2020年高考化学模拟试题与答案(一)
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一(附答案)
2020年海南省高考化学仿真模拟试题一（附答案）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Mn 55一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl气体中是否混有 Cl2C. 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al2O3薄膜的熔点高于Al2. N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2N AB. 5.8g熟石膏(2CaSO4• H2O)含有的结晶水分子数为0.02N AC. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0N AD. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为3. 氮及其化合物的转化过程如图所示。
下列分析合理的是A. 催化剂a 表面发生了极性共价键的断裂和形成B. N 2与H 2反应生成NH 3的原子利用率为100%C. 在催化剂b 表面形成氮氧键时，不涉及电子转移D. 催化剂a 、b 能提高反应的平衡转化率4. 现有等体积混合而成的四组气体：①NO 2＋NO ； ②NO 2＋O 2；③HCl＋N 2；④NO＋N 2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H 1，H 2，H 3，H 4，其中高度关系是 A. H 2＞H 3＞H 1＞H 4 B. H 3＞H 2＞H 1＞H 4 C. H 1＝H 2＝H 3＝H 4D. H 1＞H 2＞H 3＞H 45．向溶液中分别通入足量的相应气体后，下列各组离子还能大量存在的是 A ．氯气：K +、Na +、SiO 32-、NO 3-B ．二氧化硫：Na +、NH 4+、SO 32-、C1-C ．硫化氢：H +、K +、MnO 4-、SO 42-D ．氨气：K +、Na +、AlO 2-、CO 32-6．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是7．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A ．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
江苏省连云港市赣榆区2020届高三高考仿真训练化学试题 Word版含答案
2020年江苏高考化学模拟试题可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．中国科研提供抗疫“硬核力量”，在对新冠病毒的认识与防控中，化学知识起到了重要作用。
下列说法不正确的是A ．为了防止蛋白质变性，病毒疫苗一般需要冷藏存放B ．在选用酒精消毒时，75%的酒精溶液比95%的杀菌效果好C ．新冠病毒DNA 分子内存在氢键，氢键具有一定的方向性和饱和性D ．聚丙烯是生产医用口罩熔喷布的主要原料，其单体分子中碳原子均以sp 2杂化 2．反应Cl 2＋2NaOH ＝NaCl ＋NaClO ＋H 2O ，可用于工业上制取漂白精。
下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A ．NaOH 的电子式：Na::HB ．中子数为18的Cl 原子：ClC ．Na 的结构示意图：D ．NaClO 的水解方程式：ClO －＋H 2O ＝HClO ＋OH －3.下列物质性质与用途具有对应关系的是 A ．氨气易液化，可用作制冷剂 B ．溴化银具有感光性，可用于人工降雨 C ．氯化铁具有氧化性,可用了自来水的杀菌消毒 D ．氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多 4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在水电离出的H +浓度为10X 10-13mol ·l -1：Na +、K +、23CO -、2AlO -B ．使甲基橙呈红色的溶液中，可能大量存在的是：4NH +，K +、ClO −、24SO -C ．某无色溶液中可能大量存在：Al 3+、Ba 2+、3NO -、OH − D ．0.1 mol·L −1NH 3·H 2O 溶液：K +、Fe 3+、4MnO -、SCN -5．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A．图I用于实验室制氨气并收集干燥的氨气B．图II用于除去Cl2中含有的少量HClC．图III用于提取I2的CCl4溶液中的I2D．图IV用于检查碱式滴定管是否漏液6.硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
2020年北京市平谷区高考化学一模试卷(含答案解析)
