2019-2020年高考化学模拟试题-含解析
上海2020年黄浦区高考化学二模卷-2019-2020学年第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷(有答案)
黄浦区2019学年度第二学期高中学业等级考科目阶段性调研化学试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23一、选择题（共40分，每小题2分。
每小题只有一个正确答案）1．化学与生活密切相关，下列物质的用途中有电子转移的是A．氢氧化铝可作胃酸的中和剂B．氯化铵溶液作除锈剂C．84消毒液作消毒剂D．白醋作除垢剂2．下列过程中属于人工固氮的是A．用氨气和二氧化碳合成尿素B．工业合成氨C．闪电时，氮气转化为一氧化氮D．用硫酸吸收氨气得到硫酸铵3．金属冶炼通常有热分解法、热还原法和电解法。
下列四种金属中，冶炼方法与其它三种金属不同的是A．Na B．Mg C．Al D．Fe4．下列变化不能通过一步反应直接完成的是A．Al→Al3+B．Na2SO3→NaOH C．Al2O3→Al(OH)3D．Fe(OH)2→Fe(OH)35．检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作中最合理的是A．加入硝酸酸化了的硝酸钡溶液B．加入盐酸酸化了的氯化钡溶液C．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液D．先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液6．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法错误的是A．18O存在于乙酸乙酯中B．18O存在于水中C．此反应属于取代反应D．生成的乙酸乙酯的相对分子质量为907．关于右图所示的番茄电池，下列说法正确的是A．电子由铜通过导线流向锌B．该装置是将电能转化为化学能的装置C．锌电极发生氧化反应D．电流由锌通过导线流向铜8．关于有机物的下列说法正确的是A．煤的干馏过程为物理过程B．己烷和己烯都可以与氯气反应C．酸性高锰酸钾可以氧化苯和甲苯D．聚乙烯和苯都可以与氢气发生加成反应9．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．1,3−丁二烯B．乙烷C．甲苯D．丙炔10．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．Fe2(SO4)3易溶于水，可用作净水剂D．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料11．有关FeCl3变色反应的叙述正确的是①向FeCl3溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液变成红色②向FeCl3溶液中通入H2S气体，生成淡黄色沉淀③将FeCl3溶液滴入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变成蓝色A．①②③B．①③C．②③D．①②12．将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。
2020届高三化学全真模拟考试试题(二)(含解析)(新版)新目标版
2019届高三全真模拟考试（二）理综化学试题1. “笔、墨、纸、砚”在中国传统文化中被称为“文房四宝”，下列叙述中不正确的是（）A．可用灼烧法鉴别毛笔笔头是否含蛋白质B．用墨写字可长久不褪色C．主要成分是纤维素D．用工具打磨石材的过程是化学变化A.AB.BC.CD.D【答案】D2. 4种短周期元素在周期表中的位置如下图，X原子最外层有6个电子。
下列说法不正确的是（）A. 离子半径: X2-<Y2-B. 非金属性:W<XC. 还原性: Y2-<Z-D. 酸性: H2YO4< HZO4【答案】C【解析】根据周期表提供信息可知，X原子最外层有6个电子，X为氧；Y为硫，Z为氯；W为氮；电子层数越多，半径越大，所以离子半径：X2-＜Y2-，A正确；同一周期，从左到右非金属性增强，所以非金属性：W＜X，B正确；元素的非金属性越强，其离子的还原性就越弱，因非金属性氯大于硫，所以还原性：Y2-> Z-，C错误；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性就越强，非金属性氯大于硫，所以酸性：H2YO4＜ HZO4，D正确；正确选项C。
点睛：元素非金属性比较规律：①非金属元素的单质与氢气化合的难易程度及氢化物的稳定性，越容易化合，形成的氢化物越稳定，该元素的非金属性就越强；②非金属元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，该元素的非金属性就越强。
3. 下列说法正确的是（）A. 麦芽糖的水解产物不能发生银镜反应B. 油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，最终产物不相同C. 蛋白质溶液里加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，再加水不再溶解D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成3种二肽【答案】B【解析】A.麦芽糖水解的产物为葡萄糖，葡萄糖是还原性糖可以发生银镜反应，故A错误；B.油脂在酸性环境下水解产物为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解产物为高级脂肪酸盐和甘油，故B正确；C. 在蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析，盐析是可逆的，加水溶解，故C错误；D. 用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成2种二肽，故D错误；本题选B。
高中化学必修2 模拟卷0320192020年高一化学高频考题期末组合模拟卷新人教2019)新解析版)
2019-2020年高一化学高频考题期末组合模拟卷03（考试时间：90分钟试卷满分：100分）考试内容：必修二难度：★★★☆☆可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”的问世，填补了我国计算机制造史上的一项空白。
下列对晶体硅的有关叙述正确的是A．晶体硅和金刚石的物理性质相似B．硅在地壳中含量居第二位，可以以游离态存在于自然界中C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺复杂，价格昂贵D．晶体硅具有金属光泽，故它属于金属材料，可以导电【答案】A【解析】A．晶体硅和金刚石都是原子晶体，原子之间通过共价键结合，所以二者的熔点、沸点高，硬度大，难溶于一般的溶解，故它们的物理性质相似，A正确；B．硅在地壳中含量居第二位，不可以以游离态存在于自然界中，B错误；C．晶体硅是一种良好的半导体材料，但是它提炼工艺不复杂，价格相对来说不高，所以已经被普及使用，C错误；D．晶体硅具有金属光泽，可以导电，但它属于非金属材料，D错误。
答案选A。
2．化学与生活社会发展息息相关。
