物质的量练习题自编
物质的量习题
物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。
在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。
为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。
1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。
如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。
解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。
根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。
然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。
将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。
代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。
2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。
如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。
由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。
通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。
3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。
一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。
我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。
代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。
4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。
物质的量(习题分类新编有答案)
物质的量习题（新编）一、物质的量及其单位摩尔的概念考察：1.下列对于“摩尔”的理解正确的是A. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是molC. 6.02×1023个H2所含分子的物质的量为1mol，即把6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔D.1mol氧含6.02×1023个O2 E．表示物质质量的单位F．物质的量是把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个基本物理量G．表示6.02×1023个粒子的集体H.物质的量适用于计量分子、原子、离子等粒子；L. 1mol任何物质的质量就是该物质的相对分子质量2.下列解释正确的是（）A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量就是物质的数量C．物质的量是量度物质所含粒子多少的物理量，表示含有一定数目粒子的集体D．物质的量就是物质的粒子数目E．物质的量的单位——摩尔只适用于原子、分子和离子二、关于阿伏伽德罗常数的考查1.下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数是 0.012kg12C中所含的原子数C．阿伏加德罗常数是6.02×1023 mol－1D．阿伏加德罗常数的符号为N A，近似值为6.02×1023 mol－1E. 阿伏加德罗常数是一个纯数，没有单位F．阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数G．某物质含有6.02×1023个粒子，这一定量的物质就是1mol （错“约”）2.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A.0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移电子数为3 N AB.2g氢气所含原子数目为N AC.17g NH3所含的电子数为10N AD.N A个氧分子和N A个氢分子的质量比等于16 ：14．N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．23gNa变为Na+时失去的电子数为N A B．18g水所含的电子数为N AC．8g He所含的分子数为N A D．16g O2与16g O3所含的原子数均是N A5.a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿佛加德罗常数可以表示为A.a/4b mol-1B. b/4a mol-1C. a/b mol-1D.b/a mol-16.1gO2含有m个氧分子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为：A、m/32；B、m/16；C、32m；D、16m；7．N A为阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（）A.N A个氧分子与N A个氢分子的质量比为2：1B.0.lmolN5+离子中所含的电子数为3.4 N AC. 0.2N A个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数D.16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为N A8.设阿伏加德罗常数为6.02×1023mol-1。
物质的量》专项练习及答案
物质的量》专项练习及答案1.若一个原子的摩尔质量为Mg·mol^-1，则它的真实质量为Mg。
