【20套精选试卷合集】山东省淄博市2019-2020学年高考化学模拟试卷含答案

高考模拟理综试卷化学试题及答案

第一卷选择题共36分

一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题4分，共计24分）

7.下列说法正确的是（）

A、化合反应均为氧化还原反应

B、催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间

C、石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物

D、麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖、

8. 设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．pH=2的盐酸溶液中含有的阳离子数为0.02N A

B．100g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4N A

C．标准状况下，22.4LCHCl3所含有的分子数目为N A

D．25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中由水电离出的OH-的数目为0.01N A

9.下述实验不能达到预期实验目的的是()

序号实验内容实验目的

A 向盛有10滴0.1 mol·L－1 AgNO3溶液的试管中滴

加0.1 mol·L－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生

成，再向其中滴加0.1 mol·L－1 Na2S溶液

证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag2S

B 向2 mL甲苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡；

向2 mL苯中加入3滴酸性MnO4溶液，振荡

证明与苯环相连的甲基易被氧化

C 向Na2SiO3溶液中通入CO2证明碳酸的酸性比硅酸强

D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间

后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

验证淀粉已水解

A、Al3+、NH4+、Br-、Cl-

B、Na+、Mg2+、ClO—、NO3—

C、+、MnO4-、CH3CHO、SO42-

D、Na+、+、SiO32-、Cl-

11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T 所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）

A、最简单气态氢化物的热稳定性：R > Q

B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Q < W

C、原子半径：T > Q > R

D、含T元素的盐溶液一定显酸性

12.将右图所示实验装置的闭合，下列判断正确的是（）

A、片刻后甲池中c(SO42-)增大

B、电子沿n→a→b→Cu路径流动

C、Cu电极上发生还原反应

D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

二、双项选择题（每小题有且只有两个选项符合题意，错选不得分，漏选得3分，全对得6分，共计12分）s5u

22.下列有关电解质溶液的叙述正确的是( )

A、同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液一定为中性；

B、在Na2S溶液中：c(Na＋) = 2[c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)]

C、含1 mol OH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(＋)= c(HCO3－)

D、在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

23.用下列装置不能

．．达到有关实验目的的是

A．用甲图装置电解精炼铝B．用乙图装置制备Fe(OH)2

C．丙图装置酸性MnO4溶液中出现气泡且颜色逐渐褪去

D．用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

II卷（64分）

30．（16分）普鲁卡因是常见麻醉剂，其合成路线如下：

COOH NO2COOCH2CH2Cl NO2

化合物II

化合物I化合物III化合物IV

C OCH2CH2N(CH2CH3)2

NH2

普鲁卡因

O

COOCH2CH2Cl

NH2

+

回答以下问题：(1) 化合物Ⅲ的分子式，该化合物所含的官能团有：硝基、（填名称）

(2) 化合物Ⅱ（HOCH2CH2Cl）与氢氧化钠水溶液反应的化学方程式为：；

(3) 化合物Ⅰ→化合物Ⅲ的反应类型是；

(4) 普鲁卡因在酸性条件下的水解生成

COOH

H2N

和化合物Ⅵ。

①已知

COOH

H2N

的一种同分异构体经氧化后也能得到上述化合物Ⅰ，该同分异构体的结构简式

是___________________。

②另一种水解产物化合物Ⅵ可以通过化合物Ⅴ（HN(CH2CH3)2 ）在一定条件下与化合物发生加成反应

得到，已知分子中的核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，写出该反应的化学方程

式。

32．（16分）自1913年工业合成氨投产以来，合成氨工业不断发展，氨又可以进一步制备硝

酸，在工业上可进行连续生产。请回答下列问题：

（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5kJ/mol

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol

写出氨气经催化氧化生成一氧化氮气体和水蒸气的热化学方程式：

_____________________________________________________________________。

（2）在一定条件下，合成塔中氮气和氢气的起始浓度分别为a mol·L-1和b mol·L-1，反

应为：N2+3H22NH3，氨气的浓度随时间变化如图1所示。在10min时采取的措施是

______________________ ，点A的平衡常数（填“<”、“>”或“=”）

B点的平衡常数。

（3）若合成塔内生成17g氨气放出45.5kJ热量，在图2坐标上画出该合成氨反应过程中能

量随时间的变化示意图。

（4）在一定体积的恒容密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，其化学平衡常数与温度t的关系如下表：

