2019年天津市高考化学模拟试题与答案(一)
2019年全国统一高考化学试卷(新课标Ⅰ)-试题及详解
2019年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、单选题（本大题共7小题，共7.0分）1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是()A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点【答案】A【解析】【分析】本题考查陶瓷有关知识，掌握相关的硅酸盐产品的生产原料、产品组成、性质以及硅酸盐的概念是解答本题的关键，注意基础知识的积累掌握，题目难度不大。
【解答】A.瓷器着色如雨过天晴，为青色，瓷器的原料高岭矿或高岭土中普遍含有铁元素，青瓷的烧制过程就是将含有红棕色氧化铁的色釉在火里烧，再经过还原形成为青色，此时铁不再是三价铁，而是二价铁，故A错误；B.陶瓷的传统概念是指所有以黏土等无机非金属矿物为原材料，经过高温烧制而成的产品，闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，故B正确；C.以含硅元素物质为原料通过高温加热发生复杂的物理、化学变化制得硅酸盐产品，传统硅酸盐产品包括：普通玻璃、陶瓷、水泥，是用物理化学方法制造出来的最早的人造材料，一万多年以前，它的诞生使人类由旧石器时代进入了新石器时代，故C正确；D.陶瓷有日用陶瓷、卫生陶瓷、建筑陶瓷、化工陶瓷和电瓷、压电陶瓷等，共性为具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘、易成型等优点，故D正确。
故选A。
2.关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法正确的是()A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D. 易溶于水及甲苯【答案】B【解析】解：A.含有碳碳双键，所以具有烯烃性质，能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B.含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物，故B正确；C.苯分子中所有原子共平面、乙烯分子中所有原子共平面，甲烷分子为正四面体结构，有3个原子共平面，该分子中甲基具有甲烷结构特点，所以该分子中所有原子不能共平面，故C错误；D.该物质为有机物，没有亲水基，不易溶于水，易溶于甲苯，故D错误；故选：B。
天津市2019年高考化学易错点(16)化学反应速率和化学平衡(模拟题训练含答案)
易错点16 化学反应速率和化学平衡大题冲关1．工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NO x)、CO2、SO2等气体，严重污染空气。
通过对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。
（1）已知：H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1 H2O(g)＝H2O(l) ΔH＝－44 kJ/molN2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH＝＋133 kJ/mol①在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和另一种无毒物质的热化学方程式为：___________________________________。
②反应2NO2(g )＝N2(g)＋2O2(g)，设起始时容器中只有NO2，平衡时三种物质的物质的量与温度关系如图所示。
则A点时，NO2的转化率为_______________。
B点时，设容器的总压为a Pa，则平衡常数K p为____（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。
（2）向2 L密闭容器中加入2 mol CO2和6 mol H2，在适当的催化剂作用下，下列反应能自发进行：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g) ＋H2O(g)。
①该反应ΔH_______0（填“>”、“<”或“=”）②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____________。
（填字母）a.混合气体的平均相对分子质量保持不变b.1 mol CO2生成的同时有3 mol H—H键断裂c.CO2的转化率和H2的转化率相等d.混合气体的密度保持不变③反应CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)，在起始温度（T1℃）、体积相同（2L）的两密闭容器中，改变条件，反应过程中部分数据见下表：反应Ⅰ，前10min内的平均反应速率v(CH3OH)＝____________。
达到平衡时，反应Ⅰ、Ⅱ对比：平衡常数K(I)____________K(II)（填“>”、“<”或“＝”）；平衡时CH3OH的浓度c(I)____________c(II)（填“>”、“<”或“＝”）。
(完整版)2019年天津卷理综化学高考试题及参考答案
2019年天津卷理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Zn-651．化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2 + 2NH4+ = Mg2+ + 2NH3·H2OB 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)3↓+ 3H+C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+ 2MnO4-+ 4H+= 3SO42-+ 2Mn2++ 2H2OD 氧化亚铁溶于稀硝酸FeO + 2H+ = Fe2+ + H2O3．下列有关金属及其化合物的应用不合理．．．的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．下列实验操作或装置能达到目的的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色5．某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10-4和1.7×10-5。
将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中()()()HA OHAc cc--⋅保持不变（其中HA、A-分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同6．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
2019年天津市高考化学试卷和答案
