高一化学物质的量测试1
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1. 由阿伏加德罗常数(N A )和一个水分子的质量(m 水)、一个水分子的体积(V 水)，不能确定的物理量有( )A ．1摩尔水的质量B ．1摩尔水蒸气的质量C ．1摩尔水的体积D ．1摩尔水蒸气的体积【答案】D【解析】A 、B 选项中，1摩尔水或水蒸气的质量都为m 水N A ；C 选项中，水分子间距离和水分子大小相比可以忽略，1摩尔水的体积为N A V 水；D 选项中，水蒸气分子间的距离比分子直径大得多，即水蒸气的体积主要取决于水蒸气分子间的距离，仅由题给条件不能确定1摩尔水蒸气的体积。
【考点】阿伏伽德罗常数、物质的量2. 设N A 为阿伏加德罗常数，下列对0．3mol·L —1 K 2SO 4溶液的正确说法是A ．1L 溶液里含0．3N A 个K +离子B ．1L 溶液里含K +离子和SO 42ˉ离子总数为0．6N AC ．2L 溶液中K +离子浓度为0．6mol·L —1D ．一定能与1mol·L —1的BaCl 2溶液完全反应【答案】C【解析】A 、1L 溶液中含有K +离子数为1L×0．3mol/L×2×N A mol -1=0．6N A ，错误；B 、1L 溶液中含有K +离子数为1L×0．3mol/L×2×N A mol -1=0．6N A ，SO 42ˉ离子数为0．3N A ，1L 溶液里含K +离子和SO 42ˉ离子总数为0．9N A ，错误；C 、溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有2mol 钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0．6mol/L ，正确；D 、溶液体积不知不能判断反应进行程度，错误。
【考点】本题考查溶液物质的量浓度，微粒数的计算。
3. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A ．标准状况下，1L 庚烷完全燃烧后，所生成的气态产物的分子数为B ．100 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.01 N AC ．0.1 mol CH 4所含质子数为N AD ．0.5mol C 2H 4中含有的C=C 双键数为N A【答案】C【解析】A 庚烷属于液体，故A 错，B,Zn+2CH 3COOH→H 2↑+(CH3COO)2 +Zn 所以100 mL 0.1 mol/L CH 3COOH 溶液跟足量锌反应，生成的氢气分子数为0.005NA 故B 错，C 选项质子数等于原子序数故一个甲烷分子的质子数等于10.故0.1 mol CH 4所含质子数为N A 所以C 选项正确。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.某同学帮助水质检测站配制480 mL 0．5 mol·L-1NaOH溶液以备使用。
（1）该同学应选择mL的容量瓶。
（2）其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的(填选项字母)之间。
A．②与③B．①与②C．③与④（3）该同学应称取NaOH固体g，用质量为23．1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项(填字母)。
附表砝码规格a b c d e【答案】（1）500（2）C（3）10．0c、d C【解析】（1）选择容量瓶时，容量瓶的容积应与所配溶液的体积相同或相近。
本题应选择500mL的容量瓶。
（2）甲图操作是洗涤烧杯内壁和玻璃棒，并将洗涤液转移至容量瓶中，因此应放在③和④之间。
（3）m(NaOH)=0．5 L×0．5 mol·L-1×40 g·mol-1=10．0 g。
称量时，应添加20 g和10 g砝码，并移动游码至3．1 g。
【考点】溶液的配制及分析2.某溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为4:3:2则通入Cl的物质的量是原溶液中I－的量的（）2A．B．C．D．【答案】C【解析】已知还原性I-＞Br-＞Cl-，反应后I-有剩余，说明Br-浓度没有变化，通入的Cl只与I-发生2后，它们的物质的量之比变为4：3：反应，设原溶液中含有2molCl-，3molBr-，4molI-，通入Cl2，则通2，则各离子物质的量分别为：4molCl-，3molBr-，2molI-，Cl-增加了2mol，则需1molCl2物质的量是原溶液中I-物质的量的故答案选C入的Cl2【考点】考查化学方程式的计算3.对1 mol/L的BaCl2溶液的有关叙述中，正确的是A．该溶液中Cl－浓度为0.5 mol/LB．该溶液中Ba2＋的物质的量是1 molC．该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2D．将208 g BaCl2固体溶解在1 L水中，所得溶液的浓度为1 mol/L【答案】C【解析】A项1 mol/L的BaCl2溶液中含有Cl－浓度为2.0 mol/L，错误；B项该溶液的体积不知无法计算，错误；C项该溶液中Ba2＋和Cl－的物质的量之比为1:2，正确；D项将208 g（1mol）BaCl2固体溶解在1 L水中，但其所得溶液不是1L，故其浓度不是1 mol/L，错误。