t/ 298 398 498 …

4.1×10612…

①比较1212

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是__________（填序号）。

A．2v正(H2)（正）=3v逆(NH3) B．v正(N2) = 3v逆(H2)

C．容器内压强保持不变D．混合气体的密度保持不变

（5）在一定温度和催化剂下，将6.4mol H2和2.4molN2混合于一个容积为4L的密闭容器中发生反应，在3min末时反应恰好达平衡，此时生成了1.6mol NH3 ．计算该条件下的平衡常数(写出计算过程)。

32．（16分）氟碳铈矿主要化学成分为CeFCO3，它是提取铈族稀土元素的重要矿物原料。氟碳铈矿的冶炼处理工艺已经发展到十数种，其中一种提取铈的工艺流程如下：

已知：焙烧后烧渣中含+4价的铈及+3价的其它稀土氟氧化物；酸浸I的浸出液中含少量的+3价的铈。请回答下列问题

（1）焙烧前将矿石粉碎成细颗粒的目的是__________________________________.

（2）酸浸II后，四价铈转化为三价，为了避免三价铈以四氟硼酸盐形式损失，用可溶性钾盐将四氟硼酸根沉淀除去，该反应的离子方程式为：___________________。

（3）在生产过程中,酸浸I 中会产生大量黄绿色气体,污染环境、腐蚀设备,写出产生黄绿色气体的离子方程式________________________，提出一种解决的方案__________________________。

（4）实验室中进行操作I所用玻璃仪器名称________________________________;在操作I后的溶液中加入NaOH溶液是为了调节溶液pH值获得Ce(OH)3，测定该溶液pH值的操作是

_________________________________________________________。

（5）写出氧化步骤的化学方程式__________________,其中还原产物是________。

33．（17分）已知草酸是酸性强于醋酸的二元弱酸，对应的钙盐（CaC2O4）不溶于醋酸，能溶于强酸，它还是一种还原性较强的物质。下图是利用饱和草酸溶液与ClO3粉末在60℃时反应制得ClO2，ClO2是一种黄绿色有刺激性气味的气体，熔点-59℃，沸点11.0℃

A B C

（1）该反应的反应原理为以下化学方程式，试配平： _____ClO 3+_____H 2C 2O 4 ——____HCO 3+____ClO 2↑ （2）B 装置的作用是____________________________________。

（3）C 装置是尾气处理装置，反应一段时间后，C 中含有NaOH 、NaClO 2、NaClO 3等溶质，有同学说，C 中还可能含有Na 2CO 3，试分析可能的原因 ________ 。

（4）某同学查资料得知“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐”，他将菠菜研磨成汁、热水浸泡、过滤得到溶液，调节溶液呈碱性，加入足量的CaCl 2溶液,产生白色沉淀，过滤、洗涤，沉淀备用，对生成的沉淀进行探究。 ①提出合理假设

假设1：只存在CaCO 3；

假设2：既存在CaCO 3，也存在CaC 2O 4； 假设3： 。

②基于假设2，设计实验方案，进行实验。请在答题卷上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选．．实验试剂：1 mol·L －1 H 2SO 4、0.1 mol·L －1 HCl 、0.01 mol·L －

