2020年全国高考化学全真模拟试题第7卷(解析版)

2020年全国高考化学全真模拟试题(七)可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 F-19 Na-23 Al-27Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Co-59 Cu-64 Ag-108第Ⅰ卷(选择题共42分)一、选择题(本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目求的)7．根据所给的信息或标志，判断下列说法不正确．．．的是侯德榜【答案】D【解析】A项，钾的焰色反应为紫色，以火烧之，紫青烟起，说明含有硝酸钾，A正确；B项，“千淘万漉虽辛苦，吹尽黄沙始到金”指淘金要经过千遍万遍的过滤，虽然辛苦但只有淘尽了泥沙才能得到黄金，其中的“淘”、“漉”相当于分离提纯中的过滤，B正确；C项，侯德榜制碱法制得的碱为纯碱，反应原理为：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3@Na2CO3+H2O+CO2↑，C错误；D项，该标志是放射性标志，D正确。

8．如图所示三种物质均是从巴旦杏中提取出的有香味的有机物，下列说法正确的是A．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ互为同分异构体B．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2D．Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中只有Ⅲ是苯的同系物【答案】B【解析】A项，根据结构简式可知Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的分子式不同，不能互为同分异构体，A错误；B项，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分子中均含有碳碳双键，均可使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；C项，Ⅱ、Ⅲ中均含有2个碳碳双键，1 mol Ⅱ、Ⅲ分别与H2反应，均最多可以消耗2 mol H2，但题中没有给出Ⅱ、Ⅲ的量，C错误；D项，苯分子中的氢原子被烷烃基取代后的有机物是苯的同系物，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均不是苯的同系物，D错误。

故选B。

9．超临界状态下的CO2流体溶解性与有机溶剂相似，可提取中药材的有效成分，工艺流程如下。

下列说法中不正确．．．的是()A．浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出B．高温条件下更有利于超临界CO2流体萃取C．升温、减压的目的是实现CO2与产品分离D．超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点【答案】B【解析】A项，中草药中的有效成分是有机物，易溶于乙醇，浸泡时加入乙醇有利于中草药有效成分的浸出，A正确；B项，温度越低，气体的溶解度越大，所以高温条件不利于超临界CO2流体萃取，B错误；C 项，升温、减压的目的是让CO2气化，从而实现CO2与产品分离，C正确；D项，升温、减压后，CO2全部气化，从而脱离萃取产品，因此，超临界CO2流体萃取中药材具有无溶剂残留、绿色环保等优点，D正确。

故选B。

10．碱式氯化铜［Cu a Cl b(OH)c·x H2O］是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。

步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成CuCl2。

已知Fe3+对该反应有催化作用，其催化原理如下图所示。

步骤2：在制得的CuCl2溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。

下列有关说法正确的是A．a、b、c之间的关系式为：a=b+cB．图中M、N分别为Fe2+、Fe3+C ．步骤1充分反应后，加入少量CuO 是为了除去Fe 3+D ．若制备1 mol 的CuCl 2，理论上消耗11.2 LO 2【答案】C【解析】A 项，根据化合物中正负化合价的代数和等于0，可知：2a=b+c ，A 错误；B 项，根据题干叙述可知反应方程式2Cu+O 2+4HCl=2CuCl 2+2H 2O ，可知M 是O 2，N 是H 2O ，B 错误；C 项，Fe 3+水解使溶液显酸性，CuO 与H +反应产生Cu 2+和水，当溶液的pH 增大到一定程度，Fe 3+形成Fe(OH)3程度而除去，从而达到除去Fe 3+的目的，C 正确；D 项，制备1 mol 的CuCl 2，转移2mol 电子，根据电子守恒，需要消耗0.5molO 2，由于不清楚氧气所处的条件，所以不能确定气体的体积，D 错误；故选C 。

11．25℃时，向20mL0.1 mol/L H 2R 溶液中滴加0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随NaOH 溶液体积的变化如图所示。

