徐州市2019届高三模拟考试化学试题
2019届江苏省徐州市第一中学高三上学期第一次月考化学试题含解析
C． Al Al（OH）3 Al2O3
D． Fe2O3 Fe(OH）3 Fe2（SO4)3（aq)
8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A． 无色透明的溶液中：Fe3+、NH4+、I-、CO32-
B． 0.1mol•L-1KNO3溶液中:Na+、Fe2+、Cl-、SO42—
B． 用如图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀
C． 常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 的值增大
D． 常温下，pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba（OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应
14．25℃时，亚碲酸（H2TeO3）的Ka1=1×10-3，Ka2=2×10-8.0。1mol/L的NaHTeO3溶液中，下列粒子的物质的量浓度关系不正确的是
（4)“过滤"得到的滤渣中含大量的Fe2O3．Fe2O3与FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe3O4和SO2，理论上完全反应消耗的n（FeS2）：n(Fe2O3)=_____。
17．药物阿佐昔芬H主要用于防治骨质疏松症和预防乳腺癌．合成路线如下：
(1)H(阿佐昔芬)中含氧官能团的名称为_____、_____。
A．pH计 B．pH试纸 C．酚酞溶液
（4）使用下图装置从滤液中分离出CH3OH。
①图中仪器A的名称为_______。
②在仪器A中加入沸石，再加入滤液，蒸馏，收集蒸馏出的CH3OH循环使用。有的同学认为，该过程中需要加入CaO,防止水随CH3OH一起蒸出，你认为是否有必要并说明理由:___________。
A． 分子式为C9H8O4
B． 1mol该物质最多能与3molBr2发生取代反应
2019-2020学年江苏省徐州市第一中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年江苏省徐州市第一中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．溶液A 中可能含有如下离子：Na +、4NH +、2Ba+、2Mg +、24SO -、23SO -、Cl -、OH -。
某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A ．气体F 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B ．溶液A 中一定存在4NH +、24SO -、23SO -，可 能存在Na +C ．溶液A 中一定存在4NH +、2Mg +、24SO -、23SO -，可能存在Cl -D ．溶液A 中可能存在Cl -，且()+-1c Na 0.20mol L⋅…【答案】D 【解析】 【分析】溶液A 中滴加过量BaCl 2溶液所得沉淀B 溶解于稀盐酸，部分溶解，并得到沉淀D 为BaSO 4，物质的量是0.01mol ，溶解的为BaSO 3，质量为2.17g ，物质的量为0.01mol ，由此推断原溶液中含有SO 42-和SO 32-，物质的量均为0.01mol ；排除原溶液中含有Ba 2+；滤液C 中加入足量NaOH 溶液，无沉淀可知溶液中无Mg 2+，有气体放出，可知溶液中有NH 4+，根据生成氨气448mL ，可知溶液中NH 4+的物质的量为0.02mol ；溶液是电中性的，根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有Na +，其物质的量为0.02mol ，可能还含有Cl -。
【详解】A. 气体F 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A 错误；B.由分析可知，溶液 A 中一定存在 Na +，B 错误；C. 由分析可知，溶液 A 中一定不存在 Mg 2+，C 错误；D. 由分析可知，溶液 A 中不存在 Cl －时Na +物质的量为0.02mol ，若溶液 A 中存在 Cl －，Na +物质的量大于0.02mol ，即 c(Na +) ≥ 0.20 mol·L -1，D 正确； 故答案选D 。
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(Word版含答案)
2019届高三化学模拟试卷及参考答案(WORD版本试卷+名师解析答案，建议下载练习)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cu-64 Ba-137 V-51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分, 共计20分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1. 2018年是“2025中国制造”启动年，而化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关化学知识的说法错误．．的是A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B．我国发射“嫦娥三号”卫星所使用的碳纤维，是一种非金属材料C．用聚氯乙烯代替木材，生产快餐盒，以减少木材的使用D．碳纳米管表面积大，可用作新型储氢材料2. 化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语表示正确的是A.碳铵的化学式: NH4HCO3B. 次氯酸的结构式：H—Cl—OC. 中子数为145、质子数为94的钚(Pu)原子：145 94PuD. S2﹣的结构示意图：3. 下列家庭化学实验不能达到预期目的的是A. 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物B. 用湿润的淀粉-KI 试纸检验 HCl 气体中是否混有 Cl 2C . 向 Ca(ClO)2 溶液中加入硫酸溶液，来证明 S 、Cl 的非金属性强弱D. 将一片铝箔用火灼烧，铝箔熔化但不滴落，证明铝箔表面致密Al 2O 3薄膜的熔点高于Al4. 下列实验装置设计不能．．达到目的的是A ．实验I ：所示装置可制备氨气B ．实验II ：检验电解饱和食盐水的产物C12C ．实验III ：制取并观察Fe(OH)2沉淀D ．实验IV ：吸收SO 25. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，原子序数之和为42，X 原子的核外电子数等于Y 的最外层电子数，Z 是第IA 元素，W 是同周期非金属性最强的元素。