1 MnO 4、澄清石灰水。

7-12BDDADC 22BD 23AD 30.（16分）

(1) C 9H 8N O 4Cl （2分）， 氯原子、酯基 （2分） (2) HOCH 2CH 2Cl + NaOH

H 2O

HOCH 2CH 2OH + NaCl （3分）

(3) 取代反应（或酯化反应） （3分） (4) ○1CH 3

O 2N

（3分）

○

2 （3分）

31．（1）4NH 3（g ）+5O 2（g ）==4NO （g ）+6H 2O （g ） △H= —905.0 kJ ／mol （2分） （2）移去部分氨气（2分） ； = （2分） （3）

CH 2—CH 2 O

+ HN(CH 2CH 3)2 一定条件 HOCH 2CH 2N(CH 2CH 3)2

（4）①＞（2分） ②AC （2分） （5）

N 2(g) + 3H 2(g)

2NH 3(g)

起始物质的量浓度（mol/L ） 0.6 1.6 0 转化物质的量浓度（mol/L ） 0.2 0.6 0.4 平衡物质的量浓度（mol/L ） 0.4 1 0.4

)/(4.0)

/1()/4.0()/4.0()()()(2

23

223232mol L L mol L mol L mol H c N c NH c K =?=?=（2分） 32、

（1）增大固体与空气的接触面积，增大反应速率；提高原料的利用率 （2）+ + BF 4－

= BF 4↓

（3）2Ce 4+ +2Cl －

= 2Ce 3+ + Cl 2↑ 用H 2SO 4酸浸

（4）漏斗 烧杯 玻璃棒；撕下一小片pH 试纸放在干燥洁净的表面皿上，用玻璃棒蘸取该溶液点在pH 试

纸的中央，然后与标准比色卡对比。s5u

（5）2Ce(OH)3 + NaClO + H 2O = 2Ce(OH)4 + NaCl NaCl 33．（17分）

（1） 2 1 2 2 （2分） （2）将ClO 2冷凝收集（2分）

（3）过量的草酸与HCO 3反应，逸出的CO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3。（或因ClO 3具有较强氧化性，将草酸氧化成CO 2，逸出的CO 2与NaOH 溶液反应生成Na 2CO 3）（3分，答对其中一个原因就给满分）。

（4）①只存在CaC 2O 4（2分） ②

实验步骤

预期现象和结论

加入足量0.1 mol·L －1 HCl （2分）

沉淀全部溶解，有气泡产生，说明沉淀中有碳酸钙（2分）

往步骤1的剩余物中，再滴加几滴0.01 mol·L －

1 MnO 4（2分） 溶液紫红色褪去，说明沉淀中有CaC 2O 4，结合步骤1，假设2成立。（2分）

高考模拟理综试卷化学试题及答案

第I卷（选择题共42分）

一、选择题（每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1、下列过程没有发生化学反应的是：（）

A．用氢氟酸来刺蚀玻璃器皿B．用活性炭去除球箱中的异味

C．用煤液化和气化得到清洁燃料D．用热碱溶液清除航具上残留的油污

2、下列条件中关于粒子组共存的阐述不正确的是：（）

3、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )

A．标准状况下，22.4LCCl4含有C—Cl键的数目为4N A

B．取50mL 14.0mol/L浓硝酸与足量铜片反应，生成气体分子的数目为0.35 N A

C．反应NH4N32N2↑+2H2↑，标准状况下每生成22.4LN2，转移电子的数目为2 N A

D．电解精炼铜时，若转移的电子数为N A个，则阳极质量减少32g

4、用下列装置进行的实验中能达到其实验目的的是：（）

A．用装置①制取并收集干燥纯净的NH3

B．用装置②分离苯萃取碘水后已分层的有机层和水层

C．用装置③配制一定的物质的量浓度的稀硫酸

D．用装置④测定锌与稀硫酸反应的速率

5、下列图示与对应的叙述不相符的是：（）

A．图1表示氢氧燃料电池构造示意图

B．图2表示室温下pH=2的HCl溶液加水稀释倍数与pH的变化关系

C．图3表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

D．图4表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴入Ba(OH)2溶液，生成沉淀总物质的量（n）随着Ba(OH)2溶液体积（V）的变化

