2019届高三化学模拟试卷含答案
高三化学一模试题(有答案)
2019届高三化学一模试题(有答案)2019届高三化学一模试题(有答案)一.选择题(只有一个正确选项，18个小题，每小题3分，将答案涂到答题卡上)1.化学是一门中心学科，与社会、生活、科研密切的关系。
下列叙述中，不正确的是A.大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因B.天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸C.利用化学反应可实现12C到14C的转化D.晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2.下列关于金属钠的叙述错误的是A.金属钠可以保存在煤油中B.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火C.钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛D.实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶3.下列说法不正确的是( )。
A.用加热法可除去Na2CO3中的NaHCO3B.Na2CO3的热稳定性大于NaHCO3C.可用石灰水区分Na2CO3与NaHCO3溶液D.小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污4.将0.02 mol Na别投入到盛有100 mL水、100 mL 1mol 盐酸、100 mL 1mol 硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中，下列有关说法错误的是( )。
A.三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na+2H2O==2Na++2OH+H2B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，X烧杯中的反应平缓些C.Z烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜D.三个烧杯中生成氢气体的物质的量相同5.下列说法正确的是( )。
A.Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不同B.2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 Na2O2是氧化剂H2O是还原剂C.Na2O2溶于水产生O2的离子方程式为：Na2O2+H2O==2Na++2OH十O2D.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原6.下列是关于氯水的叙述，正确的是A.新制氯水中只含C12和HClO分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C.光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D.氯水放置数天后，PH值将增大7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.含有NA个氮原子的氮气在标准状况下的体积约为11.2LB.25℃，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数小于3NAC.在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAD.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA8.下列叙述不正确的是A.10mL质量分数为98%的H2SO4，用10mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B.配制0.1mol 的Na2CO3溶液480mL，需用500mL容量瓶C.在标准状况下，将22.4L氨气溶于1L水中，得到1mol 的氨水D.向2等份不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2、和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于1：1(保持温度不变)9.NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.1 mol Cl2在反应中得到电子数不一定为2NAB.1 mol O2在反应中得到电子数一定为4 NAC.1 mo1 Na2O2与足量H2O反应，转移了2 NA 个电子D.在2KClO3+4HC1(浓)= =2KCl+2C1O2+C12+2H2O中，氯气既是氧化产物又是还原产物10.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质A.②④B.②③④C.①③⑤D.①②④11.可以大量共存的离子组是A.Na+、Fe2+、NO3-、C1-B.K+、HCO3-、SO42-、OH-C.C1O-、C1-、Na+、H-D.Ba2+、K+、SO42-、H+12.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是13.下列反应中，改变反应物的用量或浓度，不会改变生成物的是( )A.铜和硝酸反应B.二氧化碳通入氢氧化钠溶液中C.细铁丝在氯气中燃烧D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应14.下列描述jE确的是A.氯气、活性炭都能使品红溶液褪色，它们的漂白原理相同B.滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH4+、I-可能大量共存C.