2.50滴水的体积为m mL，则一滴水所含的分子数为m×18×6.02×10^23.3.在标准状况下，甲烷中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为Vn/22.4或Vn/5.6.4.一真空瓶质量为m1，充入空气后质量为m2，充入气体A后总质量为m3，则气体A的相对分子质量为(m3-m1)/(m2-m1)×29.5.在同温同压下，气体A与氧气的质量比为1:2，体积比为1:4，则气体A的相对分子质量为44.6.含原子数最多的是0.4mol氧气。
7.300mL浓度为c的NaOH溶液中含有60g溶质，则原溶液与蒸馏水的体积比约为1:4.8.在同温同压下，等质量的SO2和CO2的密度比为16:11或体积比为16:11.9.在同温同压下，nmol N2和nmol 14CO2体积相等。
10.将标准状况下的aL HCl(g)溶于1000g水中，得到的盐酸密度为b g·cm^-3，则该盐酸的物质的量浓度为a/(22.4×b+36.5a) mol·L^-1.11.若某气体中含有b个分子，则在标准状况下该气体占有的体积为b×22.4/N_A L。
12.某位同学配制NaOH溶液时，造成浓度偏高的原因是什么？13.在4℃时向100mL水中溶解了22.4L HCl气体（标准状况下测得）后形成的溶液，下列说法中正确的是什么？14.下列叙述中，正确的是什么？15.某学生配制NaOH溶液时，操作中有7处错误，请指出。
答案：1) 在称量氢氧化钠前未将天平调零。
2) 在称量氢氧化钠时未使用称量纸。
3) 在将氢氧化钠溶解在烧杯中时未使用加热。
4) 在将溶液转移到容量瓶中时未使用漏斗。
5) 在加水至离刻度线约2cm处时未使用容量瓶。
6) 在加水至刻度线时未使用滴管。
物质的量计算题50道
物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。
2. 1升水的物质的量是多少。
3. 计算0.5摩尔氢气的质量。
4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。
5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。
6. 计算40克氨气的物质的量。
7. 2摩尔乙醇的质量是多少。
8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。
9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。
10. 计算10摩尔硫酸的质量。
11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。
12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。
13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。
14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。
15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。
16. 计算80克硫酸的物质的量。
17. 2摩尔氢气的质量是多少。
18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。
19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。
20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。
21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。
22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。
23. 计算40克二氧化硅的物质的量。
24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。
25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。
26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。
27. 计算0.3摩尔氢气的质量。
28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。
29. 计算50克氯气的物质的量。
30. 2摩尔苯的质量是多少。
31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。
32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。
33. 计算1摩尔水的质量。
34. 100毫升酒精的物质的量是多少。
35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。
36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。
37. 计算60克氨的物质的量。
38. 3摩尔硝酸的质量是多少。
39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。
40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。
(完整word版)物质的量基础练习题