6、室温下，取0.2mol/L H2A溶液与x mol/L NaOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积

变化），测得混合溶液的pH = y，下列推断不正确的是：（）

A．当x=0.2，则混合溶液中y可能大于7或小于7

B．当x=0.2，y=1，则混合溶液中：c(H+)=c(A2－)+c(OH－)

C．当x=0.3，y>7，则混合溶液中：c(Na+)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H+)

D．当x=0.4，则混合溶液中：[c(Na+)+c(H+)]>2c(A2－)

7、工业上正在研究利用CO2来生产甲醇，该方法的化学方程式为：

CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) △H=－49J/mol,一定温度下，在三个容

积均为3.0 L的恒容密闭容器中发生该反应,下列说法不正确的是（）

A．达到平衡时，容器Ⅲ中反应放出的热量比容器Ⅱ的2倍少

B．若经过2分钟容器I中反应达平衡，则2min平均速率：v(H2)=0.25mol/(L·min)

C．达到平衡时，容器I中CO2转化率的比容器Ⅱ的大

D．若容器I、Ⅱ、Ⅲ中对应条件的平衡常数分别为1、2、3，则1=2﹤3

第Ⅱ卷（非选择题共58分）

8、（16分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有3. 5%（质

量分数）CaO。

（1）Ca元素原子结构示意图：______，Ca(OH)2碱性比Mg(OH)2____ （填“强”或“弱”）。

（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为____________，D的沸点比A与Si形成的化合物E的沸点__________（填“高”或“低”）。

（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：___P+___FeO+___CaO____Ca3(PO4)2+_____Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M(OH)n。则金属M为____（填元素名称）；检测M n+最常用的试剂是____________（用离子方程式表达）。

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成224 mL H2（标准状况），在所得溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO3________g。

9、（16分）亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品舔加剂，使用时必须严格控制其用量某兴趣小组拟制

备NaHO并测定产品纯度。

I【查阅资料】①2NO + Na2O2 = 2NaNO2；2NO2 + Na2O2 = 2NaNO3

②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－

③酸性条件下MnO4－被还原为Mn2+

Ⅱ【制备产品】用如下装置制NaNO2。（夹持和加热装置已省略）。

（1）仪器甲的名称：_________________装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为：

_____________________________________________________________

（2）B装置的作用是___________________________________________________

（3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有碳酸钠和氢氧化钠，为排除干扰应在B、C 装置间增加装置E，E中盛放的试剂可能是（填字母编号）

A．浓硫酸B．碱石灰C．无水CaCl2D．生石灰

（4）装置D中发生反应的离子方程式为_____________________________________

Ⅲ【测定纯度】

设计如下方案测定产品的纯度。

（5）溶液A到溶液B发生反应的离子方程式为：

_____________________________________________________________

（6）取样品2.3g经一系列操作后得到溶液A 100 mL，准确量取10.00 mL A与

24.00 mL 0.05mol/L的酸性高锰酸钾溶液在锥形瓶中充分反应。反应后的溶液用0.1mol/L

(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至紫色刚好褪去；重复上述实验3次，平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液

10.00 mL，则样品中NaNO2的纯度为：_________

IV【探究反思】

（7）NaNO2的纯度偏低，该小组讨论的原因中可能正确的是。（填字母编号）A．滴定至溶液紫色刚好褪去，立即停止滴定。

B．加入A与MnO4溶液前的锥形瓶未经干燥

C．实验中使用的(NH4)2Fe(SO4)2溶液暴露在空气中的时间过长

10、(12分)硅孔雀石是一种含铜矿石，含铜形态为CuCO3·Cu(OH)2和CuSiO3·2H2O，

同时含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、A12O3等杂质。以其为原料制取硫酸铜的工艺

流程如下图所示：

（1）步骤1中先加入足量稀硫酸，再加入双氧水，则双氧水参与该反应的离子方程式是

（2）步骤②调节溶液pH，可以选用的试剂是。（填字母编号）

A．Al2O3B．CuO C．CuCO3·Cu(OH)2

（3）有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

则滤液B中含有的阳离子是。

（4）将滤液B通过、、过滤等操作可得到硫酸铜晶体。

（5）硫酸铜也可用硫化铜和氧气在高温、催化剂条件下化合制得，该反应的化学方程式是：取384gCuS在一定条件下和氧气完全反应，或发生2CuS + 3O2 = 2CuO + 2SO2和