2020年北京市平谷区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.化学与生活、环境密切相关，下列说法错误的是()A. 做油条用的蓬松剂不应含明矾B. 享有“镇国之宝”称谓的“后母戊鼎”属于青铜制品C. 汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的D. “煤改气”可以减少SO2等有害物质的排放量，有利于“雾霾”天气的治理2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是()A. HCl、HF、HBr、HIB. HF、HCl、HBr、HIC. HF、HI、HCl、HBrD. HCl、HBr、HI、HF4.用下列装置进行相应实验，可达到实验目的是()A. 分离甘油和水B. 探究温度对化学反应速率的影响C. 比较Cu(OH)2和CuS的溶解度大小D. 用工业酒精制无水酒精5.N A是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A. 1 mol的羟基与1 mol的OH−所含电子数均为9 N AB. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2 N AC. 1 L 0.1mol⋅L−1的NaHCO3溶液中HCO3−和CO32−离子数之和为0.1N AD. 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.2N A6.2020年“新冠”疫情在全球肆虐。
下列说法不正确．．．的是()A. 酒精可以杀灭病毒是因为其能使构成病毒的蛋白质变性B. 研究表明，病毒可以通过气溶胶传播，气溶胶粒子的直径在1nm∼100nm之间C. 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机高分子化合物D. “84”消毒液的主要成分是HClO7.下列说法不正确的是()A. 人工合成的硅橡胶是目前最好的既耐高温又耐低温的橡胶B. 聚乙烯塑料中因含有大量碳碳双键，容易老化C. 1 mol的有机物(结构如图)最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D. 若丙醇中的氧为 818O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是1048.我国科学家以MoS2为催化剂，在不同电解质溶液中实现常温电催化合成氨，其反应历程与相对能量模拟计算结果如图。
安徽省蚌埠市教师高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题蚌埠一中4
安徽省蚌埠市教师2020届高三化学“我为高考命题”仿真模拟试题（蚌埠一中7）注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第 I 卷（选择题)一、选择题：本题共 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。
在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的。
7．化学与生活密切相关。
下列说法不正确的是A ．矿泉水富含人体必需的营养物质B ．用 75%的酒精灭活新型冠状病毒C ．食物纤维不能被人体吸收利用，却是不可或缺的一部分D ．过多服用阿司匹林（乙酰水杨酸）引起酸中毒，可注射 NaHCO 3 溶液解毒8．下列关于有机物的说法错误的是A ．环戊二烯（）分子中所有原子共平面B ．乙二醇既能发生氧化反应，又能发生聚合反应C ．乙酸和甲酸甲酯分子中所含的共用电子对数相等D ．分子式为 C 4H 8O 2 且能发生水解反应的有机物有 4 种9．用 N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．常温下，0.1 mol·L -1的碳酸钠溶液中含有的阴离子数大于 0.1N A B ．氢原子数为 0.4N A 的甲醇分子中含有的共价键数为 0.4N A C ．6.4gS 6 与 S 8 的混合物中所含 S 原子数一定为 0.2N AD ．标准状况下，2.24LCl 2 与过量 NaOH 溶液反应转移电子数为 0.2N A10．普通锌锰电池筒内无机物主要成分是 MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2 等。
某研究小组探究废 旧电池内的黑色固体并回收利用时,进行如图所示实验。
下列有关实验的叙述正确的是（）A ．操作①中玻璃棒的作用是转移固体B ．操作②为过滤，得到的滤液显碱性C ．操作③中盛放药品的仪器是坩埚试卷第 1页，总7页+D ．操作④的目的是除去滤渣中的杂质11．一种用离子液体作电解液的混合动力电池放电原理图如图所示，已知充放电时的电 池反应为 4LiA12C17＋3LiFePO 4(s)A1＋3FePO 4＋7LiA1C14。
2020年全国新高考Ⅰ卷(山东卷)化学试题解析
2020年普通高中学业水平等级性考试化学试卷（全国新高考Ⅰ卷)一、单选题1.实验室中下列做法错误的是( ) A.用冷水贮存白磷B.用浓硫酸干燥二氧化硫C.用酒精灯直接加热蒸发皿D.用二氧化碳灭火器扑灭金属钾的燃烧【答案】D【解析】白磷着火点比较低，为防止其自燃，通常将其贮存在冷水中，A 项正确；浓硫酸具有吸水性，且不与2SO 反应，可用于干燥2SO ，B 项正确；蒸发皿可直接用酒精灯加热，C 项正确；金属钾燃烧生成的22K O 、2KO 等产物均能和2CO 反应并放出2O ，2O 又能促进金属钾的燃烧，因此不能用二氧化碳灭火器扑灭佥属钾的燃烧，可直接用于燥的沙土盖灭，D 项错误。
2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是( ) A.谷物发酵酿造食醋 B.小苏打用作食品膨松剂 C.含氯消毒剂用于环境消毒 D.大气中2NO 参与酸雨形成【答案】B【解析】谷物发酵酿造食醋过程中32CH CH OH 转化为3CH COOH 属于氧化还原反应，A 项不符合题意；小苏打用作食品膨松剂利用的是3NaHCO 受热分解会放出2CO 的性质，不涉及氧化还原反应，B 项符合题意；含氯消毒剂具有较强的氧化性，消毒时发生氧化还原反应，C 项不符合题意；大气中的2NO 形成酸雨时发生反应2233NO H O 2HNO NO +===+，该反应属于氧化还原反应，D 项不符合题意。