高一化学必修一物质的量练习题(附答案)
高一化学必修一物质的量练习题(附答案) 高一化学必修一物质的量练题1.“物质的量”是连接宏观世界和微观世界的桥梁。
下列说法正确的是：A。
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/mol。
B。
“摩尔”是“物质的量”的单位。
C。
1mol O2的质量是32g/mol。
D。
10mL 2mol/L H2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L。
2.下列有关说法不正确的是：A。
物质的量表示含有一定数目粒子的集合体。
B。
物质的量是联系微观粒子和宏观物质的物理量。
C。
0.012kg C中所含碳原子数约为6.02×10^23.D。
物质的量可用于表示宏观物质的多少。
4.下列关于XXX的说法正确的是：A。
XXX表示单位物质的量的物质所具有的质量。
B。
1mol H2SO4质量与H2SO4的摩尔质量相同。
C。
摩尔质量与该物质的相对分子质量或相对原子质量相等。
D。
某物质的物质的量越多，对应的XXX质量越大。
6.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X) <Mr(Y) = 0.5Mr(Z)，下列说法正确的是：A。
原子数目相等的三种气体，质量最大的是Z。
B。
同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是X。
C。
同温同压下，三种气体体积均为6.72 L，则它们的物质的量一定均为0.3 mol。
D。
同温下，体积相同的两分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则其压强比为2︰1.7.下列叙述正确的是：A。
标准状况下，两种气体的体积之比等于摩尔质量之比。
B。
常温常压下，两种气体的物质的量之比等于密度之比。
C。
同温同压下，两种气体的摩尔质量之比等于密度反比。
剔除格式错误后：D。
同温同体积时，两种气体的物质的量之比等于压强之比。
8.标准状态下，VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是（）。
A。
5.6a/Vmol-1B。
22.4a/Vmol-1C。
22.4amol-1D。
11.2a/vmol-119.设NA为阿伏加德罗常数的值（离了可以看作是带电的元子）。
高一化学上册物质的量专项练习答案及解析
高一化学上册物质的量专项练习经典练习1．设N A为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1L 1mol·L－1 KOH溶液中含氧原子数目为N A个B．标准状况下，1.8 g H2O与2.24L NH3气体含有的质子数相同C．标准状况下11.2L CCl4含有的原子数目为2.5N A个D．下列物质中：①8g CH4 ②N A个HCl分子③4℃时27mL H2O ④标准状况下33.6L NH3 所含原子数目最多的是③2．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中不正确的是（）A．常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3N AB．标准状况下，N A个水分子的质量是18gC．4℃时9mL水和标准状况下22.4L氮气含有相同的原子数D．同温同压下，若容器Ⅰ中NO与容器Ⅱ中N2和O2混合气体分子总数相等，则它们的体积相等巩固练习1．下列说法中正确的是（）A．摩尔是用来描述微观粒子的物理量B．64g氧相当于2mol氧C．80gNaOH溶于1L水中所得的溶液的物质的量浓度为2mol/LD．标准状况下，1molSO2和H2的混合气体的体积约为22.4L2．某气体在标准状况下的密度为1.25 g/L，则该气体的相对分子质量为（）A．26 B．28 C．32 D．1253．下列有关溶液配制的叙述正确的是（）A．用已准确称量的KBrO3固体配制一定体积的0.1 mol·L-1 KBrO3溶液时，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管B ．配制0.4000 mol ·L -1的NaOH 溶液，称取4.0 g 固体NaOH 于烧杯中，加入少量蒸馏水溶解，立即转移至250 mL 容量瓶中定容C ．量取27.2 mL 18.4 mol ·L -1浓硫酸于烧杯中，加水稀释、冷却后转移至500 mL 容量瓶中即可得1.0 mol ·L -1的H 2SO 4溶液D ．称取0.158 g KMnO 4固体，放入100 mL 容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度，即可得到0.010 mol ·L -1的KMnO 4溶液4．葡萄糖是生命活动中不可缺少的物质，是人体的能量的来源，其分子式为C 6H 12O 6，下列说法正确的是（ ）A ．葡萄糖的摩尔质量为180B ．葡萄糖属于电解质，所以葡萄糖水溶液可以导电C ．将18克葡萄糖溶于1L 水配制成溶液，溶液的物质的量浓度为0.1mol/LD ．30克葡萄糖与冰醋酸(分子式为C 2H 4O 2)的混合物中含碳原子数为N A 个5．下列溶液中的硝酸根浓度与200mL 1 mol/L 的硝酸钡中的硝酸根浓度相同的是（ ）A ．