高一化学物质的量测试题
高一化学：物质的量练习题及答案
高一化学：物质的量练习题及答案物质的量1.以下哪个说法是正确的？（）A。
12克碳所含的原子数就是XXX常数。
B。
XXX常数没有单位。
C。
“物质的量”指物质的质量。
D。
XXX是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有XXX 常数个微粒。
2.以下哪个说法是正确的？（）A。
1摩尔H2的质量是1克。
B。
1摩尔HCl的质量是36.5克·摩尔-1.C。
Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量。
D。
硫酸根离子的摩尔质量是96克·摩尔-1.3.以下哪个说法是错误的？（）A。
1摩尔氢。
B。
1摩尔O。
C。
1摩尔二氧化碳。
D。
1摩尔水。
4.以下哪组物质中，含原子数最多的是（）A。
0.4摩尔NH3.B。
4℃时5.4毫升水。
C。
10克氖气。
D。
6.02×1023个硫酸分子。
5.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混合、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1毫克。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）A。
2.5×101个。
B。
2.5×个。
C。
5×个。
D。
5×102个。
6.以下哪个说法是错误的？（）A。
6.02×1023是XXX常数的近似值。
B。
1摩尔C的质量是12克。
C。
含有阿伏伽德罗常数个粒子的物质就是1XXX。
D。
1摩尔O2含有6.02×1023个氧原子。
7.以下物质中含氢原子数最多的是（）A。
1摩尔H2.B。
0.5摩尔NH3.C。
6.02×1023个CH4分子。
D。
0.3摩尔H3PO4.8.0.1摩尔NaHCO3中含有（）A。
0.2摩尔Na+。
B。
0.1摩尔H+。
C。
0.1摩尔CO32-。
D。
0.1摩尔HCO3-。
9.1克O2和1克O3相比，以下哪个说法是正确的？（）A。
所含分子数相同。
B。
所含原子数相同。
C。
所含原子数不同。
D。
1克O3中所含分子数较多。
10.2.16克X2O5中含有0.1摩尔O，则X的相对原子质量为（）A。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列有关摩尔质量的描述或应用中，不正确的是A．1 mol NH的质量为18 g B．SO2的摩尔质量为64 g·mol－1C．铝原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D．一个水分子的质量约等于g【答案】C【解析】A．NH的相对原子质量是18，所以1 mol NH的质量为18 g，正确；B. SO2的相对分子质量是64，所以SO2的摩尔质量为64 g/mol,错误；C．1mol的铝原子的质量就是以克为单位，在数值上等于它的相对原子质量，错误；D．1mol的水质量是18g，1mol的水含有NA个水分子，所以一个水分子的质量约等于 g，正确。
【考点】考查有关摩尔质量的描述或应用的正误判断的知识。
2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B．100 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 NAC．0.1 mol CH4所含质子数为NAD．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为NA【答案】C【解析】A庚烷属于液体，故A错，B,Zn+2CH3COOH→H2↑+(CH3COO)2+Zn所以100 mL 0.1mol/L CH3COOH溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA故B错，C选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH4所含质子数为NA所以C选项正确。
D．0.5mol C2H4中含有的C=C双键数为0.5NA故D错。
【考点】考查阿伏伽德罗常数计算的相关知识点。
3.取100mL Fe(NO3)3与Cu(NO3)2的混合液，若这两种溶液物质的量浓度相等。
在混合液中加入2.5mol/L NaOH溶液150mL恰好反应，则原溶液中NO3－的浓度为A．1.25mol/L B．3.75mol/L C．2.5mol/L D．5.0mol/L【答案】B【解析】硝酸铁，硝酸铜与氢氧化钠反应都可以生成硝酸钠，据原子个数守恒可知，钠离子的物质的量与硝酸根离子物质的量相同即为0.15乘以2.5等于0.375摩尔，所以原溶液中硝酸根离子的浓度为0.375除以0.1等于3.75所以答案选B【考点】考查离子浓度计算的相关知识点4.同温同压下，两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3，②NO2，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为A．①＝②B．①>②C．①<②D．不能确定【答案】A【解析】在相同条件下，气体摩尔体积相同，烧瓶的容积相同，根据n＝知，氨气、NO2的物质的量之比为1：1，因NO2能与水反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，所以各烧瓶中溶质的物质的量之比为3：2，做喷泉实验时，盛放氨气的烧瓶、含NO2的烧瓶，各烧瓶中溶液的体积分别为：一烧瓶、烧瓶，所以溶液的体积比为3：2，因此各物质的量浓度之比为=1：1，答案选A。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( )A．原子数相等B．密度相等C．质量相等D．摩尔质量相等【答案】A【解析】第一个瓶装的是单质气体N2、O2的混合气体，第二个瓶装的是NO，由于分子都在双原子分子，所以在在同温、同压下瓶内气体的体积相等，则气体的物质的量就相等，气体分子中含有的原子个数也相等，由于前者是混合物，以不同的比例混合，气体的质量就不同，密度也就不等，气体的平均摩尔质量也不与NO相等，故选项是A。
【考点】考查阿伏伽德罗定律的应用的知识。
2.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．9 g D2O中含有的电子数为5 NAB．92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为6 NAC．1 mol C3H8分子中共价键总数为8 NAD．65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，有NO生成，则转移的电子数为NA 【答案】B【解析】A、D2O的摩尔质量为20g/mol，9 g D2O中含有的电子物质的量为：9g÷20g/mol×10=4.5mol，则电子数目数为4.5 NA ，错误；B、NO2与N2O4的最简式相同，所以92 g NO2和N2O4混合气体中含有原子物质的量为：92g÷46g/mol×3=6mol，则原子数目为6 NA，正确；C、C3H8分子含有的共价键为10个，所以1 mol C3H8分子中共价键总数为10 NA，错误；D、Zn元素的化合价由0价升高到+2价，所以65 g Zn全部溶解在一定浓度的硝酸溶液中，转移的电子数为2NA，错误。