2019年天津市高考化学试卷一、选择题（共6小题，每小题6分，满分36分）1．（6分）化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及．．．化学反应的是（）A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料C．利用基本的化学原料生产化学合成药物D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水2．（6分）下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg（OH）2+2NH4+═Mg2++2NH3•H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4﹣+4H+═3SO42﹣+2Mn2++2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+═Fe2++H2OA．A B．B C．C D．D3．（6分）下列有关金属及其化合物的应用不合理的是（）A．将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 B．铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业C．盐碱地（含较多Na2CO3等）不利于作物生长，可施加熟石灰进行改良D．无水CoCl2呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于判断变色硅胶是否吸水4．（6分）下列实验操作或装置能达到目的是（）A B C D混合浓硫酸和乙醇配制一定浓度的溶液收集NO2气体证明乙炔可使溴水褪色A．A B．B C．C D．D5．（6分）某温度下，HNO2和CH3COOH的电离常数分别为5.0×10﹣4和l.7×l0﹣5．将pH和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是（）A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液B．溶液中水的电离程度：b点＞c点C．从c点到d点，溶液中保持不变（其中HA、A﹣分别代表相应的酸和酸根离子）D．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n （Na+）相同6．（6分）我国科学家研制了一种新型的高比能量锌﹣碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)
2019年全国统一高考化学试卷以及答案解析(全国3卷)2019年普通高等学校招生全国统一考试（全国3卷）化学注意事项：1.答卷前，请务必在答题卡上填写自己的姓名和准考证号。
2.选择题需用铅笔将答案标号涂黑，非选择题需在答题卡上作答，写在试卷上无效。
3.考试结束后，请将试卷和答题卡一并交回。
一、选择题：共7个小题，每小题6分，共42分。
每小题有四个选项，只有一项是正确的。
1.化学与生活密切相关，下列叙述中错误的是（）。
A。
高纯硅可用于制作光感电池B。
铝合金大量用于高铁建设C。
活性炭具有除异味和杀菌作用D。
碘酒可用于皮肤外用消毒2.下列化合物中，所有原子可能处于共平面的是（）。
A。
甲苯B。
乙烷C。
丙炔D。
1,3-丁二烯3.X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10.X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。
下列叙述正确的是（）。
A。
熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B。
热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C。
X与Z可形成离子化合物ZXD。
Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4.离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）。
A。
经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B。
水中的NO3、SO4、Cl通过阴离子树脂后被除去C。
通过净化处理后，水的导电性降低D。
阴离子树脂填充段存在反应H++OH═H2O-5.设NA为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）。
A。
每升溶液中的H+数目为0.02NAB。
c(H+)=c(H2PO4)+2c(HPO4)+3c(PO4)+c(OH)C。
加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D。
加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强6.下列实验不能达到目的的是（）。
选项A。
制取较高浓度的次氯酸溶液B。
加快氧气的生成速率C。
除去乙酸乙酯中的少量乙酸D。
制备少量二氧化硫气体实验将Cl2通入碳酸钠溶液中在过氧化氢溶液中加入少量MnO2加入饱和碳酸钠溶涤、分液向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸7.为了提高电池的循环效率和稳定性，科学家利用三维多孔海绵状Zn（3D-Zn）的高效沉积ZnO的特点，设计了采用强碱性电解质的3D-Zn-NiOOH二次电池，其结构如图所示。
(完整版)2019年高考化学试题及答案
2019年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学2019-6-9H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7．陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C．陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D．陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点8．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯9．实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是A．向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB．实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色C．装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D．反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯10．固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A．冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B．冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）C．冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变D．冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H++Cl−11．NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A的K a1=1.1×10−3 ，K a2=3.9×10−6）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中b 点为反应终点。