下列说法错误的是A．75%的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同B．制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料C．玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐D．海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀【答案】B【解析】A．84消毒液杀菌消毒是利用其中含有的NaClO的强氧化性，而医用酒精中的乙醇并不具备强氧化性，但仍能够使蛋白质变性从而达到杀菌消毒的目的，A正确；B．聚丙烯树脂属于有机高分子材料，而非无机材料，B错误；C．玛瑙是具有彩色环带状或层状的石英，主要成分是二氧化硅；陶瓷是传统的硅酸盐材料，主要成分是硅酸盐，C正确；D．轮船船体主要是Fe，其与镶嵌在船体表面的锌块可构成原电池，更活泼的锌做原电池的负极被氧化，而船体则被保护起来，这种方法属于牺牲阳极的阴极保护法，D正确；答案选B。
2019-2020年高三高考模拟卷(一)理综化学 含答案
2019-2020年高三高考模拟卷（一）理综化学含答案本试卷分第I卷和第II卷两部分，共12页。
满分240分。
考试用时150分钟。
答题前，考生务必用0．5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、考生号、县区和科类填写在试卷和答题卡规定的位置。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
第I卷（必做，共87分）注意事项：1．第I卷共20小题。
1~13题每小题4分，14~20题每小题5分，共87分。
2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。
以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7.下列有关叙述正确的是（）A.四种基本反应类型中，只有置换反应属于氧化还原反应B.离子反应的结果是自由移动的离子浓度减小C.改变影响化学平衡的因素，化学平衡常数可能发生变化D.Fe(OH)3胶体和饱和FeCl3溶液都呈红褐色，二者可通过丁达尔效应区分8．下列有关常见金属及其化合物的说法正确的是( )A．氯化铁溶液中加入还原性铁粉无明显颜色变化B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C．AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO－2，则与过量NH3·H2O 也生成AlO－2D．常温下1 mol铜片投入含4 mol HNO3的浓硝酸中金属可完全溶解9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．Na2O2中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数比1：1B．第IA族又名碱金属族C．1H35Cl、2H37Cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同D．由于还原性：S2-＞Cl-，故硫元素的非金属性强于氯元素10. 下列有关有机物结构和性质的说法中正确的是（）A.乙烯水化和油脂水解，反应类型相同B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别和除去乙烷中的乙烯C.淀粉、纤维素、蔗糖均能发生水解反应，水解最终产物为葡萄糖D.甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能够发生取代反应11.下列有关叙述中，正确的是()A．用饱和Na2CO3溶液可除去二氧化碳中的氯化氢B. 铜粉中含有少量的氧化铜，可加入稀硝酸后过滤C. 汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中D. 配制浓硫酸和浓硝酸混酸时，应将浓硫酸慢慢加到浓硝酸中，并及时搅拌和冷却12.下列有关叙述正确的是（）A. 某红棕色气态物质能够使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，则该气体为溴蒸气B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性C．检测某溶液是否含有SO42－时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用氢氧化铜粉末检验尿糖13．如图甲、乙是电化学实验装置。
2020高考化学刷题仿真模拟试卷5含答案解析
仿真模拟(五)一、选择题(每题6分，共42分)7．(2019·福建漳州高三质检)下列有关化学用语或基本概念说法正确的是()A．HClO的结构式为：H—Cl—OB．CO2的比例模型C．质子数与中子数相等的氢原子符号：11HD．金刚石、石墨、C60互为同素异形体答案 D解析HClO的结构式为：H—O—Cl，故A错误；碳原子半径应该大于氧原子半径，故B错误；质子数与中子数相等的氢原子符号为21H，故C错误；金刚石、石墨、C60都是由碳元素组成的不同的单质，互称为同素异形体，故D正确。
8．(2019·石家庄高三质检)1,2-环氧丁烷()通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。
下列关于1,2-环氧丁烷的说法不正确的是()A．化学式为C4H8OB．氧原子与所有碳原子可能处于同一平面C．能发生氧化反应和取代反应D．二溴代物的结构有9种(不考虑立体异构)答案 B解析根据结构简式确定分子式为C4H8O，故A正确；该分子中所有C原子都采用sp3杂化，所有C原子形成的结构都是四面体结构，所以该分子中所有碳原子不可能位于同一个平面上，故B错误；该物质属于烃的含氧衍生物，能发生氧化反应，甲基和亚甲基能发生取代反应，所以该物质能发生氧化反应和取代反应，故C正确；该分子中有4种氢原子，其二氯代物中两个氯原子可能位于同一个碳原子上也可能位于不同碳原子上，如果两个氯原子位于同一个碳原子上有3种，如果位于不同碳原子上有6种，所以二氯代物的结构有9种，故D 正确。
9．(2019·湖南岳阳高三一模)硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是()A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂B．该温度下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行答案 B解析碱式硫酸铁电离产生Fe3＋，Fe3＋能发生水解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附性，可用作净水剂，故A正确；(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的小，所以FeSO4才能与(NH4)2SO4反应生成(NH4)2Fe(SO4)2，B 错误；KSCN溶液遇Fe2＋溶液无现象，(NH4)2Fe(SO4)2若被氧化则生成Fe3＋，KSCN溶液遇Fe3＋溶液变红，C正确；NH4HCO3不稳定，受热易分解，所以为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行，D正确。
浙江省杭州高级中学2020届高三仿真模拟考试化学试题+含答案
绝密★考试结束前杭高2019学年第二学期高三高考仿真模拟卷 化学试题考生注意：1．本试卷分试题卷和答题卡两部分。
