2019年高考化学全真模拟试题(十四)含答案及解析

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2019年高考化学全真模拟试题（十四）

总分：100分，时间：50分钟

注意事项：

1、答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。用2B 铅笔将答题卡上试卷类型A 后的方框涂黑。

2、选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3、非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4、选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用2B 铅笔涂黑。答案写在答题卡上对应的答题区域内，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

5、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Zn 65

第I 卷

一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7. 阿伏加德罗常数值用N A 表示。下列说法中不正确的是 （ ） A. 0.5mol 由F 2与Ar 组成的混合气体中含质子总数为9N A B. 标准状况下，足量Na 2O 2与5.6LCO 2反应转移电子数目为0.25N A C. 71gCl 2通入水中，HClO 、ClO -、Cl -

三种微粒数目之和为2N A D. 常温下，1.5L 1.0mol·L -1CuSO 4溶液中阳离子数目大于1.5N A

8. 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未面出。下列有关说法正确的是（ ）

A. 关闭K 2，打开K 1，滴加硫酸，则装置B 中每消耗lmolNa 2O 2，转移电子数为N A

B. 关闭K 1，打开K 2，试剂X 是酸性KMnO 4或FeCl 3溶液，均可证明SO 2有还原性

C. 为防止环境污染，装置C 和E 中的试剂均取用饱和的石灰水

D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性 9. 某抗癌药物的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（ ）

此

卷

只装订

不密封

级 姓名 准考证号 考场号 座位号

A. 能发生取代、氧化、加聚反应

B. 分子中所有原子可能共平面

C. 与苯甲酸苯甲酯属同系物

D. 水解生成酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有3 种

10. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是

A. 原子半径：W>Z>Y>X>M

B. 常见气态然化物的稳定性：X

C. 1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子

D. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键

11.柠檬酸(用HR表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A. H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级为10-4

B. pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度

D. pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

12. 一定温度下(T2>T1)，在3个体积均为2.0L的恒容密闭容器中反应

2NO(g)+Cl2(g)=2ClNO(g) (正反应放热)达到平衡，下列说法正确的是（）

A. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为1：2

B. 达到平衡时，容器Ⅲ中ClNO的转化率小于80%

C. 达到平衡时，容器Ⅱ中c(ClNO)/C(NO)比容器Ⅰ中的大

D. 若温度为T1，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20molNO(g).、0.2mo1Cl2(g)和

0.20molClNO(g)，则该反应向正反应方向进行

13. 利用膜技术原理和电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置如图所示，下列说法不正确的是（）

A. 电极a和电极c都发生氧化反应

B. 电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑

C. c电极上的电极反应式为N2O4-2e-+H2O=N2O5+2H+

D. 装置A中每消耗64gSO2，理论上装置A和装置B中均有2molH+通过质子交换膜

第II卷

二、非选择题：请按要求回答问题。

（一）必考题：

26．POCl3广泛用于染料等工业。某化学学习小组借助拉瓦锡研究空气成分的曲颈甑（装置甲）合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：（1）PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

（2）2PCl3+O2==2POCl3。

【实验Ⅰ】图甲制备PCl3

（1）实验室制备Cl2的反应方程式是_______________；

（2）碱石灰的作用除了处理尾气外还有_______________。

【实验Ⅱ】图乙制备POCl3

（3）装置B的作用除了干燥O2外，还有________________________；

（4）C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70gPOC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00mL3.200mol/LAgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④以Fe3+ 为指示剂，用0.2000mol/LKSCN溶液滴定过量的AgNO3溶液，达到滴定终点时共用去10.00mLKSCN溶液。已知：Ag++SCN-==AgSCN↓ K sp(AgCl)>K sp(AgSCN)。

（5）POC13水解的化学反应方程式为________________________。

（6）滴定终点的现象为____________，用硝基苯覆盖沉淀的目的是

________________________。

（7）反应中POC13的百分含量为________________。

27．氮有多种氢化物，其中NH3和N2H4用途最为广泛；

（1）一定条件下，在3 L密闭容器中充入4 mol N2和9 mol H2合成氨。温度为T1时，平衡时NH3的物质的量为2.4 mol，温度为T2时，平衡时NH3的物质的量为2.0mol；

