参考答案阅卷说明：1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式2分，反应物、生成物书写均正确得1分，未配平、未注明或写错反应条件、未注明或写错符号等共扣1分2．本卷中所有合理答案均参照给分一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分1．A 2．A 3．C 4．B 5．D 6．D 7．B 8．C 9．C 10．D 11．B 12．C13．D二、非选择题：共4题，共61分14．（15分）（1）①4325322NH VO V O 2NH H O +↑+焙烧 （2分）②与3VO −形成易溶于水的配合物，促进43NH VO 的溶解 （2分）（2）①催化剂活性下降，反应速率减慢；3NH 与2O 发生反应生成NO （2分）（答对一点得1分，答对两点得2分）②2SO 会被()25V O 催化氧化为33SO ,SO 与3NH 作用生成44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积[或2SO 与3NH 作用生成43NH HSO 或()432NH SO ,最终被氧化为44NH HSO 或()442NH SO ,覆盖（沉积）在催化剂的表面，大大降低了催化剂和反应物的接触面积] （3分）（答对一点得1分，答对两点得3分）（3）①适当升温，适当加快搅拌速度，延长浸泡时间（写出一条即可） （2分） ②22225342V O SO 4H 2VO SO 2H O −++−++++ （2分）③（V 与2H O 中H 相连不得分；2H O 写成2O H 不得分）（2分）15．（15分）（1）3（2分） （2）不能（其他答案都不得分） （2分）（3）33O ||CH O H C OC ——或()32CO OCH （3分） （4）或 （3分）（5）（5分）16．（15分）（1）3NH 或氨水、()442NH SO （2分） （2）取少量4MnSO 溶液于试管中，向其中滴加KSCN 溶液{或[]46K Fe(CN)溶液}，若溶液不变红（或没有蓝色沉淀），则溶液中无3Fe + （2分）（其他答案合理也给分）（3）10 （3分）（4）①（三颈烧瓶中盛有4MnSO 溶液）（缓慢滴加）氨水43NH HCO −混合溶液 （2分） ②调节溶液pH ,增大()23c CO −,使2Mn +尽可能沉淀完全 （2分）（5）边搅拌边向其中加入150mL1.4mol L NaOH −⋅溶液，并保持75℃水浴加热，同时以117L min −⋅的流量向溶液中通入空气 （2分）静置过滤，用水洗涤，取最后一次洗涤滤液，向其中滴加121.0mol L BaCl −⋅溶液，无沉淀生成 （2分）17．（16分）（1）反应ΔH 0< （2分）（2）①()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆−+↑（或()232322Na Ca CO CaO Na CO CO ∆++↑）（2分） ②等质量的MgO 和CaO 相比，MgO 吸收的2CO 的量多；2Ca +和2Mg +电荷数相等、2Mg +半径小，再生时3MgCO 分解温度低，更节能 （3分）（3）①2333211HCO 8e CH COO 9CO 4H O −−−−+++ （2分） ②2H （2分）（4）①随着温度升高，反应Ⅰ和反应Ⅱ速率加快，消耗的2CO 增多．反应Ⅰ的H 0∆<,反应Ⅱ的ΔH 0>,随着温度升高，反应Ⅰ正向进行程度小，反应Ⅱ正向进行程度大，2CO 转化率升高、但3CH OH 选择性降低 （3分）②()()()232323ηIn O :ηMg /ln O :ηMn /ln O (12%15%):(10%20%):(5%30%)18:20:15=×××=（2分）。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期期初模拟考试化学试题及答案
扬州市2024届高三上学期期初考试模拟试题化学学科可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S-32 Cl-35.5一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
原子结构示意图为的电子式为中既含有离子键又含有共价键．实验室制备和收集氨气时，下列装置能达到相应实验目的的是A．制备氨气B．干燥氨气C．收集氨气D．吸收尾气B．B C．C D．DGe—GaAs、ZnGeAs2和碳化硅都是重要的半导体化合物，下列说法错误的是．基态铬原子的价电子排布式为3d54s1Ge—GaAs中元素Ge、Ga、As中元素Zn、Ge、As的电负性由大到小的顺序为5．卤族元素单质及其化合物应用广泛。
具有与卤素单质相似的化学性质。
在常温下能与Cu 反应()2CN 2F 生成致密的氟化物薄膜，还能与熔融的反应生成硫酰氟()。
与浓硫酸反应可制得HF ，24Na SO 22SO F 2CaF 常温下，测得氟化氢的相对分子质量约为37.通入酸性溶液中可制得黄绿色气体，该气体常2SO 3KClO 2ClO 用作自来水消毒剂。
工业用制备的热化学方程式为2Cl 4TiCl ()()()()224TiO s 2Cl g 2C s TiCl g +++ƒ 。