3.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，基态X 原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z 可与X 形成淡黄色化合物22Z X ，Y 、W 最外层电子数相同。
下列说法正确的是( ) A.第一电离能：W>X>Y>Z B.简单离子的还原性：Y>X>W C.简单离子的半径：W>X>Y>Z D.氢化物水溶液的酸性：Y>W 【答案】C【解析】根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序为：F>O>Cl> Na ，A 项错误；根据非金属性：F>O>Cl ，可知简单离子的还原性：2Cl F O --->>，B 项错误；根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：2F Cl O Na ---+>>>，C 项正确；氢化物水溶液的酸性：HF<HCl ，D 项错误。
山东省2020年夏季高考模拟考化学试题有答案
绝密★启用前山东省2020年普通高中学业水平等级考试（模拟卷）化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5一、单项选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生活密切相关，下列说法错误的是A．乙醇汽油可以减少汽车尾气污染B．化妆品中添加甘油可以起到保湿作用C．有机高分子聚合物不能用于导电材料D．葡萄与浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放在一起可以保鲜2．某烯烃分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为A．2, 2, 4三甲基3乙基3戊烯B．2, 4, 4三甲基3乙基2戊烯C．2, 2, 4三甲基3乙基2戊烯D．2甲基3叔丁基2戊烯3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒（非玻璃仪器任选），选用上述仪器能完成的实验是A．粗盐的提纯B．制备乙酸乙酯C．用四氯化碳萃取碘水中的碘D．配制0.1 mol·L－1的盐酸溶液4．某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是A．3p64s1B．4s1C．3d54s1D．3d104s1 5．Calanolide A是一种抗HIV药物，其结构简式如右图所示。
下列关于Calanolide A的说法错误的是A．分子中有3个手性碳原子B．分子中有3种含氧官能团C．该物质既可发生消去反应又可发生加成反应D．1 mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1 mol NaOH6．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。
2020年广东省韶关市高考化学模拟试卷 (含答案解析)
2020年广东省韶关市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是()A. 工业生产玻璃、水泥、陶瓷，均需要用石灰石为原料B. 硅单质可用于制造光导纤维C. 2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物D. 固体煤经处理变为气体燃料后，可以减少SO2和烟尘的排放，且燃烧效率提高，有利于“节能减排”2.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A. 18gD2O(重水)中含有1 0N A个质子B. 7 8g苯中含有3N A个C=C双键C. 1L0.1mo l/LNaHCO3溶液中含有0.1N A个HCO3−D. ag某气体中含分子数为b，cg该气体在标况下的体积为22.4bcaN AL3.下列对有机物结构或性质的描述，正确的是()A. 0.1mol羟基中含有1 mol电子B. 乙烷和丙烯任意比混合的气体1mol，完成燃烧均生成3molH2OC. CH2Cl2具有两种同分异构体D. 图中有机物(1−甲基环己烷)的一氯代物有4种4.下列实验操作、现象及所得出的结论与解释均正确的是()选项实验操作现象结论与解释①用玻璃棒蘸取次氯酸钠溶液，点在 pH 试纸上试纸最终显蓝色次氯酸钠溶液显碱性②向废FeCl3 蚀刻液X中加入少量的铁粉，振荡未出现红色固体X 中一定不含Cu2+③将0.1mol⋅L−1MgSO4溶液滴入 NaOH 溶液中至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol⋅L−1CuSO4溶液白色沉淀变为蓝色沉淀K sp：Cu(OH)2的比Mg(OH)2的小④用 3 mL 稀硫酸与纯锌粒反应，再加入几滴Cu(NO3)2浓溶液迅速产生无色气体形成Zn−Cu原电池加快了制取H2 的速率5.X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图．Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍．下列说法中不．正．确．的是()X YZ WB. Z和W的最高价氧化物对应水化物的酸性：W<ZC. X、W的气态氢化物相互反应，生成物中既含离子键又含共价键D. Y、W的单质，均可通过电解的方法获得6.“可呼吸”的钠−二氧化碳可充电电池的工作原理如图所示。