200mL 1 mol ∙L −1的硝酸钠溶液B ．200mL 2 mol ∙L −1的硝酸钾溶液C ．200mL 0.5 mol ∙L −1的硝酸铝溶液D ．100mL 1.5 mol ∙L −1的硝酸镁溶液6．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ）A ．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为N AB ．18g 水含有的氢原子数为2N AC ．22.4L 2SO 气体所含氧原子数为2N AD ．22g 2CO 与17g 3NH 所含分子数不相等7．配制250mL0.251mol L -⋅的NaOH 溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏高的是（ ）A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．用托盘天平称量时，药品放在右盘称量C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度线8．同温同压下，有质子数相等的CO、N2、C2H2三种气体。
高一化学必修1物质的量习题(题量很大)
物质的量一基础训练1．在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+数约是 [ ]A．3．01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．12．下列说法中，正确的是[ ]A．1mol O的质量是32g/mol B．OH-的摩尔质量是17gC．1mol H2O的质量是18g/mol D．CO2的摩尔质量是44g/mol3．Na的摩尔质量为 [ ]A．23 B．23g C．23mol D．23g/mol4．在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是 [ ]A．2.2g CO2 B．3.6g H2O C．3.2g O2 D．49g H2SO41．配制2L1.5mol/LNa2SO4溶液，须要固体Na2SO4 [ ]A．213g B．284g C．400g D．426g2．0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为 [ ] A．1∶3 B．3∶1 C．5∶2 D．15∶23．将30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为[ ]A．0.03mol/L B．0.3mol/L C．0.05mol/L D．0.04mol/L 4．50mLH2SO4的质量分数为35％、密度为1.24g/cm3的硫酸中，H2SO4的物质的量浓度为 [ ]A．0.044mol/L B．0.44mol/L C．4.4mol/L D．44mol/L6．下列说法中，正确的是 [ ]A．1mol任何气体的体积都是22.4 L/molB．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4 L/molC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4 L/molD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4 L7．在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的 [ ]A．质量为12g B．物质的量为6molC．体积为22.4 L/mol D．物质的量为12mol8．在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是[ ] A．O2 B．Cl2 C．N2 D．CO29．在相同条件下，22g下列气体中跟22g CO2的体积相等的是 [ ] A．N2O B．N2 C．SO2 D．CO10．在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是 [ ] A．1g H2 B．10g O2 C．30 g Cl2 D．17g NH311．假如瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，则此时甲烷与氧气的体积比为 [ ]A．1∶4 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶112．在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必定 [ ]A．体积均为22.4L B．具有相同的体积C．是双原子分子 D．具有相同的原子数目13．依据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若m gA与B充分反应后生成n gC和w gD，则参与反应的B的质量为(m+n-w)g；②若m gA和n gB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各m g，则反应生成C和D的质量总和不肯定是2m g；④反应物A、B 的质量比肯定等于C、D的质量比 ( )A. ①②③B. ②③④C. ①④D. ②③14．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得B18g ，C49g ，还有D 生成。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.分下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
