物质的量浓度的概念和计算

思考：将 1molNaCl溶解在1L水中,所得的溶液 中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L?
思考：将1ml10mol·L-1浓硫酸加入9ml水中，
所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为
1mol/L?
说明1：溶液体积不等于溶剂体积，也不等于溶
剂体积和溶质体积直接相加，是溶质和溶剂混合
溶解后的实际体积。 A
答：该溶液溶质的质量分数为7.4%
A
15
４．溶液稀释与浓缩
结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 思路：稀释溶液前后溶质的物质的量相等
C2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到 0.5mol/L，其体积为多少毫升？
解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L
例12：中和1升0.5 mol/LNaOH溶液，需要多 少升 1mol/LH2SO4溶液？
解： 2NaOH～～～～H2SO4
2mol
1mol
1L×0.5mol/L V[H2SO４（aq)]×1mol/L
A
20
A
18
５．两种不同浓度溶液混合
思路：C3V3 = C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变）
例9：2 mol/L的盐酸溶液200mL和4 mol/L的盐 酸溶液100mL混合（假定混合后液体体积不变）。 求（1）混合后溶液中盐酸的物质的量浓度。 （2）混合后溶液中H+的浓度。
A
19
６．化学反应中计算
物质的量浓度的概念和计算
A
1
物质的量浓度
定义 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量.
c 符号： （B）
数学表达式：
常用单位：
n c（B）= =
(B )
V
mol/L（或 mol·L-1）
A
2
思考： 1 mol·L-1 的NaOH溶液的含义是什么？
含义：在1L溶液中含有1 mol的溶质，这种溶液 中溶质的物质的量浓度就是1 mol·L-1
A
4
思考：将25gCuSO4.5H2O溶于适量水中，配 成100ml溶液，所得的溶液中溶质的物质的 量浓度是多少？（注：CuSO4.5H2O的式量 为250）
说明3：带结晶水的物质作为溶质时，其物质的 量的计算，用带有结晶水物质的质量除以带有 结晶水物质的摩尔质量。
A
5
思考：从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、 10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓 度及物质的量各是多少？
3
思考：将0.5mol的乙醇配成1L溶液，该溶液 的物质的量浓度是多少？
思考： 100ml 1mol ·L-1 的HCl溶液，HCl物 质的量是多少？
思考：将6.2gNa2O溶于水所得400ml溶液中，溶质 是什么物质？物质的量浓度是多少？
说明2：“溶质”是溶液中的溶质，可以指化合 物，也可以指离子，也可以指反应后的产物。
C(mol/L) n(mol)
100mL
1 0.1
10mL
1 0.01
1mL
1 0.001
说明4：溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，
不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是
不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不
同。
A
6
课堂小结
V（气体体积）
÷Vm
×Vm
m ÷M
n
×NA
N
×M
÷NA
质量 ×V（aq) ÷V(aq) 粒子数目
cB（溶液）
A
7
专题：物质的量浓度计算
１．基本量的换算
２．溶液中溶质微粒数目的计算 ３．质量分数与物质的量浓度的换算 ４．溶液稀释与浓缩 ５．两种不同浓度溶液混合 ６．化学反应中计算
A
8
１．基本量的换算
请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度:
溶质
溶液V(aq) n(mol ) C(mol/L)
例8:配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要 密度为1.8g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫
升？
解: 0.5×1=V×1.8×98%÷98
A
17
一起来试试！
课堂练习：已知Vml Al2（SO4）3溶液中含 Al3+ ag，则C（SO42-）？若从其中取出 0.1Vml并稀释至Vml，则此时溶液中则C （SO42-）？
密度为1.5g/cm3。计算该浓硝酸中HNO3的
物质的量浓度。
思路：C = n / V
解：设有1000ml硝酸溶液，则
m(HNO3) =ρ[HNO3(aq)]·V[HNO3(aq)]·ω（HNO3） = 1.5g/cm3×1000cm3×94% =1410g
n(HNO3) = m(HNO3)/M(HNO3) =1410g/63g·mol-1 = 22.4mol
同一溶液中，遵循n(正电荷)=n(负电荷)
A
10
2．溶液中溶质微粒数目的计算
例物质3：的2量L 为1mol2/L的mHol2，SO含4H溶+液2.，40含8×溶10质2个4 的，
SO42-
1.204×10个24。
例4：在1mol/L的Na2SO4溶液中含Na+ ? 个。
！只有C没有V，无法计算n
A
答：该硝酸中HNO3的物质的量浓度为
22.4mol/L
A
14
例6：2mol/LNaOH溶液（ρ=1.08g/cm3） 的溶质的质量分数为：
思路： ω = m B /m(aq )
解：设有1L NaOH溶液，则
m(NaOH) = 2mol/L×1L×40g/mol = 80g m[NaOH(aq)]=1.08g/cm3×1000cm3 = 1080g ω[NaOH(aq)] = 80g/1080g×100% = 7.4%
11
溶质单位 溶液单位
公式
物质的量浓度 mol L
cB=nB/V
溶质的质量分数 g g
ω = mm((溶溶质液））×100%
A
12
3．溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
溶质的物质的量(mol) 溶液的体积(L)
摩尔质量（g/mol) 密度（g/mL)
溶质的质量(g) 溶液的质量(g)
A
13
例5：某浓硝酸中溶质的质量分数为94%，
20g NaOH 40
1L
0.5
0.5
98g 硫酸 98
500mL
1
2
1.12LHCl (S.P.T)
250mL 0.05
A
0.2
9
(286)
例1：将2.86gNa2CO3 .10H2O配成100mL溶液，求 溶液的物质的量浓度。
例2 ：已知Vml Al2（SO4）3溶液中含Al3+ ag，则C（SO42-）？