4CuS + 5O2 = 2Cu2O + 4SO2；两个反应，在所得固体中Cu和O的物质的量之比n(Cu)n(O)=4a，此时消耗空气的物质的量为b mol，则a= 。（氧气占空气体积的1/5）

11、(14分)火力发电厂产生的烟气中言有CO2、CO、SO2等物质，直接排放会对环境

造成危害。对烟气中CO2、CO、SO2等物质进行回收利用意义重大。

（1）“湿式吸收法”利用吸收剂与烟气中的SO2发生反应从而脱硫，其中“钠碱法”用NaOH溶液作吸收剂，向100mL0．2mol·L－1的NaOH溶液中通入标准状况下0．448LSO2气体，反应后测得溶液pH<7。

则溶液中下列各离子浓度关系正确的是（）(填字母序号)

a．c(Na+)>c(HSO3－)>c(H+)>c(SO32－) >c(H2SO3)

b．c(Na+) + c(H+) = c(HSO3－) + c(SO32－) + c(OH－)

c．c(H2SO3) + c(H+) = c(SO32－) + c(OH－)

d．c(Na+) = c(HSO3－) + c(SO32－) + c(H2SO3)

（2）CO2是一种温室气体，人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态

环境，其减排问题受到全世界关注。工业上常用高浓度的2CO3溶

液吸收CO2，得溶液，再利用电解法使2CO3溶液再生，其装置示意图如下：

①在阳极区发生的反应包括：____________________ 和H++HCO3-=CO2↑+H2O。

②简述CO32－在阴极区再生的原理___________________________________

（3）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25℃，101kP下：

H2(g) +1/2O2(g) = H2O(g) △H1=－242kJ/mol

CH3OH(g) + 3/2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) △H2=－676 kJ/mol

写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式_________________________________

（4）已知反应：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)；△H=－41.2kJ/mol。生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适的条件下反应可制得CH4。

①850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO

和H2O(g)浓度变化如右图所示。下列说法正确的是（）

A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量

B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，

可判断已达到化学平衡

C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大

D．第8min时，若充入CO，会导致v(正)>v(逆)，平衡向

正反应方向移动

E．0~4min时，CO的平均反应速率为0.030mol/(L?min)

②熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，

空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。负极反应式为

______________________________________________

为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，为此电池工

作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是：____________________

高2015级“一诊”化学模拟试题答卷

第I卷（选择题共42分）

题号 1 2 3 4 5 6 7

答案

8、（

（1）____________，_____________ （填“强”或“弱”）。

（2）____________，___________（填“高”或“低”）。

（3）配平用钙线脱氧脱鳞的化学方程式：___P+___FeO+___CaO____Ca3(PO4)2+_____Fe （4）____（填元素名称）；_____________________________________（用离子方程式表达）。（5）________g。

9、（16分）

（1）_______________

_____________________________________________________________

（2）______________________________________________________________________________ （3）（填字母编号）

（4）____________________________________________________________________________ （5）_____________________________________________________________

（6）_________

（7）。（填字母编号）

10、(12分)

（1）

（2）。（填字母编号）

（3）。

（4）、

（5）a= 。（氧气占空气体积的1/5）

11、(14分)

（1）（）(填字母序号)

（2）①___________________________________________________

②__________________________________________________________________________ （3）____________________________________________________________________________ （4）①（）

