2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综-化学试题
2018年普通高等学校招生全国统一模拟考试理综-化学试题扫描版含答案
2017—2018学年度高三年级第三次模拟考试化学部分（100分）26．（15分）（1）球形冷凝管（1分）使恒压分液漏斗上部与三颈烧瓶相通，便于漏斗内液体顺利流下（2分）（2）CaCl 2＋H 2O 2＋2NH 3·H 2O ＋6H 2O ＝CaO 2·8H 2O↓＋2NH 4Cl （2分）；（反应放热）防止双氧水分解和氨水挥发（2分）。
（3）降低洗涤过程中固体物质的溶解损失，乙醇易挥发，更利于干燥（2分）； 2（1分）（4）mmV V V )(4.1412 （3分） （5）可与水缓慢反应放出氧气作供氧剂，可杀菌消毒，可吸收CO 2等（合理即得分）（2分）27．（14分） （1）AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓+ HCO 3－（2分）（2）2LiFePO 4＋H 2O 2＋8H +＝2Li +＋2Fe 3+＋2H 3PO 4＋2H 2O （2分）（3）ab （2分）（4）4×10－5 mol·L -1（2分）（5）Na 2CO 3 （2分）（6）热水（2分）（7）Li 1-x FePO 4＋x e -＋x Li +＝LiFePO 4 （2分）28.（14分）（1）2CO(g)+ 2NO(g)N 2(g)+2CO 2(g) △H =－747 kJ/mol (2分) ad (2分) （2）①0.042mol ·L -1·min -1 (1分) 169(2分)②＞ (1分) ③正向 (2分) 60% (2分)（3）1.25×10－3 (2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 10(1分) Be> B>Al (1分)（2）＞（1分）（3）sp 3（2分） NF 3（或PF 3、NCl 3、PCl 3等）（1分）（4）正四面体（2分） 离子键、π键（2分，其它合理答案也给分） （5）面心立方最密堆积（1分） AN a 33010168 （2分） 43a （2分） 36．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）（1）4-溴苯甲醛（对溴苯甲醛）（2分） 羟基（2分）（2）Br CH COOH NH 2一定条件NH CH CBr+ n n n H 2O （2分） （3加成反应（2分）（4）Br CH COOCH 2CH 2NH 23C CH 3CH 3（2分） （5）BrCH O H 2N C H O 、Br CH O H 2N C H O 、Br CH O C H ONH 2（任写两种，其它合理答案也给分）（2分）（6）（3分）CH 2CH Br 2CH 2CH Mg 乙醚CH 22MgX CH 2CH 2O +CH 22CH2CH 2CH 2CH 2OH OH 22CH 2CH 2CH O O 2CH 22CH 2CO CH 2C OH OOH。
重庆2018年4月高三调研测试理科综合化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试4月调研测试卷理科综合能力测试(化学部分)相对原子质量(相对原子量)：H-1 N-14 O-16 Na-23 Al-27 C1-35.5 Cu-64 Au-1977.化学与生活、生产、科技、社会密切相关。
下列说法正确的是A.“可燃冰”是乙烷的水合物B.纤维素是人类重要的营养物质之一C.食用碘盐与非碘盐的“咸味”有较大的差异D.漂白粉、漂白液和漂白精均可作为游泳池的消毒剂8.设阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是A.标准状况下，2.24L水中所含电子总数为N AB.7.8gNa2O2固体中含有0.3N A个离子C.100mL2mol·L-1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.6N AD.将27gAl加入到1mol/L的NaOH溶液中反应，转移的电子数为3N A9.a、b、C、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中b、c的单质在化学反应中只能作还原剂，a、d同主族且二者均可形成常温常压下为气态的氢化物，下列说法一定正确的是A.a、b的氢化物的化学键类型相同B.简单离子半径：b>cC.a、d的最高化合价一定相同D.b、c、d最高价氧化物对应的水化物两两间能发生反应10.苯乙烯，简称SM，是石化行业的重要基础原料，主要用于生产苯乙烯系列树脂及丁苯橡胶。
苯乙烯能发生如下一系列变化。
下列说法不正确的是A.有机物SM能使溴的四氯化碳溶液褪色B.有机物Ⅰ能与金属钠反应放出H2C.有机物Ⅰ、Ⅱ均能发生氧化反应和加成反应D.有机物Ⅲ的同分异构体中，苯环上只有一个烃基且含有碳碳双键的结构有4种11.除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的除杂试剂及分离方法或操作均正确的是12.SO2是主要大气污染物之一，工业上可用如下装置吸收转化SO2(A、B为惰性电极)。
下列说法正确的是A.电子流动方向为：B→b→a→AB.a、A极上均发生氧化反应C.离子交换膜为阳离子交换膜D.B极上的电极反应式为：SO2+2eˉ+2H2O=SO42-+4H+的13.常温下将NaOH溶液滴加到H2X溶液中，混合溶液的pH与、变化关系如图所示。
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟(调研卷)试题(二)理综化学试题(解析版)
