普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷(八)化学试卷+Word版含解析
2018年普通高等学校招生全国统一考试模拟化学试题及答案
2018年普通高等学校招生全国统一考试化学模拟注意事项：1、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3、考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mn-557．化学与生产、生活相关，下列有关说法正确的是A．汽车用压缩天然气代替燃油可减少NO x和PM2.5的排放B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料D．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂【答案】A8．化合物a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面【答案】D9．N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1N AB．1LpH=12的氨水中加入足量盐酸，生成NH4+数为0.01N AC．100g 34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2N AD．0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸作用下充分反应生成乙酸乙酯分子数为0.1 N A【答案】A10．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。
下列有关叙述正确的是A．该分析仪工作时，电极a为正极B．电极a的反应式为：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2OC．当固体电解质中有1 mol O2－通过时，电子转移4molD．该分析仪可用于分析空气中的天然气的含量【答案】D11．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，X2－与Y的简单离子的核外电子排布相同。
2018届高三模拟综合测试 化学(含答案)
微信公众号：上海试卷2017-2018学年高三模拟卷（综合测试）高三化学（一）注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Na-23 I-127 W-184第Ⅰ卷（选择题 共 50 分）一、选择题（每题2分，共10小题，共20分，每道题只有一个最符合题意的选项。
）1．下列说法中正确的是A ．溶解度大的化合物一定是强电解质B ．胶体与溶液的本质区别是分散剂粒子大小的不同C ．物质在发生化学反应的过程中，都伴随着能量的变化D ．金属的冶炼必须在高温下进行2．用N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A ．4.2g 聚乙烯中含有的碳原子数目为0.3N AB ．25℃时，pH ＝1的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.1N AC ．7.8gNa 2O 2与足量的水反应，转移的电子总数为0.2N AD ．在有浓硫酸并加热的条件下，1mol 乙酸和1mol 乙醇充分反应生成N A 个乙酸乙酯分子 3．10mL 浓度为1mol/L 的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减慢反应速率但又不影响氢气生成体积的是A ．浓硫酸B ．CuSO 4C ．CH 3COONaD ．Na 2CO 3 4．对于合成氨反应（放热），达到平衡后，以下分析正确的是 A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大5． 在由水电离产生的H ＋浓度为1×10－13mol·L －1的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ① K ＋、Cl －、NO 3－、S 2－ ② K ＋、Fe 2＋、I －、SO 42－ ③ Na ＋、Cl －、NO 3－、SO 42－ ④Na ＋、Ca 2＋、Cl －、HCO 3－⑤ K ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－A ．①③B ．③⑤C ．③④D ．②⑤6．在可逆反应2A(g)＋3B(g) x C(g)＋D(g)中，已知：反应开始加的物质只有A 、B ，起始浓度A 为5 mol·L －1，B 为3 mol·L －1，前2 min C 的平均速率为0.5 mol·L －1·min －1。
湖南省常德市第一中学2018届高三八模化学试题Word版含答案
2017-2018 常德市一中高三八模学校：姓名：班级：考号：1.化学与生产、生活、社会等密切相关，下列说法正确的是A. 二氧化硫具有漂白性，可用来增白纸浆、草帽辫、食品等，还可用于杀菌消毒B. 采取“静电除尘”“燃煤固硫”“汽车尾气催化净化”等方法，可提高空气质量，符合绿色化学思想C. 废旧钢材焊接前，分别用饱和Na2CO3、NH4Cl溶液处理焊点D. 明矾常用于水体净化以及杀菌消毒2. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A. 常温下，4.6 g NO2和N2O4混合气体中所含原子总数为0.3NAB. 4.2 g乙烯和丙烯混合气体中含有的极性键数目为0.8NAC. 常温下，1 L 0.5 mol/L NH4Cl溶液与2 L 0.25 mol/L NH4Cl溶液所含的数目相同D. 1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，转移的电子数为NA3. 某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、、、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1 mol。