②__________________________________________________________________

____________________

8、（1）；强

（2）；高

（3）2P+5FeO+3CaO Ca3(PO4)2+5Fe

（4）铁；Fe3+ + 3SCN－= Fe(SCN)3

（5）1.1

9、（1）分液漏斗；C + 4HNO3(浓) = CO2↑+ 4NO2↑+ 2H2O

（2）将NO2转化为NO，同时铜与稀硝酸反应生成NO。

（3）BD

（4）5NO + 3MnO4－+ 4H+ = 5NO3－+ 3Mn2+ + 2H2O

（5）5NO2－+ 2MnO4－+ 6H+ = 5NO3－+ 3Mn2+ + 3H2O

（6）75％

（7）C

10、（1）2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O

（2）BC

（3）Al3+、H+、Cu2+

（4）蒸发浓缩、冷却结晶

（5）

11、

高考模拟理综试卷化学试题及答案

本试卷分第I 卷(选择题) 和第II 卷(非选择题) 两部分，共120分，考试用时100分钟。 相对原子质量S 32 O 16 C 12 Mn 55 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Mg 24 Ca 40 Na 23 I 卷 (选择题)

单项选择题 本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是 A.蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

B.推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“自色污染”

C.绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

D.推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温窒气体的排放 2.下列有关化学用语表示正确的是

A.重氢原子 22

1

H B.NH4Br 的电子式：

C.NaHSO3的电离方程式：NaHSO3=Na++H++SO32-

D.邻羟基苯甲酸的结构简式

3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 A.二氧化硅为酸性氧化物，可用于制造光导纤维 B.明矾溶于水能形成胶体，可用于自来水的杀菌消毒 C.浓硫酸具有脱水性，可用于干燥H2、SO2等

D.n 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 4.用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A.用图甲装置制取干燥的氨气

B.用图乙装置配制银氨溶液

C.用图丙装置除去CO2中含有的少量HCl

D.用图丁装置吸收NH3，并防止倒吸

5.己知W 、、Y 、为短周期元素，原子序数依次增大。W 、同主族，、Y 、同周期，其中只有为金属元素。下列说法一定正确的是

A.W 的含氧酸的酸性比的含氧酸的酸性强

B.原子半径：>Y>>W

C.W 的气态氢化物的稳定性小于Y 的气态氢化物的稳定性

D.若W 与原子序数差为5，则形成化合物的化学式为3W2 6.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向氢氧化钡溶液中加入硫酸氢钠至溶液为中性 Ba2++20H-+2H++SO42-=BaS04↓+2H2O

B.电解氯化镁溶液 2Cl-+2H20H2↑+Cl2↑+20H-

C.氯气与水反应 Cl2+H20==2H++Cl-+ClO-

D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

7.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.NH3O2HNO3

B.浓HCl Cl2漂白粉

C.Al2O3AlCl3(aq)无水AlCl3

D.淀粉葡萄糖CH3CH2OH CH3CHO

8.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是

①C(s)+H20(g)=CO(g) H2(g) △H1=akJ/mol

②CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H2=bkJ/mol

③CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H3=ckJ/mol

④2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g) △H4=dkJ/mol

A.反应①、②为反应③提供原料气，且a>0

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g)=1/2CH3OCH3(g)+1/2H2O(g) △H=-(2b+2c+d)kJ/mol

D.反应2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)的△H=(2b+2c+d)kJ/mol

9.常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A.w/c(H+)=0.1mol/L的溶液：Na+、+、SiO32-、NO3-

B.加入铝粉生成H2的溶液; +、Mg2+、SO42-、HCO3-

C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液 NO3-、A13+、Cl-、CO32-

D.能使pH试纸呈红色的溶液Na+、NH4+、Fe2+、NO3-

10.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是

A.如图1所示，用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线

B.某温度下FeS、CuS的沉定溶解平衡曲线如图2所示，纵坐标c(M2+)代表Fe2+或Cu2+的浓度，横坐标c(S2-)代表S2-浓度。在物质的量浓度相等的Fe2+和Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，首先沉淀的离子为Fe2+