物质的量 A一、物质的量、摩尔、摩尔质量(12C 指原子核内含有 6 个质子、 6 其中子的碳原子 )１．以下对 “摩尔 ”的理解正确的选项是A ．摩尔是国际科学界建议采纳的一种物理量B ．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号molC ．摩尔能够把物质的宏观数目与微观粒子的数目联系起来D ．国际上规定， 0.012Kg 碳－ 14 原子所含的碳原子数为1mol２．以下说法中正确的选项是A ．摩尔既是物质的数目单位又是物质的质量单位B ．物质的量是国际单位制中七个基本单位之一C ．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数目D ． 1 mol H 2O 中含有 2 mol H 和 1 mol O3．以下说法正确的选项是A ．物质的量是一个基本单位B ． 1mol 水分子中含有 1mol 氢分子和 1mol 氧原子C ． 1molH 2O 的质量等于 N A 个 H 2O 质量的总和D ．摩尔就是物质的量 4．以下表达错误 的是．．A ． 1mol 任何物质都含有约6.02 ×1023 个原子B ． 0.012kg 12C 含有约 6.02 ×1023 个碳原子C ．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应用化学式指明粒子的种类D ．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一5． 0.5mol K 2SO 4 中所含的 K +离子数为A ． 3.01 ×1023B ． 6.02 ×1023C ． 0.5D ． 16．以下物质中氧原子数目与11.7g Na 2O 2 中氧原子数必定 相等的是．．A ． 6.72L COB ．6.6g CO2 C ． 8 gSO3 D ． 9.6g H SO427．以下表达中错误 的是．．A ． H 2SO 4 的摩尔质量是 98B ． 1mol NO 和 1mol N 2 含原子数同样C ．等质量的 O 2 和 O 3 中所含氧原子个数同样D ．等物质的量的 CO 和 CO 2 中所含碳原子数相等8．同样质量的 SO 2 和 SO 3 它们之间的关系是1A ．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2 C．氧原子的质量比为 5:6 D ．硫原子的质量比为 4:5 9．以下表达正确的选项是A ． 1 mol H O 的质量为 18g/mol B．CH的摩尔质量为 16 g/mol24C． 3.01 ×1023个 SOD．标准情况下 1 mol 任何物质体积约为 22.4L2 分子的质量为3210．已知 3.01 ×1023个 X 气体分子的质量为8g，则 X 气体的摩尔质量是A ． 16g B． 8g C． 8g /mol D．16g /mol11．以下所含原子数最多的是．．．A ． 0.4 mol O2B ． 16g CH4C． 3.01 ×1023个 H2SO4 D ．标准情况下 44.8L CO 2二、阿伏伽德罗常数12．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中正确的选项是A ．常温常压下， 48gO3含有的氧原子数为 3N AB ． 1.8g 的 NH 4+离子中含有的电子数为0.1 N AC．常温常压下， 11.2 L 氧气所含的原子数为N AD ． 2.4g 金属镁变成镁离子时失掉的电子数为0.1 N A13．假如a g某气体中含有的分子数为 b ，则c g该气体在标准情况下据有的体积应表示为（式中 N A为阿伏加德罗常数）A ． 22.4bc/aN A（ L ）B ．11.2ac/bN A（ L ）C． 22.4ab/cN A（ L ） D ．11.2b/acN A（ L ）14．用 N A表示阿伏德罗常数，以下表达正确的选项是A ．标准情况下， 22.4LH 2O 含有的分子数为N AB ．常温常压下 ,1.06g Na 2CO3含有的 Na +离子数为 0.02 N AC．往常情况下， N A个 CO2分子据有的体积为 22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L·的 MgCl 2溶液中，含有 Cl -个数为 N A15．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达不正确的是．．．A ．标准情况下， 22.4LO 2含有的分子数为 1 N AB ．常温常压下， 0.4g NaOH 含有的 Na+离子数为 0.01 N AC．往常情况下， N A个 H2分子据有的体积为22.4LD ．物质的量浓度为0.5mol /L 的 AlCl 3溶液中，含有 Cl -个数为 1.5 N A2三、气体体积16．以下相关气体体积的表达中，正确的选项是A ．必定温度、压强下，1mol 气态物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B ．必定温度、压强下, 1mol 气态物质体积的大小由构成气体的分子间距决定C．不一样的气体，若体积不一样，则它们所含的分子数也不一样D ．气体摩尔体积是指 1 mol 任何气体所占的体积约为22.4L17．以下对于气体摩尔体积的几种说法正确的选项是A ． 22.4 L 任何气体的物质的量均为 1 molB ．非标准情况下， 1 mol 任何气体不行能据有22.4 L 体积C．0.1 mol H 2、0.2 mol O 2、0.3 mol N 2和 0.4 mol CO 2构成的混淆气体在标准情况下的体积约为 22.4 LD．在同温同压下，同样体积的任何气体所含分子数和原子数都同样18．以下物质中，在标准情况下所占体积最大的是A ． 28gN2B． 48gO2C． 50gHCl D ． 100gＨＯ219．同温同压下，等质量的以下气体所据有的体积最大的是A ．O2B． CH4C． CO2D． SO220．以下气体中，所含原子数最多的是A ． 1.5g H 2B ．5g C2H6C． 7g CO D． 14g N 221．有一种气体在标准情况下体积是 4.48升，质量是 14.2g，则该气体的摩尔质量是A ． 28.4B ． 28.4g mol·-1C． 71D． 71g ·mol -1 22．两个体积同样的密闭容器一个盛有氯化氢，另一个盛有氯气，在同温同压下，两个容器内的气体必定同样的A ．质量B．密度C．分子总数 D ．原子总数23．在同样情况下,同样体积的CO 和 CO2拥有同样A ．分子数B．原子总数C．质量 D ．氧原子数24．在同温同压下，同样体积的N 2、 O2的混淆气体与 NO气体对比，含有同样的A ．分子数B ．原子数C．质子数D．质量25． 1gO2和 1gO3中A ．