某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡产生白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-D.Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀硫酸会变黄色15.下列叙述不正确的是A. NH3的喷泉实验说明氨气极易溶入水B.NO和NH3均可用排空气法收集C.盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发D.NH3遇到挥发性强酸就能冒白烟16.下列现象或事实不能用同一原理解释的是A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B.硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸D.SO2和Na2SO3溶液都能使氯水褪色17.通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一。
2019届高三化学摸底考试试卷与答案
2019届高三化学摸底考试试卷与答案得分：__________本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页。
时量90分钟，满分100分。
可能用到的相对原子质量：H～1C～12N～14 O～16Na～23S～32Cl～35.5Fe～56Cu～64Sr～88第Ⅰ卷一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1．我国明代《本草纲目》中记载了烧酒的酿造工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍也”。
这里用到的实验操作方法是A．过滤B．萃取C．分液D．蒸馏2．下列说法正确的是A．仅用酸性高锰酸钾溶液可以鉴别苯、苯乙烯、环己烷B．糖类、蛋白质、油脂都可以发生水解C．以苯甲醇为原料可以制得苯甲酸D．分子式为C4H10O的有机物一定能和钠反应产生H23．下列实验操作或装置不符合实验要求的是A．装置Ⅰ酸性高锰酸钾溶液中有气泡出现，溶液颜色变浅或褪色B．装置Ⅱ久置后，饱和硫酸铜溶液可能析出蓝色晶体C．装置Ⅲ可用于比较乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱D．装置Ⅳ可用于吸收易溶于水的尾气4．下列说法不正确的是A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行B．饱和Na2SO4溶液和浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液5．下列说法错误的是A．CH3的一溴代物和的一溴代物都有4种B．CH3CH===CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上C．按系统命名法命名，化合物CCH3CH2CH3H3CCHCH3CHCH3CH3的名称是2，3，4，4－四甲基己烷D．HOCH2CHCOOHNH2HOH2C与HOCH2CHCOOHNH2HO互为同系物6．塑化剂是一种对人体有害的物质。
2019届高三二模考试化学试卷含答案(20190911053201)
化学注意事项：本试卷满分为100分，考试时间为90分钟。
第Ⅰ卷(选择题)可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Na －23 S －32 Cl －35.5 Fe －56 Cu －64 一、选择题(本题包括16个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共48分)1、化学与生活密切相关。
下列说法正确的是()A ．SO 2可用作食品防腐剂B ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C ．FeCl 3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe 比Cu 的金属性强D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO 2和水2、N A 是阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是()A ．16.25 g FeCl 3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 N AB ．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18 N AC ．1.0 L1.0 mol/L 的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2 N AD ．密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数为 2 N A3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()A ．SSO 3H 2SO 4B ．Al 2O 3NaAlO 2(aq)Al(OH)3C ．SiO 2SiCl 4SiD ．Fe 2O 3FeCl 3(aq) 无水FeCl 34、下列说法合理的是()A ．NH 3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B ．C 具有还原性，高温下用焦炭还原SiO 2制取粗硅和CO 2盐酸蒸发CO 2NaOH(aq) △O 2 点燃H 2OHCl(aq)H 2高温C ．用ClO 2代替Cl 2对饮用水消毒，是因为ClO 2杀菌消毒效率高，二次污染小D ．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂5、N A 代表阿伏伽德罗常数。
