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物质的量ppt课件
1.定义：表示含有一定数目粒子的集合体，是国际单位制七个 基本物理量之一。 2.符号：n
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
3.单位： 摩尔（ mol），简称摩
4.描述对象：微观粒子或结构
01
物质的量
一、物质的量
01
物质的量
一、物质的量
注意：
①物质的量是一个基本物理量，是专有名词，四个字不可拆分、 省略。
②物质的量只能用来描述微观粒子或结构，不能用来描述宏观物 质。
32
2.991×10-23g 18.006g
18
02
摩尔质量
一、摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
2.符号：M
3.单位：g/mol(或g·mol-1)
4.数值：数值上等于相应物质的相对化学式量（相对原子质量、 相对分子质量等）
02
摩尔质量
一、摩尔质量
4.换算关系：
例6：36g葡萄糖（C6H12O6）的物质的量为_0_._2_mol,其中含C_1_.2_mol, 含H_2_._4_mol,含O_1_.2_mol。
PART 02
02
摩尔质量
我们已经学习了物质的量和阿伏伽德罗常数，那么1mol粒子所 具有的质量是多少呢？
粒子 Fe原子 O2分子 H2O分子
物质的量 1mol 1mol 1mol
粒子数 NA NA NA
单个粒子质量 物质的质量 相对化学式量
9.288×10-23g 55.91g
56
5.314×10-23g 31.99g
01
物质的量
一、物质的量
生活中：
一双筷子═2根筷子 一打鸡蛋═12个鸡蛋
那么1mol粒子到底是多少个粒子呢？
01
2.3物质的量 课件(共28张ppt)高中化学人教版2019高中化学必修一
④集体化 物质的量可以表示多个微粒的特定组合或集合体，如 1 mol NaCl, 0.5 mol H2SO4
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
判断：
1mol大米 × 1 摩尔氧 × 1 摩尔氧原子 √ 3 摩尔 H2O √ 0.5 摩尔二氧化碳分子 √ 物质的量即是物质的质量，也是物质的数量 × 摩尔是7个基本物理量之一 ×
注意事项：
①专有化 “物质的量”四个字是一个整体，不能拆开，也不能添字。 如不能说成“物质量”或“物质的数量”等
②微观化 只用来描述微观粒子，如原子、分子、离子、中子、质子、 电子等，不能表示宏观的物质，如米
③具体化 必须指明具体粒子的种类，常用化学式表示，如“1 mol O”“2 mol O2”“1.5 mol O3”；不能说“1 mol 氧”
1 mol 粒子 = NA 个粒子 ≈ 6.02×1023个粒子
注意事项：
(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数。 (2)不能认为1 mol粒子等于6.02×1023个，也不能认为 6.02×1023就是阿伏加德罗常数 (3)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1
一个惊人的数字
这些物质中粒子数目非常庞大，不可能一个一个去数
生活中的计生量活中物品以什么方式计量？
大件物品以单个方式计量
情境引入 生活中物品以什么方式计量？
小件物品按一定的标准打包为一个集合体
微观粒子
物质的量
是国际单位制七个基本物理 量之一。
X个
物理量 长度 时间
物质的量 热力学温度
电流 发光强度
质量
......
8g
C: 12g/mol
2 molC
24g
H2O: 18g/mol 10 molH2O
180g
高中化学物质的量课件新人教必修1.ppt
CB
1000mL L1 M
B
3.由物质的量浓度求算子离浓度
（强电解质）
4.由溶解度求算物质的量浓度
化学计算中的守恒法：
1. 化学反应前后： 质量守恒 2. 离子化合物或电解质溶液：电荷守恒 （正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷） 3. 溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质 的量守恒
溶液配制：
欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 mol·L-1 的 NaOH 溶液，需要
n
2. 标准状况下的气体 M2.2 4Lm o1 l
3. 同温同压下的气体 MA A D MB B
M M AxAM BxB
4.