本卷满分100分，考试时间90分钟。
2．答题前务必将自己的学校、班级、姓名用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题卡规定的地方。
3．答题时，请按照答题卡上“注意事项”的要求，在答题卡相应的位置上规范答题，在本试题卷上答题一律无效。
考试结束后，只需上交答题卡。
4．本卷可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ba 137选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。
每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．有共价键的离子化合物是A ．SiO 2B ．Ba(OH)2C ．MgCl 2D ．H 2O 22．实验室制备摩尔盐，不必用到．．．．的仪器是 A ． B ． C ． D ． 3．下列属于有机物，又是电解质的是A ．葡萄糖B ．乙醛C ．氯化钠D ．苯酚4．工业上冶炼钛的反应如下：TiCl 4＋2Mg=====高温Ti ＋2MgCl 2。
下列有关该反应的说法正确的是A ．TiCl 4是还原剂B ．Mg 被氧化C ．TiCl 4发生氧化反应D ．Mg 得到电子 5．下列化学物质的名称正确的是A ．苯酚：石炭酸B ．SiO 2：刚玉C．(NH4)2CO3：碳铵D．(CH3)2C(CH2CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3：3,5,5—三甲基庚烷6．下列化学用语表达正确的是A．硫原子结构示意图：B．KF的电子式：C．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2D．氯化钙的分子式：CaCl27．下列关于有机化合物的说法正确的是A．H2与D2互为同素异形体B．符合C n H2n+2且n不同的烃一定互为同系物C．CH2Cl2有2种同分异构体D．碳元素有多种核素，其中l3C可用于考古断代8．下列叙述正确的是A．铜与过量的硫粉共热产物是Cu2SB．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象C．我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9．下列物质的制备，不符合．．．工业生产实际的是A．工业上用电解熔融氯化镁制备单质镁B．工业上用电解饱和食盐水制备氯气C．工业上用二氧化硅在高温下与焦炭反应制得高纯硅D．工业上炼铁时，常用石灰石除去铁矿石中的二氧化硅10．下列说法正确的是A．糖类化合物中H、O原子个数比一定为2∶1B．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径C．乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油的裂解可使石油分馏产物中的长链烃断裂成各种气态短链烃11．下列说法正确的是A．准确量取25.00 mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具B．实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗C．用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出D．在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量m g，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为c J·g−1·℃，则生成1 mol水放出的热量为c×m×t×10−3 kJ12．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重C．氧化铝熔点很高，可作耐火材料D．明矾用作净水剂，可以除去废水中的铜离子13．不能正确．．．．表示下列变化的离子方程式是A．BaCO3溶于盐酸：BaCO3＋2H+ = Ba2+＋CO2↑＋H2OB．FeCl3溶液腐蚀铜板：2Fe3+＋Cu = 2Fe2+＋Cu2+C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：D．醋酸钠水解：CH 3COO−＋H2O CH3COOH＋OH−14．下列说法正确的是A．取少量卤代烃加NaOH水溶液共热，冷却，再加AgNO3溶液检验卤原子存在B．用酸性KMnO4溶液直接检验乙醇与浓硫酸反应是否得到乙烯C．用C8H18萃取溴水中的溴，可观察到溶液分层，上层为橙红色，下层接近无色D．热的苯酚浓溶液放入冷水中冷却，溶液变浑浊，此时发生了化学反应15．吗替麦考酚酯主要用于预防同种异体的器官排斥反应，其结构简式如下图所示。
2019-2020年高考化学二模试题含解析
2019-2020年高考化学二模试题含解析一、选择题（每小题6分，共42分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2057•曲阜市校级模拟）下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应．B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源2．（6分）（2031•济宁校级二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A3．（6分）（2057•临沂校级模拟）M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），下列关于M 的说法正确的是（）A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内4．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列有关说法正确的是（）A．4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大D．H2S（g）+FeO（s）⇌FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大5．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（）A．10mL 0.2 mol•L﹣1的氨水与10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在：c （NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）=0.1mol•L﹣1B．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c （F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．C H3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）D．N aHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）6．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦7．