【考点】本题考查阿伏伽德罗常数的应用。
3.某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。
课外活动小组为确认生产后的废液的组成，进行如下实验：（1）取10mL废液加入足量的AgNO3溶液，生成沉淀 8.61g。
（2）另取10mL废液放入铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.下列关于物质的量浓度的表述正确的是()A．0．3 mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和S的总物质的量为0．9 molB．1 L水吸收22．4 L氨气时所得氨水的浓度是1 mol·L-1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和S的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D．10℃时，100 mL 0．35 mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0．35 mol·L-1【答案】D【解析】 A项，溶液的体积未知无法计算Na+和S的总物质的量；B项，只有当标准状况下的22．4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L-1；C项，c(Na+)=c(S)时根据电荷守恒，c(K+)=2c(Cl-)；D项，由于溶液蒸发后析出晶体，溶液仍是饱和的，其浓度不发生变化。
【考点】溶液的配制及分析2.已知1．505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是()A．64 g B．32 gC．64 g·mol-1D．32 g·mol-1【答案】D【解析】根据n=N/NA，计算出1．505×1023个X气体分子的物质的量为0. 25 mol，结合其质量为8 g，利用n=m/M的关系，可得M(X)="32" g·mol-1。
【考点】摩尔质量的计算3.某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为A．0.1 mol／L B．0.2 mol／L C．0.3 mol／L D．0.4 mol／L【答案】C【解析】根据溶液呈电中性的原则，c(Na+)+2×c(Mg2+)=c(Clˉ)+2×c(SO42ˉ);0.2+2×0.4=0.4+2×c(SO42ˉ)。
高一化学必修1物质的量习题(题量很大)
物质的量一基础训练1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是[ ]A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为 [ ]A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO41．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，须要固体Na2SO4 [ ]A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[ ]A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L6．下列说法中，正确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO29．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ] A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH311．假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶112．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必定 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目13．依据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA与B充分反应后生成n gC和w gD，则参与反应的B的质量为(m+n-w)g；②若m gA和n gB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各m g，则反应生成C和D的质量总和不肯定是2m g；④反应物A、B 的质量比肯定等于C、D的质量比 ( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③14．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
(精选推荐)高一化学物质的量经典题目及答案
（精选推荐）高一化学物质的量经典题目及答案题目：1.有一个物质A，其化学式为C3H8O2，求该物质的摩尔质量。
2.一瓶盐酸(HCl)溶液中含有0.1mol的盐酸，请计算盐酸的质量。
3.已知水(H2O)的化学式中含有6.022 × 10^23个分子，求水的摩尔质量。
4.一瓶乙醇(C2H5OH)溶液中含有0.5mol的乙醇，请计算乙醇的质量。
5.已知氯化钠(NaCl)的摩尔质量为58.44g/mol，请计算8g的氯化钠含有多少个摩尔。
答案：1.物质A的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，C的摩尔质量为12.01g/mol，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，物质A的摩尔质量为12.01 × 3 + 1.01 × 8 +16.00 × 2 = 60.06g/mol。
2.盐酸的摩尔质量为36.46g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，盐酸的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，盐酸的质量为36.46g/mol × 0.1mol = 3.646g。
3.水的摩尔质量等于每个元素的摩尔质量之和。