衡水金卷2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟（调研卷）试题（二）理综化学试题1. 化学与社会、生活密切相关,下列说法正确的是A. 通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽B. 宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解C. 地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油D. SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中【答案】A【解析】A.水玻璃具有防腐阻燃的作用，故A正确；B.纸的主要成分为纤维素，故B错误；C.地沟油的主要成分为高级脂肪酸甘油酯，茶油的主要成分为烃，故C错误；D. SO2是在葡萄酒生产中普遍使用的一种食品添加剂，故D错误；本题选A。
点睛：二氧化硫不能用作其他食品的添加剂，但是可以用于葡萄酒的生产。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A. 标准状况下，足量的铜与一定量浓硝酸反应，每生成224 mL气体，转移电子数目为0.01N AB. 一定条件下，一定量的氧气通过Na单质后，Na单质增重3.2 g，转移电子数目为0.4N AC. 0.1mol/L的CH3COONa溶液中所含碳原子总数为0.2N AD. 4 g SiC 中所含碳硅键数目为0.4N A【答案】D【解析】A.随着反应的进行，浓硝酸公变稀，生成的气体就会发生变化转移电子数日无法计算，故A项错误；B.氧气与Na单质反应得到的产物有可能是氧化钠，也有可能是过氧化钠，转移电子数日无法计算，B 项错误；C.未给出溶液体积，故C项错误；D.4gSiC即0.1molSiC.含碳硅键数目为0.4mol，故D项正确。
点睛：SiC是原子晶体，每个Si和C都平均有2个共价键。
3. 分子式为C4H6O2的链状有机物M能与NaHCO3溶液反应产生CO2，下列关于M的说法中不正确的是A. 能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色B. 同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)C. 与HBr发生加成反应，最多有6种不同的结构( 不考虑立体异构)D. 分子中至少有6个原于共平面【答案】C【解析】分子式为C4H6O2的链状有机物且含有羧基，根据分子式可知含碳碳双键，故A、D项正确；同系物的通式为C n H2n-2O2(n≥3)，故B项正确；M的结构简式可能为CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH，这3种物质与HBr加成时均可得到两种不同的物质，但其中有两种物质的结构简式均为CH3CHBRCH2COOH，即为5种结构，C项错误；故选C。
2018年高考全国卷Ⅲ化学试题(含答案解析)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的XX、XX号填写在答题卡上。
2．作答时，务必将答案写在答题卡上。
写在本试卷与草稿纸上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A. 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B. 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C. 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康与环境D. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. 下列叙述正确的是（）A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同3. 苯乙烯是重要的化工原料。
下列有关苯乙烯的说法错误的是（）A. 与液溴混合后加入铁粉可发生取代反应B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色C. 与氯化氢反应可以生成氯代苯乙烯D. 在催化剂存在下可以制得聚苯乙烯4. 下列实验操作不当的是（）A. 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. 一种可充电锂-空气电池如图所示。
当电池放电时，O2与Li+在多孔碳材料电极处生成Li2O2-x（x=0或1）。
下列说法正确的是（）A. 放电时，多孔碳材料电极为负极B. 放电时，外电路电子由多孔碳材料电极流向锂电极C. 充电时，电解质溶液中Li+向多孔碳材料区迁移D. 充电时，电池总反应为Li2O2-x=2Li+（1－）O26. 用0.100 mol·L-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。
普通高等学校2018届高三招生全国统一考试模拟(二)理科综合化学试题及答案
7 •下列关于物质的性质或应用的说法正确的是 A •直接用淀粉溶液检验加碘盐中的碘元素B •石墨烯是一种强度最大、导电导热性能最强的化合物C .有机高分子化合物均为绝缘体，不能导电D .雷雨天空气中的氮气与氧气化合后物质的总能量升高&科学解释能力是科学素养的重要组成部分。