下列说法不正确的是()2CO g 149kJ mol H -∆=-⋅A ．是由极性键构成的极性分子B ．、中心原子的杂化方式均为()2CN 3ClO -24SO -3sp C ．常温下，氟化氢可能以分子的形式存在 ()2HF D ．与熔融反应时一定有氧元素化合价升高2F 24Na SO 6．化学方程式是化学转化过程的符号语言描述，不仅表示物质的转化，有的还揭示转化的本质，有的还表示出物质转化过程中的能量变化，下列叙述正确的是A ．碳酸氢铵溶液中滴加足量NaOH 溶液：2433232NH HCO 2OH NH H O CO H O +---++=⋅++B ．一种绿色氧化剂，但遇到酸性高锰酸钾时，只能表现出还原性，其反应的方程式： 22H O22244244223H O 3H SO 2KMnO K SO 2Mn =SO 4O 6H O ++++↑+C ．通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：2SO 2223SO Ca 2ClO H O CaSO 2HClO +-+++=↓+D ．的标准燃烧热是，其燃烧的热化学方程式可以表示为2H 1285.8kJ mol -⋅2222H (g)O (g)2H O(g)+=。
2021年高考化学总复习：盖斯定律的应用
2021年高考化学总复习：盖斯定律的应用1．[2019新课标Ⅲ节选]近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。
因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
回答下列问题：（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+12Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol− 1CuCl(s)+12O2(g)=CuO(s)+12Cl2(g) ΔH2=− 20 kJ·mol− 1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=− 121 kJ·mol− 1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol− 1。
2．[2017江苏]通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
下列说法不正确的是①C(s) + H2O(g)CO(g) + H2 (g) ΔH1 = a kJ·mol−1②CO(g) + H2O(g)CO2 (g) + H2 (g) ΔH 2 = b kJ·mol−1③CO2 (g) + 3H2 (g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH 3 = c kJ·mol−1④2CH3OH(g)CH3OCH3 (g) + H2O(g) ΔH 4 = d kJ·mol−1A．反应①、②为反应③提供原料气B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一C．反应CH3OH(g)12CH3OCH3 (g) +12H2O(l)的ΔH =2dkJ·mol−1D．反应2CO(g) + 4H2 (g)CH3OCH3 (g) + H2O(g)的ΔH = ( 2b + 2c + d ) kJ·mol−16．[2017·11月浙江选考]根据Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：下列说法正确的是A．ΔH5＞0 B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝03．[2019新课标Ⅱ节选]环戊二烯（）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气含答案
2020年高考化学一轮必刷好题专题25：氨气1．（2019江苏）下列有关化学反应的叙述正确的是A ．Fe 在稀硝酸中发生钝化B ．MnO 2和稀盐酸反应制取Cl 2C ．SO 2与过量氨水反应生成(NH 4)2SO 3D ．室温下Na 与空气中O 2反应制取Na 2O 2 【答案】C【解析】A ．常温下，Fe 在与浓硝酸发生钝化反应，故A 错误；B ．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B 错误；C ．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C 正确；D ．常温下，Na 与空气中的氧气反应生成Na 2O ；加热条件下，钠与氧气反应生成Na 2O 2，故D 错误。
2．（2019江苏）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A ．Fe 2Cl −−−→点燃FeCl 2NaOH(aq)−−−−−→Fe(OH)2 B ．S 2O −−−→点燃SO 3H O2−−−→H 2SO 4 C ．CaCO 3−−−→高温CaO 2SiO −−−→高温CaSiO 3 D ．NH 32O −−−−−→催化剂，△NO 2H O−−−→HNO 3 【答案】C【解析】A ．铁与氯气反应只能生成氯化铁，A 错误；B ．硫在空气或氧气中燃烧只能生成二氧化硫，B 错误；C ．两步均能实现，C 正确；D ．NO 不与H 2O 反应，D 错误。