已知：破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量。

①则T1 ____________T2（填“>”、“<”或“=”）；

②在T2下，经过10min反应达到化学平衡状态，则0~10min内H2的平均反应速率v(H2)= __________，平衡时N2的转化率α(N2)=__________，平衡后若再增大氢气浓度，该反应的平衡常数__________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，产物无污染，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是__________________________；正极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）发射神舟飞船的长征火箭用肼(N2H4，气态)为燃料，为了提高肼（N2H4）燃烧过程中释放的能量，常用NO2作氧化剂代替O2，这两者反应生成N2和水蒸气。已知：①N2(g)＋

2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1，写出肼和NO2完全反应的热化学方程式： ______________________。28．以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO2等)为原料可制备NiCO3。

已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；

（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是

______________；反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是______________；

（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_________________ (用离子方程式表示) 。检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；

（二）选考题：

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

铁氰化钾，化学式为K3[Fe(CN)6]，主要应用于制药、电镀、造纸、钢铁生产等工业。其煅烧分解生成KCN、FeC2、N2、(CN)2等物质。

（1）基态K原子核外电子排布简写式为___________。 K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未成对电子数最多的是_________，各元素的第一电离能由大到小的顺序为

_________。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，则分子中σ键与π键数目之比为_______。KCN与盐酸作用可生成HCN，HCN的中心原子的杂化轨道类型为_________。

（3）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253 K，沸点为为376 K，其固体属于_____晶体。

（4）右图是金属单质常见的两种堆积方式的晶胞模型。

①铁采纳的是a堆积方式.铁原子的配位数为_____，该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为____(用含π的最简代数式表示)。

②常见的金属铝采纳的是b堆积方式，铝原子的半径为r pm，则其晶体密度为

_____g·cm-3(用含有r、N A的最简代数式表示)。

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）

具有抗菌作用的白头翁素衍生物H的合成路线如图所示

已知：①RCH2Br R﹣HC═CH﹣R′

②R﹣HC═CH﹣R′

③R﹣HC═CH﹣R′（以上R、R'、R''代表氢、烷基或芳基等）

（1）A属于芳香烃，其名称是____；C中官能团的名称是____；由G生成H的反应类型为____；（2）试剂a的结构简式是____，试剂b为____；由C生成D的化学方程式是____。

（3）下列说法正确的是____

A．E中含有3种官能团 B．1mol H与足量NaOH溶液反应，消耗2mol NaOH

C．由F生成G的反应是消去反应 D．1mol G最多可以与3mol H2发生加成反应（4）与化合物C具有相同官能团且属于芳香族化合物的同分异构体共有____ 种（包括C 本身）。

2019年高考化学全真模拟试题（十四）

答案及解析

7～13：CBABBCC

7.【答案】C

点睛：①利用极值法判断混合物中某种物理量的数值，该数值一定介于极值所得结果的最大值与最小值之间且不能取等号；而当这些极值相等时，该数值一定等于该极值。②同种元素间的氧化还原反应，化合价不能交叉。如本题C选项，使用时先将该元素可能变价按反应物、产物左右分开写，两边的化合价高低价上下位置一致，右图Ⅰ变价交叉，变价关系不正确，

Ⅱ变价不交叉，变价关系正确。

8.【答案】B

【解析】A.装置 B 中发生的反应为SO2 + Na2O2= Na2SO4，则每消耗 1molNa2O2，转移电子数为2N A，选项A错误；B、关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，产生的二氧化硫能被氧化而使溶液褪色，均可证明 SO2 有还原性，选项B正确；C、为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用浓的氢氧化钠溶液，保证将未反应的二氧化硫吸收完全，避免造成污染，选项C错误；D、实验过程中体现了硫酸的强酸性、难挥发性，二氧化硫的还原性，选项D错误。答案选B。

点睛：本题考查了二氧化硫性质及检验，题目难度中等，注意掌握二氧化硫的化学性质及检验方法，正确分析题干信息为解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力及化学实验能力。A中制备二氧化硫，Na2SO3+H2SO4（浓）═Na2SO4+H2O+SO2↑。

9.【答案】A

【解析】A. 该分子结构中含有羟基，能发生取代反应和氧化氧化、含有碳碳双键，能发生加聚反应，故A正确；B. 该分子中含有—CH2—原子团，所有原子不可能共平面，故B错误；