下列对实验操作、现象或事实的解释不合理 的是选项实豔撰作、现象哦寧实解释A. 用两根洁净的玻璃棒分别権取诫盐酸利诲 氨水■繭根玻馬棒在空中接近，产生白烟浓盐醴和餓氨水挥发出的HCkNH 3均 与水蒸气结合K 不能用碱式滴定骨址取高铤酸钾溶液 髙匾酸钾具有强氣化性•戚式滴定营下 端连有橡胶管，容易被轼化C.配制F e Cl a 溶液时拥人适曲盐截破化 抑制F 后亠水解.防止所配制溶液变澤浊P D.桁二戦化硫他人品红溶液中，品红溶液褪色二氧化硫貝有漂门性9. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是3A . 20 g H 2O 中含有的电子数为 10N AB .向某密闭容器中充入O.lmol N 2、0.3 mol H 2,充分反应后，转移的电子数为0.6N AC .常温下，1 L 0.1 mol • L -1氨水中含有的氢原子数为0.5N AD . 60 g CH 3COOH 和HCOOCH 3的混合物中，含有的共用电子对数为 8N A10.前20号元素 W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。
其中A 为Y 元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元 素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。
下列说法正确的 是 A .简单离子半径：Z>Y B .反应①为吸热反应C .反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D . X 、Y 分别与Z 形成的化合物中，化学键类型一定相同 11. 锂-铜空气燃料电池是通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产 生电力，其放电过程为 2Li+Cu 2O+H 2O===2Cu+2Li ++2OH —,下列说法不正确的是A .放电时，每转移 2 mol 电子，负极减轻14 g需质驚競固水晶电緬HI]空气。
2018届高三调研考试理综化学试题及答案
秘密★启用前2018届高三年级调研考试试题理 科 综 合考试时间：2018年1月24日9:00—11:30可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56选择题 共21小题，共126分一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
7. 化学与社会、生产、生活紧密相关。
下列说法正确的是 A. 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B. 石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等 C. 日常生活中可用纯碱溶液来除去物品表面的油污 D . 从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现8. 宋代《开宝本草》中记载了KNO 3的提纯方法 “…所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里不涉及到的操作方法是 A. 蒸馏 B . 蒸发 C . 结晶 D . 溶解9. 有机物M 、N 、Q 的转化关系如下图所示，下列说法正确的是A. M 的名称是3－甲基－丁烷 B . Q 能使溴的四氯化碳溶液褪色，该反应类型为取代反应 C. Q 的所有碳原子一定共面 D. N 的同分异构体有7种(不考虑立体异构，不包括本身) 10. 已知：2FeSO 4Fe 2O 3+SO 2↑+SO 3↑，用下图所示装置检验硫酸亚铁的分解产物(B 、C 、D 中的试剂是足量的)。
下列说法中正确的是A. 乙、丙、丁中依次盛装Ba(NO 3)2溶液、品红溶液、NaOH 溶液B. 实验时，先点燃酒精灯，加热；再打开K 1和K 2，缓缓通入N 2C. 若乙中盛装BaCl 2溶液，可检验产物SO 2D. 取实验后甲中残留固体，加稀盐酸溶解，再滴加KSCN ，溶液变红色11. 空间站为了循环利用人体呼出的CO 2并提供O 2，科学家设计如下装置实现了“太阳能－电能－化学能”转化，总反应式为2CO 2＝2CO+O 2。
下列说法正确的是A. 该装置中Y 电极为阴极B. 离子交换膜为阳离子交换膜C. 人体呼出的气体参与X 电极的反应：CO 2+2e －+H 2O ＝CO+2OH －D. 反应过程中，Y 电极附近电解质溶液的碱性增强12. 不同周期的前20号元素A 、B 、C 、D ，其原子序数依次增大，它们最外层电子数之和为14，A 和B 可以形成两种常见液态化合物。
2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研卷理综-化学试题
7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氢氧化铝可作抗酸药B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品D.酱油中含有多种维生素8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1N AD.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原于数为2N A9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。
a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。