锁定考点基础练习1．（北京市东城区2019届高三一摸）下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是A ．氨——作制冷剂B ．漂粉精——作游泳池消毒剂C ．甘油——作护肤保湿剂D ．明矾——我国古时用于除铜锈【答案】B【解析】A. 氨作制冷剂利用了易液化的性质，没有元素化合价发生变化，故A 不选；B.漂粉精中Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选B;C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故C 不选;D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价变化,故D 不选。
【最新】江苏省南京市2019届高三学情调研(化学)Word版
南京市2019届高三学情调研卷本试卷分选择题和非选择题两部分。
共120分。
考试时间100分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的姓名、班级、学号写在答题纸的密封线内。
选择题答案要求填涂在答题纸．．．上，非选择题的答案写在答题纸上对应题目的答案空格内，答案不写在试卷上。
考试结束后，交同答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P31 S 32 Ca 40 Cu 64选择题单项选择题：本题包括7小题，每小题2分，共计14分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。
下列做法违背发展低碳经济的是（）A．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，发展绿色化学D．发展氢能和太阳能2．下列化学用语或命名正确的是（）A．Cl-的结构示意图：B．NH4Cl的电子式：C．丙烯的实验式（最简式）：CH2D．的名称：2-乙基丙烷3．下列离子方程式式书写正确的是（）A．明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3++2SO42++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C．苯酚钠溶液中通入少量CO2:2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．硝酸亚铁溶液和稀盐酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑4．下列有关说法错误的是（）A．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属B．用作“钡餐”的物质主要成分是硫酸钡C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸D．人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，其主要成分是二氧化硅5．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）。
高三试卷化学-江苏省盐城市、南京市2024届高三下学期3月第一次模拟考试化学试卷及参考答案
南京市、盐城市2024届高三年级第一次模拟考试化学2024.03本试卷分选择题和非选择题两部分，共100分。
考试用时75分钟。
注意事项：答题前，考生务必将自己的学校、姓名写在答题卡上。
考试结束后，交回答题卡。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。
下列说法不．正确的是（）A ．“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能B ．“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推C ．“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点D ．“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点2．反应2242NaCl+2NH Cl+NaNO H O+N Δ↑可用于制备少量氮气。
下列说法正确的是（）A ．基态Cl 原子的电子排布式：253s 3pB ．2H O 的VSEPR 模型：V 形C ．4NH Cl 的电子式：- H H:N:H Cl H +⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦D ．固态2N 的晶体类型：分子晶体3．下列由废铁屑制取()()44222NH Fe SO 6H O ⋅的实验装置与操作能达到实验目的的是（）A ．用装置甲称取一定质量的()442NH SO 固体B ．用装置乙除去废铁屑表面的油污C ．用装置丙将废铁屑充分溶解D ．用装置丁蒸干溶液得到()()44222NH Fe SO 6H O ⋅晶体4．十二烷基磺酸钠()12253C H SO Na 常用作轻纺工业的乳化剂。
