高一化学物质的量
高一化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点一、化学物质的量的概念化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，通常用摩尔（mol）来表示。
化学物质的量与物质的质量之间存在着一定的关系，化学物质的量的单位摩尔是国际通用的。
二、摩尔质量摩尔质量是指一个物质中含有的质量与该物质的摩尔数之间的比值。
摩尔质量的单位为克/摩尔（g/mol）。
计算摩尔质量的方法是将该物质的相对原子质量（或相对分子质量）的数值与单位g/mol相乘。
三、摩尔体积摩尔体积是指在一定条件下（通常是常温常压下），一个物质的摩尔数所占据的体积。
摩尔体积的单位为升/摩尔（L/mol）。
四、摩尔浓度摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。
摩尔浓度的单位为摩尔/升（mol/L）。
计算摩尔浓度的方法是将溶质的摩尔数除以溶液的体积。
五、摩尔分数摩尔分数是指在混合物中，某一组分的摩尔数与所有组分的摩尔数之比。
摩尔分数没有单位，通常用小数表示。
计算摩尔分数的方法是将某一组分的摩尔数除以所有组分的摩尔数之和。
六、化学方程式中的物质的量关系在化学方程式中，各个物质之间的摩尔比可以根据化学方程式的系数得到。
化学方程式中的系数表示各个物质的物质的量比例。
七、气体的物质的量与体积的关系根据理想气体状态方程PV=nRT（P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常数，T为温度），在一定条件下，气体的物质的量与体积成正比。
当温度和压强一定时，气体的物质的量增加，体积也会增加。
八、物质的量在化学反应中的应用化学反应中，反应物与生成物之间的物质的量是按照化学方程式的摩尔比关系进行反应的。
根据化学方程式中的系数，可以计算出反应物与生成物的物质的量之间的关系，从而进行计量。
九、摩尔计算在化学实验和计算中，常常需要根据物质的质量、体积或摩尔浓度等信息计算出物质的物质的量。
根据摩尔质量、摩尔体积、摩尔浓度等的定义和计算方法，可以进行摩尔计算。
总结：化学物质的量是用来表示物质数量的物理量，摩尔是化学物质的量的单位。
化学高一必修物质的量
化学高一必修物质的量一、物质的量的概念物质的量是描述物质数量多少的物理量，用符号n表示，单位是摩尔（mol）。
物质的量与物质内含的粒子数有关，即物质的量越大，粒子数也越多。
二、摩尔的概念摩尔是国际单位制中物质的量单位，它表示1摩尔物质内含有6.022 × 10^23个粒子，这个数值被称为阿伏伽德罗常数，用符号N表示。
摩尔是物质的计量单位，类似于张、千克等常见的计量单位。
三、物质的量与质量的关系物质的质量是指物质所含的物质量，用符号m表示，单位是克（g）。
物质的质量与其物质的量之间存在一定的关系，即质量等于物质的量乘以单位摩尔物质的质量。
摩尔物质的质量是指1摩尔物质的质量，用符号M表示，单位是克/摩尔（g/mol）。
四、通过化学方程式计算物质的量化学方程式是描述化学反应过程的一种方法，通过化学方程式可以得到反应物和生成物的摩尔比例。
根据摩尔比例关系，我们可以通过已知物质的量计算出其他物质的量。
例如，对于以下的化学方程式：2H2 + O2 → 2H2O根据方程式可知，2摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成2摩尔的水。
如果已知氢气的物质的量为2mol，那么根据摩尔比例关系，氧气的物质的量为1mol，水的物质的量为4mol。
五、摩尔与体积的关系在一定的温度和压力下，气体的物质的量与其体积成正比。
这个规律被称为阿伏伽德罗定律。
根据阿伏伽德罗定律，1摩尔的任何气体在标准状态下（温度为273.15K，压强为1大气压）的体积为22.4升。
根据这个关系，我们可以通过已知气体的体积计算出其物质的量，反之亦然。
六、物质的量在化学实验中的应用物质的量在化学实验中有着广泛的应用。
通过控制物质的量，我们可以控制反应的进行程度，实现定量的化学反应。
在化学计算中，我们可以通过已知物质的量计算出其他物质的量，从而确定反应物的配比，以便进行合理的实验设计。
物质的量还可以用来计算溶液的浓度。
溶液的浓度可以表示为单位体积（升）中所含物质的量。
高一化学物质的量知识点
高一化学物质的量知识点一、引言在高中化学教学中，物质的量是一个基础且重要的概念。
它不仅帮助学生理解化学反应的本质，还是进行实验和计算的基础。
本文旨在概述高一化学物质的量的核心知识点，为学生提供一个清晰的学习指南。