2020年北京市高考化学模拟试卷(含答案解析)
2020年北京市高考化学模拟试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列反应过程中能量变化符合图的是()A. 高温煅烧石灰石B. 天然气燃烧C. 氧化钙溶于水D. 铝片与稀盐酸反应2.下列关于化学用语表达正确的是()A. CC14的电子式为B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为D. 乙烯的结构式：CH2=CH23.根据图判断，下列说法不正确的是()A. (C6H10O5)n可表示淀粉或纤维素B. 反应②化学方程式为C6H12O→酒化酶2C2H5OH+2CO2↑C. 反应③得到的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，可用饱和氢氧化钠溶液除去D. 反应③和④都属于取代反应4.对于相同质量的CO和CO2，下列关系正确的是()A. 所含氧原子的个数之比为1:2B. 所含碳元素的质量之比为7:11C. 所含氧元素的质量之比为11:14D. 所含碳原子的个数之比为1:15.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是()A. B.C. D.6.下列解释事实的方程式正确的是()A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3+2H+=SO2↑+S↓+2Na++H2OB. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2++ClO−+H2O+CO2=2HClO+CaCO3↓D. 氯气用于自来水消毒：Cl2+H2O⇌2H++Cl−+ClO−7.下列变化中，与氧化还原反应无关的是()A. 钢铁生锈B. 食物变质C. 液化气燃烧D. 食醋除水垢8.下列图示实验合理的是()A. 图1为证明非金属性强弱：S>C>SiB. 图2为制备少量氧气C. 图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液D. 图4为制备并收集少量NO2气体9.有机物香茅醇的结构简式为，下列说法正确的是()A. 化学式为C10H20OB. 遇FeCl3溶液发生显色反应C. 属于芳香族化合物D. 该有机物易溶于水10.金属锂是密度最小的金属，等质量的金属锂能释放出更多的电子，故常用来制高能量电池，已知锂的金属性介于钠和镁之间，则下列能冶炼出金属锂的方法是()A. 电解法B. 热还原法C. 热分解法D. 铅热法11.工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=131.4kJ·mol−1下列判断正确的是()A. 反应物能量总和大于生成物能量总和B. CO(g)+H2(g)=C(s)+H2O(g)ΔH=131.4kJ·mol−1C. 水煤气反应中，生成1mol H2(g)吸收131.4kJ热量D. 水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4kJ热量12.下列说法中正确的是A. Cl−和Cl2都有毒B. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀C. 将AgNO3溶液滴入某溶液中，若出现白色沉淀，则说明溶液中含有Cl−D. 含Cl−的溶液和氯水一样均呈黄绿色13.向某氨水溶液中加入醋酸溶液，其导电能力(I)与加入醋酸溶液的体积(V)关系正确的是()A. B.C. D.14.某同学向SO2和Cl2的混合气体中加入品红溶液，振荡，溶液褪色，将此无色溶液分成三份，依次进行实验，实验操作和实验现象记录如下所示：序号①②③实验操作实验现象溶液不变红，试纸不变蓝溶液不变红，试纸褪色生成白色沉淀下列实验分析中，不正确的是()A. 实验①说明Cl2被完全消耗B. 实验②中试纸褪色的原因是SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HIC. 实验③中对SO 42−的检验不可用Ba(NO3)2溶液代替BaCl2溶液D. 该实验条件下只有SO2被氧化二、实验题（本大题共1小题，共11.0分）15.二氧化钒(VO2)是一种新型热敏材料。
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2020年高考化学模拟试题与答案（一）（试卷满分100分，考试时间60分钟）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1. 通常检测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2+H2O2 + BaCl2 ===BaSO4↓+ 2HCl。