已知pK a =﹣lgK a ，二元弱酸H 2R 的pK a1=1.89，pK a2=7.21。

下列有关说法不正确．．．的是A ．溶液的导电性：点a 弱于点bB ．离子浓度c(R 2-)：点c 小于点dC ．H 2R + R 2-=2HR -平衡常数>105，反应趋于完全D ．点b 时，y<7且22(R )(H )(H R)(OH )c c c c -+-••<1 【答案】D【解析】A 项，b 点是向20mL 0.1mol•L -1H 2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol•L -1NaOH 溶液20mL ，得到浓度为0.05mol/L 的NaHR 溶液；a 点是向20mL 0.1mol•L -1H 2R(二元弱酸)溶液中滴加0.1mol•L -1NaOH 溶液10mL ，得到浓度均为0.1/3mol/L 的NaHR 和H 2R 的混合溶液，由于阴离子的水解和电离程度均很小，因此b 点溶液中的离子浓度大于a 点，导电能力点a 弱于点b ，故A 正确；B 项，c 点溶液溶质为等物质的量的Na 2R 、NaHR ，浓度均为0.03mol/L ，d 点溶液中溶质为0.1/3mol/L Na 2R ，R 2-水解但程度较小，HR -既电离又水解但程度均很小，因此离子浓度c(R 2-)：点c 小于点d ，故B 正确；C 项，H 2R + R 2-=2HR -平衡常数K>105，说明反应进行的程度很大，反应趋于完全，故C 正确；D 项，b 点时所得溶液为0.05mol/L 的NaHR 溶液，pK a2=7.21，K a2=10-7.21，则HR -的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性，y ＜7，pK a1=1.89，则K a1=10-1.89，K a1=()2c(H )R R c c(H )H +-，同理K a2=()2c(R )c(H )c HR -+-•，则K a1×K a2=()2c(H )R R c c(H )H +-×()2c(R )c(H )c HR -+-•=222c(R )c (H )c(H R)-+•，因此22(R )(H )(H R)(OH )c c c c -+-••= a1a 2K K c H ()c(OH )+-⨯ = 1.897.2114101010---⨯=104.9＞1，故D 错误；故选D 。

12．某种浓差电池的装置如下图所示，碱液室中加入电石渣浆液[主要成分为Ca(OH)2]，酸液室通入CO 2(以NaCl 为支持电解质)，产生电能的同时可生产纯碱等物质。

下列叙述不正确．．．的是A ．电子由M 极经外电路流向N 极B ．N 电极区的电极反应式为2H ++2e －=H 2↑C ．在碱液室可以生成 NaHCO 3、Na 2CO 3D ．放电一段时间后，酸液室溶液pH 增大【答案】C【解析】A 项，电极M 为电池的负极，电子由M 极经外电路流向N 极，故A 正确；B 项，酸液室中的氢离子透过质子交换膜，在电极N 表面得到电子生成氢气，N 电极区的电极反应式为2H ++2e －=H 2↑，故B 正确；C 项，酸液室与碱液室之间为阴离子交换膜，钠离子不能进入碱液室，应在酸液室得到NaHCO 3、Na 2CO 3，故C 错误；D 项，放电一段时间后，酸液室氢离子被消耗，最终得到NaHCO 3、Na 2CO 3，溶液pH 增大，故D 正确；故选C 。

13．X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W 为同一主族元素。

X 、Z 、W 分别与Y 形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，下列判断正确的是( )A ．X 位于元素周期表第二周期Ⅳ族B ．反应③可用于工业上制取W 的单质C ．甲、丙、丁均为酸性化合物D ．工业上通过电解乙来制取Z 的单质【答案】B 【解析】X 、Y 、Z 、W 为原子序数递增的四种短周期元素，其中Z 为金属元素，X 、W为同一主族元素。

X、Z、W分别与Y形成的最高价化合物为甲、乙、丙。

结合如图转化关系，可知X是C元素、Y是O元素、Z是Mg元素、W是Si元素，甲、乙、丙、丁分别是CO2、MgO、SiO2、CO。

A项，碳元素位于元素周期表第二周期ⅣA族，故A错误；B项，反应③是2C+ SiO2Si+2CO，可用于工业上制取Si单质，故B正确；C项，丁是CO，CO不能与酸、碱反应，既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物，故C错误；D项，工业上通过电解熔融氯化镁来制取镁的单质，氧化镁熔点高，消耗能源大，故D错误；故选B。

第Ⅱ卷(非选择题共58分)二、必做题(本题共3小题，共43分。

每个试题考生都必须作答)26．(15分)新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。

Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。

其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。

实验(一)制备流程：实验(二) Li2FeSiO4含量测定：从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。

相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。

经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：(1)实验(二)中的仪器名称：仪器B____________，仪器C__________。

(2)制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是______________________。

(3)操作Ⅱ的步骤______________，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需_______________。

(4)还原剂A 可用SO 2，写出该反应的离子方程式_____________________，此时后续处理的主要目的是_________________________。

(5)滴定终点时现象为________________________________；根据滴定结果，可确定产品中Li 2FeSiO 4的质量分数为_______________；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li 2FeSiO 4含量_______________。