下列说法正确的是A ．单质的还原性：X ＞ZB ．原子半径：r (X)＜r (Y)＜r (Z)＜r (W)C ．Y 、Z 组成的化合物中一定含有离子键D ．W 的氧化物的水化物一定是强酸6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．氢氧化铁胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3+3H +═Fe 3++2H 2OB ．用氨水溶解氢氧化铜沉淀：Cu 2++4NH 3•H 2O═[Cu (NH 3)4]2++4H 2OC ．用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag+4H ++NO 3﹣═3Ag ++NO↑+2H 2OD ．向NaClO 溶液中通入过量的SO 2：SO 2＋NaClO ＋H 2O=HClO ＋NaHSO 37. 给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的组合是① FeS 2――→O 2/高温SO 2――→H 2O 2H 2SO 4② SiO 2――→HCl （aq ）SiCl 4――→H 2/高温Si③ Al ――→NaOH （aq ）NaAlO 2(aq)――→蒸发NaAlO 2(s)④ 1 mol·L −1HCl(aq)――→MnO 2/△Cl 2――→石灰乳Ca(ClO)2 ⑤ CuSO 4(aq)――→过量NaOH （aq ）Cu(OH)2――→葡萄糖△CuO ⑥ 饱和NaCl 溶液――→NH 3、CO 2NaHCO 3――→△Na 2CO 3A ．①③⑤B ．①③⑥C ．②③④D ．①④⑥8. 如图是金属镁和卤素单质(X 2)反应的能量变化示意图。
【高考模拟】2019届江苏省徐州市高三上学期期末考试化学(word版有答案)
2021届江苏省徐州市高三上学期期末测试2021.1本试卷分第I 卷〔选择题〕和第n 卷〔非选择题〕两局部.总分值120分,测试时间100分钟.H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 S —32第I 卷〔选择题共40分〕单项选择题：此题包括 10小题,每题2分,共20分.每题只有一个选项符合题意.1.2021年10月,中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办.O / \ C. H 2O 的结构式：H H 3.以下有关物质性质与用途具有对应关系的是 A. A1具有良好的导电性,可用于制铝箔C. NaClO 溶液显碱性,可用于杀菌消毒 〔 〕B. Fe 2O 3粉末呈红色,可用于制颜料、油漆D. HNO 3有酸性,可用于洗涤附有银镜的试管4.室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是 〔 〕 A. 0.1 mol • L 1NaHCO 3溶液：<、Al 3+、NO 3、SO 2使蓝色石蕊试纸变红的溶液： Mg 2+、Na+、SO 4 > NO 3 滴加KSCN 溶液显红色的溶液：NH 4、K +、Cl > I 由水电离产生的 c 〔H 〕 = 1 X 10 12 mol - L 1 的溶液：NH 4、Ca 2+、Cl 、AlO 2A. Na 2O 2与CO 2反响生成.2A. C. 2. 秸秆就地露天燃烧 消除农村黑臭水体 用化学用语表示 Na2O+B.生活垃圾资源化利用D.推广使用可降解塑料2HCl===2NaCl + H 2O 中的相关微粒,其中正确的选项是〔 A. 中子数为18的氯原子: 18人 17C1 B. Na 2O 的电子式: 十 八 / 一Na 2 [ O ] 可能用到的相对原子质量:Cl —35.5 K —39 Mn —55卜列做法不应该提倡的是D. Na 卡的结构示意图:磅))B.C.D.5. 卜列关于C12的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能到达实验目的的是 A. C. 6. Mn(NaJ ICO饱和济海*41甲用装置甲制备Cl 2 B. 用装置丙收集Cl 2D. 乙丙用装置乙除去 Cl 2中的HCl 用装置丁吸收尾气卜列有关物质性质的表达不正确的选项是〔 〕浓盐酸Ml .】｛溶油TB.铁片投入到冷的浓硫酸中,发生钝化C.NH4CI溶液中滴加酚酗:溶液,溶液变红D.AlCl 3溶液中参加足量氨水,生成Al(OH) 37.以下指定反响的离子方程式正确的选项是( )A.KC1O 3 溶液和浓盐酸反响：ClO 3 + C「+ 6H + ===Cl2 T + 3H2OB.NaHSO3 溶液和NaClO 溶液混合：HSO3 + ClO ===HClO + SO2C.酸TKMnO 4 溶液和双氧水混合：2MnO 4 + 5H2O2===2Mn2++ 5.2 T + 6OH + 2H2OD. NaHCO3 溶液参加少量的Ca(OH)2 溶液：Ca2+ + 2OH + 2HCO 3 ===CaCO3 + CO2 + 2H2O8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X位于第IV A族,Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍,Z原子半径为同周期中最大, W与Y同主族.以下说法正确的选项是( )A. X、Y只能形成一种化合物B.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)C.X最高价氧化物的水化物酸性比W的弱D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱9.在给定条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. Cu -O^CuO H'SO4-^^ >CuSO4(aq)B. SiO 2NaOH^aq)Na2SiO3(aq)^S?Na2SO3(aq)C. NH3催^O^ NO-H2^HNO3(aq)D. Fe203H C^q,FeCb(aq)-^无水FeCb10.以下说法正确的选项是( )A.甲烷燃烧时,化学能全部转化为热能B.