所含分子数同样B．所含分子数不一样C．所含原子数同样D． 1gO3中所含分子数许多326．必定温度和压强下， 2 体积 AB 2（气）和 1 体积 B2（气）化合生成 2 体积气态化合物，则该化合物的化学式为A ．AB3B． AB2C． A B D．A B33227．在标准情况下① 6.72L CH 4② 3.01×1023个 HCl 分子③13.6g H23S④ 0.2mol NH , 以下对这四种气体的关系从大到小表达正确的选项是a．体积②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．质量②＞③＞①＞④d．氢原子个数①＞③＞④＞②A ． abcB ．bcd C． cbd D ． abcd四、物质的量浓度28．以下物质溶于水能电离出的Cl —数目，必定与 1 mol BaCl 2溶于水电离出的 Cl—数目同样的是A ． 2 molKClO 3B ． 22.4LHCl 气体C．2 molNaCl D． 1 mol AlCl 329．以下溶液中含 Cl －物质的量浓度最大的是A ． 30mL0.2mol/LKCl溶液B． 20mL0.1mol/LCaCl 2溶液C． 10mL0.1mol/LAlCl 3 溶液D． 100mL0.25mol/LNaCl溶液30．0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl -的数目之比A ．5：2B． 3：1C． 15： 2D． 1：331．以下各组溶液中， c（ NO3-）物质的量浓度最大的是A ． 500mL 1mol/L K NO 3B ．800mL 0.5mol/L Mg (NO 3)2C． 250mL 1mol/LFe(NO 3)3D． 200mL 1mol/L Ca(NO 3)232．将 100mL 5mol/L H 2SO4稀释成 2.5mol/L所得溶液的体积是A ． 500mL B． 800mL C． 250mL D ．200mL33． 0.5L 1mol/L FeCl 3溶液与 0.2L1mol/L KCl溶液中的 Cl-的浓度之比A．5:2B．3:1C．15 : 2D．1:3－34．用 10 mL 的 0.1 mol L·1 BaCl2溶液恰巧可使同样体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完整转变成硫酸钡积淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A ．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶14。
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物质的量（一）【同步达纲练习】一、选择题1.下列说法正确的是（）A.氮的相对原子质量就是一个氮原子的质量B.一个碳原子的质量大约是1。
66×10-24gC.氢氧化钠的摩尔质量是40gD。
氩气的摩尔质量（g/mol）在数值上等于它的原子量2。
在高温下用CO还原mg氧化铁，得到ng铁,已知氧的原子量为16，则铁的原子量为(）A。
2(m-n）/3n B。
24n(m-n）C.（m-n）/8n D。
n/24（m+n）表示阿伏加德罗常数的值）(）3。
下列说法正确的是（NAA.在常温常压下,11。
2L氮气含有的分子数为0.5N。
AB.在常温常压下,1mol氮气含有的原子数为NA.C。
32g氧气所含的原子数为2NAD。
相同质量的磷酸和硫酸所含的原子数目相同4.1molMgCl2中含有()A。
1mol氯化镁分子 B.6.02×1023个Cl-C.2molCl—D.3×6。
02×1023个电子5。
下列物质中含有的钾离子的物质的量为0.1mol的是（）A。
56gKOH B。
12。
25gKClO3 C。
0.1molK2SO4D.3。
9g钾6。
0。
1molMgCl2跟0。
1molAgNO3反应生成AgCl沉淀为（）A.0.1mol B。
0。
2mol C.14。
3g D.28.7g 7。
下列叙述中正确的是()A。
1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有6。
02×1023个氧分子C.1mol氢中含有2mol氢原子，和2mol电子D.阿伏加德罗常数就是6。
02×1023mol—18.物质的量为a的CaCl2溶解在1molH2O中，测得溶液中Cl-与H2O分子的物质的量之比为1∶10，则a为()A.0.05mol B。
0。
1mol C。
0。
5mol D.10mol9。
在2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2的反应中，当有2mol的KI被氧化时，被还原的O2为（）A.1mol B。
《物质的量》测试题附答案
《物质的量》测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56第Ⅰ卷一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题有一个选项符合题意) 1．下列说法正确的是 (C )①2mol 铁原子；②1molFe 3+；③0.5mol 氧；④0.5mol 氮气；⑤1mol 氯的质量为35.5g ，1molCl -质量也为35.5g ；⑥氨的摩尔质量是17gA. ①②④⑥B. ①②④⑤⑥C. ①②④D. 都正确 2．相同条件下，下列各组中分子数相同的是 (B ) A. 14gN 2与32gNO 2 B. 34gNH 3与4gH 2C. 2LCO 2与2LH 2OD. 11.2LCO 与0.5molO 2 3．在化合物X 2Y 和YZ 2中,Y 的质量百分比分别约为40%和50%,则在化合物X 2YZ 3中Y 的质量百分比约为 (B ) (A)20% (B)25% (C)30% (D)35%4．将①氢气；②氧气；③甲烷三种气体分别盛放在三个容器中，并保持三个容器内气体的温度和密度均相等，这三种气体对容器所施加压强的大小关系是 (C ) A. ①>②=③ B. ①<②<③ C. ①>③>② D. ①<③<②5．在273℃、101kPa 下，将1.40gN 2、1.60gO 2和 4.00gAr 混合，该混合气体的体积约为 (C ) A. 3.36L B. 6.72L C. 8.96L D. 4.48L6．19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。