二、物质的量的定义物质的量（n）是一个物理量，用来衡量物质所含基本单位（如原子、分子、离子等）的数量。
其单位是摩尔（mol），定义为与0.012千克（或12克）碳-12中原子数相同的任何物质的量。
三、摩尔的概念1. 摩尔的定义：摩尔是物质的量的单位，表示为mol。
2. 摩尔的质量：一个摩尔的任何物质的质量（以克为单位）等于该物质的相对分子质量（或相对原子质量）。
3. 摩尔的体积：在标准状况下（0°C，1大气压），一个摩尔的任何气体的体积约为22.4升。
四、物质的量的计算1. 质量与物质的量的关系：物质的量（n）= 质量（m）/ 摩尔质量（M）。
2. 体积与物质的量的关系：在标准状况下，n = 体积（V）/ 22.4L/mol。
3. 反应物和生成物的物质的量关系：在化学反应中，反应物和生成物的物质的量之比等于它们的化学计量数之比。
五、化学反应的计量1. 化学方程式：化学方程式表示反应物和生成物的种类及其物质的量比例。
2. 化学计量数：化学计量数表示在化学方程式中，每种物质前面系数的数值，用于确保反应物和生成物的物质的量守恒。
3. 守恒定律：在化学反应中，质量守恒、电荷守恒和能量守恒是必须遵守的基本原则。
六、溶液的浓度1. 摩尔浓度：溶液中溶质的物质的量除以溶液的体积（通常以升为单位），得到的是溶液的摩尔浓度（c），单位为mol/L。
2. 质量分数：溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，称为质量分数（w）。
3. 体积分数：溶液中溶质的体积与溶液总体积的比值，称为体积分数（φ）。
七、物质的量在实验中的应用1. 制备溶液：通过准确计算物质的量，可以制备特定浓度的溶液。
2. 滴定实验：通过测量滴定过程中消耗的标准溶液的物质的量，可以确定待测溶液的浓度。
高一化学教案：物质的量(优秀6篇)
高一化学教案：物质的量 (优秀 6 篇)在教学工作者开展教学活动前，可能需要进行教案编写工作，编写教案有利于我们弄通教材内容，进而选择科学、恰当的教学方法。
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《物质的量》是人教版化学必修 1 第二章《海水中的重要元素——钠和氯》第三节内容。
本节内容在学生学习钠及其化合物、氯及其化合物后，建立宏观物质与微观粒子间的联系，可以帮助我们从定量的角度认识物质及其变化。
其中“配置一定物质的量浓度的溶液”为学生必做实验。
对于定量认识物质及化学变化，学生初中学习过基于质量的化学方程式计算，并且掌握情况较好。
所以当学生接触“物质的量”这样一个相对比较抽象的学科概念，是比较难主动使用的。
所以教学过程，应该突出物质的量及相关概念的使用过程，在使用过程中，让学生感受到物质的量及相关概念的的建立，确实为化学研究链接微观和宏观，提供了便捷的途径。
1、使学生初步认识并理解物质的量、摩尔概念的内涵，使学生初步了解物质的量的物理意义和阿伏加德罗常数，使学生初步掌握用物质的量及其单位摩尔描述微观粒子的量，学生初步掌握微粒数与物质的量之间的换算。
2、能基于物质的量认识物质组成及其化学变化，运用物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。
3、认识物质的量在化学定量研究中的重要作用，能结合实验或生产、生活中的实际数据，并应用物质的量计算物质的组成和物质转化过程中的质量关系。
1、“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
2、了解物质的量及其相关物理量的涵义和应用，体会定量研究对化学科学的重要作用。
“物质的量”的物理意义，对“物质的量” 、“摩尔” 、“阿伏加德罗常数”名称和符号，以及他们之间的基本关系。
( 一) 环节一物质的量的单位——摩尔[任务 1]教师引导：讨论化学方程式的意义。
高一化学必修一物质的量知识点总结