C.如围3所示，用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线，当pH=7时c(Na+)=(CH3COO-)>c(OH-)=c(H+)

D.据图4，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入适量CuO至pH在5.5左右

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项。多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，逸两个且都正确的得漪分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数分别为a、b。若在常温下向0.1mol/L的醋酸溶液中逐滴加入相同浓度的氨水直至完全过量，则下列说法正确的是

A.加入氨水的过程中，溶液的导电性一直不断增强

B.CH3COONH4在水溶液中的水解平衡常数b=w/(a+b)

C.若a≈b，当加入等体积的氨水时，溶液基本呈中性

D.该等式在滴加过程中始终成立c(CH3C0O-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·H20)

12.丹参素能明显抑制血小板的聚集，其结构如图所示，下列说法错误的是

A.丹参素的分子式为C9H10O5

B.丹参素能发生缩聚、消去、氧化反应

C.1mol丹参素最多可以和4molH2发生加成反应

D.丹参素分子中含有手性碳原子

13.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

选

项

实验操作实验现象结论

A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀

生成

非金属性Cl>Si

B 向溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通

入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液中一定含有

CO32-或HCO3-

C 向1mL0.1mol/L MgSO4溶液中，滴入2滴

0.1mol/L1NaOH溶液，再滴入2滴0.1mol/LCuSO4

溶液起初生成的白色

沉淀逐渐变为蓝

色沉淀

sp[Cu(OH)2]

D 向鸡蛋白溶液中滴入HgCl2溶液有白色抗淀蛋白质发生盐析

14.25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一组HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是

A.将0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化) c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B.W点表示溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C.pH=8的溶液中c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D.将0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液混合

15.一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应2SO2(g)+02(g) 2SO3(g)达到平衡。下列说法正确的是

容器温度/ 物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度/mol/L SO2或SO3平衡转化率

c(SO2) c(O2) c(SO3)

I 723 0.2 0.1 0 0.16 a1

II 723 0.4 0.2 0 a2

III 823 0 0 0.2 a3

A.达到平衡时，a1+a3>1

B.达到平衡时，容器中的压强 PII>PI>PIII

C.达到平衡时，容器III中的逆反应速率比容器I中的大

D.若起始时，向容器I中充入0.16molSO2、0.04molO2和0.16molSO3，则此时反应向逆反应方向进行

II卷非选择题

16.(12分) 酸浸法制取硫酸锕的流程示意图如下

(1)步骤(i)中Cu2(OH)2CO3 发生反应的化学方程式为____________。

(2)步骤(ii) 所加试剂起调节pH作用的离子是______________(填离子符号)。

(3)在步骤(iii)发生的反应中，1molMnO2 转移2mol电子，该反应的离子方程式为_______。

(4)步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为3Fe3++NH4++2S042-+6H20=NH4Fe3(SO4)6(OH)6+6H+

过滤后母液的pH=2.0，c(Fe3+)=amol/L，c(NH4+)=bmol/L，c(SO42-)=dmmol/L，该反应的平衡常数=______(用含a、b、d的代数式表示)。

(5)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉积在镀件表面形成镀层。

①若用CuSO4进行化学镀铜，应选用__________(填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。

②某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法________________。

17.(15分) 阿塞那平用于治疗精神分裂症，可通过以下方法合成(部分反应条件略去)

(1)阿塞那平中的含氧官能团为______(填官能团的名称)。由F→阿塞郑平的反应类型为____。

(2)化台物的分子式为C4HNO2，则由B→C反应的另一产物的化学式____________。

(3)由D生成E的过程中先后发生加成反应和消去反应，则加成反应后中间体的结构简式为________。

(4)写出同时满足下列条作的B的一种同分异构体的结构简式：_______。

I.属于芳香化合物，分子中含有5种不同化学环境的氢；

II.能发生银镜反应和水解反应，水解产物能与FeC13溶液发生显色反应。

(5) 已知：，卤代烃酡性条件下不与醇反应。请写出以CH3Cl、CH3NH2和

为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。

18.(12分)某研究小组用黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2气体,再用水吸收该气体可得C1O2溶液。在此过程中需要控制适宜的温度，若温度不当，副反应增加，影响生成ClO2气体的纯度，且会影响ClO2的吸收率，具体情况如图所示。