C. 苯甲酸苯甲酯只含有2个苯环，该分子含有3个苯环，结构不相似，不属于同系物，故C错误；

D. 水解生成酸为苯甲酸，苯甲酸的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的有：羟基苯甲醛3种和甲酸苯酚酯，共4种，故D错误；故选A。

10.【答案】B

【解析】由题给的条件可知，X、Y、Z、M、W这五种短周期元素的排列，不是按原子序数依次递增排列的。Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度0.76g?L-1，该气态化合物的摩尔质量为22.4L/mol×0.76g?L-1=17g/mol，则M为H元素，Y为N元素；X、Y、Z三种元素是原子序数依次递增的同周期元素，由X、Y、Z的最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子，可推出X、Y、Z分别为C、N、O三种元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的，推出W的质子数为（6+7+8+1）=11，所以W为Na元素。A．所有元素中H 原子半径最小，同周期自左向右原子半径减小，同主族自上到下原子半径增大，故原子半径Na＞C＞N＞O＞H，即W＞X＞Y＞Z＞M，故A错误；B．X、Y、Z分别为C、N、O三种元素，非金属性X＜Y＜Z，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；C．NaH与水发生反应：NaH+H2O=NaOH+H2↑，1molNaH溶于足量水中完全反应共转移1mol电子，故C错误；D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物可为氨基酸或碳酸铵、醋酸铵等物质，如为氨基酸，则只含有共价键，故D错误；故选B。

点睛：本题考查元素的结构与元素的性质，正确推断元素的种类为解答该题的关键。本题的易错点为D，含有C、H、O、N四种元素的物质可能是无机物，也可能是有机物，注意从具体的物质实例分析判断。

11.【答案】B

点睛：本题主要考查弱电解质的电离、盐的水解反应及溶液中微粒浓度大小的比较等，充分利用图象信息并结合溶液中微粒的各种守恒关系是解答本题的关键，试题难度较大。本题的易错点是A项，要判断H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的数量级，可以先写出H3R的第二步电离常数K a2(H3R)的表达式，再结合图象中c(HR2－)= c(H2R－)时，pH约为4.8，说明H+的浓度约为10－4.8mol/L，进而得出数量级应为10－5。

12.【答案】C

【解析】A. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器I与容器II中的总压强

之比为大于1：2，选项A错误；B. 容器III相当于是0.2mol/LNO与0.1mol/L氯气开始建

立平衡，正反应放热，升高温度平衡逆向移动，因此达到平衡时，容器III中NO的转化率

小于容器I中NO的转化率（20%），所以达到平衡时，容器III中ClNO的转化率大于80%，选项B错误；C. 容器II相当于是0.4mol/LNO与0.2mol/L氯气开始建立平衡，正反应体积

减小，相当于容器I增大了压强，平衡正向移动，因此达到平衡时，容器II中c(ClNO(/c(NO)

比容器I中的大，选项C正确；D. 根据容器I中数据可知该温度下平衡常数为

,若温度为T l，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则浓度熵为=5＞K=0.78，所以该反应向逆反应

方向进行，选项D错误，答案选C。

13.【答案】C

【解析】A装置能自发的进行氧化还原反应且没有外接电源，所以是原电池，a极上二氧化

硫失电子为负极，b上氧气得电子为正极，B属于电解池，与电源的正极b相连的电极c为

阳极，N2O4在阳极失电子生成N2O5，d为阴极，阴极上氢离子得电子生成氢气。A．电极a为

负极，电极c为阳极，负极和阳极都发生氧化反应，故A正确；B．d为阴极，阴极上氢离

子得电子生成氢气，电极d的电极反应式为2H++2e-=H2↑，故B正确；C．c为阳极，N2O4发

生氧化反应生成N2O5，电极上的电极反应式为N2O4-2e-+ 2HNO3=2N2O5+2H+，故C错误；D．装

置A中每消耗64g SO2，即1mol，转移电子为2mol，由电荷守恒可知，理论上装置A和装置

A中均有2mol H+通过质子交换膜和隔膜，故D正确；故选C。

点睛：本题考查了原电池和电解池原理，根据是否自发进行判断原电池和电解池是解题的关键。本题的难点是电极反应式的书写，易错点为C，要注意B中左侧是无水硝酸。

26．【答案】 (1). MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 防止空气中的水蒸

气进入烧瓶，影响产品纯度 (3). 平衡压强、观察氧气的流速 (4). 温度过高，PCl3

会大量挥发，导致产量降低；温度过低，反应速率会变慢 (5). POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl (6). 当滴入最后一滴标准KSCN溶液时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去 (7). 使生