现用该浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸。
可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有（选填序号），还缺少的仪器有（写仪器名称）；（2）经计算，配制100mL1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用（选填①10mL、②50mL 、③100mL）规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则导致最后所得溶液的浓度________ (填“偏高”、“偏低”或“无变化”，下同)。
②定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配得的溶液浓度_____ 。
【答案】（1）②④⑥；100mL容量瓶玻璃棒；；（2） 5.4；①；（3）偏低；偏高【解析】（1）配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸时，上述仪器中需要使用的有①胶头滴管；③烧杯；⑤量筒，不需要使用的仪器是②烧瓶；④药匙；⑥托盘天平。
（2）浓硫酸的物质的量浓度是溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，18.4mol/L×V=100ml×1mol/L.解得v= 5.4ml即浓硫酸的体积为5.4ml。
量取浓硫酸时应选用规格与量取的体积接近的量筒，选用①10mL规格的量筒；（3）①配制过程中，若将洗涤烧杯所得的溶液直接倒入废液缸中，则会因为溶质的损失导致最后所得溶液的浓度偏低；②定容时俯视容量瓶的刻度线，则由于溶液的体积少所配得的溶液浓度偏高。
【考点】考查物质的量浓度的溶液的配制使用的仪器的选择、误差分析、与溶液的质量分数的换算的知识。
2.还原某二价金属的氧化物4克，需0．2mol电子，则该金属元素的相对原子质量为（）A．24B．40C．56D．64【答案】A【解析】：设金属元素为R，金属氧化物的物质的量为X。
高一化学物质的量试题
高一化学物质的量试题1.(10分)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。
（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为________。
（2）NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，则该气体的摩尔质量为________。
（3）已知一个铁原子的质量为b g，则铁的摩尔质量为________。
（4）36g水所含电子的物质的量为________。
（5）配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液需NaOH质量为________【答案】（1）17 g/mo；（2） g/mol （3）bNAg/mol ；（4）20mol；（5）2g。
【解析】（1）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为17 g/mol；（2）对于同一物质来说，质量越大，物质内的分子个数就越多，设该物质的摩尔质量是M，NA为阿伏加德罗常数，已知a g某气体中含分子数为b，M：a=NA：b，所以M=（g/mol），（3）一个铁原子的质量为b g，则NA 个铁原子的质量是bNAg，所以Fe的摩尔质量为bNAg/mol; （4）由于水的摩尔质量是18g/mol，所以36g水的物质的量是2mol,一个水分子中含有10个电子，所以2mol 的水分子中所含电子的物质的量为20mol；（5）n(NaOH)="C·V=0.25L" ×0.2 mol/L =0.05mol，需NaOH质量为m=n·M=0.05mol×40g/mol=2g。
【考点】考查物质的质量、摩尔质量、微粒数、物质的量浓度的有关计算的知识。
2.今欲用Na2CO3固体配制500mL 0．02mol/L的Na2CO3溶液。
根据题意填空：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。
（2）用托盘天平称取 g固体Na2CO3。
（3）将称好的Na2CO3固体放至500mL的大烧杯中，倒入约200mL蒸馏水，用搅拌至完全溶解。
高一化学物质的量试题答案及解析
高一化学物质的量试题答案及解析1.对于等质量的下列气体中，含有的分子个数最多的是（）A．Cl2B．H2C．O2D．CO【答案】B【解析】n=m÷M,N=n·NA。
所以当气体的质量相等时，气体的相对分子质量越小，气体的物质的量就越大，所含有的分子数就越多。
在给出的气体中，相对分子质量最小的是H2，所以分子数最多的就是H2，选项是B。
【考点】考查物质的质量、相对分子质量、微粒数的关系的知识。