若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生。
下列说法正确的是A. 该溶液中可能含有Cl-B. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子种类不变C. 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得16.0 g固体D. 该溶液中除H+、OH-之外所含离子是Fe2+、、、Al3+4.下图所示实验中，能够达到实验目的的是A. AB. BC.C D. D5. 高温钠硫电池是一种新型可充电电池，其工作原理如图所示，图中固体电解质是Na+导体。
下列叙述正确的是A. 放电时，石墨电极a 为正极B. 放电时，Na +从石墨b 向石墨a 方向迁移 C. 充电时，b 极反应为Na2S x -2e-x S+2Na +D. 可将装置中的固体电解质改成NaCl 溶液6. W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(八)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A．氯气作水的杀菌消毒剂B．食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C．BaSO4用作X−射线检查胃肠道疾病的造影剂D．碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效2．下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A．乙烷B．聚乙烯C．苯D．乙酸3．X、Y、Z、W为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料。
下列说法正确的是A．X、Y、Z原子半径逐渐增大B．X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C．X、Y、W三种元素的气态氢化物的沸点依次升高D．元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸4．异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A．异戊二烯的分子式为C5H8B．异戊二烯是乙烯的同系物C．异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D．异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同5．根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是6．锂锰电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO 4溶于混合有机溶剂中，Li +通过电解质迁移入MnO 2晶格中生成LiMnO 2。
下列说法错误的是A ．Li 为电池的负极B ．电池正极反应式为MnO 2+e -+Li +═LiMnO 2C ．放电过程中Li +在有机溶剂中的浓度不变D ．若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好7．常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A ．CH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中33(CH COOH)(CH COO )-c c 的值减小 B ．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c (Cl -)>c (4NH +)>c (OH -)>c (H +) C ．用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH 溶液至pH=7，V [CH 3COOH(aq)]<V [NaOH(aq)]D ．pH=5.5的CH 3COOH 与CH 3COONa 混合溶液中：c (Na +)>c (3CH COO -) 第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。
普通高校招生全国统一考试2018年高考仿真模拟卷（一）化学试卷 Word版含解析
2018届高考化学模拟卷7.化学与生活息息相关。
根据你的认知和体验，下列说法或做法不正确的是①绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品②为使蔬菜保鲜，常在其表面洒少许福尔马林溶液③为了防止某些富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰④酸雨是pH＜7的雨水，主要是由大气中的SO2、NO2等造成的⑤75%酒精比无水乙醇用作医用消毒剂效果好⑥为了延长食品的保质期，向其中添加大量苯甲酸钠等防腐剂A.②④⑤B.①②③⑤⑥C.①②③④⑤D.②③④⑤⑥8.N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，7.8g苯中所含极性键的数目为0.6N AB.将0.1mol氯化铝溶于水配成1L溶液，所得溶液Al3+数目为0.1N AC.标准状况下，22.4L SO3含O原子数为3N AD.50mL，18mol·L-1浓硫酸与足量铜共热反应，转移电子数为0.9N A9.下列说法正确的是A.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种C.将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3-CH=CH2D. 三种氨基酸脱水，最多可生成6中二肽10.五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q，其原子序数依次增大。