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5二、非选择题8．（14分）（xx•钟祥市校级模拟）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.6 9.6Mn（OH）28.3 9.8Mg（OH）29.6 11.1表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2，30%）2400烧碱（含98% NaOH）2100纯碱（含99.5% Na2CO3） 600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是，原因是．写出加入X发生反应的离子方程式．选择（试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+．（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是．（3）试剂Z应该是．（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是．（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧．A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却．则B、C、D分别是、、．9．（15分）（xx•钟祥市校级模拟）（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=﹣330.0kJ•mol﹣1第二步：H2NCOONH4（l）⇌H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ•mol﹣1某实验小组模拟工业上合成尿素的条件，在一体积为0.5m3密闭容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，实验测得反应中各组分的物质的量随时间的变化如图1所示：①已知总反应的快慢由慢的一步决定，则合成尿素总反应的快慢由第步反应决定．②反应进行到10min时测得CO2的物质的量如图1所示，则用CO2表示的第一步反应的速率v（CO2）=mol/（L•min）．③当反应在一定条件下达到平衡，若在恒温、恒容下再充入一定量气体He，则CO（NH2）2（l）的质量（填“增加”、“减小”或“不变”）．（二）氨是制备尿素的原料，NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用．氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将a mol/L的氨水与b mol/L的硫酸以3：2体积比混合反应后溶液呈中性．用含a和b的代数式表示出氨水的电离平衡常数为．（三）氢气是合成氨的原料．“氢能”将是未来最理想的新能源．（1）在25℃，101KPa条件下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为．（2）氢气通常用生产水煤气的方法制得．其中C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），在850℃时平衡常数K=1．若向1升的恒定密闭真空容器中同时加入x mol C和6.0mol H2O．①当加热到850℃反应达到平衡的标志有．A．容器内的压强不变B．消耗水蒸气的物质的量与生成CO的物质的量相等C．混合气的密度不变D．单位时间有n个H﹣O键断裂的同时有n个H﹣H键断裂②x应满足的条件是．（四）CO2是合成尿素的原料，但水泥厂生产时却排放出大量的CO2．华盛顿大学的研究人员研究出一种方法，可实现水泥生产时CO2零排放，其基本原理如图2所示：（1）上述生产过程的能量转化方式是．（2）上述电解反应在温度小于900℃时进行碳酸钙先分解为CaO和CO2，电解质为熔融碳酸钠，则阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为．10．（14分）（xx•钟祥市校级模拟）襄阳五中某化学兴趣学习小组设计实验探究金属M与浓硫酸反应的气体产物．【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；假设2：．【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与金属M反应．（1）检查上述装置气密性的一种方法是：关闭分液漏斗的活塞，在H装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好．（2）若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象．反应后硫酸盐中金属显+2价．写A中发生反应的化学方程式：；（3）若假设2正确，则可观察到：F管中；G干燥管里．【实验反思】为了进一步探究金属M成分和气体组分，进行如下实验：称取11.2g金属M放入装置A中，加入一定量的浓硫酸，反应结束后，B瓶里品红溶液褪色，金属没有剩余，拆下G并称重，G增重0.9g．（4）为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液．稀释烧瓶里溶液的操作方法：．（5）将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去．如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，则气体成分及物质的量为．试写出烧瓶里发生反应的总化学方程式．三、[选修3--物质结构与性质]11．（15分）（xx•钟祥市校级模拟）水是地球表面上普遍存在的化合物，我们可以用我们学习的物质结构与性质的有关知识去认识它．（1）水的组成元素为氢和氧．氧的基态原子的价电子排布图为，氧的第一电离能在同周期元素中由大到小排第位．（2）根据杂化轨道理论，水分子中的氧原子采取的杂化形式是；根据价层电子对互斥理论，水分子的VSEPR模型名称为；根据等电子体原理，写出水合氢离子的一个等电子体（写结构式）．（3）水分子可以形成许多水合物．①水分子可以作配体和铜离子形成水合铜离子[Cu（H2O）4]2+，1mol水合铜离子中含有σ键数目为．②图1是水合盐酸晶体H5O2+•Cl﹣中H5O2+离子的结构．在该离子中，存在的作用力有．a．配位键b．极性键c．非极性键d．离子键e．金属键f．氢键g．范德华力h．π键i．σ键（4）韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”．请从结构上解释生成暖冰的原因．（5）最新研究发现，水能凝结成13种类型的结晶体，除普通冰以外其余各自的冰都有自己奇特的性质：有在﹣30℃才凝固的超低温冰，它的坚硬程度可和钢相媲美，能抵挡炮弹轰击；有在180℃高温下依然不变的热冰；还有的冰密度比水大，号称重冰．图2为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸．①该冰中的每个水分子有个氢键；②冰融化后，在液态水中，水分子之间仍保留有大量氢键将水分子联系在一起，分子间除了无规则的分布及冰结构碎片以外，一般认为还会有大量呈动态平衡的、不完整的多面体的连接方式．右图的五角十二面体是冰熔化形成的理想多面体结构．