2021年高考化学全真模拟预测试题附答案
2021年高考化学全真模拟预测试卷附答案
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括27小题，每小题2分，共54分，每小题只．符合题意）有一个选项．．．．．1．物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是①电子总数；②原子总数；③分子总数；④物质的种类；⑤物质的总质量；⑥物质所具有的总能量。
A．④⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．①②⑤2．不需要化学方法就能从人类的重要资源——海水中获得的物质是A．食盐、淡水B．钠、镁C．氯气、烧碱D．溴、碘3．下图是一套实验室用于发生、干燥和收集气体的装置。
下列各组物质中，能利用这套装置进行实验的是（尾气处理装置已经省略）A．铜和稀硝酸B．二氧化锰和浓盐酸C．浓氨水和生石灰D．双氧水和二氧化锰4．对工业上的“三酸二碱”（硝酸、盐酸、硫酸、纯碱和烧碱），的是下列有关说法不正确．．．A．可用铝质或铁质容器贮运浓硝酸、浓硫酸B．浓硫酸可作为制取乙酸乙酯的催化剂C．工业盐酸和工业硝酸都常呈黄色，因所含杂质完全相同D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污气体产生的是5．下列反应中，一定没有．．．．A．盐与碱在水溶液中的反应B．盐与盐在水溶液中的反应C．酸与碱在水溶液中的中和反应D．氧化物与水的反应6．下列各组离子在强酸性溶液中一定能大量共存的是A．Na+、Cl－、SO42－、NH4＋B．Fe3+、Ag+、CO32－、Cl－C．Mg2+、K+、[Al(OH)4]－、HCO3－D．Na+、Fe2+、ClO－、MnO4－7.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是A．CO2B．NH3 C. C12D．H2S8．某地发生了食用熟牛肉中毒事件，导致四人死亡、一百多人中毒。
经过对该牛肉的检测，发现其中某盐的含量比国家标准允许的含量高800多倍，则该盐可能是A．NaNO3B．NaNO2 C．NaCl D．BaSO49．下列事实得出的结论正确的是A．用一束强光照射经过煮沸的三氯化铁溶液有光的通路，说明已生成氢氧化铁胶体B．某雨水样品放置一段时间，pH由5.6变为4.3，说明水中溶解了更多的COC．常温下铜可溶于浓硝酸，铁不溶于浓硝酸，说明铜比铁更活泼D．二氧化硫溶于水所得的溶液可导电，说明二氧化硫是电解质10. 下列反应的离子方程式书写正确的是A．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至刚好沉淀完全：Ba2++ 2OH－+ NH4++ H++ SO42－= BaSO4↓+ NH3·H2O + H2OB．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+Ca2+ + CO2↑+ H2OC．向硅酸钠溶液中通入过量的CO2：SiO32－+ CO2 + H2O = H2SiO3↓+ CO32－D．澄清石灰水与少量苏打溶液混合：Ca2+ + OH－+ HCO3－CaCO3↓+H2O11．实验室里可按如右图所示的装置干燥、储存气体R，多余的气体可用水吸收，则R是A．NO B．NH C．HCl D．C012．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
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第Ⅰ卷(选择题共48分)注意事项：1.回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。
2.每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
不能答在试题卷上。
3.考试结束，将答题纸交回。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23Mg－24Al－27 Si－28 Cl－35.5 K－39 Mn－55一、选择题(本题包括8小题，每题3分，共24分。
每小题只有一个选项符合．．．．题意)1．下列有关说法不正确的是A．可以利用电解的方法，从海水中获取淡水资源B．以海水为原料，制备金属镁的过程中，一定发生了氧化还原反应C．由铝土矿提取铝的过程中，不涉及置换反应D．人类探月工程的目的之一是获取月球上的He-3资源2．下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：B．N2的结构式：:N≡N:C．H、D、T表示同一种核素D．CH4分子的球棍模型：3．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。
用数轴表示的下列化学知识中正确的是A．平衡常数与转化率关系：B．分散系的分类：C．AlCl3和NaOH反应后铝元素的存在形式：D．Na与O2反应的产物：4．下列对化学反应的认识正确的是A．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变B．如果某化学反应的∆H和∆S均小于0，则反应一定能自发进行C．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成D．放热反应的反应速率，一定比吸热反应的反应速率快5．下图是化学能与电能相互转换的两套装置。
对此两套装置的分析正确的是A．两装置中，铁电极上均有气体产生B．图2装置能将电能转化为化学能C．石墨电极上发生的电极反应均为：2H++2e-=H2↑D．随着反应的进行，两装置中电解质溶液的pH均增大6．通过比较归纳可以加深对问题的认识。
下列比较或归纳一定正确的是A．酸性：H2SO4>H3PO4>H2SiO3B．稳定性：NH3<PH3<AsH3 C．离子半径：阴离子>阳离子D．熔沸点：离子化合物>共价化合物7．利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是A．检验溶液中是否含有NaCl B．除去乙醇中溶有的少量乙酸C．实验室中制取少量蒸馏水D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2 8．从矿物学资料查得，一定条件下自然界中存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12 =7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列说法不正确的是A．中的物质是H2O B．上述产物中的SO42-，部分是氧化产物C．CuSO4在反应中发生了还原反应D．5mol FeS2发生反应，转移电子10 mol选二、选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。