（十字交叉法的运用）
摩尔质量的有关计算：
练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一 瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是 相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气 体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶 的水的体积。
练习：有一摩尔质量为 a g·mol-1的可溶
性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全
溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的
密度为 d g·cm-3,则此温度时该盐的溶解
度是（
） ，该溶液中溶质的物质
的量浓度是（ ）。
物质的量浓度的有关计算公式：
1.定义式CB： nVB (V为溶液的体积）
2.由质量分数求算物量质浓的度：
• 等于 20xymolL1
98
B.小于 2
98
D.无法判断
练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种 盐配成的混合溶液中，若C(Na+ )=0.1mol·L-1、 C( Mg2+） =0.25mol·L-1、 C(Cl- ） =0.2mol·L-1 ， C(SO42- ） = 0.2mol·L-1
高一化学物质的量ppt课件.ppt
例1 判断正误，分析原因。
× 将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所
得溶液的物质的量浓度为 1 mol·L－1，
课堂练习一
❖ 用5molNaOH配成500mL溶液，其浓度
为 10 mol/L，取5mL该溶液，其浓 度为 10 mol/L。
❖ 从1L 1mol/L NaCl溶液中，分别取出 100mL、10mL和1mL溶液，它们的物质 的量浓度是否相等？所含溶质各是多少 克？
课堂练习（1）
下列溶液中，Cl-数目与1L 1mol/L NaCl 溶液所含的Cl-数目相等的是
A、0.5L 2mol/L MgCl2 溶液 B、2L 0.25mol/L CaCl2 溶液 C、3L 0.5mol/L AlCl3溶液 D、0.5L 2mol/L NaCl 溶液
课堂练习（1）
❖已知2L Al2(SO4)3 溶液中含Al3+个数 约为9.03×1023，求溶液中SO42-的 物质的量浓度。
作业：
1.课本p17 习题1-6写在课本上，7-10抄题 写过程写在作业纸上，上交。
2.完成三维设计第二节的第3、4课时
3.在下周上课前自学第一单元第一节，下 周四之前完成三维设计对应部分。
4.复习本节内容，下周三小测试。
❖300mL 某浓度的氢氧化钠溶液中含 有60 g溶质，现欲配制0.1mol/L 的 氢氧化钠溶液500mL，应取原溶液的 体积为
课堂练习（4）
❖ 使用胆矾配制0.1mol/L 的硫酸铜溶液1L，正确的 操作是（ ）
A. 将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶解在1 L 水里
B. 称取胆矾25 g，溶解在1 L水里 C. 将25 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L D. 将16 g胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1 L
物质的量完整课件(共39张PPT)
0.2
0.2
0.1
二、摩尔质量
1. 1mol物质的质量 2. 1mol 任何粒子或物质的质量以克为单位时，其数值都与该粒子的相对原子质 量或相对分
子质量相等。
3. 2. 摩尔质量 4. 〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号为M。 5. 〔2〕单位：g/mol 6. 〔3〕数值：数值等于该粒子的相对分子〔原子〕质量。
；分子数是
1.204 ×1024
。
〔6〕SO4- 摩尔质量是
，物质的量是
。
96 g/mol
9.6g
3. 物质的质量〔m)，物质的量(n)，摩尔质量(M)三者之间的关系
n m M
m n N
M
NA
【例题6】24.5gH2SO4 的物质的量是多少？
n (H 2 S4 O )M m ( (H H 2 2 S S4 4 O ) O ) 92 g 8 ./5 4 m g o 0 .2 lm 5ol
〔2〕标准状况下〔0℃，101kPa), 1mol 任何 气体的体积都约占22.4 L/mol。
25℃，101kPa时，气体摩尔体积约为24.5L/mol。
〔3〕计算公式：
V V 注意：
m
n ①22.4L/mol 使用条件：适用气体，且一般指标准状况，即0℃、101kPa。
②
适用对象：必须是气态物质，单一或混合气体均可用。
溶质的单位 溶液的单位
单位
公式
物质的量浓度
溶质的质量分数
mol
g
L
g
mol·L-1
CB
溶质的物质的(n量B) 溶液的体(积 V)
-
wB溶 溶质 液的 的((m m 质 质 B))量 1量 0% 0
高中化学必修一物质的量课件.ppt
） )
28 56
=0.5__mol铁原子。
② 水的式量是_1_8_，摩尔质量是_1_8_g_/_m_o；l 2mol的水是36克；90g水是_91_08__=_5mol
“非典”肆虐时期，过氧乙酸(C2H4O3) 是被人们广泛使用的消毒剂。
相对原子质量：C:12 H:1 O:16
①过氧乙酸的式量是_7_6_ ; 摩尔质量是 76g/mol__；
害！
我一口气能喝36克水，
我才厉害！
小结 ：