假设图3中的冰熔化后的液态水全部形成如图3的五角十二面体，且该多面体之间无氢键，则该冰熔化过程中氢键被破坏的百分比为．③如果不考虑晶体和键的类型，哪一物质的空间连接方式与这种冰连接类似？；④已知O﹣H…O距离为295pm，列式计算此种冰晶体的密度g/cm3．（已知2952=8.70×104，2953=2.57×107，=1.41，=1.73）四、[选修5--有机化学基础]12．（15分）（x x•钟祥市校级模拟）高分子化合物G是作为锂电池中Li+迁移的介质，合成G 的流程如下：已知：（1）D的官能团名称是．（2）A→B的反应类型是．（3）C的结构简式是．（4）D→E反应条件是．（5）G的结构简式是．（6）已知：M→N的化学方程式是．（7）D的同分异构体中，写出有顺反异构的结构简式注意：①两个羟基连在同一个碳上，羟基连在双键的碳上的结构不稳定都不予考虑．②不考虑过氧键和环状结构③顺反结构均写出．xx年山东省济宁市泗水一中高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分，共42分．在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．（6分）（2057•曲阜市校级模拟）下列说法不正确的是（）A．2011年诺贝尔化学奖授予以色列科学家达尼埃尔•谢赫特曼，以表彰他发现了准晶体．化学式为Al63Cu24Fe13的准晶体可与稀硝酸发生反应．B．分光光度计可用于分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系，从而确定化学反应速率C．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理D．在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源考点：化学科学的主要研究对象；化学的发展趋势．专题：化学应用．分析：A、Al63Cu24Fe13是由能和硝酸反应的金属元素组成；B、分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物；D、核能、太阳能、氢能都是新能源，对大气环境较好．解答：解：A、Al63Cu24Fe13是由能和硝酸反应的金属元素组成，可以与硝酸反应，故A正确；B、分光光度计，又称光谱仪，是将成分复杂的光，分解为光谱线的科学仪器，通过谱线的变化可以确定物质浓度的变化，从而确定化学反应速率，故B正确；C、绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；反应物的原子全部转化为期望的最终产物，故C错误；D、核能、太阳能、氢能都是新能源，使用新能源是环境治理和生态保护的重要措施，是满足人类社会可持续发展需要的最终能源选择，故D正确．故选：C．点评：本题考查化学与生产生活相关的知识，难度不大．在日常生活中要关注与化学有关的知识．2．（6分）（2031•济宁校级二模）用N A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A．电解精炼铜时，若转移了N A个电子，则阴极析出32 g铜B．标准状态下，33.6 L氟化氢中含有1.5 N A个氟化氢分子C．0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目小于0.2 N AD．1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为N A考点：阿伏加德罗常数．分析：A、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成；B、标况下，HF是液态；C、溶液体积不明确；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体；解答：解：A、电解精炼铜时，阴极是铜离子放电，若转移了N A个电子，有0.5mol铜单质生成，质量为0.5mol×64g/mol=32g，故A正确；B、标况下，HF是液态，故不能根据气体摩尔体积来计算，故B错误；C、溶液体积不明确，故无法计算铝离子的个数，故C错误；D、一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的集合体，故1 mol FeCl3跟水反应，完全转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目小于N A，故D错误．故选A．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．（6分）（2057•临沂校级模拟）M是一种治疗艾滋病的新药（结构简式见图），下列关于M 的说法正确的是（）A．M易溶于水，且可以发生水解反应B．M能发生加聚反应和取代反应C．M不能使溴的四氯化碳溶液褪色，也不能使酸性高锰钾溶液褪色D．M的分子式为C13H12O2NF4，分子内至少有13个碳原子在同一平面内考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：分子中含有肽键、酯基，可发生水解反应，由结构简式确定分子所含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，结合含有苯环、﹣NH﹣COO﹣、碳碳双键等结构判断分子的立体构型，以此解答该题．解答：解：A．分子中含有酯基，且不含有﹣OH等亲水基，则不能溶于水，故A错误；B．分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，含有肽键，可发生取代反应，故B正确；C．分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，使溴的四氯化碳褪色，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，故C错误；D．分子中与苯环直接相连的原子在同一个平面内，且分子中﹣NH﹣COO﹣基团（除H 外）与苯环在同一平面内，则最少有7个碳原子在同一平面内，故D错误．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特点，难度不大．4．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列有关说法正确的是（）A．4CuO（s）═2Cu2O（s）+O2（g）在室温下不能自发进行，说明该反应△H＞0B．向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性C．室温下K（HCN）＜K（CH3COOH），说明CH3COOH的电离度一定比HCN大D．H2S（g）+FeO（s）⇌FeS（s）+H2O（g），其他条件不变时增大压强，反应速率V正（H2S）和H2S的平衡转化率均增大考点：反应热和焓变；化学平衡的影响因素；弱电解质在水溶液中的电离平衡．专题：基本概念与基本理论．分析：A、利用△H﹣T△S＞0是反应不能自发进行分析；B、从弱电解质的平衡移动分析；C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关；D、加压平衡向气体体积减小的方向移动，分析反应的△V即可．