根据元素周期表，H的摩尔质量为1.01g/mol，O的摩尔质量为16.00g/mol。
所以，水的摩尔质量为1.01 × 2 + 16.00 = 18.02g/mol。
4.乙醇的摩尔质量为46.07g/mol。
根据摩尔质量和摩尔数的关系，乙醇的质量等于摩尔质量乘以摩尔数。
所以，乙醇的质量为46.07g/mol × 0.5mol = 23.035g。
5.根据摩尔质量和质量的关系，摩尔数等于质量除以摩尔质量。
所以，8g的氯化钠含有的摩尔数为8g / 58.44g/mol = 0.137mol。
根据摩尔数和摩尔质量的关系，摩尔数等于分子数除以阿伏伽德罗常数。
所以，8g的氯化钠含有的分子数为0.137mol × 6.022 × 10^23个/ mol = 8.25 × 10^22个。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。
【答案】（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；；（2） 5.4；①；（3）偏低；偏高【解析】（1）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平。
（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。
量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。
【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。
2.还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．64【答案】A【解析】：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________【答案】（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNAg/mol ；（4）20mol；（5）2g。
【解析】（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA 个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNAg/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol 的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。
【考点】考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。
2.今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。
根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。
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物质的量一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意)1．关于摩尔的叙述中，正确的是 ( )A. 摩尔是表示物质质量的单位B. 摩尔是表示物质数量的单位C. 摩尔既表示物质微粒数量，又表示物质质量双重意义的单位D. 摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒2．1个氧原子的质量是2.657×10-26kg ，则32kgO 2中所含O 2的数目最接近于 ( )A. 3.01×1026B. 5.32×1026C. 6.02×1026D. 1.2×10263．如果a g 某气体中含有的分子数为b ，则c g 该气体的物质的量是(N A 表示阿伏加德罗常数)( )A. A aN bc molB. A bN ac molC. A cN ab molD.AacN b mol 4．下列物质所含的原子数与0.1molH 3PO 4所含原子数相等的是 ( )A. 0.2molH 2O 2B. 0.1molH 2SO 4C. 0.2molNaOHD. 0.3molH 2O5．在反应X+2Y==R+2M 中，已知R 和M 的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX 与Y 完全反应后，生成4.4gR 。
则在此反应中Y 和M 的质量之比为 ( )A. 16:9B. 23:9C. 32:9D. 46:96．V 2O 3和V 2O 5按不同的物质的量之比混合可按计量发生完全反应。
今欲制备V 8O 17，则V 2O 3和V 2O 5的物质的量之比应为 ( )A. 1:2B. 2:1C. 3:5D. 5:37．下列说法正确的是 ( ) ①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确8．有15gA 物质和10.5gB 物质完全反应后，生成7.2gC 物质，1.8gD 物质和0.3molE 物质，则E 的摩尔质量是 ( )A. 100g/molB. 111g/molC. 55g/molD. 27.5g/mol9．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa +、0.25molMg 2+、0.4molCl -，则SO 42-离子物质的量为( )A. 0.1mol/LB. 0.3mol/LC. 0.5molD. 0.15mol10．若规定6g 12C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ( )A. 12g 12C 的物质的量为2molB. H 2的相对分子质量为4C. 1mol 水所含的分子数约为3.01×1023D. 56g 铁所含的原子数约为6.02×1023二、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。
每小题有一至二个选项符合题意，少选扣1分，多选、错选均不给分)11．下列叙述正确的是( ) A. 6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B. 1mol 氧含6.02×1023个O 2分子C. 1molCaCl 2中含3mol 离子D. 0.5molCl 2含1molCl12．若某氖原子的质量是a g ，碳-12的原子质量是b g ，N A 表示阿伏加德罗常数。
