2019年高考化学备考之百强校大题狂练系列：专题08 钠及其化合物-含解析

（满分60分时间30分钟）
姓名：_______________班级：_______________得分：_______________
1．有人说：“Na2O2脾气火爆，一见二氧化碳就变脸, 遇见水就生气”。

这种说法引起了某学习小组的兴趣，于是对Na2O2性质进行以下实验探究。

完成下列填空：
（1）实验装置如图所示。

挤压胶头滴管，预期看到的实验现象________________、__________（写出2条主要现象）。

（2）写出Na2O2遇CO2“变脸”的化学方程式____________。

若Na2O2长期露置于空气中，最终会转化为_________（填物质名称）。

（3）某同学发现Na2O2见水“生气”后所得溶液温度升高，滴加酚酞试液，酚酞先变红，但很快就褪色。

对此设计实验进行探究：取两支试管分别加入少量Na2O2粉末，一支冰水浴，一支热水浴，两支试管里都滴加蒸馏水和酚酞。

该实验的目的是__________________________。

另一同学将实验改为：取两支试管，分别加入滴有酚酞的红色NaOH溶液，一支冰水浴，一支热水浴。

你认为改后能否达到原实验目的____________，理由_______________________________。

（4）根据Na2O2的性质，指出它的一种用途_____________________。

【答案】有气体产生香剧烈燃烧（或容器很烫，香复燃……） 2Na2O2 + 2CO2 → 2Na2CO3 + O2碳酸钠（或苏打、纯碱、Na2CO3均可）探究温度对酚酞变色的影响能要探究的是温度对酚酞变色的影响，与氢氧化钠的来源无关潜水艇中的制氧剂（或漂白剂、消毒剂等，合理即给分）
【解析】
（1）过氧化钠与水剧烈反应，有氧气产生，放出大量的热，容器很烫，能够引燃香；正确答案：有气体产生；香剧烈燃烧（或容器很烫，香复燃……）。

2．A、B、C是由周期表中短周期元素组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，完成下列空白：
（1）向酚酞试液中加入化合物A的粉末，现象为________。

（2）单质甲与化合物B反应的离子方程式为__________。

5.05g单质甲—钾合金溶于200mL 水生成0.075mol氢气，确定该合金的化学式为______ 。

（3）向一定体积某浓度的化合物C的溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。

若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示两种情况。

①由A确定滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为_____________________
②B对应的溶液M低温蒸干后得到固体a克，将a克固体充分加热至恒重后，固体质量减少
_____ 克。

③由A、B可知，两次实验通入的CO2的体积比为___________
【答案】溶液先变红，后褪色，并有气泡2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑NaK2H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-0.07753:10
【解析】
（3）①曲线A、B，开始没有气体，加入一定体积盐酸后生成气体，生成气体的反应为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，若A中只有Na2CO3，开始发生CO32-+H+=HCO3-，前后两过程消耗HCl 的体积相等，实际开始阶段消耗盐酸体积大于产生二氧化碳消耗的盐酸体积，故A曲线表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3，则滴加前60mL的盐酸时，发生反应的离子方程式为：H+ +OH—==H2O、H++CO32-=HCO3-；
②B曲线中，前后消耗盐酸的体积之比为1:2，则曲线B表明M中溶质为Na2CO3、NaHCO3，
且二者
③曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体
积为(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比=15mL:50mL=3:10；故答案为：3:10；
【点睛】
本题重点考查了碳酸钠与碳酸氢钠之间的相互转化以及碳酸盐与盐酸反应的原理，由图中
A、B曲线可知通入的二氧化碳全部被氢氧化钠溶液所吸收，则有最后加盐酸时所放出
的二氧化碳与开始通入的二氧化碳的量相同，而比较产生二氧化碳的量可根据从开始产生气体到气体的量达到最大所消耗的盐酸的量来进行比较。

如曲线A生成二氧化碳消耗盐酸体积为(75-60)mL=15mL，曲线B生成二氧化碳消耗盐酸体积为
(75-25)mL=50mL，由HCO3-+H+=H2O+CO2↑可知，则两次实验通入的CO2的体积之比
=15mL:50mL=3:10。

3．为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：
（1）样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_____ ____。

（2）盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_____ _________。

【答案】 2：1或2 2.50mol/L
【解析】分析：（1）对比Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，随着样品质量增加，生成二氧化碳的体积逐渐增大，说明Ⅰ、Ⅱ中盐酸过量，Na2CO3和NaHCO3完全反应，设出Ⅰ中碳酸钠、碳酸氢钠的物质的量，然后根据总质量、生成二氧化碳的量列式计算；
（2）根据实验Ⅲ、Ⅳ可知，Ⅳ中盐酸不足，碳酸钠优先反应生成碳酸氢钠，然后碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据（1）的计算结果计算出碳酸钠的物质的量，再根据反应计算出HCl的物质的量，最后计算出该盐酸的浓度。

4．100ml 2mol/LNaOH溶液中通入一定量的CO2，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2．则：
（1）写出其中生成Na2CO3的反应的离子方程式：_____________________．
（2）生成碳酸氢钠的物质的量为_______mol．
（3）若往原NaOH溶液中通入标准状况下的CO2气体1.12L后，再逐滴滴加0.5mol/L的盐酸，至少加入_________ml后才会有CO2气体放出（不考虑CO2溶解在水中）．
【答案】CO2+2OH﹣=CO32﹣+H2O 0.1300
【解析】
【详解】
（1）二氧化碳和氢氧化钠溶液生成碳酸钠和水，离子反应方程式为：CO2+2OH-=CO32-+H2O，故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（2）n（NaOH）=2mol/L×0.1L=0.2mol，反应后溶液中Na2CO3和NaHCO3的物质的量浓度之比为1：2，设碳酸氢钠的物质的量为x，则碳酸钠的物质的量为0.5x，根据钠原子守恒得0.5x×2+x=0.2，。