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化学说明：1．本试卷包括第I卷（选择题，1—4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5—8页）两部分，满分100分，答题时间为100分钟。
2．答卷前请将答题卡及第Ⅱ卷有关项目（包括座号）涂填清楚。
3．第I卷选择题的答案请用2B铅笔涂在答题卡上，第Ⅱ卷用钢笔或圆珠笔直接答在试卷相应位置上。
4．可能用到的相对原子质量：H：1 C: 12 N:14 O：16 Na: 23 Al: 27 Si: 28S: 32 Cl: 35.5 K: 39 Fe: 56 Ag: 108 Ba：137第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施我国首次空间出舱活动。
飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先，下列有关说法正确的是A．砷元素符号为As，在周期表中第四周期ⅤAB．酸性：砷酸＞磷酸C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)32．下列说法正确的是A．工业用SiO2与焦炭制取单质硅过程中，生成的气体产物是COB．硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯净氧气中燃烧的产物是SO3C．钠在敞口容器中长期存放和在空气中燃烧的产物都是Na2O2D．镁在空气中和纯净氧气中燃烧的产物都只有MgO 3．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－； H＞0，下列叙述正确的是A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H ＋)降低D．将水加热，KW增大，pH不变4．下列说法不正确的是A．根据沸点差异可以判断两种液体混合物是否可用蒸馏方法进行分离B．根据固体溶解度曲线可以判断物质结晶的方法C．根据△H可以判断化学反应能否自发进行D．根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的限度5．下列化学反应的离子方程式正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OB．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应：NH4＋＋OH－＝NH3·H2OC．将少量SO2气体通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO －＋H2O＝SO32－＋2HClOD．稀硝酸中加入过量的铁屑：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe3＋＋2NO↑＋4H2O6．在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为A．2b－c2aB．2b－caC．2b－c3aD．2b－c6a7．青石棉（cricidolite）是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na2Fe5Si8O22(OH)2。
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化学试卷本试卷20小题，满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考生号、试室号、座位号填写在规定位置。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选择其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。
4. 考生必须保持答题卷和答题卡的整洁。
考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1，C 12，N 14，O 16，Na 23，S 32，Cu 64，Ag 108，Ba 127一、单项选择题：本大题共10小题，每小题3分。
共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得3分，选错或不答的得0分。
1．下列做法不能体现低碳生活的是A．减少食物加工过程B．大量使用薪柴为燃料C．尽量购买本地的、当季的食物D．注意节约用电2．某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物②煤和石油都是可再生能源③不锈钢和目前流通的硬币都是合金④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑤蛋白质溶液、淀粉溶液和雾都是胶体。
上述说法正确的是A．①③⑤B．①②④C．②③④D．③④⑤3．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LCH4和CH3Cl的混合物所含有的分子数目为N AB．1mol过氧化氢分子中共用电子对数为3N AC．用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2的混合溶液，当有0.2 N A个电子转移时，阴极析出6.4g金属D．0.1mol Na2CO3·10H2O在晶体中或溶液中，含有的CO32-离子均小于0.1 N A4. xR2++yH++O2mR3++nH2O中，对m和R2+、R3+判断正确的是A．m=4，R2+是氧化剂B．2m=y，R3+是氧化产物C．m=4，R2+是还原剂D．m= y/2，R3+是还原产物5．下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是A．无色溶液中：NH4+、Ag+、PO43-、Cl—能大量共存B．水电离产生的c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、Br-一定能大量共存C．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-能大量共存D．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的2倍6．钠单质与下列溶液反应时，既有气体，又一定有沉淀生成的是A．KCl溶液 B. NH4NO3溶液C．Ca(HCO3)2溶液D．KOH溶液7.下列说法中不正确的是A．Na2CO3比NaHCO3易溶于水B．Na2CO3比NaHCO3稳定C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反应得到白色沉淀D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应产生CO2的物质的量之比是2：18．在下列4种化合物：①NaHCO3②Al2O3③(NH4)2S ④CH3COONH4中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是A．只有②④B．只有①②C．只有①②③D．①②③④9．在氯化铝和氯化镁的混合溶液中，向其中滴加a mLC1mol·L—1NaOH之后，改成滴加C2mol·L—1HCl，所得沉淀Y（mol）与试剂总体积V（mL）间的关系如右图所示。