已知C 2H 4和C 3H 6的混合物的质量为 a g ，则该混合物()A ．所含共用电子对数目为(a/7+1) N AB ．所含原子总数为aN A /14C ．燃烧时消耗的O 2一定是33.6 a/14LD ．所含碳氢键数目为aN A /76、已知X 、Y 、Z 、W 、R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 是周期表中原子半径最小的元素，Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，Z 的核电荷数是Y 的2倍，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍。
黑龙江省2019届高三第三次模拟考试化学试题word版有答案
黑龙江省2019年高三第三次模拟考试化学试题7．下列说法不正确的是（）A．生铁、不锈钢和黄铜都属于合金B．淀粉、油脂和蛋白质都属于天然高分子化合物C．水泥、玻璃和陶瓷都属于无机非金属材料D．天然气、液化石油气和汽油的主要成分都属于烃类8．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法不正确的是（）A．9.2g NO2和N2O4的混合物中含氮原子数目为0.2NAB．常温常压下，35.5g Cl2与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为0.5NAC．标准状况下，2.24LNH3与1.6gCH4分子中所含电子数目均为NAD．已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ• mol-1，当生成NA个NH3分子时，反应放出的热量小于46.2kJ9．下列关于苯和甲苯的说法正确的是（）A．甲苯苯环上的一个氢原子被-C3H7取代得到的有机物结构共有3种B．等质量的苯和甲苯分别完全燃烧后，生成的CO2与消耗的O2的物质的量均相同C．苯和甲苯均能发生取代反应和加成反应D．间二甲苯只有一种结构可说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构10．Li-FeS2热激活电池以固体KCl、LiCl为电解质，放电总反应为：FeS2+4Li=Fe +2Li2S，下列说法不正确的是（）A．负极反应式为：Li-e-=Li+ B．正极反应式为：FeS2+4e-=Fe+2S2-C．电池放电时K+向正极移动D．可用KCl、LiCl的水溶液做电解质溶液11．下列实验装置（固定装置略去）能完成相应实验目的的是（）A．分离CCl4和水B．酸碱中和滴定C．吸收HCl尾气D．中和热的测定12．常温下，下列说法不正确的是（）A．将pH=4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B．相同pH 的CH3COONa、NaOH 和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)<c(Na2CO3) <c(CH3COONa)C．0.1 mol/L NaHA 溶液pH=5，则溶液：c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(H2A)D．已知H2CO3的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，HClO的电离常数K=2.9×10-8，若向新制氯水中加入足量Na2CO3固体，则c(HClO)增大13．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Q同主族，X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，W的最外层电子数等于其电子层数，Y与Z的核外电子数之和等于X 与Q的核外电子数之和，下列说法正确的是（）A．Z、W、Q、X、Y原子半径依次减小B．W最高价氧化物对应水化物一定能溶于Z最高价氧化物对应水化物的溶液中C．Y与Q形成化合物在常温下一定为气态D．Z、Q元素的单质都可以将X元素的单质从其氧化物中置换出来26．（14分）硼及硼的化合物有着广泛的用途。
【精品高考化学】2019年江西高考化学三模试卷+答案
2019年江西高考化学三模试卷一、选择题，每题6分1．（6分）化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（ ）A ．汽车尾气中的氮氧化合物是汽油或柴油不完全燃烧造成的B ．我国全面启动的北斗导航系统的信号传输与硅有关C ．液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中，并向水塘中加入熟石灰D ．工程兵开山使用的炸药“TNT ”是有机高分子化合物2．（6分）设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB ．标准状况下，22.4LCH 4反应生成HCl 分子数为4N AC ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A3．（6分）降冰片二烯类化合物是一类太阳能储能材料。
降冰片二烯在紫外线照射下可以发生下列转化。