反响3Si(s) + 2N2(g)===Si3N4(S)能自发进行,那么该反响为放热反响C. 1 mol Cl2与足量的NaOH溶液充分反响,转移电子的数目为2X 6.02X 1023D.常温下,pH = 2的醋酸溶液与pH =12的NaOH溶液混合后的溶液呈酸性不定项选择题：此题包括5小题,每题4分,共20分.每题只有一个或两个选项符合题意. 假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该小题得0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个,该小题就得0分.11.丹参醇可由化合物X在一定条件下反响制得：丹参醇以下有关化合物X、Y和丹参醇的说法正确的选项是( )A. X分子中所有碳原子一定在同一平面上B. X - Y的反响为消去反响C.用FeCl3溶液可鉴别丫和丹参醇D.丹参醇分子中含有2个手性碳原子12.根据以下实验操作和现象所得出的结论正确的选项是( )A,图甲表示2SO 2(g)+ 02(g)'2SO 3；川<0速率与时间关系曲线, 说明t i 时改变的条件是增大体系的压强B.图乙是常温下碳钢浸没在 NaCl 溶液中腐蚀速率与 NaCl 浓度的关系曲线,说明在 NaCl 浓度较高时溶液中.2的浓度减少,正极反响减慢导致腐蚀速率降低C.图丙是金刚石与石墨氧化生成CO 2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反响的小>0D.图丁是常温下AgCl 和Ag 2CrO 4的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有 Ag 2CrO 4沉淀14 .常温常压下,将a mol CO 2气体通入含b mol NaOH 的溶液中,以下对所得溶液的描述正确 的是()A. 2a<b 时,那么一定存在： c(Na +)>c(CO 2 )>c(OH )>c(H +)B. 2a = b 时,那么一定存在： c(OH ) = c(H2CO3) + c(HCO3) + c(H +)-- c (HCO 3) c (H 2CO 3)C. b<2a<2b 时,那么一TE 存在： ℃2-、> 、c ( CO3 ) c ( HCO3 ) + + — 2— —D. a=b 时,那么一定存在： 2c(Na )+c(H ) = c(OH )+3c(CO 3 ) + 2c(HCO 3)+c(H 2CO 3) 15 .在初始温度为 T 时,向三个密闭的容器中按不同方式投入反响物,发生反响： A(g) +3B(g) '2C(g); A H<0 ,测得反响的相关数据如下:容容器类型初始 反响物投入量/mol反响物平衡时C平1 3 1B向蛋白质溶液中分别参加甲醛和 (NH 4)2SO 4饱和溶液,均有固体析出蛋白质均发生了变性C向2 mL 0.5 mol L 1 NaHCO 3溶液中滴加1 mL0.5 mol L11 CaCl 2溶液,产生白色沉淀和气体白色沉淀和气体分别为 CaCO 3和CO 2D向溶有$.2的8202溶液中通入气体 X, 出现白色沉淀气体X 具有强氧化性根据以下图示所得出的结论不正确的选项是T10 15 NaCI 的含忱/%乙2 Q S 6 4 2反向过程丙0 1234 567K 9 DO 11 RT 酗C 〞,8 7 6 5 4 3 2器体积A BC 的平 衡转化 率a的物 质的量 /mol 衡 常数KI 恒温恒容 1 L 1 3 0 a 1(A) 1.2 K In 绝热恒容 1 L 0 0 2 a 2(C) x K 2 m恒温恒压2 L2 6a 3(A)yK 325 a 1(A)< a 3(A)C. K 2>K 3= —第n 卷(非选择题共80分)16 . (12分)以硫酸渣(含Fe 2O 3、SiO 2等)为原料制备铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：MS . Fe 粉 NH4HCO3 空气I 4 JJ疏酸渣f 酸溶f 复原f 过滤I T 沉铁|f 聿化f 过滤11 f 铁黄I I 滤渣 co 2(1) “酸溶〞中加快溶解的方法为 (写出一种). (2) “复原〞过程中的离子方程式为(3)①“沉铁〞过程中生成 Fe(OH)2的化学方程式为 .②假设用CaCO 3“沉铁〞,那么生成FeCO 3沉淀.当反响完成时,溶液中 c(Ca 2+)/c(Fe 2+) =［ K sp (CaCO 3)=2.8X10 9, K sp (FeCO 3)= 2X 10 11］(4) “氧化〞时,用NaNO 2浓溶液代替空气氧化Fe(OH)2浆液,能缩短氧化时间,但缺点是(5)焦炭复原硫酸渣炼铁能充分利用铁资源,在 1 225 C 、n(C)/n(O)= 1.2时,焙烧时间与金属 产率的关系如右图, 时间超过15 min 金属产率下降的原因是17. (15分)某研究小组拟以对苯二酚为原料合成染料G .合成路线如下：A. x<1.2, y<2.4B. D. a 1(A) + a 2(C)>1焙烧［ltmimiin100r(1) G 中的含氧官能团名称为 (写出两种). (2) A-B 的反响类型为.⑶E 的分子式为 C i7H 19O 3N,写出E 的结构简式： .(4) C 的一种同分异构体同时满足以下条件,写出该同分异构体的结构简式：①含有苯环,且分子中有一个手性碳原子,能与 FeCl 3溶液发生显色反响；②能发生水解反响,水解产物均有4种不同化学环境的氢且水解产物之一是“氨基酸.⑸：① 苯胺(O )易被氧化：CH a COOH COOH_ 声人, 酸性KMnOi 溶液 有入 浓HNOi 浓声人(5) ------------------ U ----------------------- Z ―A U Z A 」NO2.CH 3 C) COOH O 上 I] , I I] /=\写出以Q 和Crcri 为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图例如见此题题干).18. (12分)实验室以食盐为原料制备焦亚硫酸钠 (Na 2s 205)并测定其纯度,流程如下：NH 5 CO2S()s 1I 2(),, I II I饱3।液反响। f 过滤|f 加热f反响』 f …f Na 岛(*jIJr漉液XX：① Na 2SO 3+SO 2===Na 2s 2O 5, 5c 202 +2MnO 4 + 16H + ===10CO 2 T + 2Mn 2+ + 8H 20； ②焦亚硫酸钠与强酸接触放出SO 2,并生成盐.