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一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意。
)的是7．下列应用化学学科研究物质性质的基本方法或所得结论中，不正确．．．A．根据物质的元素组成，将纯净物分为单质和化合物B．通过钠、镁、铝与水反应的实验，比较三种单质的金属性C．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应D．打开盛装浓氨水的试剂瓶塞，观察现象，了解氨的某些物理性质8．将质量相等的铜片和铂片插入足量硫酸铜溶液中，铜片与电源正极相连铂片与电源负极相连，以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A 继续通电10min。
下列表示铜电极．铂电极．电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图正确的是A B C D 9．用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是A．配制标准溶液的固体KOH中混有NaOH杂质B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液10．已知在绝热容器中，饱和石灰水中存在平衡Ca(OH)2 (s) Ca2+（aq）+2OH－(aq)，现向其中加入少量生石灰，则下列说法错误的是A．析出固体的质量增加B．溶液的pH值不变C．溶液中OH－数目减少D．溶液中Ca2+的浓度减小11．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。
下列说法正确的是A．转移的电子数为0.12molB．所得溶液浓度为1.75mol/LC．不能确定原混合物中Fe与Fe2O3物质的量的相对大小D．原混合物中n(Fe)=0.03mol12．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．2L 1mol/L NaF溶液中含Na+和F－均为2N AB．在常温常压下，22gCO2含有的共用电子对数均为2N AC．0.1mol OH－的质子数与0.1mol H2O的电子数均为N AD．在标准状况下，5.6g辛烷中碳原子数为2N A13．下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液和KI溶液反应生成I2：IO3－+5I－+3H2O=3I2+6OH －B．AgNO3溶液中加入足量氨水：Ag++NH3·H2O= AgOH↓+NH4+C．等物质的量浓度，等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合：3Ba2++6OH－+2Al3++3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓D．将少量SO2通入到澄清石灰水中：SO2+Ca(OH)2=Ca2++SO32－+H2O二．本题包括4个小题，共52分26．X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素。
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6．下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物B．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白D．甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一7．共价键、离子键和分子间作用力都是微粒间的不同相互作用，含有上述中两种相互作用的晶体是A．SiO2晶体B．CCl4晶体C．NaCl晶体D．He晶体8．X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
有关下列叙述正确的是．．A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较高C．X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体D．稳定性：Y 的氢化物＞Z的氢化物9．右图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。
的是下列说法不正确．．．A．从E口逸出的气体是H2B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C．标准状况下每生成22.4 LCl2，便产生2 mol NaOHD ．电解一段时间后加适量盐酸可以恢复到电解前的浓度10．已知某溶液中存OH ˉ、H +、NH 4+和C1ˉ四种离子，其浓度大小有如下关系：①c（C1ˉ）＞c （NH 4+）＞c （H +）＞c （OH ˉ）②c（C1ˉ）＞c （H +）＞c （NH 4+）＞c （OH ˉ）③c（C1ˉ）=c （NH 4+）且c （OH ˉ）=c （H +）④c（OH ˉ）＞c （H +）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+）⑤c（H +）＞c （OH ˉ）＞c （C1ˉ）＞c （NH 4+）其中可能的是 A ．①④ B ．③⑤ C ．①②③ D ．④⑤11． 用铝粉和四氧化三铁粉末配成的铝热剂，分成两等份：一份在高温下恰好反应，再与足量稀硫酸反应，生成氢气a L ；另一份直接放入足量的氢氧化钠溶液中充分反应，在同条件下生成氢气b L ，则a ∶b 为：A ．1∶1B ．3∶4C ．4∶3D ．8∶912．有A 、B 、C 、D 、E 、F 六瓶不同物质的溶液，它们各是NH 3·H 2O 、Na 2CO 3、MgSO 4、NaHCO 3、HNO 3和为了鉴别它们，示。