其中只有Z是金属元素，W的最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，X、Y、W在周期表中的相对位置如图所示，关于这五种元素的说法不正确的是X YWA.原子半径最大的是Z，最小的是YB.X形成的化合物种类最多C.Y的气态氢化物比W的气态氢化物更易液化D.Z与Q形成的化合物的水溶液一定显酸性11.常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
下列说法错误的是A.0~t1时，原电池的负极是Al片B.0~t1时，正极的电极反应式是NO3-+2H+ +e- =NO2↑+H2OC.t1后，原电池的正、负极发生互变D.t1后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g12.下列实验操作所对应的实验现象及结论正确的是选择实验操作实验现象结论A 向硅酸钠溶液中滴加盐酸有白色胶状沉淀生成非金属：Cl＞SiB向某盐X溶液中加入稀盐酸，并将产生的无色无味气体通入澄清石灰水有白色沉淀生成X一定是碳酸盐C将湿润的淀粉KI试纸分别放入NO2和Br2蒸汽中试纸只在Br2蒸汽中变蓝色氧化性：BR2＞NO2D向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入几滴稀H2SO4溶液由浅绿色变成黄色，并有气体逸出Fe2+在酸性条件下被NO3-氧化13.常温下，50ml溶有0.1molCL2的氯水中滴加2mo·L-1的NaOH溶液，得到溶液pH随所加NaOH 溶液体积的变化图像如图所示。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(八)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(八)答案1．D 【解析】选项A ，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒。
选项B ，食用油反复加热发生化学变化，生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质，危害人体健康。
选项C ，BaSO 4既不溶于水，也不溶于酸，故可用作X −射线检查胃肠道疾病的造影剂。
选项D ，醋酸与碳酸氢钠反应，降低药效。
2．C 【解析】选项A ，乙烷属于饱和烷烃，不能发生加成反应。
选项B ，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不含碳碳双键，故不能发生加成反应。
选项C ，尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键，但在一定条件下也可以与H 2发生加成反应生成环己烷。
选项D ，乙酸的官能团是羧基，不能与H 2发生加成反应。
3．B 【解析】Y 的最外层电子数是次外层的3倍，Y 位于周期表第2周期第ⅥA 族，Y 为O ；Z 的单质是电子工业常用的半导体材料，Z 为Si ，再根据X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大及族序数之和为22知，X 、W 分别为N 、Cl 。
选项A ，原子半径：r (Si)>r (N) >r (O)。
选项B ， H 、N 、O 可形成离子化合物，如NH 4NO 3。
选项C ，N 、O 、Cl 三种元素的气态氢化物中，H 2O 的沸点最高，HCl 分子间不能形成氢键，沸点较NH 3的低。
选项D ，SiO 2不能与水直接反应生成H 2SiO 3。
4．B 【解析】选项A ，异戊二烯含有两个碳碳双键，所以分子式为C 5H 8。
选项B ，异戊二烯的分子式不符合烯烃的通式C n H 2n (n ≥2)，故不属于乙烯的同系物。
选项C ，异戊二烯含有碳碳双键，所以能发生加聚反应生成高分子化合物。
选项D ，异戊二烯可以使溴水褪色，发生的是加成反应，也可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生的是氧化反应，原理不同。
5．D 【解析】选项A ，常温下，铁遇到浓硫酸发生钝化现象，铁与浓硫酸发生反应表面生成致密的氧化膜，阻止反应继续进行。
2018届普通高等学校招生全国统一考试仿真卷 化学
2018年普通高等学校招生全国统一考试仿真卷理科综合能力测试化学（四）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Zn 657．下列说法中不正确的是A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。
”这里黄芽指的是黄铜8．设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．标况下，11.2L 氟化氢中含有的分子数目为0.5NAB．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NAC．室温下，2 L 0.05 mol/L 的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NAD．22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA9．依曲替酯用于治疗严重的牛皮癣、红斑性角化症等。