解答：解：A、反应在室温下不能自发进行，说明△H﹣T△S＞0，该反应的△S＞0，则，△H ＞0，故A正确；B、向稀醋酸中加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，导致其pH增大，故B错误；C、电离度与起始浓度、同离子效应等有关，K（HCN）＜K（CH3COOH），不一定说明CH3COOH的电离度一定比HCN大，故C错误；D、因为该反应的气体体积反应前后没有变化，加压不会影响平衡移动，故D错误．故选：A点评：本题考查反应自发进行的条件以及弱电解质的电离平衡移动、化学平衡的移动、K与电离度的关系，特别是K与电离度的关系应深刻理解．5．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）下列溶液中各微粒浓度关系判定不正确的是（）A．10mL 0.2 mol•L﹣1的氨水与10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸充分反应混合后的溶液中，存在：c （NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）=0.1mol•L﹣1B．已知酸性HF＞CH3COOH，物质的量浓度相等的NaF与CH3COOK溶液中：c（Na+）﹣c （F﹣）＞c（K+）﹣c（CH3COO﹣）C．C H3COOK溶液中加入少量NaNO3固体后的碱性溶液一定有：c（K+）+c（H+）=c（CH3COO ﹣）+c（OH﹣）D．N aHSO3溶液中一定有：c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3）考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题．分析：A．二者混合后，溶液中的溶质是物质的量浓度都是0.05mol/L的NH3．H2O、NH4Cl，根据物料守恒判断；B．酸的酸性越强，酸根离子水解程度越大，则其强碱盐溶液中酸根离子浓度越小；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则HSO3﹣的电离程度大于水解程度，但都较微弱．解答：解：A．二者混合后，溶液体积增大一倍，溶液中的溶质是物质的量浓度都是0.05mol/L 的NH3．H2O、NH4Cl，根据物料守恒得c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（Cl﹣）=0.1mol•L ﹣1，故A正确；B．酸性HF＞CH3COOH，酸根离子水解程度越大F﹣＜CH3COO﹣，则其强碱盐溶液中酸根离子浓度大小为c（F﹣）＞c（CH3COO﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（K+），所以c（Na+）﹣c（F﹣）＜c（K+）﹣c（CH3COO﹣），故B错误；C．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（K+）+c（H+）+c（Na+）=c（NO3﹣）+c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），根据物料守恒得c（Na+）=c（NO3﹣），所以得c（K+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），故C正确；D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则HSO3﹣的电离程度大于水解程度，但都较微弱，所以溶液中离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c（HSO3﹣）＞c（SO32﹣）＞c（H2SO3），故D正确；故选B．点评：本题考查了离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，注意A中溶液体积变化，知道酸的强弱与酸根离子水解程度关系，题目难度中等．6．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）有机物的结构简式如图所示，则此有机物可发生的反应类型有（）①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和．A．①②③⑤⑥B．①②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑥D．②③④⑤⑥⑦考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，以此解答该题．解答：解：该有机物含有碳碳双键，可发生加成、加聚、氧化反应，则②⑥正确；含有酯基，可发生水解反应，则①正确；含有羧基，具有酸性，可发生酯化反应，则①④⑦正确；含有羟基，可发生氧化、取代和消去反应，则①③④⑥正确．故选B．点评：本题考查有机物的结构和性质，为高考常见题型，侧重于考查学生分析能力和综合运用化学知识的能力，题目难度中等，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键．7．（6分）（xx•钟祥市校级模拟）还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣Cr2O72﹣Cr3+Cr（OH）3↓己知转化过程中反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）⇌Cr2O72﹣（aq）+H2O（l）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gB．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态C．常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6D．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO42﹣～Cr2O72﹣～2Cr3+～6e﹣～6FeSO4•7H2O计算；B．存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，如颜色不变，则达到平衡状态；C．酸化时发生的反应为：2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O，若1L酸化后所得溶液中含铬元素的质量为28.6g，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，说明铬元素有转化为Cr2O72﹣，计算平衡浓度，结合平衡常数计算；D．根据溶度积常数列式计算．解答：解：转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，则1L废水中n（Cr）==0.55mol，A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，设需要xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知0.55×（6﹣3）=x×（3﹣2），x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol×278g/mol=458.7g，故A错误；B．