下列说法错误的是（ ）A ．降冰片二烯与四环烷互为同分异构体B ．降冰片二烯的同分异构体可能是苯的同系物C ．四环烷的一氯代物超过三种（不考虑立体异构）D ．降冰片二烯分子中位于同一平面的碳原子不超过4个4．（6分）根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（ ）实验操作 预测实验现象 实验结论或解释 A 向FeI 2溶液中滴入足量溴水，加入CCl 4，振荡，静置下层溶液显紫红色 氧化性：Fe 3+＞I 2 B 向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu （OH ）2悬浊液并加热有砖红色沉淀生成 葡萄糖具有还原性 C 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧试液不变蓝常温下，浓盐酸、二氧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验 化锰没有发生化学反应 D 向盛有NH 4Al （SO 4）2溶液的试管中，滴加少量NaOH 溶液 产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH 4++OH﹣＝NH 3↑+H 2O A ．A B ．B C ．C D ．D 5．（6分）短周期元素X 、Y 、Z 的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X 与Y 、Z 位于相邻周期，Z 原子最外层电子数是X 原子内层电子数的3倍或者Y 原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（ ）A ．X 的氢化物溶于水显酸性B ．Y 的氧化物是离子化合物C ．Z 的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D ．X 和Z 的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸6．（6分）电渗析法淡化海水装置示意图如下，电解槽中阴离子交换膜和阳离子交换膜相间排列，将电解槽分隔成多个独立的间隔室，海水充满在各个间隔室中。
2019届高三第三次模拟测试卷化学Word版含答案3
2019届高三第三次模拟测试卷化 学（四）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl K 397．化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。
下列叙述正确的是A ．“滴水石穿、绳锯木断”不涉及化学变化B ．明矾净水的原理和消毒液消毒的原理不相同C ．氟利昂作制冷剂会加剧雾霾天气的形成D ．汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的8．环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物。
1，4-二氧杂螺[2．2]丙烷的结构简式为。
下列说法正确的是A ．1mol 该有机物完全燃烧需要4mol O 2B ．该有机物与HCOOCH=CH 2互为同分异构体C ．该有机物的二氯代物有3种D ．该有机物所有原子均处于同一平面9．工业氧化铍可生产金属铍、制作铍合金及特殊陶瓷。
由绿柱石(含3BeO·Al 2O 3·6SiO 2及铁等微量元素)和方解石(主要成分是CaCO 3)为原料生产氧化铍的工艺流程如下：已知：Be 与Al 性质相似。
下列叙述错误的是A ．“浸渣”受热后的主要成分是SiO 2和CaSO 4B ．利用“碱溶渣”可回收金属铁C ．“水解，调节pH”反应的主要离子是BeO 2−2D ．上述流程中“碱、水”宜使用廉价的氨水，降低生产成本10．化学可以变废为宝，利用电解法处理烟道气中的NO ，将其转化为NH 4NO 3的原理如下图所示，下列说法错误的是A ．该电解池的阳极反应为：NO-3e −+2H 2O=NO −3+4H +B ．为使电解产物全部转化为NH 4NO 3，需补充物质A 为HNO 3C ．该电解池的电极材料为多孔石墨，目的是提高NO 的利用率和加快反应速率D ．用NH 4NO 3的稀溶液代替水可以增强导电能力，有利于电解的顺利进行11．短周期主族元素Ⅹ、Y 、Z 、R 的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X 、Z 原子的最外层电子数之和等于Y 原子的次外层电子数；R 原子的质子数是Y 原子质子数的两倍。
2019届高三化学模拟试卷含答案
2019届高三化学模拟试卷含答案2019年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试（一)---化学可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31l35.5 k39a40r527.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂B.制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物8.海水中蕴含着多种资。
以海水为原料制备NaH和gl2的流程如下：下列说法错误的是A.“沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂B.“酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gl2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸D.电解时NaH在阴极区得到9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.13.35gA113中含有氯离子的数目为0.3NAB.用惰性电极电解1L1卜L—1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA.0.2lN2充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为0.6NAD.0.1lFeS4?7H2中含有氧原子的数目为1.1NA10.主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。