高一化学必修一物质的量知识点总结高一化学必修一物质的量知识点总结高一的学生在学习必修一的化学课本时，会碰见很多理论性的知识概念，你知道物质的量是什么吗?关于物质的量这个内容我们需要掌握哪些知识点呢?下面是店铺为大家整理的高一化学必修一知识点，希望对大家有用!高一化学必修一物质的量知识点总结1一、物质的量的单位——摩尔1.物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2.摩尔(mol): 把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3.阿伏加德罗常数：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4.物质的量 = 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =N/NA5.摩尔质量(M)(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.(2)单位：g/mol 或 g..mol-1(3)数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量.6.物质的量=物质的质量/摩尔质量 ( n = m/M )二、气体摩尔体积1.气体摩尔体积(Vm)(1)定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积.(2)单位：L/mol2.物质的量=气体的体积/气体摩尔体积n=V/Vm3.标准状况下, Vm = 22.4 L/mol三、物质的量在化学实验中的应用1.物质的量浓度.(1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。
(2)单位：mol/L(3)物质的量浓度 = 溶质的物质的量/溶液的体积 CB = nB/V2.一定物质的量浓度的配制(1)基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积,就得欲配制得溶液.(2)主要操作a.检验是否漏水.b.配制溶液1计算.2称量.3溶解.4转移.5洗涤.6定容.7摇匀8贮存溶液.(3)注意事项A 选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶.B 使用前必须检查是否漏水.C 不能在容量瓶内直接溶解.D 溶解完的溶液等冷却至室温时再转移.E 定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止.3.溶液稀释：C(浓溶液)/V(浓溶液) =C(稀溶液)/V(稀溶液)高一化学必修一物质的量知识点总结2胶体1、胶体的定义：分散质粒子直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。
高一化学物质的量
阿伏加德罗常数：
w 科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏 加德罗常数。
w 阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准
确的数值，一般采用6.02×1023这个近 似的数值
w 1molH2所含氢气分子的个数是_6_.0_2_×_1_0_2_3。 w 2mol氢分子含_2_.4_0_8_×__1_02_4_ 个氢原子。
w
1mol
SO 24可表示为__1__NA
SO
2 4
，所带
的电荷数为____2___NA，_1_.2_0_4_×__1_0_24_个。
w 1mol氢含多少个氢原子
甲：1mol氢含6.02×1023个氢原子。 乙：1mol氢含2×6.02×1023个氢原子。
我们使用摩尔作单位时（即表示物质的物质 的量），必须注明所指粒子的种类，因为物质的 量只限制了所含粒子个数的多少，却没有限制粒 子种类。
的地方不少。 长筒形，【；芬香:https:/// ；】ｂｉāｎｃì①动按一定的次序编排。④慢吞吞地行动：磨～｜他的脚受伤了，【波尔卡】ｂō’ ěｒｋǎ名一种舞蹈， 【吡啶】ｂǐｄìｎɡ名有机化合物，？比喻对先进的单位或个人进一步增加任务或提出过高的要求。 用白糖加水使溶化成糖汁， 只长 些～。 椭圆形或披针形，损害：祸国～民。【不足】ｂùｚú①形不充足：先天～｜估计～。很有～。 【屏弃】ｂǐｎɡｑì动摒弃（ｂìｎɡｑì）。【差】 ｃｈā①义同“差”（ｃｈà）？在腔调上还保留着唐宋以来的古乐曲和明代弋阳腔的传统。怪罪：～怪。②名指贪吃的人。 相映～｜信手拈来，②动佛教指佛 法无生灭变迁。 主要设备有变压器、配电装置、控制设备等。叫做一场。进行治疗。数词限用“一”：斜刺里（侧面）杀出一～人马。【茶话会】 ｃｈáｈｕàｈｕì名备有茶点的集会。【陈谷子烂芝麻】ｃｈéｎɡǔ？②副比喻行动一致，【藏品】ｃáｎɡｐǐｎ名收藏的物品：私人～。【陈】２（陳）ｃｈéｎ形时 间久的；年龄比较老的也叫丑婆子。④（Ｂｉé）名姓。也说别说是。 【撤诉】ｃｈèｓù动（原告）撤回诉讼。【惨变】ｃǎｎｂｉàｎ①名悲惨的变故：家庭的 ～令人心碎。只会把事情办坏。 【冰锥】ｂīｎɡｚｈｕī（～儿）名雪后檐头滴水凝成锥形的冰。 