(1)反响I 的化学方程式为 ;流程中X 的化学式为(2) 0.5 mol Na 2s 2O 5溶解于水配成1 L 溶液,该溶液pH = 4.5.OHOHCHjCHjC]3cHOCHjCHa溶液中局部微粒浓度随溶液酸碱性变化如下图, 写出Na 2s 2O 5溶于水时主要反响的离子方程式为.(3)为测定产品的纯度,实验步骤依次如下：步骤1:准确称取20.00 g 产品于反响容器中,参加稍过量的 2 mol L_1的H 2SO 4溶液,蒸储；将 产生的SO 2用200.00 mL 0.500 0 mol L 1酸f I E KMnO 4溶液吸收,完全吸收后,加水稀释得到吸收液 250 mL .步骤2:准确量取25.00 mL 吸收液,用0.100 0 mol 广1的K 2c 2O 4标准溶液滴定,消耗 K 2c 2O 4 标准溶液48.00mL 0计算产品中焦亚硫酸钠(Na 2s 2O 5)的纯度(写出计算过程).19. (15分)实验室用红土馍矿(主要成分为NiS 、FeS CaS 和SiO 2等)为原料制备NiSO 4,6H 2.的流 程如下：稀硫酸 Ni% H2S打斗4 J ।做烧|f|酸浸阮国］f ［复原1(过滤］f …f NiSO 」・6凡.浸小渣 )渣3液：① CaF 2难溶于水,NiSO 4易溶于水,不溶于乙醇；② Ni 溶于稀H 2SO 4.(1) “煨烧〞的目的是 .(2) “段烧〞得到的 M2O 3有强氧化性,“酸浸〞时有气体产生且馍被复原为Ni 2+,那么产生的气体为(填化学式),浸出渣的主要成分为 (填化学式).(3) “复原〞后得到的滤渣是单质馍、硫的混合物,请写出通入H 2s 气体时生成单质馍的离子方程式：.(4)检验“沉钙〞完全的操作为 .(5) NiSO 4质量分数随温度变化曲线如图,请补充流程中“过滤〞后得到NiSO 4 • 6H 2O 晶体的实, 6 ,一、一 ,,、…. ,一, _____ … ............ -1 一验万案：将滤渣 ,得到N1SO 4 - 6H 2O 晶体(实验中须使用的试剂有 1 mol L H 2SO 4,乙 醇).20. (14分)SO 2、NO 是大气污染物,NH 4NO 3、〞SO 4等是水体污染物,有效去除这些污染物是 一项重要课题.(1) NO 、SO 2可以先氧化,后用碱吸收.其氧化过程的反响原理如下：1NO(g) +O 3(g)^ ----------- N O 2(g)+O 2(g); AH 1 = — 200.9 kJ mol______ A・—1SO 2(g)+O 3(g)^ ----------- S O 3(g)+O 2(g); AH2=—241.6 kJ mol12SO 2(g) + O 2(g)^ ---------- 2SO 3(g); AH 3 = - 196.6 kJ mol那么反响 2NO 2(g)^=^2NO(g)+O 2(g)的 AH=kJ - mol 1°(2) 土壤中的硫循环如图 1所示,土壤中的黄铁矿(FeS2)在过程I 中会转化成硫酸亚铁和硫酸, 该过程发生的化学方程式为 ；某种反硫化细菌在过程n 中需要 有乳酸参与反响消耗硫酸,生成 H 2s 并伴有热量放出,那么乳酸除在反响中作复原剂外,还存在另 一作用并解释原因： .(3)电解法除去工业废水中的硝酸俊的装置示意图如图2所示,阴极电极反响式 为. (4)向恒容密闭容器中充入 1 mol NO 和2 mol O 3,发生如下反响：NO(g) + O 3(g)'- NO 2(g) + O 2(g); AH <0不同温度下反响相同时间后,体系中 NO 转化率随温度变化曲线如图3.温度低于100 C 时,NO 转化率随温度升高而增大的主要原因是 ;当温度高时,O 3分解生成活性极高的氧原子, NO 转化率随温度升高而降低,可能的原因有：①,②.21. (12分)【选做题】此题包括 A 、B 两小题,请选定其中一小题作答.假设多做,那么按 A 小题评分. A.［物质结构与性质］()N —??—As —() H阿散酸(OH)是一种饲料添加剂,能溶于Na 2CO 3溶液中.常含有H 3AsO 3、NaCl等杂质.O,电源—小,体 藉 祐阴离了MA气口阳离子交换膜言％次鞭膜HNO.-F7溶液节密谣0 0-000 0-8 6 4 2 1(或最：士学O Z(1) As 原子基态核外电子排布式为 .(2) CO £中央原子轨道的杂化类型为 , AsO1的空间构型为 (用文字描 述). (3)与As04一互为等电子体的分子为 (填化学式). (4) C 、N 、0三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 .(5) NaCl 晶体在50〜300 GPa 的高压下和Na 或C12反响,可以形成不同的晶体.其中一种晶体 的晶胞如右图,该晶体的化学式为 .(8) 实验化学］实验室以扑热息痛(对乙酰氨基苯酚)为原料,经多步反响制甘素的流程如下：步骤I ：非那西汀的合成1 .将含有1.0 g 扑热息痛的药片捣碎,转移至两颈烧瓶中.用滴管参加 8 mL 1 mol L ：1 NaOH 的95%乙醇溶液.开启冷凝水,随后将烧瓶浸入油浴锅.搅拌,达沸点后继续回流 15 min .2 .将烧瓶移出油浴.如右图所示,用注射器取 1.0 mL 的碘乙烷,逐滴参加到热溶液中.继续将烧瓶置于油浴回流15 min .3 .将烧瓶从油浴中抬起,取下冷凝管趁热用砂芯漏斗抽滤.滤去不溶的淀粉(药片的填充物).将热滤液静置,得到沉淀.用另一个砂芯漏斗过滤得到非那西汀固体.步骤n ：甘素的合成1 .将非那西汀固体转移到圆底烧瓶中,参加 5 mL 6 mol L11的盐酸.加热回流 15 min .2 .参加NaHCO 3调至pH 为6.0〜6.5,再向反响液中加1.37 g 尿素和2滴乙酸.加热回流60 min .3 .移出烧瓶,冷却,有沉淀析出,抽滤,用冰水洗涤,得到甘素. (1)将药片捣碎所用的仪器名称为 . (2)实验中用油浴加热的优点是 .(3)使用砂芯漏斗抽滤的优点是 且得到的沉淀较枯燥. (4)冷凝管的冷却水从 (填"a 〞或"b 〞)端进. (5)步骤n 中向热溶液中参加NaHCO 3中和,为防止大量 CO 2溢出,参加 NaHCO 3时应.扑热息痛2) CHjCHuT*非那西汀HCI(H «P---------> *甘素rcflu X(6)用冰水洗涤甘素固体的操作是.2021届高三模拟测试试卷〔苏北三市〕 化学参考答案及评分标准1. A2. C3. B4. B5. D6. C7. D8. C9. A 10. B 11. BD 12. C 13. A 14. CD 15. BC16. 〔12 分〕〔1〕加热或搅拌或适当增大硫酸浓度〔写一种〕〔2分〕 一 一 3十 一 2 （2） Fe+2Fe ===3Fe 〔2 分〕〔3〕① FeSO 4+2NH 4HCO 3===Fe 〔OH 〕2 J + 〔NH 4〕2SO 4+2CO 2T 〔2 分〕 ②140〔2分〕 （4） NaNO 2被复原为氮氧化物,污染空气 〔2分〕 〔5〕复原剂消耗完,空气进入使铁再次氧化 〔2分〕 17. 