存在平衡：2Cr O42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O，如颜色不变，说明浓度不变，则达到平衡状态，故B正确；C.1L废水中n（Cr）==0.55mol，CrO42﹣有转化为Cr2O72﹣，则酸化后c（CrO42﹣）=0.55mol/L×（1﹣）=0.05mol/L，c（Cr2O72﹣）=0.55mol/L××=0.25mol/L，常温下转换反应的平衡常数K=1×1014，则=1×1014，c（H+）=1×10﹣6mol/L，所以pH=6，故C正确；D．常温下K sp[Cr（OH）3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，则c（Cr3+）×c3（OH﹣）=1×10﹣32，c（OH﹣）=1×10﹣9mol/L，pH=5，故D正确．故选A．点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等．二、非选择题8．（14分）（x x•钟祥市校级模拟）卤块的主要成分是MgCl2，此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子．以卤块为原料可制得轻质氧化镁，工艺流程如图：已知：Fe2+氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，所以常将它氧化为Fe3+，生成Fe（OH）3沉淀除去．若要求产品尽量不含杂质，请根据表1表2提供的资料，填写空白：表1 生成氢氧化物沉淀的pH物质开始沉淀沉淀完全Fe（OH）3 2.7 3.7Fe（OH）27.6 9.6Mn（OH）28.3 9.8Mg（OH）29.6 11.1表2 化学试剂价格表试剂价格（元/吨）漂液（含NaClO，25.2%）450双氧水（含H2O2，30%）2400烧碱（含98% NaOH）2100纯碱（含99.5% Na2CO3） 600（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液，原因是漂液比H2O2的价格低得多．写出加入X发生反应的离子方程式2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O．选择K3[Fe （CN）6]溶液（试剂）来检验Fe2+是否完全氧化为Fe3+．（2）在步骤③中控制pH=9.8，其目的是使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便过滤除去．（3）试剂Z应该是纯碱．（4）在步骤⑤中发生反应的化学方程式是MgCO3+H2OMg（OH）2↓+CO2↑．（5）若在实验室中完成步骤⑥，则沉淀物必需在仪器A中灼烧．A应放置于仪器B上灼烧，灼烧完毕后应用仪器C取下仪器A置于仪器D上冷却．则B、C、D分别是泥三角、坩埚钳、石棉网．考点：制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．专题：实验设计题．分析：为除去Fe2+，先将Fe2+氧化成Fe3+，然后加入NaOH调节pH为9.8，然后在滤液中加入纯碱将Mg2+从溶液中以MgCO3沉淀出来，然后加热煮沸可得到Mg（OH）2，灼烧后得到MgO，（1）依据图表数据和经济效益分析加入的试剂X的最佳选择；次氯酸钠具有氧化性在酸溶液中氧化亚铁离子为铁离子，据此写出反应的离子方程式；根据Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀解答；（2）步骤③的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去；（3）加入试剂Z后生成的沉淀，煮沸后生成沉淀和气体，则沉淀不可能为氢氧化镁，据此判断沉淀Z只能为碳酸钠；（4）Z为碳酸钠，则沉淀B为碳酸镁，碳酸镁在加热条件下水解生成氢氧化镁和二氧化碳气体；（5）步骤⑥为灼烧氢氧化镁制取氧化镁，根据实验室中正确的灼烧操作方法写出各仪器的名称．解答：解：（1）步骤②是为了将Fe2+氧化成Fe3+，并在控制合适的pH条件时生成Fe（OH）3沉淀而除之，虽然漂液和H2O2都可采用，但对比表2提供的原料价格可以看出，漂液比H2O2的价格低得多，所以选漂液最合理，流程中加入次氯酸钠在酸性溶液中会氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；含Fe2+的溶液与铁氰化钾K3[Fe（CN）6]溶液反应生成具有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀，离子方程式为：3Fe2++2[Fe（CN）6]3﹣═Fe3[Fe（CN）6]2↓，所以用可用K3[Fe（CN）6]溶液检验亚铁离子，故答案为：漂液；漂液比H2O2的价格低得多；2Fe2++ClO﹣+2H+=2Fe3++Cl﹣+H2O；K3[Fe （CN）6]溶液；（2）步骤③的目的在于使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都生成氢氧化物沉淀，以便通过过滤而除去，应加入NaOH，如加入纯碱，不能达到较高的PH，分析表1提供的数据：除去杂质离子合理的pH范围是3.7＜pH＜9.8，在此范围内，如果pH过高，就会有大量的Mg2+生成Mg（OH）2而进入沉淀中，从而导致生产成本的提高；为了兼顾产品质量和生产成本，选择pH=9.8最合理，当然此时Mg2+也会部分生成Mg（OH）2沉淀，但由于卤块价格低廉，这点不可避免的损失还是可以承受的，以此保证产品的纯度，故答案为：使除Mg2+以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；（3）沉淀物B在水中加热煮沸可以生成气体，同时又生成沉淀物Mg（OH）2，则沉淀物B一定不是Mg（OH）2，所以加入的Z物质在表2中只能选纯碱，故答案为：纯碱；（4）加入的Z物质为纯碱，所以生成的沉淀物B是MgCO3，所以沉淀物MgCO3在煮沸的情况下发生水解，生成Mg（OH）2和CO2气体，反应的化学方程式为：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑，故答案为：MgCO3+H2O Mg（OH）2↓+CO2↑；（5）步骤⑥由氢氧化镁灼烧制备氧化镁，应该在耐高温的坩埚中进行，坩埚应该放在泥三角上，取用泥三角需要使用坩埚钳，冷却坩埚时需要放在石棉网上，所以A、B、C、D分别为：坩埚、泥三角、坩埚钳、石棉网，故答案为：泥三角；坩埚钳；石棉网．点评：本题通过以卤块为原料制取轻质氧化镁的工艺流程，考查了物质制备实验方案的设计，题目难度中等，注意掌握化学基本实验操作方法，明确物质制备实验方案设计原则，本题中合理分析制取流程、得出氧化镁的制备原理为解题的关键，试题综合性较强、涉及知识点较多，充分考查了学生的分析、理解能力及化学实验能力．9．（15分）（xx•钟祥市校级模拟）（一）尿素又称碳酰胺，是含氮量最高的氮肥，工业上利用二氧化碳和氨气在一定条件下合成尿素．其反应分为如下两步：第一步：2NH3（l）+CO2（g）⇌H2NCOONH4（氨基甲酸铵）（l）△H1=﹣330.0kJ•mol﹣1。
山东省聊城市东昌府区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《水溶液中的离子平衡》含答案
绝密★启用前山东省聊城市东昌府区2019-2020年高三化学一轮模拟测试《水溶液中的离子平衡》本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共15小题，每小题4.0分,共60分)1.还原沉淀法是处理含铬(含Cr2072-和CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：已知转化过程中的反应为。