成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中SCN-与AgCl反应 (8). 50%

【解析】考查实验方案设计与评价，（1）实验室制备氯气，常用MnO2和浓盐酸共热产生，

因此化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）根据信息(1)，PCl3

遇水生成H3PO2和HCl，因此碱石灰的目的不仅是尾气处理，还是防止空气中的水蒸气进入

烧瓶中，造成PCl3水解；（3）装置B的作用干燥O2和、平衡压强、观察氧气的流速；（4）PCl3沸点为75.5℃，温度超过超过沸点，造成PCl3大量挥发，导致产量降低，如果温度过低，反应速率变慢；（5）按照水解定义，POCl3中P显＋5价，POCl3水解的反应方程式为POCl3

＋3H2O=H3PO4＋3HCl；（6）根据操作，用Fe3＋作指示剂，滴定终点：当滴入最后一滴标准KSCN

溶液时，溶液变为血红色，且半分钟不褪去；根据溶度积大小，AgSCN的溶度积小于氯化银，

滴加KSCN溶液时，AgCl沉淀容易转化成AgSCN沉淀，影响实验结果，因此加入少量硝基苯

的目的是使生成的沉淀与溶液隔离，避免滴定过程中AgCl与SCN－反应；（7）根据反应方程

式，建立的关系式为POCl3～3HCl～3AgCl～3Ag＋，参与生成AgCl的Ag＋物质的量为：(10×10

－3×3.2－10×10－3×0.2)mol=0.03mol，即POCl

的物质的量为0.03/3mol=0.01mol，样品中

3

POCl3的质量为0.01×100×153.5/10g=15.35g，则纯度为15.35/30.70×100%=50%。27．【答案】 (1). ＜(2). 0.1mol/(L·min) (3). 25% (4). 不变 (5).

N2H4—4e—+4OH—=N2+4H2O (6). 增大 (7). 2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= —1135.7 kJ·mol－1

【解析】（1）考查勒夏特列原理、化学平衡的计算，①破坏1 molN2(g)和3 molH2(g)中的化

学键消耗的总能量小于破坏2molNH3(g)中的化学键消耗的能量，说明此反应是放热反应，温

度T1达到平衡时，n(NH3)=2.4mol，温度为T2平衡时n(NH3)=2.0mol，正反应方向是放热反

应，随着温度升高，平衡向逆反应方向进行，即T1

根据化学反应速率数学表达式，v(H2)=3.0/(10×3)mol/(L·min)=0.1mol/(L·min)；消耗

N2的物质的量为1mol，则N2的转化率为1/4×100%=25%；化学平衡常数只受温度的影响，增

大氢气的浓度，化学平衡常数不变；（2）考查原电池的工作原理和电极反应式的书写，产物

是无污染，因此N2H4转化成N2，因为环境是碱性，因此负极电极反应式为N2H4＋4OH－－4e－

=N2＋4H2O，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－，因此正极附近溶液的pH增大；（3）考查热

化学反应方程式的计算，肼与NO2的反应方程式为2N2H4＋2NO2=3N2＋4H2O，②×2－①得出△H=

－1135.7kJ·mol－1，热化学反应方程式为：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) △H= -1135.7 kJ·mol－1。

点睛：本题的难点是电极反应式的书写，燃料电池中通燃料的一极为负极，通氧气或空气的

一极为正极，然后看电解质的酸碱性，本题电解质为碱性，OH－在负极上被消耗，OH－在正极

上被生成，然后写出电极反应式即可。

28．【答案】 (1). 3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O (2). SiO2 (3). NiCO3中可

能混有Ni 2(CO3)3 (4). 煮沸(或加热) (5). CO32-+H2O HCO3-+OH-，

Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓ 或合并书写 (6). 静置，取上层清液少许于试管中，向其中继续滴

加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全

【解析】试题分析：（1）CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体，说明生成S单质；NiS、FeS、CuS和SiO2只有SiO2不与硝酸反应；（2）强氧化剂能把Ni2+氧化为Ni3+；H2O2加热易分解；（3）

碳酸钠水解溶液显碱性，Ni2+与OH-反应生成Ni(OH)2沉淀；继续滴加Na2CO3溶液，若不再产

生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全。

（二）选考题：

35. [选修3：物质结构与性质]（15分，除注明外，每空2分）

【答案】 (1). [Ar]4s1 (2). Fe(铁) (3). N>C>Fe>K (4). 3:4 (5). sp (6). 分子 (7). 8 (8). (9).