〔15 分〕〔1〕醒键、酰胺键〔或肽键〕〔2分〕18. 〔12 分〕（1） NH 3+CO2+H 2O+NaCl===NH 4Cl + NaHCO 3 J 〔2 分〕CO z 〔2 分〕 2 — .. 一 ,, （2） S 2O 2 +H 2O===2HSO 3〔2 分〕 ⑶ 由关系式：2MnO 4〜5c 2.、可得：步骤 2 中反响的 n 〔KMnO 4〕= 0.100 0 mol L 1X 48.00X 10 3 L X 2/5 = 1.92 X 10 3 mol 〔2 分〕 步骤 1 中反响的 n 〔KMnO 4〕=0.500 0 mol L 1 x 200X 10 3 L — 1.92x 10 3 mol x 10=8.08X10 2mol 〔2 分〕• 10 •HOOCILCH ；〔2〕取代反响〔2由关系式：Na2s2O5〜2SO2〜4/5MnO 4可得：220.000 g 广品中n〔Na2s2O5〕 =8.08X10 mol X 5/4 =0.101 mol〔1 分〕w〔Na2s2.5〕= 0.101 mol x190 g mol 1/20.00 g x 100% = 95.95% 〔1 分〕19.〔15 分〕〔1〕除去硫元素〔2分〕（2）O2〔2 分〕SiO2〔2 分〕（3）H2S+ Ni2===Ni J + 2H +S J 〔2 分〕〔4〕静置,向上层清液中继续滴加NiF2溶液,无白色沉淀生成,那么Ca2+已沉淀完全〔2分〕〔5〕〔溶于适当过量的1 mol L - 1H2SO4〕过滤〔1分〕；将滤液蒸发浓缩,降温至28 C结晶〔1分〕；趁热过滤〔1分〕；用乙醇洗涤〔1分〕,低温枯燥〔1分〕20.〔14 分〕（1）115.2〔2 分〕（2）2FeS2+ 7O2 + 2H2O===2FeSO4+2〞SO4〔2 分〕由于过程n 〔反硫化过程〕吸热,乳酸和硫酸反响放出的热量使温度升高促进了过程n 〔反硫化过程〕的进行〔2分〕（3）2NH 4 +2e ===2NH 3 T + H2 T 〔2 分〕〔4〕低于100 C时,相同时间内反响未到达平衡.温度升高,化学反响速率加快, NO转化率高〔2分〕温度高时,反响速率快,相同时间内已到达平衡,温度升高平衡左移发生反响NO2+O===NO + O2〔2 分〕21A. 〔12 分〕（1）[Ar]3d 104s24p3 或1s22s22p63s23p63d104s24p3〔2 分〕（2）sp2〔2分〕三角锥型〔2分〕⑶CCl4或SiF4等〔2分〕（4）CvOv N〔2 分〕（5）Na2cl〔2 分〕（218）〔12 分〕（219）〔2分〕（220）均匀,温度易于限制〔2分〕（221）速度〔2分〕（222）a〔2 分〕（223）次参加〔2分〕（224）滤器中参加冰水至刚刚没过固体,进行抽滤,再重复• 11 •〔2分〕2次〔2分〕。
2019年徐州市化学学业水平模拟试卷及答案
2019年徐州市学业水平第一次模拟考试化 学注意事项：1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名写在密封线内。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Mg —24 S —32 C —35.5 Fe —56 Cu —64一、 单项选择题(本部分23题，每题3分，共69分。
每题只有一个选项符合题意) 1. 化学对社会发展与进步产生着巨大的贡献。
德国化学家哈伯(F.Haber)的重要贡献是( )A. 实验证实了夸克的存在B. 发现了黄绿色气体氯气C. 开发了合成氨的生产工艺D. 提出了蛋白质分子的螺旋结构模型 2. 下列过程属于化学变化的是( ) A. 过滤 B. 分液 C. 裂化 D. 蒸馏 3. 人工放射性核素131 53I 在核医学领域中有重要的用途。
该原子的中子数是( ) A. 53 B. 78 C. 131 D. 1844. 工业上制取高纯度硅的反应之一为SiCl 4＋2H 2=====高温Si ＋4HCl 。
该反应属于( ) A. 化合反应 B. 分解反应 C. 置换反应 D. 复分解反应 5. 下列化学用语表示正确的是( ) A. 葡萄糖的分子式：C 12H 22O 11B. CaCl 2的电子式：[··Cl ······]－Ca 2＋[··Cl ······]－C. F －的结构示意图：D. 氯化铵的电离方程式：NH 4Cl===NH 3＋HCl6. 下列气体可用右图所示方法干燥的是( ) A. CO 2 B. Cl 2 C. NH 3 D. SO 27. 下列物质属于共价化合物的是( ) A. H 2 B. Na 2OC. CH4D. KOH2SO3的说法不正确的是()8. 下列关于反应2SO2＋O2催化剂高温A. 升高温度能加快反应速率B. 使用催化剂能加快反应速率C. 增大O2浓度能加快反应速率D. 反应中SO2和SO3的物质的量之和变小9. 下列物质的俗名与化学式对应正确的是()A. 苏打——Na2CO3B. 冰晶石——CaF2C. 石膏——MgSO4D. 水玻璃——SiO210. 在含有大量H＋、Fe3＋、SO2－4的溶液中，还可能大量共存的离子是()A. NO－3B. Ba2＋C. CO2－3D. AlO2－211. 尿素[CO(NH2)2]是一种氮肥，它属于()A. 酸B. 碱C. 盐D. 有机物12. 下列关于碳酸钠的说法正确的是()A. 受热易分解B. 水溶液呈碱性C. 不与碱反应D. 具有漂白性13. 下列装置能达到实验目的的是()错误!错误!错误!错误!错误!,B. 测氯水的pH)错误!错误!,C. 除Cl2中HCl)),\s\do5(D. 蒸发NaCl溶液))14. 下列说法正确的是()A. 乙醇属于烃类化合物B. 苯能发生取代反应C. 乙酸能发生银镜反应D. 纤维素遇碘水变蓝15. 关于反应4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法正确的是()A. O2发生还原反应B. Fe(OH)2被还原C. H2O发生氧化反应D. H2O是氧化剂16. 下列溶液不能与Ba(OH)2反应的是()A. 氯化钠溶液B. 硫酸铜溶液C. 硝酸铁溶液D. 氯化铵溶液17. 下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－===H2OB. 碳酸钙跟盐酸反应：CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2OC. 