下列说法正确的是A.简单氢化物的源点:a>bB.简单离子的半径:d>c>bC.的含氧酸盐定呈碱性D.只含有a元素的物质定是纯净物10.下列叙述不正确的是A.钾、钠、锁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失C.蒸发完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，不正确的是A.电极b表面发生还原反应B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D.该过程是将化学能转化为电能的过程12.下列有关叙述中正确的是A.向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同C.向醋酸溶液中加少量水稀释，)()(c 3 H c COOH CH 增大D.向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是26.(14分)铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb 有感光性，也可用作金属着色剂，PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。
2018高考全国卷II理综化学试题[Word解析版2]
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2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试试题卷（化学）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A．碳酸钠可用于去除餐具的油污 B．漂白粉可用于生活用水的消毒C．氢氧化铝可用于中和过多胃酸 D．碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查【答案与分析】D。
碳酸钠溶于水发生水解而使溶液呈强碱性，能够去除油污，A正确；漂白粉在水中能够发生：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO具有消毒、杀菌的能力，B正确；氢氧化铝能够与胃酸（盐酸）反应，从而消除过多的胃酸（盐酸）作用，C正确；碳酸钡能够与胃酸（盐酸）反应生成有毒性的氯化钡，不能用作钡餐，D观点不正确，所以选D。
2．研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如下图所示）。
下列叙述错误的是A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥有关【答案与分析】C。
在空气中形成的雾和霾均以空气为分散剂，A正确；分析图像得知，雾和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4，B也对；催化剂是指在化学反应中能够改变其它物质的化学反应速率，而本身的质量和性质在反应前与反应后均没有改变的物质，显然，NH3在整个循环中参与反应并生成了NH4NO3与(NH4)2SO4，C观点错误；过渡使用氮肥容易产生NH3及硝酸盐等，与雾和霾的产生有一定的关联，D观点也是正确的。
3．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。
光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是【答案与分析】D。
CH4与Cl2在光照的条件下能够发生取代反应，生成一系列的氯代甲烷（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等）及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等均为难溶于水的油状物，而在试管壁上挂油珠！而生成的HCl则易溶于水，而使试管中的气压减小，饱和食盐水进入试管中，因此可以看到如D状况的现象。
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7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氢氧化铝可作抗酸药B.硅胶可用作袋装食品的干燥剂C.浓硫酸可刻蚀石英制的艺术品D.酱油中含有多种维生素8.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A:1L1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为N AB.高温下，16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.8N A个电子C.25C时，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的氢氧根离子数为O.1N AD.在1.0L1.0mol/L的NaAlO2溶液中，含有的氧原于数为2N A9.a、b、c、d是元素周期表中前，20号元素，其原子序数依次增大，且b与a、c相邻。
a的核电荷数是b的核外电子数的一半，b与d可形成化合物d2b。