【解析】（1）钾(K)为19号元素，原子核外共有19个电子，由于3p和4s轨道能级交错，

第19个电子填入4s轨道而不填入3p轨道，基态K原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s1

简写为：[Ar]4s1；Fe原子的基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，C原子的基态电子

排布式为：1s22s22p2，N原子的基态电子排布式为：1s22s22p3，则K、Fe、C、N基态原子核

外未成对电子数依次为：1、4、2、3，所以K3[Fe(CN)6]中所涉及的元素的基态原子核外未

成对电子数最多的是Fe(铁)。第一电离能是原子失去最外层的一个电子所需能量，第一电

离能主要体现的是元素失电子的能力，C、N为非金属元素都较难失电子，C、N同周期，N

原子序数大于C，且N最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电

离能也高于同周期相邻元素；K、Fe是金属元素都较易失电子，且K比Fe活泼，故K的第

一电离能小于Fe的第一电离能，综上分析，各元素的第一电离能由大到小的顺序为：

N>C>Fe>K。

（2）(CN)2分子中存在碳碳键，结构式为N C-C N，共价单键是σ键，共价三键中含有

2个π键1个σ键，则分子中σ键与π键数目之比为3:4。HCN的结构式为H-C N，所以碳为中心原子，形成4个共价键，没有孤电子对，碳的价层电子对为2，sp杂化。

（3）Fe(CO)5的熔点为253K，沸点为376K，熔沸点比较低，属于分子晶体。

（4）①铁的a堆积方式为体心立方堆积，与一个铁原子最近的铁原子距离为立方体边长的，

这样的原子有八个，所以铁的配位数为8；如图所示：，

晶胞中铁原子数为：8×+1×=2，体心立方晶胞中r=，所以铁原子总体积=2×=2×=，晶胞体积=a3，则该晶体中原子总体积占晶体体积的比值为。

②②铝的b堆积方式为面心立方堆积，晶胞中含有Al原子数为：8×+6×=4，则晶胞质量为：g；该晶胞结构侧面可用如图表示：，铝原子半径rpm=r×10-10cm，设晶胞边长为acm，晶胞边长a与铝原子的半径为r的关系为：2a2=(4r×10-10)2，解得a=

r×10-10，所以晶胞体积为：(r×10-10)3cm3，根据密度=质量÷体积，则晶体密度为：

g÷(r×10-10)3cm3=g·cm-3。

36. [选修5：有机化学基础]（15分，除注明外，每空2分）

【答案】 (1). 1,2﹣二甲苯或邻二甲苯 (2). 羧基、溴原子 (3). 加成 (4). CH3OH (5). NaOH醇溶液 (6).

(7). B C (8). 17

【解析】考查有机物的推断和合成，根据D发生的反应，确认苯环上有两个取代基，且处于

邻位，A为芳香烃，即A的结构简式为，名称为1，2－二甲苯或邻二甲苯，根据C的结构简式，含有官能团是溴原子、羧基；E的结构简式为：，根据信息②，推出F的结构简式为，对比G和F的结构简式，G比F少了1个HI，因此F生成G发生消去反应，G的结构简式为：，对比G和H的结

构简式，G生成H的反应类型为加成反应；（2）对比C以及D反应的产物，试剂a应为CH3OH；根据F生成G反应类型，试剂b应是氢氧化钠的醇溶液，并加热；C→D发生酯化反应，其

反应方程式为；（3）A、根据(2)的分析，

E的官能团是羧基和碳碳双键，有2种官能团，故A错误；B、1molH中含有2mol酯基，因此1molH最多消耗NaOH为2mol，故B正确；C、根据上述分析，F生成G发生消去反应，故C正确；D、G中能与氢气发生加成的是苯环和碳碳双键，因此1molG最多消耗氢气物质的量

为4mol，故D错误；（4）符合条件的同分异构体有：、

（邻间对三种）、（邻间对三种）、（苯环上羧基有4种位置）、（苯环上羧基有4种位置）、（苯环

上羧基有2种位置），共有17种形式符合题意。

点睛：本题的难点是同分异构体的书写，应根据烷烃书写的规律，先整后散，即先写出

，然后定一移一、定二移一，注意苯环上的取代基的位置为邻间对三种，从而得出最终答案，平时多注意练习，很容易写出。