下列叙述错误的是A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B．Na+与A2−的导电能力之和大于HA−的C．b点的混合溶液pH=7D．c点的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH−)12．利用生物燃料电池原理研究室温下氨的合成，电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子，示意图如下所示。
2019年全国高考I卷理综(化学)试题与答案
绝密★启用前2019 年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学部分可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127一、选择题：本题共13 个小题，每小题 6 分。
共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.陶瓷是火与土的结晶，是中华文明的象征之一，其形成、性质与化学有着密切的关系。
下列说法错误的是A. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁B. 闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成C. 陶瓷是应用较早的人造材料，主要化学成分是硅酸盐D. 陶瓷化学性质稳定，具有耐酸碱侵蚀、抗氧化等优点3.实.验室制备溴苯反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述错误的是2.关于化合物2- 苯基丙烯（），下列说法正确的是A. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色B. 可以发生加成聚合反应C. 分子中所有原子共平面D 易溶于水及甲苯A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 实验中装置 b 中的液体逐渐变为浅红色C. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢D. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯2.固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。
下图为少量HCl 气体分子在253 K 冰表面吸附和溶解过程的示意图。
下列叙述错误的是A. 冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在B. 冰表面第二层中，H +-3 mol ·L-1 （设冰的密度为0.9 g c·m-3 ）浓度为5×10C. 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变++Cl - D. 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl H-3 3.NaOH 溶液滴定邻苯二甲酸氢钾（邻苯二甲酸氢钾H2A 的K a1=1.1 ×10-6 ，K a2=3.9 ×10 ）溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示，其中 b 点为反应终点。
2019年高考化学总复习专题24实验方案的设计与评价考题帮练习含解析(1)
实验方案的设计与评价题组1 物质制备实验方案的设计与评价1.[2017天津理综,4,6分]以下实验设计能达到实验目的的是( )实验目的实验设计A 除去NaHCO3固体中的Na2CO3将固体加热至恒重B 制备无水AlCl3蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液C 重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D 鉴别NaBr和KI溶液分别加新制氯水后,用CCl4萃取2.[2016全国卷Ⅱ,13,6分]下列实验操作能达到实验目的的是( )实验目的实验操作A 制备Fe(OH)3胶体将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中B 由MgCl2溶液制备无水MgCl2将MgCl2溶液加热蒸干C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶解,过滤、洗涤、干燥D 比较水与乙醇中氢的活泼性分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中3.[2015重庆理综,4,6]下列实验中,所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是( )A.观察Fe(OH)2的生成B.配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C.实验室制取氨D.验证乙烯的生成4.[2013安徽理综,8,6分]实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。
仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验,最合理的选项是( )选项a中的物质b中的物质c中收集的气体d中的物质A 浓氨水CaO NH3H2OB 浓硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C 稀硝酸Cu NO2H2OD 浓盐酸MnO2Cl2NaOH溶液5.[2015福建理综,25,15分]某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。
实验一制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验。
(1)制取实验结束后,取出B中试管冷却结晶,过滤,洗涤。
该实验操作过程需要的玻璃仪器有。
(2)若对调B和C装置的位置, (填“能”或“不能”)提高B中氯酸钾的产率。
实验二氯酸钾与碘化钾反应的研究(3)在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3。
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2019年天津市高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Mn 55 Ba 137一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 用 N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下 16 g O2和 O3 混合气体含有N A个氧原子B. 电解精炼铜时，若阴极得到电子数为 2 N A个，则阳极质量减少 64gC. 1 mol 冰醋酸和 l mo1 乙醇经催化加热反应可生成 H2O 分子数为N AD. 在 28 g 乙烯分子中，一定共平面的原子数目为 6 N A2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O= Fe(OH)2 +2Ni(OH)2。