下列说法正确的是A.简单氢化物的源点:a>bB.简单离子的半径:d>c>bC.的含氧酸盐定呈碱性D.只含有a元素的物质定是纯净物10.下列叙述不正确的是A.钾、钠、锁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火B.向NaSiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失C.蒸发完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D.向Ca(ClO)2溶液中通入CO2溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去11.利用右图所示装置可以将温室气体CO2转化为燃料气体CO。
下列说法中，不正确的是A.电极b表面发生还原反应B.该装置工作时，H+从a极区向b极区移动C.该装置中每生成1molCO，同时生成0.5molO2D.该过程是将化学能转化为电能的过程12.下列有关叙述中正确的是A.向NaHSO 4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液:pH=13B.NaCl 溶液和CH 3COONH 4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不同C.向醋酸溶液中加少量水稀释，)()(c 3Hc COOHCH 增大D.向0.10mol/LNa 2CO 3溶液中通入少量CO 2后:c(OH -)=c(H +)+c(HCO 3-)+2c(H 2CO 3) 13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是26.(14分)铅和铅的化合物有广泛的用途，如Pb 有感光性，也可用作金属着色剂，PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解，生成一氧化铅和碘。
合成PbI 2的实验流程如图所示。
(1)若Fe 3O 4表示为氧化物形式是Fe 2O 3·FeO ，将Pb 3O 4表示为氧化物形式是__________。
(2)将铅块制成铅花的目的是_______________。
(3)如果流程中生成的NO x 为NO ，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。
(4)PbI 2在潮湿空气中能被光逐渐分解的化学方程式为_______________。
(5)硫酸铅可溶于醋酸铵饱和溶液中，请从化学反应原理角度解释:_____________________。
(6)铅主要的矿物有方铝矿(PbS)和铅钒矿(PbSO 4),将二者以物质的量之比为1:1时加热可以1:1时加热得到金属铅和一种气体，有关反应的化学方程式是__________________。
(7) 室温下，浓度均为4×10-3mo/L的KI和Pb(NO3)2溶液等体积混合，刚好能生成PbI2沉淀，则室温时PbI2的Ksp为___________。
27.(15分)硫酰氯(SO2Cl2) 和亚硫酰氯(SOCl2) 均是重要的化工试剂，遇水发生剧烈反应，常用作脱水剂。
已知:①SO2Cl2 (g)SO2(g)+Cl2(g) △H= +471.7kJ/mol; 平衡常数K1②SO2(g) +Cl2(g) +SCl2(g)2SOCl2(g) △H=-477.3kJ/mol; 平衡常数K2(1) 反应2SOCl2(g)SO2Cl2(g)+SCl2的平衡常数K=______ (用K1、K2表示) 该反应△H=_______kJ/mol。
(2) 若在绝热、恒容的密闭容器中，投入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应SO2Cl2(g)+SCl2(g)2SOCl2(g)，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是____(填序号)。
(3) 为研究不同条件对反应①的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molSO2Cl2，10min后反应①达到平衡。
测得10min内v(SO2)= 8.0×10-3mo1.L-1.min-1，则平衡时SO2Cl2的转化率α1=_______。
若其它条件保持不变，反应①在恒压条件下进行，平衡时SO2Cl2的转化率α2_____α1（填“>”、“<”或“=”）。
若要增大SO2Cl2的转化率，可以采取的措施有______(列举一种)。
(4) 锂亚硫酰氯(Li/SOCl2) 电池是一种大容量电池，该电池用锂与石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂(LiAICl4) 溶解在亚硫酰氣(SOCl2) 中形成的，其电池总反应方程式为: 8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S。
①写出电池工作时正极的电极反应式_____________；②若用此电池做电源，以铂作电极电解200mL 0.2mol.L-1CuSO4溶液，当两极各产生标准状况下896mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是______g。
28.(14 分)1814 年戴维发现了一氯化碘(沸点97.4℃)，是一种红棕色易挥发液体，它的性质与卤素相似，可用作强氧化剂。
干燥的氯气与碘反应可以制备ICl ，请用下列装置来制备1Cl。
回答下列问题：（1）制备ICl时，各装置接口的连接顺序是__________。
（2）能否将装置B 中的饱和食盐水换成水______(填“能”或“不能“)；请用平衡移动的观点解释其理由________________。
（3）D装置中的烧瓶需放在冷水中，其目的是____________。
（4）将D装置得到的液态产物进步提纯可得到较纯净的IC1,提纯采取的方法是___________。