下列说法正确的是（）A ．12253C H SO Na 为离子化合物B ．离子半径：()()2-+r O <r Na C ．电离能：()()()111I C <I N <I O D ．热稳定性：22H O H S<阅读下列材料，完成57~题：碳元素在自然界分布很广。
江苏省四校(姜堰中学、前中、淮阴中学、溧阳中学)2019届高三下学期第二学期联考化学试题(原卷版)
高三化学试卷可能用到的相对原子质虽：H1 C12 N 14 0 16 Mg 24 Al27 S 32 K 39选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1.2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误的是A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C. 用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D. 碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2.下列有关化学用语表示正确的是A. 中子数力79、质子数为55的铯（CsB. 氮气分子的电子式：C. HOCH2COOH缩聚物的结构简式：D. 氯离子的结构示意图：3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A. Si02熔点很高，可用于制造坩埚B. NaOH能与盐酸反应，可用作制胃酸中和剂C. Al(OH)3是两性氢氧化物，氢氧化铝胶体可用于净水D. HCHO可以使蛋白质变性，可用于人体皮肤伤口消毒4.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 0.1mol·L －1KHSO 3溶液：Na ＋、NH 4+、H +、SO 42- B. 0.1mol·L －1H 2SO 4溶液：Mg 2＋、K +、Cl －、NO 3- C. 0.1mol·L －1Na 2SO 3溶液：Ba 2+、K +、ClO -、OH - D. 0.1mol·L －1Ba （OH ）2溶液：NH 4+、Na +、Cl －、HCO 3- 5.炼油厂的废碱液含有废油、苯酚钠、碳酸钠等，实验室通过以下两个步骤处理废碱液获取氢氧化钠固体。
下列说法正确的是A. 用装置甲制取CO 2并通入废碱液B. 用装置乙从下口放出分液后上层的有机相C. 用装置丙分离水相中加入Ca(OH)2产生的CaCO 3D. 用装置丁将滤液蒸发结晶得到NaOH 固体6.下列指定反应离子方程式正确的是（ ）A. 澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca 2++2OH -+2HCO 3-=CaCO 3↓+CO 32-+2H 2OB. 少量SO 2通入饱和的漂白粉溶液中：C1O -+SO 2+H 2O=SO 42-+2H ++Cl -C. 向热的稀硫酸中加入铜粉并鼓入空气：2Cu+4H ++O 22Cu 2++2H 2OD. 向酸性高锰酸钾溶液中滴加少量双氧水：7H 2O 2+2MnO 4-+6H +=2Mn 2++6O 2↑+10H 2O7.Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定，易被 H 2还原。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
江苏省2019届高三教学情况调研（四）化学试题可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Na 23Al 27P 31S 32Cl 35.5K 39Ca 40Cr 52Fe 56Cu 64选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1.中国古代著作中有许多涉及化学的叙述，是中华民族智慧的结晶。
下列解读正确的是(▲)Ａ．《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。
”文中涉及的操作方法是蒸馏Ｂ．文房四宝“笔、墨、纸、砚”中，宣纸主要由合成纤维制造Ｃ．《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，洧水指汽油Ｄ．《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”，“石灰”指碳酸钙2.下列化学用语表示正确的是(▲)Ａ．3517Cl与3717Cl得电子能力不相同Ｂ．用电子式表示CO2的形成过程：Ｃ．HClO的结构简式：H－Cl－OＤ．铬(2452Cr)原子的结构示意图：3.下列物质性质与相应结果或应用的对应关系正确的是(▲)Ａ．某地雨水经过一段时间，其pH由4.68降为4.28，因为水中溶解了较多的CO2Ｂ．乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体，所以乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性Ｃ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｄ．