课题2原子的结构
课题2 原子的结构(第2课时)
(只有一个电子层时最多 2个电子)； 例：氯原子核外有17个电子，这些电子是怎样排布在 原子核外的？
第一层：2 第二层：8 第三层：7
元素
Ｈ O Ne Mg Cl
质子 数
１
电子 层数
１
8２
10
2
12
3
17
3
各层电子数 第1层 第2层 第3层
元素分类 金属元素 非金属元素 稀有气体元素
最外层电 较少(一般 较多(一般多于 8 个(He 为
子数 少于 4 个) 或等于 4 个)
2 个)
结构稳
定性 易失电子 化学性质 较活泼
易得电子 较活泼
稳定 稳定
结论
1. 元素的原子核外电子排布和原子最外层电子数 目与元素化学性质关系密切。
2. 元素的化学性质主要由最外层电子数决定。
练一练
2、下列原子结构示意图所表示的元素，化学性 质最稳定的是( A )
+10 2 8
A
+11 2 8 1
B
+12 2 8 2 +17 2 8 7
C
D
快乐进阶
1. 从核电荷数、质子数、中子(数)、核外电子(数)、 最外层电子数中选择填充：
(1)决定元素种类的是_质__子__数__(_核__电__荷__数__)_______； (2)与元素化学性质十分密切的是_最__外__层__电__子__数__； (3)不带电的微粒是_中__子___； (4)决定原子质量的是_质__子___数____和___中__子__数___； (5)一定相等的是 _质__子__数______ 和_核__电__荷__数____。
课题2-原子的结构 第1课时(分层练习)-2023-2024学年九年级化学上册(原卷版+解析版)
课题2?原子的结构第1课时（分层练习）-2023-2024学年九年级化学上册（原卷版+解析版）一、单选题1．（2023秋·九年级课时练习）下列对原子结构的认识错误的是A．原子核体积很小B．原子核带正电C．原子内部有很大的空间D．原子是实心的球体【答案】D【解析】略2．（2023秋·福建泉州·九年级校考阶段练习）下列关于科学家对原子结构的认识中，对应错误的是A．汤姆生发现原子中含有电子B．道尔顿提出原子学说C．拉瓦锡发现了质子D．卢瑟福发现了原子核【答案】C【详解】A、汤姆生发现原子中含有电子，正确；B、道尔顿提出原子学说，正确；C、拉瓦锡发现了空气的成分，证明了空气是一种混合物，错误；D、卢瑟福发现了原子核，正确；故选C。
3．（2023秋·九年级课时练习）原子是由A．电子和中子构成的B．质子和中子构成的C．质子和电子构成的D．原子核和电子构成的【答案】D【详解】A、原子是由原子核与电子构成，不是电子和中子构成的，错误；B、原子是由原子核与电子构成，不是质子和中子构成的，错误；C、原子是由原子核与电子构成，不是质子和电子构成的，错误；D、原子是由原子核与电子构成，正确。
故选D。
4．（2023秋·山东德州·九年级统考期中）2023年4月13日，倭国政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。
核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子A．含有2个质子B．核电荷数为1C．相对原子质量为4 D．核外电子数为2【答案】B【分析】本题考查原子结构。
【详解】A、由图可知，原子中有一个质子，故A不符合题意；B、原子结构中，质子数等于核电荷数，因此是1，故B符合题意；C、相对原子质量约等于质子数加中子数，因此为1+2=3，故C不符合题意；D、质子数等于核外电子数，因此电子数为1，故D不符合题意；故选B。
【分析】本题难度不大，结合原子结构进行辨析即可。
课题2 原子的结构(第四课时)
课题2：原子的结构（第四课时）【学习目标】1、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、逐步培养学生的推导思维能力。
【重点】相对原子质量的概念的形成。
【难点】相对原子质量的概念的形成。
【教学方法】自主参与合作探究展示交流【教学过程】一、预习自学探究新知认真阅读课本56页。
观察图3-14，3分钟后完成下列问题：问题一：什么是相对原子质量？以一种碳原子的质量的（约kg）作为，其他原子的质量跟它所得的，就是这种原子的。
问题二：相对原子质量的单位如何？相对原子质量的单位为，通常。
问题三：相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？二、小组合作相互研讨问题三：相对原子质量与质子数和中子数之间有何关系？结论：。
三、交流展示巩固知识四、反馈测评强化知识1、填表：2、氧原子的相对原子质量为（）A、16gB、16C、2.657×10-26kgD、16g3、最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为，中子数为，核外电子数为。
4、某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（）A.26B.56C.82D.865、构成氧原子的微粒有（）A．8个质子，8个中子，16个电子B．8个质子，8个电子C．8个质子，8个中子，8个电子D．8个原子核，8个中子，8个电子6、钠原子失去1个电子后，发生变化的是（）A、相对原子质量B、质子数C、中子数D、电子层数7、某元素的阳离子A3+的核外有23个电子，核内有30个中子，则该元素原子的核电荷数和相对原子质量分别为（）A、23，53B、26，30C、26，56D、23，46五、归纳总结知识拓展什么是相对原子质量？如何确定？六、作业布置：第58页第5、6题。