它可以由原料X经过多步反应合成：下列说法正确的是A．X与Y互为同分异构体B．可用酸性KMnO4溶液鉴别X和YC．1 mol Y能与6 mol H2或3 mol NaOH发生反应D．依曲替酯只能发生加成、取代、消去反应10．以下实验设计能达到实验目的的是11．乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时能获得电能，其总反应为：2CH2═CH2+O2→2CH3CHO。
下列有关说法不正确的是A．该电池可将化学能转化为电能B．每有0.1mol O2反应，则迁移0.4mol H+C．正极反应式为：CH2=CH2-2e-+2OH-═CH3CHO+H2OD．负极区溶液的pH减小12．W、X、Y、Z为原子序数递增的四种短周期元素。
W是原子半径最小的元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y是植物生长所需化学肥料中主要的营养元素之一，Z原子的最外层电子数是X原子最外层电子数的1.5倍。
精品解析：山东省师范大学附属中学2018届高三下学期第八次模拟理综考试化学试题(解析版)
山东省师大附中2018届高三下学期第八次模拟考试化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
注意事项：1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上，考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的准考证号、姓名与本人准考证号、姓名是否一致。
2.第Ⅰ卷每小题选出答案后用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
第Ⅱ卷用黑色墨水签字笔在答题卡上规定的答题区域内书写作答，超出答题区域书写的答案无效。
在试题卷上作答，答案无效。
3.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
4.保持卡面清洁，不要折叠、弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
5.考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并收回。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Fe:56第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活、科技等息息相关，下列说法正确的是A. 聚乙炔用I2或Na等做掺杂后可形成导电塑料，该导电塑料具有固定的熔点、沸点B. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的C. 绿色化学的核心是在化学合成中将原子充分利用，转化为新的原子D. 加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍【答案】D【解析】A、聚乙炔中加入碘单质或金属钠形成的导电塑料，导电塑料属于混合物，混合物没有固定的熔沸点，故A 错误；B、酸雨是由SO2、氮的氧化物等引起，酸雨是雨水的pH<5.6，故B错误；C、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生成对环境的污染，故C错误；D、羊毛的成分是蛋白质，酶能分解蛋白质，加酶洗衣粉不适合洗涤羊毛织品上的污渍，故D正确。
2. 阿伏加德罗常数值用N A表示。
下列说法中正确的是A. 50 g 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为6N AB. NH4N3(叠氮化铵)发生爆炸：NH4N32N2↑+2H2↑当转移4N A个电子时，产生44.8L(标准状况)混合气体C. 0.1molSO2溶于水，溶液中SO32-、HSO3-、H2SO3的总数为0.1N AD. 用铂电极电解100 mL 1 mol • L-1的CuSO4溶液足够长时间，转移的电子数一定为0.2N A【答案】A【解析】A、乙醇、水都含有氢原子，因此氢原子的物质的量为（）mol=6mol，故A正确；B、根据方程式，NH4＋中H的化合价降低，N的化合价升高，N3－的化合价升高，因此生成4mol 混合气体时，转移电子物质的量为4mol，因此当转移4mol电子时，产生标准状况下的气体4×22.4L=89.6L，故B错误；C、还有未与水反应的SO2，应是SO2、HSO3－、SO32－、H2SO3总物质的量为0.1mol，故C错误；D、电解完CuSO4后，可能还要电解H2O，因此转移电子物质的量可能大于0.2mol，故D错误。