转化后所得溶液中铬元素的含量为28．6 g／L，CrO42-有10/11转化为Cr2072-，下列说法不正确的是 ( )A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态B．若用绿矾(FeS04·7H20)(M=278)作还原剂，处理1 L废水，至少需要917．4 gC．常温下转化反应的平衡常数K=1 X 1014，则转化后所得溶液的PH=6D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1 X 10-32，要使处理后废水中的c(Cr3+)降至1×10-5mol／L，应调溶液的PH=52.物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()A． Na2CO3NaHCO3NaCl NH4ClB． Na2CO3NaHCO3NH4Cl NaClC． (NH4)2SO4NH4Cl NaNO3Na2SD． NH4Cl(NH4)2SO4Na2S NaNO33.已知HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，则0．1 mol·L－1NaA溶液的pH最有可能是() A． 5．6B． 7．0C． 9．0D． 13．4.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH－)＞c(H＋)的操作是（）①稀硫酸②金属钠③氨气④FeCl3固体⑤NaClO固体⑥将水加热煮沸A．②⑤B．①④C．③④⑥D．④5.根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是（）A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离B．室温下，稀释0.1mol•L﹣1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol•L﹣1Na2S溶液，有黑色沉淀产生D．浓度均为0.1 mol•L﹣1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH＞Na2CO3＞NaHSO4＞（NH4）SO426.常温下，将a mL b mol·L－1CH3COOH溶液加入c mL d mol·L－1NaOH溶液中。
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2019-2020年高考化学模拟试题含解析
一、单项选择题：本题包括16小题，每小题4分，共64分．每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求．多选、错选均不得分．
1．（4分）（2015•增城市模拟）下列说法正确的是（）
A．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀
B．司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C．聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D．石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
2．（4分）（2015•增城市模拟）在水溶液中能大量共存的一组离子是（）
A．N a+、Fe3+、I﹣、OH﹣B．F e2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣
C．K+、Fe3+、NO3﹣、SCN﹣D．H+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣
3．（4分）（2015•增城市模拟）下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是（）
选项叙述Ⅰ叙述Ⅱ
A 铝是一种活泼金属室外冶炼少量铝可用铝热反应
B CuS极难溶于水用硫酸铜溶液除去电石气中的H2S
C 二氧化硫具有还原性可用二氧化硫漂白纸浆、草帽等
D 碳酸氢钠能与碱反应常用碳酸氢钠做糕点膨松剂
A．A B．B C．C D．D
4．（4分）（2015•增城市模拟）设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，16 g O2含有N A个氧原子
B．1mol苯含有3N A个碳碳单键和3N A个碳碳双键
C．一定条件下，3molH2和1molN2充分反应后，可得到2N A个NH3分子数
D．1 mol•L﹣1FeCl3溶液中含有Cl﹣总数为3N A
5．（4分）（2015•增城市模拟）某小组为了探究电化学原理，设计了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为锌，其它电极均为石墨，盐桥是浸泡了饱和氯化钾溶液的琼脂，丙池是滴加了酚酞的氯化钠溶液，下列叙述正确的是（）
A．电子由电极Ⅳ通过外电路流向电极Ⅰ
B．装置工作过程中Ⅲ电极周围出现红色
C．电极Ⅱ发生还原反应
D．盐桥中Cl﹣向乙池移动
6．（4分）（2015•增城市模拟）常温下，0.1mol•L﹣1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正确的是（）
A．c（Na+）=c（CH3COO﹣）
B．c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=0.1 mol•L﹣1
C．由水电离出来的c（OH﹣）=1.0×10﹣11 mol•L﹣1
D．往该溶液中加入0.05 mol•L﹣1的CH3COONa，pH值变大
二、双项选择题：本题包括9小题，每小题6分，共54分．每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求．全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分．7．（6分）（2015•增城市模拟）X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（）
A．Y、Z、W处于同一周期
B．Y、W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
C．非金属性：Y＜Z
D．X、Z、W形成的化合物为均强酸
8．（6分）（2015•增城市模拟）下列实验操作、现象和结论均正确的是（）操作可能的实验现
象
解释
A 用硫酸做催化剂的淀粉水解液中，加入新制Cu
（OH）2悬浊液，加热有红色沉淀生
成
葡萄糖含醛基
B 向酚酞溶液中加入过量Na2O2溶液先变红后
褪色Na2O2与水生成的碱有漂白性
C 将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变
红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原
D 向饱和Na2CO3溶液中通入CO2有晶体析出溶解度：Na2CO3＞
NaHCO3
A．A B．B C．C D．D
三、非选择题：本题包括11小题，共182分．
9．（16分）（2015•增城市模拟）酯交换法广泛应用于医药、生物制剂等有机合成路线，下列反应①②均为酯交换反应．。