锌的金属活泼性比铁强，可用于保护石油管道(碳素钢管)以减缓其腐蚀4.用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是(▲)甲乙丙Ａ．图甲：实验室中进行合成氨操作Ｂ．图乙：比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性Ｃ．图丙：实验室中进行石油的分馏操作Ｄ．为观察Mg 条在CO 2气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO 2气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg 条用坩埚钳夹持，点燃后迅速投入上述集气瓶底部 5. 短周期主族元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，由X 、Y 和Z 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产出。
下列说法不正确的是 (▲)Ａ．X 的简单氢化物的热稳定性比W 的强 Ｂ．的简单离子与X 的具有相同的电子层结构Ｃ．Y 与Z 形成的化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 Ｄ．Z 与X 属于同一主族，与Y 属于同一周期6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是 (▲)Ａ．30 g SiO 2中含有硅氧键个数为1 N A Ｂ．1Ｌ0.1 mol ·Ｌ－1的Na 2CO 3溶液中所含氧原子数目为0.3 N AＣ．常温常压下，1 mol CO 2与SO 2的混合气体中含氧原子数为2 N AＤ．向FeI 2溶液中通入适量Cl 2，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，共转移的电子的数目为N A 7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(▲)Ａ．酸性溶液中KIO 3与KI 反应生成I 2：IO －3＋I －＋6H ＋=I 2＋3H 2OＢ．Na 2S 2O 3溶液中加入稀硫酸：2S 2O 2－3＋4H ＋=SO 2－4＋3S ↓＋2H 2O Ｃ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量SO 2：SiO 2－3＋SO 2＋H 2O =H 2SiO 3↓＋SO 2－3Ｄ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2=2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2O8. 一定条件下，在水溶液中1 mol Cl －、ClO －x (x ＝1,2,3,4)的能量(kJ )相对大小如图所示，下列有关说法正确的是 (▲)Ａ．e 是ClO －3Ｂ．b→a ＋c 反应的活化能为60 kJ ·mol －1Ｃ．a 、b 、c 、d 、e 中c 最稳定Ｄ．b→a ＋d 反应的热化学方程式为：3ClO －(aq )=ClO －3(aq )＋2Cl －(aq ) ΔH ＝－116 kJ ·mol －19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 (▲)Ａ．SiO 2―――→HCl (aq )SiCl 4――→H 2高温SiＢ．CuCl 2(aq )――――→NaOH (aq )Cu (OH )2―――→蔗糖(aq )△Cu 2O Ｃ．Al ――→NaOHAl (OH )3――→NaOHNaAlO 2Ｄ．CH 4――→O 2CO ――→O 2CO 210. 微生物燃料电池(如右图所示)是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。
下列说法正确的是(▲) Ａ．该电池能在高温条件下持续工作Ｂ．负极反应式为HS －＋9OH －－8e －=SO 2－4＋5H 2OＣ．若维持该微生物电池中两种细菌的存在，则电池可以持续供电Ｄ．电池中HS －、SO 2－4离子浓度会发生变化不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是 (▲)Ａ．由油脂得到甘油和由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应 Ｂ．乙醛和丙烯醛()虽不是同系物，但它们均可发生加成反应、氧化反应、还原反应和加聚反应Ｃ．“夺命快递”事件中的有毒物质为氟乙酸甲酯CH 2FCOOCH 3()，能发生加成、水解、氧化反应Ｄ．乳酸薄荷醇酯()仅能发生水解、氧化、消去反应12. 常温下，下列各组离子一定在指定溶液中能大量共存的是(▲)Ａ．溶液中通入CO 2气体：Ca 2＋、Cl －、K ＋、H ＋Ｂ．常温下，pH ＝12的溶液：K ＋、Cl －、SO 2－3、SiO 2－3、Ca 2＋Ｃ．常温下c (H ＋)c (OH －)＝1×10－12的溶液：K ＋、AlO －2、CO 2－3、Na ＋ Ｄ．含有大量AlO －2的溶液中：Na ＋、K ＋、HCO －3、NO －3 13. 由下列实验及现象不能推出相应结论的是(▲)14. 常温下，配制0.10 mol ·Ｌ－NaHCO 3溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl 2溶液至pH ＝7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。