后经化学实验测定，锆(Zr)的相对原子质量约为91，其氯化物蒸气的密度是同温同压下H 2密度的116～117倍。
试推断与氯化物价态相同的氧化锆的化学式为 (D ) A. ZrO B. Zr 2O C. Zr 2O 3 D. ZrO 27．实验室常用98%(ρ=1.84g/mL)的浓H 2SO 4配制1:4的稀H 2SO 4，此稀H 2SO 4的密度为1.23g/mL ，其物质的量浓度为(C ) A. 4.6mol/L B. 5.7mol/L C. 3.88mol/L D. 18.4mol/L 8．用硫酸铜晶体配制500mL0.1mol/L 的硫酸铜溶液，需要硫酸铜晶体的质量为 (B )A. 25gB. 12.5gC. 6.25gD. 37.5g9．将0.1mol/L 的K 2SO 4溶液、0.2mol/L 的Al 2(SO 4)3溶液和纯水混合，要使混合溶液中K +、Al 3+、SO 42-的浓度分别为0.1mol/L 、0.1mol/L 和0.2mol/L ，则所取K 2SO 4溶液、Al 2(SO 4)3溶液、纯水三者体积比是(假定混合后体积不变)(D )A. 1:1:1B. 2:1:2C. 1:1:2D. 2:1:110．在V L 硫酸铝溶液中，含有W gAl 3+离子，这种溶液中SO 42-的物质的量浓度是(C )A. V W27mol/L B. 54W mol/L C. V W 18mol/L D. 543W mol二、选择题(本题包括12小题，每小题3分，共36分。
物质的量基础练习题及答案
物质的量热身题一、［判断正误］1、摩尔是七个物理量之一（）2、摩尔是物质的质量单位（）3、摩尔是物质的数量单位（）4、1摩尔小麦含有6.02 ×1023个麦粒（）5、3mol氢（）6、4.5molNH3( )7．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量( )8．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol( )9．我们把含有约6.02×1023个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔( )10．1mol氧含6.02×1023个O2( )二、计算1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？2、2.5molO2多少个O原子？3、3、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
4、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.三、填空1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？3、0.5molH2O中有________mol原子.物质的量练习题一一、选择题(每小题1~2个正确答案)1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）A、氯气的摩尔质量是71克B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶13、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1∶100，则a值为（）A．0.745 B．0.39 C．39 D．74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400℃和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是（）A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶66、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）A．1g H2所含的原子个数B．4g氦气所含的原子个数C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数D．16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（）A．1:1 B．1:2 C．2:1 D．2:38、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N AD．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A9、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A gC．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）A．分子数B．原子数C．质子数D．质量11、下列说法错误的是（）A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类D．1mol H2的质量是1g二、填空题12、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+mol、SO42－g。
物质的量的测试题(含答案-详解)
课时强化作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2012·安徽宿州模拟)在200 mL 某硫酸盐溶液中，含有1.5N A 个硫酸根离子(N A 表示阿伏加德罗常数的值)，同时含有N A 个金属离子。
则该硫酸盐的物质的量浓度为( )A ．2 mol·L －1B ．2.5 mol·L －1C ．5 mol·L －1D ．7.5 mol·L －1 解析：根据题意含有 1.5N A 个硫酸根离子和N A 个金属离子，可写出该盐的化学式为R 2(SO 4)3，故200 mL 溶液中含有该硫酸盐0.5 mol ，其浓度为2.5 mol·L －1。