N A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A. 0.1 mol BaCl2晶体中所含微粒总数为0.1N AB. 25 ℃时，pH =1的HCl溶液中含有H+的数目为0.1N AC. 17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5N AD. 生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.01N A2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代的人民在那时候就已经广泛应用了，书中充分记载了古代化学研究成果．下列关于古代化学的应用和记载，对其说明不合理的是（）A. 《本草纲目》中记载“(火药)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以烽燧铳极”这是利用了“KNO3的氧化性”B. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C. 我国古代人民常用明矾除去铜器上的铜锈[Cu2(OH)2CO3]D. 蔡伦利用树皮、碎布（麻布）、麻头等为原料精制出优质纸张，由他监制的纸被称为“蔡侯纸”。
“蔡侯纸”的制作工艺中充分应用了化学工艺3. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（）A. 过氧化钠的电子式：B. 金属钠可用来除去苯中的少量水分C. 常温下Na 与O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率加快D. 测Na 2CO 3和Na 2SiO 3溶液的pH ，可确定碳和硅两元素的非金属性强弱 4. 下列实验操作可达到实验目的的是（ ） A. 用长颈漏斗可分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液 B. 将NaOH 溶液滴加到FeCl 3溶液中可制备Fe(OH)3胶体C. 用浓盐酸和MnO 2反应制备纯净的Cl 2，气体产物先通过浓硫酸再通过饱和食盐水D. 除去Na 2CO 3固体中的NaHCO 3，可将固体加热至恒重5. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 是短周期元素中原子半径最大的元素，X 、Y 、Z 的简单离子的电子层结构相同，Z 与W 的原子最外层 电子数之和等于10。
下列说法不正确的是（ ） A. 简单离子半径由大到小的顺序:W 、X 、Y 、ZB. X 与Y 组成的常见化合物溶于水后形成的溶液呈碱性C. Y 、Z 、W 的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应D. Z 分别与X 和W 组成的化合物均可用作电解法冶炼Z 单质的原料 6. 依据下列实验现象，所得结论不正确．．．的是（ ）A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致B. 集气瓶中发生了反应：Cl 2 + SO 2 + 2H 2O H 2SO 4 + 2HClC. 依据现象②可确定产生的气体为SO 2D. 检验SO 42-的试剂为：盐酸、BaCl 2溶液7. 温度为T 1时，在三个容积均为1L 的恒容密闭容器中仅发生反应：v 逆＝v （NO ）消耗＝2v （O 2 ）消耗＝k 逆c 2（NO ）•c （O 2 ），k 正、k 逆为速率常数，受温度影响。
下列说法正确的是（ ）A．达平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为 4：5B．达平衡时，容器Ⅱ中 c（O2）/c（NO2）比容器Ⅰ中的大C．达平衡时，容器Ⅲ中 NO 的体积分数小于50%D．当温度改变为 T2时，若 k正＝k逆，则 T2＞T1二、非选择题（共4小题，共58分）（一）必考题：包括3题，共43分。
8.（12分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。
以下是一组对“一些物质与水反应”的分类图,请按要求填空:(1)上述分类中,分成A、B两组的依据是。
(2)C组物质与水反应的离子方程式为。
(3)D组物质与水反应中,氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶1的物质有 (填化学式)。
(4)E组中(填化学式)是大气主要污染物之一,易形成酸雨。
(5)实验室由Al3+制备Al(OH)3时,应选择F组中(填化学式)的水溶液,离子方程式为。
9.(18分)制备N2H4·H2O（水合肼）和无水Na2SO3主要实验流程如下：已知：① 氯气与烧碱溶液的反应是放热反应；② N2H4·H2O有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成N2。
⑴从流程分析，本流程所用的主要有机原料为_______________（写名称）。
⑵步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有NaClO3，且两者物质的量之比为5∶1，该反应的离子方程式为____________________。
⑶实验中，为使步骤Ⅰ中反应温度不高于40 ℃，除减缓Cl2的通入速率外，还可采取的措施是_________________。
⑷步骤Ⅱ合成N2H4·H2O（沸点约118 ℃）的装置如图。
NaClO碱性溶液与尿素[CO（NH2）2]（沸点196.6℃）水溶液在40℃以下反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应。
① 使用冷凝管的目的是_________________。
② 滴液漏斗内的试剂是_______；将滴液漏斗内的液体放入三颈烧瓶内的操作是_______________________；③ 写出流程中生成水合肼反应的化学方程式________________________________。