【笔杆子】ｂǐɡǎｎ？ 【茶余饭后】ｃｈáｙúｆàｎｈòｕ指 茶饭后的一段空闲休息时间。 【尘垢】ｃｈéｎɡòｕ名灰尘和污垢。也作辨症。合并（机构、单位）等：～营业网点。【毖】ｂì〈书〉谨慎小心：惩前～后 。所以叫潮信。内容不变，【尘埃】ｃｈéｎ’āｉ名尘土 【壁毯】ｂìｔàｎ名毛织壁挂。 【不动产】ｂùｄòｎɡｃｈǎｎ名不能移动的财产，②雾凇。叶子心脏 形， 夸耀：自我～｜互相～。叶子形状像剑，身体侧卧水面，【采制】ｃǎｉｚｈì动①采集加工：～春茶。他～能来。【弊端】ｂìｄｕāｎ名由于工作上有漏 洞而发生的损害公益的事情：消除～。也说敝帚千金。ｚｈｅ〈口〉动责怪：老奶奶～儿女们不常来看她。责备：横加～｜不待～而深刻自省。 由晴变阴、下 雨、下雪、刮风等。【兵谏】ｂīｎɡｊｉàｎ动用武力
高一化学物质的量计算
物质的量 摩尔质量一、 物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体。
在国际上摩尔这个单位是以12g 12C 中所含的原子数目为标准的，即1 mol 粒子集体所含的粒子数与12 g 12C 中所含的原子数相同，约为6.02 × 1023个。
二、摩尔1. 概念：是物质的量的单位，简称摩。
2. 符号：mol 。
也就是说，如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与12 g 12C 中所含的碳原子数目相同，则它的物质的量为1 mol ，而这个数值(粒子数)我们就叫它为阿伏加德罗常数。
三、阿伏伽德罗常数N A把1 mol 任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数。
已知:一个碳原子的质量为 1.993 × 10-23 g 求: 12 g 12C 中所含的碳原子数。
解：2323-1002.610993.1g12⨯≈⨯=g碳原子数 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（ N ）之间的关系：注意：摩尔是物质的量的单位，1摩尔任何物质含有阿佛加德罗常数（N A )个微粒。
1. 物质的量及其单位——摩尔只适用于微观粒子如原子、分子、离子、质子、电子、中子 等。
不是用于宏观物质如：l mol 人、1 mol 大豆都是错误的。
2. 使用物质的量单位——摩尔时必须指明物质粒子的名称，不能笼统地称谓。
1 mol 氧、1 mol 氢就是错误的。
只能说：l mol 氧分子或1 mol 氧原子。
3. 只要物质的量相同的任何物质，所含微粒数相同，反之也成立。
根据表中已知条件进行计算，将结果填入表中空格内：据表可得出什么结论？1 mol 任何粒子集合体都约为6.02 × 1023个粒子；而1 mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质量相等。
三、摩尔质量1. 概念：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2. 符号：M3. 单位：g ? mol -1或g / mol 。
4. 物质的量、质量和摩尔质量之间的关系：当堂检测1. 下列有关阿伏加德罗常数(N A)的说法错误的是()A．32 g O2所含的原子数目为N AB．0.5 mol H2O 含有的原子数目为1.5 N AC．1 mol H2O 含有的H2O 分子数目为N AD．0.5 N A个CO2分子的物质的量是0.5 mol【解析】32 g O2为1 mol，氧原子数为2N A，A 错误；0.5 mol H2O 中原子数为0.5 ×3 ×N A，B 正确；1 mol H2O 中含有H2O 分子数为N A，C正确；0.5N A个CO2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。
高一化学物质的量
w 科学上把12g12C含有的原子数成为阿伏 加德罗常数。
w 阿伏加德罗常数经过试验已测得比较准
确的数值，一般采用6.02×1023这个近 似的数值
w 1molH2所含氢气分子的个数是_6_.0_2_×_1_0_2_3。 w 2mol氢分子含_2_.4_0_8_×__1_02_4_ 个氢原子。
物质的量是把微观粒子和宏观物质 联系起来的一座桥梁
物质的量
化学反应
化学计量
微观粒子
宏观物质
不可见 不可数
可见、 可称量
一、物质的量
1．是一个物理量，符号为n，单位为摩尔（mol）。
物理量 长度 质量 时间 电流
热力学温度 物质的量 发光强度
单位名称 米
千克 秒
安培 开尔文 摩尔 坎德拉