下列说法正确的是A.原子半径：<X<y<ZB.与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物.、y的单质通常均为气态D.y、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离11.下列关于有机物的说法常常的是A.2H6与H22—定互常同系物B.5H12的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）.6H6中的所有原子一定处于同一平面D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应12.常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓HN03(足量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示：下列说法错误的是A.刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大B.0?t1s，铁片作负极.t1s后，正极的电极反应式为u2++2e-=uD.理论上，导线中通过1le-，消耗1lN03-13.下列实验操作和现象能得出正确结论的是26.(14分）某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿粉[主要成分Fe(r02)2,含少量Al203]5原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。
2019届高三模拟考试理科综合化学试题及答案
7. 化学与生产生活密切相关。
下列有关说法正确的是A. 食品包装袋内放置铁粉与放置硅酸干凝胶的作用相同B. 以地沟油为原料生产的生物柴油与以石油为原料生产的柴油化学成分相似C. 工业生产玻璃和高炉炼铁均需用到石灰石D. 氯气用于自来水消毒杀菌与医用酒精用于皮肤表面消毒杀菌原理相似8. 设N A 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 在含CO 32-总数为N A 的Na 2CO 3溶液中，Na +总数为2N AB. 标准状况下，2.24 L 乙烷和丙烯的混合物中含氢原子数目为0.6N AC. 将0.1 mol H 2和0.2 mol I 2（g ）充入密闭容器中充分反应后，生成的H-I 键数目为0.2N AD. 常温下，电解1 L 的精制食盐水，一段时间后测得溶液pH 为11，则电解过程中通过导线的电子数目为0.002N A9. 工业上可由乙苯生产苯乙烯：，下列有关说法正确的是A. 乙苯和苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应和氧化反应B. 用溴水可以区分苯乙烯和乙苯C. 1 mol 苯乙烯最多可与4 mol 氢气加成，加成产物的一氯代物共有5种D. 乙苯和苯乙烯分子中共平面的碳原子数最多都为710. 下列装置能达到实验目的的是 实验装置探究Na CO 和用已知浓度的组成的中学化学常见物质，其中A 是四元化合物，C 是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，D 具有漂白性，E 是单质。
各物质之间存在如图转化关系（部分产物未标出）。
下列说法不正确的是A. 简单离子半径大小关系：Y ＞Z ＞RB. 简单阴离子的还原性：W ＞Y ＞ZC. 氢化物的沸点：Z ＞Y ＞XD. C 和E 反应生成F 是工业生产硝酸的重要反应之一12. 实验表明新型钠离子聚合物电池正负极材料均表现出较快的电极反应动力学，使得电池具备高功率性能。
其放电时的工作原理如图，下列说法正确的是A. 放电时，高聚物发生还原反应B. 充电时，阳极的电极反应式为 3I -＋ 2e - = I 3-C. 充电时，电极A 接电源负极D. 放电时，当转移0.5 mol电子，NaI溶液中增加0.5N A个Na+13.已知二元弱碱B(OH)2在水中存在如下电离平衡：B(OH)2 ⇌B(OH)+ + OH-，K b1=10-3.75；B(OH)+⇌B2++ OH-，K b2=10-7.62。
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2019届高三化学模拟试卷含答案
2019 年普通高等学校招生全国统一考试模拟试题理科综合能力测试(一)---化学
可能用到的相对原子质量：H112N14016A127P31I35.5 k39a40r52
7. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A. 二氧化硫可用作葡萄酒的防腐剂和抗氧化剂
B. 制造普通水泥和硅酸盐玻璃的主要原料相同
.高压钠灯所发出的黄光是通过钠燃烧产生
D.地沟油和轻质柴油均属于高分子化合物
8. 海水中蕴含着多种资。
以海水为原料制备NaH和gI2的流程如下：
下列说法错误的是
A. “沉淀”时常用石灰乳作为沉淀剂
B. “酸溶”时加入过量盐酸有利于得到纯净gI2?6H2 .过程①加入试剂的顺序为Na23、Ba(H)2、盐酸
D.电解时NaH在阴极区得到
9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.13.35gA113 中含有氯离子的数目为0.3NA
B.用惰性电极电解1L1卜L —1ul2溶液，转移电子的数目最多为2NA
.0.2IN2 充入密闭容器中合成氨时消耗H!分子的数目为
0.6NA
D.0.1IFeS4?7H2 中含有氧原子的数目为 1.1NA
10. 主族元素、X、y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20。
X与Z为同主族金属元素，灼烧含Z的化合物能产生紫色的火焰；与y为同主族非金属元素，y原子的层电子数是k层电子数的3倍。
下列说法正确的是
A. 原子半径：& lt;X< y<Z
B. 与X可形成离子数目比为1:2的两种化合物
.、y的单质通常均为气态
D.y 、Z的简单离子在水溶液中均能影响谁的电离
11. 下列关于有机物的说法常常的是
A. 2H6 与H22-定互常同系物
B. 5H12 的一种同分异构体的一氯代物只有一种（不考虑立体异构）
.6H6 中的所有原子一定处于同一平面
D.H3H2H3能发生取代反应和氧化反应
12. 常温下，将除去表面氧化膜的铁片和铜片插人浓
HN03促量）中组成如图甲装置，闭合k，测得导线中的电流
强度（I ）随时间（t）的变化如图乙所示：
下列说法错误的是