⑸ 步骤Ⅳ制备无水Na2SO3（水溶液中H2SO3、HSO3－、SO32－随pH的分布如图所示）。
① 边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。
实验中确定停止通SO2的pH值为____（取近似整数值，下同）；②用制得的NaHSO3溶液再制Na2SO3溶液的pH应控制在________。
10．（13分）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了CO2 直接加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。
（1）已知：2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol—1C8H18(l)＋252O2(g) ===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5518kJ·mol—1则8CO2(g)＋25H2(g) === C8H18(l)＋16H2O(l) ΔH＝kJ·mol—1。
（2）氨硼烷（NH3BH3）是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。
氨硼烷电池工作时正极的电极反应式为。
（3）常见含硼的化合物有NaBH4、NaBO2，已知NaBH4溶于水生成NaBO2、H2，写出其化学方程式。
t1/2为 NaBH4反应的半衰期（反应一半所需要的时间，单位为min）。
lgt1/2随pH和温度的变化如上图2所示，则T1 T2（填“＞”或“＜”）。
（4）燃油汽车尾气含有大量的NO，在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。
根据上图写出总反应的化学方程式。
（二）选考题：共15分。
请考生从2道题中任选一题作答。
如果多做，则按所做的第一题计分。
11.（15分）碳、氮、氟、硅、铜等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态氟原子核外电子的电子云形状有种；氟原子的价电子排布式为。
（2）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为；写出与N2互为等电子体的一种离子的化学式。
（3）已知金刚石中的C－C键键长为154.45 pm，C60中C－C键键长为145～140 pm，而金刚石的熔点远远高于C60，其理由是。
（4）氢基倍半硅氧烷的分子结构如图所示，该分子的分子为，Si原子采用杂化。
原子的半径为r cm。
该晶体中铜原子的堆积方式为（填“A1”“A2”或“A3”），该晶体的密度为g·cm—3（用含a和N A的代数式表示)，该晶体中铜原子的空间利用率为（用含a和r的代数式表达）。
12．(15分)环丁基甲酸是有机合成中一种有用的中间体。
某研究小组以丙烯醛为原料，设计了如下路线合成环丁基甲酸(部分反应条件、产物已省略)。
已知：(1)(2)请回答下列问题：(1)由丙烯醛生成化合物A的反应类型为____________。
(2)化合物C的结构简式是________________________。
(3)下列说法中正确的是___________(填字母代号)。
A．丙烯醛可以发生银镜反应B．化合物B和C能形成高聚物C．化合物G的化学式为C6H8O4D．1mol化合物B与足量金属钠反应能生成1mol氢气(4)写出D＋E→F的化学方程式：__________________________________________。
(5)符合下列条件的G的同分异构体有____________种，写出其中在1H-NMR谱上显示两组峰且面积比为3∶1的结构简式：______________________。
①能使Br2/CCl4溶液褪色；②1mol G与1mol Na2CO3反应可以生成1mol CO2(6)以1，3-丁二烯和化合物E为原料可制备，请选用必要的试剂设计合成路线____________________。
参考答案一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.C 7.D 二、非选择题（共4小题，共58分） 8.(1)与水是否发生氧化还原反应 (2)2Na+2H 2O2Na ++2OH -+H 2↑(3)Na 2O 2、Cl 2 (4)SO 2 (5)NH 3 Al 3++3NH 3·H 2O Al(OH)3↓+3N9. (1)尿素(2) 8Cl 2 + 16OH - = 5ClO -+ ClO 3- + 10Cl - + 8H 2O (3) 冰水浴冷却(4)通过冷凝回流，减少水合肼的挥发，提高水合肼的产率 NaClO 碱性溶液 打开滴液漏斗的活塞，旋转旋塞使漏斗内的液体缓缓流下 NaClO + CO(NH 2)2 +2NaOH ＝ NaCl + N 2H 4 ·H 2O + Na 2CO 3 (5) 4 10 10.（1）－1627（2）2H +＋H 2O 2＋2e －===2H 2O（3） NaBH 4＋2H 2O===NaBO 2＋4H 2↑ ＜ （4）4NO ＋4NH 3＋O 24N 2＋6H 2O11.（1）2 2s 22p 5（2）三角锥型 CN －或C 22－或NO +（3）金刚石是原子晶体熔化时需要破坏共价键，而C 60是分子晶体熔化时只需克服分子间作用力 不需要克服共价键 （4）Si 8H 8O 12 sp 3 （5）A 1 3A 256·a N 3316π3r a12.(1)加成反应 (2) HOOCCH 2COOH (3) ABCD (4)(5) 18 (CH 3)2C=C(COOH)2(7)。