下列说法正确的是( ) A. 氖元素的相对原子质量一定是12a /bB. 该氖原子的摩尔质量是aN A gC. W g 该氖原子的物质的量一定是W /(aN A )molD. W g 该氖原子所含质子数是10W /a13．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. 2.3g 金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.2N AB. 2g 氢气所含分子数目为N AC. 17gNH 3所含的电子数为10N AD. N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16:1两份营养液的成分 ( )A. n (K +)相同B. n (Cl -)相同C. 完全相同D. 完全不同15．0.1molNa 2SO 4溶解在多少mol 水中，才能使每100个水分子中含有一个Na +离子( )A. 5molB. 10molC. 20molD. 30mol16．AgSO 2与BgSO 3所含氧原子个数相等，则A 与B 的比值为 ( )A. 1:1B. 2:3C. 3:2D. 6:517．m g 某金属M 与含n molHCl 的盐酸恰好完全反应，生成MCl 2和H 2，则该金属的相对原子质量为 ( )A. n m 2B. m n 2C. mn 2 D. n m 2 18．1个16O 原子的质量为mg ，若阿伏加德罗常数为N A ，下列式子可表示12C 原子质量的是( )A. g N A12 B. g m 16 C. g m 43 D. mN A g 19．已知有反应2NO+O 2==2NO 2。
今在体积为VL 的密闭容器中通入a molNO 和b molO 2。
反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是 ( )A. a /bB. a /2bC. a /(a +2b )D. a /(2a +2b )20．完全中和一定量的H 2SO 4溶液用去NaOH4g 。
若改用KOH 中和，则需要KOH( )A. 0.1molB. 0.14molC. 4gD. 5.6g21．某结晶水合物的化学式为A ·n H 2O 。
A 的相对分子质量为M 。
如果加热a g 该结晶水合物至全部失去结晶水，得剩余固体的质量为b g 。
则n 的值为 ( )A. ab b a M )(18-B. M b a b 18)(-C. b b a M 18)(-D. 18b a - 22．下列叙述正确的是 ( )A. 1molO 2的质量为32g/molB. 1mol 物质的质量等于该物质的式量C. SO 42-的摩尔质量为96g/molD. CO 2的摩尔质量为44g三、填空题(本题包括10小题，共43分)23．(6分)根据反应：KClO 3+6HCl==KCl+3Cl 2↑+3H 2O ，若有0.5mol 电子转移，则⑴有______molCl 2生成。
⑵有___________个HCl 被氧化。
⑶有__________个+5价Cl 被还原。
24．(4分)科学实验测定，每亩森林每月可吸收4kgSO 2气体，如果每月按30天计算，那么每亩森林每天可吸收SO 2的分子数是________________，每年可吸收SO 2的物质的量是________mol 。
25．(2分)某固体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm 3。
用X 射线研究该固体的结构表明：在棱长为1×107cm 的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量约为_________。
26．(2分)已知一个N 2O 3分子的质量为a g ，一个N 2O 5分子的质量为b g ，若以氧原子的质量的1/16作为原子量的标准，则NO 2的相对分子质量是__________________。
27．(2分)某氮的氧化物和灼热的铁按下面反应式进行反应：4N x O y +3y Fe==y Fe 3O 4+2x N 2。
在一个特定的实验中，2mol 该氧化物通过500g(铁过量)红热的铁，生成1molN 2和1molFe 3O 4。
该氧化物的化学式为___________。
28．(4分)含有相同氧原子数的一氧化氮和二氧化氮其质量比是_________，物质的量之比是_________，氮原子个数比是__________，分子数之比是__________。
29．(4分)有五种物质是①6gH 2，②0.1molCO 2，③1.204×1024个氯化氢分子，④147g 硫酸，⑤95g 乙醇，它们的物质的量最大的是________(填序号，下同)，所含分子数最多的是_______，含有原子个数最多的是_______，质量最大的是________。
30．(6分)0.2molKClO 3中所含氯原子与_________gMgCl 2中所含氯原子数相同；所含氧原子数与________个H 3PO 4分子所含氧原子数相同；所含原子总数与_________molC 4H 6分子中所含原子总数相等；它完全分解可放出O 2_______mol ，相当于_______________个氧原子，同时生成KCl__________g 。
31．(7分)有两种含氧酸H n XO 2n -1和H n +1YO 2n ，其式量分别为M 和N ，则⑴X 元素相对原子质量为_____________，Y 元素相对原子质量为_____________； ⑵X 元素化合价为__________，Y 元素化合价为__________；⑶H n XO 2n -1能生成_________种酸式盐，1molH n +1YO 2n 和________molBa(OH)2完全中和； ⑷和等物质的量的NaOH 完全中和生成正盐时，所消耗两种酸物质的量的比为________，质量比为_________。
32．(6分)A 、B 两种金属元素的相对原子质量之比为8:9。
将两种金属单质按物质的量之比3:2组成混合物1.26g ，跟足量的稀硫酸反应，共生成H 20.06mol ，且两种金属单质在反应中生成H 2的物质的量相等。
⑴两种金属在与稀硫酸的反应中的化合价的最简单整数比为_____________。
⑵若反应中两种金属的化合价即为上述化合价最简整数比中的数值，则A 的摩尔质量是___________g/mol ，B 的摩尔质量是___________g/mol 。
四、计算题(本题包括3小题，共13分)33．(6分)在天平的两个托盘上各放一个盛有等体积稀硫酸的烧杯(每杯溶液中都含有m mol 的H 2SO 4)，调节天平使其平衡。
然后在一个烧杯中加入a g 铁粉，在另一个烧杯中加入b g 镁粉，充分反应后，天平仍平衡。
试用代数式表示在下列各种情况下，a 与b 的关系(关系式中可含m )。
⑴若m a >56，m b >24时，___________________________。
⑵若m a <56，m b <24时，___________________________。
⑶若m a <56，m b >24时，___________________________。
34．(3分)0.5molA 元素的原子被氧化为简单离子需要失去1mole -。
0.4gA 的单质与足量盐酸反应，生成上述A 的阳离子时，可放出0.02g 氢气。