(1)据图可知，反应时需要控制的适宜溫度是______℃，要达到此要求需要采取的措施是____________。

(2)已知黄铁矿中的硫元素在酸性条件下可被ClO3-氧化成SO42-，请写出FeS2、氯酸钠和硫酸溶液混合反应生成二氧化氯(Cl02)的离子方程式__________________。

(3)该小组拟以“m(ClO2)/m(NaC1O3)”作为衡量ClO2产率的指标。若取NaClO3样品6.0g，通过反应和吸收获得400mLClO2溶液，取此溶液20mL与37.00mL0.500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反应后，过量的Fe2+再用0.0500mol/L2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗2Cr2O7标准溶液20.00mL。反应原理为4H++C102+5Fe2+=Cl-+5Fe3++2H2O

l4H++Cr2O72-+6Fe2+=2Cr3++6Fe3++7H2O

试计算ClO2的“产率”(写出计算过程)。

19.(15分)NiSO4?6H20是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废液(除含镍外，还含有Cu、Fe、Cr等杂质)为原料获得。工艺流程如下图

已知 25℃时，几种金属氢氧化物的溶度积常数和完全沉淀的pH范围如下表所示。

Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cr(OH)3 Ni(OH)2

sp 8.0×10-16 4.0×10-38 6.0×10-31 6.5×10-18

完全沉淀pH ≥9.6 ≥3.2 ≥5.6 ≥8.4

注NiCO3是一种不溶于水易溶于强酸的沉淀。

请回答下列问题

(1)下列措施可行，且能提高废渣浸出率的有_______。

A.升高反应温度

B.增大压强

C.在反应过程中不断搅拌

(2)在滤液I中加入6%的H2O2，其作用是_________(用离子方程式表示)；加入NaOH调节pH的范围是____________，为了除去溶液中的_________离子。

(3)滤液II的主要成分是___________。

(4)检验Ni2+已完全沉淀的实验方法是____________。

(5)操作I的实验步骤依次为

①_______________________；②_______________________；

③蒸发浓缩、冷却结晶，过滤得NiSO4?6H2O晶体

④用少量乙醇洗涤NiSO4?6H2O晶体并晾干。

20.(14分)为保护环境，应减少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物质的排放量。

(1)用CH4催化还原煤燃烧产生的氮氧化物，可以消除污染。

已知CH4(g)+2NO2(g)=NO2 △H=-867.0kJ/mol

NO2(g)=1/2N2O4(g) △H=-28.5kJ/mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成CO2、N2和H2O(g)的热化学方程式______________。

(2)一定条件下，将NO2与SO2以体积比 1 2置于恒温恒容的密闭容器中，发生NO2(g)+SO2(g) =SO3(g)+NO(g)，测得反应达到平衡时NO2与SO2体积比为1：5，则平衡常数=_____(填数值)。

(3)如图1是一种用NH3、O2脱除烟气中NO的原理，该原理中NO最终转化为H2O和_____(填化学式),当消耗1molNH3和0.5molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为_____L。

(4)研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。有人利用图2所示装置(均为情性电极)从海水中提取CO2(海水中无机碳95%以HCO3-存在)，有利于减少环境中温室气体含量。

①a室的电极反应式为__________。

②b室中提取CO2的反应的离子方程式为____________。

③b室排出的海水(pH<6)不可直接排回大海，需用该装置中产生的物质对b室排出的海水进行处理，合格后才能排回大海。处理的方法是_________。