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2018届高考化学模拟卷7.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.氯气作水的杀菌消毒剂B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质C.BaSO4用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂D.碳酸氢钠片是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效8.下列物质在一定条件下能与H2发生加成反应的是A.乙烷B.聚乙烯C.苯D.乙酸9.X、Y、Z、Y为短周期元素，原子序数依次增大，处于周期表中不同主族，它们的族序数之和为22，Y的最外层电子数是次外层的3倍，Z的单质是电子工业常用的半导体材料、下列说法正确的是A.X、Y、Z原子半径逐渐增大B.X、Y和氢三种元素能形成离子化合物C.X、Y、W三种元素的气态氰化物的沸点依次升高D.元素Z、Y形成的化合物ZY2可与水反应生成一种弱酸10.异戊二烯是重要的有机化工原料，其结构简式为，下列说法错误的是A.异戊二烯的分子式为C5H8B.异戊二烯是乙烯的同系物C.异戊二烯可以发生加聚反应生成高分子化合物D.异戊二烯可以使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，但褪色原理不同11.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是4质迁移入MnO2晶格中生成LiMnO2。
下列说法错误的是A.Li为电池的负极B.电池正极反应式为MnO2+e-+Li+====LiMnO2C.放电过程中Li+在有机溶剂中的浓度不变D.若将混合有机溶剂换成水，放电效果会更好13.常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A.CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中()()33CH COOHCH COOcc-的值减小B.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞（OH-）＞c（H+）C.用醋酸溶液滴定等浓度的NaOH溶液至pH=7，V［CH3COOH（aq）］＜V［NaOH（aq）］D.pH=5.5的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）26.（14分）如图所示是一个智取氯气为原料进行特定反应的装置。
请回答下列问题：（1）装置A分液漏斗与烧瓶中分别盛装浓盐酸、MnO2，反应的化学方程式为______，A中g管的作用是______。
（2）装置D可以实现用纯净的氯气和铁粉反应制取少量氯化铁固体，已知氯化铁溶、沸点较低，易水解。
①装置B内盛装的试剂为______，作用是______。
②装置F内盛装的试剂为______，作用是______。
③该实验设计存在一个明显的缺陷，改进的措施是______。
（3）若装置B、C、D、E、F内分别盛有氢硫酸、水、炭粉、紫色石蕊试液、氢氧化钠溶液。
已知B中有黄色固体生成，D中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢。
①写出装置B中反应的离子方程式______，D中反应的化学方程式______。
②在装置E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是______。
③若将装置E处洗气瓶中的溶液改为澄清石灰水，反应过程中的现象为______（填标号）。
a.有白色沉淀 B.无明显实验现象 c.先生成白色沉淀后小时27.（15分）研究表明，温室气体CO2浓度有逐年增加的趋势，CO2的处理利用技术成为研究的重点。
催化还原CO2是重要的方法之一，反应的方程式为CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g），已知其他条件不变时，H2的体积分数随温度的升高而增大。
（1）反应的平衡常数表达式K=______。
（2）有利于提高CO2的平衡转化率的措施有______（填字母）。
a.使用催化剂b.降低反应温度c.投料比不变，增加反应物的浓度d.增大CO2和H2的初始投料比（3）研究证实，CO2页可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，则生成甲醇的反应发生在______极，该电极的反应是______。
（4）已知碳酸：H2CO3，K al=4.3×10-7，K a2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，K al=5.9×10-2，K a2=6.4×10-5①0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH______（填“大于”“小于”或“等于”）0.1mol·L-1Na2C2O4溶液的pH。
②等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是______。
③若将等物质的量浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是______（填字母）。
a.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）b.c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（CO32-）c.c（H+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞（CO32-）d.c（H2CO3）＞c（HCO3-）＞c（HC2O4-）＞c（CO32-）（5）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++HCO3-H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象______。
28.（14分）磷尾矿主要含Ca5（PO4）3F和CaCO3·MgCO3。