铜与稀硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD. 铁与氯化铁溶液反应：2Fe＋Fe3＋===3Fe2＋18. 下列反应吸收热量的是()A. 氧化钙与水反应B. 焦炭制水煤气C. 酸碱中和反应D. 钠与水反应 19. 下列实验方案能达到目的的是( ) A. 用品红溶液检验SO 2B. 用焰色反应鉴别KNO 3和KClC. 用澄清石灰水鉴别MgCl 2溶液和NaHCO 3溶液D. 用丁达尔效应区分FeCl 3溶液和Fe 2(SO 4)3溶液20. 某原电池装置如右图所示，下列说法正确的是( ) A. Fe 作正极B. 碳棒上有O 2生成C. 可将电能转化为化学能D. 电子从Fe 经导线流向碳棒21. 下列有机反应属于加成反应的是( ) A. 2CH 3CH 2OH ＋O 2――→Cu△2CH 3CHO ＋2H 2O B. CH 2===CH 2＋Br 2―→CH 2BrCH 2BrC. CH 3COOH ＋CH 3CH 2OH ――→浓硫酸△CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O D. CH 4＋Cl 2――→光照CH 3Cl ＋HCl22. X 、Y 、Z 、Q 、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，X 的原子序数等于其电子层数，Y 的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素Q 的单质可被用作输电的导线，W 单质在常温下呈气态。
江苏省徐州市2019届高三第三次调研测试化学试题(word版,无答案)
学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________第I卷（选择题）一、选择题1．四种短周期主族元素X、Y、Z和W，原子序数依次增大，X和Y的单质化合生成气体A，A分子中的电子数与氖原子相同，X和W的单质化合生成气体B，常温下0.1mol/L的B 溶液的pH=1，气体A和气体B相遇产生白烟，X与Z可按原子个数比1︰1形成化合物C。
下列说法正确的是（）A. 化合物C可能为离子化合物B. Z离子的半径比Y离子的大C. Y的非金属性很强，其单质非常活泼D. 最高价氧化物的水化物的酸性Y比W强2．苯甲醛是一种重要的化工原料，某小组同学利用如图所示实验装置(夹持装置已略去)制备苯甲醛。
已知有机物的相关数据如下表所示：实验步骤：①向容积为500mL的三颈烧瓶加入90.0mL质量分数为5%的次氯酸钠溶液(稍过量)，调节溶液的pH为9-10后，加入3.0mL苯甲醇、75.0mL二氯甲烷，不断搅拌。
②充分反应后，用二氯甲烷萃取水相3次，并将有机相合并。
③向所得有机相中加入无水硫酸镁，过滤，得到有机混合物。
④蒸馏有机混合物，得到2.08g苯甲醛产品。
请回答下列问题：(1)仪器b的名称为______，搅拌器的作用是______。
(2)苯甲醇与NaClO反应的化学方程式为_______。
(3)步骤①中，投料时，次氯酸钠不能过量太多，原因是____；步骤③中加入无水硫酸镁，若省略该操作，可能造成的后果是______。
(4)步骤②中，应选用的实验装置是___(填序号)，该操作中分离出有机相的具体操作方法是___。
(5)步骤④中，蒸馏温度应控制在_______左右。
(6)本实验中，苯甲醛的产率为________(保留到小数点后一位)。
3．现有a、b、c、d四种金属，把a、b用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，a极上有气泡；把c、d用导线连接后同时浸入稀盐酸溶液中，d极发生还原反应；把a、c用导线连接后同时浸入稀硫酸溶液中，电子流动方向为a→导线→c。
2019年江苏省苏北三市(徐州、淮安、连云港)高考化学一模试卷
2019年江苏省苏北三市（徐州、淮安、连云港）高考化学一模试卷一、单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分．每小题只有一个选项符合题意．1．（2分）2018年10月，中国美丽乡村百家范例经验交流会在我省举办。
下列做法不应该提倡是（）A．秸秆就地露天焚烧B．生活垃圾资源化利用C．消除农村黑臭水体D．推广使用可降解塑料2．（2分）用化学用语表示Na2O+2HCl═2NaCl+H2O中的相关微粒，其中正确的是（）A．中子数为18的氯原子：ClB．Na2O的电子式：C．H2O的结构式：D．Na+的结构示意图：3．（2分）下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A．Al具有良好的导电性，可用于制铝箔B．Fe2O3粉末呈红色，可用于制颜料、油漆C．NaClO溶液显碱性，可用于杀菌、消毒D．HNO3有酸性，可用于洗涤附有银镜的试管4．（2分）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．0.1 mol•L﹣1 NaHCO3溶液：K+、Al3+、NO3﹣、SO42﹣B．使蓝色石蕊试纸变红的溶液：Mg2+、Na+、SO42﹣、NO3﹣C．滴加KSCN溶液显红色的溶液：NH4+、K+、Cl﹣、I﹣D．由水电离产生的c（H+）＝1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液：NH4+、Ca2+、Cl﹣、AlO2﹣5．（2分）下列关于Cl2的制备、净化、收集及尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（）A．用装置甲制备Cl2B．用装置乙除去Cl2中的HClC．用装置丙收集Cl2D．用装置丁吸收尾气6．（2分）下列有关物质性质的叙述不正确的是（）A．Na2O2与CO2反应生成O2B．铁片投入到冷的浓硫酸中，发生钝化C．NH4Cl溶液中滴加酚酞溶液，溶液变红D．AlCl3溶液中加入足量氨水，生成Al（OH）37．（2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A．KClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3﹣+Cl﹣+6H+═Cl2↑+3H2OB．NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO3﹣+ClO﹣═HClO+SO32﹣C．酸性KMnO4溶液和双氧水混合：2MnO4﹣+5H2O2═2Mn2++5O2↑+6OH﹣+2H2O D．NaHCO3溶液加入少量的Ca（OH）2溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O8．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X位于第ⅣA族，Y元素原子最外层电子数是次外层的3倍，Z原子半径为同周期中最大，W与Y同主族。