1.物质的量是一种基本物理量，它实际上表示含有一定 数目粒子的集体，符号为n。 2.摩尔是物质的量的单位，含有6.02×1023 个粒子的任 何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。 3.6.02×1023 mol-1叫做阿伏加德罗常数，是个物理量， 符号为NA。 4.单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,符 号为M。任何物质的摩尔质量以g/mol为单位时，在数值 上与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等。 5.粒子数(N)、物质的量(n)和质量(m)之间的关系：
2 NA，为 1.204×1024 个。
1. 下列说法正确的是
（
A. Na的摩尔质量为23g
B. Na的摩尔质量为23
C. Na的摩尔质量为23g/mol
D. Na的摩尔质量为23g×10-2kg/mol
2.下列气体中所含分子数目最多的是(
A.1gH2 C.30gCl2
B.10gCO2 D.17g NH3
（来源于拉丁文“moles”，表示大量和堆量的意思，是含
有相同个数的分子、原子等微粒的巨大集合体）
1打铅笔：12只 1双袜子：2只 1世纪： 100年
1mol某种微粒是多 少个呢？
高中化学《物质的量》完整完整PPT课件
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
m n （H2SO4）= （H2SO4）×M（H2SO4）
=1.5mol ×98g/mol =147.0g 答：1.5molH2SO4 的质量是147.0g。
.
例题3 0.01mol某物质的质量为1.08g，
此物质的摩尔质量是多少？
Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O
1
2
1
4
NA
2NA
NA
4NA
1mol 2mol
1mol
.
4 mol
练习2、计算并填空：
⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为5 mol； ⑵2 mol H2O中含 4 mol H和 2 mol O，
含有 1. 204×1024 个H2O。
质量为 0.85 g
.
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水:. 0.5mol .
① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几 克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便
于换算。
② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒
子集体 的质量。
.
物质所含微粒数
物质的质量
阿佛加德罗常数 = 阿佛加德罗常数个微的粒质量
= 物质的量（mol）
当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量
物质的量公开课ppt课件
同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比；同温同 体积下，气体的压强之比等于物质的量之比；同温同压下 ，气体的密度之比等于相对分子质量之比。
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
THANK YOU
感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
气体摩尔体积与阿伏伽德罗定律关系
01 02
联系
气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律都是描述气体性质的重要概念。阿伏伽 德罗定律是气体摩尔体积的理论基础，而气体摩尔体积则是阿伏伽德罗 定律的具体应用。
80%
影响因素
气体摩尔体积受温度和压强影响 。在标准状况下，气体摩尔体积 约为22.4L/mol。
阿伏伽德罗定律内容及应用
阿伏伽德罗定律内容
同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
阿伏伽德罗定律应用
根据阿伏伽德罗定律可以推导出气体密度、相对分子质量 、物质的量浓度等计算公式。
阿伏伽德罗定律的推论
物质结构与性质的关系
物质的性质与其结构密切相关。通过了解物质的结构特点，可以预测其可能具有的性质和用途。例如， 通过了解分子的极性和空间构型等信息，可以预测其在溶解、熔沸点等方面的性质表现。
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感谢聆听
摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的物 质的量，常用符号c表示。计 算公式为：c = n / V，其中n 为溶质的物质的量，V为溶液 体积。
质量摩尔浓度
单位体积溶液中所含溶质的质 量与溶剂的质量之比，常用符 号m表示。计算公式为：m = 溶质质量 / 溶剂质量 × 1000 。
溶解度概念及影响因素
01
区别
气体摩尔体积侧重于描述气体所占的体积大小，而阿伏伽德罗定律则侧 重于描述气体分子数与体积、压强等物理量之间的关系。
03
应用
在实际应用中，可以将气体摩尔体积和阿伏伽德罗定律结合起来，用于
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概括·整 合
适用于任 何物质
N n=
NA
m
n=
M
只适用于 STP时的气
体
V
n=
Vm
任何物质所 含的微粒数
任何物质 的质量
气体物质在 STP时的体积
概括·整
合
以阿伏伽德罗常数个微粒 所组成的微粒集体作标准 ，表示一定量的物质中含
12g碳12C中所含 碳原子的个数， 大约为6.02×1023
有多少个这样的微粒集体 的物理量
质量为 0.85 g
练习
2．求下列物质的质量： ⑴１摩碳酸钙100克 ；⑵２molH2 4克 ； ⑶０.５摩硫酸49克 ; ⑷2molCO2 88克 . 3．求下列物质的物质的量：
⑴10g碳酸钙 0.1mol； ⑵1.2g氢气 0.6mo；l
⑶9.8gH2SO4 0.1mol ; ⑷66gCO21.5mol; ⑸含NA个氢原子的水: 0.5mol .