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 N-14 S-32 Fe-56 Cu-64 K-39第一部分选择题(共51分)一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共17题51分）1．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是（）①钠的化合物②能与硝酸反应的物质；③可溶于水的物质；④电解质；⑤钠盐；⑥钠的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．②⑤⑥ D．①③④2．类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是（）A．CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．MgO、Al2O3都是高熔点离子化合物，熔化时都能导电C．CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D．CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末3．NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH 数目为0.2NA B．常温下，1L 0.1mol/L的氯化铵溶液中的铵根离子数目小于0.1NAC．常温下，23gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数为1.5 NA D．标准状况下，22.4L过氧化氢中含有的氧原子数为2NA4．三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是（）A．当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度ρ(H2)＞ρ(N2)＞ρ(O2) B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)＞p(N2)＞p(O2) C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)＞V(N2)＞V(H2)D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)＞m(N2)＞m(O2)5．在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3＋、NH4＋、Cl―、SCN－B．pH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO－、Cl-C．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO3－D．存在较多的H＋、SO42－、NO3－的溶液：A13＋、CH3COO—、C1—6．下列叙述与相应反应的离子方程式正确的是（）A．钠与水的反应：Na + H2O === Na+ + OH -+ H2↑B．向碳酸氢钠溶液中滴入少量石灰水：HCO3-+Ca2++OH－= CaCO3↓+H2O C．向明矾溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+ D．硫化钠溶于水呈碱性：S2- + 2H2O H2S + 2OH－7．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）A．干燥Cl2 B．吸收HCl C．制取Fe(OH)2沉淀D．稀释浓H2SO48．如下金属的冶炼方法在工业上不适用的是（）A．Fe2O3+3CO高温2Fe + 3CO2 B．Al2O3+3CO高温2Al+3CO2 C．MgCl2通电Mg+Cl2↑ D．2HgO△2Hg+O2↑9．在标准状况下，0.0672L H2S气体通入含有1.0×10－3mol X2O72－离子的酸性溶液中，两者恰好完全反应，而且H2S全部被氧化成硫单质，则X元素在还原产物中的化合价为（）A．+3 B．+4 C．+2D．+110．下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是（）A、Na和O2 B、NaOH和CO2C、NaHCO3和NaOHD、Na2CO3和HCl11．将氯水分别滴入下列各选项所述的溶液中，由实验现象得出的结论完全正确的是（）选项氯水滴入下列溶液中实验现象结论A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红Cl2具有还原性B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C 紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有漂白性D KI淀粉溶液变蓝色Cl2具有氧化性12．根据下列实验事实，得出的结论正确的是（）通入品红溶液中A．气体品红溶液褪色结论：原气体一定是SO2点燃通入Ba（OH）2溶液B．气体A 气体B 白色沉淀结论：原气体一定是烃打开瓶盖将沾有浓氨水的玻璃棒靠近C．某溶液冒白雾白烟结论：原溶液一定是浓盐酸滴加KSCN溶液D．某溶液血红色结论：原溶液中一定含有Fe3+13．在Fe2(SO4)3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（）A．所得溶液呈无色 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+14．酸碱恰好完全发生中和反应时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等C．酸和碱的物质的量浓度相等D．溶液一定呈中性15．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH；ΔH＞0，下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH―)降低B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低D．将水加热，Kw增大，pH不变16．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，在催化剂的作用下，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂。
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化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分150分。
考试时间120分钟。