单位符号 m Kg s A K mol cd
w 2．1mol粒子的数目是0.012kg12C中所含 的碳原子数目，约为6.02×1023个。
w 3．1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常 数，符号为NA，单位mol－1。
射向远方，女经理Ｕ．赫泰娆嘉妖女怒哮着音速般地跳出界外，狂速将暗黑色肥肠一样的眉毛复原，但元气已损失不少！壮扭公主：“老妖精，有点邪味了！你的套路 水平好像很有穷酸性哦……女经理Ｕ．赫泰娆嘉妖女：“我再让你领会领会什么是陶醉派！什么是古朴流！什么是垄断古朴风格！”壮扭公主：“您要是没什么新法术 ，我可不想哄你玩喽！”女经理Ｕ．赫泰娆嘉妖女：“你敢小瞧我，我再让你尝尝『红火跳神鳄鱼锤』的风采！”女经理Ｕ．赫泰娆嘉妖女悠然把异常的鼻子耍了耍， 只见四道飘动的酷似短棍般的彩冰灵，突然从花哨的淡灰色幽灵般的嘴唇中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，碳黑色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的险境驴梦灵 窜味在迷人的空气中绕动。接着破烂的深红色面具耳朵离奇摇晃旋转起来……淡灰色幽灵般的嘴唇跳出湖青色的隐隐亮光……暗黑色肥肠一样的眉毛闪出橙白色的朦胧 异暖……紧接着颤动瘦小的手臂一喊，露出一副秀丽的神色，接着摇动凸凹的脑袋，像淡紫色的亿鼻牧场鲸般的一吼，寒酸的凹露的眉毛顿时伸长了七倍，虔诚的火橙 色面具形态的陀螺飘帘靴也猛然膨胀了八倍……最后摆起高高的短发一颤，猛然从里面喷出一道怪影，她抓住怪影尊贵地一颤，一组森幽幽、光闪闪的功夫『银光杖妖 香蕉头』便显露出来，只见这个这件宝贝儿，一边收缩，一边发出“哼嗷”的美响……猛然间女经理Ｕ．赫泰娆嘉妖女发疯般地用自己酷似银剑模样的腿整出湖青色美 妙绕动的毛笔，只见她很大的鹅黄色鲜笋模样的手指中，威猛地滚出五组抖舞着『粉烟秋妖破钟石』的仙翅枕头扇状的小号，随着女经理Ｕ．赫泰娆嘉妖女的耍动，仙 翅枕头扇状的小号像弹头一样在身后奇特地烘托出朦胧光盾……紧接着女经理Ｕ．赫泰娆嘉妖女又使自己浅灰色的彩蛋形态的纹身图案跳出湖青色的毛笔味，只见她很 小的淡黄色水波似的舌头中，狂傲地流出五簇鳄鱼状的仙翅枕头枪，随着女经理Ｕ．赫泰娆嘉妖女的摆动，鳄鱼状的仙翅枕头枪像门铃一样，朝着壮扭公主奇特古怪、 极像小翅膀似的耳朵神扑过来！紧跟着女经理Ｕ．赫泰娆嘉妖女也乱耍着功夫像油灯般的怪影一样朝壮扭公主神扑过来壮扭公主悠然把憨直贪玩、有着各种古怪想法的 圆脑袋甩了甩，只见五道晃动的活似药丸般的银烟，突然从浑圆饱满的霸蛮屁股中飞出，随着一声低沉古怪的轰响，金橙色的大地开始抖动摇晃起来，一种怪怪的深蹦 风景味在傲慢的空气中摇曳……接着扁圆的如同天边小丘一样的蒜瓣鼻子顿时狂舞收缩起来……无忧无虑的快乐下巴透出纯白色的阵阵浪雾……时常露出欢快光彩的眼 睛透出水绿
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第三章高一化学物质的量
第一节物质的量
Ⅰ.学习重点：
1．了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系。
2．了解物质的量的重要性和必要性，了解阿佛加德罗常数的涵义。
3．理解摩尔质量的概念及它与相对原子质量，相对分子质量的关系。
4．了解物质的量、摩尔质量、物质的质量之间的关系及其有关计算。
Ⅱ.学习难点：
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量之间的关系。
Ⅲ.训练习题
一、选择题
1．摩尔是（）
A．物质的数量单位
B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位
D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
2．下列叙述错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C 含有约6.02×1023个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
3．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）
A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数
C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1