江苏省徐州市2019届高三考前模拟检测化学试卷(PDF版)
徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．对生活废弃物进行分类回收B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．过氧化氢的电子式：B ．硫离子的结构示意图：C．中子数为16的磷原子：3116PD ．对硝基苯甲醛的结构简式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO －B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I －C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl －D ．c (H ＋)/c (OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲制备Cl 2B ．用装置乙除去Cl 2中的HClC ．用装置丙制备KClOD ．用装置丁吸收尾气6．下列有关物质性质的叙述正确的是A ．氯气可使品红溶液褪色B ．电解熔融的氯化铝制备铝C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)27．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OD ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH －加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。
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徐州市2018～2019学年度高三年级考前模拟检测化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 I 127选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是A．对生活废弃物进行分类回收B．用聚乙烯生产快餐盒可降低白色污染C．生活污水无害化处理后用于绿化灌溉D．大力发展新型能源，减少对化石能源的依赖2．下列有关化学用语的表示正确的是A ．过氧化氢的电子式：B ．硫离子的结构示意图：C．中子数为16的磷原子：3116PD ．对硝基苯甲醛的结构简式：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．晶体硅的硬度大，可用作半导体材料B．氧化镁熔点很高，可用于耐高温材料C．乙烯具有可燃性，可用作果实的催熟剂D．次氯酸有酸性，可用于自来水的杀菌消毒4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A ．无色透明的溶液中：K +、NH 4+、S 2－、ClO －B ．与Al 反应能产生H 2的溶液中：Na +、Cu 2+、NO 3－、I －C ．使甲基橙变红的溶液：Na ＋、NH 4+、SO 32－、Cl －D ．c (H ＋)/c (OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO 2－、CO 32－、Na ＋5．下列有关利用Cl 2制备KClO 的实验原理和装置能达到实验目的的是甲 乙 丙 丁A ．用装置甲制备Cl 2B ．用装置乙除去Cl 2中的HClC ．用装置丙制备KClOD ．用装置丁吸收尾气6．下列有关物质性质的叙述正确的是A ．氯气可使品红溶液褪色B ．电解熔融的氯化铝制备铝C ．硫在过量氧气中燃烧生成SO 3D ．铁和过量硝酸反应生成Fe(NO 3)2 7．下列指定反应的离子方程式正确的是A ．向FeBr 2溶液中通入过量Cl 2：2Br －＋Cl 2＝Br 2＋2Cl －B ．用铜电极电解CuSO 4溶液：2Cu 2+＋2H 2O 通电 2Cu ＋4H +＋O 2↑C ．向Fe(OH)3胶体中加入HI 溶液：Fe(OH)3＋3H +＝Fe 3+＋3H 2OD ．向新制Cu(OH)2悬浊液中加入CH 3CHO 溶液并加热：CH 3CHO ＋2Cu(OH)2+OH 加热CH 3COO －＋Cu 2O ↓＋3H 2O8．短周期主族元素 X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 的一种同位素原子质量数为1，X 、Z 同主族，二者的原子序数之和是Y 原子序数的1.5倍。
W 原子最外层电子数比电子层数多3。
下列说法正确的是A ．原子半径：r (Z )＞r (X)＞r (Y)B ．X 、Y 、W 都可与Z 组成离子化合物C ．Z 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱D ．Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱9．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是O 2 高温 A ．FeS 2 SO 3 H 2SO 4 H 2O B ． 盐酸 △SiCl 4 △ H 2SiO 3 SiO 2 NH 3、CO 2 BaSO 4(s) D ． BaCO 3(s) BaCl 2(aq) Na 2SO 4(aq)C 6H 5ONa C ． C 6H 5OH Na 2CO 3(aq) 盐酸 CO 210．下列说法正确的是A ．铅蓄电池放电时的正极和充电时的阳极均发生氧化反应B ．反应NH 3(g)+ HI(g)＝NH 4I(s)在低温下可自发进行，则△H ＞0C ．2 mol SO 2与1 mol O 2混合反应生成SO 3，转移电子的数目小于4×6.02×1023D ．一定温度下，增大反应BaCO 3(s)BaO(s)+CO 2(g)容器的体积，平衡不移动 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11．潘红、梦那红是常用的食品着色剂的主要成分，其结构如下图所示。