第Ⅰ卷（选择题共66分）考生注意：1．答第I卷前，考生务必在答题卡上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、考试编号，并用2B铅笔正确涂写考试编号。
2．第I卷（1—22小题），由机器阅郑，答案必须全部涂写在答题卡上。
考生应将代表正确答案的小方格用2B铅笔涂黑。
注意试题题号和答题卡上的编号一一对应，不能错位。
答案需要更改时，必须将原选项用橡皮擦去，重新选择。
答案不能写在试卷上，写在试卷上一律不给分。
相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn —65 Br—80 I—127 Ba—137一、选择题：（本题共10分），每小题2分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
1．下列物质可以作为食用商品添加剂的是（）A．盐酸克仑特罗（瘦肉精）B．苏丹红C．甲醇D．苯甲酸钠2．下列化学用语中正确的是（）A．CO2电子式是B．次氯酸的结构式为H—Cl—OC．N原子的轨道表示式为：D．硫离子的结构示意图3．化学反应中一定伴随着能量的变化，下列有关能量的说法错误的是（）A．水的电离是吸热过程B．任何中和反应都是放热过程C．饱和食盐水电解时，化学能转变成电能D．将NH4Cl(s)投入水中，溶液溶液降低4．同种元素的不同微粒，它们的（）A．质量数一定相同B．核外电子数一定相同C．中子数一定不同D．电子层数可能不同5．下列有关化学键的叙述正确的是（）A．由两种元素组成的共价化合物分子中，只存在极性键B．不同种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键C．离子化合物一定不含共价键D．共价化合物可能不含离子键二、选择题：（本题共36分），每小题3分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卡上。
6．对数据的分析归纳可得到科学的结论和规律。
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化 学 说明：1．全卷共6页，共20题，满分100分，考试时间90分钟。 2．请考生用钢笔或圆珠笔将密封线内的内容填写完整，并直接在试卷相应位置作答。（使用机读卡的学校，考生将选择题选项填涂在机读卡上） 3．相对原子质量 H—1 O—16 C—12 Cl—35.5 S—32 Na—23 Zn—65 Mg—24 Al—27 Fe—56 Cu—64 Mn—55 Si—28 题号 一 二 三 四 五 总 分 总分人
得分
一、选择题（每小题均只有一个选项符合题意，请将它的番号填入下表，填在别处无效。每小题3分，共48分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案
评卷人 得分 1. 右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是 X Y Z
A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物 B 胶体 分散系 混合物
C 电解质 离子化合物 化合物
D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 2. 甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu2+、Na+、H+、SO24、CO23、OH－等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A．Cu2+、H+、SO24 B．CO23、OH－、SO2
4
C．Na+、OH－、CO23 D． Na+、H+、SO24
3. 体积相同的两个密闭的容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是 A．两个容器内气体的压强相等 B．两个容器内O2比O3的质量小 C．两种气体所含的质子数目相等 D．两种气体的分子数目相等 4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液的浓度偏高的是 A． 所用NaOH固体已潮解B．定容时，俯视液面达容量瓶的刻度线 C．托盘天平的托盘上各放一张纸，调整天平平衡后，将NaOH固体放在左盘的纸上称量 D．在需用游码的托盘天平上称量NaOH固体时，砝码与固体的位置放颠倒 5. 下列离子方程式正确的是 A．用惰性电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl- + 2H2O电解H2↑+ Cl2↑+2OH- B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基： CH3CHO +2Ag(NH3)2+ 2OH-水浴加热CH3COONH4 +3NH3 + 2Ag↓+ H2O C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 +H2O+2C6H5O-2C6H5OH+ 2 CO23 D．少量的Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色： 5 SO23 + 6H+ + 2MnO4 ==5 SO24+ 2Mn2+ +3H2O 6. 现有甲乙两瓶相同体积的硫酸溶液，甲的质量分数为0.98、物质的量浓度为c1,乙的质量分数为0.14，物质的量浓度为c2；下列有关这两瓶溶液的说法中，正确的是 A．将两瓶溶液完全混合后，所得溶液的质量分数为0.56 B．分别等质量的NaOH溶液反应，甲放出的热量多 C．分别与适量的锌粒反应，可以用同一离子方程式表示 D．c1=7 c2 7. 氯气与碘在加热条件下按一定比例反应可以得到一种红棕色液体ICl(氯化碘)，ICl的性质类似于卤素，有很强的化学活动性。 例如：ICl + H2O ＝ HCl + HIO，2Zn + 2ICl ＝ ZnCl2 + ZnI2 ,下列叙述正确的是 A．在Zn跟ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物 B．在H2O跟ICl的反应中，ICl是氧化剂，H2O是还原剂 C．在Zn跟ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物又是还原产物 D．在H2O跟ICl的反应中，ICl既是氧化剂又是还原剂 8. AN表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，AN个SO3分子所占的体积约为22.4 L B．铁粉与一定量的浓硫酸反应，若产生11.2 L SO2和1 g H2，铁粉失去的电子数为2AN
C．60g SiO2晶体中含硅氧键为4AN个