（5）ICl 与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为______________。
（6）请设计实验证明IC1的氧化性比I2强：________________。
35.【化学一选作: 复习内容】(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3) 是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等。
回答下列问题。
(1) 硫代硫酸的做除氧剂的主要原因是其具有______性。
(2)硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________。
(3)硫代硫酸钠在中性成碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定。
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________。
(4) 硫代硫酸纳溶液呈弱碱性。
用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________。
[已知25℃时，K1(H2S2O3)=2.52×10-1，K2(H2S2O3)=1.00×10-2](5) 工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2 :1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠。
①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________。
②反应的化学方程式为__________。
③已知：2Na2S2O3+I2= 2NaI+Na2S4O6。
为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O 的含量约为102%。
若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________。
36.[化学选修5: 有机化学基础] (15 分)有机物M的合成路线如下图所示:已知R-CH=CH2R-CH3CH2OH请回答下列问题:(1) 有机物A的系统命名为___________。
(2) F→E的反应类型为_________；B中所含官能团的名称为___________。
(3) M的结构简式为___________。
(4) C 与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为___________。
(5) F有多种同分异构体，其中含苯环且与F所含官能团相同的同分异构体有_____种。
(6) 参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醉为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)___________________。
7～13 CBABD BB 26.(14分)(1)PbO 2·2PbO(2分)(2) 是为了增大与酸反应的接触面积，加快溶解反应速率(2 分) (3)2:3 (2分)(4) 2PbI 2+O 2=2PbO+2I 2(2 分)(5) 两者可反应生成难电离的可溶性盐(CH 3COO)2Pb (2分) (6) PbS+PbSO 4△2Pb+2SO 2↑（2分）(7) 8.0×10-9(2分) 27.(15分)(1)21K 1K(2分)； +5.6 (2分)(2) d (2 分)(3)80%(2分) ；>(1分)；升高温度或增大容器体积或减小压强(2 分) (4) ①3SOCl 2+8e -==6Cl -+SO 32-+2S (2分)；②1.12 (2分) 28.(14分)(1)acbghefd (3分)(2) 不能（1分)；因为氯气要与水反应: Cl 2+H 2OHCl+HClO,饱和食盐水中氯离子浓度大，可使氯气与水反应的平衡左移，抑制氯气溶于水(2分) (3) 防止IC1挥发(答案合理均可)（2分)； (4) 蒸馏(2分)(5)IC1+2OH -=IO -+Cl -+H 2O (2分)(6) 用湿润的KI 一淀粉试纸检验IC1蒸气，试纸变蓝(2 分) 35.(15分)(1)还原(1分)(2)离子键和共价键(2分)(3) 溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生(2 分)(4)S2O32-+H2O=HS2O3-+OH-(2分) ，1.0×10-12(2分)(5) ①赶走水中的溶解氧(或空气) (2分)②Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2(2分)③晶体中含有杂质(如Na2S等) 在清定时参与反应或晶体部分失去结晶水(2分) (其他合理答案均给分)36.(15分)(1)2-甲基-1-丙烯(2分)(2)加聚反应（1分）；羟基（1分）；(3) (2分)；(4)(CH3)2CHCHO+2Cu(OH)2+NaOH △(CH3)2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O(5)4(6)CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH CH3CH2CHO CH3CH2COOH C H3CH2COOCH2CH3。