下列说法不正确的是 (▲)Ａ．NaHCO 3溶液呈碱性的原因是HCO －3的水解程度大于电离程度 Ｂ．加入CaCl 2促进了HCO －3的水解Ｃ．反应的离子方程式是2HCO －3＋Ca 2＋=CaCO 3↓＋H 2CO 3Ｄ．反应后的溶液中存在：c (Na ＋)＋2c (Ca 2＋)＝c (HCO －3)＋2c (CO 2－3)＋c (Cl －)15. 在20Ｌ的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO 和H 2，发生：CO (g )＋2H 2(g ) ⥫=⥬CH 3OH (g ) ΔH 。
测得CO 的转化率随温度的变化及不同压强下CO 的变化、p 2和195℃时n (H 2)随时间的变化结果如图表所示。
下列说法正确的是(▲)Ａ．0～3 min ，平均速率v (CH 3OH )＝0.8mol ·Ｌ－1·min －1Ｂ．p 1＜p 2，ΔH ＞0Ｃ．在p 2及195℃时，该反应的平衡常数为25 Ｄ．在B 点时，v 正＜v 逆非选择题16. (12分)Li 4Ti 5O 12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为Fe 、TiO 3，还含有少量MgO 、SiO 2等杂质)来制备，工艺流程如下：回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如右图所示。
由图可知，当铁的净出率为70%时，所采用的实验条件为 ▲ 。
(2)“酸浸”后，钛主要以TiOCl 42－形式存在，写出相应反应的离子方程式 ▲ 。
(3)TiO 2·x H 2O 沉淀与双氧水、氨水反应40 min 所得实验结果如下表所示：分析40℃时TiO 2·x H 2O 转化率最高的原因： ▲ 。
(4)Li 2Ti5O 15中Ti 的化合价为＋4，其中过氧键的数目为 ▲ 。
(5)若“滤液○2”中c (Mg 2＋)＝0.02 mol ·Ｌ－1，加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe 3＋恰好沉淀完全即溶液中c (Fe 3＋)＝1.0×10－5 mol ·Ｌ－1，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成？(写出计算过程，FePO 4、Mg 3(PO 4)2的K sp 分别为1.3×10－22、1.0×10－24。
)▲(6)写出“高温煅烧○2”中由FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式： ▲ 。
17. (15分)橙皮素具有抗氧化、降血脂、保护心血管和抗肿瘤等多种功效。
它的合成路线如下：(1)化合物A 中的含氧官能团有 ▲ 、 ▲ (填官能团名称)。
(2)已知：B ―→C 为取代反应，其另一产物为HCl ，写出X 的结构简式： ▲ 。
(3)反应D ―→E 的反应类型是 ▲ 。
(4)写出同时满足下列条件的B 的同分异构体的结构简式： ▲ 。
○1 属于芳香族化合物 ○2 分子中有4种不同化学环境的氢 ○3 不能与FeCl 3溶液发生显色反应，但能发生水解反应 (5)已知：，结合流程信息，写出以对甲基苯酚和上述流程中的“X ”为原料，制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。
合成路线流程图示例如下：CH 3CH 2OH ――→浓硫酸170 ℃CH 2＝CH 2――→ Br 2CH 2Br —CH 2Br▲ ▲ ▲18. (12分)工业上用铝土矿(主要成分为Al 2O 3，含有Fe 2O 3、SiO 2等杂质)制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：已知：(1)步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是：▲。
(任写一条)(2)步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是▲。
(3)结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是▲。
(4)称取含Fe2O3和Al2O3的试样0.2000 g，将其溶解在pH＝2.0的热溶液中(50℃左右)，以磺基水杨酸为指示剂，用0.02000 mol·Ｌ－1 EDTA标准溶液滴定试样中的Fe3＋，用去18.00 mL。
然后将试样调至pH＝3.5，加入上述EDTA标准溶液25.00 mL，并加热煮沸，使Al3＋与EDTA 完全反应。
再调试液pH＝4.5，以PAN[1－(2－吡啶偶氮)－2－苯酚]为指示剂，趁热用CuSO4标准溶液(每毫升含CuSO4·5H2O 0.005000 g)返滴定，用去8.00 mL。