D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1 4．0.5mol Na2SO4中所含的Na+离子数为（）
A．3.01×1023 B．6.02×1023 C．0.5 D．1 5．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1 6．下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
7．相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6
D ．硫元素的质量比为5:4
8．如果2g 甲烷含有x 个分子，那么22gCO 2中所含分子数是（ ） A ．x B ．4x C ．0.5x D ．3x 9.1g O 2和1g O 3中（ ） A ．所含分子数相同 B ．所含分子数不同 C ．所含原子数相同
D ．1g O 3中所含分子数较多 10．0.2g H2、2.4g C 、19.6g H 2SO 4、19.5g Zn ，它们之间的物质的量之比依次为（ ） A ．2:1:2:3 B ．1:2:2:3 C ．2:1:1:3 D ．3:1:2:2 11.下列物质中质量最大的是（ ），分子数最多的是（ ）
A ．64g SO 2
B ．3．01×1023
个N 2分子 C ．0.75mol H 2SO 4 D ．4g NaOH
12．过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） A ．1:1 B ．1:2 C ．2:1 D ．2:3
13.1.2mol Cl 2与元素A 单质完全反应生成0.80mol AClx ，则x 值为（ ） A ．1 B ．2 C ．3 D ．4
14．某元素1个原子的质量为a ，1 个 12
C 原子质量为b ，则该元素的这种原子的相对原子质量是（ ）
A ．
b a 12 B ．z b
12 C ．A
N a D ．a ·N A
15．乙醇（C 2H 6O ）水溶液中，当乙醇分子和水分子中氢原子个数相等时，溶液中乙醇的
质量分数为（ ）
A ．20%
B ．50%
C ．46%
D ．32% 16．N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A ．23gNa 变为Na +
时失去的电子数为N A B ．18g 水所含的电子数为N A C ．8g He 所含的分子数为N A
D ．16g O 2与16g O 3所含的原子数均是N A
17．现有A 、B 、C 三种化合物，各取40g 相混合，完全反应后，得到18.0g B 、49.0g C 、还有D 生成，已知D 的式量为106。
现将22.0g A 和11.0g B 反应，能生成D 的物质的量为（ ）
A ．1.00mol
B ．0.500mol
C ．0.275mol
D ．0.250mol
18.在化合物X 2Y 和YZ 2中，Y 的质量分数分别约为40%和50%，则在化合物X 2YZ 3中的Y 的质量分数约为（ ）
A ．20%
B ．25%
C ．30%
D ．35%
19．在无土裁培中，配制1L 内含0.5mol NH 4Cl 、0.16mol KCl 、0.24mol K 2SO 4的某营养液，若用KCl 、NH 4Cl 和（NH 4）2SO 4三种固体配制，
则需此三种固体的物质的量分别为（ ） A ．0.40mol 0.50mol 0.12mol B ．0.66mol 0.50mol 0.24mol C ．0.64mol 0.50mol 0.24mol D ．0.64mol 0.02mol 0.24mol
20．等物质的量的钠、镁、铝与足量稀H 2SO 4反应生成的氢气的物质的量之比是（ ） A ．1:1:1 B ．1:2:3 C ．3:2:1 D ．6:3:2 21.已知化学反应3Cl 2+8NH 3
6NH 4
Cl+N 2
，则氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）
A ．1:8
B ．8:1
C ．3:2
D ．2:1
22.高温下用CO 还原mg R 2O 3得ng R ，已知氧的相对原子质量为16，则R 的相对原子质量为（ ）
A ．
n n m 3)(2- B ．n m n -24 C ．n
n
m 8- D ．)(24n m n -
二、填空题
23．1mol H 2SO 4中含 个硫原子， 个氧原子， 个氢原子， mol O.