下列有关该电池的说法不正确的是CA．放电时，溶液中OH-移向负极B．放电时，负极反应为Fe+2OH- -2e- =Fe(OH)2C．充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH- -2e- =Ni2O3+3H2O3. 镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是 BA. 放电时，Cd作负极B. 放电时，NiO（OH）作负极C. 电解质溶液为碱性溶液D. 放电时，负极反应为Cd+2OH--2e-=Cd（OH）24.下列反应的离子方程式书写正确的是( )BA. 硫酸亚铁溶液中加入酸化的双氧水：B. 用浓NaOH 溶液溶解：C. 在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：D. 向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：5. 下列可逆反应达平衡状态后，降温可以使混和气体平均相对分子质量减小的是( )DA．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH＜0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＜0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH>0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜06. 下列对实验事实的解释错误的是CA. AB. BC. CD. D7. 稠环芳烃如萘、菲、芘等均为重要的有机化工原料。
下列说法正确的是BA. 萘、菲、芘互为同系物B. 萘、菲、芘的一氯代物分别为2、5、3种C. 萘、菲、芘中只有萘能溶于水D. 萘、菲、芘的所有原子不可能处于同一平面二、非选择题（共4小题，共58分）8．（13分）某课题组设计实验检验生铁与浓硫酸反应的产物。
回答下列问题：Ⅰ.设计如下方案，检验气体产物中的CO2、SO2和H2O。
(1)干燥管B中M的化学式是______________________；（2分）(2)C装置的作用是_________________________________________________；（2分）(3)能证明有二氧化碳生成的实验现象是_______________________________；（2分）(4)待生铁与浓硫酸反应完毕后，检验烧瓶中的溶液含有Fe3＋的试剂是：。
（2分）Ⅱ.该课题组同学认为生铁与浓硫酸反应可能有氢气生成。
为了验证这一猜想，选择下列仪器和药品并结合上述装置，重新设计实验．．．．．．。
(5)根据实验设计的简约性原则，气流从左至右，仪器排序为______________。
（2分）(6)能证明有氢气生成的实验现象是___________________________________。
（3分）9.(16分)石墨在材料领域有重要应用。
某初级石墨中含SiO2(7.8%)、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。
设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：SiCl 4的沸点为57.6 ℃，金属氯化物的沸点均高于150 ℃)（1）向反应器中通入Cl 2前，需通一段时间N 2，主要目的是_________________。
（2分） （2）高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物。
气体Ⅰ中的碳氧化物主要为_______。
由气体Ⅱ中某物得到水玻璃的化学反应方程式为________________。
（4分） （3）步骤①为：搅拌、__________。
所得溶液Ⅳ中的阴离子有__________。
（2分）（4）由溶液Ⅳ生成沉淀Ⅴ的总反应的离子方程式为_________________________，100kg 初级石墨最多可能获得Ⅴ的质量为____________kg 。
（4分）（5）石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成下图中铜棒的防腐示意图。
（4分）10．（14分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）在太阳能的作用下，以CO 2为原料制取炭黑的流程如图1所示．其总反应的化学方程式为。
（2）CO 2经过催化氢化合成低碳烯烃。
合成乙烯的反应为2CO 2（g ）+6H 2（g ）⇌ CH 2=CH 2（g ）+4H 2O （g ） △H几种物质的能量（在标准状况下，规定单质的能量为0，测得其他物质在生成时所放出或吸收的热量）如下表所示：石墨铜棒则△H = 。
（3）在2L恒容密闭容器中充入2molCO2和n mol H2，在一定条件下发生（2）中的反应，CO2的转化率与温度、投料比X的关系如图2所示(x=投入的H2与CO2的物质的量之比)。
①X1 ______X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常数K A ______K B。
②若B点的投料比为3，且从反应开始到B点需要10min，则v（H2）= 。
（4）以稀硫酸为电解质溶液，利用太阳能将CO2转化为低碳烯烃，工作原理图如图3。
①b电极的名称是，②产生丙烯的电极反应式为。
11．（15分）甲醇（CH3OH）有很多用途。
回答下列问题：I．甲醇可用于制取甲醛（HCHO）。
（1）甲醇的沸点为64 ℃，甲醛的沸点为-21 ℃，甲醇的沸点较高的原因是__________。
（2分）（2）甲醇分子中采用sp3杂化的原子有____________(填元素符号)；甲醛分子中σ键与π键之比为_____________。
（4分）II．直接甲醇燃料电池(DMFC)因其具有质量轻、体积小、结构简单、比能量密度高、低温操作等优点，DMFC阳极普遍采用以铂（Pt）为基础的二元催化剂，如Pt-Cr合金等。
（3）基态Cr原子的未成对电子数为______________。
（2分）（4）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是_______。
（填元素符号）（2分）（5）已知金属铂晶胞结构如右图所示。
催化剂的XRD图谱分析认为：当铂中掺入Cr原子后，Cr 替代了晶胞面心位置上的Pt，该催化剂的化学式为_______，晶体中与1个Pt原子相紧邻的Cr原子有_____个。
（3分）（6）若铂原子半径为r pm，铂摩尔质量为M g·mol－1，铂晶体的密度为ρg·cm－3，则阿伏加德罗常数N A为_____mol－1（用有关字母列出计算式即可）。
（2分）参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.A2.C3.B4.B5.D6.C7.B 二、非选择题（共4小题，共58分）8.（13分）(1)CuSO 4（2分）(2)检验和除去SO 2（2分） (3)D 中溶液不褪色，E 中溶液变浑浊 （2分） (4)KSCN 溶液或NaOH 溶液（其它答案合理即可）（2分） (5)AFIGKH （2分）(6)K 中黑色粉末变成红色、H 中白色粉末变成蓝（3分）9. (16分) (1)排除装置中的空气，防止石墨被氧化，减少石墨的损失 （2分）(2)CO （2分）；SiCl 4＋6NaOH===Na 2SiO 3＋4NaCl ＋3H 2O （2分） (3)过滤（2分）； AlO 2-、OH －和Cl －（2分） (4)AlO 2-＋CH 3COOCH 2CH 3＋2H 2O△CH 3COO －＋CH 3CH 2OH ＋Al(OH)3↓（2分）； 7.8 （2分）（510、（14分）（1）CO 2C+O 2 （2分）（2）-128.kJ/mol （2分）（3）①>（2分） >（2分）②0.225mol·(L·min)-1（2分） （4）①正极（2分）②3CO 2+18H ++18e -=CH 3CH=CH 2+6H 2O （2分）11．（15分）⑴ 甲醇分子间存在着氢键 ⑵ C 、O 3∶1 ⑶ 6 ⑷ K 、Cu⑸ PtCr 3或Cr 3Pt 12⑹()3104r 10Mρ-⨯⨯（或其它合理答案）。