人教版九年级化学第3单元 课题2 原子的结构(有答案)
第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子的结构知识点一 原子的构成一、原子可以再分很长时间以来，科学家都以为原子是简单的、不能分割的实心球体。
直到1897年，英国科学家 汤姆生 发现了电子，才第一次揭开了原子的神秘面纱，知道原子还是可以再分的。
理解辨析1、原子能否再分？原子是化学变化中的最小粒子，在化学变化中不能再分，但是在其他条件下还能再分。
二、原子的构成⎧⎧⎨⎪⎨⎩⎪⎩质子(带正电)原子核(带正电)原子中子(不带电)核外电子(带负电，在核外相对很大的空间内作高速运动)理解辨析1、原子核有什么特点？原子核居于原子中心，带正电荷，相对于整个原子来说，核外有一个很大的空间，这就是电子运动的区域。
原子核虽然小，但几乎集中了整个原子的质量，原子质量主要集中在原子核上。
原子核的特点可以概括为：居于原子中心、带正电荷、体积小、相对质量较大。
三、原子中各粒子的电性四、几种常见原子的构成理解辨析1、原子一定是由质子、中子、核外电子构成的吗？原子一般由质子、中子、电子这三种粒子构成，但某种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，无中子。
五、原子中各种粒子之间的关系1、原子中，质子所带正电荷总数与核外电子所带负电荷总数相等，中子不带电，整个原子不显电性。
2、在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。
3、不同种类的原子，核内质子数不相等。
例题1、下列关于原子的叙述，正确的是( C)A．原子是不能再分的粒子B．一切原子的原子核都是由质子和中子构成的C．原子核内质子数等于核外电子数D．原子核内质子数必等于中子数例题2、有关原子带电情况的解释正确的是（B）A．原子中质子带浮负电，电子带正电B．原子核带正电C．电子不带电D．电子和中子电荷中和使得原子不带电例题3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）能保持物质化学性质的粒子是分子；（2）化学变化中的最小微粒是原子；（3）能直接构成物质的粒子是分子、原子；（4）构成原子核的粒子是质子、中子；（5）带正电的粒子是质子、原子核；（6）带负电的粒子是电子；（7）不带电的粒子是中子；（8）质量与氢-1原子质量近似相等的粒子是质子、中子；（9）质量最小的的是电子；（10）在同一原子中数目相等的是质子、电子。
课题2 原子的结构 第一课时
若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
【思考】电子在核外的空间里做高速的运动。它们会 相互碰撞打架吗？电子在核外的排布会有什么特点？
二、原子核外电子的排布：
电子层
排布特点：
（1）电子在核外是分层排布的
（2）离核由近到远的电子层依次为第1、2、 3、4、5、6、7层，最远的也叫最外层。 （3）每一层最多排2n2(n是电子层数）个电子， 最外层不超过8个。 （4）电子先排满第一层再排第二层
极少数α粒子发生大角 度偏转几乎被弹回
少数α粒子发生 较大偏转 大多数α粒子没偏转直 接穿过
1. 原子内部十分空旷且电子质量很小，所以极大多数 的 α粒子通过金箔并按原方向行进。 2.这些α粒子碰到了障碍物给的阻力，而且障碍物占据 的体积很小，所以少数一部分α粒子改变了方向 3.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的多 的粒子（原子核），所以极个别的α粒子竟被反射回来
在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数
课堂反馈
原子 种类 氢 质子 数 1 6 8 11 17 中子 数 0 核外 电子数 1 核电 荷数
1
6 8 11 17
碳
氧 钠 氯
6
8 12 18
6
8 11 17
观察表格，思考下列问题
原子种类 氢 碳 氧 钠 氯 质子数 1 6 8 11 17 中子数 0 6 8 12 18 核外电子数 1 6 8 11 17
在原子中心有一个 很小的核，叫原子核， 原子的全部正电荷与几 乎全部的质量都集中在 原子核里；带负电的电 子在核外空间绕核旋转。 就像行星环绕太阳运转 一样。
卢瑟福获1908年 诺贝尔化学奖
大宇宙和小宇宙的美是统一的
课题2原子的结构
氢原子的质量= 1.6726×10- 27 kg
求：氢原子的相对原子质量
=
1.6726×10- 27 kg÷ 1.66×10- 27 kg ≈ 1
1911年，卢瑟福通过精密的实验证明在原子 中心有一个极小的核，电子绕核做高速旋转。
科学史话——原子结构的探索历程
＋ ＋＋
一、原子的构成
1、原子的结构
原子核 原子
（不显电性） （1个质子带1 质子 个单位正电荷）