微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。
判断下列说法是否正确？
（1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质 的微粒；
（2）摩尔是七个国际基本物理量之一； （3） 摩尔是物质的质量单位； （4） 摩尔是物质的数量单位；
（5）1 摩尔小麦约含有6.02×1023麦粒；
练习1：下列说法是否正确？
偏小
〖讨论与练习〗
1、将53gNa2CO3固体溶于水配成0.5升溶液，所得 Na2CO3溶液物质的量浓度是多少？
CNa2CO3 =1.0mol/L
2、1mol/L的H2SO4溶液中CH+、 CSO42-分别是多少？
CH+ =2mol/L、 CSO42- =1mol/L
3、将1mol NaCl和1mol CaCl2溶于水配成1升溶液， 所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
摩尔质量
定义：1mol物质（即单位物质的量的物质） 所具有的质量叫做摩尔质量。
符号： M
单位： g/mol
公式：M=
m n
数值：等于相对原子质量或相对分子质量。
注意：摩尔质量是有单位的，数值是定值。
〖问题〗 1、1mol不同物质的质量为什么不同？
2、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
例题1 24.5gH2SO4 物质的量是多少？
1mol粒子的数目就是
阿伏加德罗常数
阿伏加德
阿伏加德罗常数的准
罗常数
NA mol-1 确值为12g12C含有的碳原
子数（实验测定），近似
值为 6.02×1023
问题探究
⑴国际上是如何规定NA的？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA
并把它称为“阿佛加德罗常数”，近来自值为6.02×1023⑵这样规定有什么好处？
气体共39.2L， 质量为61g，求两 种气体的物质的量和各自的体积。
解： n总= 39.2L =1.75mol 22.4L / mol
设：混合气体中CO的物质的量为x, CO2的 物质的量为y
则： x +y =1.75mol
28x +44y =61g
解得： x =1 mol y =0.75mol
∴ VCO= 1 mol×22.4 L/mol= 22.4 L VCO2= 0.75 mol×22.4 L/mol= 16.8 L
小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系
物质的量= （mol）
物质所含微粒数 阿佛加德罗常数
n= N NA
使用摩尔概念时的注意事项
⑴适用范围：微观粒子或它们的特定组合 ⑵使用准则：必须指明微粒符号或化学式 ⑶大： 1mol物质所含微粒数巨大 ⑷小：摩尔计量的是微无其微的微观粒子 ⑸广：应用范围极广，是联系微粒个体与
装瓶 贴签
将溶液转移到试剂 瓶中，贴上标签。
〖小结〗基本步骤：
算—称—溶—转—定—装
〖讨论〗上述配得的溶液怎样表示它的组成？
物质的量浓度：
以单位体积溶液所含溶质B的物质的量 来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B 的物质的量浓度(CB)
溶质的 物质的量浓度
n
CB=
V
溶质的 物质的量
溶液的体积
〖拓展讨论〗
⑵ 1mol 任何气体的体积都约为22.4L
（ ×）
⑶ 1mol CO2和1mol CO所含的分子数和体积都相同
（ ×） ⑷ 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L （ × ）
⑸在标准状况下，0.5mol N2和1mol O2 的混合气体的
体积约是33.6L
（√ ）
⑹气体摩尔体积约为22.4L ／ mol （ × ） ⑺常温常压下， 1molH2的体积约是22.4L （ × ） ⑻标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L。×
气体摩尔体积
问题
在相同条件下， 1mol气体的体积 在数值上有什么 特点？
结论 数值上近似相等
气体摩尔体积
定义：在标准状况下，1mol的任何气体所 占的体积都约是22.4L，这个体积 叫做气体摩尔体积。
符号：Vm
公式：Vm=
V
n
单位：L·mol-1
标况下：Vm≈ 22.4 L·mol-1
气体摩尔体积