答案：B2．下列说法中错误的是( )A ．从1 L 1 mol/L 的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol/LB ．制成0.5 L 10 mol/L 的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C ．0.5 L 2 mol/L BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3×6.02×1023D ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm 3)与10 mL 18.4 mol/L 硫酸的浓度是不同的解析：溶液是均一稳定的，A 正确；0.5 L ×10 mol/L ＝5 mol,5 mol ×22.4 L/mol ＝112 L ，B 正确；N (Ba 2＋)＋N (Cl －)＝(0.5 L ×2 mol/L ＋0.5 L ×2 mol/L ×2)×6.02×1023＝3×6.02×1023，C 正确；98%的硫酸密度为1.84 g/cm 3，其浓度为18.4 mol/L ，D 不正确。
3．将标准状况下a L NH 3溶解于1 000 g 水中，得到的氨水的物质的量浓度为b mol·L －1，则该氨水的密度为( )A ．22.4b 250a g·cm －3B ．(22 400＋17a )b 17 000ag·cm －3 C ．(22 400＋17a )b a g·cm －3D ．(22 400＋17a )b 1 000ag·cm －3 解析：设该氨水的密度为ρ g·cm －3，n (NH 3)＝a /22.4 mol ，m (NH 3)＝17a /22.4 g ，V (氨水)＝(17a /22.4＋1 000)/1 000ρ，由c (氨水)＝n (NH 3)/V (氨水)，得ρ＝(22 400＋17a )b 1 000a。
物质的量练习题及答案
物质的量练习题及答案
1. 问题：一个气体样品的摩尔质量为32g，它的摩尔数是多少？
答案：摩尔质量是指物质的质量与其摩尔数之间的比值。
根据定义，摩尔质量为32g的气体样品的摩尔数为1摩尔。
2. 问题：一种物质的摩尔质量为16g/mol，它的质量是多少？
答案：质量可以通过摩尔质量和摩尔数之间的关系来计算。
根据定义，摩尔质量为16g/mol的物质的质量为16克。
3. 问题：一个气缸中装有2摩尔的氧气，它的质量是多少？
答案：氧气的摩尔质量为32g/mol。
根据质量与摩尔质量之间的关系，2摩尔的氧气的质量为64克。
4. 问题：一种物质的质量为80g，它的摩尔数是多少？
答案：质量和摩尔数之间的关系可以通过摩尔质量来计算。
如果物质的摩尔质量为16g/mol，那么80克的物质的摩尔数为80/16 = 5摩尔。
5. 问题：一个气体样品的摩尔质量为28g，它的质量是多少？
答案：摩尔质量和质量之间的关系可以通过摩尔数来计算。
如果气体样品的摩尔质量为28g，那么它的质量可以通过摩尔数来确定。
这些练习题旨在帮助你理解物质的量的概念和计算。
通过解决这些问题，你可以更好地理解质量、摩尔质量和摩尔数之间的关系。
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物质的量练习
1．下列叙述中，正确的是（）
A．12g碳所含的原子数就是阿伏加德罗常数 B．阿伏加德罗常数没有单位
C．“物质的量”指物质的质量 D．摩尔是表示物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒
2．下列说法正确的是（）
A.1 molH2的质量是1 g
B.1 mol HCl的质量是36.5 g·mol－1
C.Cl2的摩尔质量等于它的相对分子质量
D.硫酸根离子的摩尔质量是96 g·mol－1
3．下列说法错误的是（）
A.1 mol 氢
B.1 mol O
C.1 mol 二氧化碳
D.1 mol水
4．下列各组物质中，含原子数最多的是（）
A．0.4 mol NH3 B．4℃时5.4 mL水 C．10 g氖气 D．6.02×1023个硫酸分子5．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。
如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。
那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（）
A．2.5×1019个B．2.5×1022个C．5×1019个D． 5×1022个6．下列说法错误的是（）
A.6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B.1 mol 12C的质量是12 g
C.含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1 mol
D.1 mol O2含有6.02×1023个氧原子
7．下列物质里含氢原子数最多的是（）
A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 8．0.1 mol NaHCO3中含有（）
A．0.2 mol Na+B．0.05 mol CO 2
C．6.02×1023个 O D．0.1 mol H
3
9．1g O2和1g O3相比，下列表述正确的是（）
A．所含分子数相同 B．所含原子数相同 C．所含原子数不同 D．1g O3中所含分子数较多
10. 2.16 g X2O5中含有0.1 molO，则X的相对原子质量为（）
A.21.6
B.28
C.14
D.31
11．某气体物质质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量为（）
A. 64
B. 32
C.96 D．32
12．如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．1/n mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
13．①1molH2O约含个H2O；②1molO约含个e-；③2molH+约含个H+；