（带正电） 中 子 （不带电）
电 子
（1个电子 带1个单位 负电荷）
一 原子是怎样构成的？ 【智慧阅读】结合原子结构的探索历
＋ ＋ ＋
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 1.以氧原子为例,说明原子的构成, 氧原子为什么不显电性 2.不同原子之间有哪些区别？
1.6726×10-27kg 1.6749×10-27kg 质子质量的1/1836
？从上表你能得出哪些结论？
B
小结3
(1)
m
质子
=m =1836Xm
中子
电子
(约等)
(2)原子的质量主要集中在原子核上。
原子
原子核比原子小得多
原子核
原子种类 氢 氧 碳 铁
原子质量(kg) 1.67X10-27 2.657X10-26 1.993X10-26 9.288X10-26
质子数不一定等于中子数。
5.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
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学习了本课后，你有哪些收获和感想？ 告诉大家好吗？
原子
原子核
质子 带一个单位的正电荷 中子 不带电
核外电子 带一个单位负电荷
居于原子的中 心，体积小， 质量大
原子中：核电荷数==质子数==核外电子数=原子序数
二、原子核外电子排布
1
原子核外电子是分层排布的
2
原子的结构可以用原子结构示意图表示
3
原子的核外电子排布，特别是最外层的电子数目， 跟原子的化学性质有密切关系
8
得失
3.离子
(1)定义：离子是指带_______的原子。带_________的原子叫阳离子，带
_________的原子叫阴离子电。
正电
(2)离负子电符号的意义
【易错提醒】1.构成物质的粒子有分子、原子和离子；2.离子符号前面的化学 计量数表示离子的个数； 3．离子因电子层为稳定结构，故性质一般比较稳定； 4．原子的最外层电子数一般决定离子所带的电荷数；离子带一个单位的电荷， “1”可以省略不写。
情境导入
为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？ 要了解这个问题，我们首先要弄清原子构成的奥秘。
第2课时 原子核外电子的排布 离子
教材核心练
1．原子结构示意图(以氧原子为例)
2.原子的性质与最外层电子数的关系 金属原子最外层电子数通常少于______个，易_________最外层电子；非金属 原子，通常多于______个，易_____4____电子；稀有失气去体原子最外层电子数为 ______个(He为2个)4，不易_______得__到电子。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
1. 知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈 电中性的原因。记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关 系。 2. 了解离子的概念及形成过程，认识离子是构成物质的一种微 粒，会写常见的离子符号。 3. 初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找元素的相对原子 质量。
课题2原子的结构
带负电的粒子： 电子 不带电的粒子：中子、原子、分子
核电 荷数
1、不同种类的原子之间有哪些区别？
不同种类的原子:质子数、中子数和核外电子数都不同。 2、同一原子的质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 原子中：质子数= 核外电子数= 核电荷数
同一原子中质子数等于核外电子数，但不一定等于中子数。
3、所有原子都是由质子、中子和电子构成的吗？
决定了元素的化学性质 。
二、离子：带电荷的粒子叫做离子
金属原子
Na
阳离子
非金属原子
O
阴离子
Mg
Cl
带正电荷的原子叫做阳离子，质子数 > 核外电子数 稳定 （”<“或”>“），形成 结构（稳定或不稳定）。 带负电荷的原子叫做阴离子，质子数 < 核外电子数 稳定 （”<“或”>“），形成 结构（稳定或不稳定）。
速运动。
由于原子核（即核内质子）所带电 量和核外电子的电量相等，但电性相 反，所以整个原子不显电性。
碳原子是否显电性？为什么？ 氧原子 8 8 8
拓展：1、分子由原子构成，因此分子也不显电性。 质子数 中子数 核外电子数 碳原子 6 6 原子核、质子 6 2 、带正电的粒子：
质子数
中子数
核外电子数
核外电子
【自主学习】
思考下列问题：
构成原子的三种粒子的电性、质量如何？ 整个原子的质量主要集中在哪一部分？
以碳原子为例，说明构成原子 的粒子有哪几种？它们是怎样构成 原子的？
质子数 碳原子 中子数 核外电子数
6
6
6
构成碳原子的粒子有6个质子，6
个中子和6个电子。其中6个质子和6个
中子构成了原子核作为原子的中心， 而6个电子在核外一定空间内绕核做高
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（1）核电荷数=核内质子数=核外电子数
（2）质子数不一定等于中子数