某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下 情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操作实情
对溶液物质的量浓度的影响
称量前未调零点，天平指针偏 向左边 容量瓶洗涤后未干燥
溶解NaCl固体的烧杯洗涤后未 将洗涤液转入容量瓶 定容时眼睛处于仰视的位置
偏小 无影响 偏小 偏小
摇匀后发现凹液面的最低点低 于刻度线，再加水至刻度线
⑶9.03×1023个甲烷分子含 1.5 mol C原子、 6 molH原子， 15 mol质子、 15 mol电子。
⑷ 1.5 molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个
H2O分子中含有的氧原子数相同。
摩尔质量
问题
1mol物质的质 量在数值上有 什么特点？
结论
数值上等于其相对 原子质量或相对分 子质量，单位为克
1分子 1mol 22.4L
2分子 2mol
从任意相同条件 2体积 1体积
气体体积角度：
〖例 题〗
在标准状况下，CH4气体0．224升，充分 燃烧时消耗O2多少摩尔？生成水多少克？ 如果将生成的CO2气体用2mol/L的NaOH溶 液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？
转移
下 一 步
转移：将NaCl溶 液沿着玻棒小心 转移到容量瓶中， 然后每次用30ml 水洗涤烧杯2～3 次，将洗涤液转 移到容量瓶中。
加水至容量 瓶容积的2/3 时，为什么 要轻轻振荡 容量瓶？定 容时要注意 什么？
定容 摇匀
下 一 步
定容、摇匀：向容 量瓶中加水至其容 积的2/3时，轻轻 振荡容量瓶，然后 继续加水至凹液面 的最低点与刻度线 平齐，塞好瓶塞， 倒转容量瓶3～4次， 使溶液混合均匀
将玻璃仪器分别用 自来水、蒸馏水各 洗3次。
称量时要注 意什么？
称量
下 一 步
什么操作可 以加速溶解？
溶解
下 一 步
称量：用托盘天平 称量11.7gNaCl固体。
溶解：将NaCl固体 放入烧杯中，加入 50ml水溶解。
溶解后若有 明显的温度 改变，能否 立即转移溶 液？如何保 证尽可能将 溶质全部转 移到容量瓶 中？
解： H2SO4的相对分子质量为98，则 H2SO4的摩尔质量为98g/mol 。
mM n（ H2SO4 ）=
（ H2SO4 ） （ H2SO4 ）
=
24.5g 98g/mol
=0.25mol
答： 24.5gH2SO4 物质的量是0.25mol。
例题2 1.5molH2SO4 的质量是多少？ 解： 由m=n×M
CNa+ =1mol/L、 CCa2+ =1mol/L、 CCl- =3mol/L
〖协作探究〗
1、探讨溶液的质量分数与物质的量浓度 的换算关系
CB=
1000ml × ρg/cm3×ω(B)
M g·mol-1 ×1 L
2、如何用质量分数为98％，密度为1.84g/cm3的浓 硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？
⑴计算：V（浓H
2SO4
）=
0.25L× 2mol/L ×98g·mol 1. 84×1000g·L -1
-1
=0.0266L =26.6ml
⑵溶解：用量筒取约150ml水于烧杯中，再 准确量取26.6ml浓硫酸，沿玻璃棒缓慢加入 水中，边加边搅拌。
⑶转移：冷却到室温时，将所得溶液转入250ml 容量瓶中，再用30ml水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次， 洗涤液全部转入容量瓶中。
⑴1molNa+中含有NA个钠离子
（√ ）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ √ ）
⑶1mol氢中含有NA个氢原子
（ ×）
⑷ 1molCO2含有NA个氧原子
（ ×）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ × ）
⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ √ ）
0.5molNa2SO4含有 1 mol Na+, 0.5 mol SO42-, 约含 2mol×6.02×1023mol-1 个O
×阿伏加
÷摩尔质量
德罗常数
物质的质量
物质的量
微粒数
(g)
×摩尔质量 (mol)
÷ 阿 伏 伽 （个）
德罗常数
×气体摩 ÷气体摩
每摩尔物质的质 量，单位为 g/mol
尔体积
尔体积
STP时气 体体积
物质的量的单位, 任 何 1 mol 物 质 中 都含有阿伏伽德 罗常数个微粒