2.能表示阿伏加德罗常数数值的是()A．1 mol金属钠含有的电子数B．1 mol H2O中含有的原子数C．0．012 kg12C所含的原子数D．1 L含有1 mol纯硫酸的硫酸溶液所含的H+数【答案】C【解析】阿伏加德罗常数可用NA表示，其数值为6．02×1023。
钠的核电荷数是11，1 mol钠含有11NA 个电子，A错；1 mol H2O中含有3 mol原子，B错；0．012 kg12C所含的原子数为NA，C正确；含1 mol H2SO4的溶液中所含H+数为2NA，D错误。
【考点】阿伏伽德罗常数的意义3.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是A．常温常压下，2 g H2含氢原子数为NAB．标准状况下，32 g SO2的体积约为11.2 LC．0.1 mol·L-1 NaNO3溶液中含有的钠离子数为NAD．标准状况下，22.4 LH2O含有的氢原子数为2NA【答案】B【解析】A、2g氢气的物质的量是1mol，含氢原子数为2NA ，A不正确；B、32gSO2的物质的量是32g÷64g/mol＝0.5mol，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol＝11.2L，B正确；C、不能确定硝酸钠溶液的体积，无法计算钠的离子的个数，C不正确；D、标准状况下水不是气态，不能适用于气体摩尔体积，D不正确，答案选B。
【考点】考查阿伏伽德罗常数的计算4.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/㎝3。
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1. 3 化学中常用的物理量—物理的量同步训练题（第1课时）
1创新测试：
1．下列表示不正确的是 （ ）
①1molO 2 ②1molH 2SO 4 ③2
1molFe 3+ ④1mole － ⑤0.3molSO 42－ ⑥0.5N A 个中子 ⑦0.3mol 氢 ⑧1 molH 2O ⑨1mol 盐酸 ⑩1mol 铅笔 A ．⑦⑨⑩ B ．①③⑤
C ．①⑦⑨
D ．④⑥⑧ 2．（2007·上海）下列有关物理量相应的单位表达错误的是（ ）
A ．摩尔质量g ／mol
B ．气体摩尔体积L ／mol
C ．溶解度g ／100g
D ．密度g ／cm 3
3．下列叙述正确的是 （ ）
A ．1 mol H 2SO 4的质量为98 g ·1mol －
1 B H 2SO 4的摩尔质量为98 g C ．9.8 g H 2SO 4含有N A 个H 2SO 4分子 D ．6.02×1022个H 2SO 4分子的质量为9.8 g
4．下列说法中正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数）（ ）
A ．28 g N 2和28 g CO 所含的分子数都是N A
B ．32 gO 3和32 g O 2所含的原子数都是N A
C ．28 g CO 和44 g CO 2所含的氧原子数都是2N A
D ．98 g H 2SO 4和98 g H 3PO 4所含的氧原子数都是4N A
5．下列说法正确的是 （ ）
A ．1mol 氢气的体积约为22.4L
B ．标准状况下，1 mol NaOH 占有的体积约为22.4 L
C ．标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L ·mol －
1 D ．相同条件下，1gCO 和1g CO 2所占的体积不同，所含的分子数不同
6．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 （ ）
A ．体积均为22.4L
B ．具有相同的体积
C ．是双原子分子
D ．具有相同的原子数目
2强化演练场
感悟理解:
1．下列说法正确的是 （ ）
A ．摩尔是表示物质数量的单位
B ．摩尔是表示物质质量的单位
C ．摩尔是表示物质所含微粒的数量以及物质质量的具有双重意义的单位
D ．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法中，正确的是 （ ）
A ．硫酸的摩尔质量是98 g
B ．1 mol 水的质量是18 g ／mol
C ．氯化氢的摩尔质量在数值上等于它的相对分子质量
D ．22 g 二氧化碳的物质的量是0.5mol
3．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A ．在常温常压下，11.2L 氯气所含的分子数为0.5N A
B ．在常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为N A
C ．32g 氧气所含的原子数目为2N A
D ．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数相等
4．关于阿伏加德罗常数（N A ），下列说法不正确的是（ ）
A ．1mol 甲烷和N A 个甲烷分子的质量相等
B ．N A 个O 2分子和N A 个O 2分子质量相等
C ．N A 个O 2和N A 个H 2的质量比为16：1
D ．质量分别为16 g 的O 2和O 3中都含有N A 个氧原子
3思考应用：
5．等质量的下列物质，含分子数最少的是 （ ） A ．H 2O B ．CO 2 C ．NH 3 D ．HCl
6．已知1gN 2含a 个分子，则阿伏加德常数为 （ ）A.