A. 刚闭合k时，安培表指针偏转角度最大
B. 0?t1s ，铁片作负极
.tls 后，正极的电极反应式为u2++2e-=u
D.理论上，导线中通过lie -，消耗1IN03-
13. 下列实验操作和现象能得出正确结论的是
26. (14 分)
某兴趣小组在实验室模拟工业上以预处理后的铬铁矿
粉[主要成分Fe(r02)2,含少量AI203]5 原料制备k2r207并测定纯度，设计如下实验。
回答下列问题：
I. 煅烧铬铁矿粉。
已
煅烧时，A1203转化为kA102。
知：
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(1) 盛放Na202的仪器名称为，装置B的作用为。
(2) a 不能选用玻璃容器的原因为。
(3) 实验时，a中所得产物除k2r04外还有一种红棕色固体，且观察到澄清石灰水变浑浊，则a中发生氧化还原反应的化学方程式为。
II. 制备k2r207。
实验结束后，冷却至室温。
取a中固体加水溶解，调节溶液的pH为7?8;过滤，调节滤液的pH=1，蒸发浓缩、降温结晶，过滤、洗涤，得k2r207粗品。
①调节溶液的pH为7?8后，第一次过滤，所得沉淀的成分为_(填化学式)。
②过滤所用主要玻璃仪器有。
③结合离子方程式说明调节滤液的pH=1的目的为。
川.测定粗品中k2r207的质量分数。
(5) 称取gk2r207粗品，溶于适量水，酸化后配成100L 溶液；取25.00L所配溶液，滴加几滴指示剂，用l?L-1标
准(NH4)2Fe(S04)2溶液滴定至终点(杂质不参加反应，还原产物为r3+)，消耗标准液的体积为VL。
粗品中k2r207的质量分数为(用含、、V的代数式表示)。
27. (14)
硫酸锰是一种植物合成叶绿素的催化剂，也可用于制备多种
含锰物质。
回答下列问题：
⑴工业上可用惰性电极电解nS04溶液的方法制备n02, 其阳极的电极反应式为。
(2) 我国普遍采用两矿加酸法制备nS04。
两矿指软锰矿(主要成分n02，含少量A1203和Si02)、黄铁矿(FeS2)。
生产nS04的工艺流程如下
①软锰矿和黄铁矿需按一定比例混合，若黄铁矿过量太
多，将导致的主要后果为。
②“酸溶”时，黄铁矿被氧化为Fe3+、S042-的离子方程式为，该操作需控制在90 C,温度不能过低的原因为。
③若使“氧化”的溶液中杂质离子出净，“调pH'应不
小于(保留两位有效数字)。
已知：n(0H)2、AI(0H)3、Fe(0H)3 的kSp分别为2.0 x 10-13、1.0 x 10-38;溶液中离子浓度小于等于10-5l?L-1时，认为该离子沉淀完全。
④ nS04的溶解度曲线如图所示，则“操作I”为_、、用热水洗涤、干燥。
(3) 用(N H4)2S208溶液鉴别溶液中n2+的现象为溶液变为紫红色。
所发生反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
S2082-中含有1个过氧键，则其中S元素的化合价为。
28. (15)
端炔烃的偶联反应在开发新型发光材料、超分子等领域有重要研究价值。
乙炔发生的偶联反应为2H^ H(g)=H =—=
H(g)+H2(g) △ H=+43.2k?l-1 。
已知：相关化学键的键能如下表所示：
回答下列问题：
(1) 表中x=。
(2) 乙炔偶联反应过程中能量变化如图甲中曲线I所示，曲线II为改变某一条件的能量变化。
①曲线II改变的条件为。
②曲线II对应条件下，第一步反应的热化学方程式为H =H(g)=(g) △ H=;第步反应决定总反应速率的大小。
(3) —定温度下，将21乙炔气体充入5L密闭容器中发生偶联反应。
10in时达到不衡状态，测得容器中H2的体积分数为45%
①。
？10in内，用H=—= H的浓度变化表示的该反应不均速率=。
②乙炔的平衡转化率a=。
③该温度下，该反应的不衡
常数k=.
(4) 乙炔发生偶联反应时的副反应为
H=H(g)+2H2(g)=2H6(g) △ H<O。
①乙炔气体以一定流速流过填充有催化剂的反应器，反
应产率与反应温度(T)的关系如图乙所示。
H三一三H的产率在T0 C之前随温度升高而增大的原因可能为.
②若反应在绝热容器中进行，副反应会使乙炔偶联反应的不衡常数
(填“增大” “减小”或“不变)。
35. [ 化学一一选修3:物质结构与性质]15分)
磷、硫、钾、钙均属于构成细胞的大量元素。
回答下列问题：
(1) 四种元素的基态原子中，未成对电子数最多的是(填元素符号，下同)占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为
球形的有。
(2) a 和g在生产中均有重要应用。
a的熔点低于g的原
因为。
(3) a2+ 能与[2-2-2]- 穴醚[N(H2H20H2H20H2H2)3N形成
配合物。
[2-2-2]- 穴醚所含元素的电负性由大到小的顺序为(用
元素符号表示，下同)其中同周期元素基态原子的第一电离
能由小到大的顺序为
(4) k 元素的焰色反应为紫色。
很多金属元素能产生焰色
反应的微观原因为.
(5) 四硫富瓦烯具有高传导性。
其分子中键和键的数目之比为.
① P14+的立体构型为.
(5) 固体五氯化磷由P1L、P16-构成，其晶体具有si型
(如图)，其中P原子的杂化形式为。
②若P15晶体的密度为pg?-3,阿伏加德罗常数的值为
NA贝U晶胞中阴离子和阳离子中心的最短距离为p(用含p、NA的代数式表示)。
36. [ 化学一一选修5:有机化学基础](15分)
室由A、B两种烃制备的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1) A 中官能团的名称为。
F的结构简式为。
(2) 由B生成H的反应类型为。
(3) 由生成D所用试剂和条件为。
(4) 的化学名称为；由G和生成的化学方程式为。
(5) 写出同时满足下列条件的所有结构简式：(不考虑立体异构）。
①属于I的同系物，且比I多两个碳原子
②苯环上连有5个取代基
③核磁共振氢谱有2组吸收峰
（6）参照上述合成路线和信息，以1,2-二氯丙烷为原料（无机试剂任选），设计制备H300I的合成路线：。
理科综合（一）一一化学。