某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg（OH）2、P4和H2，其简化流程如下：已知：①Ca 5（PO 4）3F 在950℃时不分解②()54223434Ca PO F +18SiO +30C 2CaF 30CO +18CaSiO +3P +高温③部分物质的相关性质如下：（1）NH 4NO 3溶液能从磷矿Ⅰ中浸取出Ca 2+的原因是______。
（2）在浸取液Ⅱ中通入NH 3，发生反应的化学方程式是______。
（3）上述过程中将二氧化硅、过量C 与磷精矿反应，通过一系列处理转化成白磷。
电沉降槽中主要沉积物是______（填化学式），冷凝塔Ⅰ的主要沉积物是______。
冷凝塔Ⅱ的主要沉积物是______。
（4）尾气中主要含有CO ，也可能含有少量的PH 3、H 2S 和HF 等，将尾气先通入纯碱溶液，可去除______；再通入次氯酸钠溶液，可除去______。
（填化学式）。
（5）工业上常用磷精矿［Ca 5（PO 4）3F ］和硫酸反应制备磷酸。
已知25℃，101kPa 时： CaO （s ）+H 2SO 4（1）=====CaSO 4（s ）+H 2O （1） △H=-127kJ·mol -15CaO （s ）+3H 3PO 4（1）+HF （g ）=====Ca 5（PO 4）3F （s ）+5H 2O （1）△H=-937kJ·mol -1则Ca 5（PO 4）3F 和硫酸反应映生成磷酸的热化学方程式是______，现有1t 折合含有五氧化二磷为30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸______t 。
35.［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）铁钛合金储氢材料因性能优异，成本较低而被广泛使用。
回答下列问题：（1）写出基态Ti 原子的核外电子排布式______，Fe 在元素周期表中的位置是______。
（2）工业上可将金红石（主要成分为TiO 2）转化为常温下呈液态的TiCL 4，再用金属镁在高温下还原TiCl 4得到金属钛，同时生产MgCl 2。
MgCl 2的熔沸点比TiCl 4高得多，其原因是______。
（3）元素铁、钛均能形成多种配合物，如［Fe （H 2NCONH 2）6］（NO 3）3和［Ti （H 2O ）Cl］Cl2·H2O等。
5①尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化轨道类型分别是______；C、N都能和O 形成原子个数比为1:3的常见微粒。
推测这两种微粒的空间构型为______。
②现有含Ti3+的配合物，化学式为［Ti（H2O）5Cl］Cl2·H2O。
在配离子［Ti（H2O）5Cl］2+中，配体是______（填化学式），含有的化学键类型有。
A.离子键B.极性共价键C.非极性共价键D.配位键E.氢键（4）科学研究表明，Fe3O4是由Fe2+、Fe3+、O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着两种类型的由O2-围成的空隙，如1、3、6、7的O2-围成的空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的空隙，前者为正四面体空隙，后者为正八面体空隙，Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______，其中有______%正四面体空隙填有Fe3+，有______%正八面体空隙没有被填充。
36.［化学——选修5：有机化学基础］（15分）物质F是功能高分子中用途非常广泛的一种，合成路线如下：已知：A的质谱图中质荷比最大值为60，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6:1:8，核磁共振氢谱显示有两组峰，峰面积比为1:3。
回答下列问题：（1）A的结构简式为______，D的名称是______。
（2）反应①、②的反应类型分别是______、______。
（3）反应③的化学方程是______。
（4）F中的官能团有______（填官能团名称）。
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体______（任写三种）。
①属于芳香族化合物②能发生银镜反应③分子中只有4中不同化学环境的氢（6）化合物D可以由原油加工产品甲苯合成，其合成路线为______（无机试剂任选）。
参考答案7.D考查方向：本题考查和生活相关的一些物质的用途，意在考查考生的辨析能力和对化学基础知识的掌握情况及分析能力。
解析：选项A，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能使蛋白质变性而杀菌消毒。
选项B，食用油反复加热发生化学变化，生成多种有毒、有害甚至致癌的稠环芳香烃类物质，危害人体健康。
选项C，BaSO4既不溶于水，也不溶于酸，故可用作X-射线检查胃肠道疾病的造影剂。
选项D，醋酸与碳酸氢钠反应，降低药效。
8.C考查方向：本题考查有机物的结构与性质，意在考查考生对常见有机物结构、常见官能团性质的识记与理解能力。
解析：选项A，乙烷属于饱和烷烃，不能发生加成反应。
选项B，聚乙烯是乙烯的加聚产物，不舍碳碳双键，故不能发生加成反应。
选项C，尽管苯中含有的是介于单双键之间的特殊共价键，但在一定条件下也可以与H2发生加成反应生成环己烷。
选项D，乙酸的官能团是羧基，不能与H2发生加成反应。
9.B考查方向：本题考查元素推断、元素周期律的应用等。
解析：Y的最外层电子数是次外层的3倍，Y位于周期表第2周期第ⅥA族，Y为O；Z 的单质是电子工业常用的半导体材料，Z为Si，再根据X、Y、Z、W的原子序数依次增大及族序数之和为22知，X、W分别为N、Cl。