1mol 28
a - B. 1mol a 14- C. 1amol 14- D. 1amol 28- 7．下列说法中正确的是 （ ）
A ．1 mol 某气体的体积为22.4L ，该气体所处的状态不一定是标准状况
B ．某气体含有N A 个原子，1mol 该气体在标准状况下的体积一定是22.4L
C ．在非标准状况下，1 mol 任何气体的体积都不是22.4L
D ．任何状况下，1molNH 3和34 g H 2O 2所含的原子数一定相等
8. 下列说法正确的是（N A 代表阿伏加德罗常数的值） （ ）
A ．2g 氦气所含有的原子数目为N A
B ．在同温、同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
C ．在常温、常压下，1molNe 含有的原子数为N A
D ．标准状况下，22.4L H 2和O 2的混合物所含的分子数为N A
9．在273K 和101 kPa 的条件下，将2.00g 氦气、1.40 g 氮气和1.60 g 氧气混合，该混合气体的体积是 （ ）
A ．6.72L
B ．7.84L C. 10.08L D ．13.44L
10．在下列各组物质中，分子数相同的是 （ ）
A ．2L CO 和2L CO 2
B ．9g H 2O 和标准状况下11.2LCO 2
C ．标准状况下1molO 2和22.4L H 2O
D ．0.2mol H 2和4.48L HCl 气体
4探究拓展：
11．二硫化碳（CS 2）能够在氧气中完全燃烧生成CO 2和SO 2。
今用0.228 gCS 2在448mL 氧气（标准状况）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况时的体积是 （ ） A ．112mL B ．224mL C ．336mL D ．448mL
12．已知Q 与R 的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R 中。
当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4g R ，则参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为 （ ） A ．46：9 B. 32：9 C ．23：9 D ．16
5 真题回眸：
1．（2008·四川）下列说法中不正确的是 （ ）
A ．1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4L
B ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数
C ．由CO 2和O 2组成的混合物中共有N A 个分子，其中的氧原子数为2N A
D ．标准状况下，11.2L H 2O 所含的分子数为0.5N A
2．（2007·重庆）下列叙述正确的是 （ ）
A ．相同条件下，N 2和O 3的混合气与等体积N 2所含原子数相等
B ．1mol 臭氧和1.5mol 氧气含有相同的氧原子数
C ．常温常压下28g CO 与22.4LO 2所含分子数相等
D ．16g CH 4与18g NH 4+所含质子数相等
3．（2007·全国）在三个密闭容器中分别充入Ne 、H 2、O 2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p ）从大到小的顺序为 （ ）
A ．p （Ne ）>p （H 2）>p （O 2）
B ．p （O 2）>p （Ne ）>p （H 2）
C ．p （H 2）>p （O 2）>p （Ne ）
D ．p （H 2）>p （Ne ）>p （O 2）
4．（2006·上海）某非金属单质A 和氧气发生化合反应生成B 。
B 为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍（同温同压）。
以下对B 分子组成的推测一定正确的是 （ ）
A ．有1个氧原子
B ．有2个氧原子
C ．有1个A 原子
D ．有2个A 原子
【参考答案】创新测试 1．A 2．C 3．D 4．AD 5．CD 6．B
强化演练场 1．D 2．D 3．BC 4．B 5．B 6．D 7．AD 8．CD 9．D 10．B 11．D
解析：根据反应：CS 2（1）+3O 2（g ）点燃CO 2（g ）+2SO 2（g ）可知反应中消耗O 2的体积等于生成的CO 2和SO 2的体积之和。
因标准状况下CS 2为液体，所以不管O 2是否过量，也不管反应进行到什么程度。
反应过程中气体的体积始终不变。
12．D 解析：设Q 与R 的摩尔质量分别为9a 和22a ，根据化学方程式X+2Y=2Q+R ，生成4.4g R 的同时必然生成3.6g Q 。
根据质量守恒定律，参加反应的Y 的质量是6.4g ，所以参与反应的Y 和生成物Q 的质量之比为16：9。
真题回眸： 1．D 解析：标况下，H 2O 为非气态，故11.2L H 2O 的物质的量不是0.5mol ，所含分子数不是0.5N A 。
2．B 解析：A 项，相同条件下，等体积的O 3和N 2比较，O 3所含原子数为N 2所含原子数的2
3倍；B 项，1mol 臭氧（O 3）和1.5mol 氧气（O 2）均含有3 mol 氧原子；C 项，常温常压下28g CO 的物质的量为1mol ，22.4 LO 2的物质的量小于1mol ；D 项，16g CH 4中所含质子数为10mol ，而18g NH 4+中所含质子数为11mol 。
3．D 解析：根据阿伏加德罗定律可知，当气体的温度和密度相同时，压强与摩尔质量成反比，摩尔质量由小到大的顺序为H 2<Ne<O 2。
4．A 解析：审题要细，如“A 为非金属单质”。
生成物B 与O 2的体积比为2：1，即B 与O 2的分子个数比为2：1，由质量守恒定律，则B 分子中应只有1个O 原子。
而A 的状态，与O 2的体积比都不知道，无法确定B 分子中A 原子的数目。
本题实际上考查了阿伏加德罗定律的推论：在同温同压下，气体体积比等于气体分子数之比。
深刻理解阿伏加德罗定律，准确判断题目中的情况是解题的关键。