O OCOC 5H 11O O 红斑素O 红曲素 红斑素O O COC 5H 11O O 红曲素潘红 梦那红下列说法正确的是A ．梦那红分子中至少含有三个手性碳原子B ．潘红分子中所有碳原子一定在同一平面上C ．潘红、梦那红均能使溴水或KMnO 4溶液褪色D ．1 mol潘红最多能与5 mol H 2发生加成反应1213．根据下列图示所得出的结论不正确的是甲 乙 丙 丁A ．图甲是2A(g)+B(g)2C(g) 的A 平衡转化率与温度、压强变化曲线，说明压强P 1＜P 2B．图乙是MgCl2·6H2O在空气中加热时固体质量随时间的变化曲线，说明最终固体为MgCl2C．图丙是室温下V0 mL 0.10 mol·L－1MOH加水稀释至VmL，pH随lg的变化曲线，说明MOH是强碱D．图丁是HA、HB溶液稀释过程中导电能力变化曲线，说明HA酸性小于HB14．常温下，用0.1 mol·L－1盐酸或0.1 mol·L－1NaOH分别滴定10 mL 0.1mol·L－1NaH2PO4溶液，溶液的pH随加入盐酸或氢氧化钠溶液的体积变化曲线如图所示。
下列说法中正确的是A．0.1 mol·L－1H3PO4溶液的pH＝1.5，0.1 mol·L－1Na3PO4溶液的pH＝12B．0.1mol·L－1NaH2PO4溶液中：c(Na+)＞c(H2PO4－)＞c(H3PO4)＞c(HPO42－)C．V(HCl)＝5mL时：c(Na+)+ c(H+ )＞c(OH－)+3c(PO43－)+2c(HPO42－)+c(H2PO4－)D．V(NaOH)＝20mL时：c(Na+)+c(OH－)＝c(H+ )+3c(PO43－)+4c(HPO42－)+5c(H2PO4－)+6c(H3PO4)15．在三个容积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：H2(g)+CO2(g)HCOOH(g)，下A．该反应为放热反应B．达平衡时，容器Ⅱ中H2的浓度大于容器Ⅰ中H2浓度的2倍C．达平衡时，容器Ⅱ中HCOOH的转化率与容器Ⅲ中CO2的转化率之和小于1D．容器Ⅰ达到平衡后保持其他条件不变，向平衡体系中再加入0.2mol CO2、0.2mol HCOOH(g)，则反应向正反应方向进行非选择题16．（12分）利用磷精矿[主要成分为Ca5(PO4)3OH，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等]湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：…42磷石膏（1）酸浸时，磷精矿中Ca 5(PO 4)3F 所含氟转化为HF ，该反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）H 2O 2可将粗磷酸中的有机碳氧化为CO 2脱除，但要控制温度在80℃左右，其原因是 ▲ 。
（3）脱硫时，CaCO 3稍过量，充分反应后仍有SO 42－残留，原因是 ▲ ；加入BaCO 3可进一步提高脱硫效率，其离子方程式是 ▲ 。
（4）用碳作还原剂可以将磷石膏中的CaSO 4还原，所得SO 2可用于工业生产硫酸。
在不同的温度下，添加CaCl 2焙烧2.5h 对CaSO 4转化率的影响如右图。
CaCl 2的作用是 ▲ ；当温度高于1200 ℃时，无论有无CaCl 2，CaSO 4的转化率趋于相同，其原因是 ▲ 。
17．（15分）化合物G 是合成洛沙坦药物的中间体，其合成路线流程图如下：（1）B 中的含氧官能团名称为 ▲ 和 ▲ 。
（2）B→C 的反应类型为 ▲ 。
（3）写出同时满足下列条件的C 的一种同分异构体的结构简式： ▲ 。
①分子中有一个手性碳原子； ②能与FeCl 3溶液发生显色反应；③能发生银镜反应。
（4）D 的分子式为C 12H 15NO 2 ，其结构简式为 ▲ 。
（5）写出以、(CH 3)2SO 4和CH 2BrCH 2MgBr 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。
18．（12分）抗坏血酸（C6H8O6）和柠檬酸（C6H8O7）常用于饮料添加剂。
为测定仅含这两种有机酸某饮料样品中抗坏血酸和柠檬酸的含量，进行以下实验。
（1）取50.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入25 mL 1 mol·L-1 HCl和2 mL 0.5 %的淀粉溶液，用0.010 mol·L-1的KIO3溶液滴定至终点，消耗KIO3溶液10.00 mL，滴定过程中发生反应：3C6H8O6+IO3―＝3C6H6O6 +I－+ 3H2O。
（已知：5I－+ IO3―＋6H＋＝3I2+ 3H2O）①滴定终点的现象为▲ 。
②据此计算样品中C6H8O6的物质的量浓度为▲ 。
（2）取25.00 mL样品溶液于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.010 mol·L-1的NaOH溶液滴定至无色变为微红色（已知：1 mol抗坏血酸消耗1 mol NaOH）达到滴定终点，消耗了20.00 mL。
已知一个柠檬酸分子中含有三个羧基，则柠檬酸与氢氧化钠反应的物质的量之比为▲ 。
样品中柠檬酸的含量为多少mg/100mL。
（写出计算过程）19．（15分）工业上用低品铜矿（主要含CuS、FeO等）制备氯化亚铜（CuC1）的一种工艺流程如下：②“氧化”时，NH4NO3中N元素主要被还原为最低价态，少部分被还原为NO。
（1）“氧化”阶段的温度需控制在65 ℃，其适宜的加热方式▲ ；该步骤中FeO被NH4NO3氧化，写出主要反应的离子方程式▲ 。
（2）在实验室进行实验时，“氧化”阶段反应可在如图所示装置中进行：①实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是▲ 。
②通入氧气的目的是▲ ；为便于观察和控制产生O2的速率，制备氧气的装置最好选用▲ （填字母）。
A B C（3）已知pH对CuCl沉淀率的影响如图所示，请设计从“过滤Ⅱ”所得的滤液中获取CuCl的实验方案：▲ 。
（实验中必须使用的试剂有：NaCl溶液、Na2SO3溶液、NaOH溶液、95%乙醇）。
20．（14分）醋酸不仅是重要的调味品还是重要的化工原料。
（1）醋酸的传统制法是乙醇在醋酸菌作用下被空气氧化。
已知：CH3CH2OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l) △H1=－1366.8kJ·mol-1CH3COOH(l)+2O2(g)＝2CO2(g)+2H2O(l) △H2=－870.3kJ·mol-1则CH3CH2OH(l)+O2(g)＝CH3COOH(l)+H2O(l)的△H= ▲ 。