（3）原子里质子数不同，原子种类也不同
（4）不是所有原子都有中子
5、展示铁，水，食盐的图片。提问：这些都是我们熟悉的物质，它们是由什么粒子构成的呢？答：铁是由铁原子构成，水是由水分子构成，食盐是由离子构成的。与分子和原子一样，离子也是构成物质的一种微粒，本节课继续探讨物质构成的奥秘。展示，课本53页原子，兵乓球，地球对比的图片。讲述：电子在蚂蚁周围广阔的空间里高速运动，他们在核外运动有什么特点？
板书：四、相对原子质量
10、具体分析相对原子质量是怎么来的。提问相对原子质量是原子的实际质量吗？为什么？进一步加深对相对原子质量的理解。
板书：
1个原子的质量
相对原子质量（Ar）=一种碳原子的质量的1/12
相对原子质量（近似等于）=质子数+中子数
1、回顾知识，过度到新课题。
2、认真听讲原子的发展史
3、了解原子弹爆炸的现象，从而知道原子核可以再分
板书：二、原子核外电子的排布
6、氢原子，其它多电子原子的核外电子是怎样运动的？动画展示核外电子的分层运动。得出核外电子分层排布。分析讲解核外电子分层排布的规律。我们可以用简单的形象的图示来表示原子的内部构成情况，以钠原子为例讲解原子结构示意图。看54页1~20号元素的原子结构示意图。
板书：1、稀有气体元素的原子最外层电子数为8（氦为2），这种结构被视为稳定结构，所以稀有气体具有“化学惰性”。2、原子核外电子分层排布，最少的有一层，最多的有七层。最外层电子数不超过8个（只有一层的电子不超过2个）。
4、思考老师提出的问题，积极回答问题
5、自然过渡到核外电子排布的学习
6，观看动画，原子结构示意图，得出原子核外电子排布的规律
7、做笔记，思考问题
8、看图思考问题
作业
布置
课本57页1~3题
课后
反思
3、思考原子核还能不能再分呢？1964年我国第一颗原子弹爆炸（展示原子弹爆炸的图片）。原子弹爆炸正是利用原子核裂变式产生的巨大能量。这个现象说明——原子核还能再分。经科学家研究发现，原子核又质子和中子组成，质子带正电，中子不带电。看课本53页，表格，认识一些原子的质子数和中子数，核外电子数。
板书：1、原子的结构质子（正电）
3、原子最外层电子小于4个，在化学反应中容易失去电子：原子最外层电子数大于4个，在化学反应中容易得到电子。
7、上述带电的原子叫离子。带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子，阴阳离子是如何结合形成化合物的呢？（引入到离子的形成）
板书：三、离子的形成
8、图片展示氯化钠的形成过程，讲解分析。像氯化钠这样由阴阳离子结合而成的化合物还有很多，一般含有金属元素的化合物是由阴阳离子结合而成的。
教学内容
第三单元物质构成的奥秘课题2原子的结构
主备
教师
施宇赵丹
教
学
目
标
1、了解原子是由质子、中子和电子构成的。
2、知道原子核外电子是分层排布的；了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。
3、了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。
4、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
Байду номын сангаас教学重点
构成原子的粒子间的关系；核外电子排布；离子的形成过程。
教学难点
核外电子运动的特点；离子的形成过程；初步认识离子是构成物质的一种粒子；相对原子质量的概念形成。
上课时间
计划课时
3
教学过程
教师活动
时间
学生活动
时间
1、引入：上一课题我们学习过有关分子和原子的知识，知道物质是由分子、原子等微笑粒子构成的，而分子是由原子构成的。因此我们还要思考原子是否可以再分？如果可以它又是由什么构成呢？这就是我们这节课要学习的内容。
原子核（正电）
中子（不带电
原子
核外电子（负电）
4、提问：原子中有带电的粒子，为什么原子不带电？答：原子由带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核由是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；所以原子核所带正电荷和核外电子所带负电荷电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
提问：看53页表格，讨论构成原子的质子数，中子数，核外电子数有什么特点？
板书：课题1原子的结构
2、讲解原子发展史：十九世纪以前，原子被认为是坚硬的补课分割的球体，1897年，汤姆逊发现电子。之后卢瑟福通过α粒子（带正电，质量比电子大得多，高速运动的）轰击金箔的实验，α粒子三种运动情况，得出原子的结构。
板书：一、原子的结构
原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。
板书：带电的原子叫做离子。带正电的原子叫做阳离子，带负电的原子叫做阴离子。离子也是构成物质的微粒。
9、原子那么小有没有质量呢？通过现代科学仪器可精确测出原子的实际质量。阅读56页第一段。这样小的数字，书写记忆都不方便，就如同用顿做单位来表示一颗稻谷的质量一样。为了便于研究问题，国际上采用原子的相对质量来表示原子质量的大小。