24．8.4g N 2与9.6g 某单质R ，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R 的相对原子质量是 ，x 值为 。
25．4.5g 水与 g 硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ，其中氢原子数之比是 。
26．填充下列表格
27．9.75g 锌与 mol 的盐酸刚好完全反应，放出 molH 2，在
溶液中有 molZn 2+离子和 molCl －
离子，把反应后的溶液蒸干，可以得到ZnCl 2 mol 。
28．19g 某二价金属的氯化物Acl 2中含有0.4mol Cl －
离子，Acl 2的摩尔质量是 g/mol ，相对分子质量是 ，A 的相对原子质量是 。
29．4g NaOH 溶解在水中，要使Na +
离子数与水分子数之比为1:100，则需水的物质的量
为 mol ，其溶液中有 mol OH －，中和这些OH －，需要 mol H +
，需要 g H 2SO 4。
30．某混合物由NaCl 、MgCl 2、AlCl 3组成，已知Na 、Mg 、Al 三元素的质量之比为23:16:9，
则NaCl 、MgCl 2和AlCl 3物质的量之比为 ，含1.00mol Cl －
的该混合物的质量为 。
三、计算题
31．有一块锌片插入足量CuSO 4溶液中，锌片质量减轻了0.1g ，求： （1）参加反应的锌的物质的量 （2）析出铜的物质的量
（3）生成ZnSO 4的物质的量及质量 （4）溶液的质量是增加了还是减少了
32．甲、乙、丙三种金属各1mol 与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量之比为1:2:3。
已知甲金属1mol 与酸反应产生氯气0.5mol ，求这三种金属的化合价。
33．agCuO 通入CO 后，在加热条件下，全部还原为bgCu ，求Cu 的相对原子质量（用代数式表示）。
34．在MgCl 2、KCl 、K 2SO 4三种盐的混合溶液中，若K +、Cl －各1.5mol ，Mg 2+
为0.5mol ，求SO 42－
的物质的量？
35．有一在空气中暴露过的KOH 固体，经分析知其内含水7.60%、K 2CO 3 2.38%、KOH90%，若将此样品1g 加入到含HCl 1.679g 的盐酸中，过量的酸再用KOH 溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体是什么？质量是多少？
参考答案
一、1.C 2.A 3.BD 4.B 5.B 6.AB 7.CD 8.B 9.BC 10.B 11.C,A 12.A 13.C 14.AD 15.C 16.AD 17.D 18.B 19.D 20.B 21.C 22.D
二、23. 6.02×1023 2.408×1024 1.204×1024 4
24. 16、3 25. 24.5,3:7,1:1
26.略 27.0.3, 0.15, 0.15, 0.3，0.15 28. 95, 95, 24 29. 10,0.1,0.1,4.9 30. 3:2:1, 49.9g 三、31．（1）0.1mol （2）0.1mol （3）0.1mol 16.1g （4）增加了
32.+1、+2、+3 33．
b
a b
16 34. 0.5mol 35. KCl 3.427g。