D．1molNaHSO4晶体中含有的离子总数为3AN
9. 某无色溶液中可能含有①Na+ 、②Ba2 +、③Cl一、④Br–一、⑤SO23、⑥SO24离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下。 步骤 操作 现象
（1用pH试纸检验 溶液的pH大于下列结论正确的是 A．肯定含有的离子是①④⑤ B．肯定没有的离子是②⑥ C．不能确定的离子是① D．不能确定的离子是③⑤ 10. 下列说法可以实现的是 ①酸性氧化物均能与碱发生反应，②弱酸盐溶液与酸反应可以生成强酸，③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成，④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性，⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应 A．②③④ B．②③⑤ C．①②④ D．①②③④⑤ 11. 图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是
测定中和热 用石灰石和稀 蒸馏石油 配制溶液中 转移溶液
） 7 （2） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 CCl4层呈橙色
（3） 向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 （4） 过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 有白色沉淀产生 盐酸制取CO2
A B C D 12. 已知：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。如图3所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO3
晶体上，并用较大的表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论
完全正确的是
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的FeCl2溶液变红 Cl2具有还原性 B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 Cl2具有酸性 C 紫色石蕊溶液先变红后Cl2具有漂白性 褪色 D KI淀粉溶液变蓝色 Cl2具有氧化性 13. 室温下，下列各组物质不能用一种试剂通过化学反应区别的是 A．MnO2 CuO FeO B．(NH4)2SO4 K2SO4 NH4Cl C．AgNO3 KNO3 Na2CO3 D．Na2CO3 NaHCO3 K2CO3
14. Na2CO3·10H2O和 NaHCO3的混合物n g，溶于水配制成200mL溶液，测得c(Na+)=0.5mol/L。若将n g该混合物加热至质量不再改变时，得到的固体质量为 A．3.l g B．5.3 g C．9.0 g D．11.0 g 15. F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4
和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：
6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列判断中正确的是 A．XeF2分子中各原子均达到8电子稳定结构 B．XeF6分子中Xe的化合价为+6价 C．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶3 D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，转移12mol电子 16. 化学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如右图所示），与白磷分子相似。已知断裂1molN—N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则 A．相同条件下，N4比N2更稳定 B．1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量 C．N4的熔点比P4高 D．1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
二、17.（17分） （1）实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：
① 需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸 mL。 ② 配制时，必须使用的仪器除 20 mL量筒， 250 mL容量瓶，玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有 。 ③ 配制时，该实验两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。 ④ 配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）没有洗涤烧杯和玻璃棒；容量瓶没有干燥。 （2）用如右图所示装置（夹持仪器省略，暂不考虑尾气的吸收）进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，回答下列问题： ① 如何检验该装置的气密性
评卷人 得分 ② 若A为30%H2O2溶液，B为MnO2，C盛有氢硫酸（H2S） 饱和溶液，旋开E后，C中的现象为_______________； B中发生反应的化学方程式为_____________。 ③ 若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛有KI淀粉溶液， 旋开E后，C中的现象是___________________； B中发生反应的离子方程式为_________________。 ④ 图中D装置在实验中的作用是__________________________。
三、18.（14分） 1L某混合溶液，可能含有的离子如下表：
可能大量含有的阳离子 H+、K+、Mg2+、Al3+、NH4、Fe2+、Fe3+ 可能大量含有的阴离子 Cl－、Br－、I－、CO23、AlO2
（1）往该溶液中逐滴加入NaOH溶液， n 产生沉淀的物质的量（n）与加入NaOH溶液 b c 的体积（V）的关系如下图所示。则该溶液中 确定含有的离子是________________， O a d V 一定不含有的阳离子．．．是，一定不存在的阴离子．．．是,
评卷人 得分