④ 3× 6.02×1023个电子的物质的量是 mol e-；⑤1.204×1024个水分子的物质的量为 mol。
14． 5mol的CO2与8mol的SO2的分子数比是；原子数比是；电子数比是。
16．多少molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数？
17．4.5g水与 g硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是，其中氢原子数之比是。
18.下列各物质所含原子个数按由大到小的顺序排列的是
①0.5molNH3②1molHe③0.5molH2O④0.2molH3PO4
A．①④③② B.④③②① C.②③④① D.①④②③
19.0.012kg14C含有的碳原子数
A. 等于N A
B. 小于N A
C. 大于N A
D. 无法判断
20.含有相同氧原子数的CO2和CO的物质的量之比为
A.1:1
B.1:2
C.2:3
D.2:1
21.mg O2中含n个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可表示为
A.2n
B.16n/m
C.32n/m
D.n
22. 1.6g某元素含有6.02×1023个原子，则该元素原子的相对原子质量为
A．1 B. 12 C.16 D.23
23．质量相等的SO2和SO3，所含氧原子数之比为
A．1:1 B. 2:3 C. 6:5 D. 5:6
24. 下列叙述正确的是
A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数多
B．Na2O2的摩尔质量为78g
C．0.1molH2SO4含有氢原子数的精确值为1.204×1023
D．1molKClO3含有阿伏加德罗常数个KClO3分子
三、填空
1、1.5molH2SO4的物质的量为_____，所含H+的物质的量为____________.
硫酸根离子的物质的量为__________，所含硫酸分子的数目为_________.
2、1mol CO和______mol CO2所含氧原子数相等？
3、0.5molH2O中有________mol原子.
4、0.2 mol Al2(SO4)3中含有Al3+ mol、SO42－g。
5、8g氧气为mol； 0.1mol氧气共有mol电子。
6 、已知铁的相对原子质量是56，则1个铁原子的质量是g。
7、在60g碳中，所有碳原子的最外层电子数共为个，质子的总数为个。
8、某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+，则该溶液中SO42－的物质的量是，
该溶液中Ｎa2SO4的质量为克。
9、与16g氧气所含有分子数相同的氨气是 g，与16g氧气所含原子总数相同的氨
气是 g。
10、已知1mol Al 所含Al原子的个数为阿佛伽德罗常数，那么0.5mol Al 所含Al原子的个数为，2mol Al 所含Al原子的个数为。
11、9.03×1023个H2O的物质的量为.所含H的物质的量为.所含氧原子的物质的量为.
1、某物质中含有6.02×1022个Na+,则Na+物质的量为多少？
2、2.5molO2多少个O原子？
一、选择题(每小题1~2个正确答案)
1、下列关于摩尔质量的说法正确的是（）
A、氯气的摩尔质量是71克
B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moL
C、1摩氢气的质量为2克
D、O2的摩尔质量为16g/moL。
2、对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是（）
A、含氧原子的个数比为2∶3
B、含硫元素的质量比是5∶4
C、含氧元素的质量比为5∶6
D、含硫原子的个数比为1∶1
3、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为（）
A、71n
B、 (1/71)n
C、35.5n
D、(1/35.5).n
5、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是（）
A．1g H2所含的原子个数 B．4g氦气所含的原子个数
C．23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数
D．16g O2所含的分子个数
6、设N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）
A．N A个N2分子和N A个CO分子质量比为1∶1
B．1 mol H2O的质量等于N A个H2O质量的总和
C．在任何条件下1mol H2所含的原子数为N A
D．1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是N A
7、若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A．氖元素的相对原子质量一定是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g
C．Wg该氖原子的物质的量一定是W/(a N A)mol D．Wg该氖原子所含质子数是10W/a
8、a mol H2和2a mol氦气具有相同的（）
A．分子数 B．原子数 C．质子数 D．质量
9、下列说法错误的是（）
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子
C．使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类
D．1mol H2的质量是1g
10、设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A 2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2N A
B 2g氢气所含原子数目为N A
C 17gNH3所含的电子数为10N A
D NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1。